暑假作业04 水的性质与组成（巩固培优）八年级化学新教材沪科版五四学制

**基本信息** 以水的性质-循环净化-组成为逻辑主线，通过知识复盘卡系统梳理基础，结合地域典型例题强化应用，注重化学观念与科学探究素养培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|3考点+多道选择/填空|侧重基础概念辨析，结合微观模型分析|从水的物理/化学性质切入，延伸至自然循环与人工净化方法，最终通过电解/合成实验揭示组成，形成“性质-变化-组成”认知链| |综合拔高/创新拓展|少量综合题|实验探究与跨情境应用，如海水淡化、空间站制氧|整合水的净化技术与组成实验原理，体现科学思维与实践能力，衔接中考命题趋势|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业04 水的性质与组成 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（6大考点） 考点01 水的性质 考点02 水的自然循环与净化 考点03 水的组成 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 水的性质 ⭐知识复盘卡 1.水的物理性质 水在常温常压下是一种 、 、 的透明液体。 2.水的特性 水具有 现象和 张力大的特性。 ①水具有 的特性，即在 0～4℃时，水随温度升高体积 ，在 4℃时，水的密度 。 ②水的 较大，常被用作取暖或冷却剂。 ③水还有极强的 ，是一种优良的溶剂。如，配制食盐水、糖水等。 3.水的化学性质 水与二氧化碳反应生成 。文字表达式： 。 水与氧化钙反应生成 ，文字表达式： 。 实验探究：水与氧化钙的反应 实验现象： 实验结论： 1．微观模型是我们认识微观世界的重要工具，下图所示是单位体积内不同状态的水分子的微观模型，则A、B、C三幅图分别代表的是哪种状态的水（ ） A．固态、液态、气态 B．液态、固态、气态 C．气态、液态、固态 D．气态、固态、液态 2．关于水的说法正确的是 A．水蒸气可以用胆矾来检验 B．水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关 C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D．自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物 3．（24-25八年级下·上海·期中）夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是 A．水具有较大的比热容 B．水具有表面张力大的特性 C．水具有较小的密度 D．水能分散其他物质 4．下列关于水受热沸腾、水蒸气遇冷凝结实验（如下图所示）的分析中，正确的是（ ）    A．水变成水蒸气，属于化学变化 B．水变成水蒸气，属于物理变化 C．水变成水蒸气时，水分子体积增加 D．酒精灯加热的作用是让分子从静止开始运动 5．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）太阳能蒸馏器是利用太阳能使水蒸发成水蒸气，再冷凝成液态水，这个过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子质量 6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子—水分子很小 B．湿衣服在阳光下晾干—水分子在不断地运动 C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大—水分子体积变大 D．水可以通电分解—分子在化学变化中可以再分 7．（2023·上海长宁·一模）属于水的化学性质是 A．可与酒精互溶 B．密度大于酒精 C．放入生石灰，产生大量热 D．能吸收大量热量 8．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）某同学通过甲、乙两个实验探究水的化学性质。 （1）实验甲：验证水与二氧化碳发生反应，加入的试剂是紫色石蕊试液，其目的是 。 （2）实验乙：验证水与生石灰发生反应，设计了如实验乙的装置，装置气密性良好，U形管液面起初左右相平。将滴管中的蒸馏水滴入锥形瓶内，此时能观察到的现象是 ，发生反应的文字表达式 。 考点02 水的自然循环与净化 ⭐知识复盘卡 一、水在自然界中的循环与净化 （1）水循环：水在太阳辐射和地球引力作用下，通过蒸发、凝结、降水和径流等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 （2）水的自然净化：水在循环中，通过沉淀、过滤、吸附、氧化、生物降解等作用，去除污浊和杂质，保持水的洁净。 （3）水体的自净能力：自然界中的水体具有一定的自净能力，但如果污染物数量超过水体的自净能力，水体就会受到污染。 二、水的人工净化方法 （1）自来水生产过程：自来水厂处理水的主要步骤包括取水、沉淀、过滤、吸附和消毒。 （2）净水剂：常用的净水剂有明矾和聚合氯化铝，它们能使微小的悬浮物沉降下来。 （3）过滤：通过滤纸和砂滤等步骤，去除水中的不溶性杂质。 （4）吸附：活性炭表面疏松多孔，表面积大，除去水中的颜色或气味的物质。 （5）消毒：常用的消毒剂是氯气，它能杀死水中的细菌和病毒。 （6）硬水与软水： 硬水：含有较多钙离子和镁离子的水。 软水：不含或含较少钙离子和镁离子的水。 硬水的危害: ①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，不易起泡沫，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起。硬水的软化方法：通过煮沸或蒸馏等方法去除水中的钙、镁离子。 1．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列关于“水循环”叙述正确的是 A．因为“水循环”，所以水会用之不竭 B．大量开采地下水有利于促进“水循环” C．“水循环”有利于淡水资源的补充 D．“水循环”中，水分子结构发生变化 2．关于水及水的净化，下列说法错误的是 A．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化 B．向天然水中加入明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降 C．过滤可以除去污水中所有杂质 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 3．如图，实验室通过蒸馏获得蒸馏水。下列说法不正确的是 A．烧瓶中加入自来水后放入几粒沸石 B．温度计的玻璃泡应在烧瓶支管口处 C．冷水应从冷凝管的a口进入 D．蒸馏水是净化程度较高的水 4．水是人类宝贵的自然资源，我们应认识水、关爱水。 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 ①从微观角度分析，水循环主要是由 的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 ②水蒸发过程中，发生变化的是 （填字母）。 A．分子数目     B．分子能量     C．分子运动速率     D．分子间间隔 ③水蒸发前后，其化学性质 （填“变”或“不变”）。 5．如图是几种净水方法，其中叙述错误的是（ ） A．图③中玻璃棒的作用是引流 B．图④中粒状活性炭的作用是吸附 C．上述净水方法中，能得到纯水的方法是①④ D．图①净水程度最高 6．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A．自来水生产过程用到活性炭利用它的物理性质 B．过滤可除去泥沙、色素等杂质 C．消毒用的二氧化氯是混合物 D．供水系统流出的水是纯净物 7．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）水是地球生命之源，具有独特的物理性质与循环规律。在常温下，水以液态存在，受热可蒸发为气态(水蒸气)，遇冷则凝结为液态或凝固为固态(冰)。水循环包括蒸发、凝结、降水和径流等过程(如图所示)，维持着生态系统的平衡。然而，全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，保护水资源迫在眉睫。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）水蒸发是由于水发生了 (选填“化学变化”或“物理变化”)，该过程需要 (填“吸收”或“释放”)热量。从微观角度看，水是由 (用符号表示)构成的；液态水变成水蒸气时，水分子的大小 (填“有”或“没有”)变化，水分子的排列 (填“有”或“没有”)变化，水分子的运动速度 (填“加快”或“减慢”)。 （2）水在标准大气压下沸腾的温度是 ℃，此时水从液态变为 态。 （3）冰川是水的 态存在形式，冰川会浮在海面上是因为 ，冰川过度融化可能会带来的问题是 。 （4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．冰中的水分子处于静止状态 B．水的自然循环中，水的化学性质发生了变化 C．水是一种常见的溶剂 D．水资源非常丰富，取之不尽，用之不竭 （5）水循环对地理环境的主要意义是 A．加速岩石风化 B．维持全球水量动态平衡 C．增加陆地矿物质 D．提高大气含氧量 （6）节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志建议张贴在水龙头旁的是 A． B． C． D． （7）从保护水资源的角度考虑，下列措施正确的是 A．工业废水直接排入河流 B．大量使用农药和化肥提高产量 C．生活污水集中处理后再排放 D．推广使用含磷洗衣粉 （8）海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用太阳能蒸馏器(见下图)进行海水淡化。蒸馏法是利用海水中各成分 的不同而分离出淡水。 (9)自然界的降水往往呈酸性，原因是 (用文字表达式表示)。 (10)某同学认为“河流中的水日夜流入海洋，海水总量会持续增加”。请结合图片，分析该观点是否正确，并说明理由 。 8．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I．节约用水 （1）下列图标是我国“国家节水标志”的是 (填序号)。请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： “沉降池”中可用明矾作混凝剂，从而使水中悬浮的小颗粒沉降，明矾的化学式为Al(SO4)n•12H2O。 （2）“吸附池”中 (填物质名称)吸附色素和异味。 （3）“消毒池”发生的是 变化。(填“物理变化”或“化学变化”) （4）单一操作净化程度最高的方法是 (填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”) （5）“沙滤池”的作用与下图B相似，其操作名称是 ，玻璃棒的作用是 ；小强用身边的物品(饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等)制作的一个简易净水器(如图A所示)。其中活性炭具有 的结构，所以有良好的吸附性，吸附性属于活性炭的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。 Ⅲ．废水处理 （6）以下措施，你认为有利于爱护水资源的是_______(填写字母编号)。 A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准 考点03 水的组成 ⭐知识复盘卡 一、怎样通过实验研究水的组成 1.水的合成：点燃 氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。 实验现象：氢气在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水，并放出热量。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 2.水的分解：通电 水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，反应方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。 实验现象：电解水时，电极上有气泡产生，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，两者的体积比为 2:1。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 3.化合反应与分解反应：点燃 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。通电 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。如：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。 二、水通电后分子发生了什么变化 1.水的化学式：水的化学式为 H₂O，表示水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 2.水在电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子；两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集为氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集为氧气。 3.通过对水的合成和分解的微观分析可知，在化学变化中，分子可分成原子，而原子又会重新组合成新的分子。 1.（24-25九年级上·上海闵行·期末）关于电解水实验说法正确的是（ ） A．从变化上：该变化属于物理变化 B．从现象上：正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．从宏观上：水由氢气和氧气组成 D．从微观上：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 2．下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是（ ） A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C．两个实验均发生的是化学变化 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 3．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 1．（23-24九年级上·上海·阶段练习）下列关于水的说法错误的是（ ） A．标准大气压下沸点为100℃ B．有良好的分散性 C．使硫酸铜粉末变蓝 D．降温凝固时体积缩小 2．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同 3．在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是（ ） A．冰7与水的化学性质相同 B．冰7中水分子不再运动 C．水结成冰7时体积膨胀，水分子体积变大 D．冰7属于混合物 4．在-157 ℃超低温环境下，水也能形成蜂蜜般粘稠状液态，即“高密度液态水”；但在一定环境下水又可以瞬 间结成冰，俗称“热冰”。下列天于“高密度液态水”和“热冰”说法正确的是（ ） A．两者表明水的化学性质与温度有关 B．两者混合体为新型混合物 C．“热冰”状态时，分子暂时停止运动 D．两者的化学性质和普通水相同 5．科学家发现反常现象，碳纳米管内水分子加热到105℃会结冰。这种“冰”的结构和一般的冰不同，是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构。下列有关说法正确的是 A．这种“冰”和水的化学性质不相同 B．氢氧两种元素只能组成水 C．这种“冰”在任何条件下都不会融化 D．水结成冰后，分子停止运动 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 7．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。某自来水厂净水的简易流程如下。有关说法不正确的是 A．“投药”其中一种“药”是液氯用于消毒杀菌 B．上述流程中能除去臭味和色素的装置为吸附池 C．加絮凝剂的作用是促进水中悬浮物的沉降 D．最终获得纯净的水，可供人类直接饮用 8．下列净化水的过程中，说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．自来水厂净化水的方法主要有沉降、过滤、吸附、消毒杀菌 D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 9．2025年3月22-28日世界水日、“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是 A．农业生产实行喷洒、灌溉，提高水的作物利用率 B．城市建设实行雨污分流，提升资源的有效利用水平 C．实行河长制，由地方主要领导挂包河流 D．在河水流域兴建化工厂以便于污染物的排放，减少对当地环境的污染 10．如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列有关说法正确的是 A．该过程中水分子大小发生改变 B．此方法属于净化水方法中的蒸馏 C．获取淡水的快慢与是否晴天无关 D．该过程中海水的溶质质量分数不变 11．小组同学通过参观考察，绘制了下列自来水厂处理水的过程模拟图。下列说法错误的是    A．混凝剂是明矾，可使悬浮杂质较快沉降 B．滤水池可除去难溶性杂质和部分可溶性杂质 C．X池中可以加入活性炭，吸附色素和异味 D．氯气用于杀菌消毒，发生的是化学变化 12．同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A．正极产生的气体可以燃烧 B．加入 NaOH增强了水的导电性 C．该实验说明水由氢气和氧气构成 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 13．分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，常用的方法有多种，下面是与水有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 （1）将浑浊的河水水样静置后，用图1装置进行过滤，图中玻璃棒的作用是 ，过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是 （填字母序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损  b．漏斗内液面高于滤纸的边缘  c．漏斗下端未靠在烧杯内壁 （2）小华同学取图1过滤后的少量清水于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣，说明过滤后的河水是 水，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的 不同进行分离。 （4）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3，膜法净水的原理与 （填“图1”或“图2”）类似，经过超滤膜后得到的净化水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 14．空间站制氧 在太空环境，太阳能电池板被广泛用于电解水，这是空间站主要供氧方式，该反应的化学方程式为。此外，在紧急情况下，国际空间站也会使用固体燃料氧气发生器快速制氧，确保宇航员的生命安全。氯酸钠是最常用的氯酸盐制氧物质，为维持自身连续反应，需要向产氧物质中加入铁粉，铁粉会生成同时放热，产生的可作该反应的催化剂（难溶于水）。产氧时主要发生如下反应：。 请根据以上信息，结合所学知识，完成下面小题 1．请你写出电解水制氧和固体燃料氧气发生器制氧各自的一个优点 、 。 2．氯酸钠完全反应后欲回收剩余固体中的氯化钠，主要实验步骤如图所示： ①操作2的名称是 ，作用是 ； ②操作3的名称是 ，作用是 。 3．如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的 （选填“A-D”）。 A． B． C． D． 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看： 水是由许许多多的 构成的；1个水分子由 构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别 。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是 ；通电后能观察到的现象有 。 ②实验二中，a管产生的气体是 （填化学式），检验该气体的方法是 ；b管产生的气体是 （填化学式），检验该气体的方法是 ；若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积约为 mL。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图 ；从微观角度解释化学变化的实质是 。 ④电解水的实验可证明水是由 组成的。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在c处加入了氧化钙，发生反应的文字表达式是 ，加入该物质的目的是 。在实验过程中会产生的现象有 。 1．（24-25八年级上·山东泰安·期中）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②>③ B．水分子的运动速率：①>② C．水分子的质量：①=②=③ D．②→③的过程中水发生了分解反应 2．为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业04 水的性质与组成 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（6大考点） 考点01 水的性质 考点02 水的自然循环与净化 考点03 水的组成 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 水的性质 ⭐知识复盘卡 1.水的物理性质 水在常温常压下是一种无色、无味、透明的透明液体。 2.水的特性 水具有反常膨胀现象和表面张力大的特性。 ①水具有反常膨胀的特性，即在 0～4℃时，水随温度升高体积减小，在 4℃时，水的密度最大。 ②水的比热容较大，常被用作取暖或冷却剂。 ③水还有极强的溶解能力，是一种优良的溶剂。如，配制食盐水、糖水等。 3.水的化学性质 水与二氧化碳反应生成碳酸。文字表达式：水 + 二氧化碳 → 碳酸。 水与氧化钙反应生成氢氧化钙，文字表达式：水 + 氧化钙 → 氢氧化钙。 实验探究：水与氧化钙的反应 实验现象：氧化钙与水反应放出大量热，生成白色固体氢氧化钙。 实验结论：水与氧化钙反应生成氢氧化钙。 1．微观模型是我们认识微观世界的重要工具，下图所示是单位体积内不同状态的水分子的微观模型，则A、B、C三幅图分别代表的是哪种状态的水（ ） A．固态、液态、气态 B．液态、固态、气态 C．气态、液态、固态 D．气态、固态、液态 【答案】A 【解析】水是由水分子构成的，水蒸气分子间隔最大，其次是固体冰，分子间隔最小的是液体水，故选：A。 2．关于水的说法正确的是 A．水蒸气可以用胆矾来检验 B．水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关 C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D．自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物 【答案】B 【解析】A、胆矾不能与水反应，水蒸气不可以用胆矾来检验，错误； B、水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关，正确； C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，水中不存在氢气和氧气，错误； D、自来水生产中通入氯气的作用消毒杀菌，不是吸附微生物，错误。 故选B。 3．（24-25八年级下·上海·期中）夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是 A．水具有较大的比热容 B．水具有表面张力大的特性 C．水具有较小的密度 D．水能分散其他物质 【答案】A 【解析】A、水的比热容较大，而沙子的比热容较小。在相同阳光照射下，吸收相同的热量时，比热容大的物质温度升高较慢。因此，海水升温比沙子慢，故正确； B、水具有表面张力大的特性与温度变化无关，故错误； C、水具有较小的密度与温度变化无关，故错误； D、水能分散其他物质与温度变化无关，故错误； 故选A。 4．下列关于水受热沸腾、水蒸气遇冷凝结实验（如下图所示）的分析中，正确的是（ ）    A．水变成水蒸气，属于化学变化 B．水变成水蒸气，属于物理变化 C．水变成水蒸气时，水分子体积增加 D．酒精灯加热的作用是让分子从静止开始运动 【答案】B 【解析】A、水变成水蒸气，是物质状态的改变，属于物理变化，故A不正确；     B、水变成水蒸气，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、水变成水蒸气时，水分子体积不变，水分子间隔变大，故C不正确；     D、水分子一直在运动，酒精灯加热的作用是让分子运动加快，故D不正确。故选B。 5．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）太阳能蒸馏器是利用太阳能使水蒸发成水蒸气，再冷凝成液态水，这个过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子质量 【答案】B 【解析】水蒸发成水蒸气，再冷凝成液态水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，在这个过程中分子的种类、大小、数目都不变，只是分子间的间隔在改变。故选B。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子—水分子很小 B．湿衣服在阳光下晾干—水分子在不断地运动 C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大—水分子体积变大 D．水可以通电分解—分子在化学变化中可以再分 【答案】C 【解析】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小的缘故，故选项解释正确； B、湿衣服在阳光下干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确； C、水蒸发为水蒸气，由于水分子间有间隔，受热时分子间隔变大，故选项解释错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，可以说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。 故选C。 7．（2023·上海长宁·一模）属于水的化学性质是 A．可与酒精互溶 B．密度大于酒精 C．放入生石灰，产生大量热 D．能吸收大量热量 【答案】C 【解析】A、水与酒精可以以任意比例混合，属于物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； B、密度大于酒精，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，产生大量热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； D、能吸收大量热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。 故选C。 8．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）某同学通过甲、乙两个实验探究水的化学性质。 （1）实验甲：验证水与二氧化碳发生反应，加入的试剂是紫色石蕊试液，其目的是 。 （2）实验乙：验证水与生石灰发生反应，设计了如实验乙的装置，装置气密性良好，U形管液面起初左右相平。将滴管中的蒸馏水滴入锥形瓶内，此时能观察到的现象是 ，发生反应的文字表达式 。 【答案】（1）通过紫色石蕊试液变红的现象，证明二氧化碳与水发生了反应 （2）U形管左侧液面降低，右侧液面升高 【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，无明显实验现象，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，加入紫色石蕊试液，通过紫色石蕊溶液的颜色变化，从而证明二氧化碳与水发生了反应； （2）生石灰（氧化钙）与水反应放热，气体受热膨胀，压强增大，将U形管液体向外压，故出现左侧液面降低，右侧液面升高的现象；文字表达式为：。 考点02 水的自然循环与净化 ⭐知识复盘卡 一、水在自然界中的循环与净化 （1）水循环：水在太阳辐射和地球引力作用下，通过蒸发、凝结、降水和径流等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 （2）水的自然净化：水在循环中，通过沉淀、过滤、吸附、氧化、生物降解等作用，去除污浊和杂质，保持水的洁净。 （3）水体的自净能力：自然界中的水体具有一定的自净能力，但如果污染物数量超过水体的自净能力，水体就会受到污染。 二、水的人工净化方法 （1）自来水生产过程：自来水厂处理水的主要步骤包括取水、沉淀、过滤、吸附和消毒。 （2）净水剂：常用的净水剂有明矾和聚合氯化铝，它们能使微小的悬浮物沉降下来。 （3）过滤：通过滤纸和砂滤等步骤，去除水中的不溶性杂质。 （4）吸附：活性炭表面疏松多孔，表面积大，除去水中的颜色或气味的物质。 （5）消毒：常用的消毒剂是氯气，它能杀死水中的细菌和病毒。 （6）硬水与软水： 硬水：含有较多钙离子和镁离子的水。 软水：不含或含较少钙离子和镁离子的水。 硬水的危害: ①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，不易起泡沫，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起。硬水的软化方法：通过煮沸或蒸馏等方法去除水中的钙、镁离子。 1．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列关于“水循环”叙述正确的是 A．因为“水循环”，所以水会用之不竭 B．大量开采地下水有利于促进“水循环” C．“水循环”有利于淡水资源的补充 D．“水循环”中，水分子结构发生变化 【答案】C 【解析】A、虽然水在水循环过程中总量不变，但是因为存在污染、开采难等问题，我们可以利用的水资源是会变少的，故说法不正确； B、大量开采地下水会导致地下水位下降，地面塌陷，故说法不正确； C、天然循环实现了水资源的重新分配，水循环时陆地淡水不断得到补充，故说法正确； D、变化过程中，水分子不变，则水分子内部结构不变，只是分子间间隔的改变，故说法不正确。 故选C。 2．关于水及水的净化，下列说法错误的是 A．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化 B．向天然水中加入明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降 C．过滤可以除去污水中所有杂质 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 【答案】C 【解析】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气，扩散到空气中，在高空中冷凝结成云，云随风漂移，再遇冷又转变成雨或雪，降落到地面，汇入江河湖海，渗入山川土地，大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化，故A说法正确； B、明矾溶于水后生成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并加速其沉降，故B说法正确； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，故C说法错误； D、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，故其中蒸馏的净化程度最高，故D说法正确； 故选：C。 3．如图，实验室通过蒸馏获得蒸馏水。下列说法不正确的是 A．烧瓶中加入自来水后放入几粒沸石 B．温度计的玻璃泡应在烧瓶支管口处 C．冷水应从冷凝管的a口进入 D．蒸馏水是净化程度较高的水 【答案】C 【解析】A、为防止暴沸，烧瓶中加入自来水后应放入几粒沸石，说法正确，不符合题意； B、温度计的玻璃泡应在烧瓶支管口处，说法正确，不符合题意； C、冷水应从冷凝管的b口进入，a口流出，冷凝效果更好，说法错误，符合题意； D、蒸馏水是净化程度较高的水，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．水是人类宝贵的自然资源，我们应认识水、关爱水。 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 ①从微观角度分析，水循环主要是由 的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 ②水蒸发过程中，发生变化的是 （填字母）。 A．分子数目     B．分子能量     C．分子运动速率     D．分子间间隔 ③水蒸发前后，其化学性质 （填“变”或“不变”）。 【答案】（1）水分子 BCD 不变 （2）铁架台 漏斗 烧杯 没有用玻璃棒进行引流 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 混合物 D （3）杀菌消毒 化学 加热煮沸 （4）C 【解析】（1）①水蒸气变成水时，水分子运动速度慢，分子之间间隔减小，变为液态水；蒸发时，水受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果。 ②A、水蒸发过程中，分子数目没有变化，不符合题意； B、水蒸发过程中，水分子吸收热量，内能增大，符合题意； C、水蒸发过程中，水分子温度升高，运动速率加快，符合题意； D、水蒸发过程中，分子间间隔变大，符合题意； 故选BCD。 ③水蒸发前后，水没有发生化学变化，水的化学性质不变。 5．如图是几种净水方法，其中叙述错误的是（ ） A．图③中玻璃棒的作用是引流 B．图④中粒状活性炭的作用是吸附 C．上述净水方法中，能得到纯水的方法是①④ D．图①净水程度最高 【答案】C 【解析】A、图③中的实验操作是过滤，玻璃棒的作用是引流，此项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，故图④中粒状活性炭的作用是吸附，此项不符合题意； C、蒸馏可获得纯水，但活性炭吸附后水中仍有部分可溶性杂质，此项符合题意； D、图①蒸馏可以除去水中的所有杂质，在所有净化水的方法中净化程度最高，此项不符合题意。 故选C。 6．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A．自来水生产过程用到活性炭利用它的物理性质 B．过滤可除去泥沙、色素等杂质 C．消毒用的二氧化氯是混合物 D．供水系统流出的水是纯净物 【答案】A 【解析】A、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味此过程中没有新物质生成，发生物理变化，活性炭是利用它的物理性质，正确； B、过滤除去了水中难溶性杂质，不能除去色素，错误； C、消毒用的二氧化氯由一种物质组成，属于纯净物，错误； D、自来水生产过程中除去了水中的难溶性杂质（过滤）、色素和异味（活性炭），供水系统流出的水中仍然含有许多可溶性杂质，属于混合物，错误。 故选A。 7．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）水是地球生命之源，具有独特的物理性质与循环规律。在常温下，水以液态存在，受热可蒸发为气态(水蒸气)，遇冷则凝结为液态或凝固为固态(冰)。水循环包括蒸发、凝结、降水和径流等过程(如图所示)，维持着生态系统的平衡。然而，全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，保护水资源迫在眉睫。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）水蒸发是由于水发生了 (选填“化学变化”或“物理变化”)，该过程需要 (填“吸收”或“释放”)热量。从微观角度看，水是由 (用符号表示)构成的；液态水变成水蒸气时，水分子的大小 (填“有”或“没有”)变化，水分子的排列 (填“有”或“没有”)变化，水分子的运动速度 (填“加快”或“减慢”)。 （2）水在标准大气压下沸腾的温度是 ℃，此时水从液态变为 态。 （3）冰川是水的 态存在形式，冰川会浮在海面上是因为 ，冰川过度融化可能会带来的问题是 。 （4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．冰中的水分子处于静止状态 B．水的自然循环中，水的化学性质发生了变化 C．水是一种常见的溶剂 D．水资源非常丰富，取之不尽，用之不竭 （5）水循环对地理环境的主要意义是 A．加速岩石风化 B．维持全球水量动态平衡 C．增加陆地矿物质 D．提高大气含氧量 （6）节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志建议张贴在水龙头旁的是 A． B． C． D． （7）从保护水资源的角度考虑，下列措施正确的是 A．工业废水直接排入河流 B．大量使用农药和化肥提高产量 C．生活污水集中处理后再排放 D．推广使用含磷洗衣粉 （8）海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用太阳能蒸馏器(见下图)进行海水淡化。蒸馏法是利用海水中各成分 的不同而分离出淡水。 (9)自然界的降水往往呈酸性，原因是 (用文字表达式表示)。 (10)某同学认为“河流中的水日夜流入海洋，海水总量会持续增加”。请结合图片，分析该观点是否正确，并说明理由 。 【答案】（1）物理变化 吸收 H2O 没有 有 加快 （2）100 气 （3）固 冰的密度小于海水的密度 海平面上升，淹没沿海低地等 （4）C （5）B （6）B （7）C （8）沸点 (9) (10)不正确。因为海水会蒸发，蒸发的水蒸气会通过水汽输送等环节形成降水回到陆地，维持着全球水量动态平衡，所以海水总量不会持续增加 【解析】（1）水蒸发过程只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； 水蒸发是吸热过程，需要吸收热量； 水是由水分子构成，水分子符号为H2O； 液态水变成水蒸气，是分子间间隔改变，水分子本身大小不变； 液态水变成水蒸气，分子间间隔变大，水分子排列有变化； 温度升高，水分子获得能量，运动速度加快。 （2）在标准大气压下，水的沸点是100℃； 水在标准大气压下沸腾时，由液态变为气态。 （3）冰川是固态的水； 根据物体的浮沉条件，密度小的物体会浮在密度大的液体表面，冰川能浮在海面上是因为冰的密度小于海水的密度； 冰川过度融化会使大量水流入海洋，导致海平面上升，可能淹没沿海低地等。 （4）A、分子在不断运动，冰中的水分子也在运动，A 错误； B、水的自然循环是物理变化，水的化学性质不变，B 错误； C、水是一种常见的溶剂，能溶解许多物质，C 正确； D、全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，水资源并非取之不尽、用之不竭，D 错误。 故选C。 （5）A、加速岩石风化不是水循环主要意义，A 错误； B、水循环的主要意义是维持全球水量动态平衡，B 正确； C、水循环不会增加陆地矿物质，C 错误； D、水循环与提高大气含氧量关系不大，D 错误。 故选B。 （6）A、该标志是可回收标志，不适合张贴在水龙头旁； B、该标志是是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁； C、该标志是是绿色食品标志，不适合张贴在水龙头旁； D、该标志是中国环境标志，不适合张贴在水龙头旁。 故选B。 （7）A、工业废水直接排入河流会污染水体，A 错误； B、大量使用农药和化肥会造成水体污染，B 错误； C、生活污水集中处理后再排放可防止水污染，保护水资源，C 正确； D、推广使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，污染水体，D 错误。 故选C。 （8）蒸馏法是利用混合物中各成分沸点不同，通过加热使沸点低的水先汽化，再冷凝得到淡水。 （9）自然界中降水呈酸性，主要是因为空气中二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的文字表达式为。 （10）从水循环角度分析，水在地球上不断循环，河流流入海洋的水，会通过海水蒸发、水汽输送、降水等环节回到陆地，维持水量动态平衡，海水总量不会一直增加。 8．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I．节约用水 （1）下列图标是我国“国家节水标志”的是 (填序号)。请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： “沉降池”中可用明矾作混凝剂，从而使水中悬浮的小颗粒沉降，明矾的化学式为Al(SO4)n•12H2O。 （2）“吸附池”中 (填物质名称)吸附色素和异味。 （3）“消毒池”发生的是 变化。(填“物理变化”或“化学变化”) （4）单一操作净化程度最高的方法是 (填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”) （5）“沙滤池”的作用与下图B相似，其操作名称是 ，玻璃棒的作用是 ；小强用身边的物品(饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等)制作的一个简易净水器(如图A所示)。其中活性炭具有 的结构，所以有良好的吸附性，吸附性属于活性炭的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。 Ⅲ．废水处理 （6）以下措施，你认为有利于爱护水资源的是_______(填写字母编号)。 A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准 【答案】（1）B 淘米水浇花 （2）活性炭 （3）化学变化 （4）蒸馏 （5）过滤 引流 疏松多孔 物理性质 （6）ABD 【解析】（1）A、图示为物品回收标志，不符合题意； B、图示为节水标志，符合题意； C、图示为中国环境标志，不符合题意； D、图示为节能标志，不符合题意，故选B； 节水的措施可以用淘米水浇花； （2）“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。故答案为：活性炭； （3）杀菌消毒过程中能将微生物杀死，此过程中有新物质生成，属于化学变化； （4）“吸附”“沉降”“过滤”只是除去水中的不溶物，得到的水中还存在可溶水的杂质都不是纯净物，“蒸馏”得到的水是纯净物，则净化程度最高的方法是蒸馏； （5）图B为过滤；玻璃棒的作用是引流；活性炭具有疏松多孔的结构，所以有良好的吸附性；吸附过程没有新物质产生，属于物理变化，则吸附性属于物理性质； （6）A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，符合题意； B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，符合题意； C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不利于保护水资源，不符合题意； D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 考点03 水的组成 ⭐知识复盘卡 一、怎样通过实验研究水的组成 1.水的合成：点燃 氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。 实验现象：氢气在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水，并放出热量。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 2.水的分解：通电 水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，反应方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。 实验现象：电解水时，电极上有气泡产生，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，两者的体积比为 2:1。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 3.化合反应与分解反应：点燃 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。通电 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。如：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。 二、水通电后分子发生了什么变化 1.水的化学式：水的化学式为 H₂O，表示水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 2.水在电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子；两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集为氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集为氧气。 3.通过对水的合成和分解的微观分析可知，在化学变化中，分子可分成原子，而原子又会重新组合成新的分子。 1.（24-25九年级上·上海闵行·期末）关于电解水实验说法正确的是（ ） A．从变化上：该变化属于物理变化 B．从现象上：正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．从宏观上：水由氢气和氧气组成 D．从微观上：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】B 【解析】A、电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确； B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，则水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确。 故选B。 2．下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是（ ） A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C．两个实验均发生的是化学变化 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】A、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，说法正确，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极和负极产生的气体的体积比为1:2，说法错误，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，两个实验中均有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； 故选B。 3．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） （3）/ （4）密度比/密度 （5）各元素质量比 【解析】（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 （2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 （3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。 （4）由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。 （5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 1．（23-24九年级上·上海·阶段练习）下列关于水的说法错误的是（ ） A．标准大气压下沸点为100℃ B．有良好的分散性 C．使硫酸铜粉末变蓝 D．降温凝固时体积缩小 【答案】D 【解析】A、标准大气压下，水的沸点为100℃，说法正确； B、水具有很好的分散性，说法正确； C、因为铜离子显蓝色，故水能使无水硫酸铜变蓝，说法正确； D、降温凝固时，水分子之间的空隙增大，体积增大，说法错误。 故选D。 2．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同 【答案】D 【解析】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，故选项说法错误； C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，故选项说法错误； D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，故选项说法正确； 故选D。 3．在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是（ ） A．冰7与水的化学性质相同 B．冰7中水分子不再运动 C．水结成冰7时体积膨胀，水分子体积变大 D．冰7属于混合物 【答案】A 【解析】A、冰7是水分子以特殊的方式排列，分子种类没有改变，因此化学性质不变，此选项正确； B、冰7中水分子不断运动，只是运动的速率有差异，但不会不运动，此选项错误； C、水结冰体积增大是因为水分子间间隔增大，分子体积不变，此选项错误； D、冰7中只含有水分子，属于纯净物，此选项错误。 故选A。 4．在-157 ℃超低温环境下，水也能形成蜂蜜般粘稠状液态，即“高密度液态水”；但在一定环境下水又可以瞬 间结成冰，俗称“热冰”。下列天于“高密度液态水”和“热冰”说法正确的是（ ） A．两者表明水的化学性质与温度有关 B．两者混合体为新型混合物 C．“热冰”状态时，分子暂时停止运动 D．两者的化学性质和普通水相同 【答案】D 【解析】A、“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的物理性质与温度有关，说法错误； B、“高密度液态水”“热冰”中只有水，均为纯净物，说法错误； C、任何条件下，水分子都是不断运动的，说法错误； D、“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同，是因为构成它们的微观粒子都是水分子，说法正确。 故选D。 5．科学家发现反常现象，碳纳米管内水分子加热到105℃会结冰。这种“冰”的结构和一般的冰不同，是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构。下列有关说法正确的是 A．这种“冰”和水的化学性质不相同 B．氢氧两种元素只能组成水 C．这种“冰”在任何条件下都不会融化 D．水结成冰后，分子停止运动 【答案】A 【解析】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，这种“冰”是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构，与水分子不同，所以化学性质不同，故说法正确； B、氢氧两种元素可以组成水、过氧化氢等，故说法错误； C、物质都有三态变化，这种“冰”也不例外，故说法错误； D、分子永远不停的运动，冰也不例外，故说法错误。 故选A。 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 【答案】C 【解析】A、延长导管，能使水蒸气在导管中停留时间更长，与外界环境热交换更充分，热量散失更多，从而增强水蒸气的冷凝效果，该选项说法正确； B、煮沸水时，水中可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢）析出，减少了水中钙、镁离子的含量，从而降低水的硬度，该选项说法正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水都含有多种物质，均属于混合物，该选项说法错误； D、天然水中含有可溶性钙和镁的化合物，加热时这些化合物会发生反应生成沉淀，附着在 A 试管内壁形成水垢，该选项说法正确。 故选C。 7．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。某自来水厂净水的简易流程如下。有关说法不正确的是 A．“投药”其中一种“药”是液氯用于消毒杀菌 B．上述流程中能除去臭味和色素的装置为吸附池 C．加絮凝剂的作用是促进水中悬浮物的沉降 D．最终获得纯净的水，可供人类直接饮用 【答案】D 【解析】A、“投药”其中一种“药”是液氯，可用于消毒杀菌，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故上述流程中能除去臭味和色素的装置为活性炭吸附池，故选项说法正确； C、加絮凝剂的作用是：吸附水中悬浮的杂质，促进水中悬浮物的沉降，故选项说法正确； D、最终获得的水中还含有可溶性杂质，不是纯净的水，故选项说法错误。 故选：D。 8．下列净化水的过程中，说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．自来水厂净化水的方法主要有沉降、过滤、吸附、消毒杀菌 D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 【答案】B 【解析】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，明矾不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水转化为软水，故选项说法错误； C、自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法正确； D、净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，是因为蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，故选项说法正确； 9．2025年3月22-28日世界水日、“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是 A．农业生产实行喷洒、灌溉，提高水的作物利用率 B．城市建设实行雨污分流，提升资源的有效利用水平 C．实行河长制，由地方主要领导挂包河流 D．在河水流域兴建化工厂以便于污染物的排放，减少对当地环境的污染 【答案】D 【解析】A、农业生产实行喷洒、灌溉，提高水的作物利用率， 符合节水高效利用的理念，符合主题； B、 雨污分流能减少污水对水体的污染，提高水资源利用效率，符合主题； C、河长制是加强水资源管理和保护的重要措施，符合主题； D、在河水流域兴建化工厂会增加水体污染风险，违背水安全原则，且“便于污染物排放”的说法明显错误。不符合主题； 故选D。 10．如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列有关说法正确的是 A．该过程中水分子大小发生改变 B．此方法属于净化水方法中的蒸馏 C．获取淡水的快慢与是否晴天无关 D．该过程中海水的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴到水杯中，得到淡水，该过程中，水的状态发生变化，是分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，故A错误； B、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，故B正确； C、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，则获取淡水的快慢与是否晴天有关，故C错误； D、海水在蒸发过程中，水分减少而溶质（如盐分）保持不变，因此溶质质量分数会逐渐增大，而非不变，故D错误。 故选B。 11．小组同学通过参观考察，绘制了下列自来水厂处理水的过程模拟图。下列说法错误的是    A．混凝剂是明矾，可使悬浮杂质较快沉降 B．滤水池可除去难溶性杂质和部分可溶性杂质 C．X池中可以加入活性炭，吸附色素和异味 D．氯气用于杀菌消毒，发生的是化学变化 【答案】B 【解析】A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，该选项说法正确； B、滤水池可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，该选项说法正确； D、氯气用于杀菌消毒，发生的是化学变化，该选项说法正确。 故选B。 12．同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A．正极产生的气体可以燃烧 B．加入 NaOH增强了水的导电性 C．该实验说明水由氢气和氧气构成 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 【答案】B 【解析】A、电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气没有可燃性，不能燃烧，故A错误； B、氢氧化钠溶于水会解离出能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，因此加入NaOH增强了水的导电性，故B正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故C错误； D、塑料没有导电性，不能用塑料钉代替铁制图钉完成电解水的实验，故D错误。 故选B。 13．分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度，常用的方法有多种，下面是与水有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 （1）将浑浊的河水水样静置后，用图1装置进行过滤，图中玻璃棒的作用是 ，过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是 （填字母序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损  b．漏斗内液面高于滤纸的边缘  c．漏斗下端未靠在烧杯内壁 （2）小华同学取图1过滤后的少量清水于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣，说明过滤后的河水是 水，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的 不同进行分离。 （4）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3，膜法净水的原理与 （填“图1”或“图2”）类似，经过超滤膜后得到的净化水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）引流 ab （2）硬 煮沸 （3）沸点 （4）图1 混合物 【解析】（1）将浑浊的河水水样静置后，用图1装置进行过滤，图中玻璃棒的作用是引流； a、漏斗内的滤纸有破损会导致滤液浑浊； b、漏斗内液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊； c、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能导致滤液溅出，但不会导致滤液浑浊； 故选ab； （2）小华同学取图1过滤后的少量清水于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣，说明过滤后的河水是硬水；日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （3）蒸馏的原理是利用天然水中各物质的沸点不同进行分离； （4）膜法净水的过程能除去水中的悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等，与图1过滤类似，是将大小不同的颗粒分开；由图示可知，经过膜法净化的水中还含有其他的物质，属于混合物。 14．空间站制氧 在太空环境，太阳能电池板被广泛用于电解水，这是空间站主要供氧方式，该反应的化学方程式为。此外，在紧急情况下，国际空间站也会使用固体燃料氧气发生器快速制氧，确保宇航员的生命安全。氯酸钠是最常用的氯酸盐制氧物质，为维持自身连续反应，需要向产氧物质中加入铁粉，铁粉会生成同时放热，产生的可作该反应的催化剂（难溶于水）。产氧时主要发生如下反应：。 请根据以上信息，结合所学知识，完成下面小题 1．请你写出电解水制氧和固体燃料氧气发生器制氧各自的一个优点 、 。 2．氯酸钠完全反应后欲回收剩余固体中的氯化钠，主要实验步骤如图所示： ①操作2的名称是 ，作用是 ； ②操作3的名称是 ，作用是 。 3．如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的 （选填“A-D”）。 A． B． C． D． 【答案】1．所需电能由太阳能提供，太阳能为清洁能源 制氧速度快 2．过滤 分离NaCl溶液与Fe2O3 蒸发 分离氯化钠与水 3．D 【解析】1．在太空环境中，电解水制氧所需电能由太阳能提供，太阳能为清洁能源，这是其优点； 固体燃料氧气发生器在紧急情况下使用，能快速产生氧气保障宇航员生命安全，制氧速度快是其突出优点。 2．根据，同时加入的铁粉会反应生成Fe2O3，则固液混合物中含有NaCl、Fe2O3，操作 2 是将固液混合物分离得到固体和溶液，所以操作 2 是过滤，其作用是过滤，分离NaCl溶液与Fe2O3； 操作 3 是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，蒸发操作可使溶剂水不断挥发，溶质氯化钠结晶析出，所以操作 3 是蒸发，其作用是分离氯化钠和水。 3．在空间站失重状态下，气体不会因密度差异而自然分层，A、B 是利用氧气和空气密度不同进行收集的方法，在失重状态无法使用；C 是排水法收集装置，失重状态下无法实现水的有效排出；D 真空袋可直接收集氧气，不受失重影响。 故选D。 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看： 水是由许许多多的 构成的；1个水分子由 构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别 。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是 ；通电后能观察到的现象有 。 ②实验二中，a管产生的气体是 （填化学式），检验该气体的方法是 ；b管产生的气体是 （填化学式），检验该气体的方法是 ；若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积约为 mL。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图 ；从微观角度解释化学变化的实质是 。 ④电解水的实验可证明水是由 组成的。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在c处加入了氧化钙，发生反应的文字表达式是 ，加入该物质的目的是 。在实验过程中会产生的现象有 。 【答案】（1）水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 H2 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 O2 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 16 水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子 氢元素和氧元素 干燥氢气 产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成 【解析】（1）水是由许许多多的水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：水分子；2个氢原子和1个氧原子； （2）实实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子，故填：实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； （3）I．①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；通电后能观察到的现象有玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍，故填：；玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍； ②电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，a管连接的是电源的负极，所以产生的气体是H2，检验氢气的方法是：将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气； b管连接的是电源的正极，产生的气体是O2，氧气具有助燃性，则检验方法是：将带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；16； 若正极产生8mL气体，根据氢气是氧气体积的2倍，那负极产生的气体体积为16mL； 故填：H2；将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；O2；带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气； ③由图可知，水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，则缺少的为1个氧分子，故填： ；水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子； ④水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； II．电解水产生的氢气中含有水蒸气，c处加入了氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的文字表达式为，其作用是干燥氢气；点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成，故填：；干燥氢气；产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成。 1．（24-25八年级上·山东泰安·期中）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②>③ B．水分子的运动速率：①>② C．水分子的质量：①=②=③ D．②→③的过程中水发生了分解反应 【答案】C 【分析】①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态。 【解析】A、②是液态水，③是水蒸气，气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔，所以水分子间的间隔：③＞②，故A选项说法错误； B、①是固态冰，②是液态水，温度越高分子运动速率越快，液态水的温度高于固态冰的温度，所以水分子的运动速率：②＞①，故B选项说法错误； C、在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①=②=③，故C选项说法正确； D、②→③的过程是液态水变为气态水，是物理变化，水没有发生分解反应，故D选项说法错误； 故选：C。 2．为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD （6）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 【解析】（1）电解水的气体在电极位置产生，乙玻璃管的电极在下方c处，因此气泡产生于c处。 （2）结合题给信息可知，相同条件下氧气溶解度大于氢气，电解初期更多氧气溶解在水中，因此氢气和氧气体积比大于2：1。 （3）乙连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。电解水时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，因此中间方框内需要补画4个氢原子和2个氧原子，后面的方框内需要补画2个氢分子，如图所示：。 （5）A、电解水实验证明水由氢、氧元素组成，正确； B、水是纯净物，不含有氢气和氧气，错误； C、电解水是一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确； D、水由水分子构成，水分子才由氢、氧原子构成，错误。 故选BD。 （6）①从图像可知，5%的氢氧化钠溶液中，电压越高，收集等量氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。 ②电解速率越快，收集等量氢气所需时间越短，由图可得，10%的氢氧化钠溶液、12V电压时所需时间最短，电解速率最快。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假作业04 水的性质与组成 考点01 水的性质 ⭐知识复盘卡 1.水的物理性质 水在常温常压下是一种无色、无味、透明的透明液体。 2.水的特性 水具有反常膨胀现象和表面张力大的特性。 ①水具有反常膨胀的特性，即在 0～4℃时，水随温度升高体积减小，在 4℃时，水的密度最大。 ②水的比热容较大，常被用作取暖或冷却剂。 ③水还有极强的溶解能力，是一种优良的溶剂。如，配制食盐水、糖水等。 3.水的化学性质 水与二氧化碳反应生成碳酸。文字表达式：水 + 二氧化碳 → 碳酸。 水与氧化钙反应生成氢氧化钙，文字表达式：水 + 氧化钙 → 氢氧化钙。 实验探究：水与氧化钙的反应 实验现象：氧化钙与水反应放出大量热，生成白色固体氢氧化钙。 实验结论：水与氧化钙反应生成氢氧化钙。 1．A 2．B 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．（1）通过紫色石蕊试液变红的现象，证明二氧化碳与水发生了反应 （2）U形管左侧液面降低，右侧液面升高 考点02 水的自然循环与净化 ⭐知识复盘卡 一、水在自然界中的循环与净化 （1）水循环：水在太阳辐射和地球引力作用下，通过蒸发、凝结、降水和径流等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 （2）水的自然净化：水在循环中，通过沉淀、过滤、吸附、氧化、生物降解等作用，去除污浊和杂质，保持水的洁净。 （3）水体的自净能力：自然界中的水体具有一定的自净能力，但如果污染物数量超过水体的自净能力，水体就会受到污染。 二、水的人工净化方法 （1）自来水生产过程：自来水厂处理水的主要步骤包括取水、沉淀、过滤、吸附和消毒。 （2）净水剂：常用的净水剂有明矾和聚合氯化铝，它们能使微小的悬浮物沉降下来。 （3）过滤：通过滤纸和砂滤等步骤，去除水中的不溶性杂质。 （4）吸附：活性炭表面疏松多孔，表面积大，除去水中的颜色或气味的物质。 （5）消毒：常用的消毒剂是氯气，它能杀死水中的细菌和病毒。 （6）硬水与软水： 硬水：含有较多钙离子和镁离子的水。 软水：不含或含较少钙离子和镁离子的水。 硬水的危害: ①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，不易起泡沫，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起。硬水的软化方法：通过煮沸或蒸馏等方法去除水中的钙、镁离子。 1．C 2．C 3．C 4．（1）水分子 BCD 不变 （2）铁架台 漏斗 烧杯 没有用玻璃棒进行引流 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 混合物 D （3）杀菌消毒 化学 加热煮沸 （4）C 5．C 6．A 7．（1）物理变化 吸收 H2O 没有 有 加快 （2）100 气 （3）固 冰的密度小于海水的密度 海平面上升，淹没沿海低地等 （4）C （5）B （6）B （7）C （8）沸点 (9) (10)不正确。因为海水会蒸发，蒸发的水蒸气会通过水汽输送等环节形成降水回到陆地，维持着全球水量动态平衡，所以海水总量不会持续增加 8．（1）B 淘米水浇花 （2）活性炭 （3）化学变化 （4）蒸馏 （5）过滤 引流 疏松多孔 物理性质 （6）ABD 考点03 水的组成 ⭐知识复盘卡 一、怎样通过实验研究水的组成 1.水的合成：点燃 氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。 实验现象：氢气在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水，并放出热量。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 2.水的分解：通电 水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，反应方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。 实验现象：电解水时，电极上有气泡产生，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，两者的体积比为 2:1。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 3.化合反应与分解反应：点燃 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。通电 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。如：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。 二、水通电后分子发生了什么变化 1.水的化学式：水的化学式为 H₂O，表示水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 2.水在电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子；两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集为氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集为氧气。 3.通过对水的合成和分解的微观分析可知，在化学变化中，分子可分成原子，而原子又会重新组合成新的分子。 1．B 2．B 3．（1）氢元素和氧元素 （2） （3）/ （4）密度比/密度 （5）各元素质量比 1．D 2．D 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．B 12．B 13．（1）引流 ab （2）硬 煮沸 （3）沸点 （4）图1 混合物 14．（1）所需电能由太阳能提供，太阳能为清洁能源 制氧速度快 （2）过滤 分离NaCl溶液与Fe2O3 蒸发 分离氯化钠与水 （3）D 15．（1）水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 H2 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 O2 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 16 水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子 氢元素和氧元素 干燥氢气 产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成 1．C 2．（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD （6）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V / 学科网（北京）股份有限公司 $