1.1.2热化学方程式 燃烧热 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1.2热化学方程式 燃烧热 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 姓名： 班级： 学号： 1.关于热化学方程式H2（g）＋I2（g）===HI（g）　ΔH＝＋26 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（　　） A.1 mol 氢气与1 mol碘蒸气反应时吸热 26 kJ B.1 mol氢气与1 mol碘蒸气反应生成2 mol碘化氢气体时吸热52 kJ C.0.5 mol氢气与0.5 mol碘蒸气反应时放热26 kJ D.0.5 mol氢气与 0.5 mol碘反应时吸热 26 kJ 2.巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热（ΔH）为－2220 kJ·mol-1。下列说法正确的是（　　） A.丙烷燃烧放出222 kJ热量时会有0.4 mol H2O（g）生成 B.火炬传递中化学能全部转化为热能 C.火炬燃烧过程中易造成大气污染 D.丙烷燃烧属于焓减变化 3.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是（　　） A.CO＋H2O===CO2＋H2　 ΔH＝＋41 kJ·mol-1 B.CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol-1 C.CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g） ΔH＝＋41 kJ·mol-1 D.CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g） ΔH＝－41 kJ·mol-1 4.下列热化学方程式书写正确的是（　　） A.Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol-1（反应热） B.CH3OH（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol-1（反应热） C.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）　ΔH＝－2 658.0 kJ·mol-1（燃烧热） D.NaOH（s）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（中和反应反应热） 5.在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热ΔH依次是－393.5 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1、－890.3 kJ·mol-1、－2 800 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A.C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 B.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 C.CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 D.C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1 400 kJ·mol-1 6.已知C2H2、C2H4、C2H6 的燃烧热分别为1 300 kJ·mol-1、1 400 kJ·mol-1、1 560 kJ·mol-1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。则C2H2、C2H4、C2H6的物质的量之比为（　　） A.6∶2∶3 B.5∶2∶8 C.3∶2∶6 D.8∶1∶5 7.已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.C（s）＋2H2（g）===CH4（g）　ΔH＝＋74.8 kJ·mol-1 B.1 mol C（s）完全燃烧可释放779.7 kJ能量 C.CO的燃烧热ΔH＝－110.6 kJ·mol-1 D.1 mol CO（g）具有的能量大于1 mol CO2（g）具有的能量 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH<0，则H2（g）的能量一定高于H2O（g）的 B.若CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－812.3 kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热ΔH为－812.3 kJ·mol-1 C.已知500 ℃、30 MPa下，N2（g）＋3H2（g）⥫⥬2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，则将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量为46.2 kJ D.已知2CO2（g）＋4H2O（l）===2CH3OH（l）＋3O2（g）　ΔH＝＋1 451.5 kJ·mol-1，则 2 mol CO2（g）和4 mol H2O（l）中化学键的总键能大于2 mol CH3OH（l）和3 mol O2（g）中化学键的总键能 9.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在这种催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。 已知：断裂几种物质中化学键吸收的能量如下表所示。 化学键 H—O O===O H—H O—O 能量/（kJ·mol-1） 463 496 436 138 （1）写出水蒸气光催化反应的热化学方程式：_____________________________。 （2）过程Ⅲ属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）奥运会火炬常用的燃料除了氢气外，还可以为丙烷、丁烷等。 已知：正丁烷和异丁烷的燃烧热ΔH分别为－2 878 kJ·mol-1、－2 869.6 kJ·mol-1。 下列有关说法不正确的是________（填字母）。 A.燃料燃烧时的能量转化形式主要是化学能转化为热能、光能 B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C.正丁烷比异丁烷稳定 10.据下图判断，下列说法正确的是（　　） A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 B.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g）所具有的总能量低 C.液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 D.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l）时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 11.乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很多，常用于切割金属。已知C2H2（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋H2O（g）　 ΔH＝－1 256 kJ·mol-1。下列说法错误的是（　　） A.乙炔的燃烧热ΔH＝－1 256 kJ·mol-1 B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C.若生成2 mol液态水，则ΔH<－2 512 kJ·mol-1 D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ 12.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。 （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_______________________________ _________________________________________________________________。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol-1。 已知CO气体燃烧的热化学方程式为 CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　 ΔH＝－282.57 kJ·mol-1。 丙烷的燃烧热为________________，CO的燃烧热为________________。同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_____________________（列出计算式即可，下同）。 （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______________。 （4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是_____________________ __________________________________________________________________。 1.解析　B　C、D中均未指明生成物的状态，且C项将反应错认为是放热反应，而A项未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来，故A、C、D都不正确，B正确。 2.解析　D　丙烷的燃烧热表示1 mol气态丙烷完全燃烧生成3 mol CO2（g）和4 mol H2O（l）放出的热量，则丙烷燃烧放出 222 kJ 热量时会有0.4 mol液态H2O生成，A错误；火炬传递中化学能还转化为光能等，B错误；丙烷燃烧生成CO2和H2O，对大气不会产生污染，C错误；丙烷燃烧是放热反应，ΔH＝－2 220 kJ·mol-1<0，属于焓减变化，D正确。 3.解析　C　根据图像可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，B、D不正确；选项A中没有标明物质的状态，是错误的。故选C。 4.解析　B　热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，故A错误；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，故C错误；表示中和反应反应热的热化学方程式中，NaOH溶液和盐酸应均为稀溶液，故D错误。 5.解析　D　根据燃烧热的定义，碳元素应变为CO2（g），氢元素应变为H2O（l），故A、B、C错误；葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ·mol-1，所以0.5 mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是 1 400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确。 6.解析　D　已知C2H2、C2H4、C2H6 的燃烧热分别为1 300 kJ·mol-1、1 400 kJ·mol-1、1 560 kJ·mol-1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。设C2H2、C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y、z，可得方程①x＋y＋z＝0.5，②1 300x＋1 400y＋1 560z＝700，方程式①×1 400－方程式②得100x－160z＝0，解得＝，根据选项，只有D项符合＝。 7. 解析　C　由题图分析可知，C（s）＋2H2（g）―→CH4（g）相对能量差为965.1 kJ·mol-1－890.3 kJ·mol-1＝74.8 kJ·mol-1，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故ΔH＝－74.8 kJ·mol-1，A错误；根据题给信息无法得出1 mol C（s）完全燃烧释放的能量，B错误；CO（g）＋O2（g）―→CO2（g），相对能量差为965.1 kJ·mol-1－854.5 kJ·mol-1＝110.6 kJ·mol-1，燃烧反应为放热反应，故CO的燃烧热ΔH＝－110.6 kJ·mol-1，C正确；根据图示可以得出1 mol CO（g）和 mol O2（g）具有的能量大于1 mol CO2（g）的能量，但不能得出1 mol CO（g）具有的能量大于 1 mol CO2（g）具有的能量，D错误。 8. 解析　D　该反应的ΔH<0，说明2 mol H2（g）与1 mol O2（g）的总能量高于2 mol H2O（g）的总能量，但H2（g）的能量不一定高于H2O（g）的，A错误；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，氢元素的指定产物为H2O（l），B错误；该反应是可逆反应，1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，不可能生成1 mol NH3，故放出的热量小于46.2 kJ，C错误；该反应为吸热反应，说明反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能，D正确。 9. 答案　（1）2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋484 kJ·mol-1　（2）吸热　（3）BC 解析　（1）水蒸气光催化反应的热化学方程式为2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝（463×2×2－436×2－496）kJ·mol-1＝＋484 kJ·mol-1。（2）过程Ⅲ为H2O2分解生成O2和H2，反应物旧键断裂吸收的总能量为（463×2＋138）kJ·mol-1＝1 064 kJ·mol-1，生成物新键形成释放的总能量为（496＋436）kJ·mol-1＝932 kJ·mol-1，所以过程Ⅲ属于吸热反应。（3）燃料燃烧时发光、放热，能量转化形式主要是化学能转化为热能、光能，故A正确；异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；由燃烧热可知，正丁烷所具有的能量高于异丁烷的，能量越高越不稳定，故异丁烷比正丁烷稳定，故C错误。 10. 解析　C　根据题图可知，氢气的燃烧热 ΔH＝－×（483.6＋88）kJ·mol-1＝－285.8 kJ·mol-1，A错误；根据题图可知，2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g）所具有的总能量高，B错误；根据题图可知，2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l）时放出热量Q＝（483.6＋88）kJ＝571.6 kJ，故 2 mol H2O（l）分解产生2 mol H2（g）与 1 mol O2（g）时吸收热量571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1，C正确；根据题图可知，2 mol H2（g）与 1 mol O2（g）具有的总能量比2 mol H2O（l）具有的总能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误。 11. 解析　A　在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量称为该物质的燃烧热，由于热化学方程式中的水是气态，不是指定产物，故A项错误；消耗1 mol O2转移4 mol电子，若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O2，故B项正确；生成2 mol H2O（g）时，ΔH＝－2 512 kJ·mol-1，生成 2 mol H2O（l），放出的热量增多，ΔH<－2 512 kJ·mol-1，故C项正确；形成4 mol碳氧共用电子对（即生成1 mol CO2）时，放出的热量为628 kJ，故D项正确。 12. 答案　（1）C＋H2O（g）CO＋H2 （2）2 220.0 kJ·mol-1　282.57 kJ·mol-1　2 220.0∶282.57　（3）∶ （4）单位质量产生的热量多，产物无污染（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$