河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 2026年高二期末化学冲刺卷，聚焦结构化学与有机化学全册，以甜味剂结构、乙酸异戊酯制备等真实情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|蛋白质性质、卤代烃反应、原子结构、晶胞结构等|第7题结合甜味剂分子结构考查元素周期律，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|有机物命名、配合物结构、晶胞计算、有机合成路线等|第17题以乙酸异戊酯制备为情境，考查共沸体系应用与实验操作，落实科学探究与实践；第18题有机合成路线设计，强化证据推理的科学思维|

《期末冲刺（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D A A D A A C 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 1．C 【详解】A．蛋白质在高温条件下会变性，不能在高温条件下保存，A错误； B．含有苯环的蛋白质均能发生该反应，B错误； C．同种氨基酸发生缩合反应生成二肽的化合物各有一种，甘氨酸和丙氨酸发生缩合反应生成二肽的化合物有两种，C正确； D．核酸是由许多核苷酸单体组成的聚合物，核苷酸进一步水解为磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，D错误； 故选C。 2．C 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 3．C 【详解】A．镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误； B．第四能层有4个能级，排满状态为，最多容纳32个电子，B错误； C．s轨道的形状为球形，但电子层不同，则半径不同，C正确； D．原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，基态（24号元素）的核外电子排布式应是，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．甲烷燃烧放出大量的热量，可用作燃料，A正确； B．乙醇通过渗透作用，进入细菌内部使蛋白质发生凝固变性，可用于杀菌消毒，B正确； C．乙二醇的熔点低，可用作汽车防冻液，C正确； D．的热稳定性比的强，是因为键能比键能大，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．金属原子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误； B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确； C．一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确； D．电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确 故答案选A 6．A 【详解】A．先与发生加成反应，生成或，每取代1个H消耗1个Cl2，再与发生取代反应，最多消耗，A错误； B．碳碳三键上4个原子共线，苯环对角线上4个原子共线，，处于同一直线的原子有6个，B正确； C．-C4H9存在4种结构，设丁基的4种结构分别为a、b、c、d；若左边的丁基为a时，右边的丁基可为a、b、c、d，有4种；若左边的丁基为b时，则右边的丁基只能是b、c、d，若为a，则与前述重复了，故只有3种；同理，若左边的丁基为c时，则右边的丁基只能是c、d，有2种；若左边的丁基为d时，右边的丁基只能是d，有1种；共有种，C正确； D．分子中存在饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体，不可能所有原子均共面，D正确； 故选A。 7．D 【分析】根据结构简式图及原子序数的大小，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，W和M位于同一主族，W形成2个共价键、M形成6个共价键，则W为O元素、M为S元素，Q为+1价阳离子，则Q为K元素，Z形成2个共价键、且阴离子带1个负电荷，则Z为N元素。 【详解】A．M为S、Q为K，形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数小，半径较大，即，A项错误； B．Y为C、Z为N、W为O、M为S，电负性为，B项错误； C．W为O 、Q为K，形成的化合物有等，其中中含有离子键与非极性键，C项错误； D．Y为C，形成的单质有金刚石是共价晶体，也有是分子晶体，石墨为混合晶体，D项正确； 答案选D。 8．A 【详解】A．实验室利用饱和食盐水和电石制备乙炔，根据原子守恒，反应的化学方程式为，A项正确； B．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇)，化学方程式应为，B项错误； C．滴入足量浓溴水，除了苯环上酚羟基的邻对位氢原子发生取代反应外，醛基能被溴水氧化为羧基，生成物不是和HBr，而是和HBr，C项错误； D．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，无论是少量还是足量，均只生成苯酚和碳酸氢钠，正确的化学方程式应为，D项错误； 9．A 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确； B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误； C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误； D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误； 故选A。 10. C 【详解】A．30g SiO2的物质的量为0.5mol，1molSiO2含4molSi—O键，总键数为0.5 mol×4 ×NAmol-1=2NA，A正确； B．丁烷的分子式为C4H10，正丁烷和异丁烷总质量为58g，总物质的量为1mol，每个丁烷分子含有10个C-H、3个C-C，共有13个共价键，总键数为13NA，B正确； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量42g对应3mol CH2单元，无论混合比例如何，总碳原子数恒为3NA，而非6NA，C错误； D．46g乙醇为1mol，两个C原子和O原子均为sp3杂化，总杂化原子数为3NA，D正确； 故答案选C。 11．D 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键（如稀有气体形成的分子晶体），但一定存在范德华力，A错误； B．冠醚与离子通过分子间作用力（如配位作用）形成超分子，而非离子键，B错误； C．比稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，氢键影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，C错误； D．（非极性分子）易溶于苯（非极性溶剂），（非极性分子）难溶于H2O（极性溶剂），均符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误； B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误； C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确； D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。 13．A 【详解】A．乙醛与新制在碱性条件下反应生成乙酸盐，过滤无法去除乙酸盐，乙醇中仍混有乙酸盐，A错误； B．蚁酸与碳酸钠反应生成蚁酸钠，甲醛通过蒸馏分离，B正确； C．苯酚与NaOH反应生成水溶性苯酚钠，分液后弃水层得苯，C正确； D．乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，分液后弃水层得乙酸乙酯，D正确； 答案选A。 14.D 【详解】A．NaCl 和CsCl都是离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A错误； B．由图可知，在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数且为12，B错误； C．ZnS的晶胞边长为a pm，Zn2+与S2-之间的最近距离为体对角线的，因此为apm，C错误； D．ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl，D正确； 15．(1)3,5-二甲基-3-庚烯 (2)2，3，3-三甲基己烷 (3)(CH3)2C(OH)CH2CH2CH3 (4)2种； 1 (5)3 ；ABD 解析(4)卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应，苯环上的氯原子受苯环影响难以发生消去；侧链中与氯原子相连的碳原子的两个相邻碳原子均连有氢原子（叔丁基碳上无氢原子），消去时可生成两种不同位置的双键，故有机产物有2种；手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中仅与氯原子直接相连的碳原子满足条件，故手性碳原子数为1。 （5）①1mol胡椒酚中，酚羟基的2个邻位氢原子可与溴发生取代反应，消耗2mol ；分子中的碳碳双键可与溴发生加成反应，消耗1mol ，故共消耗3mol 。 ②酚羟基具有弱酸性，酸性顺序为，因此酚羟基可与Na、NaOH、反应生成酚钠，与不反应，故选ABD。 16． (1) ①3d9 ②ABD ③sp3 ④乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (2) N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键 N＞O (3) 18√3×1030/a3NA 【分析】Cu和S形成的晶胞中S原子位于晶胞内部，所以该晶胞中S原子个数是4，Cu原子位于8个顶点和6个面心，由均摊法可知， Cu原子个数=。 【详解】（1）②含有孤电子对和含有空轨道的离子之间形成配位键，和乙二胺分子间形成配位键，C-N、C-H、N-H之间形成极性共价键，C-C之间形成非极性共价键，故答案为：ABD； ③乙二胺分子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3； ④含有氢键的物质熔沸点较高，乙二胺中含有分子间氢键、三甲胺不含分子间氢键，所以乙二胺的沸点比三甲胺高很多，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键； （2）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，所以可生成更稳定的；N原子最外层2p能级上的电子为半满结构，较稳定，故N的第一电离能大于O的第一电离能，故答案为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；N＞O； 17．(1) 恒压滴液漏斗 m 通冷凝水 (2) 和水形成共沸体系带出水，促使平衡正向移动，提高产率 取代反应（或酯化反应） (3)液体分层 (4)BC (5) (6)73.8 【分析】为了提高异戊醇的转化率，在两颈瓶中加入过量乙酸，反应结束后，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸氢钠溶液进一步洗去残留的硫酸和醋酸，最后用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集142℃左右的馏分，得乙酸异戊酯，计算产率，据此分析。 【详解】（1）盛放环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗，冷凝水从下口进入，即从m口进，实验开始时，先通冷凝水，以防止产物不能充分冷凝而损失； （2）酯化反应是可逆反应，步骤中利用环己烷-水共沸体系带出水的目的是，及时分离出水，促进平衡正向移动，提高产率；利用乙酸()和异戊醇()通过酯化反应制备乙酸异戊酯()，化学方程式为，反应类型为酯化反应(取代反应)； （3）接收瓶中会出现的现象是乙酸异戊酯不溶于水，则接收瓶中会出现分层现象，乙酸异戊酯在上层，水层在下层； （4）A．两者都可以与Na反应生成H2，不能鉴别，故A不选； B．与氢氧化铜悬浊液反应，使溶液变为澄清溶液，与氢氧化铜悬浊液不反应，故B选； C．与酸性高锰酸钾溶液不反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C选； 答案为BC； （5） 的一种同系物F可以在Cu、、加热条件下反应生成丙酮()，根据醇的催化氧化规律，F的结构简式为； （6）乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯，则理论产量为=，故产率为=73.8%。 18．(1)（酮）羰基 (2) 取代反应 取少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可） (3) (4) (5)9 (6)（合理即可） 【分析】 A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H生成I，I脱水生成J，J与自身发生D-A反应生成K，K发生还原反应生成M。 【详解】（1）H的含氧官能团的名称为（酮）羰基； （2）根据分析可知E→F的反应类型是取代反应；检验F中溴原子的实验方法是：取少量F于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）； （3） I脱水生成J，方程式为：； （4） J与自身发生D-A反应生成K，的结构简式为：； （5） I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，共有、、、、、、、、共9种； （6） 由和发生D-A加成得到，或和先D-A加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下：（合理即可）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高二年级期末冲刺（一） 化学学科 考试范围：结构化学、有机化学全册；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：S 32 Cu 64 Si 28 C 12 O 16 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大分子，而核酸是生物体遗传信息的携带者。下列说法正确的是 A．科研团队研发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温条件下保存 B．向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应 C．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有4种 D．核酸是一种生物大分子，可以直接水解为戊糖和碱基 2．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④ ⑤ ⑥ A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥ 3．下列各项叙述中正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．基态的电子排布式是 4．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．甲烷燃烧放出大量的热量，甲烷可用作燃料 B．乙醇能使蛋白质变性，乙醇可用于杀菌消毒 C．乙二醇的熔点低，乙二醇可用作汽车防冻液 D．分子之间的范德华力弱，的热稳定性比的强 5．下列排序不正确的是 A．熔点由高到低： B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由低到高： D．熔点由高到低： 6．关于有机化合物的说法错误的是 A．先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B．结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D．分子中不可能所有原子均共面 7．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．Q和W形成的化合物一定只含离子键 D．Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．实验室制备乙炔： B．油脂的皂化反应： C．向邻羟基苯甲醛中滴入足量浓溴水： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 9．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是    A．用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C．用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D．用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 10．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的键数目为 B．28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为 C．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为 D．中杂化的原子数为 11．物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A．乙醇（乙醛）：加入新制溶液，加热至沸腾，过滤取溶液 B．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 C．苯（苯酚）：加入溶液，充分振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 14．几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A．熔沸点：NaCl<CsCl B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 二、非选择题（共58分） 15．（14分）(一)写出下列有机物的系统命名或结构简式： (1)____；(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3 ___；(3)2-甲基-2-戊醇 。 (二)回答下列问题： (4)某卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液加热反应，会生成________种有机产物，该氯代烃的结构中手性碳原子数为________个。 (5)胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题： ①1 mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________。 ②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________(填字母)。 A．    B．    C．    D． 16．（14分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题： (1)铜元素能形成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①的价电子排布式为_______ ②与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_______(填字母)。 A．配位键    B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E.氢键    F.金属键 ③乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。 ④乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺的高很多，原因是_______。 (2)在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示： 若Cu和S的最近距离为a pm ，则该晶胞的密度为_______g/cm3（用a、NA表示，列出计算式即可）。 17．（17分）实验室利用乙酸（）和异戊醇（）通过如图装置（夹持和加热装置已省略）制备乙酸异戊酯（），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 乙酸 60 118 乙酸异戊酯 130 142 (1)盛放环己烷的仪器名称为________，冷凝水从________（填“m”或“n”）口进，实验开始时，先________（填“点燃酒精灯”或“通冷凝水”）。 (2)环己烷的作用是________（从平衡移动角度考虑）。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表示为________，该反应的反应类型为________。 (3)接收瓶中会出现的现象是________。 (4)实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是________（填字母）。 A．金属Na    B．氢氧化铜悬浊液    C．酸性高锰酸钾溶液 (5)的一种同系物F可以在Cu、、加热条件下反应生成丙酮（），F的结构简式为________。 (6)若实验开始时向烧瓶中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸，经过一系列操作后制得4.8g乙酸异戊酯，则本实验的产率为________%（计算结果保留三位有效数字）。 18．（13分）有机化合物的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为______。 (2)的反应类型是______，检验中溴原子的实验方法是______。 (3)的化学方程式是______。 (4)的结构简式为______。 (5)的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 (6)参照以上合成路线和条件，写出以、和为原料合成的路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $