山东省实验中学2025-2026学年高一下学期6月学情检测 化学试题

山东省实验中学高一6月学情检测 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法错误的是 A．石油是混合物，而石油分馏得到的汽油是纯净物 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 2．下列描述不正确的是 A．CH3CH2CH3和CH4属于同系物 B．甲基的电子式为 C．CCl4的空间填充模型为 D．丁烷有两种同分异构体 3．磷有多种不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和白磷（P4）是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于放热反应 B．红磷比白磷稳定 C．白磷转化为红磷属于物理变化 D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放热较多的是红磷 4．化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A．乙烷的结构式为CH3CH3 B．、、是碳元素的三种不同核素 C．中子数为20的钙原子可表示为 D．Na+的结构示意图为 5．在实验室将盛有甲烷和氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应（如图示）。下列说法错误的是 A．量筒中气体颜色会逐渐变浅 B．量筒中液面上升与生成的氯化氢极易溶于水有关 C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D．该反应生成的有机物在常温下一定为气体 6．氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列表述正确的是 A．NH3分子呈三角锥形 B．液氨作为制冷剂时，共价键发生断裂 C．NH4NO3中氮元素的化合价为+1 D．NH4Cl中不含离子键，属于共价化合物 7．乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法正确的是 A．含有3种含氧官能团 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．羧基易被酸性KMnO4溶液氧化 D．1 mol乳酸与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 8．物质的结构决定其性质。下列解释与性质差异不具有对应关系的是 选项 性质差异 解释 A 金属性：K>Na 钾原子核外电子层数更多，原子半径更大，更易失去电子 B 稳定性：N2>O2 N2分子内存在的氮氮三键的键能大 C 酸性：HClO4>H2SO3 氯元素的非金属性强于硫元素 D 硬度：铜锌合金>纯铜 合金中原子排列不规整，原子层间不易滑动 9．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br⁻转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 C．每获得a mol Br2，则理论上需要2a mol Cl2 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 10．下列实验能达到目的的是 A．验证FeCl3和KI的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．证明非金属性：C＞Si D．探究催化剂对化学反应速率的影响 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯（CH3-CH=CH2）分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 12．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，其中，E、H、J的核外电子总数之和为55。下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G的单质与氢气反应的剧烈程度：前者更剧烈 C．E、H的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者更强 D．丁的单质是一种半导体材料 13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液且加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和浓硝酸发生反应生成NO2 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 向热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 14．已知K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．放电时，OH-通过OH-交换膜从左向右移动 C．放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 D．石墨电极上的电极反应式为 15．某研究小组欲利用甲烷消除NO2的污染，反应原理为： 在1 L密闭容器中，控制不同温度，均加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．由实验数据可知，实验控制的温度： C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D．在10∼20 min内，NO2的消除速率：②>① 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）已知A、B、D、X是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中，A是地壳中含量最多的元素，A与X同主族；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等，其单质是生活中的常见金属。用化学用语回答下列问题： （1）写出X元素在元素周期表中的位置_____________。 （2）A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______________（填离子符号）。 （3）B与氯元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程： _________________________________________________________________________________。 （4）写出B、D两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： _________________________________________________________________________________。 （5）如图所示，向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，再加入D单质（过量），开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。 下列关于实验现象分析正确的是_________（填字母）。 a．两支试管中反应生成的气体均为氢气 b．开始没有明显现象，说明铝与NaOH溶液和盐酸反应的速率小 c．两支试管中生成等量的气体时，反应消耗D单质的物质的量相等 （6）Se（硒）与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_________（填字母）。 A．Se比X更易与H2发生反应 B．H2Se的还原性比H2X的强 C．H2SeO4的酸性比H2XO4的强 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。 17．（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 （1）实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸的作用是_________________________________________________________。 （2）装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；丙同学将甲装置中的玻璃管改成如图所示，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________。 （3）实验步骤： ①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入…，然后边振荡边慢慢加入…和…；再加入几片碎瓷片。 ②将试管固定在铁架台上； ③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液； ④用酒精灯对试管A小心加热； ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 步骤①中的试剂添加顺序为_________（填字母） a．2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸 b．3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸 （4）问题讨论： ①试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、_________________________________。 该饱和Na2CO3溶液_________（填“能”或“不能”）用饱和NaOH溶液代替。 ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_____________________。 18．（12分）我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如图所示。 已知：SiO2与H2SO4不反应。 （1）为提高铝土矿的“酸浸”速率，通常可采用的方法有___________________________（任写两点）。 （2）“氧化”过程中H2O2的实际用量高于理论用量的原因是___________________________。 （3）用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH最佳为_________（填字母）。 A．2.5～3.0 B．4～4.5 C．5.0～5.5 ②用Na2CO3溶液沉淀Al3+、Fe3+，反应过程中除有沉淀生成外，还生成了一种无色无味的气体，写出Na2CO3溶液沉淀Al3+的离子方程式：________________________________。 （4）“碱溶”后的溶液中阴离子主要是OH-和_________（填离子符号）。 （5）向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，生成沉淀的离子方程式为_____________。 （6）用1 t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程可制得481.0 kg Al2O3，则Al2O3的产率为_________%（结果保留1位小数）。 19．（12分）硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 （1）接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示。 当生成2 mol SO3(g)时，则Q=_________kJ。 （2）450℃，在2 L的密闭容器中充入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间范围是_______________。 ②下列说法能证明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A． B．气体的平均相对分子质量不变 C． D．容器中气体的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2∶1∶2 F． ③若反应达到平衡状态后，容器中气体的压强变为原来的。则在0∼15 min内，用O2表示该反应的化学反应速率为_________mol·L-1·min-1（结果用分数表示）；达到平衡时，SO2的转化率为_________。 Ⅱ．电化学法制硫酸（装置如图所示） （3）该装置中B电极为_________极（填“正”或“负”），A电极上的电极反应式为_________；比较硫酸质量分数的大小：a%________b%（填“>”“<”或“=”）。 20．（12分）菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为_____________________，其所含官能团的名称为_______________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为_____________________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是_________（填字母）。 A．CH2=CH—CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面 D．化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有_________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一6月学情检测化学试题参考答案 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分 1—5 ACBBD 6—10 ACCCD 二、选择题：共5小题，每小题4分，共20分；漏选得2分，错选、不选不得分 11 B 12 BD 13 D 14 D 15 AD 三、非选择题：共5小题，共60分 16.（除标注外，每空2分，共12分） （1）第三周期第ⅥA族（1分） （2）（1分） （3） （4） （5）ac （6）①BD ② 17.（除标注外，每空2分，共12分） （1）催化剂、吸水剂 （2）乙（1分） 防止发生倒吸 （3）b （4）①中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能 ②分液（1分） 18.（除标注外，每空2分，共12分） （1）将铝土矿粉碎、搅拌、适当升温、适当提高溶液的浓度（两点2分） （2）易分解或会催化分解 （3）①C（1分） ② （4）（1分） （5） （6）78.6 19.（除标注外，每空2分，共12分） （1）197.78 （2）①15～20min（1分） ②BD ③0.013 20%（1分） （3）正（1分） ＜（1分） 20.（除标注外，每空2分，共12分） （1）（1分） 醛基、碳碳双键 （2） （3）a （1分） b加成反应（1分） （4）BD （5）4（1分） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $