课时规范练31 反应热的测定及计算（Word习题）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

**基本信息** 聚焦反应热测定与计算，以实验操作规范和盖斯定律应用为核心，构建“概念-实验-计算”三阶方法体系，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |中和反应反应热及其测定|3题（含14分实验题）|实验操作（快速混合、隔热）、数据处理（温度差计算、比热容公式）、误差分析（弱电解质电离影响）|从中和热概念生成，到实验装置与步骤设计，再到数据处理与误差分析，形成完整探究链| |盖斯定律及其应用|5题（含8分计算题）|反应方程式加减消元、焓变代数运算、能量关系图分析|基于能量守恒原理，通过热化学方程式组合推导目标反应焓变，体现宏观-微观-符号三重表征|

课时规范练31　反应热的测定及计算 A级必备知识练 命题角度1　中和反应反应热及其测定 1.中和反应是放热反应,下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是(　　) A.等温条件下,在试管中进行的中和反应,反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应 B.测定中和反应反应热时,需要快速将两种溶液混合 C.测定中和反应反应热时,需要保证实验装置的隔热效果 D.不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同 2.(2026·黑龙江哈尔滨模拟)下列有关反应热的叙述错误的是(　　) A.装置a中的反应进行时,温度计示数上升速率先慢后快 B.装置b和装置c中反应的ΔH均大于0 C.装置d用于中和反应反应热的测定,将50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L-1盐酸混合时应迅速操作,否则所得ΔH偏大 D.测定中和反应反应热时,用0.55 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.50 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的反应热数值相同 3.(14分)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下: 简易量热计 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒中,盖上杯盖,插入温度计,测出盐酸的温度;②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计(已洗净擦干)测出其温度;③打开杯盖,将NaOH溶液倒入量热计的内筒中,立即盖上杯盖,设法使之混合均匀,测得混合溶液的最高温度。 回答下列问题: (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?　 　　　　　　　　　　　　。  (2)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　(填字母)。  A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　(填字母)。  A.用温度计小心搅拌 B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸在量热计中恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　　　　　　。  (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热,某学生实验记录数据如下: 实验 序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。  (6)　　　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是　 　　　　　　　　　　　　　。  命题角度2　盖斯定律及其应用 4.在一定温度和压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是(　　) A.C(s,石墨)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2 B.1 mol C(s,石墨)和1 mol C(s,金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放热多 C.ΔH5=ΔH1-ΔH3 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH2>ΔH1的是(　　) A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1　2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2 B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1　S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2 C.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2 D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)　ΔH1　H2(g)+Cl2(g)HCl(g)　ΔH2 6.(2025·浙江1月选考卷)下列说法正确的是(　　) A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,升高温度,平衡逆移,则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)　ΔH1<0,Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)　ΔH2<0,则Na(s)+Cl2(g)Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0 7.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.已知HF气体溶于水放热,则HF(aq)的ΔH1<0 B.相同条件下,HCl(g)的ΔH2比HBr(g)的小 C.相同条件下,HCl(g)的ΔH3+ΔH4比HI(g)的大 D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=+a kJ·mol-1 8.(4分)回答下列问题。 (1)(2023·湖南卷节选)已知下列反应的热化学方程式: ①C6H5C2H5(g)+O2(g)8CO2(g)+5H2O(g)　ΔH1=-4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CHCH2(g)+10O2(g)8CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH3=-241.8 kJ·mol-1 计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g)的ΔH4=　　　 kJ·mol-1。  (2)(2022·全国乙卷节选)已知下列反应的热化学方程式: ①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-1 036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)　ΔH2=+94 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=　　　 kJ·mol-1。  B级素能提升练 9.(2026·北京朝阳期中)设计如下路线理解和探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。 图1 图2 已知:①离子在水中往往以水合离子形式存在,如水合钠离子,简写作Na+。 ②碳酸钠水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O三种。 下列说法不正确的是(　　) A.由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO3·7H2O等物质,ΔH1难以直接测定 B.ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定 C.根据盖斯定律可知:Na2CO3(s)+10H2O(l)Na2CO3·10H2O(s)　ΔH1=-92.3 kJ·mol-1 D.根据各微粒的状态,可推测ΔH5>0 10.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。已知:气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程。下列说法正确的是(　　) A.ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 B.Ca(g)-2e-Ca2+(g)　ΔH7,则ΔH7>ΔH3 C.I(g)+e-I-(g)　ΔH8,则ΔH8>ΔH4 D.MgCl2(s)Mg2+(aq)+2Cl-(aq)　ΔH9,则ΔH9>ΔH5 11.(2025·河北石家庄模拟)下表为某些化学键的键能数据: 化学键 N—N OO N≡N N—H 154 500 942 a 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.表中的a=391 B.相同条件下O2比N2稳定 C.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH>-534 kJ·mol-1 D.图中的ΔH3=-2 218 kJ·mol-1 12.(2022·重庆卷)“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得ΔH4/(kJ·mol-1)为(　　) A.+533 B.+686 C.+838 D.+1 143 13.(8分)回答下列问题。 (1)(2025·全国卷节选)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1 367 kJ·mol-1和-2 238 kJ·mol-1,则酯化反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。  (2)(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式: ①3O2(g)2O3(g)　ΔH1=+285 kJ·mol-1 ②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)　ΔH2=-329 kJ·mol-1 反应③CH4(g)+O3(g)CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=　　　　　 kJ·mol-1。  (3)(2023·全国乙卷节选)已知下列热化学方程式: FeSO4·7H2O(s)FeSO4(s)+7H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 FeSO4·4H2O(s)FeSO4(s)+4H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 FeSO4·H2O(s)FeSO4(s)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。  (4)(2022·湖北卷节选) 已知:①CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH1=-65.17 kJ·mol-1 ②Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH2=-16.73 kJ·mol-1 ③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)　ΔH3=-415.0 kJ·mol-1 则CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=　　　　　　 kJ·mol-1。  14.(8分)回答下列问题。 (1)乙烯是现代工业的重要原材料,中科院设计完成了在催化剂作用下CO2氧化C2H6制取C2H4的新路径,发生的主要化学反应有: Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH1=+177 kJ·mol-1 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)3H2(g)+4CO(g)　ΔH2=+430 kJ·mol-1 根据盖斯定律,反应C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的ΔH=　　　 kJ·mol-1。  (2)氮元素的化合物种类繁多,请回答下列问题: 已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH1=+180.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1 ③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH3=-92.4 kJ·mol-1 则反应:④4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的ΔH4=　　　　 kJ·mol-1。根据RlnKp=-+C(C为常数),由图中的数据可推知,该反应的反应热为　　　　 kJ·mol-1(保留小数点后2位),图中表示的热化学方程式是　　　　　(填序号)。  参考答案 1.A　解析:等温条件下,在试管中进行的中和反应,反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应,环境是指与反应体系相互影响的其他部分,如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等,A错误;测定中和反应反应热时,需要快速将两种溶液混合,防止热量散失,B正确;若用的是弱酸或弱碱,弱酸或弱碱电离需吸收一部分热量,D正确。 2.D　解析:装置a中铝片与盐酸的反应为放热反应,初始阶段,温度较低,反应速率慢,放出热量少,温度计示数上升慢,随着反应进行,放出的热量使温度升高,反应速率加快,放出的热量增多,温度计示数上升速率加快,故温度计示数上升速率先慢后快,A正确;装置b中Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为典型的吸热反应(ΔH>0),装置c中NaHCO3与盐酸的反应也为吸热反应(ΔH>0),即两者ΔH均大于0,B正确;装置d测定中和反应的反应热时,若操作缓慢,热量散失导致所得ΔH偏大,C正确;盐酸为强酸,完全电离,醋酸为弱酸,电离时吸热,其他条件相同时,醋酸与NaOH反应放出的热量少于盐酸与NaOH反应放出的热量,因此,测得的反应热数值不同,D错误。 3.答案:(1)确保盐酸被完全中和　(2)C　(3)D (4)ΔH1=ΔH2<ΔH3　(5)-51.8 kJ·mol-1 (6)不能　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响中和反应反应热的测定结果 解析:(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和反应反应热相同,稀氨水中的NH3·H2O是弱电解质,NH3·H2O电离要吸收热量,故反应放热更少,因ΔH是负值,故ΔH1=ΔH2<ΔH3。 4.B　解析:由题干信息可知,反应Ⅰ:C(s,石墨)+O2(g)CO(g)　ΔH1,反应Ⅱ:CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2,反应Ⅰ-反应Ⅱ得C(s,石墨)+CO2(g)2CO(g),根据盖斯定律可知ΔH=ΔH1-ΔH2,A正确;由题干信息可知,C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH5>0,即1 mol C(s,石墨)具有的能量低于1 mol C(s,金刚石)具有的能量,则1 mol C(s,石墨)和1 mol C(s,金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),后者放热多,B错误;由题干信息可知,反应Ⅰ:C(s,石墨)+O2(g)CO(g)　ΔH1,反应Ⅲ:C(s,金刚石)+O2(g)CO(g)　ΔH3,反应Ⅰ-反应Ⅲ得C(s,石墨)C(s,金刚石),根据盖斯定律可知,ΔH5=ΔH1-ΔH3,C正确。 5.B　解析:等量的H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出的热量比生成H2O(g)放出的热量多,则ΔH1>ΔH2,A错误;等量的S(g)具有的能量高于S(s)具有的能量,等量的S(g)反应放出的热量比S(s)反应放出的热量多,则ΔH2>ΔH1,B正确;等量的C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多,则ΔH1>ΔH2,C错误;HCl(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)是吸热反应,H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)是放热反应,则ΔH1>ΔH2,D错误。 6.B　解析:ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能够自发进行,该反应的ΔH<0、ΔS<0,温度较低时ΔG<0,故低温能自发进行,常温常压下该反应的反应速率很慢,故无明显现象,A错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆移,平衡常数减小,B正确;该反应为放热反应,则E正-E逆<0,故正反应的活化能小于逆反应的活化能,C错误;①Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)　ΔH1<0,②Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)　ΔH2<0,根据盖斯定律,反应①-反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)Na+(g)+Cl-(g),则ΔH=ΔH1-ΔH2,由于不能明确ΔH1、ΔH2的相对大小,则ΔH不能确定,D错误。 7.D　解析:已知HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热,即HF(aq)的ΔH1>0,A项错误;由于HCl(g)比HBr(g)稳定,所以相同条件下HCl(g)的ΔH2比HBr(g)的大,B项错误;ΔH3+ΔH4代表H(g)H+(aq)的焓变,与是HCl(g)还是HI(g)无关,C项错误;一定条件下,气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量,则断开1 mol H—X形成气态原子吸收a kJ的能量,即ΔH2=+a kJ·mol-1,D项正确。 8.答案:(1)+118　(2)+170 解析:(1)根据盖斯定律,反应④可由①-②-③得到,故ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3=(-4 386.9+4 263.1+241.8) kJ·mol-1=+118 kJ·mol-1。 (2)分析题给三个热化学方程式,根据盖斯定律,由(①+②)×-③可得2H2S(g)S2(g)+2H2(g),则有ΔH4=(-1 036 kJ·mol-1+94 kJ·mol-1)×-(-484 kJ·mol-1)=+170 kJ·mol-1。 9.D　解析:因为碳酸钠和水反应可能生成Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O等多种水合物,反应过程复杂,很难控制只生成Na2CO3·10H2O这一种产物,所以ΔH1难以直接测定,A正确;图2是简易量热计装置,ΔH2是Na2CO3·10H2O(s)溶解过程的热效应,ΔH3是Na2CO3(s)溶解过程的热效应,ΔH2和ΔH3可以通过简易量热计进行测定,B正确;根据盖斯定律,由图1可知ΔH3=ΔH1+ΔH2,已知ΔH2=+65.6 kJ·mol-1,ΔH3=-26.7 kJ·mol-1,则ΔH1=ΔH3-ΔH2=(-26.7-65.6) kJ·mol-1=-92.3 kJ·mol-1,即Na2CO3(s)+10H2O(l)Na2CO3·10H2O(s)　ΔH1=-92.3 kJ·mol-1,C正确;由图可知,根据盖斯定律,ΔH3=ΔH4+ΔH5,过程ⅳ为离子键断裂的过程,吸收能量,即ΔH4>0,ΔH3<0,则ΔH5<0,D错误。 10.C　解析:根据盖斯定律可知,ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5,A错误;气态原子失去电子变为气态离子是吸热过程,Ca和Mg属于同主族元素,Ca的金属性强于Mg,Ca(g)→Ca2+(g)吸收的热量小于Mg(g)→Mg2+(g)吸收的热量,即ΔH7<ΔH3,B错误;气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程,Cl的非金属性强于I,即Cl(g)→Cl-(g)放出的热量比I(g)→I-(g)放出的热量多,即ΔH8>ΔH4,C正确;MgCl2(s)Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热过程,即ΔH5>0,Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量,MgCl2(s)Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收的热量比MgCl2(s)Mg2+(g)+2Cl-(g)少,即ΔH9<ΔH5,D错误。 11.A　解析:ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-534+2 752) kJ·mol-1=+2 218 kJ·mol-1,则(154+4a+500) kJ·mol-1=2 218 kJ·mol-1,则a=391,A正确、D错误;表中数据显示,OO的键能小于N≡N的键能,键能越大,共价键越牢固,分子越稳定,则相同条件下N2比O2稳定,B错误;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-534 kJ·mol-1,2H2O(g)2H2O(l)　ΔH<0,所以N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH<-534 kJ·mol-1,C错误。 12.C　解析:①NH4Cl(s)N(g)+Cl-(g)　ΔH1=+698 kJ·mol-1;②NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=+15 kJ·mol-1;③Cl-(g)Cl-(aq)　ΔH3=-378 kJ·mol-1;④(NH4)2SO4(s)N(g)+(g)　ΔH4;⑤(NH4)2SO4(s)N(aq)+(aq)　ΔH5=+3 kJ·mol-1;⑥(g)(aq)　ΔH6=-530 kJ·mol-1;根据盖斯定律,由⑤+①-⑥-②+③得④,则ΔH4=+838 kJ·mol-1,C正确。 13.答案:(1)-3　(2)-307　(3)(a+c-2b)　(4)-911.9 解析:(1)由乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1 367 kJ·mol-1和-2 238 kJ·mol-1,可得如下热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH1=-874 kJ·mol-1 ②CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH2=-1 367 kJ·mol-1 ③CH3COOCH2CH3(l)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)　ΔH3=-2 238 kJ·mol-1 由盖斯定律可知,反应①+反应②-反应③可得反应:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=(-874 kJ·mol-1)+(-1 367 kJ·mol-1)-(-2 238 kJ·mol-1)=-3 kJ·mol-1。 (2)分析题给的两个热化学方程式,可知反应③可由得到,故ΔH3=(ΔH2-ΔH1)=×(-329-285) kJ·mol-1=-307 kJ·mol-1。 (3)将题给热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①+③-②×2可得目标反应,故目标反应的焓变ΔH=(a+c-2b) kJ·mol-1。 (4)根据盖斯定律,由①+②+2×③可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g),则ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17 kJ·mol-1)+(-16.73 kJ·mol-1)+2×(-415.0 kJ·mol-1)=-911.9 kJ·mol-1。 14.答案:(1)-76　(2)-905　-92.45　③ 解析:(1)反应Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH1=+177 kJ·mol-1,反应Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)3H2(g)+4CO(g)　ΔH2=+430 kJ·mol-1,则目标反应C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)可由2×Ⅰ-Ⅱ得到,根据盖斯定律,反应C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2=2×(+177 kJ·mol-1)-(+430 kJ·mol-1)=-76 kJ·mol-1。 (2)依据盖斯定律可知,反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)可由①×2+②×3-③×2得到,则ΔH4=2×(+180.5 kJ·mol-1)+3×(-483.6 kJ·mol-1)-2×(-92.4 kJ·mol-1)=-905 kJ·mol-1;将图像数据(单位省略)代入RlnKp=-+C,可得-3.710=-2.113ΔH+C,-61.678=-1.486ΔH+C,二式联立可求出ΔH≈-92.45,即该反应的反应热为-92.45 kJ·mol-1;依据反应热可知,图中表示的热化学方程式是③。 5 学科网（北京）股份有限公司 $