第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积核心考点，按概念理解、定量计算、定律应用逻辑梳理知识网络，通过考情研判、框架搭建、考点拆解、真题训练四环节，帮助学生构建从微观粒子到宏观气体的认知体系，突破NA计算、气体定律应用等难点。 资料创新采用“解题妙招+分层变式”教学策略，如用“四看法”判断气体摩尔体积适用条件，通过阿伏加德罗定律推论思维模板培养科学思维，设置基础到综合的变式题强化化学观念。配合真题溯源和即时反馈，确保高效突破考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板 解题妙招3 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 阿伏加德罗常数 广东卷T10，2分 广东卷T10，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标： 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 概念 表示含有 的物理量 单位 描述对象 微观粒子，如分子、原子、 、中子、质子、 等。 表示方法 得分速记 ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 2.阿伏加德罗常数(NA) 概念 任何粒子的粒子数 符号 ，单位为 。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为 。 精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 公式 得分速记 ①6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 概念 的物质所具有的质量 符号 ，常用单位是 数值 以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 得分速记 ①物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 ②摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 ③对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量概念的理解 例1“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【变式1】下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 【变式2】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 【变式3】下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2（2026·广东深圳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 解题妙招 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式1】【变载体】（2025·广东中山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为0.03 B．1 L 的NaI溶液中I-的数目小于 C．2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，转移的电子数目为4 D．溶液中，和的数目之和小于0.1 【变式2】【新情境—工业生产与学科相结合】（2026·广东汕头·二模）工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．含有的键为 C．和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D．在的溶液中含有氧原子数为 【变式3】【新考法—结合物质转化】（2026·广东深圳·三模）FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1．影响物质体积大小的因素 影响物质体积大小的三个因素 ①粒子的 (物质的本性) ②粒子 的大小(由温度与压强共同决定) ③粒子的 (物质的量的大小) 2．固体、液体的体积 由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。 3．气体的体积 由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。 知识点2 气体摩尔体积 概念 的气体所占的体积 符号 ，常用单位： 数值 在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 基本关系式 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看 物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看 外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律表达式： ，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3．阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其 成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比 得分速记 ①记忆方法：三正比、二反比、一连比。 ②应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 ③阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ④同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ⑤对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1（2026·广东韶关·二模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．44 g的中含有σ键的数目为 B．与生成，转移电子数目为 C．1 L 0.1 mol/L的溶液中含数目为 D．和的混合物含有的离子数目为 解题妙招 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 一看物质的状态是否为气态 Vm适用于计算气体的物质的量 二看温度和压强是否为标准状况 Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压 三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数 四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算 解题妙招 【变式1】【变载体】（2026·广东广州·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C．溶液中，含有个数为 D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 【变式2】【新考法—结合混合气体】（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C．与足量完全反应，转移电子数为 D．与足量在光照下反应，生成的数目为 【变式3】【新考法—结合共价键考查】（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在22.4 L的乙炔气体分子中，含有键的数目为 B．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C．溶液中，离子数为 D．足量稀硝酸使1 mol Cu完全反应，转移电子的数目为 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 例2标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 解题妙招 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【变式1】【变载体】（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【变式2】【变考法】同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【变式3】下列叙述中，正确的是 A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．的溶液中 C．与足量水充分反应后，转移电子数为 D．常温常压下，与的混合气体，平均摩尔质量为28g/mol 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1】【变载体】同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 【变式2】【变考法】在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【变式3】【新情境】按要求解答下列问题。 （1）已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 （2）CO和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L（标准状况），则： ①混合气体在标准状况下的密度是________。 ②混合气体的平均摩尔质量是________。 （3）在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________（用含m、d的代数式表示，下同），混合气体的物质的量为________，的摩尔质量为________。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 2．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 3．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 4．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 5．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 6．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 7．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 8．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板 解题妙招3 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 阿伏加德罗常数 广东卷T10，2分 广东卷T10，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标： 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 概念 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 单位 摩尔(mol) 描述对象 微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。 表示方法 得分速记 ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 2.阿伏加德罗常数(NA) 概念 1mol任何粒子的粒子数 符号 NA，单位为 mol-1。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。 精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 公式 NA＝ 得分速记 ①6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M，常用单位是g/mol或 g·mol－1 数值 以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量。 得分速记 ①物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 ②摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 ③对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量概念的理解 例1“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【答案】B 【解析】A．1mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确； C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C项错误； D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误； 答案选B。 【变式1】下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】A．不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1 mol O2含2 mol氧原子，1 mol He只含1 mol He原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误； C．摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误； D．水的摩尔质量为18 g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为，D正确； 故选D。 【变式2】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 【答案】D 【解析】A．物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量表示粒子的数量，质量表示物质的多少。两者并非等同，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物理量包括物质的量，B错误； C．1 mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（）个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离子等）。例如，1 mol O2含有个氧分子，但原子数为个，C错误； D．每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子，D正确； 故选D。 【变式3】下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 【答案】D 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意； B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意； C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意； D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意； 故选D。 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2（2026·广东深圳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 【答案】B 【解析】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳原子平均拥有1.5个共价键，，12 g石墨是1 mol碳，即有个共价键，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，乙醇中2个C原子和O原子都是sp3杂化，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1 mol三氧化硫时，转移的电子数为个，D错误； 故选B。 解题妙招 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式1】【变载体】（2025·广东中山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为0.03 B．1 L 的NaI溶液中I-的数目小于 C．2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，转移的电子数目为4 D．溶液中，和的数目之和小于0.1 【答案】D 【解析】A．晶体的摩尔质量为，该晶体物质的量为，晶体中仅含和两种离子，故离子总数为，A错误； B．是强酸，不发生水解，的溶液中的物质的量为，数目等于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数目小于，C错误； D．根据物料守恒，溶液中、和的数目之和为，因此和的数目之和小于，D正确； 故答案选D。 【变式2】【新情境—工业生产与学科相结合】（2026·广东汕头·二模）工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．含有的键为 C．和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D．在的溶液中含有氧原子数为 【答案】B 【解析】A．题目未说明CO处于标准状况，无法用标况下气体摩尔体积计算11.2 L CO的物质的量，电子数无法确定，A错误； B．1个中，每个​含3个N-H σ键，2个​共6个σ键，与2个​之间形成2个配位σ键，总共有8个σ键，因此1 mol该离子含σ键为，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，​（1 mol）和（3 mol）反应，转移电子数小于，C错误； D．该溶液中，溶剂水分子本身也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，D错误； 故选B。 【变式3】【新考法—结合物质转化】（2026·广东深圳·三模）FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下11.2LCH4的物质的量为，1个分子价电子总数为，故0.5molCH4含有价电子总数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1．影响物质体积大小的因素 影响物质体积大小的三个因素 ①粒子的大小(物质的本性) ②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定) ③粒子的数目(物质的量的大小) 2．固体、液体的体积 由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3．气体的体积 由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 知识点2 气体摩尔体积 概念 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm，常用单位：L/mol(或L·mol－1) 数值 在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 基本关系式 n＝＝＝ 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看 物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看 外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律表达式： pV=nRT，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3．阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 ①记忆方法：三正比、二反比、一连比。 ②应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 ③阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ④同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ⑤对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1（2026·广东韶关·二模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．44 g的中含有σ键的数目为 B．与生成，转移电子数目为 C．1 L 0.1 mol/L的溶液中含数目为 D．和的混合物含有的离子数目为 【答案】A 【解析】A．44 g 的物质的量为，结构式为，每个双键含1个σ键，1个分子共含2个σ键，故1mol 中σ键数目为，A正确； B．题目未指明22.4 L 所处的温度和压强，无法确定其物质的量，不能计算转移电子数目，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的数目小于，C错误； D．由和构成，1 mol 含3 mol离子；由和构成，1 mol 含3 mol离子，故1 mol二者的混合物含有的离子数目为，D错误； 故选A。 解题妙招 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 一看物质的状态是否为气态 Vm适用于计算气体的物质的量 二看温度和压强是否为标准状况 Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压 三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数 四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算 解题妙招 【变式1】【变载体】（2026·广东广州·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C．溶液中，含有个数为 D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 【答案】B 【解析】A．浓盐酸与共热时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，0.6mol HCl不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．铁与硫反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，1mol Fe反应转移2mol电子，即转移电子数为，B正确； C．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，但和的比例未知，无法计算氮原子的总物质的量，氮原子数不是确定的，D错误； 故选B。 【变式2】【新考法—结合混合气体】（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C．与足量完全反应，转移电子数为 D．与足量在光照下反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．1个的中子数为，1个的中子数为，故1 mol 的中子数为，1 mol 的中子数为，前者比后者少，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，和分子中均只含1个共价键，故共价键总数为，B正确； C．7.1 g 的物质的量为，与足量Fe反应时全部变为-1价，每个转移2个电子，故转移电子数为，C错误； D．与的光照取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故的数目小于且无法确定为，D错误； 故选B。 【变式3】【新考法—结合共价键考查】（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在22.4 L的乙炔气体分子中，含有键的数目为 B．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C．溶液中，离子数为 D．足量稀硝酸使1 mol Cu完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．选项中未说明气体的状态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量及气体包含的键数目，A错误； B．NO与反应方程式为：，根据方程式，1 mol NO与充分反应理论上生成1 mol，但反应体系中存在平衡：，该反应气体分子总数减少，故得到的分子数小于，B错误； C．选项中未明确溶液体积，无法计算溶液中的物质的量及其数目，C错误； D．Cu与足量稀硝酸反应方程式为：，反应过程中，Cu从0价升至+2价，因此1 mol Cu完全反应失去2 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故答案选D。 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 例2标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【解析】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 解题妙招 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【变式1】【变载体】（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【解析】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误； B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确； C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误； D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误； 故选B。 【变式2】【变考法】同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【解析】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 【变式3】下列叙述中，正确的是 A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误； B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误； 答案C。 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．的溶液中 C．与足量水充分反应后，转移电子数为 D．常温常压下，与的混合气体，平均摩尔质量为28g/mol 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，每个分子含10个中子，总中子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．的物质的量为，与足量水反应，为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．和的摩尔质量均为，无论比例如何及何种条件下，混合气体的平均摩尔质量恒为，D正确； 故选D。 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1】【变载体】同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 【变式2】【变考法】在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【答案】D 【解析】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比，故，A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，，B正确； C．该条件为同温同压，，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：，C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知， ，则，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，D错误； 故选D。 【变式3】【新情境】按要求解答下列问题。 （1）已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 （2）CO和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L（标准状况），则： ①混合气体在标准状况下的密度是________。 ②混合气体的平均摩尔质量是________。 （3）在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________（用含m、d的代数式表示，下同），混合气体的物质的量为________，的摩尔质量为________。 【答案】（1）64 （2）1.61 36 （3）2d 【解析】（1）。 S原子相对原子质量为32、O原子相对原子质量为16，该气体可能是。 （2）①18 g CO和的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为，的物质的量为，则解得，。 混合气体在标准状况下的密度为。 ②。 （3）根据密度之比等于相对分子质量之比，设、、的平均相对分子质量为M，则有，，故M=2d。 由得，故混合气体的物质的量为。 根据化学方程式，的物质的量为，所以的摩尔质量为。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 2．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 3．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 4．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误； C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。 5．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 【答案】A 【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 6．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 7．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 8．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $