第一章 物质及其变化（综合训练） （浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“物质及其变化”为核心，整合概念辨析、反应原理与实际应用，通过新考法、改编题等载体，强化化学观念与科学思维的综合训练。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3-4题|物质分类、配合物判断|从定义出发，构建“氧化物-酸-盐-混合物”分类体系，关联交叉/树状分类法| |离子反应|4-5题|离子方程式正误判断、离子共存|基于反应实质，结合量比关系与环境条件（如过量氨水、酸性环境）分析| |氧化还原|5-6题|电子转移计算、陌生反应分析|以价态变化为核心，融合物质结构（如ClO₂杂化）与工业流程（如废水脱氮）| |综合应用|4-5题|物质转化推断、工业流程|串联元素化合物性质，体现“性质决定用途”的化学观念，培养模型认知能力|

第一章 物质及其变化 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 Eu-152 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【新考法】(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 2．【改编】化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是( ) A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物 3．【原创】下列关于物质的分类中，正确的是( ) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 4．【改编】胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( ) A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸 B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐 C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 5．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 6．下列叙述正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子的数目约为4×6.02×1023 B．Cu2S＋O22Cu＋SO2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 C．CH3CH＝CHCH3＋2O3→2CH3CHO＋2O2，每有1 mol O3参与该反应，转移电子的数目约为6×6.02×1023 D．5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 7．【改编】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( ) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+ 8．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 9．(2026·北京高三模拟)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A．向NaHSO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 B．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 C．向BaCl2溶液中先通入NH3，后通入SO2，产生白色沉淀 D．向BaCl2溶液中先通入SO2，后滴加溴水，产生白色沉淀 10．某溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是( ) A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．该溶液中一定有Na+ D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 11．实验小组将KMnO4溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：MnO4-+OH-→ X+MnO42-(绿色)+H2O (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．X表示O2 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 C．发生还原反应 D．若生成0.01mol MnO42-，则反应转移的电子数为0.01NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 12．【逻辑思维与科学建模】在25℃、70℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5。下列叙述错误的是( ) A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2：1 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成4 molNaCl 13．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+＞SO2 B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：NH4+>Cl- B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放 15．【利用模型认知分析陌生反应】由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．K2FeO4中Fe显+6价 B．ClO-的氧化性大于FeO42- C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．【氧化还原与物质结构融合】二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。 下列说法错误的是( ) A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键(π55)，Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 二、非选择题：共5题，共52分。 17．(12分)已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 (2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。(用离子方程式说明) (3)若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则等浓度B与C混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为 。 (4)若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式 。 (5)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，则A生成B的化学方程式为 。 (6)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为 。 18．(14分)Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：CO32-可与水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；Ag2SO4溶于稀硝酸。 (1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 (2)请分别写出检验溶液中存在K+的实验操作：_______，_______。 Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的Ag+还原为银单质，从而用于化学镀银。H3PO2的工业制法是将白磷与溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO4)2，后者再与H2SO4反应生成H3PO2。 (3)写出白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗2molP4，转移的电子数为_______。 (4)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (5)工业上利用H3PO2进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 19．(12分)精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥(含有CuO、Cu2O、PbO和Cu、Ag、Au单质)，从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为______。 (2)“氧化酸浸”步骤中鼓入“富氧空气”的目的：一是______；二是起到搅拌的作用。若搅拌不充分则“脱铜率”会明显降低，其原因是______。 (3)“氧化浸出”得到的“贵金属溶液”中含有Na[AuCl4]，则Au在该步骤中发生反应的化学方程式为______。 (4)“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回______(填工序名称)工序中循环使用。 (5)“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为______。 20．(14分)工业上以硫铁矿[主要成分为FeS2(二硫化亚铁)，还含有SiO2等，其他杂质忽略不计]制硫酸和铁红(Fe2O3)的流程如下。回答下列问题： (1)硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是________。 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。 (3)“煅烧”时，Fe元素主要转化为Fe2O3，写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：________。 (4)滤渣1的主要成分为________(填化学式)，该物质中所含的化学键类型为________，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (5)试剂X为________。操作a的名称为________。 (6)现有1 t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8 t烧渣，则该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 参考答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C D C B D C D D 11 12 13 14 15 16 B D A D D D 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(12分)(1)(2分) (2) 2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (3)c(H＋)＜c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)＜c(Na＋)(2分) (4)Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分) (5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分) (6)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分) 18．(14分)(1) Na+、CO32-、SO42-(2分) Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cl-(2分) (2)用洁净的铂丝(或无锈铁丝)蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在K+，否则不存在(2分) (3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO4)2+2PH3↑ (2分) 6NA(或3.612×1024)(2分) (4)H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O(2分) (5)+5(2分) 19．(12分)(1)3d104s1(2分) (2) 氧化Cu和Cu2O(2分) 生成的PbSO4包覆在铜及铜氧化物表面阻碍了反应的进行(2分) (3)2Au+3NaClO+6HCl=2Na[AuCl4]+NaCl+3H2O(2分) (4)氨浸(2分) (5)2AgCl+HCHO+3OH-=2Ag+2Cl-+HCOO-+2H2O(2分) 20．(14分)(1)增大接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分(2分) (2)(2分) (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分) (4)SiO2(1分) 共价键或极性共价键(1分) 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O(2分) (5) 98.3%的浓硫酸(1分) 过滤(1分) (6)60%(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 Eu-152 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【新考法】(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】B 【解析】配合物的核心特征是存在中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的配位结构。A项，Na3AlF6是离子化合物，外界离子是Na+，内界离子是[AlF6]3-。外界离子Na+与内界离子[AlF6]3-之间以离子键结合，[AlF6]3-中Al3+与6个F-之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，A不符合题意；B项，(NH4)2C2O4是盐，属于离子化合物。虽然阳离子NH4+中N原子和H+离子之间存在配位键，但化学上通常将含有中心金属原子(或离子)与配体形成的配合单元的化合物称为配合物，(NH4)2C2O4不符合此定义，一般归为盐类，故不属于配合物，B符合题意；C项，[Cu(H2O)4]SO4·H2O是结晶水合物，属于离子化合物，阳离子[Cu(H2O)4]2+与阴离子SO42-之间以离子键结合，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，中心离子Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4·H2O属于配合物，C不符合题意；D项，[Ag(NH3)2]OH是离子化合物，阳离子[Ag(NH3)2]+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，中心Ag+与2个NH3之间以配位键结合，属于配合物，D不符合题意；故选B。 2．【改编】化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是( ) A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物 【答案】D 【解析】A项，汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生CO2和N2，并未有效减少CO2的排放，实现“碳中和”，A错误；B项，维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误；C项，用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D项，甲壳质(C8H13O5N)n又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分， 属于有机物，D正确；故选D。 3．【原创】下列关于物质的分类中，正确的是( ) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 【答案】C 【解析】A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。 4．【改编】胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( ) A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸 B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐 C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 【答案】D 【解析】A项，Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸式盐，A错误；B项，从组成的阳离子来看，MgCO3、MgSiO3都属于镁盐，MgO为氧化物，B错误；C项，根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，C错误；D项，根据交叉分类法分类CaCO3具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐特性，故CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确；故选D。 5．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。 6．下列叙述正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子的数目约为4×6.02×1023 B．Cu2S＋O22Cu＋SO2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 C．CH3CH＝CHCH3＋2O3→2CH3CHO＋2O2，每有1 mol O3参与该反应，转移电子的数目约为6×6.02×1023 D．5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 【答案】B 【解析】A项，可逆反应中的反应物不可能全部转化为产物，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后转移电子的数目小于4×6.02×1023，错误；B项，氧化剂是Cu2S和O2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子，正确；C项，1 mol O3参与反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误；D项，5.6 g Fe与足量Cl2充分反应后，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，错误。 7．【改编】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( ) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+ 【答案】D 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，A项错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO32-+H2O，C项错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+，D项正确。 8．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】A项，草酸为弱酸，H2C2O4不拆，用草酸标准液测定KMnO4 溶液浓度的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，A错误；B项，还原性与I-＞Fe2+，Fe3+与I-会发生反应2Fe3++2I-==I2+2Fe2+，故将少量Cl2通入FeI2的溶液中的离子方程式为：Cl2＋2I=-==2Cl-＋I2，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，反应分两步进行，首先Cl2将SO32-氧化：SO2+ Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ；因Cl2少量，SO32-过量，生成的H+会与过量的SO32-反应：2SO32-+ 2H+=2HSO3-；两式相加可得总反应离子方程式：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- ，C正确；D项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误；故选C。 9．(2026·北京高三模拟)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A．向NaHSO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 B．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 C．向BaCl2溶液中先通入NH3，后通入SO2，产生白色沉淀 D．向BaCl2溶液中先通入SO2，后滴加溴水，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A项，这是一个复分解反应，其中HSO3⁻与OH⁻发生酸碱中和反应，不是氧化还原反应。反应中没有元素化合价的变化，A错误；B项，这是一个典型的氧化还原反应。KMnO4是强氧化剂，在酸性条件下被还原为无色的锰离子(锰元素从+7价变为+2价)，FeSO4是还原剂，被氧化为三价铁离子(铁元素从+2价变为+3价)。反应消耗了氢离子，随着H+浓度的降低，溶液的酸性减弱，pH会增大。B错误；C项，整个过程是酸碱反应和复分解反应，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应。C错误；D项，SO2通入水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。但亚硫酸是弱酸，且其酸性不足以与中性的BaCl2反应生成沉淀，所以此时无明显现象。滴加溴水后，溴水具有强氧化性，会将溶液中的亚硫酸或亚硫酸氢根氧化成硫酸根。新生成的硫酸根离子立即与溶液中的钡离子结合，生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀。硫元素从+4价升高到+6价，溴元素从0价降低到-1价，是一个氧化还原反应。pH变化：反应生成了大量的氢离子。这使得溶液的酸性大大增强，因此pH减小。同时满足“发生氧化还原反应”和“使溶液pH减小”两个条件。D正确，符合题意。故选D。 10．某溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是( ) A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．该溶液中一定有Na+ D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 【答案】D 【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中已存在SO42-，则不存在Ba2+；又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可以知道，还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，综上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-各1mol。A项，由分析可知原溶液中含有NO3-、Fe2+，加入过量的稀硫酸后，产生了Fe3+，向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色，故A正确；B项，向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生了Fe2+和硝酸根离子在酸性溶液中的氧化还原反应，生成了NO和Fe3+，故B正确；C项，依据分析可知，为使溶液电荷守恒，则该溶液中一定有Na+，故C正确；D项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5molFe2O3，其质量为：0.5mol × 160g/mol=80g，故D错误；故选D。 11．实验小组将KMnO4溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：MnO4-+OH-→ X+MnO42-(绿色)+H2O (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．X表示O2 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 C．发生还原反应 D．若生成0.01mol MnO42-，则反应转移的电子数为0.01NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】由未配平的方程式可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰酸根离子是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则反应的离子方程式为4MnO4-+4OH-= O2↑+4MnO42-+2H2O。A项，X为氧化产物氧气，故A正确；B项，高锰酸根离子是反应的氧化剂、氧气是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C项，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是发生还原反应的氧化剂，故C正确；D项，反应生成4mol锰酸根离子时，转移电子的物质的量为4mol，则生成0.01mol锰酸根离子时，转移电子的数目为0.01mol×NAmol—1=0.01NA，故D正确；故选B。 12．【逻辑思维与科学建模】在25℃、70℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5。下列叙述错误的是( ) A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2：1 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成4 molNaCl 【答案】D 【解析】反应1中生成NaCl和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。A项，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2：1，A正确；B项，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，B正确；C项，漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；D项，由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1mol时，同时生成1mol +5mol =6mol NaCl，D错误；故选D。 13．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+＞SO2 B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 【答案】A 【解析】Fe与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。A项，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：Fe3+＞SO2，A正确；B项，Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误；C项，转化③的化学方程式为：2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误；D项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误；故选A。 14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：NH4+>Cl- B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放 【答案】D 【解析】2 NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O中，NH4+中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂>还原产物，2个NH4+反应生成1个N2，转移6个电子。A项，还原剂为NH4+，还原产物是Cl-，所以还原性：NH4+>Cl-，故A正确；B项，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原为氯离子，故B正确；C项，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确；D项，根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D错误；故选D。 15．【利用模型认知分析陌生反应】由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．K2FeO4中Fe显+6价 B．ClO-的氧化性大于FeO42- C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 【答案】D 【解析】A项，K2FeO4中Fe显+6价，A正确；B项，ClO-为氧化剂，FeO42-为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C项，离子方程式配后为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；D项，K2FeO4与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-，每1molK2FeO4与水反应，产生0.75molO2，D错误；故选D。 16．【氧化还原与物质结构融合】二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。 下列说法错误的是( ) A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键(π55)，Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】A项，已知ClO2作氧化剂时每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩Cl2只能得到2mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，A正确；B项，由题干ClO2的结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键(π55)，则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，B正确；C项，由题干流程图可知，“ClO2发生器”中即NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，C正确；D项，由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误；故选D。 二、非选择题：共5题，共52分。 17．(12分)已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 (2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。(用离子方程式说明) (3)若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则等浓度B与C混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为 。 (4)若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式 。 (5)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，则A生成B的化学方程式为 。 (6)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为 。 【答案】(1)(2分) (2) 2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (3)c(H＋)＜c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)＜c(Na＋)(2分) (4)Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分) (5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分) (6)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分) 【解析】(1)短周期主族金属元素中，能与氧化性单质发生两步转化的常见元素为钠。钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠继续与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，即A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为O2，过氧化钠是离子化合物，电子式为：。 (2)C为Fe2+溶液时，贮存时放入单质铁，以还原溶液中可能被空气氧化生成的Fe3+，故A是氯气或其它强氧化剂、B是Fe3+、C是Fe2+、D 是Fe，还原亚铁离子的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 (3)若D是一种常见的温室气体，则D是CO2。A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。等浓度碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液中：碳酸钠和碳酸氢钠均完全电离，且Na＋不参与水解或电离，因此浓度最高‌；CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，导致溶液中碳酸氢根浓度高于碳酸根；溶液因碳酸根和碳酸氢根的水解呈碱性，故c(H＋)＜c(OH―)。离子浓度从小到大的顺序为：c(H＋)＜c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)＜c(Na＋)。 (4)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，所以A是Al3+、B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，C是四羟基合铝酸钠。A与C反应的离子方程式是：Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓。 (5)A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，则A是乙醇，乙醇被氧化为乙醛(B)，再被氧化为乙酸(C)，故D是氧气。则A生成B的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)。 (6)A能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，C为红棕色气体(NO2)，则D为氧气，B是一氧化氮。则A转化为B的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 18．(14分)Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：CO32-可与水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；Ag2SO4溶于稀硝酸。 (1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 (2)请分别写出检验溶液中存在K+的实验操作：_______，_______。 Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的Ag+还原为银单质，从而用于化学镀银。H3PO2的工业制法是将白磷与溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO4)2，后者再与H2SO4反应生成H3PO2。 (3)写出白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗2molP4，转移的电子数为_______。 (4)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (5)工业上利用H3PO2进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 【答案】(1) Na+、CO32-、SO42-(2分) Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cl-(2分) (2)用洁净的铂丝(或无锈铁丝)蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在K+，否则不存在(2分) (3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO4)2+2PH3↑ (2分) 6NA(或3.612×1024)(2分) (4)H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O(2分) (5)+5(2分) 【解析】(1) ①无色溶液排除黄色的Fe3+；酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg2+与OH-或CO32-生成沉淀、Ca2+与CO32-生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加BaCl2生成白色沉淀，加盐酸部分溶解，说明沉淀为BaCO3和BaSO4，故原溶液一定存在CO32-和SO42-。 ③加AgNO3生成白色沉淀，加稀硝酸完全溶解(AgCl不溶于稀硝酸)，故原溶液一定不存在Cl- 。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有Na+，故Na+一定存在；CO32-水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量OH-，故OH-不能确定。 (2)检验K+：用洁净的铂丝(或无锈铁丝)蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在K+，否则不存在。 (3)该反应为歧化反应，P4中P为0价，1/4的P变为PH3中-3价(得3e⁻)，3/4的P变为H2PO2-中+1价(共失3e⁻)，2molP4共转移6mol电子。反应方程式为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。 (4)H3PO2是一元弱酸，与足量NaOH反应的离子方程式：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O(弱酸不拆，一元酸仅一个H+电离，故按1：1反应) (5)氧化剂Ag+化合价从+1→0，4molAg+共得4mol电子，故1molH3PO2(还原剂)失4mol电子；H3PO2中P为+1价，失4e⁻后化合价为：+1+4=+5。 19．(12分)精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥(含有CuO、Cu2O、PbO和Cu、Ag、Au单质)，从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为______。 (2)“氧化酸浸”步骤中鼓入“富氧空气”的目的：一是______；二是起到搅拌的作用。若搅拌不充分则“脱铜率”会明显降低，其原因是______。 (3)“氧化浸出”得到的“贵金属溶液”中含有Na[AuCl4]，则Au在该步骤中发生反应的化学方程式为______。 (4)“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回______(填工序名称)工序中循环使用。 (5)“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为______。 【答案】(1)3d104s1(2分) (2) 氧化Cu和Cu2O(2分) 生成的PbSO4包覆在铜及铜氧化物表面阻碍了反应的进行(2分) (3)2Au+3NaClO+6HCl=2Na[AuCl4]+NaCl+3H2O(2分) (4)氨浸(2分) (5)2AgCl+HCHO+3OH-=2Ag+2Cl-+HCOO-+2H2O(2分) 【解析】氧化酸浸步骤加入硫酸、富氧空气，将Cu、CuO、Cu2O转化为硫酸铜进入溶液，实现铜与贵金属的分离，PbO转化为PbSO4留在脱铜渣中，Ag、Au单质也进入脱铜渣。氧化浸出步骤加入NaClO、盐酸，将Au氧化为[AuCl4]-进入贵金属溶液，Ag转化为AgCl沉淀进入粗AgCl中。粗AgCl经氨浸生成银氨溶液，加盐酸沉银得到纯AgCl，最终用甲醛还原得到Ag单质。 (1)基态Cu为第四周期第ⅠB族元素，价层电子排布在3d和4s能级，价层电子排布式为3d104s1。 (2)富氧空气中的O2具有氧化性，可将Cu、Cu2O氧化为Cu22+，与硫酸反应生成可溶性硫酸铜进入溶液，实现铜的脱除。若搅拌不充分，PbO与硫酸反应生成的PbSO4会包覆在铜及铜氧化物表面，阻止铜与硫酸、氧气充分接触，导致脱铜率明显降低。 (3)氧化浸出步骤中，Au为还原剂，NaClO为氧化剂，在盐酸介质中反应生成Na[AuCl4]、NaCl和水，配平后化学方程式为2Au+3NaClO+6HCl=2Na[AuCl4]+NaCl+3H2O。 (4)沉银步骤的滤液主要成分为NH4Cl，加入烧碱处理后反应生成NH3·H2O，可返回氨浸工序循环使用。 (5)还原步骤中pH=8.5，甲醛作还原剂被氧化为HCOO-，AgCl作氧化剂被还原为Ag单质，碱性条件下配平离子方程式为2AgCl+HCHO+3OH-=2Ag+2Cl-+HCOO-+2H2O。 20．(14分)工业上以硫铁矿[主要成分为FeS2(二硫化亚铁)，还含有SiO2等，其他杂质忽略不计]制硫酸和铁红(Fe2O3)的流程如下。回答下列问题： (1)硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是________。 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。 (3)“煅烧”时，Fe元素主要转化为Fe2O3，写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：________。 (4)滤渣1的主要成分为________(填化学式)，该物质中所含的化学键类型为________，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (5)试剂X为________。操作a的名称为________。 (6)现有1 t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8 t烧渣，则该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分(2分) (2)(2分) (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分) (4)SiO2(1分) 共价键或极性共价键(1分) 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O(2分) (5) 98.3%的浓硫酸(1分) 过滤(1分) (6)60%(2分) 【解析】该工业流程以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料，同时制备硫酸和铁红(Fe2O3)。硫铁矿在空气中煅烧，发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，生成的SO2气体经催化氧化：，再用98.3%浓硫酸吸收，最终得到硫酸产品；煅烧产生的烧渣(含Fe2O3、SiO2)与稀硫酸酸浸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2不反应，以滤渣1形式除去；向滤液中加NaOH溶液沉铁：Fe2(SO4)3+3NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4，过滤得到Fe(OH)3沉淀，再经煅烧分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，制得铁红。 (1)硫铁矿煅烧前粉碎，可增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分； (2)催化氧化过程中，SO2在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，化学方程式为：； (3)煅烧时Fe元素转化为Fe2O3，酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3 +3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O； (4)滤渣1的主要成分为SiO2，其中含有的化学键类型为极性共价键；SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O； (5)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，因此试剂X为98.3%的浓硫酸；操作a为过滤，可分离沉铁后的滤液与滤渣； (6)设1t硫铁矿样品中FeS2的质量为x，则有： ，解得，因此FeS2的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $