第08讲 氧化还原反应的规律-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第8讲 氧化还原反应的规律 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1．掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。 2．了解氧化还原反应的规律，掌握守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。 重难点 1.氧化性、还原性的比较方法 2.氧化还原反应规律 知识点1：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 氧化性 氧化剂＞氧化产物 H+＞Fe2+ 还原性 还原剂＞还原产物 Fe＞H2 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 例如：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4＞MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 重难点1：氧化还原反应的规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.强弱规律 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物。 应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 规律 举例 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 已知还原性：I->Fe2+>Br- a.当把氯气通入FeBr2溶液，氯气不足时，先氧化 Fe2+ b.当把氯气通入 FeI2 溶液，氯气不足时，首先氧化I-。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 4.价态规律 （1）高低规律 最高价态 只有氧化性 中间价态 既有氧化性又有还原性 最低价态 只有还原性 （2）变价规律 规律 举例 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 ③只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。 命题点1：氧化性、还原性强弱的比较 【针对训练1】（25-26高一上·浙江·期中）已知有下列四个反应： ①    ② ③    ④ 下列有关说法正确的是 A．④中的氧化产物是 B．根据②③可以得到还原性： C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的和被氧化的HCl物质的量之比为1：6 【答案】B 【详解】A．在反应④中，中的Co从+3价被还原为+2价，HCl中的部分被氧化为，因此氧化产物是，是还原产物，A错误； B．反应②中仅氧化，生成，未氧化，说明的还原性强于；反应③中氧化，说明的还原性强于，因此还原性顺序为，B正确； C．的氧化性强于，但的还原性强于，会优先氧化，若与反应，应生成和，正确方程式为，C错误； D．反应④中，1mol 得2mol e-对应2 mol HCl被氧化为失2 mol e-，因此与被氧化的HCl物质的量比为1:2，D错误； 故答案选B。 【针对训练2】（25-26高一上·吉林长春·期中）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A．①④中生成等量时转移电子数相等 B．上述反应均属于氧化还原反应 C．氧化性强弱的顺序为： D．除去含有、、混合溶液中的，可以加入 【答案】A 【分析】根据①可知，氧化性：＞Cl2，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，据此分析回答。 【详解】A．反应①中，生成1 mol Cl2时，转移2 mol e-，则转移电子数为2NA；反应④中，生成1 mol Cl2时，转移mol e-，则转移电子数为NA，转移电子数不相等，A错误； B．上述反应中，均有化合价变化，均属于氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由分析可知，氧化性：，除去含有Fe2+、Br−、Cl−的混合溶液中的Fe2+，可以加入Br2，D正确； 故选A。 【针对训练3】（25-26高一上·广东惠州·期中）在溶液中发生如下反应： ①16H⁺+10Z⁻+2=2X²⁺+5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B⁻；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序是 B．物质 B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C．反应 可以进行 D．反应①中转移的电子数目为10e⁻ 【答案】C 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，的氧化性强于；由反应②可知，的氧化性强于；由反应③可知，的氧化性强于，则氧化性由强到弱的顺序是：>>>，据此解答。 【详解】A．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是：>>>，A正确； B．B2在反应②中化合价降低，是氧化剂，在反应③中是化合价升高得到的产物，是氧化产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：>，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则反应 不可以进行，C错误； D．反应①中中X元素化合价由+7价降为+2价，1个参加反应得到5个电子，则反应①中转移的电子数目为，D正确； 故选C。 命题点2：氧化还原反应的规律 【针对训练4】（24高一·浙江杭州·期末）已知：；。则以下说法中错误的是 A．还原性： B．和在溶液中能大量共存 C．溶液中通氯气，氯气先与反应 D．和在溶液中能大量共存 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。 【详解】A．根据分析，还原性：，A正确； B．和都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确； C．I-的还原性大于Fe2+，溶液中通氯气，氯气先与还原性强的反应，C正确； D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，和在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选D。 【针对训练5】（24-25高一上·云南昆明·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【详解】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应②中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应①的电子转移情况为，故D错误； 选B。 【针对训练6】（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 【答案】D 【详解】A．Na2S2O3中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成SO2），一个被还原（生成S），因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硫酸在反应中提供H+，生成Na2SO4和H2O，硫元素氧化态未变（+6价），只体现酸性，B正确； C．Na2S2O3中一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2），一个硫原子被还原（从+2到0，生成S），个数之比为1：1，C正确； D．1个Na2S2O3反应时，一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2）失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成S）得到2个电子，电子转移数为2个，D错误； 故选D。 一、单选题 1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。 【详解】①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选； ②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选； ④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【详解】6个SO 离子完全氧化生成SO，失去电子6×2=12个，设X2O还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3； 故答案为C。 3．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（    ） A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 【答案】C 【详解】A．反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A叙述正确； B．NaNO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以该反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强，B叙述正确； C．NaOH中各元素在反应前后化合价均不变，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C叙述错误； D．NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性，D叙述正确； 答案为C。 4．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·山东淄博·期中）常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-    ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-    ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+＞Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】A 【详解】A．已知氧化还原反应中，元素化合价升高被氧化得到的产物是氧化产物，故反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2，A正确； B．已知氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，结合题干方程式可知，反应①可知，还原性Fe2+＞Br-，反应②可知，还原性Br-＞Cl-，反应③可知，还原性Cl-＞Co2+，根据以上方程式可以得到还原性：Co2+＜Fe2+，B错误； C．由B项分析可知，还原性Fe2+＞Cl-，即Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+，可以用适量的氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，而除去FeCl2溶液中的FeCl3应该加入还原性铁粉，C错误； D．由题干信息可知，还原性Fe2+＞Br-，则少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案为：A。 6．（25-26高一上·天津·期中）今有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、和共存，要氧化除去和而又不影响，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 【答案】A 【分析】根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”，由反应： ①：氧化性 ②：氧化性 ③：氧化性 最终氧化性顺序：，据此分析； 【详解】A．氧化性强于，可氧化，且的氧化性弱于，不会氧化，符合题目要求，A正确； B．氧化性最强，会同时氧化、和，不符合题目要求，B错误； C．仅能氧化，无法氧化，不符合题目要求，C错误； D．HCl无氧化性，不能氧化和，不符合题目要求，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S B．过程Ⅲ反应的离子方程式为 C．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ D．转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【分析】根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，据此回答。 【详解】A．根据反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为O2>Fe3+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为Fe3+>S，故氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S，A正确； B．由分析知，过程Ⅲ反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，B错误； C．根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有Cu2+和H+，C错误； D．根据图中信息，在图示转化关系中化合价变化的有铁、氧和硫三种元素，D错误； 故选A。 8．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl-为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6e- C．被ClO-氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱 【答案】C 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。 A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误； B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l mol还原剂，转移3 mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误； C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确； D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误； 故答案为C。 【点睛】根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。 9．（25-26高一上·安徽池州·期中）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①；②。下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 【答案】D 【详解】A．从反应①可知，Fe3+氧化SO2，氧化剂为铁离子、氧化产物为硫酸根离子，氧化性：Fe3+ > ；从反应②可知，氧化Fe2+生成Fe3+，为氧化剂、铁离子为氧化产物，氧化性： > Fe3+，因此氧化性： > Fe3+ > ，A正确； B．Fe3+能氧化SO2，由于氧化性> Fe3+ >，因此K2Cr2O7能氧化Na2SO3成Na2SO4，B正确； C．反应②中，中Cr由+6价降至+3价，每个Cr原子得3e⁻，两个Cr原子共得6e⁻，故1个参加反应转移6个电子，C正确； D． 根据反应①，1个SO2生成2个Fe2+；根据反应②，6个Fe2+消耗1个；因此3个SO2生成6个Fe2+，消耗1个，而不是2个，D错误； 故选D。 10．（24-25高一上·江苏南京·期中）某温度下，将 I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO的个数之比是2∶3.下列说法错误的是 A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．该反应中还原产物为KI C．该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 【答案】D 【详解】A．反应中只有碘元素化合价发生变化，部分碘元素化合价升高、部分降低，因此I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．还原产物是氧化剂得电子化合价降低得到的产物，反应中碘元素化合价降低生成KI，因此还原产物为KI，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，该反应中I2是还原剂，KIO和KIO3是氧化产物，因此I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，C正确； D．设的物质的量为2 mol，的物质的量为3 mol，则被氧化的碘元素总物质的量为，失电子总物质的量为，根据电子守恒，被还原的碘元素得电子总物质的量为17 mol，每个被还原的碘原子得1个电子，因此被还原的碘元素物质的量为17 mol，被还原与被氧化的碘元素原子个数比为17:5，D错误； 故答案选D。 11．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B．由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C．由过程ⅲ可知，还原性强于 D．回收S的总反应为： 【答案】A 【详解】A．过程ⅰ：，该反应中所有元素化合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过此反应比较氧化性强弱；过程ⅱ：，此为氧化还原反应，氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性，但在反应中化合价未变，未参与氧化还原过程。因此无法得出氧化性强于，选项A错误； B．过程ⅱ：被还原为；过程ⅲ：，被氧化为。可见参与反应又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以是总反应的催化剂；而是反应的中间产物（生成后又被消耗），并非催化剂，选项B正确； C．过程ⅲ：，还原剂为，还原产物为，但在反应ⅲ中化合价没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出还原性强于，选项C正确； D．过程i×2：，过程ⅱ×2：，过程ⅲ：，三式相加后，消去，得到总反应，选项D正确； 故答案选择A。 二、非选择题 12．（25-26高一上·天津·期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为__________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目__________。 (2)反应③的离子反应为__________。 (3)已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】(1) 1:2 5:1 (2) (3) 【详解】（1）反应①MnO2​中的Mn从化合价+4价降为+2价，被还原，是氧化剂；而HCl中部分Cl从化合价-1价升为0价，被氧化，是还原剂。根据反应方程式，1 mol对应2molHCl被氧化（即2 molCl失去2e-），因此氧化剂与还原剂的比为1:2；在反应②中，1molKClO3（含1mol +5价Cl原子）被还原，5molHCl（含5 mol-1价Cl原子）被氧化，共同生成3molCl2。氧化产物与还原产物均为Cl2，其物质的量之比等于被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比，即5:1；电子转移数为5e-，从HCl中的Cl转移到中的Cl用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目为. （2）可溶性强电解质拆分为离子形式，故反应③的离子反应为。 （3）已知反应： ； ；；根据反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强。在常温下即可进行，氧化性最强。需加热，氧化性次之。需催化剂和加热，氧化性最弱。因此，氧化性强弱顺序为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8讲 氧化还原反应的规律 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1．掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。 2．了解氧化还原反应的规律，掌握守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。 重难点 1.氧化性、还原性的比较方法 2.氧化还原反应规律 知识点1：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 氧化性 氧化剂 氧化产物 H+ Fe2+ 还原性 还原剂 还原产物 Fe H2 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越 ，越 失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越 ，越难 电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越 ，越 得到电子，其对应阴离子的还原性越 ，越难 电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越 ，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越弱。 例如：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4 MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na Mg Al。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越 ，氧化剂的氧化性越 。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越 ;价态越低，还原性越 。如氧化性：Fe3+ Fe2+、HNO3 NO2、KMnO4 MnO2；还原性：I- I2、H2S SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都 。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ① ：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ② ：如硝酸的浓度越大其氧化性越 ; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③ ：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 重难点1：氧化还原反应的规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.强弱规律 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物。 应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 规律 举例 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的 被氧化。 已知还原性：I->Fe2+>Br- a.当把氯气通入FeBr2溶液，氯气不足时，先氧化 Fe2+ b.当把氯气通入 FeI2 溶液，氯气不足时，首先氧化I-。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性 的先被还原。 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 4.价态规律 （1）高低规律 最高价态 只有 中间价态 既有氧化性又有还原性 最低价态 只有 （2）变价规律 规律 举例 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“ ”。 ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 ③只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。 命题点1：氧化性、还原性强弱的比较 【针对训练1】（25-26高一上·浙江·期中）已知有下列四个反应： ①    ② ③    ④ 下列有关说法正确的是 A．④中的氧化产物是 B．根据②③可以得到还原性： C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的和被氧化的HCl物质的量之比为1：6 【针对训练2】（25-26高一上·吉林长春·期中）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A．①④中生成等量时转移电子数相等 B．上述反应均属于氧化还原反应 C．氧化性强弱的顺序为： D．除去含有、、混合溶液中的，可以加入 【针对训练3】（25-26高一上·广东惠州·期中）在溶液中发生如下反应： ①16H⁺+10Z⁻+2=2X²⁺+5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B⁻；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序是 B．物质 B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C．反应 可以进行 D．反应①中转移的电子数目为10e⁻ 命题点2：氧化还原反应的规律 【针对训练4】（24高一·浙江杭州·期末）已知：；。则以下说法中错误的是 A．还原性： B．和在溶液中能大量共存 C．溶液中通氯气，氯气先与反应 D．和在溶液中能大量共存 【针对训练5】（24-25高一上·云南昆明·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应①的电子转移情况分析如图： 【针对训练6】（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 一、单选题 1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 3．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（    ） A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 4．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·山东淄博·期中）常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-    ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-    ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+＞Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 6．（25-26高一上·天津·期中）今有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、和共存，要氧化除去和而又不影响，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 7．（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S B．过程Ⅲ反应的离子方程式为 C．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ D．转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 8．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl-为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6e- C．被ClO-氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱 9．（25-26高一上·安徽池州·期中）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①；②。下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 10．（24-25高一上·江苏南京·期中）某温度下，将 I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO的个数之比是2∶3.下列说法错误的是 A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．该反应中还原产物为KI C．该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 11．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B．由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C．由过程ⅲ可知，还原性强于 D．回收S的总反应为： 二、非选择题 12．（25-26高一上·天津·期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为__________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目__________。 (2)反应③的离子反应为__________。 (3)已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $