第一章 物质及其变化（综合训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“物质及其变化”为核心，整合物质分类、反应原理与实践应用，通过情境化试题考查化学观念与科学思维，构建概念-原理-应用逻辑链。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1/3/6）|结合科技/古籍情境判断物质类别与反应类型|从物质组成与结构（如碳化硅、胶体）到变化本质（氧化还原）| |原理应用|12题（4-5/7-15）|离子反应/转化推理/离子共存综合考查|从微观离子反应（方程式书写）到宏观物质转化（转化关系）| |实验探究|4题（16-19）|流程分析/离子检验/制备实验设计|从实验室制备（明矾）到工业回收（铅渣），体现科学探究与实践|

第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·河南郑州·三模）科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】A．高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，A错误；B．硅树脂是主链含硅氧键结构的有机聚合物，相对分子质量较大，属于高分子材料，B正确；C．石英纤维的主要成分为，不属于硅酸盐材料，C错误；D．螺旋碳纳米管、石墨烯均为纯净的纳米级碳单质材料，胶体是分散系，属于混合物，纳米材料未分散在分散剂中，不属于胶体，D错误；故选B。 2．（2026·海南·模拟预测）下列化合物的性质描述正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①和③水溶液均呈碱性 B．②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C．①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D．②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．①溶于水生成，电离出使溶液呈碱性；③中的电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，A错误；B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，②与酸反应生成、两种盐，不属于碱性氧化物；酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，④与碱反应盐生成和，N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B错误；C．与可发生归中反应：，产物和均对环境无污染，C正确；D．②与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；③与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫、水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D错误；故答案选C。 3．（2026·山西忻州·模拟预测）我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6-0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是 A．该过程属于物理变化 B．该二维材料是金属材料 C．该二维材料属于胶体 D．量子效应与材料尺寸有关 【答案】C 【解析】A．该过程仅改变金属单质的厚度形态，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B．该二维材料的组成是铟、铋、镓等金属单质，属于金属材料，B正确；C．胶体是包含分散质、分散剂的混合物分散系，该二维材料是纯净的金属单质，不属于胶体，C错误；D．块状单质无该量子效应，纳米级厚度的二维材料存在该效应，说明量子效应与材料尺寸有关，D正确；故选C。 4．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 【答案】A 【解析】A．甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl3（乙），无法继续反应，推理不成立，A符合题意；B．若乙为S，则甲可以为H2S，X为O2，则丙为SO2，SO2可以使品红溶液褪色，推理成立，B不符合题意；C．丙为CO2，则甲可为Na2CO3，X为HCl，乙为NaHCO3，在水中的溶解度Na2CO3大于NaHCO3，推理成立，C不符合题意；D．若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]},乙{Na[Al(OH)4]+X[Al2(SO4)3] →丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3] →乙{ Na[Al(OH)4]},推理成立，D不符合题意；故选A。 5．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误；B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误；C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误；D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确；故选D。 6．（2026·山东日照·一模）下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．《齐民要术》记载：曲生则酒成 B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 【答案】B 【解析】A．酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．“粉石膏，煮水成膏”是粉石膏（无水硫酸钙或半水硫酸钙）与水反应生成二水硫酸钙的过程，反应中各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．铁久置生锈，铁单质被氧气氧化生成氧化铁，Fe、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．硫黄燃烧生成二氧化硫，S、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选择B。 7．（2026·陕西渭南·三模）下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A．浓硝酸见光分解： B．工业上用石灰乳制取漂白粉： C．铅酸蓄电池放电： D．AgCl溶解在浓氨水中： 【答案】D 【解析】A．浓硝酸见光分解，N元素从+5价降为（+4价），不是，正确化学方程式：，A错误；B．工业制漂白粉原料是石灰乳，属于悬浊液，书写离子方程式时不能拆成，需保留化学式，正确离子方程式：，B错误；C．铅酸蓄电池电解液为稀硫酸，体系存在大量，放电时会与结合生成难溶，不会出现游离，正确总反应：，C错误；D．难溶于水，与浓氨水反应生成可溶性二氨合银配离子，是弱碱不拆，离子方程式：，方程式书写完全符合事实，D正确；故选D。 8．（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式正确的是 A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 【答案】A 【解析】A．CaCO₃溶解度小于CaSO₄，可发生沉淀转化，该离子方程式符合反应事实，A正确；B．NO₂与NaOH反应为歧化反应，应同时生成、和，正确离子方程式为，B错误；C．还原性强于，少量稀硝酸会优先氧化，而非，正确的离子方程式为：6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误；D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯、NaBr和，生成乙醇是溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的产物，正确的方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，D错误；故答案选A。 9．（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 【答案】C 【解析】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误；B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确；D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误；故答案为C。 10．（2026·河南·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．饮用水净化时，常加入适量含氯消毒剂和碳酸氢钠： B．用铁氰化钾溶液检测溶液中含有亚铁离子： C．去除废水中的 D．工业上用尿素与次氯酸钠在碱性条件下制备水合肼 【答案】B 【解析】A．饮用水净化时，先和反应生成HCl和HClO，由于酸性，故和生成的HCl反应但不与HClO反应，则该过程的离子方程式为，故A正确；B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，故B错误；C．将转化为沉淀除去，反应为，故C正确；D．尿素具有还原性，次氯酸钠(NaClO)具有强氧化性；在碱性条件下，尿素与次氯酸钠发生氧化还原反应 ，故D正确；故答案选B。 11．（2026·山东潍坊·三模）下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 【答案】B 【解析】A．制备的溶液中大量存在的是配离子和，与会反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A错误；B．和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在、、，三种离子相互不反应，可大量共存，B正确；C．稀硝酸具有强氧化性，有还原性，与、无法大量共存，C错误；D．过量通入溶液，溶液中存在亚硫酸，与反应生成CO2，与反应生成，D错误；故选B。 12．（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)；②乙(少量)丙(白色沉淀)；③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【答案】D 【分析】根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为，据此分析； 【解析】A．甲为溶液，其中含有的微观粒子为、、、、、，共6种，A正确；B．丙为，丁为，二者发生和的双水解反应生成沉淀和，与泡沫灭火器的反应原理相同，B正确；C．乙为强碱，Y为两性氢氧化物，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C正确；D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X）使溶液呈碱性，再通入足量（Z）以提高的溶解度，操作顺序错误，D错误；故答案选D。 13．（2026·河南南阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加NaHS溶液： C．向饱和溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 【答案】B 【解析】A．少量通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应的离子方程式为，A项错误；B．向溶液中滴加NaHS溶液，HS-被氧化为硫单质，反应的离子方程式为，B项正确；C．向饱和溶液中通入过量，有晶体析出，反应的离子方程式为，C项错误；D．中含有和，完全沉淀需要消耗，由知，总反应方程式为，D项错误。 14．（2026·辽宁辽阳·模拟预测）废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收、，简易流程如图所示： 已知：①常温下，。 ②“滤液2”中。 ③沉淀率。 下列说法错误的是 A．“酸浸”的主要反应为 B．可通过向“滤液2”中滴加溶液来判断沉铁是否完全 C．“滤液3”中的溶质除少量外，主要为 D．加入等体积的溶液后，“滤液3”中为0.04 ，则的沉淀率为90% 【答案】B 【分析】酸浸：加入稀硫酸与，将中+2价Fe氧化为+3价，Li、Fe、P均溶解进入滤液，滤渣1为不溶的导电剂；沉铁：向滤液1加碳酸钠调节pH，使转化为沉淀分离，得到含的滤液2；沉锂：向滤液2加饱和碳酸钠析出，过滤洗涤后得到目标产物。 【解析】A．“酸浸”中，中为价，被氧化为价，根据升降价守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式，配平正确，A正确；B．是用来检验的试剂，沉铁过程是沉淀，若沉铁不完全，溶液中剩余，不能用该试剂检验，无法判断沉铁是否完全，B错误；C．酸浸加入稀硫酸，流程中多次加入钠盐（碳酸钠），始终不沉淀，因此滤液3中除剩余外，主要溶质为，C正确；D．根据，已知滤液3中，可得平衡时： ，。 加入等体积碳酸钠溶液，原滤液2中，稀释后初始，因此沉淀率，D正确；故选B。 15．（25-26高三上·黑龙江·期中）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 【答案】C 【分析】先用氯化钡去除，再用氢氧化钠去除，最后加入碳酸钠除去和过量的，为保证杂质离子完全沉淀，所加的除杂试剂都应当稍过量；而与数值较为接近，加入过量太多的碳酸钠后沉淀会部分转化为沉淀（），过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液中仍残留较多。 【解析】A．欲使沉淀完全，即残余。根据，可计算出此时溶液中应大于。当时，，大于，能使沉淀完全，A正确；B．调换步骤①和步骤②的顺序后，仍然在之前加入，只要步骤③加入的溶液仍过量太多，还是会发生沉淀转化：，，最后溶液中依旧存在较多，步骤⑧仍会得到大量沉淀，B正确；C．过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故反应后溶液中存在极少量的；原流程最终得到大量沉淀（），故主要存在的阴离子有和​，C错误；D．步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（2026·陕西·二模）（14分）Ⅰ．化合物A、B、C、D均含同一种元素，E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体，各物质之间的转化关系如图所示。 （1）A的化学式为___________；B的颜色为___________。 （2）检验D中阳离子的试剂为___________(填化学式，下同)。 （3）E与氢氧化钠反应能生成一种具有漂白性的物质是___________。 Ⅱ．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。 （4）图中所示三种盐中属于酸式盐的是___________。 （5）X的化学式为___________，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是___________。 （6）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 （7）写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）（1分） 白色（1分） （2）KSCN（2分） （3）NaClO（2分） （4）（1分） （5）（2分） 水或H2O（1分） （6）（2分） （7）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2（2分） 【分析】Ⅰ．化合物A、B、C、D均含同一种元素，E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体，E为Cl2，C是红褐色沉淀，为，则A为，A和反应生成D为，和NaOH反应生成B为，被氧气氧化为；Ⅱ．分析图表，X属于氢化物，且Na为+1价，说明H为-1价，则 X是，Y属于氧化物，且是淡黄色固体，为，Z属于碱，即。 【解析】（1）由分析可知，A是；B是，颜色为白色。 （2）由分析可知，D是，阳离子是。检验最灵敏的试剂是 。 （3）E是，与NaOH反应的方程式为：。其中次氯酸钠（）具有强氧化性，具有漂白性。 （4）图中给出的盐有、、。其中可电离出氢离子，属于酸式盐。 （5）X是 ，和水反应生成NaOH和，反应方程式为，在此反应中，水中的氢元素从+1价变为0价生成，化合价降低，被还原，因此水作氧化剂。 （6）钠在空气中被氧化生成，和空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水分潮解，然后吸收空气中的二氧化碳生成。 （7）Y是过氧化钠（），它能与反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具供氧，化学方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。 17．（2026·甘肃陇南·一模）（14分）铅渣是火法冶炼铅的废渣，含有等金属的化合物，一种回收再利用的生产工艺如下。 已知：。 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成单质，同时产生一种还原性气体，写出反应的化学方程式：_______。 （3）用硫酸“酸浸”，滤渣成分为_______；“沉锌”时获得反应的离子方程式为_______。 （4）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因：_______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物(结构如图甲)，从而提高浸出率，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．配合物中4个配位键的稳定性相同 B．酒石酸与形成配合物能抑制的水解 C．与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对 D．该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 （5）常温下，用氨水“调pH”，当其他条件不变时，pH对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图乙所示，为减小浸出铜的损失及有效分离锑，理论上选择pH的合理范围是_______，若最佳，此时溶液中_______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）(1分) （2）(2分) （3）(1分) (2分) （4）过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度(2分) BD(2分) （5）(2分) (2分) 【分析】分析流程可知，铅渣加入单质C（褐煤）高温还原，Zn与Pb元素转化为烟尘，加入硫酸后，转化为硫酸锌与硫酸铅，由于硫酸铅属于沉淀，过滤分离存在于滤渣中，获得含Zn2+的滤液，加入NaOH和碳酸氢铵转化，获得，焙烧得到ZnO，焙砂经过磁选，具有磁性的铁被分离，尾矿中的铜、锑经过氧化氢氧化，加入硫酸溶解，调节pH得到Sb(OH)3和含有Cu2+的滤液，滤液中加入S2-可以得到CuS沉淀，以此解答。 【解析】（1）Zn原子序数为30，基态Zn原子的价层电子排布为，则基态的价层电子排布为； （2）“还原焙烧”时，与C发生还原反应生成单质，同时产生一种还原性气体CO，化学方程式为：； （3）“酸浸”时Pb元素转化为进入滤渣中；向含有的滤液中加入NaOH和获得，离子方程式为； （4）A．酒石酸与形成的稳定配合物中，虽然4个配位键中的配位原子均为O原子，但酒石酸中参与配位的O原子由于带有负电荷，与的结合能力更强，稳定性更强，即配合物中4个配位键的稳定性不完全相同，A错误；B．酒石酸与形成稳定的配合物，可以减少与水分子发生水解反应的机会，同时产生，能抑制的水解，B正确；C．该配合物中具有空轨道，可接受配体提供的孤电子对，C错误；D．该配合物中含有羟基，能够与水分子形成氢键，故该配合物可溶于水，D正确；故选BD； （5）“调pH”时应使得Sb的沉淀率远远大于Cu的沉淀率，根据图乙可知，理论上应选择pH的合理范围是；若最佳，溶液中，此时溶液中。 18．（2025·陕西商洛·一模）（14分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 【答案】（1）（1分） （1分） （1分） （2）用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在（2分） 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在（2分） （3） （2分） （或）（1分） （4）（2分） （5）+5（2分） 【解析】（1） ①无色溶液排除黄色的；酚酞变红说明溶液呈碱性，与生成沉淀、与生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加生成白色沉淀，加盐酸部分溶解，说明沉淀为和，故原溶液一定存在和。 ③加生成白色沉淀，加稀硝酸完全溶解（不溶于稀硝酸），故原溶液一定不存在。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有，故一定存在；水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量，故不能确定。 （2）检验：用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 检验：取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 （、会干扰检验，需先加除去）。 （3）该反应为歧化反应，中为0价，1/4的变为中-3价（得3e⁻），3/4的变为中+1价（共失3e⁻），共转移电子。反应方程式为： 。 （4）是一元弱酸，与足量反应的离子方程式：（弱酸不拆，一元酸仅一个电离，故按反应） （5）氧化剂化合价从+1→0，共得电子，故（还原剂）失电子；中P为+1价，失4e⁻后化合价为：+1+4=+5。 19．（2026·辽宁朝阳·三模）（13分）明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： Ⅰ．氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 Ⅱ．硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。 回答下列问题： （1）与本实验无关的图标是___________(填标号)。 （2）在步骤Ⅰ中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________； ②需分批加铝粉的原因是___________； ③继续煮沸数分钟的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。 （4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。 （5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。 A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C．将溶液快速降温 D．将晶种系在细线上，悬在滤液中 （6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有___________；已知取1.00 g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）D（1分） （2）①（2分） ②防止反应过于剧烈导致液体溅出（1分） ③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率（1分） （3）蒸发皿（1分） 有晶膜出现（或有少量晶体析出）（1分） （4）该条件下明矾溶解度相对最小（1分） （5）C（2分） （6）Fe（1分） 85.7%（2分） 【解析】（1）本实验没有用到锋利物品，所以D所示图标与本实验无关。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；粉末状固体与液体反应，且有气体生成，当反应剧烈时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止反应过于剧烈；向滤液中滴加稀硫酸至pH为8-9，是与反应生成氢氧化铝，加热是为了使氢氧化铝生成更大颗粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤，故继续煮沸数分钟的目的是破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率； （3）蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是有晶膜出现（或有少量晶体析出）； （4）由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因是该条件下明矾溶解度相对最小； （5）溶液快速降温析出晶体细小不会得到大晶体，所以选C项； （6）这个金属杂质应该与硫酸反应而不与氢氧化钠反应，再结合最后晶体发黄，推测这个金属可能为铁。由列式：，，； 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·河南郑州·三模）科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 2．（2026·海南·模拟预测）下列化合物的性质描述正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①和③水溶液均呈碱性 B．②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C．①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D．②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 3．（2026·山西忻州·模拟预测）我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6-0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是 A．该过程属于物理变化 B．该二维材料是金属材料 C．该二维材料属于胶体 D．量子效应与材料尺寸有关 4．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 5．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 6．（2026·山东日照·一模）下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．《齐民要术》记载：曲生则酒成 B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 7．（2026·陕西渭南·三模）下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A．浓硝酸见光分解： B．工业上用石灰乳制取漂白粉： C．铅酸蓄电池放电： D．AgCl溶解在浓氨水中： 8．（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式正确的是 A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 9．（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 10．（2026·河南·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．饮用水净化时，常加入适量含氯消毒剂和碳酸氢钠： B．用铁氰化钾溶液检测溶液中含有亚铁离子： C．去除废水中的 D．工业上用尿素与次氯酸钠在碱性条件下制备水合肼 11．（2026·山东潍坊·三模）下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 12．（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)；②乙(少量)丙(白色沉淀)；③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 13．（2026·河南南阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加NaHS溶液： C．向饱和溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 14．（2026·辽宁辽阳·模拟预测）废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收、，简易流程如图所示： 已知：①常温下，。 ②“滤液2”中。 ③沉淀率。 下列说法错误的是 A．“酸浸”的主要反应为 B．可通过向“滤液2”中滴加溶液来判断沉铁是否完全 C．“滤液3”中的溶质除少量外，主要为 D．加入等体积的溶液后，“滤液3”中为0.04 ，则的沉淀率为90% 15．（25-26高三上·黑龙江·期中）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（2026·陕西·二模）（14分）Ⅰ．化合物A、B、C、D均含同一种元素，E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体，各物质之间的转化关系如图所示。 （1）A的化学式为___________；B的颜色为___________。 （2）检验D中阳离子的试剂为___________(填化学式，下同)。 （3）E与氢氧化钠反应能生成一种具有漂白性的物质是___________。 Ⅱ．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。 （4）图中所示三种盐中属于酸式盐的是___________。 （5）X的化学式为___________，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是___________。 （6）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 （7）写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 17．（2026·甘肃陇南·一模）（14分）铅渣是火法冶炼铅的废渣，含有等金属的化合物，一种回收再利用的生产工艺如下。 已知：。 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成单质，同时产生一种还原性气体，写出反应的化学方程式：_______。 （3）用硫酸“酸浸”，滤渣成分为_______；“沉锌”时获得反应的离子方程式为_______。 （4）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因：_______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物(结构如图甲)，从而提高浸出率，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．配合物中4个配位键的稳定性相同 B．酒石酸与形成配合物能抑制的水解 C．与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对 D．该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 （5）常温下，用氨水“调pH”，当其他条件不变时，pH对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图乙所示，为减小浸出铜的损失及有效分离锑，理论上选择pH的合理范围是_______，若最佳，此时溶液中_______(用含a的代数式表示)。 18．（2025·陕西商洛·一模）（14分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 19．（2026·辽宁朝阳·三模）（13分）明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： Ⅰ．氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 Ⅱ．硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。 回答下列问题： （1）与本实验无关的图标是___________(填标号)。 （2）在步骤Ⅰ中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________； ②需分批加铝粉的原因是___________； ③继续煮沸数分钟的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。 （4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。 （5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。 A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C．将溶液快速降温 D．将晶种系在细线上，悬在滤液中 （6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有___________；已知取1.00 g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为___________(保留三位有效数字)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C C A D B D A C B B D B B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） （1）（1分） 白色（1分） （2）KSCN（2分） （3）NaClO（2分） （4）（1分） （5）（2分） 水或H2O（1分） （6）（2分） （7）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2（2分） 17.（14分） （1）(1分) （2）(2分) （3）(1分) (2分) （4）过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度(2分) BD(2分) （5）(2分) (2分) 18.（14分） （1）（1分） （1分） （1分） （2）用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在（2分） 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在（2分） （3） （2分） （或）（1分） （4）（2分） （5）+5（2分） 19.（13分） （1）D（1分） （2）①（2分） ②防止反应过于剧烈导致液体溅出（1分） ③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率（1分） （3）蒸发皿（1分） 有晶膜出现（或有少量晶体析出）（1分） （4）该条件下明矾溶解度相对最小（1分） （5）C（2分） （6）Fe（1分） 85.7%（2分） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $