第03讲 物质的量 阿伏加德罗常数（暑假预习讲义）新高一化学沪科版

第03讲 物质的量 阿伏加德罗常数 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2. 基于物质的量认识物质组成与化学变化。 预习重点 掌握化学用语的含义，物质的量的计算以及阿伏伽德罗常数的求解 预习难点 物质的量与阿伏伽德罗常数的熟练转化 情｜境｜启｜思 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，如何来计量这些微粒的数量呢？能够建立起微粒数与宏观可称量的物质质量之间的联系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量 1. 物质的量 (1) 概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，可以用来度量微观粒子的多少。 (2) 符号及单位 物质的量的符号为 ，单位为摩尔，简称摩，符号为 。 国际单位的7个基本物理量 国际单位制（Sl）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉 单位符号 m kg s A K mol cd 2. 物质的量的表示方法 (1) 1mol H2SO4 指的是1mol 硫酸分子，0.5mol H2O指的是0.5mol 水分子。 【特别提醒】物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是 ，也可以是 。 物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质。 物质的量既可以用来描述纯净物，也可以用来描述混合物。 【例1】下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 【即练1】国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 【即练2】下列表示“物质的量”单位的符号是 A．mL B．g C．mol D．mol/L 知识点02 阿伏伽德罗常数 1. 基本概念 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示。 符号为 ，单位是 阿伏加德罗常数的数值约为 【特别提醒】阿伏伽德罗常数NA是有单位的。 2. 物质的量与微粒个数的关系 物质 微粒个数（N） 阿伏伽德罗常数 物质的量（n） H2O mol-1 2mol Fe 0.5mol Na+ 0.8mol SO42- 1mol 数量关系 粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质的量（n）之间存在着下述关系： 【特别提醒】已知整体求部分：某原子的物质的量=化合物的物质的量角标（和） 【例2】思考回答： （1）1 mol NaCl和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？_______。 （2）阿伏加德罗常数()与完全相同吗？_______。 （3）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系：_______。 【即练3】在体积为V L的密闭容器中通入和b mol NO，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A． B． C． D． 【即练4】物质的量的规范表示方法 如中含有的氢原子个数为_______，个的物质的量为_______。 1．下列表述不规范的是 A． B．水 C． D．1 mol氢 2．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 3．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 4．在中含有碳原子的物质的量是 A．0.1g B．0.4g C．0.1mol D．0.2mol 5．科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是 A．化学性质 B．分子间隔 C．氢、氧原子个数比 D．相对分子质量 6．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol O2的分子数为1.204×1024个 C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 7．摩尔源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，下列对“摩尔”理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 8．三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、，若有0.2个Na+，0.25个Mg2+，0.4个Cl-，则为 A．0.11个 B．0.3个 C．0.15个 D．0.5个 9．对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A．所含的分子数之比为 B．所含的氢原子数之比为 C．所含的原子总数之比为 D．两种气体的质量之比为 10．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 11．判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧_____； （2）0.25molCO2_____； （3）摩尔是7个基本物理量之一_____； （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体_____； （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子_____； （6）3molNH3中含有3molN原子、9molH原子_____。 12．回答下列问题： （1）分子中所含原子数为_______，质子数为_______。 （2）同温同压下，同体积的和质量比是_______。 （3）含的中所含的的物质的量是_______。 （4）和其分子数之比为_______。 13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。 （2）_______molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中的物质的量是_______。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 物质的量 阿伏加德罗常数 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2. 基于物质的量认识物质组成与化学变化。 预习重点 掌握化学用语的含义，物质的量的计算以及阿伏伽德罗常数的求解 预习难点 物质的量与阿伏伽德罗常数的熟练转化 情｜境｜启｜思 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，如何来计量这些微粒的数量呢？能够建立起微粒数与宏观可称量的物质质量之间的联系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量 1. 物质的量 (1) 概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，可以用来度量微观粒子的多少。 (2) 符号及单位 物质的量的符号为 n ，单位为摩尔，简称摩，符号为 mol 。 国际单位的7个基本物理量 国际单位制（Sl）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉 单位符号 m kg s A K mol cd 2. 物质的量的表示方法 (1) 1mol H2SO4 指的是1mol 硫酸分子，0.5mol H2O指的是0.5mol 水分子。 【特别提醒】物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是 整数 ，也可以是 小数 。 物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质。 物质的量既可以用来描述纯净物，也可以用来描述混合物。 【例1】下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【解析】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确； 故选D。 【即练1】国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 【答案】D 【解析】A．长度的国际单位制单位为米（m），不是摩尔，A不符合题意； B．时间的国际单位制单位为秒（s），不是摩尔，B不符合题意； C．质量的国际单位制单位为千克（kg），不是摩尔，C不符合题意； D．物质的量的国际单位制单位为摩尔（mol），D符合题意； 故选D。 【即练2】下列表示“物质的量”单位的符号是 A．mL B．g C．mol D．mol/L 【答案】C 【解析】A．“mL”是体积单位毫升的符号，A不符合题意； B．“g”是质量单位克的符号，B不符合题意； C．物质的量单位符号是“mol”，C符合题意； D．“mol/L”是物质的量浓度的单位符号，D不符合题意； 故选C。 知识点02 阿伏伽德罗常数 1. 基本概念 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 mol-1 表示。 符号为 NA ，单位是 mol-1 阿伏加德罗常数的数值约为 【特别提醒】阿伏伽德罗常数NA是有单位的。 2. 物质的量与微粒个数的关系 物质 微粒个数（N） 阿伏伽德罗常数 物质的量（n） H2O mol-1 2mol Fe 0.5mol Na+ 0.8mol SO42- 1mol 数量关系 粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质的量（n）之间存在着下述关系： 【特别提醒】已知整体求部分：某原子的物质的量=化合物的物质的量角标（和） 【例2】思考回答： （1）1 mol NaCl和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？_______。 （2）阿伏加德罗常数()与完全相同吗？_______。 （3）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系：_______。 【答案】（1）不相同；1 mol NaCl含2 mol离子，1 mol HCl含1 mol分子，所含粒子数不相同 （2）阿伏加德罗常数()与不完全相同，是阿伏加德罗常数()的近似值 （3）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1 mol物质的量的单位为g 【解析】（1）NaCl是离子化合物，由钠离子 () 和氯离子 () 构成。1 mol NaCl电离后会产生1 mol 和1 mol ，所以它含有2 mol的离子。HCl（氯化氢） 是共价化合物，由HCl分子构成。1 mol HCl含有 1 mol 的HCl分子。二者所含粒子数不相同。 （2）阿伏加德罗常数()与不完全相同，是阿伏加德罗常数()的近似值。 （3）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1 mol物质的质量的单位为g。 【即练3】在体积为V L的密闭容器中通入和b mol NO，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】化学反应前后原子的种类和总数不会发生改变，因此无需考虑反应进行的程度，直接计算初始反应物中原子总数即可：反应前中含氧原子；中含氮原子、氧原子。总氮原子物质的量为，总氧原子物质的量为，原子数之比等于物质的量之比，因此氮原子数:氧原子数=，故选D。 【即练4】物质的量的规范表示方法 如中含有的氢原子个数为_______，个的物质的量为_______。 【答案】 0.100 mol 【解析】中含有的氢原子个数为，个的物质的量为； 1．下列表述不规范的是 A． B．水 C． D．1 mol氢 【答案】D 【解析】A．的表述明确使用化学式，符合规范，A正确； B．0.5 mol水的表述中“水”是物质名称，只代表水分子，无歧义，B正确； C．0.1 mol Cl明确表示氯原子，符号使用正确，C正确； D．1 mol氢的表述中“氢”未指明是原子（H）还是分子（H2），存在歧义，D错误； 故答案选D。 2．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 【答案】D 【解析】A．物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量表示粒子的数量，质量表示物质的多少。两者并非等同，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物理量包括物质的量，B错误； C．1 mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（）个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离子等）。例如，1 mol O2含有个氧分子，但原子数为个，C错误； D．每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子，D正确； 故选D。 3．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②物质可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol物质不一定含NA个原子，②错误； ③国际上定义的1mol粒子数为阿伏加德罗常数（精确值），6.02×1023是其近似值，③错误； ④物质的量、数量、质量可通过公式转换，但它们的单位与概念不同，不等价，④错误； ⑤未明确“碳”和“氧”为原子，表述不严谨，应说成“1molCO2分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子”，⑤错误。 综合以上分析，各项全部错误，故选D。 4．在中含有碳原子的物质的量是 A．0.1g B．0.4g C．0.1mol D．0.2mol 【答案】D 【解析】1mol CO2含1mol碳原子，因此0.2mol CO2中含碳原子的物质的量为0.2mol，故选D。 5．科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是 A．化学性质 B．分子间隔 C．氢、氧原子个数比 D．相对分子质量 【答案】B 【解析】A．化学性质由分子结构决定，两者均为，化学性质相同，A不符合题意； B．物理状态改变主要影响分子间隔，高密度液态水分子间隔更小，B符合题意； C．的氢氧原子个数比固定为2:1，状态变化不影响组成，C不符合题意； D．相对分子质量由分子式决定，与状态无关，D不符合题意； 故答案选B。 6．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol O2的分子数为1.204×1024个 C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个基本单元，但基本单元不一定是分子（如离子晶体中的离子），因此“分子”表述错误，A错误； B．1 mol O2的分子数应为阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³），而1.204×1024是该值的两倍，B错误； C．每个He原子含2个电子，0.5 mol He含0.5×2=1 mol电子，即6.02×1023个，C正确； D．摩尔适用于所有基本单元（如电子、质子等），而不仅限于分子、原子和离子，D错误； 故选C。 7．摩尔源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，下列对“摩尔”理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】A．物质并不都由分子构成，还可能由原子、离子等构成，所以1 mol任何物质所含的粒子数相同，但分子数不一定相同，A错误； B．把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的是物质的量这一物理量，摩尔只是物质的量的单位，并非摩尔直接把宏观与微观联系起来，B错误； C．在化学中通常表示3个硫原子，而表示硫原子应写成，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，D正确； 故选D。 8．三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、，若有0.2个Na+，0.25个Mg2+，0.4个Cl-，则为 A．0.11个 B．0.3个 C．0.15个 D．0.5个 【答案】C 【解析】根据溶液电中性原则，阳离子总电荷等于阴离子总电荷。阳离子总电荷：；阴离子总电荷：解得：。 故答案选C。 9．对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A．所含的分子数之比为 B．所含的氢原子数之比为 C．所含的原子总数之比为 D．两种气体的质量之比为 【答案】B 【解析】A．等物质的量的物质分子数之比等于物质的量之比，因此为1∶1，A正确； B．每个CH4分子含4个H，每个NH3分子含3个H，氢原子数之比为4∶3，而非3∶4，B错误； C．每个CH4分子含5个原子，每个NH3分子含4个原子，原子总数之比为5∶4，C正确； D．CH4摩尔质量为16 g/mol，NH3的摩尔质量为17 g/mol，质量之比为16∶17，D正确； 故答案选B。 10．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 11．判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧_____； （2）0.25molCO2_____； （3）摩尔是7个基本物理量之一_____； （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体_____； （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子_____； （6）3molNH3中含有3molN原子、9molH原子_____。 【答案】（1）错误。没有指明微粒的种类，改成1molO、1molO2，都是正确的。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类常用化学式表示 （2）正确 （3）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈 （4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同 （5）错误。0.5molH2含有0.5mol×2=1molH原子，即含有6.02×1023个氢原子 （6）正确 【解析】（1）“氧”未指明是氧原子还是氧分子。摩尔作为物质的量的单位，必须明确基本单元（如原子、分子等），若未指定，则表述不准确，该说法不正确。 （2）CO2是二氧化碳的化学式，明确表示分子实体。因此，“0.25mol CO2”正确描述了物质的量，该说法正确。 （3）7个基本物理量包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度。摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，该说法不正确。 （4）根据阿弗伽德罗常数定义，1mol任何物质所含的基本粒子数（如原子、分子）约为，是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同，该说法不正确。 （5）H2分子由2个氢原子构成。0.5mol H2含分子数约为个，但氢原子数应为分子数的2倍，即个，该说法不正确。 （6）NH3分子中，1个N原子和3个H原子构成1个分子。故3mol NH3含N原子为3mol × 1 = 3mol，H原子为3mol × 3 = 9mol，符合分子组成，该说法正确。 12．回答下列问题： （1）分子中所含原子数为_______，质子数为_______。 （2）同温同压下，同体积的和质量比是_______。 （3）含的中所含的的物质的量是_______。 （4）和其分子数之比为_______。 【答案】（1） （2）17：16 （3）0.6mol （4）2：3 【解析】（1）分子中所含原子数为；N和H中分别有7个和1个质子，则NH3中质子数为。 （2）同温同压下，同体积的和物质的量比为1：1，质量比为。 （3）根据，已知存在，则的物质的量是。 （4）根据，分子数比等于物质的量比，则和分子数之比为2：3。 13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。 （2）_______molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中的物质的量是_______。 【答案】（1）0.6 mol （2）0.4 （3）0.025mol 【解析】（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol； （2）1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol； （3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol； 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $