暑假作业06 质量守恒定律（巩固培优）八年级化学新教材沪科版五四学制

**基本信息** 以“三阶进阶+知识复盘卡”构建质量守恒定律专项训练体系，融合宏观实验探究、微观本质理解与实际应用，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|3考点（实验探究/微观认识/应用）|实验需密闭容器；微观“变与不变”规律；化学式推断及表格数据分析步骤|从宏观实验现象到微观原子守恒，再到实际问题解决，形成完整认知链| |综合拔高|多题综合应用|结合化学方程式与物质转化，深化守恒思想|整合实验与计算，提升知识迁移能力| |创新拓展|联系双碳/尾气处理等情境|基于真实问题的证据推理与模型建构|体现化学与社会关联，培养科学态度与责任|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业06 质量守恒定律 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（3大考点） 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观认识 考点03 质量守恒定律的应用 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 实验探究质量守恒定律 ⭐知识复盘卡 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、酒精与水混合属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； C、镁条和氧气在点燃的条件下成氧化镁，由于空气中的氧气参与了反应，所以反应前后固体的质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项符合题意。 故选D。 2．在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是 A．反应前后粉末质量不变 B．红色粉末变为黑色，气球变大 C．铜和氧气充分反应生成氧化铜 D．气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压 【答案】D 【解析】A、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后粉末（氧化铜）的质量等于反应前铜粉质量加上参加反应的氧气质量，所以反应后粉末质量增加，该说法错误； B、铜是红色粉末，加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应消耗氧气，装置内气体减少，冷却到室温后压强减小，气球会变小，而不是变大，该说法错误； C、铜和氧气反应的化学方程式为，铜、氧气、氧化铜的质量比为，所以1g铜和1g氧气反应时，氧气有剩余，生成氧化铜的质量不是2g，该说法错误； D、气球连接在装置上，能使装置形成密闭体系，并且在加热过程中，气体膨胀时可以缓冲气压，防止装置内压强过大，该说法正确。 故选：D。 3． 在探究质量守恒定律时，做了如图两个实验。下列说法正确的是 A. 实验1中气球先变大，后恢复原状 B. 实验1如果不用橡胶塞和气球，电子秤读数会变大 C. 实验2反应前称量的是硫酸铜溶液和铁丝的总质量 D. 实验2将硫酸铜溶液换成稀盐酸也能达到目的 【答案】B 【解析】A、实验 1 中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热使瓶内气体膨胀，气球先变大，反应结束冷却后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，气球会变小且比原来更瘪，不会恢复原状，A 错误； B、实验 1 中铜与氧气反应，若不用橡胶塞和气球，生成的氧化铜会留在锥形瓶内，氧化铜的质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，反应后空气进入锥形瓶内，装置总质量较反应前增大，则电子秤读数会变大，B 正确； C、实验 2 是铁丝与硫酸铜溶液反应，反应前称量的是硫酸铜溶液、铁丝、锥形瓶的总质量，C 错误； D、实验 2 将硫酸铜溶液换成稀盐酸，铁与稀盐酸反应会生成氢气逸出体系，导致反应后总质量减小，不能达到验证质量守恒定律的目的，D 错误。 故选：B。 4. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 【实验探究1】验证质量守恒定律 飞扬小组做了镁条在空气中燃烧的实验(如下图甲)。 （1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为___ __。 （2）镁条燃烧前后固体质量的变化如图乙所示，则参加反应的氧气的质量为__ ___(用和表示)。通过称量发现：在陶土网上收集的白色固体的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是_ ____。 【实验探究2】探究镁条在空气中燃烧的产物 志远小组按如图丙所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体氮化镁。 【实验探究】 （3）补全实验 实验操作 实验现象及结论 如下图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量_____，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B． 现象：_ ____。 结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 （4）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数_ ____(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2）① ②. 部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中 （3） ①. 水 ②. A 烧杯中酚酞溶液变红 （4）大于 【解析】 【小问1详解】 镁在空气中燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，镁条燃烧是镁和氧气反应，反应前镁条质量为M1，反应后固体质量为M2，所以参加反应的氧气质量为； 镁条燃烧时产生大量白烟，这些白烟是生成的氧化镁小颗粒，部分逸散到空气中，导致陶土网上收集的白色固体质量小于镁条质量。 【小问3详解】 由查阅资料可知，氮化镁可与水反应生成氨气，所以加入水来检验是否有氮化镁； 因为 B 烧杯中氮化镁与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水挥发出氨气，氨气进入 A 烧杯使酚酞溶液变红，可证明燃烧产物中含氮化镁，所以现象是：A 烧杯中酚酞溶液变红。 【小问4详解】 红磷在空气中燃烧只与氧气反应，而镁不仅能与氧气反应，还能与氮气反应，会消耗更多的气体，所以若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素影响，实验所测得氧气的体积分数会大于1/5。 考点02 质量守恒定律的微观认识 ⭐知识复盘卡 化学反应前后的几个“变与不变”： 1． 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【解析】 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 2．下列涉及到化学学科观念的说法正确的是 A．变化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可相互转化 B．守恒观：32克硫和16克氧气生成48克二氧化硫 C．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】A、二氧化碳通过光合作用可转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用可转化为二氧化碳，在一定条件下可相互转化，正确； B、根据化学方程式可知，S与O2反应的质量比为32:32，16g O2只能与16g S反应生成32g SO2，不能生成48g SO2，错误； C、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小微粒。氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子（O2），不是氧原子，错误； D、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误。 考点03 质量守恒定律的应用 ⭐知识复盘卡 1、推断化学式，判断依据：化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。 2、表格类质量守恒应用 ①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数； ②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； ③根据反应物和生成物确定基本反应类型； ④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 1． 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 2．2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为 A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数不变，反应前碳原子数为2，氢原子数为8，氮原子数为6，氧原子数为8，反应后氮原子数为6，氢原子数为8，氧原子数为4，故两个X中有2个碳原子，4个氧原子，所以X中有一个碳原子两个氧原子，故其化学式为，故选C。 【点睛】 3．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，关于此反应的说法错误的是 A．X的化学式为 B．该反应属于分解反应 C．反应中只有一种氧化物 D．氰化钠必须隔绝空气密封保存 【答案】B 【解析】A. 反应前有Na、O、3H ，反应后（X除外）有2H ，根据质量守恒定律，X的化学式为，此选项正确；     B. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应不属于分解反应，此选项错误； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应中只有H2O一种氧化物，此选项正确；     D. 氰化钠能与水发生反应，所以必须隔绝空气密封保存，此选项正确。 故选B。 4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．x＝11 B．该反应属于化合反应 C．乙可能是催化剂 D．生成的丙丁的质量之比是9：8 【答案】B 【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g,故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丙是生成物，生成的质量为14g-5g=9g；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，生成的质量为17g-9g=8g,故x的数值为3+8=11，故选项说法正确； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误； C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； D、因x=11，所以生成的丙丁的质量之比是（14-5）g：（x-3）g=9：8，故选项说法正确； 故选B。 5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 2 1 16 16 反应后质量（g） 17 m 6 11 A．b可能是该反应的催化剂 B．m=1 C．该反应为分解反应 D．反应中c和d质量比为2:1 【答案】C 【分析】考查质量守恒定律的应用及反应类型的判断。反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和（质量守恒定律）；由表中数据分析可知，反应前后 a 的质量增加了17g-2g=15g，是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定 c 是反应物，参加反应的质量为16g-6g=10g；d 是反应物，参加反应的质量为16g-11g=5g；由质量守恒定律， b 的质量不变，故 m 的数值为1，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【解析】A、b 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确，不符合题意； B、由分析可知a增加的质量15g等于c、d减少的质量总和，故b的质量不变，即m 的数值为1，故选项说法正确。不符合题意； C、该反应的反应物为c和d，生成物是a，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故说法错误，符合题意； D、参与反应的c的质量为10g，参加反应的d 质量为5g，即质量比为10g : 5g = 2:1，说法正确，不符合题意； 故选C 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应 C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D．丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【解析】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； C、参加反应的甲和生成的丙的质量比为28%：34%=14：17，则若消耗14g的甲，则生成17g的丙，故选项说法正确； D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选C。 7．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成 C．生成物中含有单质与化合物两类物质 D．参加反应的甲和乙的质量之比为 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，原子的种类不变，该反应前后原子数目不发生改变，选项错误； B、由图可知，物质丁为氮气，由氮分子构成，选项错误； C、由图可知，该反应的生成物是四氟化硅和氮气，四氟化硅是硅元素与氟元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； D、由图可知，该反应是三氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学方程式为：4NF3+3Si 3SiF4+2N2，参加反应的甲和乙的质量之比=（71×4）：（28×3）=71：21，选项错误； 故选C。 8．利用羟基磷灰石作催化剂可帮助清除空气中的甲醛，反应的微观解析如图所示。下列说法正确的是 A．羟基磷灰石中磷元素显价 B．的相对分子质量比大 C．反应前后的分子总数有变化 D．由氧原子数守恒可知，参加反应的与生成的个数比为 【答案】A 【分析】在催化剂催化作用下，甲醛和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是。 【解析】A、Ca5（PO4）3OH中，钙元素化合价是+2，有一束花金属-2，氢元素化合金属+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，磷元素化合价是+5，该选项正确； B、甲醛相对分子质量是30，氧气相对分子质量是32，该选项不正确； C、由可知，反应前后分子总数不变，该选项不正确； D、结合，根据氧原子数守恒可得，参加反应的O2与生成的H2O个数比为1：1，该选项不正确。 1．为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2 【答案】D 【解析】A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； B、CO中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； C、C2H5OH中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； D、H2中不含碳元素，在O2中充分燃烧时，生成水，不会产生CO2，故选项正确。 故选D。 2．处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14 :15 C．生成的 CO2 依然是大气污染物 D．NO中氮元素化合价降低 【答案】C 【解析】A、化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氮原子数目分别为2、4、2，反应后碳、氧、氮原子数目分别为2、4、0，故X的化学式为N2，正确； B、参加反应的CO和NO的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，正确； C、生成的CO2是空气成分之一，无毒不是空气污染物，错误； D、NO中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为-2价，反应后N2中氮元素化合价为0，故氮元素化合价降低，正确； 故选C。 3.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【解析】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。 4．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A．X=19 B．甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C．丙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 【答案】D 【解析】A、根据化学反应前后总质量不变，10+10+10+10=9+2+10+X，X=19，A正确； B、该反应中甲质量减少1g，乙质量减少8g，丙质量不变，丁质量增加9g，故甲乙为反应物，丙为生成物，反应的甲乙质量比为1:8，4g氢气和32g氧气反应生成36g水，方程式为，符合该反应类型和反应物的质量比，B正确； C、该反应中丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，C正确； D、该反应反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，D错误。 故选D。 5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 【答案】D 【解析】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确； B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确； C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确； D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确； 故选D。 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【解析】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 7．用CO2制取甲醇(CH3OH)有助于推进“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物均是由原子构成的 B．参加反应的甲与乙的质量比为22:1 C．分子的种类和质量都不变 D．生成物丙与丁的分子个数比为1:1 【答案】D 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【解析】A、从微观示意图可知，反应物甲是二氧化碳，乙是氢气，二者都由分子构成，并非原子构成，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的甲（CO2）与乙（H2）质量比是，B选项错误； C、化学反应中分子种类会改变，C选项错误； D、根据化学方程式，生成物丙（CH3OH）与丁（H2O）分子个数比是1∶1，D选项正确。 故选：D 。 8．汽车尾气的大量排放对环境的危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应过程的微观示意图。下列相关说法正确的是 A．反应前后分子的数目没有发生改变 B．该反应的化学方程式为 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．生成物和的质量比为11：7 【答案】B 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【解析】A．由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故选项说法错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式是：，故选项说法正确； C．氧元素在化合物中通常为-2价，一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮中氧元素都为-2价，故选项说法错误； D．由方程式的意义可知，生成物和的质量比为即二氧化碳和氮气，故选项说法错误； 故选：B。 9． 是重要的化工原料，和反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 反应前后分子种类和数目发生变化 C. 和个数比进行该反应 D. 中、元素的质量比为 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、常温下，氮气的化学性质稳定，故说法不正确； B、由可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，故说法正确； C、由可知，和按个数比为1：3进行该反应，故说法不正确； D、中、元素的质量比为14:3，故说法不正确。 故选B。 10．19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变 B．该反应前后原子的数目不变 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1 【答案】D 【解析】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故A说法正确； B、根据图示和质量守恒定量可知，反应前后原子种类一定不发生改变，，故B说法正确； C、根据图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲醛分子和水分子，该反应分子种类发生变化，故C说法正确； D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 11．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 （1）A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验 (填字母)。 （2）实验B (填“能”或“不能”)直接证明质量守恒定律。 （3）实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针 (选填“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”)。 （4）实验D中发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是 。 （5）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后， (填序号)保持不变。 ①原子种类   ②原子数目   ③原子质量   ④分子种类   ⑤分子数目 【答案】（1）ACD （2）能 （3）向右偏转 （4）氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量 （5）①②③ 【解析】（1）质量守恒定律适用于化学变化，A中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，C中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，D中是敞开装置，氧气参加反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选ACD； （2） 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验B中反应前后天平仍平衡，则能直接证明质量守恒定律； （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转； （4） 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量，所以导致一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小； （5）化学变化的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变，故①②③反应前后保持不变。 1．某同学使用图a所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 气体总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【答案】A 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的总质量逐渐减少，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故选项图像相符； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，氧元素的质量不变，故选项图像不相符； C、红磷固体燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生变化，故选项图像不相符； D、由于空气中氮气不参加反应，反应前后氮气的质量不变，故选项图像不相符。 故选A。 2. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大 【答案】B 【解析】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确； B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误； C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确； D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确； 故选B 3． 我国研制出的新型催化剂可将二氧化碳转化成汽油（过程如图）。下列说法正确的是 A. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为1:2 B. 若X是一种单质，可推知X的化学式为C C. 该项成果研究既节约化石燃料，又有助于早日实现碳中和 D. Ⅰ中反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A、（CH2）n中碳、氢元素的质量比12：2=6：1，故选项说法错误； B、如图所示，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应②的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故选项说法错误； C、该过程中实现了二氧化碳的转化利用，又得到了燃料汽油，所以该项成果研究既节约化石燃料，又有助于早日实现碳中和，故选项说法正确； D、X是氢气，Ⅰ中是二氧化碳和氢气反应在催化作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业06 质量守恒定律 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（3大考点） 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观认识 考点03 质量守恒定律的应用 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 实验探究质量守恒定律 ⭐知识复盘卡 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 2．在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是 A．反应前后粉末质量不变 B．红色粉末变为黑色，气球变大 C．铜和氧气充分反应生成氧化铜 D．气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压 3． 在探究质量守恒定律时，做了如图两个实验。下列说法正确的是 A. 实验1中气球先变大，后恢复原状 B. 实验1如果不用橡胶塞和气球，电子秤读数会变大 C. 实验2反应前称量的是硫酸铜溶液和铁丝的总质量 D. 实验2将硫酸铜溶液换成稀盐酸也能达到目的 4. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 【实验探究1】验证质量守恒定律 飞扬小组做了镁条在空气中燃烧的实验(如下图甲)。 （1）镁条在空气中燃烧的化学方程式为___ __。 （2）镁条燃烧前后固体质量的变化如图乙所示，则参加反应的氧气的质量为__ ___(用和表示)。通过称量发现：在陶土网上收集的白色固体的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是_ ____。 【实验探究2】探究镁条在空气中燃烧的产物 志远小组按如图丙所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体氮化镁。 【实验探究】 （3）补全实验 实验操作 实验现象及结论 如下图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量_____，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B． 现象：_ ____。 结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 （4）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数_ ____(填“大于”“小于”或“等于”)。 考点02 质量守恒定律的微观认识 ⭐知识复盘卡 化学反应前后的几个“变与不变”： 1． 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 2．下列涉及到化学学科观念的说法正确的是 A．变化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可相互转化 B．守恒观：32克硫和16克氧气生成48克二氧化硫 C．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 考点03 质量守恒定律的应用 ⭐知识复盘卡 1、推断化学式，判断依据：化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。 2、表格类质量守恒应用 ①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数； ②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； ③根据反应物和生成物确定基本反应类型； ④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 1． 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 2．2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为 A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 3．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，关于此反应的说法错误的是 A．X的化学式为 B．该反应属于分解反应 C．反应中只有一种氧化物 D．氰化钠必须隔绝空气密封保存 4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．x＝11 B．该反应属于化合反应 C．乙可能是催化剂 D．生成的丙丁的质量之比是9：8 5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 2 1 16 16 反应后质量（g） 17 m 6 11 A．b可能是该反应的催化剂 B．m=1 C．该反应为分解反应 D．反应中c和d质量比为2:1 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应 C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D．丁一定是该反应的催化剂 7．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成 C．生成物中含有单质与化合物两类物质 D．参加反应的甲和乙的质量之比为 8．利用羟基磷灰石作催化剂可帮助清除空气中的甲醛，反应的微观解析如图所示。下列说法正确的是 A．羟基磷灰石中磷元素显价 B．的相对分子质量比大 C．反应前后的分子总数有变化 D．由氧原子数守恒可知，参加反应的与生成的个数比为 1．为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2 2．处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14 :15 C．生成的 CO2 依然是大气污染物 D．NO中氮元素化合价降低 3.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 A. B. C. D. 4．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A．X=19 B．甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C．丙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 7．用CO2制取甲醇(CH3OH)有助于推进“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物均是由原子构成的 B．参加反应的甲与乙的质量比为22:1 C．分子的种类和质量都不变 D．生成物丙与丁的分子个数比为1:1 8．汽车尾气的大量排放对环境的危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应过程的微观示意图。下列相关说法正确的是 A．反应前后分子的数目没有发生改变 B．该反应的化学方程式为 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．生成物和的质量比为11：7 9． 是重要的化工原料，和反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 反应前后分子种类和数目发生变化 C. 和个数比进行该反应 D. 中、元素的质量比为 10．19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变 B．该反应前后原子的数目不变 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1 11．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 （1）A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验 (填字母)。 （2）实验B (填“能”或“不能”)直接证明质量守恒定律。 （3）实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针 (选填“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”)。 （4）实验D中发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是 。 （5）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后， (填序号)保持不变。 ①原子种类   ②原子数目   ③原子质量   ④分子种类   ⑤分子数目 1．某同学使用图a所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 气体总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 2. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大 3． 我国研制出的新型催化剂可将二氧化碳转化成汽油（过程如图）。下列说法正确的是 A. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为1:2 B. 若X是一种单质，可推知X的化学式为C C. 该项成果研究既节约化石燃料，又有助于早日实现碳中和 D. Ⅰ中反应的化学方程式为 / 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 暑假作业06 质量守恒定律 实战补给站·基础巩固 考点01实验探究质量守恒定律 1.D 2.D 3.B 点燃 4.(1)2Mg+02 2MgO (2)①M2-M ②.部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中 (3)①.水 ②.A烧杯中酚酞溶液变红 (4)大于 考点2质量守恒定律的微观认识 1.A 2.A 考点3质量守恒定律的应用 1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 高手进阶营•综合拔高 1.D 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 9.B 10.D 11.(1)ACD (2)能 (3)向右偏转 (4)氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量 (5)①②③ 脑洞实验室·创新拓展 1.A 2.B 3.C