2026年高考化学真题试卷评析（黑吉辽蒙卷）

该高中化学高考复习讲义围绕2026年黑吉辽蒙卷命题规律，覆盖有机化学基础、化学反应原理、实验探究等核心考点，按必修与选择性必修模块融合架构知识网络，通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节，帮助学生构建结构化认知体系，突破水溶液平衡、有机合成等难点。 讲义以情境化命题为导向，创新设计流程图分析框架、坐标图五步读图法等专项训练，培养科学思维与科学探究素养，如通过PET降解实验题训练实验方案评价和定量分析能力。设置分层练习与错题归因表，保障复习效果，助力学生提升信息处理与规范表述能力，为教师提供精准复习节奏把控的实用资源。

2026年高考化学试题分析（黑吉辽蒙卷） 1．试卷基本信息 项目 内容 年份 2026年 适用地区 黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古（黑吉辽蒙卷） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试（新高考"3+1+2"模式） 试卷满分 100分 考试时长 75分钟 题量 19题（选择题15题 + 非选择题4题） 2．试卷蓝图分析图 3．题型结构分析 题型 题量 分值 分值占比 单项选择题 15题 45分 45% 非选择题（解答题） 4题 55分 55% 合计 19题 100分 100% 纵向对比：2025年与2026年黑吉辽蒙卷均采用"15+4"题型结构（15道单选×3分+4道解答题共55分），题型框架保持高度稳定性，体现了命题的连续性与规范性。 4．考查内容分析 内容模块 2026年分值 2026年占比 2025年占比 必修1（物质及其变化） 19.0分 19% 22% 必修2（物质结构与能量） 6.0分 6% 8% 选择性必修1（化学反应原理） 23.0分 23% 20% 选择性必修2（物质结构与性质） 9.0分 9% 10% 选择性必修3（有机化学基础） 25.5分 25.5% 22% 实验与探究 17.5分 17.5% 18% 分布特征：选择性必修模块合计占比达57.5%，有机化学基础（25.5%）和化学反应原理（23%）构成两大核心支柱，实验探究贯穿始终。与2025年相比，有机化学和反应原理占比略有提升，体现了"重原理、重应用"的命题导向。 5．核心素养考查频次 素养维度 考查频次（题次） 高频落点 宏观辨识与微观探析 18 晶胞结构、电子排布、VSEPR模型 变化观念与平衡思想 16 化学平衡、水溶液平衡、电化学 证据推理与模型认知 17 图像分析、流程推断、有机合成路线设计 科学探究与创新意识 14 实验方案评价、条件优化、产物分析 科学态度与社会责任 10 STSE情境、绿色化学、资源回收 6．关键能力层级分布 能力层级 题目数量 占比 典型试题 理解与辨析（基础层） 4题 20% Q1化学与AI、Q3方程式正误 分析与推测（应用层） 7题 35% Q6 NA计算、Q10元素推断、Q14平衡计算 归纳与论证（综合层） 6题 30% Q16工业流程、Q18反应原理综合 探究与创新（创新层） 3题 15% Q17 PET降解实验、Q19有机合成设计 2026年黑吉辽蒙卷化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"15道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达57.5%，其中有机化学基础（25.5%）和化学反应原理（23%）成为两大支柱，实验探究贯穿全卷（17.5%），体现了"重原理、重应用、重实践"的考查导向。题型分值比保持45:55，非选择题占比过半，为深度思维考查提供了充足空间。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达95%，远超2025年的75%。情境设计形成"科技前沿—工业生产—实验探究—学术探索—日常生活"的完整谱系：Q1以"化学助力人工智能"统领锂离子电池、氮化镓半导体等四个科技知识点；Q12碲提取、Q16镍提取源于真实工业流程；Q17 PET降解直接取材于科研文献；Q5则以生活小妙招考查化学原理的应用。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现明显的层级递进：基础层（20%）保障基本学力达标，应用层（35%）考查知识迁移能力，综合层（30%）考查多维度整合能力，创新层（15%）考查科学探究与方案设计能力。特别值得注意的是，Q15醋酸铜水溶液平衡题以pX-pH曲线为载体，要求学生从多条曲线的交点、起点、变化趋势中提取信息、建立数学模型，将"变化观念与平衡思想""证据推理与模型认知"两大素养推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷12道试题涉及模块融合（占比63%），其中Q15、Q16、Q17、Q18四题实现三模块融合。这种"跨模块、跨情境、跨方法"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络，而非孤立的知识点记忆。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q15的复杂平衡分析，难度逐级递增；解答题从Q16的工业流程到Q18的反应原理综合，思维深度层层递进。这种设计既保障了基础性，又实现了良好的区分度。 1．结构稳定中见创新 2026年黑吉辽蒙卷在"15+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 选择题情境化率接近100%：15道选择题中，仅Q3（方程式正误判断）和Q6（NA计算）可视为相对"裸考"知识，其余13题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达87%，较2025年的约75%显著提升。 信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图（Q12碲提取、Q16镍提取）、坐标图/曲线（Q14平衡组成、Q15 pX-pH曲线）、晶胞图（Q9 V₃Si）、装置图（Q4实验评价）、结构简式（Q8奥利司他、Q19氯噻啉）等多种信息载体，图表信息占比约70%。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 科技前沿 Q1（AI/锂离子电池）、Q7（二维金属Ga）、Q9（超导材料V₃Si） 12分 科技自立自强、新质生产力 工业生产 Q12（碲提取）、Q16（镍提取） 18分 资源循环利用、绿色化学 实验探究 Q4（实验方案）、Q17（PET降解） 22分 科学探究方法、证据意识 学术探索 Q14（费托合成）、Q15（醋酸铜平衡） 22分 科学思维、模型建构 日常生活 Q5（生活小妙招） 6分 化学服务生活 命题亮点：情境不再是知识的"包装纸"，而是成为驱动问题设计的核心引擎。例如Q1以"化学助力人工智能"为统领，将锂离子电池能量转化、氮化镓半导体材料、光导纤维成分、数据中心冷却等四个独立知识点统整于同一科技情境下，考查学生在真实技术语境中的知识迁移能力。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）：Q1、Q3、Q5等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析，而非直接回忆。 应用层（分析与推测）：Q6 NA计算、Q10元素推断、Q13电化学分析等题要求学生基于给定信息进行逻辑推理和定量计算。 综合层（归纳与论证）：Q16工业流程题要求学生在陌生流程中提取信息、分析转化关系、书写方程式并进行定量计算；Q18反应原理综合题要求学生整合热化学、化学平衡、反应速率等多维度知识解决复杂问题。 创新层（探究与创新）：Q17 PET降解实验题要求学生理解实验原理、评价操作目的、进行定量分析（核磁共振氢谱计算含量），体现了"做中学、学中思"的探究导向；Q19有机合成题要求学生基于给定合成路线进行逆向推理和正向设计，考查有机合成的思维方法。 2026年高考黑吉辽蒙卷化学试题整体呈现出“素养立意、情境真实、能力导向、思维深化”的鲜明特点。试题彻底摒弃了机械记忆和套路化解题，转而考查学生在复杂、真实情境中运用化学大概念解决实际问题的能力。 情境化命题常态化、纵深化：几乎所有试题均以真实、具体的情境为背景，且情境与知识点的融合度更高、更自然。情境不仅是"包装"，更是解题的"线索"和"依据"。例如Q1将锂离子电池、氮化镓半导体、光导纤维、数据中心冷却四个知识点统整于"化学助力人工智能"同一情境下；Q17 PET降解直接取材于科研文献，要求学生理解真实实验的完整流程。这种"情境即知识载体"的命题方式，要求学生具备从陌生情境中快速提取关键信息、转化为熟悉化学模型的能力。 知识综合化、网络化考查：单纯识记性题目减少，代之以需要调用多个模块知识才能解决的综合性问题。全卷63%的试题涉及模块融合，Q15同时考查水溶液平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，Q16工业流程题串联元素化合物、化学平衡和实验操作。试题引导构建完整的化学认知体系，而非孤立的知识点记忆。 加大了对高阶思维能力和科学探究素养的考查：试题中充斥着大量"解释原因""分析目的""评价方案""设计路线""预测现象或产物""比较大小或速率"等设问，对学生的逻辑推理、模型认知、创新思维和科学论证能力要求越来越高。Q15要求从pX-pH曲线交点计算平衡常数，Q18要求基于反应历程图分析选择性变化，均体现了对高阶思维的深度考查。 强调化学的"有用"与"有为"：试题选材积极回应经济社会发展需求——新能源（锂离子电池）、新材料（二维金属Ga、超导V₃Si）、环境保护（PET降解）、资源回收（镍提取、碲回收）、医药合成（氯噻啉），引导学生认识化学的学科价值，培养社会责任感和科学态度。 1．教学策略框架 四大策略维度，三层实施路径。 2．教学与复习理念的调整 回归原点，夯实基础：无论情境如何变化，"双基"（基础知识和基本技能）始终是能力的载体。第一轮复习务必全面、细致地覆盖所有考点，确保学生对核心概念、基本原理、重要物质性质的理解准确无误。特别要关注易混淆概念（如极性键与非极性键、晶体类型判断、VSEPR模型与空间构型）的辨析，以及重要方程式（如铜与浓硫酸、铝与浓烧碱、乙烯加成）的准确书写。 构建网络，打通关联：在复习中，要有意识地打破教材模块界限，引导学生建立知识间的横向（如元素周期律与物质性质、反应原理与元素化合物）与纵向（如"结构-性质-用途""原理-实验-计算"）联系，形成立体化的知识网络。例如，以"铁及其化合物"为核心，串联氧化还原反应、电化学腐蚀与防护、配合物化学、工业炼铁等多维度知识。 情境为纲，提升素养：日常教学和高频训练中，多引入贴近生活、科技前沿的真实情境材料，引导学生在情境中发现问题、运用知识解决问题，将核心素养的培养落到实处。可建立校本情境题库，涵盖新能源材料、环境治理、药物合成、资源回收等主题，每周围绕一个主题设计2-3道综合训练题。 3．关键能力与专项突破 强化信息处理能力：专门训练学生阅读科技文献摘要、工艺流程图、实验装置图、数据坐标图、复杂有机合成路线图的能力，指导他们快速提取关键信息，排除干扰。具体而言： 流程图：训练"原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品"的流程分析框架 坐标图：训练"识轴→看线→找点→析因→计算"的五步读图法 晶胞图：训练"均摊法→配位数→空间利用率→密度计算"的完整计算链 有机路线图：训练"正向推导（原料→中间体→产物）+逆向分析（产物→中间体→原料）"的双向思维 深化计算与定量分析能力：突破肯綮。对NA相关计算、多步反应计算、平衡常数K/Kp/Kx计算、混合体系综合计算等进行专题强化。强调守恒思想（质量、电子、电荷）、关系式法和三段式的熟练运用。特别要关注2026年卷中出现的"物质的量分数代替浓度计算平衡常数Kx"这一新模型，以及基于选择性定义的多步计算。 规范实验探究与表述能力：复习实验部分时，不仅要记住"怎么做"，更要理解"为什么这么做"以及"还能怎么做"。加强实验方案设计、评价、改进和现象原理描述的规范训练，做到表述准确、术语专业、逻辑清晰。例如，Q17中"为何用水洗涤沉淀"的规范表述应为："洗去沉淀表面吸附的NaCl和过量HCl，避免杂质影响产物纯度"，而非简单的"除去杂质"。 培养有机合成推断的"建模"思维：训练学生从目标产物反推原料（逆合成分析），熟悉常见官能团的引入、转化和保护方法，对NaNO₂/HCl（重氮化）、格氏试剂、催化氢化等经典条件及其产物要了如指掌。建立"官能团识别→反应类型判断→条件匹配→产物预测"的有机推断思维模型。 4．实战演练与反思提升 精选试题，高质量训练：避免题海战术，精选体现高考趋势、思维含量高的试题进行训练。尤其要重视历年高考真题的分析与变式训练。建议将2023-2026年黑吉辽蒙卷、全国新课标卷、山东卷等优质试卷进行归类整理，按"情境类型+考查模块+能力层级"三维编码，形成校本训练资源库。 重视错题，深挖根源：建立个性化的错题本，不仅要记录错题，更要分析错误原因（是概念不清、审题失误、计算粗心还是思维偏差），定期回顾，避免重复犯错。建议采用"错题归因表"： 错误类型 具体表现 改进策略 概念性错误 混淆晶体类型、误判杂化方式 回归教材，强化概念辨析 审题性错误 忽略"少量/足量""酸性/碱性"等关键条件 圈画关键词，慢审题快做题 计算性错误 有效数字错误、单位遗漏、比例关系混乱 建立检查清单，规范计算步骤 思维性错误 无法建立情境与知识的关联、推理链条断裂 加强思维建模训练，多做多思 模拟实战，优化策略：通过全真模拟考试，锻炼学生的答题节奏、时间分配和心理素质。训练他们如何从易到难答题，如何应对"卡壳"题，确保会做的题不失分。 1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A．锂离子电池可将化学能转化为电能 B．氮化镓（）半导体属于有机材料 C．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】A 【解析】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确；B．氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误；C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误；D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误；故选A。 本题考查化学与生活、科技的联系，涉及锂离子电池能量转化、半导体材料分类、光导纤维成分及物态变化中的化学键问题。旨在检验学生对基础化学知识在现代科技中应用的辨识能力。 题目素材源于教材中“化学与可持续发展”及“物质结构与性质”等章节。将化学知识与人工智能、数据中心等前沿科技热点结合，是近年来STSE（科学、技术、社会、环境）类试题的典型风格。 旨在引导学生关注化学学科在高新技术发展中的基础性作用，培养其运用化学视角观察和解释社会现象的能力，体现化学的实用价值。 · 宏观辨识与微观探析：能从宏观的“汽化”现象，探析其微观本质是克服分子间作用力而非化学键。 · 科学态度与社会责任：认识化学材料（如半导体、光导纤维）和化学电源（如锂电池）对现代科技发展的贡献。 · 关注科技前沿：教学中应适时引入新材料、新能源、信息技术等领域的化学知识，拓宽学生视野。 · 辨析易混概念：强化对“物理变化与化学变化”、“分子间作用力与化学键”、“无机非金属材料与有机材料”等易混淆概念的辨析。 STSE题目将更加紧密地结合国家重大科技成就和战略性新兴产业，情境的真实性、时代性会进一步增强，考查学生知识迁移和信息筛选能力。 2．一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 【答案】B 【解析】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确；B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误；C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确；D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确；故选B。 本题以火箭燃料肼的制备为背景，考查了VSEPR模型、共价键类型（极性/非极性）、原子杂化方式及电子式书写。聚焦于分子结构理论的核心知识点。 题目内容直接对应选择性必修2《物质结构与性质》中“分子的空间结构”和“共价键”等核心内容。以航天科技为情境，是教材知识在真实科研中的应用体现。 考查学生运用价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论等模型，预测和解释简单分子空间结构的能力，强调“结构决定性质”的学科思想。 · 证据推理与模型认知：能运用VSEPR模型和杂化轨道理论，根据中心原子的价层电子对数，推理分子的空间构型和中心原子的杂化方式。 · 宏观辨识与微观探析：从宏观的“火箭燃料”联想到微观的N₂H₄分子，并探析其内部化学键的极性与非极性。 · 强化模型应用：教学中应重点训练学生使用VSEPR模型判断分子构型的步骤，避免死记硬背。 · 规范化学用语：严格要求电子式、结构式等化学用语的规范书写，这是化学学习的基本功。 物质结构题将更注重理论模型的实际应用，可能会结合更复杂的分子或离子，考查学生对模型适用条件和局限性的理解。 3．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确；B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误；C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确；D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确；故选B。 本题考查了铜与浓硫酸、铝盐与强碱、乙烯与溴、沉淀转化等四个典型反应的化学方程式书写正误。覆盖了元素化合物性质和离子反应的核心内容。 四个选项均源于教材中的经典实验和重要反应。特别是“少量AlCl₃滴入足量NaOH”的反应，是考查铝的两性及反应物用量对产物影响的经典题型。 旨在检验学生对重要元素化合物性质的掌握是否准确、全面，特别是能否根据反应物用量、浓度等条件正确书写化学方程式，考查思维的严谨性。 · 变化观念与平衡思想：理解反应物用量不同会导致产物不同，体现了化学反应的动态变化观念。 · 证据推理与模型认知：能根据“强酸制弱酸”、“沉淀向更难溶方向转化”等规律，判断反应能否发生及产物是什么。 · 构建知识网络：以元素为核心，构建“价-类”二维图，系统掌握元素及其化合物的转化关系。 · 重视反应条件：强调反应物用量、浓度、滴加顺序等条件对化学反应的影响，进行对比教学和训练。 元素化合物知识的考查将更加情境化和综合化，单纯考查方程式书写的题目会减少，更多地融入到工艺流程、实验探究等大题中进行考查。 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 【答案】A 【解析】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理；B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理；D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理；故选A。 本题通过四个实验装置图，考查了气体的收集与尾气处理、乙炔的实验室制备、气体除杂以及电镀原理。重点评价实验方案的合理性。 四个实验均为教材中的基础实验或原理应用。如向上排空气法收集氯气、饱和食盐水减缓电石反应速率、沉淀转化除杂、电镀池的构成等，都是教材实验的再现或变式。 考查学生对基本实验原理、操作和装置的理解与评价能力，而非简单的记忆。要求学生能识别实验方案中的缺陷，体现了“科学探究”的素养要求。 · 科学探究与创新意识：能评价实验方案的优劣，指出其不合理之处（如用CaCl₂吸收Cl₂尾气）。 · 证据推理与模型认知：能根据气体密度、溶解性等性质，选择合适的收集和除杂方法，构建正确的实验装置模型。 · 回归教材实验：务必将教材中的每一个演示实验和学生实验的原理、装置、操作、现象和结论讲透、练熟。 · 强化装置评价：专题训练实验装置的评价与改进，引导学生从安全性、可行性、环保性等角度进行思考。 实验题将更加注重对实验原理的深度理解和实验方案的综合评价，可能会出现更多“找错”和“改进”类的设问，考查学生的批判性思维。 5．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 【答案】D 【解析】A．食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意；B．高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意；C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意；D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符合题意；故选D。 本题以“生活小妙招”为情境，考查了油脂的疏水性、蛋白质变性、酯化反应以及盐类水解等化学知识在生活中的应用。 题目情境源于日常生活，但背后的化学原理均来自教材。如“蚕丝衣物”对应蛋白质的性质，“料酒和香醋”对应酯化反应，“苏打”对应碳酸钠的水解。 引导学生运用化学知识解释生活现象，辨别生活常识的科学性，破除迷信，树立科学的生活观念，体现化学的实用价值。 · 宏观辨识与微观探析：能从“去除油污”的宏观目的，探析到蚕丝（蛋白质）在碱性条件下会水解的微观本质。 · 科学态度与社会责任：能用科学知识指导生活实践，如正确保鲜食物、选择合适的衣物洗涤方式。 · 联系生活实际：教学中应多举生活中的化学实例，激发学生学习兴趣，让学生感受到化学无处不在。 · 辨析生活误区：引导学生用化学原理分析网络流传的“生活小妙招”是否科学，培养批判性思维。 STSE题目将更加贴近学生的日常生活经验，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，情境会更加真实、有趣。 6．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误；B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误；C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 本题以镁及其化合物的转化关系图为载体，考查了阿伏伽德罗常数（NA）的应用，涉及化学计量数关系、气体摩尔体积的适用条件、氧化还原反应电子转移及溶液中离子数目的计算。 题目是经典的NA正误判断题型，四个选项分别对应了该类题目的四大常见“陷阱”：反应比例、气体状态、电子转移、溶液体积。素材源于教材中关于物质的量的核心概念。 旨在考查学生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等核心概念的精确理解，检验其思维的严密性和对细节的关注度。 · 变化观念与平衡思想：在氧化还原反应中，能追踪元素化合价的变化，计算电子转移的数目。 · 证据推理与模型认知：能识别题目中的隐含条件（如“未指明标准状况”、“溶液体积未知”），并据此进行逻辑推理和判断。 · 归纳常见陷阱：系统总结NA题型中的常见陷阱，如“标准状况下非气态物质”、“可逆反应”、“弱电解质水解”等。 · 强化概念辨析：讲清“物质的量”与“摩尔质量”、“气体摩尔体积”等概念的区别与联系，夯实计算基础。 NA题目将继续作为选择题的常客，其考查方式会更加灵活，可能会结合新的物质或反应，但核心仍是考查对基本概念的精准把握。 7．大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 【答案】A 【解析】A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误；B．由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确；C．由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确；D．由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确；故选A。 本题以二维金属的制备为情境，考查了元素在周期表中的位置、电子排布式、晶体类型判断、物质能量高低比较及晶胞结构分析。 题目结合了材料科学前沿（二维金属）与教材基础知识。镓（Ga）的电子排布、蓝宝石（Al₂O₃）的晶体类型、物质三态的能量关系均是教材中的核心内容。 考查学生将物质结构理论知识应用于新材料分析的能力，强调“结构决定性质”的核心观念，并引导学生关注前沿科技发展。 · 宏观辨识与微观探析：从“硬度高”这一宏观性质，辨识其微观上可能属于共价晶体。 · 证据推理与模型认知：能根据原子序数写出元素的电子排布式，并能从晶体的俯视图推理其基本结构单元。 · 关注前沿材料：适当介绍石墨烯、二维材料等前沿科技中的化学知识，激发学生兴趣。 · 强化结构基础：狠抓电子排布式、晶体类型判断等基础知识的落实，这是解决复杂结构题的前提。 物质结构题的情境将更加新颖，常以诺贝尔奖成果或顶级期刊论文中的新材料为背景，但落脚点仍是基础的结构理论。 8．药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A．含有5个手性碳原子 B．含有分子内氢键 C．能使酸性溶液褪色 D．能发生水解反应 【答案】A 【解析】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，如图（带*号的为手性碳），则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错误；B．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，能形成分子内氢键，B正确；C．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．由奥利司他的结构可知，分子中含有酰胺键和酯基，能够发生水解反应，正确；故选A。 本题给出了药物奥利司他的结构简式，考查了手性碳原子判断、分子内氢键、官能团性质（使酸性KMnO₄褪色）及水解反应。 题目以真实药物分子为情境，考查了选择性必修5《有机化学基础》中的核心概念。手性碳、氢键、酯基和酰胺键的水解均是教材重点。 考查学生“由结构预测性质”的能力，要求能准确识别复杂有机物分子中的官能团和特殊结构，并推断其可能具有的化学性质。 · 宏观辨识与微观探析：从分子结构中的碳碳双键、醇羟基等微观结构，辨识其能使酸性高锰酸钾溶液褪色的宏观性质。 · 证据推理与模型认知：运用“官能团决定性质”的模型，根据分子中含有的酯基和酰胺键，推理其能发生水解反应。 · 培养“识图”能力：训练学生在复杂的有机物结构简式中，快速、准确地找出所有官能团和手性碳。 · 构建性质网络：以官能团为中心，系统梳理各类有机物的化学性质及相互转化关系。 有机选择题将更加倾向于考查复杂天然产物或药物分子的结构与性质，信息量更大，对学生快速提取有效信息的能力要求更高。 9．金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A． B．与紧邻的有12个 C．晶胞中的价层电子总数为19 D．的超导性质优于金属钒 【答案】C 【解析】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确；B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确；C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误；D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确；故选C。 本题以超导材料V₃Si的晶胞为情境，考查了晶胞化学式的确定（均摊法）、配位数判断、价层电子总数计算及晶体性质与结构的关系。 题目是典型的晶胞计算与分析题，源于选择性必修2《物质结构与性质》的晶体结构章节。将晶胞知识与超导这一前沿性质结合，提升了题目的综合性。 考查学生的空间想象能力和运用“均摊法”等模型解决晶胞计算问题的能力，并引导学生理解“结构决定性质”在材料科学中的具体体现。 · 证据推理与模型认知：运用“均摊法”模型计算晶胞中各原子的个数，从而确定化学式；根据晶胞结构推理原子的配位数。 · 宏观辨识与微观探析：从“超导性能增强”这一宏观性质，探析其微观原因是“紧邻钒原子间的距离变短”。 · 强化空间想象：利用晶体模型、多媒体动画等手段，帮助学生建立晶胞的三维空间概念。 · 精练晶胞计算：专题训练晶胞密度、原子间距、空间利用率等计算，规范解题步骤和表达。 晶胞题的难度和综合性将持续保持，可能会涉及更复杂的晶胞类型（如六方晶胞）或引入“原子分数坐标”等新概念。 10．颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【解析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确；B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误；C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确；D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确；故选B。 本题是一道经典的元素推断题，通过一系列元素性质的描述（如电子排布、地壳含量、周期表位置关系），推断出O、Na、Al、Si、S五种元素，并比较其离子半径、氢化物沸点、第一电离能和最高价含氧酸酸性。 题目是元素周期律应用的综合考查，所有推断依据和比较规律均源于必修和选择性必修教材。是历年高考的必考题型。 考查学生对元素周期表和元素周期律的掌握程度，以及运用周期律进行逻辑推理和性质比较的能力，是检验学生元素化合物知识体系是否系统的有效方式。 · 证据推理与模型认知：根据题干信息，运用元素周期律模型，像侦探一样逐步推理出未知元素。 · 宏观辨识与微观探析：从原子结构（核电荷数、电子层数）的微观差异，解释离子半径、第一电离能等宏观性质的递变规律。 · 熟记“题眼”：帮助学生总结常见的元素推断突破口，如“地壳中含量最多的元素/金属元素”、“最外层电子数是内层三倍”等。 · 构建周期律网络：以元素周期表为框架，将元素性质（半径、电离能、电负性、金属性、非金属性）的递变规律系统化、网络化。 元素推断题将保持其经典地位，但题干信息的呈现方式可能更加隐蔽和综合，对学生的信息整合和逻辑推理能力要求更高。 11．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B．Ⅲ具有网状交联结构 C．Ⅲ与反应生成Ⅱ D．该聚合反应为缩聚反应 【答案】D 【解析】A．根据题干结构简式可知，Ⅰ和Ⅳ的分子数均为，元素组成（C、H、O的质量分数）完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区分，A错误；B．从结构简式看，高分子Ⅲ的主链是线性的（两端为链节，没有交联点），属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误；C．高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误；D．反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子Ⅳ（丙酮），符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确； 故选D。 本题以可降解高分子材料Ⅲ的制备为背景，考查了元素分析、高分子结构（线型与网状）、水解产物判断及聚合反应类型（加聚与缩聚）的判断。 题目情境源于环保材料，反应原理涉及选择性必修5中酯的开环聚合。将高分子知识与绿色化学理念结合，体现了学科的应用价值。 考查学生对高分子化合物基本概念的理解，特别是能通过反应过程和产物结构，准确判断聚合反应的类型，并能分析高分子的结构特点。 · 变化观念与平衡思想：理解单体通过聚合反应生成高分子，以及在一定条件下高分子又能发生水解，体现了化学变化的可逆思想。 · 证据推理与模型认知：根据反应中有小分子（丙酮）生成这一证据，推理该聚合反应属于缩聚反应。 · 辨析聚合类型：重点讲解加聚反应和缩聚反应的本质区别（有无小分子生成），并通过典型实例进行对比训练。 · 关注功能高分子：介绍可降解塑料、高吸水性树脂等功能高分子，让学生了解高分子材料的发展方向。 高分子题目将更加关注环境友好型材料和具有特殊功能的高分子，考查学生对“结构-性质-用途”关系的理解。 12．从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【解析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用；A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；故选C。 本题考查从铜阳极泥中提取碲（Te）的工艺流程，涉及氧化还原反应、物质的分离提纯（过滤）、元素性质（Au的稳定性）及离子反应方程式的分析。 题目是典型的从工业废料中回收稀有金属的流程题，源于真实的冶金工业。考查了氧化还原、沉淀溶解等核心原理在分离提纯中的应用。 考查学生阅读和分析化工流程图的能力，能运用化学原理对流程中的每一步操作目的和反应原理进行解释和评价，体现了绿色化学中“变废为宝”的思想。 · 证据推理与模型认知：根据流程图中物质的转化，推理各步骤发生的化学反应，构建“浸出-分离-还原”的提取模型。 · 科学探究与创新意识：能评价流程设计的合理性，如分析通入空气的量对反应的影响。 · 强化流程阅读：训练学生“首尾分析法”和“分段分析法”阅读流程图，明确原料、产品和每一步的操作目的。 · 整合元素知识：将Te、Au等不常见元素的性质，整合到卤族、氧族等元素族中进行学习，掌握性质的相似性和递变性。 化工流程题的情境将更加多样化，从常见的金属冶炼拓展到稀有金属、非金属元素的提取，对信息的陌生度会提高。 13．一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A．电极反应： B．电路中转移电子，理论上可回收 C．电极连接电源正极 D．可转化为和，会降低锂的理论回收产率 【答案】D 【解析】左侧池通入O2生成H2O2，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、OH-等)通过，以维持电荷平衡。A．如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成OH-，该方程式书写正确，A正确；B．电路中转移电子时，整个体系总电子转移量为，每释放对应电子转移（），双电极可同时回收，理论上可回收，B正确；C．右侧发生氧化反应：被氧化为，阳极连接电源正极，C正确；D．若歧化转化为和，反应为：，该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数（氧化的总能力）不变：原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误；故选D。 本题以从废旧电池中回收锂的电化学装置为情境，考查了电解池原理，包括电极判断、电极反应式书写、电子转移计算及副反应对产率的影响分析。 题目将电化学知识与环境保护（废旧电池回收）相结合，源于选择性必修1《化学反应原理》中的电解池章节。装置中引入阴离子交换膜，增加了题目的复杂性。 考查学生对电解池工作原理的深刻理解，特别是能根据总反应和装置图，准确判断阴阳极并书写电极反应，同时能分析复杂体系中的副反应。 · 变化观念与平衡思想：理解电解是借助外加电流迫使非自发氧化还原反应发生的过程。 · 证据推理与模型认知：根据“O₂生成H₂O₂”是还原反应这一证据，推理出a电极为阴极，构建电解池的工作模型。 · 讲透电解原理：以“阳极氧化、阴极还原”为核心，讲清离子移动方向、电极反应书写和电子流向。 · 拓展新型电池：介绍锂离子电池、燃料电池等新型化学电源的工作原理，并与电解池进行对比。 电化学题目将更紧密地结合能源存储与转化、环境保护等热点，装置会更新颖，考查学生对原理的迁移应用能力。 14．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 【答案】D 【解析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误； B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误； D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确；故选D。 本题以恒容密闭容器中的气相反应为背景，结合“物质的量分数-温度”变化图像，考查了反应热（ΔH）判断、反应速率关系、平衡常数（Kx）计算及转化率分析。设问涵盖定性分析与定量计算。 试题源于选择性必修1《化学反应原理》中化学平衡移动与计算的核心内容。将传统的“转化率-温度”图转化为“物质的量分数-温度”图，考查学生对图像信息的深度挖掘能力。 旨在考查学生“定性推理”与“定量计算”相结合的能力。要求学生能根据曲线走向判断反应的热效应，并运用“三段式”模型结合物质的量分数进行Kx的精确计算，打破机械套用公式的思维定势。 · 变化观念与平衡思想：通过图像中物质含量随温度的变化趋势，动态分析温度对平衡移动方向的影响，判断反应吸放热。 · 证据推理与模型认知：从图像交点（如M点、N点）提取等量关系，构建“初始-转化-平衡”的计算模型，推理并计算平衡常数和转化率。 · 强化图像识读：系统训练各类平衡图像（含量-温度-时间图、转化率-压强图等），总结“看轴、看点、看线、看拐点”的解题技巧。 · 规范计算模型：推广使用“三段式”列表法，强调利用“物质的量分数”代替浓度计算Kx时的逻辑严密性，确保步骤清晰。 · 图像形式多样化：传统的单一曲线图将向双纵坐标图、三维投影图及多变量耦合图演变，增加信息提取的挑战性。 · 热动结合更紧密：题目将更多地要求学生结合阿伦尼乌斯公式（活化能）与勒夏特列原理，综合分析温度对速率和平衡的双重影响。 15．室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．室温下， C．室温下， D．点： 【答案】C 【解析】初始状态分析：溶液为0.10mol/L的CuAc2。体系中c(Cu)= 0.10mol/L，总(Ac)= 0.20mol/L；低pH值(酸性较强)时：Ac-主要与H+结合形成HAc，因此HAc的浓度最大，接近0.20 mol/L。此时pX=-lg(0.20)≈0.7；观察图像，曲线Ⅲ的起点约为0.7，因此Ⅲ为HAc的曲线。由于Ac-浓度极低，铜元素主要以游离的Cu2+形式存在，其浓度略小于0.10 mol/L。此时pX=-lg(0.10)=1.0。观察图像，曲线Ⅱ的起点约为1.1(略大于1.0代表)，因此Ⅱ为Cu2+的曲线。剩下的曲线Ⅰ代表CuAc+的曲线，据此解答；A．由分析可知，Ⅰ为的变化曲线，A正确；B．题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：，B正确；C．根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故，，C错误；D．根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20 mol/L，存在物料守恒： ，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=，Q点存在，由于，故原式=＜，D正确；故选C。 本题以室温下醋酸铜（CuAc₂）溶液中各含铜微粒及HAc的分布系数曲线为情境，考查了弱酸电离常数（Ka）、配合物形成常数、沉淀溶解平衡及特定pH下的微粒浓度关系。 试题源于选择性必修1《化学反应原理》中“水溶液中的离子反应与平衡”模块。将弱酸电离、配位平衡与沉淀溶解平衡进行多重耦合，是近年来高考水溶液图像题的经典命题范式。 考查学生在复杂多重平衡体系中提取关键信息（如交点、极值点）的能力。通过分布系数图，要求学生动态理解pH变化对微粒存在形式的影响，体现“变化观念与平衡思想”的高阶思维。 · 变化观念与平衡思想：理解溶液中多种平衡（Cu²⁺水解、HAc电离、CuAc⁺配位、Cu(OH)₂沉淀）的竞争与共存，动态分析pH对平衡移动的调控作用。 · 证据推理与模型认知：利用图像中的特殊点（如分布系数为0.5的点）建立等量关系，推理并计算电离常数或配合物稳定常数。 · 突破多重平衡：教学中应引导学生建立“主次平衡”观念，学会在复杂体系中抓住主要矛盾，忽略次要干扰。 · 深挖图像特征点：专题训练分布系数图、滴定曲线图中的“交点”、“拐点”、“极值点”的化学意义，掌握“以点带面”的解题策略。 · 体系更复杂：从单一弱酸弱碱向“弱酸+配离子+沉淀”的三重甚至四重平衡体系拓展，考查学生的信息过滤能力。 · 计算更灵活：减少对复杂对数计算的考查，增加对常数物理意义的理解和基于图像特征的估算、推理能力。 16．某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，元素位于周期表_____区。 （2）“氧压氨浸”时，加压的目的是_____________________，转化为的化学方程式为_______________。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体为__________（填化学式）。 （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为______。 （5）滤液3浓缩结晶得到的______（填化学式）可用于生成化肥。 （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择_______（填“”或“”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：______________________（结合离子方程式作答）。 【答案】（1）d （2） 增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率 （3） （4）2 （5） （6） 2 被还原时发生反应：，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应：，不会生成游离的，因此还原程度较高 【解析】镍矿的主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，生成、，浸渣为；“部分蒸氨”时挥发逸出的气体为氨气，减小，转化为，转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2，将滤液2中剩余的充分氧化为，最后通过H2还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵； （1）Ni是28号元素，价电子排布为，根据周期表分区规则，属于d区。 （2）加压可增大氧气的溶解度，提高浓度，加快浸出速率，提升镍的浸出率；与氧气、氨水反应生成，根据电子守恒、原子守恒可知化学方程式为。 （3）氨浸过程中，铜离子与氨水形成稳定的；“部分蒸氨沉铜”时，溶液中挥发出来的气体 a 显然是氨气。蒸发氨气会导致溶液中 减小，促使络合物解离进而使铜沉淀。 （4）被氧化为，中S 的平均化合价为 +2价，中S的化合价为+6价，总共失去电子，反应得到4 mol电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为。 （5）在“还原”步骤中，被还原生成 Ni 粉，溶液中主要留下的阳离子是生成的（由和结合），阴离子是一直未参与后续反应的。因此滤液 3 浓缩结晶得到的副产品是，硫酸铵是常用氮肥，可做化肥。 （6）观察题给图像，当时，Ni(Ⅱ) 浓度随时间下降最快，且最终能降至 0（完全转化）。而时反应提前停滞（转化率低），时反应速率过慢。因此为提高速率和转化率，应选2； 当时，发生反应：，会释放一个游离的，游离会使溶液呈酸性，而题目已知“酸性条件不利于还原”，因此反应受到抑制，转化率低。 当时，发生反应：，恰好生成2个，体系不会生成游离的，反应能顺利进行到底。 本题以镍矿制备超细镍粉为情境，考查了元素周期表分区、加压浸出目的、化学方程式书写、离子存在形式判断、氧化还原计算及反应条件（如蒸氨、还原剂选择）控制。 试题源于真实的湿法冶金工业，对应必修和选择性必修中元素化合物、氧化还原反应、配合物及化学反应速率与平衡的综合应用。将工业生产中的“氨浸”、“蒸氨”等真实操作引入，增强了情境的真实性。 旨在考查学生运用化学原理分析和解决工业生产实际问题的能力。通过流程中的条件控制（如加压、调节氨浓度），强调“绿色化学”、“成本控制”及“平衡移动”在工业生产中的综合应用。 · 证据推理与模型认知：根据流程图和已知信息，推理各步骤的物质转化和反应原理，构建“浸出-除杂-还原”的化工生产模型。 · 变化观念与平衡思想：理解“氧压氨浸”中压强对反应速率和平衡的影响，以及“部分蒸氨”对络合平衡和沉淀平衡的调控作用。 · 构建流程模型：帮助学生建立“原料预处理→核心反应→分离提纯→产品制备”的通用流程分析模型，掌握“首尾分析法”和“分段分析法”。 · 强化原理应用：将元素化合物知识置于流程情境中，重点讲解pH控制、氧化还原、沉淀转化等原理在分离提纯中的实际应用。 · 情境更真实：流程设计将更贴近真实生产，可能出现更多副产物处理、循环利用及环保评估的环节。 · 原理更深入：对平衡移动、反应速率的考查将从定性走向定量，如结合图像分析最佳工艺条件，或解释特定操作背后的热力学/动力学原因。 17．某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 （4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 （5）取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 （6）若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 【答案】（1）ADF （2） （3） 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 分液 （4） 氯化钠 氯化氢（或盐酸） （5）95 （6）BPA−PC 【解析】（1）本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL，加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧瓶A，单口烧瓶B无法满足回流、搅拌/测温的多接口需求，C容积太小；回流需要球形冷凝管D；回流温度为138℃，超过100℃，因此选择量程0~200℃的温度计F。 （2）步骤Ⅰ为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主要产物为乙二醇和对苯二甲酸钠，其结构简式为； （3）未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知催化剂常温下为油状物，难溶于水，与水体系分层，因此可直接分液分离，操作便捷。 （4）调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl，且加入了过量稀盐酸，沉淀表面会吸附残留的NaCl和HCl，因此水洗除去这两种杂质。 （5），均三甲氧基苯含3个苯环氢、9个甲氧基氢，对应峰面积比中的；对苯二甲酸含2个羧基氢、4个苯环氢，对应剩下的峰面积比，因此可得，，含量为。 （6）PET降解产物为对苯二甲酸（羧酸），BPA-PC降解产物为双酚A（酚类）；羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低（即较大pH）条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产物先析出。 本题以废旧塑料PET的降解回收为情境，考查了实验仪器选择、有机反应类型（酯的水解）、产物分离提纯（过滤、洗涤、分液）、核磁共振氢谱（NMR）分析与定量计算。 试题背景源于当前热点的环境问题——塑料污染治理。PET的碱性水解是教材中酯类性质的典型应用。题目创新地将产物分离与催化剂回收结合，并引入NMR定量分析，提升了实验题的思维层次。 考查学生在真实情境中进行实验探究和方案设计的能力。通过PET降解，渗透绿色化学和可持续发展理念。通过NMR谱图分析，考查学生从微观结构获取定量信息的能力，体现了“结构决定性质”的学科思想。 · 科学探究与创新意识：能根据实验目的选择合适的仪器和操作，并设计分离提纯方案（如利用溶解性差异分离催化剂）。 · 宏观辨识与微观探析：从PET的宏观降解现象，探析其酯基水解的微观机理，并能通过NMR谱图的峰面积比反推物质组成和纯度。 · 重视基础实验：夯实过滤、洗涤、分液、回流等基本操作的原理和注意事项，强调操作规范对实验结果的影响。 · 拓展波谱分析应用：适当增加核磁共振氢谱、红外光谱在确定有机物结构和纯度分析方面的应用训练，培养学生的定量分析能力。 · 聚焦绿色化学：实验情境将持续关注原子经济性、废物利用和环境友好型合成路线，体现社会责任。 · 强化定量实验：滴定分析、产率计算、波谱定量分析等将成为实验题的常客，考查学生的数据处理能力。 18．低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（：催化剂，：活性碳氢物质）： 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________________________（答出一条即可）。 （2）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为______（填标号）。 A．低温高压    B．低温低压    C．高温低压    D．高温高压 （3）传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为__________（填“”、“”或“”）。时，的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为_________（写出计算式即可）。 [已知：收率转化为总烃的转化率低碳烯烃选择性、、] （4）若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料、选择性为或时，转化率与温度的关系如图3所示，则_____（填“>”、“=”或“<”，下同），反应③的_______。 （5）若采取某种措施抑制生成，此时费托反应只发生②和④，、恒压、初始投料时，的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则_________；反应②的反应商______（用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。 【答案】（1）有副反应发生生成烷烃（或生成高碳烷烃） （2） -497 A （3） （4） ＞ ＜ （5） 0.3 【解析】（1）根据题干给出的反应历程图，中间体既可以继续与反应使碳链增长，也可以结合 +H 发生加成反应生成甲烷；同理，碳链增长过程中的中间体也可以结合 +H 生成乙烷、丙烷等烷烃。此外，碳链也有可能继续增长生成及以上的高碳烃。这些副反应的存在消耗了反应物，降低了目标产物低碳烯烃的产率。 （2）根据盖斯定律，目标反应 ① 可以由3×反应③ + 反应④得到，因此。 反应①是放热、气体分子数减少的反应，低温有利于放热反应平衡正向移动，高压有利于气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此选低温高压A。 （3）由图 1 可知，在相同的温度下，使用催化剂时丙烯的转化率最低。由于丙烯是我们期望的目标产物，其转化（消耗）属于副反应，因此是抑制该副反应的最适宜催化剂。根据定义：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性；选择性为，说明总消耗CO中用于生成总烃；由图2可知，要使收率最大，需要找到乘积最大的组合。观察图 2 中三种催化剂的数据，对应的总转化率为，低碳烯烃选择性为，此时收率最大，因此收率计算式为。 （4）反应 ③为放热反应。在图 3 中的水平虚线（固定 CO 转化率为 60%），该线与实线（a%）相交于点 M（温度较低），与实线（b%）相交于点 N（温度较高）。在相同 CO 转化率下（即反应 ④ 生成量基本相同），温度越高，放热的反应 ③ 平衡越向左移动，生成的 越少，导致选择性越低。因此，高温对应的线b% 的选择性低于低温对应的线a%，即a＞b； 由于反应3已经快速平衡，所以在任意时刻正逆反应速率相等，即=、=。题目要求比较和，本质上就是比较M点和N点的正反应速率。点N的温度远高于点M，温度升高会使反应速率常数k显著增大；此外，点N的CO2选择性更低，意味着更少的H2O被消耗，反应体系中H2O的浓度更高。在更高的温度和更高的反应物浓度双重作用下，N点的反应速率必然大于M点。因此，＜。 （5）设初始，： 转化率为，故转化的为，剩余； 丙烯选择性，故最终生成丙烯消耗为，得，分压比等于物质的量比，因此； 反应②为，反应商，代入分压化简得： ，平衡时：、、、，，，，计算得： 。 本题以“合成气制低碳烯烃”为情境，考查了盖斯定律、平衡移动、速率方程、Kp计算等核心原理。设问层层递进，从微观机理分析到宏观条件选择，再到图表数据解读与复杂计算。 试题源于能源化学前沿——费托合成，与教材“化学反应原理”中热化学、速率与平衡章节紧密相关。它将科研中的“转化率-选择性”关系图简化为高考图表，体现了从学术成果到教学考查的转化。 旨在考查学生在复杂情境下解决问题的能力，打破死记硬背的模式。通过多重平衡体系，强调热力学与动力学的协同调控思维。同时，紧扣“碳中和”国家战略，彰显化学在资源转化中的价值。 · 变化观念与平衡思想：在多重竞争反应中，动态分析条件对平衡和速率的影响，理解实际生产中条件的选择是热力学趋势与动力学速率的博弈。 · 证据推理与模型认知：依据图表数据推理选择性大小，并构建“三段式”模型进行Kp/Qp计算，体现严谨的逻辑推理能力。 · 深化原理理解：讲透速率与平衡的竞争关系，避免学生形成“升温必降产率”的思维定势，引入“反应进程-时间”图辅助理解。 · 强化图表训练：精选复杂图表，训练学生“读轴-看点-析线”的信息提取能力，特别是双纵坐标图和三维投影图的解读。 · 情境更前沿：试题情境将持续聚焦“碳中和”、新能源等科研热点，真实性更强，减少理想化模型的比重。 · 融合更深入：反应原理将与电化学、物质结构等模块深度融合，考查知识网络的系统性和综合应用能力。 19．杀虫剂氯噻啉（化合物）合成路线如下（部分条件已略去）： 回答下列问题： （1）能发生银镜反应，其结构简式为_________。 （2）中官能团名称为醛基和___________。 （3）的反应类型为_________。 （4）参照过程，设计某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为________，的化学方程式为______________________。 （5）可能经历的过程如下图所示。发生巯基（）参与的取代反应，的结构简式为___________。发生分子内氨基（）与醛基的加成、消去反应生成和，则的结构简式为___________（不考虑立体异构）。 【答案】（1） （2）碳溴键（溴原子） （3）取代反应 （4） +CH3OH+H2O （5） 【解析】由合成路线可知，A(C3H6O)与Br2反应生成B，已知A能发生银镜反应，故A中含有醛基，由A的分子式、结合B的结构简式可推知A为，B与C反应生成D，D在NaNO2/HCl的条件下发生取代反应生成E，E与在一定条件下反应生成F，F与G在K2CO3的条件下反应生成H，结合F的分子式和E、H的结构可推知F的结构为：，据此回答。 （1）由分析可知，A的结构简式为； （2）B的结构简式为，B中含有的官能团为醛基和碳溴键（溴原子）； （3）由分析知，F的结构简式为：，F+G→H的反应为取代了F中Br，故反应类型为取代反应； （4）由分析知，在E→F的过程中，Br取代了甲基上的H，参照E→F的过程，药物中间体K的合成路线为与反应，甲基上的H被Br原子取代生成I，则I为，在i.NaOH，H2O，ii.H+中经水解后酸化生成J，则J为，和CH3OH在H2SO4的条件下发生酯化反应生成K，反应的化学方程式为:+CH3OH+H2O； （5）B→D可能经历以下过程，已知X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，则C()异构为X()，X()与B发生巯基（-SH）参与的取代反应生成Y，可推知Y的结构简式为，Y发生分子内氨基（-NH2）与醛基发生加成、消去反应生成Z和H2O，结合D的结构简式可推知Z为：，异构为。 本题以含呋喃骨架的芳香化合物（杀虫剂氯噻啉相关）合成为情境，考查了有机物结构推断、官能团识别、反应类型判断、合成路线设计、化学方程式书写及同分异构体分析。 试题以药物/农药合成为背景，其核心反应（如酯化、还原、催化氧化、取代、成环）均源于教材。题目通过设计多步合成路线，考查学生对官能团转化关系的掌握程度，特别是模仿给定信息进行新反应的应用能力。 旨在考查学生的逻辑推理能力和知识迁移应用能力。通过“参照过程设计合成路线”的设问，重点考查学生在新情境下模仿、应用已知反应规律解决新问题的能力，体现了从“知识立意”到“能力立意”的转变。 · 证据推理与模型认知：根据分子式、反应条件和产物结构，运用“官能团转化”模型，逆向或正向推断中间体结构，构建合成路线。 · 宏观辨识与微观探析：从宏观的反应现象（如银镜反应）辨识微观的醛基结构，并探析化学键的断裂与形成过程，理解成环反应的微观机理。 · 构建知识网络：帮助学生建立以官能团为核心的有机物转化关系网络图，做到“见结构知性质，见性质推结构”。 · 强化信息迁移训练：精选包含新反应信息的题目，训练学生快速阅读、理解并应用新信息的能力，培养“现学现用”的学习习惯。 · 信息量增大：题干给出的新反应信息会更复杂，对学生的信息处理能力和快速学习能力要求更高。 · 合成更灵活：合成路线设计题的开放性会增强，可能要求设计多条路线并进行优劣比较（如原子经济性、步骤数、产率等）。 · 与生命科学结合：合成情境将更多地与药物、多肽、糖类、核酸等生命物质相关，体现化学与生物学的交叉融合。 学科网（北京）股份有限公司 $