2.3.2 摩尔质量（同步练习）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 练习围绕“摩尔质量”核心，分基础概念辨析、综合计算应用、实验探究拓展三层，覆盖物质的量相关知识点，适配新授课巩固与能力提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念层|摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数基本概念（如选择1-4题）|单一知识点辨析，强化化学观念中的物质组成与结构认知| |综合计算层|化学反应粒子数、气体摩尔体积、溶液浓度综合计算（如选择5-15题、解答21-24题）|多知识点交叉应用，培养科学思维中的证据推理与模型建构| |实验探究层|气体摩尔体积测定、物质含量测定、实验误差分析（如解答23-26题）|结合真实实验情境，提升科学探究与实践能力，体现科学态度与责任|

倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第2课时 摩尔质量 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的相对分子质量为 B．CH3COOK的摩尔质量为98 mol C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D．1 mol CH3COOK含有个H 2．（25-26高一上·广东·阶段检测）下列叙述正确的是 A．含有氢分子数约为 B．常温常压下，等体积的和含有的原子数之比为2:3 C．NaOH的摩尔质量为40 D．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 3．（22-23高一上·四川广安·阶段检测）下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 4．（23-24高一下·山西忻州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1molO2所含的原子数为NA B．2gH2所含的氢原子数目为NA C．常温常压下，11.2LN2所含的分子数为0.5NA D．1L1mol/LNaCl溶液中所含的钠离子数为NA 5．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A．中含有数目为 B．中含有离子数目为 C．标准状况下，的体积约为 D．标准状况下，中含氢原子数目为 6．（25-26高一上·湖南常德·期末）常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇()，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是 A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为 B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 7．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C． 中含有的分子数约为 D． D．溶液中含有 8．（2026高三·全国·专题练习）下列说法中正确的是 A．的质量和的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．1 mol NaCl中含有个微粒 D．的摩尔质量是 9．（2026高三·全国·专题练习）我国药学家屠呦呦成功提取到一种分子式为的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物。下列说法中，不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量是282 g B．5.64 g青蒿素的物质的量是0.02 mol C．5.64 g青蒿素所含氧原子数为 D．5.64 g青蒿素所含氢原子数为 10．（2026·甘肃·模拟预测）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 11．（24-25高一下·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g的丙烯和乙烯的混合气体，其原子数为 B．将足量的通入7.8 g 中，充分反应后转移的电子数为 C．标准状况下，33.6 L 的分子数为 D．熔融状态下，8.4 g 中所含离子总数为 12．（2026高三·全国·专题练习）如图所示。两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体(和不反应)关系一定不正确的是 A．所含氧原子数相等 B．气体的总质量相等 C．气体的平均摩尔质量相等 D．气体的密度相等 13．（25-26高一下·重庆·阶段检测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g 含有的中子数为10 B．0.1 的溶液中 mol C．71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D．常温常压下，33.6 L 与CO的混合气体，平均摩尔质量为28 g/mol 14．（25-26高一下·山西运城·期中）同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 15．（26-27高三·全国·一轮复习）常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 16．（25-26高一上·湖南娄底·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L B．44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 C．Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 17．（2026高三·全国·专题练习）草酸（）是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是 A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4mol O B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为 C．45 g草酸中含有的原子总数为 D．117 g草酸完全燃烧生成和，转移电子为2.6 mol 18．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 19．（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘溶液完全反应，下列说法不正确的是 A．该碘溶液中含的物质的量为1.2×10-5mol B．的摩尔质量为64 C．该样品中亚硫酸盐含量为38.4(以计) D．该干香菇能安全使用 20．（25-26高一下·河南开封·开学考试）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 二、解答题 21．（21-22高一上·上海浦东新·期中）某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约，)气体摩尔体积。 Ⅰ．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： (1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是_______。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_______。 Ⅱ．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 (3)实验步骤： ①_______(填写实验操作)； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为mg； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：，压强：。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) 体积(mL) 计算体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 (4)两次实验平均值：_______L(保留1位小数)。 (5)该实验温度下，氢气体积的理论值为。实验相对误差=_______%(保留2位有效数字)。 (6)造成上述实验结果的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足             b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数       d．读数时C管中液面高于B管中液面 22．（2023高三·全国·专题练习）为测定未知溶液的浓度，某同学设计了如图所示装置，实验步骤如下： 步骤1  组装仪器，并检查装置气密性。 步骤2  将粉装入仪器A中，将足量稀硫酸和溶液分别装入两个恒压滴液漏斗中，并在仪器E内装入水，调整液面相平并记下量气管D刻度。 步骤3  将溶液逐滴滴入仪器A中并搅拌，充分反应后，滴加稀硫酸至不再有气体产生。 步骤4  恢复至室温，调整量气管D和仪器E中液面相平并记下量气管D刻度。回答下列问题。 (1)步骤4中若未恢复至室温，则测量得到的气体体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)实验温度下，气体摩尔体积为，则___________(列出计算表达式)。 (3)下列操作中，会使测得溶液的浓度偏大的是___________(填标号)。 A．步骤1中未检验装置气密性，装置漏气 B．步骤2中俯视读数 C．步骤3中稀硫酸加入过多 D．步骤4中未调节液面相平 23．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪器已省略）。 回答下列问题： (1)装置A中制备CO2的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________。 (3)写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。装置C中的实验现象为___________。 (4)装置D的作用是吸收多余的CO2，可选用的试剂X为___________。 (5)取m g Na2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积为a mL，则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为___________%（用含a、m的式子表示）；若没有装置D，测得的Na2O2的质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (6)某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO3溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确，并说明理由：___________。 24．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛(HCHO)的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： (1)HCHO的摩尔质量为_______。 (2)测定过程中消耗的物质的量为_______mol。 (3)该居室内甲醛的含量为_______mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 25．（25-26高一上·山东·期中）按回答下列问题： (1)黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)；收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1. (2)下列推断正确的是___________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 (3)和的混合气体在标准状况下的密度为L，则___________。 (4)某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。 ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体(标准状况下)。 ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。 根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有___________；一定不存在的离子有___________。 (5)(4)题实验②中沉淀溶解的离子方程式为___________。 26．（24-25高三上·河北石家庄·阶段检测）Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分NaClO 规格 1000mL 质量分数25% 密度1.19g/cm3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______mol/L(结果保留 1位小数)。 (2)某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______ mol/L。 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 (5)甲室中气体的物质的量为_______mol。 (6)甲室中气体的质最为_______g。 (7)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。 (8)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“_______”处(填数字)。 27．（25-26高一上·江苏常州·期中）某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： (1)综合分析，原溶液中_______(填离子符号)一定不存在，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 (2)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 Ⅱ室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： (3)已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。 (4)若和的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为_______。 A．75.0% B．25.0% C．65.625% D．34.375% 28．（25-26高一上·陕西安康·期中）某化学小组欲测定已变质的样品中的含量(杂质有、)，设计实验装置如图所示： 已知：该实验中溶于水后完全反应生成和。 回答下列问题： (1)仪器Ⅰ的名称为___________。 (2)仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的___________(填序号)，其作用为___________。 ①溶液    ②溶液    ③浓硫酸 (3)与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。 (4)实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：___________。 (5)初始时，向锥形瓶中装入2.0 g已变质的样品，由仪器Ⅰ滴加稀硫酸，实验结束后，仪器Ⅳ中碱石灰质量增加0.11 g，则样品中的质量分数为___________；若没有仪器Ⅲ，则测定的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （24-25高一上·上海·期中）硼氢化钠(NaBH4)是一种较强的还原剂。强碱性条件下，NaBH4能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，Na[B(OH)4]在水中易以NaBO2形式结晶析出。 29．1 mol BH中含___________ mol电子。 30．上述机理中的过程①可以表示为：___________ 。 2BH―2e-=___________＋___________。 已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断NaBH4中H元素的化合价为___________。 31．上述机理中，过程②的氧化剂是___________。(填化学式) 32．若用D2O代替H2O与NaBH4反应，则产物中应不含___________。 A．H2 B．D2 C．HD D．[B(OD)4]- E．[B(OH)4]- 所得氢气的平均摩尔质量为___________ g·mol-1. 33．相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度c和放氢速率的变化关系如右图所示。当c≥0.6 mol·L-1时，随着NaBH4浓度的增大，放氢速率逐渐减小，解释可能的原因___________。(不超过60字) 34．（25-26高一上·江西景德镇·期中）化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则该混合气体的平均摩尔质量为_______。 (2)30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后，体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL(所有气体体积都在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积CO2：_______；CO：_______；O2：_______(写出一种即可)。 (3)取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设锰元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。_______(用x表示)。 (4)在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(烧杯中溶液都含有n mol H2SO4)，调节至平衡然后在两烧杯中分别加入a g铁粉，b g镁粉充分反应后，天平仍然平衡。若，时，试用代数式表示a与b的关系(关系式中可含n)：a=_______。 (5)正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的 KMnO4溶液氧化，消耗2.0 mL KMnO4溶液时，恰好把完全氧化为CO2，同时被还原为Mn2+。 ①写出CaC2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式_______。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为_______。 (6)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第2课时 摩尔质量 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的相对分子质量为 B．CH3COOK的摩尔质量为98 mol C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D．1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】相对分子、原子质量、根据n=N/NA的相关计算、摩尔质量的概念、物质的量的含义 【详解】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·广东·阶段检测）下列叙述正确的是 A．含有氢分子数约为 B．常温常压下，等体积的和含有的原子数之比为2:3 C．NaOH的摩尔质量为40 D．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】物质的量浓度的基础计算、气体摩尔体积概念、摩尔质量与相对原子质量区别与联系 【详解】A．H2O中含有氢原子，不含氢分子，A错误； B．常温常压下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，每个O2分子含有2个氧原子，每个O3分子含有3个氧原子，因此原子数之比为2∶3，B正确； C．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，不是40，C错误； D．物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积的比值，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，则所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L-1，D错误； 故选B。 3．（22-23高一上·四川广安·阶段检测）下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】根据n=m/M的相关计算、摩尔质量与相对原子质量区别与联系、摩尔质量的概念 【详解】A．质量的单位是，摩尔质量的单位是，的质量为：，不是，A错误； B．的摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量：，B正确； C．，相对分子质量为18，二者数值相等但单位不同，不能直接说“相等”，C错误； D．“氧”指代不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故答案选B。 4．（23-24高一下·山西忻州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1molO2所含的原子数为NA B．2gH2所含的氢原子数目为NA C．常温常压下，11.2LN2所含的分子数为0.5NA D．1L1mol/LNaCl溶液中所含的钠离子数为NA 【答案】D 【难度】0.82 【知识点】22.4L/mol适用条件、根据n=N/NA的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算、物质的量浓度的基础计算 【详解】A．1mol 含有2mol O原子，所含原子数为，A错误； B．2g 的物质的量为，含氢原子物质的量为2mol，数目为，B错误； C．常温常压不属于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算的物质的量，分子数不是0.5NA，C错误； D．1L 1mol/L 溶液中的物质的量为，完全电离产生的物质的量为1mol，数目为，D正确； 故选D。 5．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A．中含有数目为 B．中含有离子数目为 C．标准状况下，的体积约为 D．标准状况下，中含氢原子数目为 【答案】C 【难度】0.82 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．NaClO3由和构成，不含，故1mol 中数目为0，A错误； B．58.5g 的物质的量为1mol，1mol 含1mol 和1mol ，总离子数为2NA，B错误； C．71g 的物质的量为，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，C正确； D．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，氢原子数远大于2NA，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高一上·湖南常德·期末）常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇()，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是 A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为 B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】相对分子、原子质量、原子中相关数值及其之间的相互关系、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．1 mol芳樟醇中，中子总物质的量为10×6+18×0+1×8=68mol，中子总数是68 ，A错误； B．芳樟醇相对分子量为154，元素质量分数，碳元素质量分数，氢元素，氧元素，氧元素质量分数最小，B正确； C．相对分子质量的单位是1，g/mol是摩尔质量的单位，C错误； D．碳、氢元素质量比为120:18=20:3，5:9是原子个数比，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、22.4L/mol适用条件、摩尔质量与相对原子质量区别与联系、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．CO2的相对分子质量为44，因此摩尔质量是44g·mol-1，A正确； B．1mol Cl2的体积在标准状况下为22.4L，选项未指定状态，因此不一定为22.4L，B错误； C．所含氢气分子数约为6.02×1023，C正确； D．溶液中K2SO4物质的量为0.5mol，每个K2SO4含2个K+，故K+物质的量为1mol，D正确； 故选B。 8．（2026高三·全国·专题练习）下列说法中正确的是 A．的质量和的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．1 mol NaCl中含有个微粒 D．的摩尔质量是 【答案】D 【难度】0.82 【知识点】根据n=m/M的相关计算、摩尔质量与相对原子质量区别与联系、摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．2 mol CH4的质量为2 mol×16 g/mol=32 g；但O2的摩尔质量为32 g/mol，单位错误，A错误； B．气体分子的原子构成不一定相同，如He是单原子分子、O2是双原子分子，1 mol不同气体的原子数不一定相等，B错误； C．1 mol NaCl含有1 mol Na+和1 mol Cl-，共2 mol离子，微粒总数为1.204×1024个，C错误； D．H3PO4的相对分子质量为98，因此其摩尔质量为98.0 g/mol，D正确； 故选D。 9．（2026高三·全国·专题练习）我国药学家屠呦呦成功提取到一种分子式为的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物。下列说法中，不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量是282 g B．5.64 g青蒿素的物质的量是0.02 mol C．5.64 g青蒿素所含氧原子数为 D．5.64 g青蒿素所含氢原子数为 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】摩尔质量的概念、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．摩尔质量的单位为 g/mol，A错误； B．青蒿素摩尔质量为282 g/mol，5.64 g青蒿素物质的量，B正确； C．5.64 g青蒿素物质的量为0.02 mol，每个青蒿素分子含5个氧原子，故氧原子物质的量为，氧原子数为，C正确； D．每个青蒿素分子含22个氢原子，0.02 mol青蒿素含氢原子物质的量为，氢原子数为，D正确； 故选A。 10．（2026·甘肃·模拟预测）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、氧化还原反应与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．未指明在标准状况下，22.4 L NO的物质的量不确定是否为1 mol，A错误； B．未明确溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．物质的量为，则气体中含氮原子1 mol，氮原子数目为，C错误； D．根据反应，中一个N元素的化合价从+4价降低到NO中的+2价，得到2个电子。由化学方程式的计量数可知，每生成，必然有1 mol NO生成，故反应中转移的电子为2 mol，其数目为，D正确； 故选D。 11．（24-25高一下·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g的丙烯和乙烯的混合气体，其原子数为 B．将足量的通入7.8 g 中，充分反应后转移的电子数为 C．标准状况下，33.6 L 的分子数为 D．熔融状态下，8.4 g 中所含离子总数为 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合气体中，含有的原子总物质的量为3 mol，原子数为，A正确； B．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，反应中1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．在熔融前会受热分解，不存在熔融状态的，无法得到的离子，D错误； 答案选A。 12．（2026高三·全国·专题练习）如图所示。两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体(和不反应)关系一定不正确的是 A．所含氧原子数相等 B．气体的总质量相等 C．气体的平均摩尔质量相等 D．气体的密度相等 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】混合气体平均摩尔质量的计算、阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，和的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量相等；和含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，依据判断密度大小，据此进行解答. 【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A．和含有的O原子数目不同，所以虽然两瓶中气体物质的量相等，但是二者所含氧原子数不同，A错误； B．和的摩尔质量都是，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，B正确； C．和的摩尔质量都是，因此两瓶气体的摩尔质量相等，C正确； D．两瓶气体的体积相等，质量相等，则依据可知，二者气体的密度相等，D正确； 故答案选A。 13．（25-26高一下·重庆·阶段检测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g 含有的中子数为10 B．0.1 的溶液中 mol C．71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D．常温常压下，33.6 L 与CO的混合气体，平均摩尔质量为28 g/mol 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】混合气体平均摩尔质量的计算、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量小于，每个分子含12个中子，总中子数小于，A错误； B．仅给出硫酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．的物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，C错误； D．和的摩尔质量均为，无论二者比例、所处条件如何，混合气体平均摩尔质量恒为，D正确； 故选D。 14．（25-26高一下·山西运城·期中）同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】混合气体平均摩尔质量的计算、根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 15．（26-27高三·全国·一轮复习）常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】混合气体平均摩尔质量的计算、阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论、决定物质体积大小的微观因素 【详解】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确； B．三个气球中气体的分子数目相同，则气体的物质的量也相同，B正确； C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确； D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，①的平均摩尔质量是，②和③的平均摩尔质量分别是和，②和③的平均摩尔质量都大于空气的29 g/mol，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误； 故选D。 16．（25-26高一上·湖南娄底·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L B．44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 C．Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度的基础计算、根据n=N/NA的相关计算、22.4L/mol适用条件、摩尔质量与相对原子质量区别与联系 【详解】A．常温常压下（25°C，1 atm），气体摩尔体积约为24.5 L/mol，而标准状况（0°C，1 atm）下为22.4 L/mol，因此的体积不是22.4 L，A错误； B．二氧化碳（）的摩尔质量为44 g/mol，44 g 为1 mol。1 mol 含2 mol氧原子，氧原子数 = = ，与选项一致，B正确 C．摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量是比值（无量纲），两者数值相同但概念和单位不同，因此不相等，C错误； D．物质的量浓度定义为溶质物质的量除以溶液体积（非溶剂体积）。将1 mol 溶于1 L水中，溶液体积因溶质溶解而不再是1 L，故浓度不是，D错误； 答案选择B。 17．（2026高三·全国·专题练习）草酸（）是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是 A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4mol O B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为 C．45 g草酸中含有的原子总数为 D．117 g草酸完全燃烧生成和，转移电子为2.6 mol 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、根据n=N/NA的相关计算、摩尔质量的概念、物质的量的单位—摩尔 【详解】A．1个草酸分子中含有2个H原子、2个C原子、4个O原子，因此1 mol草酸含有2 mol H原子、2 mol C原子和4 mol O原子，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，草酸的摩尔质量为，B错误； C．草酸的摩尔质量为，45 g草酸的物质的量为，1个草酸分子共含8个原子，故含有的原子总数为，C正确； D．117 g草酸的物质的量为，草酸中C为+3价，燃烧后生成中C为+4价，1 mol草酸燃烧转移2mol电子，故1.3 mol草酸完全燃烧转移电子为2.6 mol，D正确； 故选B。 18．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 【答案】D 【难度】0.7 【知识点】摩尔质量的概念、物质的量的含义 【详解】A．不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1 mol O2含2 mol氧原子，1 mol He只含1 mol He原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误； C．摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误； D．水的摩尔质量为18 g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为，D正确； 故选D。 19．（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘溶液完全反应，下列说法不正确的是 A．该碘溶液中含的物质的量为1.2×10-5mol B．的摩尔质量为64 C．该样品中亚硫酸盐含量为38.4(以计) D．该干香菇能安全使用 【答案】B 【难度】0.6 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、化学方程式中物质的量的运用、根据n=m/M的相关计算、摩尔质量的概念 【详解】A． ，A正确； B． 的摩尔质量应为，B错误； C．由反应方程式可知， ，样品中亚硫酸盐含量为，C正确； D．因，符合最大允许值要求，该干香菇能安全使用，D正确； 故选B。 20．（25-26高一下·河南开封·开学考试）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】根据N=m·NA/M的相关推算、根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗定律的应用 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为：：= ：：。 【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确； C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误； 故选D。 二、解答题 21．（21-22高一上·上海浦东新·期中）某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约，)气体摩尔体积。 Ⅰ．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： (1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是_______。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_______。 Ⅱ．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 (3)实验步骤： ①_______(填写实验操作)； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为mg； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：，压强：。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) 体积(mL) 计算体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 (4)两次实验平均值：_______L(保留1位小数)。 (5)该实验温度下，氢气体积的理论值为。实验相对误差=_______%(保留2位有效数字)。 (6)造成上述实验结果的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足             b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数       d．读数时C管中液面高于B管中液面 【答案】(1)EDG (2)需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处 (3)检查装置气密性 (4)23.6 (5)3.7 (6)ad 【难度】0.85 【知识点】决定物质体积大小的微观因素、气体摩尔体积概念、仪器使用与实验安全、化学实验基本操作 【分析】本题是利用金属镁与稀硫酸反应产生H2，反应方程式为：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，并利用排水法来测量生成H2的体积，从而计算1molH2在常温常压下的体积，据此分析解题。 【详解】（1）装置的组装顺序：金属与酸反应生成盐和H2，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（E）（D）接（G）； 故答案为：EDG； （2）镁与稀硫酸反应放热且产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处，如图所示：使内外压强始终保持相等，故答案为：需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处； （3）装置是利用测定反应生成氢气体积计算气体摩尔体积，开始需要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； （4）将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为mg，Mg的物质的量==mol，镁和稀硫酸反应化学方程式：，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，生成气体物质的量mol，反应结束后量气管中气体体积为VmL，1molH2的体积V===L=L，带入数据得到第一次实验结果为：V1===23.70L，第二次实验结果为：V2===23.48L，二者的数据的平均值为：=23.59 L，保留1位小数为：23.6。故答案为：23.6； （5）由(4)项计算可知，该实验温度下，氢气体积的理论值为。实验相对误差==3.7%，故答案为：3.7； （6）a．实验中硫酸不足，测定氢气体积会减小，结果偏低，a符合题意； b．A管中仍有H2未进入B管，A管中的原来的空气进入了B管中，故测定结果无影响， b不合题意； c．未等气体冷却至室温即进行读数，读取气体体积增大，测定结果偏高， c不合题意； d．读数时C管中液面高于B管中液面，由于气体的压强大于外界大气压，故读取气体体积减小，测定结果偏小， d符合题意； 故答案为：ad。 22．（2023高三·全国·专题练习）为测定未知溶液的浓度，某同学设计了如图所示装置，实验步骤如下： 步骤1  组装仪器，并检查装置气密性。 步骤2  将粉装入仪器A中，将足量稀硫酸和溶液分别装入两个恒压滴液漏斗中，并在仪器E内装入水，调整液面相平并记下量气管D刻度。 步骤3  将溶液逐滴滴入仪器A中并搅拌，充分反应后，滴加稀硫酸至不再有气体产生。 步骤4  恢复至室温，调整量气管D和仪器E中液面相平并记下量气管D刻度。回答下列问题。 (1)步骤4中若未恢复至室温，则测量得到的气体体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)实验温度下，气体摩尔体积为，则___________(列出计算表达式)。 (3)下列操作中，会使测得溶液的浓度偏大的是___________(填标号)。 A．步骤1中未检验装置气密性，装置漏气 B．步骤2中俯视读数 C．步骤3中稀硫酸加入过多 D．步骤4中未调节液面相平 【答案】(1)偏大 (2) (3)AD 【难度】0.65 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、气体摩尔体积 【分析】该实验的实验目的是利用测的一定质量的锌与硫酸铜溶液和稀硫酸反应生成生成的氢气的体积测定硫酸铜溶液的浓度。 【详解】（1）由理想气体状态方程可知，步骤4中若未恢复至室温会使气体体积测量结果偏大，故答案为：偏大； （2）由题意可知，锌与稀硫酸反应生成氢气的物质的量为mol，由方程式可知，锌的物质的量为mol，则由方程式可知，硫酸铜的物质的量为mol，溶液的浓度为mol/L，故答案为：； （3）A．装置漏气使气体体积测量结果偏小，导致测得硫酸铜溶液的浓度偏大，故符合题意； B．步骤2中俯视读数使气体体积测量结果偏大，导致测得硫酸铜溶液的浓度偏小，故不符合题意； C．步骤3中稀硫酸加入过多对气体体积测量结果无影响，队测得硫酸铜溶液的浓度无影响，故不符合题意； D．步骤4中未调节液面相平，量气管D中液面低于仪器E会使气体体积测量结果偏小，导致测得硫酸铜溶液的浓度偏大，故符合题意； 故选AD。 23．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪器已省略）。 回答下列问题： (1)装置A中制备CO2的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________。 (3)写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。装置C中的实验现象为___________。 (4)装置D的作用是吸收多余的CO2，可选用的试剂X为___________。 (5)取m g Na2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积为a mL，则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为___________%（用含a、m的式子表示）；若没有装置D，测得的Na2O2的质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (6)某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO3溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确，并说明理由：___________。 【答案】(1) (2)除去挥发出来的HCl（合理即可） (3) 淡黄色粉末变白 (4)NaOH溶液（合理即可） (5) 偏大 (6)不正确，等量的Na2O2与H2O或CO2反应，生成的O2的量相等，不影响实验结果（合理即可） 【难度】0.65 【知识点】实验方案评价、探究物质组成或测量物质的含量、过氧化钠、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【分析】装置A是CO2的发生装置。装置B除去CO2气体中的HCl。装置C中CO2与Na2O2充分反应，产生O2。装置D作用待定。装置E排水法收集O2，通过测量O2体积来测定Na2O2样品中Na2O2的质量分数。 【详解】（1）大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为。 （2）装置B盛有饱和NaHCO3溶液，可除去挥发出来的HCl气体。 （3） Na2O2与CO2反应，Na2O2中-1价O歧化为-2价O和0价O，用双线桥法标注电子转移情况的化学方程式为。Na2O2是淡黄色粉末，Na2CO3是白色粉末，所以装置C中的实验现象为淡黄色粉末变白。 （4）题目提示“装置D的作用是吸收多余的CO2”，则试剂X可以是NaOH溶液。 （5）依方程式反应比例有，则样品中Na2O2的质量分数。若没有装置D，装置E收集的O2中混有CO2，则a偏大，Na2O2的质量分数偏大。 （6）该观点不正确。本实验通过测量O2体积来测定Na2O2样品中Na2O2的质量分数，Na2O2与H2O反应也产生O2，也满足的数量关系，故H2O的存在不影响实验结果。 24．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛(HCHO)的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： (1)HCHO的摩尔质量为_______。 (2)测定过程中消耗的物质的量为_______mol。 (3)该居室内甲醛的含量为_______mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)30 (2) (3) 偏小 【难度】0.79 【知识点】实验方案评价、探究物质组成或测量物质的含量、与氧化剂、还原剂有关的计算、化学方程式中物质的量的运用、根据n=m/M的相关计算 【分析】量取浓度为的酸性标准溶液置于试管，利用注射器装置在待测居室缓慢抽取室内空气，空气中会与酸性发生氧化还原反应，持续抽气直至的浅红色完全褪去，记录总共通入空气体积，依托给出的化学方程式定量计算空气中甲醛的质量浓度，同时分析抽气速率对结果的误差影响。 【详解】（1）相对分子质量为30，因此摩尔质量为； （2）由题，，，则； （3）由方程式，得，，则，空气体积，因此甲醛含量为；抽气速度过快时，部分甲醛来不及与溶液反应，导致消耗等量需要抽取更大体积的空气，最终导致测定结果偏小。 25．（25-26高一上·山东·期中）按回答下列问题： (1)黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)；收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1. (2)下列推断正确的是___________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 (3)和的混合气体在标准状况下的密度为L，则___________。 (4)某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。 ②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体(标准状况下)。 ③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。 根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有___________；一定不存在的离子有___________。 (5)(4)题实验②中沉淀溶解的离子方程式为___________。 【答案】(1) KNO3、K2S NaHCO3、Na2CO3 (2)C (3)13：2 (4) 、、、 、、 (5) 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、非电解质、电解质物质类别判断、酸、碱、盐、氧化物 【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，S、C、N2是单质，不属于电解质，CO2是非电解质，属于电解质的是KNO3、K2S；收集上述反应生成的气体，含有0.75molCO2和0.25molN2通入的溶液中发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3， 1< < 2，则CO2与NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，得到溶质为NaHCO3、Na2CO3。 故答案为KNO3、K2S；NaHCO3、Na2CO3。 （2）分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数比为3:2:1，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸； A．磷酸是三元酸，与NaOH反应能生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4这3种盐，故A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，则NaH2PO2是正盐，故B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，故C正确； D．H3PO3是二元酸，故D错误； 故答案选：C。 （3）标准状况下的密度为，摩尔体积 。平均摩尔质量=ρ×Vm=1.5g/L×22.4L/mol=33.6g⋅mol-1，设 物质的量分数为 ，则有x×32+(1−x)×44=33.6，解得 ，。摩尔比：n(O2)：n(CO2)=：=13：2。 （4）实验①：加足量生成 NaOH 和，得白色沉淀 5.8 g。 会被氧化为 （红褐色），但沉淀为白色，故无 。沉淀 5.8 g 为 （摩尔质量 58 g·mol⁻¹，)，故每份含 0.1 mol 。 实验②：向①滤液加足量 ，得白色沉淀（溶于稀盐酸生成 2.24 L ，标准状况下 )，故沉淀为 （0.1 mol），即每份含 0.1 mol ，不含碳酸根离子和硫酸根离子。 实验③：向第二份加足量 ，得白色沉淀 28.7 g（，摩尔质量 143.5 g·mol⁻¹，)，故每份含 0.2 mol 。 阳离子：（0.1 mol）、（0.1 mol），总正电荷 。 阴离子：（0.2 mol），负电荷 0.2 mol。若无钠离子，电荷平衡，需额外负电荷 0.2 mol，此时有 0.2 mol 。若有 ，则 的物质的量大于0.2 mol。 无 、（与 不共存，且实验①未检出）。 无 （已排除）。 故答案为、、、。 、、 。 （5）实验②中白色沉淀为 ，溶于稀盐酸生成 和 ，故离子方程式为：。 【点睛】本题考查电解质和非电解质的判断和离子判断的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。 26．（24-25高三上·河北石家庄·阶段检测）Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分NaClO 规格 1000mL 质量分数25% 密度1.19g/cm3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______mol/L(结果保留 1位小数)。 (2)某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______ mol/L。 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 (5)甲室中气体的物质的量为_______mol。 (6)甲室中气体的质最为_______g。 (7)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。 (8)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“_______”处(填数字)。 【答案】(1)4 (2)0.04 (3)C (4) 4.6 250 (5)1 (6)11 (7)11 (8)2 【难度】0.65 【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算、阿伏加德罗定律的应用 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作要求包括以下步骤：计算‌、称量、溶解、‌转移、洗涤、‌定容、摇匀。使用前必须检查是否漏水。容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液、加热或作为反应容器‌。配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低。溶液稀释规律：稀释前后，溶液体积和浓度发生变化，但是溶质的量不变化，抓住稀释过程中的变量和不变量进行分析、计算。据此作答。 【详解】（1）根据得：，解得：。答案为：。 （2）稀释前后溶液中的物质的量不变，则有：，解得稀释以后。答案为：。 （3）A．需用托盘天平称取固体，用烧杯溶解，用玻璃棒进行搅拌和引流，用胶头滴管来定容，图示中的、仪器不需要，但另外还需要玻璃棒和胶头滴管这两种玻璃仪器。A错误； B．配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干。B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。C正确； D．应选取的容量瓶进行配制，然后取出即可，所以需要的质量为。D错误； 答案选C。 （4）首先计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变原则，计算所需浓硫酸体积为，解出，0.25L=250ml。所配制的稀硫酸浓度是，所以的物质的量浓度为。答案为：；250。 （5）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为，故其物质的量之比为，所以甲室中气体的物质的量为：。答案为：。 （6）乙室中气体的质量为，由于甲室气体的平均摩尔质量小于乙室，则甲室中气体的质量为。 （7）甲室中气体总质量为克，共有气体，所以其平均相对分子质量为。答案为：。 （8）设甲室氨气为，氢气为。根据其物质的量和质量，列出方程组：，，解得：，。如果将隔板去掉，氨气与的氯化氢刚好完全反应生成固体氯化铵，剩余氢气量为，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，所以隔板会左移到刻度处。答案为：。 27．（25-26高一上·江苏常州·期中）某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： (1)综合分析，原溶液中_______(填离子符号)一定不存在，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 (2)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 Ⅱ室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： (3)已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。 (4)若和的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为_______。 A．75.0% B．25.0% C．65.625% D．34.375% 【答案】(1) 、、、、 、、 (2) 有 (3) 2 (4)D 【难度】0.4 【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、限定条件下的离子共存、根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论 【分析】原溶液无色，说明无；滴加紫色石蕊变红，说明含，则、不能存在；滴加足量溶液生成不溶于硝酸的沉淀，说明含；滤液加硝酸银生成不溶于硝酸的沉淀，但前面滴加了足量引入了，因此无法确定是否含；因各种离子个数相等，根据电荷守恒，还需存在，且、不存在。 【详解】（1）由分析可知，一定不存在的离子为：、、、、；一定存在的离子为：、、 （2）原溶液含、、（个数相等），滴加至恰好沉淀，离子方程式为：；反应后过量，因此上层清液中含，滴加溶液生成白色的沉淀，故答案为：；有； （3）A室初始体积是B室的2倍，则含与共6 mol。设为mol，为mol，由总质量102 g得：，解得，则含和各3mol；反应发生后，完全反应，剩余1.5 mol，即A室剩余气体为1.5 mol，则A室与B室气体物质的量之比为，因此活塞停留在2刻度处；反应前A室与B室气体总物质的量为mol，反应后A室与B室气体总物质的量为mol，因此反应后与反应前压强比为，故答案为：2；。 （4）由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。由已知，混合气体平均摩尔质量与相同，因此混合气体平均摩尔质量为32g/mol。设为mol，为mol，则：，解得；则质量分数为：，故答案选D。 28．（25-26高一上·陕西安康·期中）某化学小组欲测定已变质的样品中的含量(杂质有、)，设计实验装置如图所示： 已知：该实验中溶于水后完全反应生成和。 回答下列问题： (1)仪器Ⅰ的名称为___________。 (2)仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的___________(填序号)，其作用为___________。 ①溶液    ②溶液    ③浓硫酸 (3)与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。 (4)实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：___________。 (5)初始时，向锥形瓶中装入2.0 g已变质的样品，由仪器Ⅰ滴加稀硫酸，实验结束后，仪器Ⅳ中碱石灰质量增加0.11 g，则样品中的质量分数为___________；若没有仪器Ⅲ，则测定的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) ① 吸收空气中的，防止干扰后续实验 (3) (4)排尽装置中的气体，使充分吸收(答案合理即可) (5) 13.25% 偏大 【难度】0.4 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、常用仪器及使用方法、过氧化钠和二氧化碳反应、过氧化钠与水的反应 【分析】空气通入到Ⅱ（氢氧化钠溶液）中，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，剩余气体将装置中的排干净，稀硫酸加入到样品中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳被装置Ⅳ中的碱石灰吸收，装置B的碱石灰主要是防止空气中的二氧化碳气体进入到装置Ⅳ中，据此解答。 【详解】（1）仪器Ⅰ的名称为分液漏斗； （2）空气中含有，会干扰该实验中质量的测定，故应除去空气中的，再将气体通入装置中，故仪器Ⅱ的作用是除去空气中的，防止干扰后续实验，应选择①溶液； （3）与稀硫酸反应的化学方程式为，氧化产物是； （4）实验后装置内的气体含，为保证测量数据准确，需排尽装置内的气体，使充分吸收； （5）装置Ⅳ中碱石灰增加的质量为的质量，碳酸钠与硫酸反应生成，设已变质的样品中含有碳酸钠的质量为，根据化学方程式列方程： 可解得，故碳酸钠的质量分数为；若没有仪器Ⅲ，碱石灰会吸收挥发的水蒸气，使测得的碱石灰增加的质量增大，所测得的的质量分数偏大。 （24-25高一上·上海·期中）硼氢化钠(NaBH4)是一种较强的还原剂。强碱性条件下，NaBH4能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，Na[B(OH)4]在水中易以NaBO2形式结晶析出。 29．硼原子的电子式为___________。1 mol BH中含___________ mol电子。 30．上述机理中的过程①可以表示为：___________ 。 2BH―2e-=___________＋___________。 已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断NaBH4中H元素的化合价为___________。 31．上述机理中，过程②的氧化剂是___________。(填化学式) 32．若用D2O代替H2O与NaBH4反应，则产物中应不含___________。 A．H2 B．D2 C．HD D．[B(OD)4]- E．[B(OH)4]- 所得氢气的平均摩尔质量为___________ g·mol-1. 33．相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度c和放氢速率的变化关系如右图所示。当c≥0.6 mol·L-1时，随着NaBH4浓度的增大，放氢速率逐渐减小，解释可能的原因___________。(不超过60字) 【答案】29． 10 30． 2 BH―2e-=2BH3+ H2↑ -1价 31． H2O 32． E 3 33．当NaBH4浓度0.6 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。 【难度】0.4 【知识点】化学式与化合价、混合气体平均摩尔质量的计算、氧化剂、还原剂的判断、电子式 【详解】29．1 mol BH中含有的电子为； 30．由图可知，过程①中2 BH失去2e-生成2BH3和H2，反应过程可表示为：2 BH－2e-=2BH3+ H2↑；已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中B为+3价，又Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价； 31．题图中B元素的化合价始终是+3，与B原子直接相连的H原子化合价为-1价，H2O中H原子的化合价为+1，两者发生归中反应生成H2，故过程②~④的氧化剂是H2O； 32．若用D2O代替H2O与NaBH4反应，有第①步2 BH－2e-=2BH3+ H2↑，第②步BH3+D2O=BH2(OD)+HD，第③步BH2(OD)+D2O=BH(OD)2+HD，第④步BH(OD)2+D2O=B(OD)3+HD，第⑤步2B(OD)3 +2D2O=2[B(OD)4]-+D2，则产物中应不含[B(OH)4]-；反应后生成的氢气有H2、HD、D2，且H2、HD、D2的物质的量之比为1:6:1，2mol BH产生8mol氢气，则混合气体的平均摩尔质量为=3g·mol-1； 33．NaBH4浓度从0增大至0.6 mol·L-1时，NaBH4与水的有效碰撞次数不断增多，放氢速率增大，当NaBH4浓度0.6 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。 34．（25-26高一上·江西景德镇·期中）化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则该混合气体的平均摩尔质量为_______。 (2)30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后，体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL(所有气体体积都在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积CO2：_______；CO：_______；O2：_______(写出一种即可)。 (3)取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设锰元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。_______(用x表示)。 (4)在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(烧杯中溶液都含有n mol H2SO4)，调节至平衡然后在两烧杯中分别加入a g铁粉，b g镁粉充分反应后，天平仍然平衡。若，时，试用代数式表示a与b的关系(关系式中可含n)：a=_______。 (5)正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的 KMnO4溶液氧化，消耗2.0 mL KMnO4溶液时，恰好把完全氧化为CO2，同时被还原为Mn2+。 ①写出CaC2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式_______。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为_______。 (6)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。 【答案】(1)29g/mol (2) 4mL 12mL 14mL (3)0.1-0.02x (4) (5) (6)4：5 【难度】0.15 【知识点】混合气体平均摩尔质量的计算、氧化还原反应有关计算、化学方程式中物质的量的运用 【详解】（1）由混合气体中N2和NO的质量比为14∶15可知，N2和NO的物质的量之比为：=1：1，混合气体的平均摩尔质量为×28g/mol+×30g/mol=29g/mol； （2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为： ，反应2体积CO2生成1体积O2，体积减少1体积，混合气体通过足量Na2O2后，体积从30mL变为28mL，体积减少2mL，说明参与反应的CO2体积为4mL，同时生成O2的体积为2mL；通过Na2O2后，剩余气体（28mL）的成分是：原混合气体中的CO、O2，加上反应生成的O2（2mL）；将剩余气体引燃后，通过足量NaOH溶液（吸收生成的CO2），最后剩余10mL 气体（设为过量的O2）；设原混合气体中CO的体积为x mL，O2的体积为y mL，则：原混合气体中：CO2为4mL，故4+x+y=30，即x+y=26；通过Na2O2后，剩余气体中O2的体积为(y+2)mL，CO的体积为x mL；CO燃烧的反应：，反应2体积CO消耗1体积O2，生成2体积CO2；燃烧后通过NaOH溶液，CO2被完全吸收，剩余气体为过量的O2，体积为10mL；因此：过量O2的体积=(y+2)−x=10；联立方程求解：x+y=26 ；(y+2)−x =10，解得：x=12mL ，y=14mL，故CO2：4mL；CO：12mL；O2：14mL；假如过量的10mL气体为CO，同理得出，CO2：4mL；CO：22mL；O2：4mL； （3）加热KMnO4一段时间后，根据关系式 ，此时KMnO4的分解率x，得到a=0.02x，反应后的残留固体KMnO4、K2MnO4、MnO2均能与浓盐酸反应生成Cl2和MnCl2，故KMnO4所得到的电子数等于生成氧气和氯气所失去的电子数，即， 化简得2a+b=0.1，则a+b=0.1-a=0.1-0.02x； （4）据前面分析，<n，说明铁反应完，硫酸有剩余，产生氢气质量为，>n时，说明镁有剩余，硫酸反应完，生成的氢气质量为2ng，根据反应后溶液质量相等，则有，则； （5）①反应过程中，Mn的化合价由+7降为+2，C的化合价由+3升为+4，结合元素化合价升降相等、电荷守恒等得到反应的离子方程式为； ②根据离子方程式得出如下计量关系：5Ca2+~5~2，则血样中c(Ca2+)=； （6）根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，氮气与混合气体的物质的量之比是，充入1 mol N2，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x mol，由混合气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25—x)=8，解得x=0.1875mol，则混合气体中CO和CO2分别为0.1875mol、0.0625mol，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比（物质的量之比）为(0.1875+0.0625)：(0.1875+0.0625×2)=4：5。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $