山东枣庄市第三中学2025-2026学年下学期高一6月学业水平质量检测 化学试题

**基本信息** 以真实情境与实验探究为载体，融合化学观念与科学思维，通过科技前沿（如NH3-O2燃料电池）、生活应用（如苹果酸成分分析）及工业流程（如CO2合成甲醇）考查综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学与生活、元素周期律、电化学等|结合屠呦呦萃取青蒿素考分离方法，以维生素A1结构考有机性质| |非选择题|5题/60分|反应能量、实验设计、有机合成等|18题乙酸异戊酯制备融合产率计算与提纯操作，20题六元环酯合成路线设计考查推理能力|

2025-2026学年度第二学期高一年级6月学业水平质量检测 化学答案 1—5 DCDAB 6—10 CADBB 11.D 12.CD 13.BD 14.AC 15.A 16.（14分，每空2分） （1）第三周期第ⅦA族，Cl━>O2━>Na+ （2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2OH━+6H2O==2[Al(OH)4]━+3H2 （3）O、S位于同一主族，最外层电子数相同，S电子层数多，半径大，对最外层电子的引力弱于O，得电子能力弱于氧 （4）共价键、离子键 （5）①④ 17. （10分，除标注外，每空2分） （1） 释放 （1分） 348 （2） H2 —2e-+ 2OH━==2H2O CD （3） 2 （1分） 0.1 18. （12分，除标注外，每空1分） （1）碘水 （2）新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀（2分） （3） （4）① （2分） ②69℃--81℃（2分） 分水器中水层高度不再增加 ③除去乙酸 ④80.0%（2分） 19. （10分，除标注外，每空2分） （1） 放出 （1分） （1分） （2） ①. 0.125 ②A ③. BD 20. （14分，除标注外每空2分） （1） 取代反应（1分） （2） 羟基、羧基 （3）++2H2O （4）4 （5） （3分，每步1分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025-2026学年度第二学期高一年级6月学业水平质量检测 化学试题 2026.06 注意事项： 1. 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ） A．贡酒的蒸馏工艺利用了乙醇和水的沸点差异 B．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法。 C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D．靶向蛋白质降解技术能精准降解致病蛋白质，其降解原理与蛋白质盐析相同。 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是（       ） A．CCl4分子的空间填充模型 B．聚丙烯的链节： C．和为同一物质 D．H2O2的电子式： 3．下列说法正确的是 A．由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 C．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到 D．1mol乳酸()与足量钠完全反应可产生1mol 4．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 B．Sr与Mg同主族，易溶于水 C．离子的氧化性： D．Tl与铝同族， 是两性氢氧化物 5．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 6．初步提纯下列物质，括号内为杂质，选用的试剂和分离方法均正确的是（ ） 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环己烷） 水 分液 A．①② B．①③ C．②③ D．④③ 7．利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证非金属性：C>Si C．灼烧海带 D．制备纯净的一氯甲烷 8．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（       ） A．b极为电池的负极 B．a极的电极反应式为2NH3+6e－＋6OH－=N2＋6H2O C．当生成1 mol N2时，流经电解质溶液的电子的物质的量为6mol D．外电路的电子方向为从a极流向b极 9．维生素A1能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作用，其分子结构如图。下列有关维生素A1的说法正确的是（       ） A．该物质分子式为C20H28O B．能发生加成、取代、氧化反应 C．该物质在水中的溶解度较大 D．既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应 10．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（       ） A．简单氢化物的稳定性： B．离子半径：Y<X<W C．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X与苯互为同系物 B. X中最多有4个碳原子共直线 C. 该反应中存在非极性键的断裂和生成 D. 该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 12．时，向恒容密闭容器中，充入和使之发生反应反应放热，测得部分物质的物质的量浓度变化如图所示。反应至时，改变了某一条件，则改变的条件可能是（       ） A．通入 B．增大压强 C．升高温度 D．使用更高效催化剂 13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（       ） 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产物含有乙烯 B 向Al(OH)3和Mg(OH)2中分别加入过量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2未溶解 元素的金属性：Mg>Al C 向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1FeCl3溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色 I━和Fe3+的反应是可逆反应 D 将盛有NO2的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 正反应为放热反应 14．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是（       ） A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B．装置c中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 15．工业上可利用废气与H2合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是（       ） A．3min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B．在内该反应的平均速率 C．平衡时刻的转化率小于的转化率 D．若该反应在绝热条件下进行，达到平衡的时间会变长 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 (1) j在周期表中的位置为 ，d、f、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为 _______(填离子符号)。 (2) j与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。 h元素单质与f元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (3) 用原子结构知识解释d、i两元素非金属性相对强弱的原因： 。 (4) c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 。 (5) 门捷列夫在1871年预言类硅元素锗Ge的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是 (填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 17.（10分）研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O O H HO 相对能量 0 0 249 218 39 ①1mol H2（g）与足量H2O2反应生成H2O（g）___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）H2/H2O2燃料电池的工作原理如图所示： ①写出Pt电极a上的电极反应式：___________。 ②电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化学能全部转化为电能 B．Pt电极a的电势高于Pt电极b C．离子导体中，OH━向电极a移动 D．正极的电极反应为H2O2 +2e━= 2OH━ （3）某实验小组利用数据采集系统探究FeCl3溶液对双氧水分解速率的影响。实验装置和所完成实验如下： 编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积 FeCl3溶液的体积 蒸馏水的体积 1 25 4 0 a 2 25 4 2 0 ①表中a=___________。 ②实验2测定数据如图所示，内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。 18.（12分）苹果和葡萄都是生活中常见的水果，营养价值都比较高，适量食用会提高机体免疫力。某课外小组利用苹果和葡萄设计了一组实验，请你协助他们完成相关实验。 （1）用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。 （2）用小试管取少量的苹果汁，加入______________（填试剂操作及现象），则苹果中含有葡萄糖。 （3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取1mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4mol CO2和3mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。 （4）葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室用如下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯 (加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。 ① 写出反应的化学方程式________________________________。 ②需控制反应温度在______________的范围，判断反应完全的的现象为____________。 ③ 产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗，其中碳酸钠溶液洗涤的目的是__________。 ④若分出水的量为28.8mL，则可计算乙酸异戊酯的产率为_______。 (产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 19．（10分）运用化学反应原理研究的性质具有重要意义。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入和，发生反应的能量变化如图所示。该反应__________（填“放出”或“吸收”）的能量为__________（用图示中含有的式子表示）。 （2）在2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得部分物质浓度与时间的关系如图所示。 ①反应开始至4min，用氧气的浓度变化表示的平均速率为__________；平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 ②下列措施能增大反应速率的是__________。 A．选择高效催化剂 B．将生成的水移走 C．降温至水为液态 D．充入一定量氩气 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．容器内 D．容器内气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 20．（14分）一种利用乙烷和烯烃A（）为原料制备六元环酯H的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．一个碳原子上连两个羟基（）不稳定，脱水生成 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________；B→C的反应类型是__________。 （2）E中官能团的名称为__________；G的结构简式为__________。 （3）E+G→H的化学方程式为__________。 （4）与D分子式相同且具有相同的官能团的有机物还有____种 （5）参照上述合成路线，设计以有机物（）和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯（）的合成路线__________（无机试剂任选）。 合成路线示例如下： 答案第1页，共2页 化学试题 第 2 页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $