2025-2026学年下学期高一化学期末自编模拟综合测评卷（鲁科版通用）

**基本信息** 2025-2026学年下期高一期末化学模拟卷，以新能源开发、同位素检测、环境治理等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|物质结构（如Ca同位素）、反应原理（如自催化反应）、有机性质（如抗癌药物结构）|结合科技前沿（激光俘获原子）、生活应用（碱性锌锰电池）设题| |非选择题|5题/60分|元素推断、海洋资源利用、反应速率探究、电化学传感器、乙酸乙酯制备|通过实验流程（海带提碘）、数据图表（热重曲线）考查科学探究与实践能力|

2025-2026学年下期高一期末模拟综合测评卷 化学 分值：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的一个热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是( ) A.氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B.风能是太阳能的一种转化形式，能量巨大 C.太阳能能量巨大，而且清洁、无污染，但需要开采、运输 D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 2.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( ) A.的原子核内有21个中子 B.的半衰期长，说明难以失去电子 C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3.某抗癌药物X的结构简式如图所示，下列有关X的叙述正确的是( ) A.分子式为 B.分子中含有2种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应 C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D.1mol该物质与足量的Na反应可产生22.4L（标准状况下） 4.碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.电池工作时，发生氧化反应 B.电池工作时，通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成，转移电子数为 5.CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是( ) A.总反应为，处理1 mol （g）放出热量361.22 kJ B.稳定性：IM1>IM2>IM3>IM4 C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应的催化剂为 6.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应的反应速率加快。用稀硫酸酸化的溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记作0.01M）。 实验① 实验② 实验③ 1 mL 0.01M的溶液和1 mL 0.1M的溶液混合 1 mL 0.01M的溶液和1 mL 0.1M的溶液混合 1 mL 0.01M的溶液和1 mL 0.1M的溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是( ) A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物能起自催化作用 B.实验②褪色比实验①快，是因为的催化作用加快了反应速率 C.实验③褪色比实验①快，是因为的催化作用加快了反应速率 D.若改用1 mL 0.2M的溶液做实验①，推测比原实验①褪色快 7.为回收利用含的废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A.步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗可用升华法进一步提纯 8.某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是( ) A.1mol该有机物最多可以与6mol发生反应 B.1mol该有机物最多可以与3 mol Na发生反应 C.1mol该有机物最多可以与2 mol NaOH发生反应 D.1mol该有机物最多可以与2 mol 发生反应 9.下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 10.化合物[]可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，300～500 ℃分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是( ) A.原子半径：Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.m中两种气体的物质的量之比为1：1 D.700 ℃热分解后生成的固体化合物为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于三个不同周期。物质转化关系如图所示（部分生成物省略），下列说法正确的是( ) A.金属性：Y>Z>X B.M中阳离子与阴离子个数比为2：1 C.1 mol M与足量N反应生成q转移的电子为2 mol D.简单离子半径：Z>X>Y 12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是( ) A.电池总反应为 B.b电极上CuO通过Cu（II）和Cu（I）相互转变起催化作用 C.消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为 13.和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法错误的是( ) A.将1 mol （g）与1 mol （g）加入容器中发生反应，放出a kJ能量 B.断开1 mol H—I所需要吸收的能量是 C.2 mol H原子结合生成1 mol （g）时放出b kJ能量 D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 14.用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。下列说法错误的是( ) 时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>② B.0~8.5 min内，生成气体的平均速率：①<② C.两个装置中反应均为 D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能全部转化为电能 15.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A.实验①中，0～2小时内平均反应速率 B.实验③中，反应的离子方程式为： C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16.（16分）Ⅰ.形式一（由粒子数推断）：A、B、C、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题： 分别写出、的化学符号：____________、____________。 Ⅱ.形式二（由元素原子结构推断）：A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。 （1）写出下列元素的符号：A________，B_________，E__________。 （2）F在元素周期表中的位置为____________。 （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________________。 （4）元素的非金属性：E___________F（填“强于”或“弱于”），请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法：______________________________（至少2条）。 Ⅲ.形式三（由元素位置推断）： 请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）请画出元素⑦的离子结构示意图：____________。 （2）写出⑤的元素符号：_________。 （3）②、③、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。 （4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。 （5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为______________________。 17.（12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ.综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取NaCl晶体，其流程如图： （1）流程中可用热空气吹出溴的原因为_________（填字母）。 a.溴的氧化性较强 b.溴的熔点较低 c.溴的挥发性较强 d.溴在水中的溶解度较低 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）粗盐中含有等杂质，需提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发，正确的操作顺序是______（填字母）。 a.⑤③②①⑥④⑦ b.⑤②③①④⑥⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤①②③⑥④⑦ Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： （4）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器错误的是_____（填字母）。 a.海带灼烧灰化，选用①②⑧ b.加水浸泡加热，选用②④⑦ c.步骤③，选用④⑤⑦ d.步骤⑤，选用③④⑥ （5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________________________。 （6）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：____________________。 18.（11分）Ⅰ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色。 （1）一定能证明达到平衡状态的是________（填序号，下同）。 （2）一定能证明达到平衡状态的是____________。（注：B、C、D均为无色物质） Ⅱ.在一个1L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据填空： （1）从反应开始至2min时，以气体Y表示的平均反应速率为_____________。 （2）该反应的化学方程式为___________________________________。 （3）mol X与 mol Y的混合气体发生上述反应，到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中________________________。 Ⅲ.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。则该电池工作时负极反应为_______________________________。 19.（12分）将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是____________________________。对于总反应，的作用相当于_________________________________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a.向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是____________________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为） 实验序号 V[KI溶液（含淀粉）] 实验Ⅱ 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 mL 实验Ⅲ 5 mL 2 mL x mL y mL z mL 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min，实验Ⅲ是40 min。 ①实验Ⅲ中，所对应的数值分别是_________________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为） 实验序号 V[KI溶液 （含淀粉）] 实验Ⅳ 4 mL 4 mL 9 mL 3 mL 0 mL 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______________________________________。 20.（9分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下： 已知：①氯化钙可与乙醇形成。 ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 117.9 77.1 ③。 Ⅰ.制备过程 装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。 （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____（填字母）。 A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL （3）球形干燥管的主要作用是_______________________。 （4）预先向饱和溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是__________________________。 Ⅱ.提纯方法 ①将D中混合液转入分液漏斗中进行分液。 ②有机层先用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。 ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。 （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称是____________、_______________。 （6）第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________、_______________、___________________（填物质名称）。 答案及解析 1.答案：C 解析：氢气的燃烧产物是水，不污染环境，氢气的燃烧热值高，能从水中制取氢气，说明氢能资源丰富，故A正确；地面各处受太阳辐射后气温变化不同，空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，从而形成风，所以风能是太阳能的一种转化形式，B正确；太阳能可以直接利用，无需开采、运输，故C不正确；物质燃烧释放热量，有些物质也能参与形成原电池，所以物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用，D正确。 2.答案：A 解析：A（√）的质量数为41、质子数为20，所以中子数为。 B（×）半衰期是放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，与原子得失电子能力没有关系。 C（×）由题意知，衰变一半所需的时间是衰变一半所需时间的17倍。 D（×）从Ca原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化。 3.答案：D 解析：1个该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子，所以该有机物的分子式为，A错误；该有机物含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，故B错误；该有机物与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故C错误；羧基、羟基均能与Na反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，标准状况下1mol氢气的体积为22.4L，故D正确。 4.答案：C 解析：Zn为负极，电极反应式为：，为正极，电极反应式为：。 A.电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B.电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C.环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D.由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误。 5.答案：A 解析：A（√）从题图1可以看出，反应过程中CO变为，变成，总反应为，从题图2可以看出，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，放出的热量=反应物总能量-生成物总能量，因此处理1 mol （g）放出热量361.22 kJ。 B（×）能量越低越稳定，能量：IM1>IM2>IM3>IM4，所以稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4。 C（×）根据题图2，反应①的生成物总能量>反应物总能量，是吸热反应，反应②的生成物总能量<反应物总能量，是放热反应。 D（×）结合题图1和题图2可以看出，反应的催化剂为为中间产物。 6.答案：C 解析：由题中信息可知，实验①中发生氧化还原反应，作还原剂，生成的能起自催化作用，故A正确；实验②加入了固体后，褪色比实验①快，说明的催化作用加快了反应速率，故B正确；实验③加入了稀盐酸之后，与发生氧化还原反应，所以褪色比实验①快，是还原剂而不是催化剂，故C错误；若改用1mL0.2M的溶液做实验①，还原剂的浓度增大，反应速率加快，推测比原实验①褪色快，故D正确。 7.答案：B 解析： D（√）碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯。 8.答案：C 解析：由结构简式可知，该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基。该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与4mol 发生反应，A错误；该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物最多可以与2mol Na发生反应，B错误；该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol该有机物最多可以与2 mol NaOH发生反应，C正确；有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物最多可以与1 mol 发生反应，D错误。 9.答案：A 解析：乙醇与钠反应的速率慢于水与钠反应的速率，故乙醇分子中的氢的活性弱于水分子中的氢，B错；乙酸可以清除水垢，说明乙酸酸性强于碳酸，C错；甲烷与氯气在光照条件下反应生成的HCl具有酸性，而氯甲烷呈中性，D错。 10.答案：C 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。300～500 ℃分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，则生成的气体m含有水蒸气和氨气，氨气水溶液显碱性，结合可知，分子中存在铵根离子，则X为H、Y为N；Z和W同主族，则应该存在硫酸根离子，Z为O、W为S；该化合物的摩尔质量为，则Q的相对原子质量为56，Q为Fe；故为；结合图示可假设初始物质为1 mol、质量为480 g。 A（√）“同周期，序大径小”，原子半径：N>O。 B（√）“稳定”，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：。 C（×）假设初始物质为1 mol，质量为480 g。根据分析，m中两种气体分别为和，若两种气体的物质的量之比为1：1，由原子守恒可知，300～500 ℃时分解生成1 mol 和1 mol ，生成气体的总质量为35 g，结合热重曲线图可知，300～500 ℃固体质量变化为426 g-400 g=26 g，说明和的物质的量之比不是1：1。 D（√）若700 ℃热分解后生成的固体化合物为，则其物质的量为1.5 mol，质量为240 g。 11.答案：AB 解析：M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，则M为，r为S，结合转化关系，可推知，N为，s为，P为，q为，W、X、Y位于三个不同周期，又W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为O，Y为S，Z为Na。 A（√）金属性：Na>S>O。 B（√）M为，阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为2：1。 C（×）M为，N为，反应产生的q为，发生的反应为，关系式为，与足量反应生成转移的电子为1 mol。 D（×）X、Y、Z三种元素对应的简单离子为，离子半径大小为：，即Y>X>Z。 12.答案：C 解析：a电极上，发生还原反应，电极反应式为，a电极为正极；b电极为负极，发生反应，，可得电池总反应为，A正确。由b电极上发生的反应可知，b电极上CuO通过Cu（II）和Cu（I）相互转变起催化作用，B正确。18 mg葡萄糖的物质的量为，由可知，消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极上消耗，转移电子，C错误。原电池中，阳离子由负极移向正极，则的迁移方向为，D正确。 13.答案：AB 解析：A（×）是可逆反应，不能进行彻底，向密闭容器中加入1 mol （g）和1 mol （g），充分反应后放出的能量小于。 B（×）设断开2 mol H—I键所需要的能量为，解得，故断开1 mol H—I键所需要的能量为。 C（√）断键吸热，成键放热，结合题图可知，2 mol H原子结合生成1 mol （g）时放出能量。 D（√）根据能量变化图可知，氢气与碘单质反应生成碘化氢为放热反应，故该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量。 14.答案：AD 解析：A（×）对比8.5 min时两装置的溶液温度，可知装置①溶液的温度高于装置②中的，但因为装置①中生成气体的量没有装置②中的多，则反应释放的总能量①<②。 B（√）根据表中数据，0～8.5 min内，相同条件下，装置①中生成气体比装置②中的少，所以生成气体的平均速率①<②。 C（√）装置①未构成原电池，Zn和稀硫酸发生反应；装置②为原电池装置，负极反应为，正极反应为，总反应也为。 D（×）根据题表中数据，两装置生成的气体体积均为50 mL时，装置中的溶液温度①>②，说明装置②是将化学能部分转化为电能。 15.答案：C 解析：A（×）根据题图，实验①中，0～2小时内。 B（×）实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，则发生反应的离子方程式中不应该出现。 实验③中水样初始pH=8，则失，得，根据得失电子守恒可得，用调平电荷，得，根据元素守恒，配平H、O，得。 C（√）题表中实验①和②只有纳米铁的质量不同，根据题图，实验①单位时间内浓度的变化量大，即反应速率快，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率。 D（×）题表中实验③和②只有水样初始pH不同，根据题图，实验②的反应速率比实验③大，因此，一定条件下，水样初始pH越小的去除效果越好，但考虑到纳米铁能与反应的性质，当初始pH太小时，浓度太大，纳米铁与的反应速率加快，导致与反应的纳米铁减少，因此，水样初始pH越小，的去除效果不一定越好。 16.答案：Ⅰ.（1分）；（1分） Ⅱ.（1）Na（1分）；Mg（1分）；S（1分） （2）第3周期ⅦA族（1分） （3）（1分） （4）弱于（1分）；①加热条件下，氯气和硫与铜发生反应，分别生成氯化铜和硫化亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫元素强（1分）；②往硫化氢溶液中通入氯气，生成S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，则氯气的氧化性强于硫，故氯元素的非金属性比硫元素强（合理即可）（1分） Ⅲ.（1）（1分） （2）Si（1分） （3）（1分） （4）（1分） （5）（1分）；（1分） 解析：Ⅰ.含有10个电子的常见粒子有：等；两种离子反应生成一种产物的有和，判断出B是、C是、D是；与反应生成和气体的有，所以为。 Ⅱ.（1）A、C、F三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物可两两间发生反应生成盐和水，C应为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝。第3周期中，能与氢氧化铝反应的强碱只能是NaOH，则A为Na,B为Mg；能与氢氧化铝反应的强酸可能为硫酸、高氯酸，通过三种元素原子的最外层电子数之和为11，推出F为氯元素。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，则D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2，则E为S。 Ⅲ.（1）由题表可知元素⑦为氯元素，其离子结构示意图为。（2）元素⑤为硅元素，其化学符号为Si。（3）②、③、⑥的简单离子分别为，半径由大到小的顺序为。（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为，其酸性由强到弱的顺序是。（5）①、②、③三种元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，NaOH与反应的离子方程式为。 17.答案：Ⅰ.（1）c（2分） （2）（2分） （3）a（2分） Ⅱ.（4）d（2分） （5）（2分） （6）取少量该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该水溶液中含有碘单质（2分） 解析：Ⅰ. （1）溴具有较强的挥发性，因此可用热空气吹出溴。 （2）吸收塔中、、反应生成、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为。 （3）粗盐中含有等杂质，提纯过程中，第一步先溶解粗盐，随后加入过量NaOH溶液除去，加入过量溶液除去，再加入过量溶液除去和多余的，随后过滤，最后加入盐酸调节溶液至中性，蒸发可得精盐。加入NaOH溶液的顺序可以调整在过滤前，但是为了除去过量的，溶液加入顺序一定在溶液之后，且过滤一定在加入盐酸之前。 Ⅱ. （4）a（√）海带灼烧灰化，在坩埚中进行，同时还需要酒精灯、泥三角和三脚架。 b（√）加水浸泡加热，加热需要酒精灯，浸泡需要烧杯，浸泡过程中需要玻璃棒搅拌。 c（√）根据流程，步骤③是过滤操作，过滤需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒。 d（×）步骤⑤是萃取、分液操作，需要用到分液漏斗、烧杯，不需要使用试管。 （5）步骤④中酸性条件下将氧化为，被还原为，反应的离子方程式为。 （6）检验碘单质的存在可用淀粉溶液，实验方案为取少量该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该水溶液中含有碘单质。 18.答案：Ⅰ.（1）①③④（2分） （2）②④（2分） Ⅱ.（1）0.05（1分） （2）（2分） （3）7:5（2分） Ⅲ.（2分） 解析：Ⅰ.（1）①恒温恒容时，反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数不同，压强不变说明反应达到平衡状态；②恒容的密闭容器中，对于反应混合气体的密度始终不变，故气体密度不变不能用作判定该反应已达到平衡的依据；③对于反应混合气体的总物质的量是个变量，当总物质的量不变时说明该反应达到平衡；④反应催化剂未达平衡时，对于反应混合气体的平均相对分子质量是个变量，当平均相对分子质量不变时说明该反应达到平衡；⑤对于反应混合气体始终无色，所以不能根据混合气体的颜色不变判定该反应达到平衡。 （2）①A是固体，气态反应物的化学计量数之和与生成物中气体的化学计量数之和相等，则混合气体的压强始终不变，故混合气体的压强不变不能判定该反应已达到平衡状态；②反应过程中有固体参与，对于该反应混合气体的密度会发生改变，当密度不变时说明该反应达到平衡；③反应物与生成物中的气体分子总数相同，则混合气体的总物质的量始终不变，故混合气体的总物质的量不变不能用作判定该反应达到平衡状态；④反应物中有固体，则当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡；⑤B、C、D均为无色气体，则不能根据混合气体的颜色不变来判断该反应是否达到平衡。 Ⅱ.（1）气体Y的浓度从1变成0.9，用时2min，则平均反应速率为。 （2）由题图可得出反应物为X和Y，生成物为Z，且X、Y、Z的物质的量的变化量之比为3:1:2，所以其化学计量数之比也为3:1:2，该可逆反应的化学方程式为。 （3）由题意，设在某时刻各物质的物质的量分别为mol、mol、mol： 根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，解得；同理，解得，所以7:5。 Ⅲ.该装置是原电池，通入氨气的一极发生了氧化反应，为原电池的负极，负极反应为。 19.答案：（1）（2分）；催化剂（2分） （2）淀粉（2分） （3）①8、3、2（2分）；②其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（2分） （4）由于，v（A）<v（B），所以未出现溶液变蓝的现象（2分） 解析：（1）该“碘钟实验”的总反应为①，反应分两步进行，反应A为②，由①-②可得反应B的离子方程式为；先消耗后生成，质量和化学性质没有变化，作催化剂。 （2）过氧化氢具有氧化性，会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，根据（1）中分析，碘单质与溶液发生反应被消耗，溶液蓝色又褪去，则试剂X为淀粉。 （3）①根据题中表格已知数据可知，实验Ⅲ与实验Ⅱ相比，硫酸体积减小，根据控制变量法，其他条件应完全相同，故实验Ⅲ中所对应的数值分别是8、3、2。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ可得，其他条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，反应速率越快。 （4）对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，溶液总体积相同，过氧化氢、溶液用量不同，过氧化氢减少，增多，实验Ⅱ中>1：2，比总反应中的=1：2大，实验Ⅳ中<1：2，比总反应中的小，浓度越大反应速率越快，则实验Ⅳ中反应B的反应速率更快，反应A产生的碘单质很快被消耗，所以未出现溶液变蓝的现象。 20.答案：Ⅰ.（1）（1分） （2）B（1分） （3）防倒吸（1分） （4）便于观察液体分层（1分） Ⅱ.（5）分液漏斗（1分）；烧杯（1分） （6）碳酸钠（1分）；乙醇（1分）；氯化钙（1分） 解析：Ⅰ.（1）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，生浓硫酸成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 （2）实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的，烧瓶内液体的总体积约为18.5mL，则B的容积最合适的是50mL。 （3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸。 （4）预先向饱和溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层。 Ⅱ.（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯。 （6）第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。 学科网（北京）股份有限公司 $