课时规范练23 原子结构 原子核外电子排布（Word习题）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

**基本信息** 聚焦原子结构与核外电子排布核心考点，通过分级训练构建从概念辨析到综合应用的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |命题角度1|2题|同位素判断、核素性质分析|以质子数-中子数-质量数关系为核心，链接元素周期表位置与同位素应用| |命题角度2|5题|电子排布式书写、轨道表示式判断、离子半径比较|从能级-能层理论出发，推导核外电子运动状态及粒子性质递变规律| |命题角度3|2题|空间运动状态分析、激发态判断|结合量子力学模型，解析电子运动状态的描述方法与能量关系| |B级提升|5题|元素推断、综合性质分析|整合原子结构与元素周期律，实现从微观结构到宏观性质的证据推理|

课时规范练23　原子结构　原子核外电子排布 A级必备知识练 命题角度1　原子结构　核素和同位素的判断 1.(2026·安徽阜阳实验中学模拟)以下六种核素LiLiNaMg。下列相关说法错误的是(　　) A.Li和Li在元素周期表中的位置相同 BC可用于鉴定文物年代 CC和N质量数相等,二者互为同位素 DNa和Mg的中子数相同 2.(2025·河北保定十校联考)化学上,将质子数相同、质量数不同的核素称为同位素。某核聚变方程为Hen。下列说法错误的是 (　　) A.X的金属性比Y的强 BX和Y的质量数相同 CX与Mg互为同位素 D.X、Y最外层电子数之比为1∶3 命题角度2　核外电子排布规律及应用 3.(2025·浙江台州一模改编)下列表示不正确的是 (　　) A.中子数为8的碳原子C B.NH3的氮原子杂化轨道表示式: C.Mg的3s电子云轮廓图为 D.基态磷原子的价层电子排布式:3s23p3 4.(4分)请回答下列问题。 (1)(2025·四川成都七中模拟)基态锰原子的简化电子排布式为　　　　　。同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是　　　　(填元素符号)。  (2)(2025·辽宁五校联盟联考)基态氟原子核外电子的空间运动状态有　　　　　种。下列属于氯原子激发态且能量较低的是　　　(填字母)。  a.1s22s22p63s23p6 b.1s22s22p63s13p6 c.1s22s22p63s23p33d2 d.1s22s22p63s23p3 5.(2026·安徽“皖南八校”联考)主族元素X、Y形成的简单离子的核外电子排布与Ar相同,下列有关说法错误的是(　　) A.若X的简单离子的半径小于Cl-的半径,则X元素可能为Ca B.已知X、Y形成的简单离子分别为aXm+、bYn-,则a+m=b-n C.若X、Y形成的简单离子分别为X2-、Y-,则X2-的还原性一定强于Y- D.若X、Y原子序数依次增大,则X、Y元素的简单离子半径:X>Y 6.(2025·浙江衢州、丽水、湖州4月质检)关于第ⅥA族元素的描述,下列说法不正确的是(　　) A.基态硫原子的价层电子轨道表示式为 B.基态氧原子核外电子运动状态有8种 C.电子排布式为[Ne]3s13p5的硫原子,用光谱仪可捕捉到发射光谱 D.第一电离能:Se>S 7.(5分)根据原子结构回答下列问题。 (1)Ga与B同主族,Ga的基态原子价层电子排布式为　　　　　　　　。  (2)氮原子激发态的电子排布式有　　　　　(填字母,下同),其中能量较高的是　　　　　。  a.1s22s22p23s1 b.1s22s22p33d1 c.1s22s22p2 d.1s22s22p23p1 (3)基态钙原子核外电子的空间运动状态有　　　　　种。  (4)写出基态锑原子的价层电子轨道表示式:　　　　　　　　。  命题角度3　核外电子运动状态的判断 8.(2025·广东佛山南海区调研)三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物,可通过如下反应制备:GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法错误的是(　　) A.铝原子的核外电子有7种空间运动状态 B.电负性大小:Al<Cl C.Cl-的核外电子最高能层为3p D.基态镓原子有31种不同运动状态的电子 9.(2025·山东枣庄期初调研)过渡元素(如25Mn、26Fe、27Co、28Ni等)常用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金。下列有关说法不正确的是(　　) A.基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种 B.基态镍原子核外电子占据最高能级的原子轨道形状为哑铃形 C.基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5 D.基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2 B级素能提升练 10.(2025·北京石景山期末)“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物,下列说法不正确的是(　　) A.40Ca与41Ca互为同位素 B.基态氧原子的轨道表示式: C.电负性:O>P D.核素Y中中子数与质子数之差为50 11.(AI原创预测题)中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行,还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”,不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是(　　) A.等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子,整体呈电中性 B.氦-3原子中有3个电子 C.“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素 D.氚可以在反应堆中通过锂再生,基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 12.(2025·湖北黄石期初联考)X、Y、Z、W、P五种元素,其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等;Z原子的核外电子有8种运动状态;Z与W元素位于同一族;P原子核外有4个能层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子。下列说法正确的是(　　) A.基态X原子最外层有三个未成对电子 B.基态Y原子的轨道表示式: C.P原子的价层电子排布式为4s1 D.P的单质分别与Z、W的单质反应,产物中P的化合价一定相同 13.(3分)根据原子结构及元素周期表回答下列问题。 (1)(2025·浙江县域教研联盟联考)下列关于第ⅥA族元素的描述,说法不正确的是　　　。  A.第ⅥA族元素基态原子核外电子占据的最高能级轨道形状不同 B.S2-的半径大于S C.基态氧原子的核外电子空间运动状态有5种 D.基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 (2)(2025·浙江温州模拟)关于第ⅢA族元素原子的结构及性质的描述,下列说法正确的是　　　　　　　。  A.硼的第一电离能比同周期相邻元素的小 B.第三周期元素的简单离子中,Al3+的半径最小 C.基态铝原子核外有7种不同运动状态的电子 D.基态Ga+的价层电子排布式:3d104s2 14.(8分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是形成化合物种类最多的元素;B与A同周期,其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等;C为第三周期元素,其离子半径在该周期元素中最小;D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2;E的单质为紫红色金属。回答下列问题: (1)基态D原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　。  (2)基态A原子核外电子共有　　　　　　种不同空间运动状态;B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈　　　形。  (3)C元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。  (4)基态E原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　,其基态原子核外填充有电子的能量最高的能层的符号为　　　　　　　　　　,该能层上含有的原子轨道数为　　　　　　　。  参考答案 1.C　解析:Li和Li是Li元素的两种核素,在元素周期表中的位置相同,A正确C是碳元素的一种核素,可用于鉴定文物年代,B正确C和N质子数不同,二者不是互为同位素,C错误Na和Mg的中子数均为12,D正确。 2.C　解析:根据质量守恒,则有24+4=b+4,b=24,Y的质子数为13,则Y为Al元素;根据质子守恒有a+2=13,a=11,则X为Na元素。X为Na,Y为Al,同周期主族元素从左到右金属性减弱,金属性:Na>Al,A正确Na与Al的质量数都是24,质子数分别为11、13,B正确Na和Mg的质子数不同、质量数不同,不互为同位素,C错误;X为Na,核外电子排布为2、8、1,Y为Al,核外电子排布为2、8、3,最外层电子数之比为1∶3,D正确。 3.C　解析:Mg的3s电子云轮廓图为球形,C错误。 4.答案:(1)[Ar]3d54s2　Cr　(2)5　b 5.B　解析:若X的简单离子半径小于Cl-,则X的简单离子可能为Ca2+。相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,Ca2+的半径小于Cl-,A正确;对于离子aXm+、bYn-,其电子数相同,则a-m=b+n,B错误;若X2-和Y-为同周期非金属离子,非金属性越弱,对应阴离子的还原性越强,如硫的非金属性小于氯的非金属性,则S2-的还原性强于Cl-,C正确;若X、Y的原子序数依次增大,电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:X>Y,D正确。 6.D　解析:基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4,价层电子轨道表示式为,A正确;基态氧原子核外有8个电子,8个电子的运动状态各不相同,则电子的运动状态有8种,B正确;电子排布式为[Ne]3s13p5,说明硫原子核外有一个电子从3s能级跃迁到了3p能级上,硫原子处于激发态,不稳定,电子从激发态回到基态会释放能量,用光谱仪可捕捉到发射光谱,C正确;同主族元素的第一电离能从上到下依次减小,则第一电离能:Se<S,D错误。 7.答案:(1)4s24p1　(2)ad　d (3)10　(4) 8.C　解析:Cl-核外电子最高能层为M层,C错误。 9.B　解析:基态锰原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,电子占据的原子轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15,故电子的空间运动状态有15种,A正确;基态镍原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2,电子占据的最高能级是4s,原子轨道呈球形,B错误。 10.D　解析:40Ca与41Ca互为同位素,A正确;氧原子核外有8个电子,电子排布式为1s22s22p4,基态氧原子的轨道表示式为,B正确;非金属性越强,电负性越大,非金属性:O>P,则电负性:O>P,C正确;核素Y中质子数为39,中子数为89-39=50,中子数与质子数之差为50-39=11,D错误。 11.B　解析:由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体,A正确;氦-3是He的一种同位素,原子中只有2个电子,B错误;2H和3H质子数相同,中子数不同,是同一元素的不同原子,互为同位素,C正确;基态锂原子最高能级为2s,电子云轮廓图为球形,D正确。 12.B　解析:X基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,电子排布式为1s22s22p2,X为碳元素;Z原子的核外电子有8种运动状态,Z为氧元素,Y为氮元素,Z与W元素位于同一族,W为硫元素;P原子核外有4个能层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子,P为铜元素。基态碳原子最外层有2个未成对电子,A错误;Y为氮元素,基态氮原子的轨道表示式为,B正确;P为铜元素,价层电子排布式为3d104s1,C错误;Cu与O2反应生成CuO,Cu与S反应生成Cu2S,产物中铜元素的化合价不同,D错误。 13.答案:(1)AD　(2)AB 解析:(1)第ⅥA族元素基态原子的价层电子排布式均为ns2np4,核外电子占据的最高能级均为np,原子轨道形状都是哑铃形,A错误;S2-的核外电子数比硫原子多,电子排斥力大,故S2-的半径大于S,B正确;基态氧原子的核外电子排布为1s22s22p4,电子占据1s、2s、2p能级,共5个轨道,故核外电子空间运动状态有5种,C正确;Se元素处于第四周期第ⅥA族,处于过渡元素右侧,其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4,D错误。 (2)基态硼原子的价层电子排布式为2s22p1,其第一电离能小于同周期相邻元素Be(2s2)和C(2s22p2),A正确;第三周期简单离子中Al3+的半径最小,B正确;基态铝原子核外有13个电子,各个电子的运动状态均不相同,C错误;基态Ga的价层电子排布式为4s24p1,失去4p轨道的1个电子形成Ga+,故基态Ga+的价层电子排布式为4s2,D错误。 14.答案:(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2　(2)4　哑铃 (3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N (4)3d104s1　N　16 解析:前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是形成化合物种类最多的元素,则A为碳元素。B与A同周期(第二周期),B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,则基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p4,则B为氧元素。C为第三周期元素,其离子半径在该周期元素中最小,则C为铝元素。D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2,且D的核电荷数大于13,则基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,D为硅元素。E的单质为紫红色金属,则E为铜元素。 7 学科网（北京）股份有限公司 $