精品解析：四川省成都市郫都区2026届高三上学期阶段性检测(二)化学试题

成都市郫都区高2023级阶段性检测(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 广汉三星堆出土的商代青铜立人像主要材质为合金 B. 成都商业街出土的战国漆器表面黑漆主要材质为合成树脂 C. 成都老官山出土的汉代木简主要成分是纤维素 D. 郫都宋家林出土的汉代陶说唱俑主要材质为硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，商代青铜立人像的主要材质属于合金，A正确； B．合成树脂是现代化工合成产物，战国漆器表面的黑漆为天然大漆，天然大漆来自漆树，属于天然树脂，B错误； C．木简由木材加工制成，木材的主要成分为纤维素，C正确； D．陶说唱俑属于传统陶瓷制品，陶瓷的主要材质为硅酸盐，D正确； 故选B。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 和的模型相同 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．​是共价化合物，分子中只含极性共价键（H-O）和非极性共价键（O-O），不含离子键，B错误； C． 中心S原子价层电子对数，且不含孤电子对，VSEPR模型为正四面体形；​中心C原子价层电子对数，且不含孤电子对，VSEPR模型也为正四面体形，二者VSEPR模型相同，C正确； D． 中心O价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，D错误； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不存在因果关系的是 A. 苯甲酸具有酸性，可作为食品防腐剂 B. 维生素C具有还原性，可作为食品抗氧化剂 C. 溶液呈碱性，可作为厨房油污清洁剂 D. 具有强氧化性，可作为自来水消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸可作为食品防腐剂是因为其能够抑制微生物的呼吸酶系活性、使微生物蛋白质变性，与其酸性无直接因果关系，A符合题意； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可作食品抗氧化剂，因果成立，B不符合题意； C．溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污属于酯类，可在碱性条件下水解为可溶性物质，因此可作为厨房油污清洁剂，因果成立，C不符合题意； D．具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可作为自来水消毒剂，因果成立，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学方程式或离子方程式错误的是 A. 将通入水中： B. 将通入酸性溶液： C. 将通入饱和的氨盐水中： D. 将通入苦卤制溴： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和 ，硝酸为强酸可拆为离子，离子方程式为，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，A正确； B．与酸性发生氧化还原反应，正确离子方程式为，选项所给方程式电荷、氧原子均不守恒，配平错误，B错误； C．该反应为侯氏制碱法核心反应，溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式为，书写正确，C正确； D．氧化性强于，可将氧化为，离子方程式为，书写符合反应事实，D正确； 故选B。 5. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 L 的稀硫酸中含数目为 B. 12 g含中子数为 C. 常温常压下，6.72 L含 键数目为 D. 2 mol与1 mol充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的稀硫酸中浓度为0.1 mol/L，1.0 L溶液中物质的量为，数目为，A正确； B．12 g的物质的量为1 mol，每个的中子数为 ，总中子数为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L的物质的量小于0.3 mol，每个含2个 键，总 键数目小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察实验现象 比较氯元素、碳元素与硅元素的非金属性强弱 B 加热铜和浓硫酸的混合物，将产生的气体通入饱和氯水，观察溶液颜色的变化 证明具有漂白性 C 加热和浓盐酸混合物，将产生的气体通入滴加紫色石蕊的水中，观察溶液颜色变化 证明氯水有酸性和漂白性 D 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 证明淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较三种元素的非金属性，故A错误； B．SO2通入饱和氯水发生反应，该反应体现SO2的还原性，而非漂白性，故B错误； C．反应生成的Cl2中混有挥发的HCl杂质，HCl也能使紫色石蕊变红，无法证明酸性来自氯水，实验存在干扰，故C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，若加碘水不变蓝说明淀粉已完全水解，若变蓝说明淀粉未完全水解，酸性条件不影响淀粉与碘的显色反应，可达到实验目的，故D正确； 故选D。 7. 碱金属的液氨溶液中有强还原性的蓝色溶剂化电子。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水遇碱石灰，碱石灰吸水放热促进浓氨水分解变成氨气，经过干燥管干燥与锂片在双口烧瓶中发生反应。 【详解】A．浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰吸水放热，同时体系碱性增强，促进 分解，有利于逸出，A正确； B．锂是活泼金属，表面易被氧化生成氧化膜，打磨出新鲜表面才能保证锂和液氨顺利反应，B正确； C．左侧干燥管用于干燥氨气，选用碱石灰是可行的；但最右侧干燥管除了防止空气中水蒸气进入反应装置，还需要吸收逸出的尾气，防止污染空气，而碱石灰不能吸收​，应该选择P2O5，C错误； D．根据题干信息，锂在液氨中电离出，电子被氨溶剂化形成，反应符合题意，D正确； 故选C。 8. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 转化路径 A B S C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲与 反应：，可以生成乙 ；乙与碱（如 ）发生中和反应：，得到丙 ；丙通过电解熔融状态可以生成甲：，因此A的转化路径可以完成； B．甲与 反应：，生成乙；乙具有氧化性，与还原性气体 发生归中反应：，得到丙；丙在氧气中点燃：，生成甲，因此B的转化路径可以完成； C．甲是碱性氧化物，但它不溶于水，也不能与 直接反应生成乙，第一步转化无法完成，因此C的转化路径不能实现； D．甲与 反应：，生成乙；乙与 在常温下反应：，得到丙；丙与加热反应：，生成甲，因此D的转化路径可以完成； 故选C。 9. 某(金属有机框架)多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部生成。原理示意图如下。 已知： ，下列说法不正确的是 A. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 B. 低温有利于多孔材料高选择性的吸附 C. 材料处理生成的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．多孔材料能够“固定”N2O4，这意味着N2O4被吸附在材料内部，相当于降低了体系中游离N2O4的浓度，平衡会向正反应方向移动，A正确； B．根据 ，该反应随着温度降低，平衡会向正反应方向移动，有利于生成更多的N2O4 ​，能被多孔材料更有效地吸附，从而实现对废气中 NO2的高选择性吸附，B正确； C．根据原理示意图，被固定的N2O4在H2O和O2的作用下转化为HNO3，因此反应的方程式为，C正确； D．根据，N2​O4中N为+4价，HNO3​中N为+5价。每生成4个HNO3分子，有4个N原子从+4价升高到+5价，共失去 4 个电子，因此每获得时，转移电子的物质的量为0.4 mol即个电子，D错误； 故答案为D。 10. 氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “浸出”时可将替换为 B. “氧化”过程说明氧化性： C. “沉铁”过程被完全沉淀，25℃时，如， D. “沉淀”中 主要成分为 【答案】C 【解析】 【分析】废催化剂用硫酸溶液浸取，浸出液含有亚铁离子、铝离子、钴离子等，向滤液加入主要是氧化溶液中的为，然后用氢氧化钠调节溶液pH，使转化为沉淀，通过过滤除去氢氧化铁沉淀达到除铁的目的，过滤后的滤液中加入碳酸钠将钴元素转化为沉淀，同时将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤后滤液经一系列处理得到硫酸钠晶体。 【详解】A．具有强氧化性，发生氧化还原反应会生成的氮氧化物有污染性，且会引入杂质硝酸根离子，A错误； B．“氧化”过程亚铁离子被氧化为铁离子，而没有被氧化为，说明氧化性：，B错误； C．“沉铁”过程被完全沉淀，如，则25℃时，，该温度下，，C正确； D．铝离子和碳酸根离子水解生成氢氧化铝沉淀，“沉淀”中X主要成分为氢氧化铝，D错误； 故选C。 11. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式如下，下列描述正确的是 A. 聚乳酸是乳酸分子发生加聚反应制得的高分子材料 B. 聚乳酸中有两种含氧官能团 C. 聚乳酸的单体不是手性分子 D. 聚乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸是由乳酸（）发生缩聚反应（脱去水分子）生成的，而非加聚反应（加聚反应无小分子生成），故A错误； B．聚乳酸的结构中含酯基、羟基、羧基三种含氧官能团，故B错误； C．聚乳酸的单体是乳酸，乳酸分子中与-OH相连的C原子连有-CH3、-H、-COOH、-OH四种不同基团，乳酸是手性分子，故C错误； D．聚乳酸是可生物降解的高分子，在微生物和氧气作用下可彻底降解为CO2和H2O，故D正确； 故选：D。 12. 化合物 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 可与溶液发生显色反应 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 可与 发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物的含氧官能团为酚羟基、醚键、酮羰基、醛基共4种，A错误； B．该结构中含有多个酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确； C．结构中含碳碳双键，可与发生加成反应；同时酚羟基的邻位存在可取代的活泼氢，能与发生苯环上的取代反应，C正确； D．该化合物为酚类，酚羟基邻对位存在活泼氢，可以与甲醛 发生加成反应；且该化合物含醛基，醛基和甲醛间也可发生加成反应，D正确； 故答案选A。 13. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A. Ⅰ的分子式是 B. Ⅰ的稳定性较低 C. Ⅱ在铜催化下被氧气氧化为羧酸 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式中交点均为一个碳原子，根据碳四键原则补氢原子，由结构可知，Ⅰ分子中含有7个C、10个H，所以分子式是，故A错误； B．Ⅰ中含有碳碳双键，碳碳双键不稳定，易发生加成、氧化反应等，所以Ⅰ的稳定性较低，故B正确；　 C．Ⅱ中与 相连的C上只有1个H，在铜催化下被氧气氧化为酮，而不是羧酸，故C错误； D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水，可发生消去反应生成Ⅰ，也可能生成，故D错误； 故选B。 14. 有机物M(2-甲基-2-溴丁烷)存在如图转化关系。不考虑手性异构，下列说法错误的是 A. M中没有不对称碳原子 B. N有顺反异构体 C. L的可能结构有3种 D. 某种L可通过取代反应生成M 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M是2-甲基-2-溴丁烷，其结构简式为，分子中没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，则M分子中没有不对称碳原子，故A正确； B．在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成的N为或，均存在不饱和碳原子连接2个相同的原子或原子团的情况，均没有顺反异构体，故B错误； C．N的结构简式为或，N与水发生加成反应生成L，L可能的结构简式有、、，共3种，故C正确。 D．能与HBr发生取代反应生成，故D正确； 故选：B。 15. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 、 均能使酸性溶液褪色 B. 不能与的溶液反应 C. 最多能与发生加成反应 D. 分子中所有碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中仅含酮羰基和酯基，不能使酸性高锰酸钾褪色，Y中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，A错误； B．Y分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应，能与​的溶液反应，B错误； C．Z分子中含有1个碳碳双键、1个酮羰基，均可与加成，因此在一定条件下最多消耗，C正确； D．Z分子中含有多个饱和杂化碳原子，与杂化碳原子相连的4个原子形成四面体结构，例如中4个碳原子不可能共平面，因此Z分子所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备甜味剂糖精钠的主要步骤如下： （1）氯磺化装置示意图如上图所示(夹持及控温装置略)。仪器a的名称为___________。反应的化学方程式为___________。 （2）氨化环节，若有邻甲苯磺酰氯 参加反应，理论上至少需加入氨水___________ 。 （3）氧化环节需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为___________时，停止加入溶液，其离子方程式为___________。 （4）酸化环节得到不溶于水的糖精粗品，分离糖精粗品所用主要玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）成盐环节中糖精表现酸性的原因是___________。待反应完全，趁热过滤，___________，过滤，洗涤，干燥，获得糖精钠晶体。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）40 （3） ①. 溶液紫色褪去 ②. （4）漏斗、玻璃棒 （5） ①. 磺酰基和羰基均为强吸电子基团，使N-H键电子云向氮原子偏移，氢原子带部分正电易电离 ②. 冷却结晶或降温结晶 【解析】 【分析】甲苯经氯磺酸氯磺化得到邻甲苯磺酰氯，氨化将磺酰氯转化为磺酰胺，再用 处理、 氧化甲基、酸化、 成盐并结晶，最终获得糖精钠晶体；据此分析。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器 a 名称为恒压滴液漏斗； 甲苯的邻位氢被取代，氯磺酸中的羟基与该氢结合生成水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 磺酰氯与氨水反应时，一分子转化为磺酰胺，另一分子用于中和生成的 ，关系式为： ， 磺酰氯需的物质的量为 ，所需氨水体积 ； 【小问3详解】 在溶液中显紫色，加入至紫色恰好褪去，说明过量已完全转化，此时停止滴加，现象为溶液紫色褪去；Mn由+7降为+4、S由+4升为+6，按电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：； 【小问4详解】 糖精粗品不溶于水，采用过滤分离。过滤需用到烧杯、漏斗和玻璃棒，除题中已给的烧杯外，所用主要玻璃仪器还有漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 糖精分子中氮原子两侧分别连有磺酰基和羰基，二者均为强吸电子基团，使N-H键的电子云向氮原子偏移，氢原子带部分正电而易于电离出，故糖精表现酸性。糖精钠的溶解度随温度降低而减小，趁热过滤除去不溶性杂质后，应将滤液冷却结晶（降温结晶），使糖精钠晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到糖精钠晶体。 17. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备偏钒酸铵。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 （2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，此外滤饼②中还有___________固体。 （4）“沉淀转溶”中，转化为可溶的偏钒酸盐的离子方程式___________。 （5）“调 ”生成滤渣④的离子方程式为___________。 （6）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量 ，其原因是___________。 【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) （2） ①. 或亚铁离子 ②. （3）、 （4） （5） （6）增大铵根浓度，促进尽可能析出完全 【解析】 【分析】钒矿粉中V有+3、+4、+5价，先用30%H2SO4进行酸浸，同时加入MnO2作氧化剂并加热，使低价钒VO+等被氧化为+5价的，Fe2+也被氧化为Fe3+，不溶的SiO2等进入滤渣①。滤液①中含有、Fe3+、Al3+、Mn2+等离子，加入NaOH调节pH=3.0～3.1，使钒水解生成V2O5·xH2O沉淀，同时Fe3+、Al3+也会以Fe(OH)3、Al(OH)3形式进入滤饼②，而Fe2+、Mn2+在该pH下不沉淀，留在滤液②中。滤饼②再加入NaOH调至pH>13，V2O5·xH2O转化为可溶性的进入滤液③，Al(OH)3也因两性溶解生成[Al(OH)4]-，Fe(OH)3等不溶物进入滤渣③。随后用HCl调pH至8.5，使[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀进入滤渣④，而留在滤液④中。最后加入NH4Cl，提高浓度，使与结合生成NH4VO3晶体。 【小问1详解】 “酸浸氧化”需要加热，是为了加快酸浸和氧化反应速率，使矿粉中钒元素充分浸出，并使低价钒尽可能被氧化为+5价钒； 【小问2详解】 酸浸氧化过程中，MnO2作氧化剂，不仅能将低价钒氧化为，还可将Fe2+氧化为Fe3+。VO+中V为+3价，中V为+5价，V元素化合价升高2价；MnO2中Mn为+4价，被还原为Mn2+，化合价降低2价，根据得失电子守恒和元素守恒可得：； 【小问3详解】 “中和沉淀”时调节pH=3.0～3.1，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O。由表中数据可知，Fe3+开始沉淀pH为1.9，Al3+开始沉淀pH为3.0，因此在该pH范围内，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，而Al3+也会开始生成Al(OH)3沉淀；而Fe2+、Mn2+开始沉淀pH分别为7.0、8.1，在pH=3.0～3.1时不沉淀； 【小问4详解】 “沉淀转溶”时加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O表现酸性氧化物性质，与OH-反应生成可溶性的偏钒酸根。根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：； 【小问5详解】 在pH>13时，Al(OH)3因具有两性而溶于NaOH溶液，生成[Al(OH)4]-。调pH时加入HCl，H+与[Al(OH)4]-反应，使其重新生成Al(OH)3沉淀，即滤渣④。离子方程式为： [Al(OH)4]-+H+= Al(OH)3↓+H2O； 【小问6详解】 “沉钒”时发生与结合生成难溶NH4VO3晶体的过程，加入过量NH4Cl可以增大溶液中浓度，使沉淀平衡向生成NH4VO3方向移动，从而促进NH4VO3尽可能析出完全，提高钒的回收率。 18. 工业上可用环戊烯制备重要的有机化工原料环戊二烯。 （1）反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iii的焓变 ___________， ___________0(填“>”“<”或“=”)，反应在___________(填“高温”、“低温”)下自发进行。 （2）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii， ①下列叙述正确的是___________。 A．反应iii正反应活化能>逆反应活化能 B．升高温度，平衡常数 减小 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡状态 D．加入催化剂，能加快反应速率，提高反应的平衡转化率 ②起始总压为P，平衡时总压为1.2P，平衡时环戊烯()的体积分数为___________%。用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度，计算压强平衡常数___________(用最简分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 高温 （2） ①. AC ②. 25 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅰ-反应ⅱ，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=+100.3kJ⋅mol−1-（+11.0kJ⋅mol−1）=。该反应为气体增加的反应，ΔS>0。根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，所以吸热反应且熵增的反应，在高温下能自发进行。 【小问2详解】 ①A．反应ⅲ为吸热反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，所以，正反应活化能>逆反应活化能，A正确； B．反应ⅲ吸热，升高温度，平衡常数 增大，B错误； C．体系内反应物和产物均为气体，气体质量不变，反应正向进行时，气体物质的量增大，平均相对分子质量减小，所以容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡状态，C正确； D．加入催化剂，能加快反应速率，但反应的平衡转化率不变，D错误； 故答案选AC。 ②依据题意列出三段式：，列式，解得x=0.2P。达平衡时，、、、压强分别为0.3P、0.3P、0.2P、0.4P。恒温恒容条件下，压强和物质的量成正比，所以平衡时环戊烯的体积分数=环戊烯的物质的量分数=。压强平衡常数Kp=。 19. 用N-杂环卡其碱()作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物 的合成路线： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，由D的结构推测的结构简式为___________。 （2）反应①涉及两步反应，第一步反应的化学方程式为___________。第二步的反应类型为___________。 （3）C在催化剂作用下碳碳双键发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有3个取代基 ②能在酸性条件下水解生成丙烯酸 （5）D分子中，a、b碳上均有碳氢键，相对更活泼的是___________碳上的碳氢键 （6）F分子中含氧官能团的名称是硝基、___________，有___________个手性碳原子。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. （2） ①. ②. 消去反应 （3） （4）10 （5）b （6） ①. 酯基和羰基 ②. 5 【解析】 【分析】苯甲醛和乙醛先发羟醛缩合反应生成B，B与溴的四氯化碳发生加成反应，再发生消去反应生成C；苯甲醛和C5H6O2先发羟醛缩合反应，再发生还原反应生成D；由D逆推，可知C5H6O2的结构简式为；D与HOCH2CH2NO2发生取代反应生成E；C和E反应生成F。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A的化学名称为苯甲醛；根据以上分析，由D的结构推测的结构简式为。 【小问2详解】 反应①是苯甲醛和乙醛先发生加成反应生成，再发生消去反应生成B，第一步反应的化学方程式为。第二步的反应类型为消去反应。 【小问3详解】 C在催化剂作用下碳碳双键发生加聚反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①苯环上有3个取代基；②能在酸性条件下水解生成丙烯酸，三个取代基为-CH3、-CH=CH2、-OOCCH=CH2，三个取代基在苯环上的位置异构有10种。所以同时满足条件的D的同分异构体有10种； 【小问5详解】 苯甲醛和C5H6O2先发羟醛缩合反应，再发生还原反应生成D；反应过程中断裂b碳上的C-H键，所以D分子中，相对更活泼的是b碳上的碳氢键； 【小问6详解】 根据F的结构简式，F分子中含氧官能团的名称是硝基、酯基和羰基，有5个手性碳原子(*标出)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市郫都区高2023级阶段性检测(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 广汉三星堆出土的商代青铜立人像主要材质为合金 B. 成都商业街出土的战国漆器表面黑漆主要材质为合成树脂 C. 成都老官山出土的汉代木简主要成分是纤维素 D. 郫都宋家林出土的汉代陶说唱俑主要材质为硅酸盐 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 和的模型相同 D. 的空间构型为直线形 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不存在因果关系的是 A. 苯甲酸具有酸性，可作为食品防腐剂 B. 维生素C具有还原性，可作为食品抗氧化剂 C. 溶液呈碱性，可作为厨房油污清洁剂 D. 具有强氧化性，可作为自来水消毒剂 4. 下列化学方程式或离子方程式错误的是 A. 将通入水中： B. 将通入酸性溶液： C. 将通入饱和的氨盐水中： D. 将通入苦卤制溴： 5. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 L 的稀硫酸中含数目为 B. 12 g含中子数为 C. 常温常压下，6.72 L含 键数目为 D. 2 mol与1 mol充分反应得到的分子数为 6. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察实验现象 比较氯元素、碳元素与硅元素的非金属性强弱 B 加热铜和浓硫酸的混合物，将产生的气体通入饱和氯水，观察溶液颜色的变化 证明具有漂白性 C 加热和浓盐酸混合物，将产生的气体通入滴加紫色石蕊的水中，观察溶液颜色变化 证明氯水有酸性和漂白性 D 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 证明淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 7. 碱金属的液氨溶液中有强还原性的蓝色溶剂化电子。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 双口烧瓶中发生的变化是 8. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 转化路径 A B S C D A. A B. B C. C D. D 9. 某(金属有机框架)多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部生成。原理示意图如下。 已知： ，下列说法不正确的是 A. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 B. 低温有利于多孔材料高选择性的吸附 C. 材料处理生成的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 10. 氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “浸出”时可将替换为 B. “氧化”过程说明氧化性： C. “沉铁”过程被完全沉淀，25℃时，如， D. “沉淀”中 主要成分为 11. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式如下，下列描述正确的是 A. 聚乳酸是乳酸分子发生加聚反应制得的高分子材料 B. 聚乳酸中有两种含氧官能团 C. 聚乳酸的单体不是手性分子 D. 聚乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和 12. 化合物 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 可与溶液发生显色反应 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 可与 发生加成反应 13. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A. Ⅰ的分子式是 B. Ⅰ的稳定性较低 C. Ⅱ在铜催化下被氧气氧化为羧酸 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 14. 有机物M(2-甲基-2-溴丁烷)存在如图转化关系。不考虑手性异构，下列说法错误的是 A. M中没有不对称碳原子 B. N有顺反异构体 C. L的可能结构有3种 D. 某种L可通过取代反应生成M 15. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 、 均能使酸性溶液褪色 B. 不能与的溶液反应 C. 最多能与发生加成反应 D. 分子中所有碳原子共平面 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备甜味剂糖精钠的主要步骤如下： （1）氯磺化装置示意图如上图所示(夹持及控温装置略)。仪器a的名称为___________。反应的化学方程式为___________。 （2）氨化环节，若有邻甲苯磺酰氯 参加反应，理论上至少需加入氨水___________ 。 （3）氧化环节需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为___________时，停止加入溶液，其离子方程式为___________。 （4）酸化环节得到不溶于水的糖精粗品，分离糖精粗品所用主要玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）成盐环节中糖精表现酸性的原因是___________。待反应完全，趁热过滤，___________，过滤，洗涤，干燥，获得糖精钠晶体。 17. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备偏钒酸铵。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 （2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，此外滤饼②中还有___________固体。 （4）“沉淀转溶”中，转化为可溶的偏钒酸盐的离子方程式___________。 （5）“调 ”生成滤渣④的离子方程式为___________。 （6）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量 ，其原因是___________。 18. 工业上可用环戊烯制备重要的有机化工原料环戊二烯。 （1）反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iii的焓变 ___________， ___________0(填“>”“<”或“=”)，反应在___________(填“高温”、“低温”)下自发进行。 （2）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii， ①下列叙述正确的是___________。 A．反应iii正反应活化能>逆反应活化能 B．升高温度，平衡常数 减小 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡状态 D．加入催化剂，能加快反应速率，提高反应的平衡转化率 ②起始总压为P，平衡时总压为1.2P，平衡时环戊烯()的体积分数为___________%。用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度，计算压强平衡常数___________(用最简分数表示)。 19. 用N-杂环卡其碱()作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物 的合成路线： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，由D的结构推测的结构简式为___________。 （2）反应①涉及两步反应，第一步反应的化学方程式为___________。第二步的反应类型为___________。 （3）C在催化剂作用下碳碳双键发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有3个取代基 ②能在酸性条件下水解生成丙烯酸 （5）D分子中，a、b碳上均有碳氢键，相对更活泼的是___________碳上的碳氢键 （6）F分子中含氧官能团的名称是硝基、___________，有___________个手性碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $