2025-2026学年高一化学下学期期末考模拟卷（15+4）（鲁科版必修第二册）

**基本信息** 高一化学期末模拟卷（鲁科版必修第二册），75分钟100分，难度0.65，以C60催化合成乙二醇等科技前沿及海水提碘、锌浸渣回收锗等工业实践为情境，融合元素周期律、有机化学、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|C60性质、阿托酸结构、元素周期律、反应速率计算等|基础概念辨析与正误判断，如第3题考查热稳定性与离子半径比较| |非选择题|4/55|三角形周期表应用、海带提碘/海水提溴实验、反应速率影响因素、锗回收工业流程|实验探究与综合应用，如17题结合滴定计算与分液操作，19题分析萃取平衡及浸出率影响因素，体现真实问题解决能力|

高一化学下学期期末考模拟卷（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．A 13．C 14．B 15．C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） (1)第2周期IVA族 ab (2)＜ (3)nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6)SiH4 原子半径：Si＞H，键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 17．（13分） (1)0.09 (2) (3)丙 (4) 144 (5)df 18．（15分） (1)5.0 反应物接触面积或固体接触面积 (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 (3)反应放热，温度升高，反应速率增大 反应物浓度减少，反应速率降低 (4)0.02mol/(L·min) 2.8 (5)化学能 电能 负极 a→b O2+4e-+4H+=2H2O 19．（13分） (1)2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+4H＋+ (2)温度高于时，Ge已经完全转化为Ge4＋ (3)Zn2＋、Fe2＋ (4)CaGeO3+6H＋+＝Ge4＋+CaSO4↓+3H2O (5)中和H＋，降低生成物浓度，使反应正向进行,Ge转化为 A 81.8% 93.6% 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末考模拟卷（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将铜催化剂与富勒烯(C60)相关联实现常压下合成乙二醇。下列说法正确的是 A．C60为有机高分子化合物 B．反应①反应类型为加成反应 C．反应②中碳氧键未发生变化 D．C60 - Cu/SiO2可加快反应②反应速率 【答案】D 【详解】A．C60为无机非金属单质，A不正确； B．反应①中，除生成有机产物外，还应有H2生成，所以反应类型不是加成反应，B不正确； C．反应②中，酯基中的碳氧单键断裂，碳氧双键断裂其中一个键，C不正确； D．从流程中看，C60 - Cu/SiO2是反应②的催化剂，可加快反应②反应速率，D正确； 故选D。 2．阿托酸()是一种重要的医药中间体、材料中间体。下列说法错误的是 A．分子式为C9H8O2 B．苯环上的一氯代物有5种 C．含有羧基与碳碳双键两种官能团 D．阿托酸能与溴水发生加成反应 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A正确； B．苯环有3种H，则苯环上的一氯代物有3种，故B错误； C．由结构简式可知含有羧基与碳碳双键两种官能团，故C正确； D．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故D正确； 故选：B。 3．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．热稳定性：HCl>H2S>PH3 B．离子半径：O2->Al3+>Na+ C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3 【答案】A 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Cl>S>P，热稳定性：HCl>H2S>PH3，A正确； B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：O2->Na+>Al3+，B错误； C．金属性越强，失去电子的能力越强，元素原子失电子能力：K>Mg>Be，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属N>C>Si性，则酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D错误； 答案选A。 4．甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是 A．甲酸的结构式为：   B．乙醇的球棍模型：     C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D．H2O的电子式：   【答案】C 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，含有官能团是羧基，因此结构式为  ，故A不符合题意； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为   ，故B不符合题意； C．甲酸乙酯是甲酸与乙醇发生酯化反应的产物，即甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，故C符合题意； D．水分子化学式为H2O，属于共价化合物，其电子式为  ，故D不符合题意； 答案为C。 5．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入一定量和发生反应：，5min末，的物质的量为0.6mol。下列说法错误的是 A．5min末，的浓度为 B．5min末，的转化率为30% C．0~5min内，用CO表示的平均反应速率为 D．当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 【答案】C 【详解】A．5 min末， 的物质的量为0.6 mol，则消耗的H2O物质的量为0.6 mol， H2O的浓度为，A正确； B．H2O的转化率为，B正确； C．0~5 min内，CO的物质的量变化为0.6 mol，平均速率为，C错误； D．反应中气体总数增加，随着反应进行，压强不断增大，故容器内气体的压强是变量，反应前气体平均摩尔质量为18 g/mol，5 min末用三段式计算，，平均摩尔质量为，结合计算可知，容器内气体的压强、平均相对分子质量以及平均摩尔质量均会随时间变化而变化，则当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态，D正确； 故选C。 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶于水，的数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．水中含有个质子 【答案】C 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，C-H键数目不一定是；A错误。 B．NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，但存在可逆平衡，NH3·H2O的数目小于；B错误。 C．Fe与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，1mol Fe转移2mol电子，即2，C正确。 D．7.2g H2O的物质的量为0.4mol，每个H2O含10个质子，总质子数为4，而非1.2NA；D错误； 故选C。 7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫作皂化反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚但并没有失去生理功能 D．淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 【答案】B 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，A正确； B．单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，而糖类中的二糖、多糖可以水解，因此“均可以水解”的说法错误，B错误； C．蛋白质遇饱和硫酸钠发生盐析，凝聚后未破坏结构，生理功能未丧失，C正确； D．淀粉和纤维素结构单元数目不同且连接方式不同，无法互为同分异构体，D正确； 答案选B。 8．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】A 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为气体，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过量通入溶液时，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，与部分结合为沉淀，剩余留在溶液中，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应存在于生成的酯中，而非水中，正确的化学方程式为，D错误； 故答案选A。 9．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 【答案】D 【详解】A．图甲表示的反应为放热反应，表示断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键放出的总能量，A错误； B．从图乙看出，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，是催化还原NO的反应的催化剂，而在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，是反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．图乙所示反应③为，其中被氧化生成，是还原剂，中O元素化合价由0降低为-2（），发生还原反应，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙所示反应①为、反应②为、反应③为，反应①反应②反应③=总反应，总反应，D正确； 故选D。 10．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 【答案】B 【详解】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．生成，转移，向正极，即m极移动，则有通过质子交换膜移向极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，故C错误； D．若电路中有电子通过，则生成，同时有通过质子交换膜移向极室，极室质量减少，故D错误； 故选B。 11．下列装置能达到实验目的的是 A．用甲吸收氨气并防倒吸 B．用乙制备并收集SO2 C．用丙制备和收集乙酸乙酯 D．用丁进行石油的蒸馏 【答案】A 【详解】A．氨气极易溶于水，且氨气属于碱性气体，可用稀硫酸吸收，甲装置中氨气先通入下层的四氯化碳中(氨气难溶于四氯化碳)，再进入稀硫酸，可起到防倒吸的作用，故A正确； B．为避免反应生成的SO2从长颈漏斗逸出，长颈漏斗应换成分液漏斗，SO2溶于水后能和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集SO2，故B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误； D．温度计用于量蒸汽温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的冷却水应下口进、上口出，故D错误； 故选A。 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别苯和四氯化碳 取样，滴加溴水振荡，静置 B 分离乙酸和乙酸乙酯 加氢氧化钠溶液，蒸馏 C 检验乙醇中是否含水 取样，加入一块小钠粒 D 除去乙烷中的少量乙烯 混合气体通过酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 苯可以萃取出溴单质，苯的密度比水的密度小，则上层为溶有溴单质的苯层，呈橙红色，四氯化碳也能萃取出溴单质，四氯化碳的密度比水的密度大，则下层为溶有溴单质的四氯化碳层，呈橙红色，因此可以鉴别，故A正确； B. 乙酸和乙酸乙酯均能与氢氧化钠溶液反应，故不能分离，故B错误； C. 乙醇和水均能与钠反应，故不能检验乙醇中是否含水，故C错误； D. 乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，又引入新的杂质，故不能达到实验目的，故D错误； 故选A。 13．用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素 C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好 【答案】C 【详解】不锈钢酸洗污泥中主要含，稀硫酸酸浸过程中，金属氧化物与酸反应生成硫酸盐溶液，由于SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，滤液中金属阳离子主要含有、、；向滤液中加入除杂，则转化为NiS沉淀除杂，还原为；滤液中继续加入草酸沉铁，转化为沉淀除去，最后加入将转化为。 A．根据分析，SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，A错误； B．滤渣1中含有，则除杂的目的是除去元素，B错误； C．根据分析，滤渣3为，C正确； D．与NaOH可以反应生成，且与性质相似，若用NaOH替换，则无法获得沉淀，D错误； 答案选C。 14．主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 【答案】B 【详解】主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，故X为H；Q的氢化物呈三角锥形，应为，Q为N，由Q为N及原子半径Y<Z<Q(N)可知，Y、Z为第二周期中N元素右侧的元素，根据原子半径F<O<N的实际顺序，可推得Y为F，Z为O，再由Z、W同主族可知W为S，以此解题。 A．Y为F，Z为O，氢化物的稳定性与非金属性一致，稳定性高于，即Y>Z，A正确； B．Q为N，W为S，题目没有说明最高价含氧酸，故酸性强弱无法比较，B错误； C．为，结构式表示为F-O-F，原子均达到8电子，C正确； D．H、O、N都是非金属，形成的化合物中含有离子键，是离子化合物，D正确。 故选B。 15．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D．实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【详解】A．①中胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，可平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下，A正确； B．铜网由黑变红是因为CuO被乙醇还原为Cu，此时乙醇被氧化为乙醛，B正确； C．实验开始时应先加热③（铜网）至反应所需温度，若先加热②，乙醇蒸气进入③时会因温度低而冷凝，影响实验效果，C错误； D．④中乙醛溶于水形成混合液，由于乙醛沸点（20.8℃）与水沸点（100℃）相差较大，可通过分馏分离，D正确； 答案选择C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是_______；关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素　　b．互为同位素　　c．属于同种核素　　d．属于同种原子 (2)是汽油的主要成分之一，(l)完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。(l)完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为_______。 (4)向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 (5)与在一定条件下反应生成液态清洁燃料甲醇和的化学方程式为_______。 (6)元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 【答案】 (1)第2周期IVA族 ab (2)＜ (3)nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6)SiH4 原子半径：Si＞H，键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 【详解】根据元素周期表的结构，结合元素在周期表的位置，可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，Q是Si元素，W是Cl元素。然后元素周期律及物质的结构、性质，结合问题分析解答。 （1）根据X元素在元素周期表中的位置，可知X是C元素，C元素位于元素周期表第二周期、第ⅣA族； a．的质子数相同，而中子数不同，因此三种微粒属于同一元素，a正确； b．的质子数相同，而中子数不同，它们的关系为同位素，b正确； c．核素是质子数相同、中子数不同的微粒，的质子数相同，而中子数不同，因此它们是三种不同的核素，c错误； d．同种原子的质子数和中子数应该完全相同。的质子数相同，而中子数不同，因此它们是三种不同的原子，d错误； 故合理选项是ab； （2）X是C元素，则X7H16表示的物质是C7H16，1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为4800 kJ。由于同一物质在不同状态时含有的能量：气态＞液态＞固态，因此1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(g)时放出的热量要比4800 kJ少；即1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(g)时放出的热量＜4800 kJ； （3） 丙烯腈CH2=CH-CN，其分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯腈，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-CN； （4）由于物质的氧化性：Cl2＞I2，所以向含有I-的海带灰中通入适量Cl2，会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应产生的I2使溶液颜色加深； （5）XZ2是CO2，H2Z是H2O，CO2与H2在一定条件下反应产生CH3OH、H2O，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； （6）Q表示的元素是Si，其最简单氢化物的化学式为SiH4；以该氢化物代替H2与CO2合成甲醇可大大降低反应所需温度。这是由于原子半径：Si＞H，则键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，因此可降低反应温度。 17．（13分）海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 (2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 (5)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． 【答案】 (1)0.09 (2) (3)丙 (4) 144 (5)df 【详解】Ⅰ．海带灼烧成海带灰，海带灰浸泡，过滤取滤液即溶液A，溶液A中通入氯气或加双氧水等将碘离子氧化为碘单质，含碘单质的水溶液中加有机溶剂萃取碘，再经蒸馏得到单质碘； Ⅱ．海水通氯气进行氧化，溴离子被氧化为Br2，含Br2的水溶液通热空气吹出Br2，吹出的Br2用SO2水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的吸收液，吸收液再通氯气氧化HBr为Br2，最后蒸馏溴水混合物得到Br2。 （1）测定原理为，0.1mol/L×22.5mL=c(I-)×25mL，解得c(I-)=； （2）向溶液A中加入稀硫酸和，将I-氧化为I2，反应的离子方程式为； （3）振荡、静置分层操作合理，而分离时先将下层液体从下口放出后在将上层液体从上口倒出，故丙不正确； （4）步骤③中溴用二氧化硫溶液来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：；若用浓溶液吸收，发生的反应为，由反应可知3mol溴单质反应时转移5mol电子，则有1.5mol电子发生转移，则吸收了0.9mol溴单质，质量为：0.9mol×160g/mol=144g； （5）步骤⑤为蒸馏，该操作需要用到蒸馏烧瓶，直型冷凝管，锥形瓶，温度计，不需要球形冷凝管和烧杯选df； 18．（15分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10 gFe的形状 t/min ① 20 2 5.0 V1 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为_______ mL；上述表格中实验②和③表明_______对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是_______ 。(用文字表达) (3)分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在5 L恒容绝热密闭容器中投入2 molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 (4)10 min内，SO2的反应速率为_______；平衡时SO2一共失去_______ mol电子。 (5)某氢氧燃料电池装置如图所示。 ①该电池工作时，能量形式主要由_______转化为_______。 ②H2从_______(填“负极”或“正极”)通入，溶液中H+的移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 ③正极的电极反应式为_______。 【答案】 (1)5.0 反应物接触面积或固体接触面积 (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 (3)反应放热，温度升高，反应速率增大 反应物浓度减少，反应速率降低 (4)0.02mol/(L·min) 2.8 (5)化学能 电能 负极 a→b O2+4e-+4H+=2H2O 【详解】（1）根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液最初体积应相等，即，实验②③铁的形状不同，研究的是反应物接触面积或固体接触面积对反应速率的影响。 （2）锌与硫酸铜反应置换出铜单质，锌、铜、盐酸构成原电池，能加快反应速率。 （3）金属与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，后期浓度对反应速率影响为主要因素，盐酸浓度降低，化学反应速率降低。 （4）二氧化硫为反应物，三氧化硫为生成物，根据化学反应速率数学表达式，v(SO2)=；达到平衡时，消耗二氧化硫物质的量为，二氧化硫转化为三氧化硫失去电子，二氧化硫转化为三氧化硫失去电子。 （5）电池工作时，能量形式主要化学能转化为电能。失去电子转化为，所以从负极通入，处浓度增大，溶液中由向移动。正极得到电子，电极反应式为。 19．（13分）从锌浸渣(含、、、等)中回收锗(Ge)的工业流程如下。 已知：Ge(Ⅳ)的存在形式如图所示。 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中被还原的离子方程式为___________。 (2)“溶浸”过程中，Ge浸出率与体系温度的关系如图所示。温度高于时，Ge浸出率基本保持不变的原因是___________。 (3)“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有___________。 (4)“酸浸”过程发生反应的离子方程式为___________。 (5)“萃取Ge”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR发生反应： (水相)(有机相)。 ①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中的作用___________。 ②“反萃取”后有机层经“试剂m”处理后循环使用。试剂m可能为___________(填标号)。 A．    B．氨水    C．双氧水    D． ③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比。 即分配系数、萃取率 “萃取Ge”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示。 “一次性萃取”的Ge萃取率为___________，“三级萃取”的总Ge萃取率为___________。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。 【答案】 (1)2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+4H＋+ (2)温度高于时，Ge已经完全转化为Ge4＋ (3)Zn2＋、Fe2＋ (4)CaGeO3+6H＋+＝Ge4＋+CaSO4↓+3H2O (5)中和H＋，降低生成物浓度，使反应正向进行,Ge转化为 A 81.8% 93.6% 【详解】锌浸渣利用硫酸和二氧化硫溶解，铁离子被还原，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，滤液利用石灰乳调节pH＝5得到CaGeO3、Ga(OH)3、CaSO4，利用硫酸酸浸，调pH＜2，根据已知信息得到含Ge4＋的溶液，加入萃取剂萃取Ge4＋，利用氢氧化钠反萃取，最终达到回收锗的目的，据此解答。 （1）“溶浸”过程中被二氧化硫还原的离子方程式为2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+4H＋+。 （2）由于温度高于时，Ge已经完全转化为Ge4＋，所以Ge浸出率基本保持不变。 （3）由于“沉淀”后得到得到CaGeO3、Ga(OH)3、CaSO4，因此所得的滤液中主要阳离子有Zn2＋、Fe2＋。 （4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为CaGeO3+6H＋+＝Ge4＋+CaSO4↓+3H2O。 （5）①“反萃取”中可以中和H＋，降低生成物浓度，使反应正向进行，使Ge转化为。 ②“反萃取”时pH＞11，此时生成的是和R－，若要循环使用，需要转化为HR，则试剂m可能为硫酸，答案选A。 ③设分配系数是x，100mL酸浸液中Ge的总量为n mol，20mL萃取时萃取率是0.6，则有机相中Ge的浓度是30n mol/L，则水相Ge的浓度是4n mol/L，因此，若一次性萃取，设有机相中Ge的浓度为7.5c mol/L，则水溶液中Ge的浓度为c mol/L，因此萃取率为；若萃取剂每次只取20mL，设n1 mol为萃取一次后Ge的剩余量，n2 mol为萃取二次后Ge的剩余量，n3 mol为萃取三次后Ge的剩余量，则，解得n＝2.5n1，同理可得n1＝2.5n2，n2＝2.5n3，则n＝15.625 n3，所以“三级萃取”的总Ge萃取率为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末考模拟卷（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将铜催化剂与富勒烯(C60)相关联实现常压下合成乙二醇。下列说法正确的是 A．C60为有机高分子化合物 B．反应①反应类型为加成反应 C．反应②中碳氧键未发生变化 D．C60 - Cu/SiO2可加快反应②反应速率 2．阿托酸()是一种重要的医药中间体、材料中间体。下列说法错误的是 A．分子式为C9H8O2 B．苯环上的一氯代物有5种 C．含有羧基与碳碳双键两种官能团 D．阿托酸能与溴水发生加成反应 3．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．热稳定性：HCl>H2S>PH3 B．离子半径：O2->Al3+>Na+ C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3 4．甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是 A．甲酸的结构式为：   B．乙醇的球棍模型：     C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D．H2O的电子式：   5．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入一定量和发生反应：，5min末，的物质的量为0.6mol。下列说法错误的是 A．5min末，的浓度为 B．5min末，的转化率为30% C．0~5min内，用CO表示的平均反应速率为 D．当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶于水，的数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．水中含有个质子 7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫作皂化反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚但并没有失去生理功能 D．淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 8．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 9．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 10．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 11．下列装置能达到实验目的的是 A．用甲吸收氨气并防倒吸 B．用乙制备并收集SO2 C．用丙制备和收集乙酸乙酯 D．用丁进行石油的蒸馏 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别苯和四氯化碳 取样，滴加溴水振荡，静置 B 分离乙酸和乙酸乙酯 加氢氧化钠溶液，蒸馏 C 检验乙醇中是否含水 取样，加入一块小钠粒 D 除去乙烷中的少量乙烯 混合气体通过酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 13．用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素 C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好 14．主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 15．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D．实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是_______；关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素　　b．互为同位素　　c．属于同种核素　　d．属于同种原子 (2)是汽油的主要成分之一，(l)完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。(l)完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为_______。 (4)向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 (5)与在一定条件下反应生成液态清洁燃料甲醇和的化学方程式为_______。 (6)元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 17．（13分）海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 (2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 (5)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． 18．（15分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10 gFe的形状 t/min ① 20 2 5.0 V1 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为_______ mL；上述表格中实验②和③表明_______对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是_______ 。(用文字表达) (3)分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在5 L恒容绝热密闭容器中投入2 molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 (4)10 min内，SO2的反应速率为_______；平衡时SO2一共失去_______ mol电子。 (5)某氢氧燃料电池装置如图所示。 ①该电池工作时，能量形式主要由_______转化为_______。 ②H2从_______(填“负极”或“正极”)通入，溶液中H+的移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 ③正极的电极反应式为_______。 19．（13分）从锌浸渣(含、、、等)中回收锗(Ge)的工业流程如下。 已知：Ge(Ⅳ)的存在形式如图所示。 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中被还原的离子方程式为___________。 (2)“溶浸”过程中，Ge浸出率与体系温度的关系如图所示。温度高于时，Ge浸出率基本保持不变的原因是___________。 (3)“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有___________。 (4)“酸浸”过程发生反应的离子方程式为___________。 (5)“萃取Ge”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR发生反应： (水相)(有机相)。 ①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中的作用___________。 ②“反萃取”后有机层经“试剂m”处理后循环使用。试剂m可能为___________(填标号)。 A．    B．氨水    C．双氧水    D． ③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比。 即分配系数、萃取率 “萃取Ge”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示。 “一次性萃取”的Ge萃取率为___________，“三级萃取”的总Ge萃取率为___________。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $