精品解析：甘肃省白银市靖远县2026届高三上学期第一次联考（一模）化学试题

2026届高三年级12月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ti-48 Sr-88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于常见物质用途的说法中，不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 2. 下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是 A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑ B. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应 C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A. 标准状况下，3.2g中含有的数目为 B. Cu与浓硝酸反应生成4.6g和的混合气体时，转移的电子数为 C. 2mol和的混合气体与过量充分反应生成气体的分子数为 D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子的数目为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 键电子云轮廓图： C. 二氧化碳分子的结构模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- D. 次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ 6. 下列说法中，不正确的是 A. 乳酸()分子中含有手性碳原子 B. 甘氨酸和丙氨酸混合，生成的二肽有两种 C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、环己烯和甲苯 D. 丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上 7. 从中草药中提取的某有机物可用于治疗阿尔茨海默病，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法中，不正确的是 A. 该分子中有 5 种官能团 B. 苯环上的一氯代物共有3种 C. 1mol该分子与溴水反应，最多消耗4mol D. 酸性条件下其水解的产物都可与溶液反 8. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了 C. 能发生银镜反应的物质不一定是醛类 D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. ①的水溶液能与④反应生成② B. 用③代替②进行自来水消毒更安全 C. ②与按物质的量比通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 10. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 A. 每个晶胞中含有4个Si原子 B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个 C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心 D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否混有 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 溶液中存在 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验 取少量盐溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，无现象 该盐溶液中不含 D 探究与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 A. A B. B C. C D. D 12. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A. 若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B. 装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C. 装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D. 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 13. 室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N₂，溶液变为蓝色 下列说法中，不正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由被还原生成 B. 等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的多 C. 将Cu换成Fe之后重复实验，试管Ⅰ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有 14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。 方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。 下列说法不正确的是 A. 检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应 B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应 C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应 D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 明矾在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：pH约为3.7时，铁元素主要以形式存在。 请回答下列问题。 （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉铝”中加入的目的是将转化为沉淀。该反应还生成一种常见气体，该反应的离子方程式为___________。 （5）“操作”包括蒸发浓缩、___________、___________、___________、___________，可得到明矾晶体。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备，最终得到产品bkg，则该产品的产率为___________(用分数表示)。 16. 某课题组同学查阅文献知固体受热分解的反应如下：。 他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)。 回答下列问题。 （1）A装置的名称是___________。 （2）甲组同学设计实验方案，仪器连接顺序为C→G→B→D→E． ①能证明有水生成的实验现象是___________；B装置的作用是___________。 ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是还是，请你设计简单的实验方案：___________。 ③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡少量，则D装置中反应的化学方程式为___________。 ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有___________(填化学式)。 （3）乙组同学选择上述装置证明产物中是否有。 ①气体从左至右，装置的连接顺序为C→___________→F。 ②F装置的作用是___________。 17. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题。 （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果“焙烧”后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”只生成粉状和碳的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 18. M的合成为液晶的发展指明了一个新的方向，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A是苯的同系物，苯环上只有一种化学环境的氢原子。B的结构简式是___________。 （2）C的官能团的名称是___________。C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）试剂X的结构简式是___________。 （5）G→H的化学方程式是___________。 （6）下列有关Ⅰ的说法正确的是___________(填字母)。 A. 能发生氧化、加成和消去反应 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 能与溶液反应产生 D. 具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体 （7）J转化为M的过程如下，J、K的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级12月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ti-48 Sr-88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于常见物质用途的说法中，不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙易吸水，所以可用作干燥剂，A正确； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．碳酸钡能够与胃酸反应生成可溶性的氯化钡，使人体中毒，不能用于肠胃X射线造影检查，C错误； D．氢氧化铁胶体能够吸附水中的固体杂质颗粒，常用作净水剂，D正确； 因此答案选C。 2. 下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是 A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑ B. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应 C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，化学方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正确； B．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸(缣帛)的主要成分是蛋白质，故C错误； D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故D正确。 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A. 标准状况下，3.2g中含有的数目为 B. Cu与浓硝酸反应生成4.6g和的混合气体时，转移的电子数为 C. 2mol和的混合气体与过量充分反应生成气体的分子数为 D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol中含有4mol，3.2 g的物质的量为0.1 mol，所以含有的数目为，A正确； B．4.6 g和的混合气体中氮原子的物质的量为0.1mol，Cu与浓硝酸反应生成4.6g和的混合气体时得到0.1 mol电子，转移的电子数为，B错误； C．2 mol或2 mol与足量反应时均生成1 mol，故2 mol和的混合气体与过量充分反应生成气体的分子数为，C正确； D．100 g溶液中，，所含氧原子的总物质的量为，其数目为，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 键电子云轮廓图： C. 二氧化碳分子的结构模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态碳原子的电子排布式为，2p能级的2个电子应单独分占简并轨道中，且自旋平行，A错误； B．键的原子轨道以“头碰头”方式重叠，电子云轮廓图应为，B错误； C．二氧化碳是直线形分子，氧原子半径小于碳原子半径，分子的结构模型应为，C错误； D．反-2-丁烯分子中的两个甲基位于碳碳双键的两侧，结构简式为，D正确。 故选D。 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- D. 次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是Fe3O4，其中的Fe3+会与氢碘酸中的I-发生氧化还原反应，离子方程式应为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A错误； B．FeBr2溶液中通入过量Cl2时，溶液中Fe2+和Br-全部被氧化，离子方程式应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和K[Al(OH)4]，离子方程式为，C正确； D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫，发生氧化还原反应，生成、Cl-，由于NaClO过量，产物还应有HClO，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 乳酸()分子中含有手性碳原子 B. 甘氨酸和丙氨酸混合，生成的二肽有两种 C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、环己烯和甲苯 D. 丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，中连接羟基的碳原子是手性碳原子，A正确； B．甘氨酸和丙氨酸混合发生成肽反应，可以是两个甘氨酸分子脱水缩合，可以是两个丙氨酸分子脱水缩合，可以是甘氨酸分子提供氨基，丙氨酸分子提供羧基进行脱水缩合，还可以是甘氨酸分子提供羧基，丙氨酸分子提供氨基进行脱水缩合，生成的二肽共有4种，B错误； C．溴水与苯酚溶液反应产生白色沉淀，溴水与环己烯发生加成反应使溴水褪色，溴水与甲苯不反应，萃取后上层液体呈橙色，三者与溴水混合现象各不相同，可以鉴别，C正确； D．丙烯分子的结构简式为，由于乙烯分子为平面结构，甲烷分子为正四面体结构，因此甲基中只能有一个氢原子和甲基碳原子、乙烯基共平面，即丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上，D正确； 故选B。 7. 从中草药中提取的某有机物可用于治疗阿尔茨海默病，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法中，不正确的是 A. 该分子中有 5 种官能团 B. 苯环上的一氯代物共有3种 C. 1mol该分子与溴水反应，最多消耗4mol D. 酸性条件下其水解的产物都可与溶液反 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有羟基、醚键、碳碳双键、酯基、羰基，共5种官能团，A正确； B．苯环上有6种不同化学环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物共有6种，B错误； C．该有机物分子中含有2个碳碳双键，每个苯环上酚羟基的邻位各有一个氢原子，则1mol该分子最多与4mol发生反应，C正确； D．该物质在酸性条件下的水解产物中都含有酚羟基，所以都能与溶液反应，D正确； 故答案选B。 8. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了 C. 能发生银镜反应的物质不一定是醛类 D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氮原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误； B．滴加氨水后沉淀溶解，是因为AgOH与氨水发生配位反应生成了，形成了，B正确； C．能发生银镜反应的物质分子中含有醛基结构，但不一定属于醛类，如甲酸，C正确； D．葡萄糖分子中也含醛基，将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜，D正确； 因此答案选A。 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. ①的水溶液能与④反应生成② B. 用③代替②进行自来水消毒更安全 C. ②与按物质的量比通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 【答案】C 【解析】 【分析】该图为含氯物质的价类二维图，①属于氢化物，氯元素为负一价，对应氯化氢；②属于单质，氯元素为零价，对应氯气；③属于氧化物，氯元素为正四价，对应二氧化氯；④属于盐，氯元素为正一价，是次氯酸盐；陌生物质中氯元素化合价为正一价。 【详解】A．①为，其水溶液为盐酸，④为次氯酸盐，二者发生归中反应可生成②，A正确； B．③为，氧化性强于，消毒时不会生成有害有机氯代物，代替进行自来水消毒更安全，B正确； C．②与按物质的量比通入水中，发生反应，产物无漂白性，滴入品红溶液后溶液为红色，C错误； D．中为价、为价，均为高价态，具有强氧化性，水解可生成和两种酸，D正确； 故答案为C。 10. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 A. 每个晶胞中含有4个Si原子 B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个 C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心 D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据均摊法计算晶胞中Si的个数为：×8+×6=4，故A正确； B．每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，故B正确； C．由晶胞的结构可知，Mg原子被Si原子围绕在晶胞内部，不可能存在一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心，故C错误； D．一个晶胞中含有Si原子：×8+×6=4个，Mg原子8个，即1mol晶胞中含有4molMg2Si，故Mg2Si晶体的密度，故D正确； 故选：C。 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否混有 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 溶液中存在 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验 取少量盐溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，无现象 该盐溶液中不含 D 探究与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中所含的，可与酸性溶液发生氧化还原反应（）而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中是否存在，故A错误； B．鲜花中含有水分，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，并不能说明具有漂白性，故B错误； C．待测的盐溶液中可能含有，因为与稀反应生成，但需要加热或使用浓才能释放，否则不会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，变红表明反应中生成了，褪色表明反应过程中可能生成了具有漂白性的，故D正确； 故选D。 12. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A. 若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B. 装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C. 装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D. 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此解答； 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水的存在，若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A项正确； B．使品红溶液褪色，体现了的漂白性，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B项正确； C．因和均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明的存在，必须先除尽，所以装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，装置D中澄清石灰水用于检验有无生成，C项正确； D．木炭粉与浓硫酸的反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的脱水性，D项错误； 故答案选D。 13. 室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N₂，溶液变为蓝色 下列说法中，不正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由被还原生成 B. 等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的多 C. 将Cu换成Fe之后重复实验，试管Ⅰ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有 【答案】A 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中产生的微小气泡是Cu与稀硝酸反应的产物NO，浅红棕色气体为，由NO被空气氧化所得，A错误； B．等质量的Cu分别与稀硝酸、浓硝酸完全反应时，消耗的物质的量之比为2:3，则试管Ⅱ中消耗的多，B正确； C．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，试管Ⅱ中现象不明显，试管Ⅰ中反应更剧烈，C正确； D．试管Ⅱ中反应生成、和，溶液呈绿色，向绿色溶液中持续通入，将溶于溶液中的排出，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后的溶液呈绿色是因为溶有，D正确； 故答案选A。 14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。 方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。 下列说法不正确的是 A. 检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应 B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应 C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应 D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】如果发生加成反应，则溶液中不存在Br-，如发生取代反应，则1molBr2取代1molH，溶液中应有1molBr-，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，据此分析解答。 【详解】A．若Br2与乙醛发生取代反应生成HBr，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，无论取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反应后溶液显酸性，故A正确； B．若测得反应后n(Br-)=0mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，故B正确； C．如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C错误； D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 明矾在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：pH约为3.7时，铁元素主要以形式存在。 请回答下列问题。 （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉铝”中加入的目的是将转化为沉淀。该反应还生成一种常见气体，该反应的离子方程式为___________。 （5）“操作”包括蒸发浓缩、___________、___________、___________、___________，可得到明矾晶体。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备，最终得到产品bkg，则该产品的产率为___________(用分数表示)。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 ③. 洗涤 ④. 干燥 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液pH约为3.7，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有铝离子的滤液。向滤液中加入碳酸氢钾，铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，过滤得到滤液和氢氧化铝。向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。 【小问1详解】 “酸溶”后溶液中主要的金属离子有和； 【小问2详解】 将酸溶后溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为 ； 【小问3详解】 调pH约为3.7的目的是沉淀除去铁元素，调pH后，溶液中的会沉淀为 ，而仍留在溶液中。过滤后，滤渣②的主要成分是； 【小问4详解】 与反应生成和，该反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体； 【小问6详解】 废易拉罐中铝的质量为 ，铝的物质的量为 ，因此理论上明矾的物质的量为2a mol，明矾的理论产量为 ，则产率为 。 16. 某课题组同学查阅文献知固体受热分解的反应如下：。 他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)。 回答下列问题。 （1）A装置的名称是___________。 （2）甲组同学设计实验方案，仪器连接顺序为C→G→B→D→E． ①能证明有水生成的实验现象是___________；B装置的作用是___________。 ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是还是，请你设计简单的实验方案：___________。 ③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡少量，则D装置中反应的化学方程式为___________。 ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有___________(填化学式)。 （3）乙组同学选择上述装置证明产物中是否有。 ①气体从左至右，装置的连接顺序为C→___________→F。 ②F装置的作用是___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. G装置中无水硫酸铜变为蓝色 ②. 吸收氨气 ③. 取少量白色沉淀于试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则白色沉淀是；若白色沉淀不溶解，则白色沉淀是 ④. ⑤. 、 （3） ①. A ②. 检验 【解析】 【分析】硫酸铵的分解产物有NH3和SO2，NH3和SO2在水溶液中会发生反应，故检验NH3之前必须除去SO2，检验SO2之前必须除去NH3。 【小问1详解】 仪器A为球形干燥管。 【小问2详解】 ①白色的无水硫酸铜遇水变为蓝色；B装置中浓硫酸可用于吸收。 ②已知亚硫酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，故取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是，若白色沉淀不溶解，则是。 ③若硝酸钡少量，则通入后硝酸钡可完全反应，化学方程式为。 ④G装置可检验；B装置可吸收，但不能证明产物中有；D装置可检验，同时生成NO；E装置可收集NO或NO和的混合气体；故该方案只能证明硫酸铵分解的产物中有和，不能证明有和。 【小问3详解】 ①选择A装置以吸收和。 ②F装置中的酚酞溶液用于检验。 17. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题。 （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果“焙烧”后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”只生成粉状和碳的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）作还原剂，将还原 （2） （3）c （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质，使所得产品的纯度降低 （5） （6） 【解析】 【分析】由制备流程可知，用碳粉和氯化钙处理BaSO4，将BaSO4还原为易溶于水的BaS和氯化钡，硫化钡经过盐酸酸化生成氯化钡，浓缩结晶所得氯化钡晶体，加水溶解，与四氯化钛、草酸铵反应生成BaTiO(C2O4)2沉淀，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，以此解答该题。 【小问1详解】 “焙烧”步骤中，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下反应得到CO、、BaS和CaS，被还原为BaS，因此碳粉的主要作用是作还原剂，将还原； 【小问2详解】 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，易溶于水的BaS与过量的发生反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “酸化”步骤是为了将多余的BaS转化为，稀硫酸、磷酸都会与生成沉淀，引入杂质，只有盐酸酸化不会沉淀，也不引入难除去的杂质，因此应选用的酸是盐酸，选c； 【小问4详解】 “焙烧”后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质，使最终所得产品的纯度降低； 【小问5详解】 “沉淀”步骤中与四氯化钛、草酸铵反应生成BaTiO(C2O4)2沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 “热分解”生成粉状、CO和，该反应的化学方程式为。 18. M的合成为液晶的发展指明了一个新的方向，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A是苯的同系物，苯环上只有一种化学环境的氢原子。B的结构简式是___________。 （2）C的官能团的名称是___________。C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）试剂X的结构简式是___________。 （5）G→H的化学方程式是___________。 （6）下列有关Ⅰ的说法正确的是___________(填字母)。 A. 能发生氧化、加成和消去反应 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 能与溶液反应产生 D. 具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体 （7）J转化为M的过程如下，J、K的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 碳溴键(或溴原子)、羧基 ②. （3）取代反应 （4） （5） （6）B （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A是苯的同系物，苯环上只有一种化学环境的氢原子，则A为。A被氧化生成B，根据B的分子式及B生成C的反应条件，可知B为，C为。C和醇发生酯化反应生成D，D为。根据E的分子式及G的结构简式，可知E为。E和发生取代反应生成F，根据F的分子式可知F为。F和试剂X发生加成反应生成G，则试剂X为。G发生催化氧化生成H，H为，H脱去生成I，则I为。I和D发生取代反应生成HBr和J，J为，据此分析： 【小问1详解】 根据上述分析，B的结构简式是； 【小问2详解】 C为，C的官能团的名称是碳溴键(或溴原子)和羧基。C与发生酯化反应生成D的化学方程式为； 【小问3详解】 E为，F为，E与发生取代反应生成F和HI，因此反应为取代反应； 【小问4详解】 试剂X的结构简式是； 【小问5详解】 G发生催化氧化反应生成H，化学方程式是; 【小问6详解】 I为，分子中含有醛基、酚羟基和苯环结构: A．能发生氧化反应和加成反应，不能发生消去反应，A错误； B．酚羟基和醛基能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正确； C．酚羟基能与溶液反应生成，不能生成，C错误； D．I的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4，醛基和羧基的不饱和度都是1，则I不具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体，D错误； 故答案为B； 【小问7详解】 J为，J与发生加成反应生成K，K为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $