1.1.2 化学反应热 燃烧热 课时作业 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦热化学方程式与燃烧热，通过基础概念辨析、中档综合计算、提升图表应用三层设计，构建从单一到综合的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（5题）|热化学方程式书写、能量与稳定性|以概念辨析为主，如判断反应热符号与物质状态| |中档层（5题）|燃烧热/中和热概念、可逆反应能量变化|融入计算与条件分析，如混合气体燃烧热计算| |提升层（4题）|能量图应用、键能计算、实际反应途径|结合图表与真实情境，如煤燃烧能量比较|

1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课时作业 班级 姓名 1.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　) A.金刚石的内能比石墨低 B.说明红磷比白磷稳定 C.说明红磷比金刚石稳定 D.此种变化为物理变化 2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是(　　) A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 4.下列热化学方程式表达正确的是(　　) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 5．已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　) A.一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ C.一定小于92.2 kJ D．无法确定 7． 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH为－5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　 ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 8．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   kJ⋅mol-1 B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   kJ⋅mol-1 C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   kJ⋅mol-1 D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅mol-1 9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　　　　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) 　　　　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A.2∶1 B．1∶2 C.1∶1 D．2∶3 10.根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A.Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 11.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据图示回答下列问题： (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式为_______________________________________。 (2)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH1＝________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH2________(填“>”“<”或“＝”)ΔH1。 12.冬季取暖燃煤排放的大量尾气是大气污染和雾霾产生的主要原因之一，煤作为燃料，可以有下列两种途径： a.C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　　　　　　　　　ΔH＝E1　① b.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 　　　　　　　　　ΔH＝E2　② H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) 　　　　　　　　　ΔH＝E3　③ CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) 　　　　　　　　　ΔH＝E4　④ 回答下列各题： (1)与途径a相比较，途径b有较多的优点，即_______________________________________。 (2)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH>0？________(填代号)。 (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母)。 A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同 13.写出下列反应的热化学方程式： (1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，其热化学方程式为 ________________________________________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 ________________________________________________________。 (3)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 _________________________________________________________。 14．回答下列问题 (1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。 (2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。 (3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。 (4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。 (5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。 (6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。 参考答案 1 B 2 C 3 B 4 C 5 B 6 C 7 B 8 D 9 C 10 A 11.(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1 (2)－399 kJ·mol－1　＝ 12 (1)煤的利用率高；变成气体燃料以后，使燃料燃烧充分 (2)②　(3)C 13 (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1　 (3)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 14 (1)＜ (2)＜ (3)-282.6kJ/mol (4)-57.3kJ/mol (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $