课时规范练18 硫及其氧化物（Word习题）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

**基本信息** 聚焦硫及其氧化物性质、制备与应用，构建从基础性质到实验探究的递进式训练体系，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |A级必备知识练|7题|基础性质判断、简单实验分析|单质硫→硫的氧化物→性质（氧化性/还原性/漂白性）→制备原理| |B级素能提升练|5题|综合实验探究、工业流程分析、定量计算|性质应用→实验设计→污染治理→工业转化，体现物质转化与能量变化规律|

课时规范练18　硫及其氧化物 A级必备知识练 命题角度1　单质硫的性质及转化 1.下列说法错误的是(　　) A.残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 D.自然界中不存在硫单质 2.中医中药博大精深,其用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法正确的是(　　) A.根据化合价可知,S在化学反应中只能作还原剂 B.硫单质可以溶于热碱溶液,体现其氧化性和还原性 C.过量的硫与铜反应生成CuS,表现硫单质的氧化性 D.反应S+O2SO2中S被氧化,作氧化剂 命题角度2　SO2、SO3的性质及污染治理 3.(2025·浙江台州模拟)SO2是日常生活中常见的一种气体,下列说法不正确的是(　　) A.SO2与H2S的反应中,氧化产物与还原产物的比例是2∶1 B.450 ℃、1个标准大气压下,1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备CaSO4,每吸收1 mol SO2转移2 mol电子 4.(2026·河北衡水中学调研)工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物,需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液,将SO2转化为Na2SO4 B.沉淀室中得到的滤液为NaOH溶液,可循环至吸收塔 C.氧化室中CaSO3被还原为CaSO4,可用于生产石膏 D.实验室分离CaSO3和滤液时,需要用到分液漏斗 命题角度3　探究SO2的制备及性质 5.(2026·湖南名校联盟联考)如图所示为探究SO2性质的微型实验,微型实验药品用量少,绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂,实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A.预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成,证明SO2具有氧化性 D.若滤纸④上析出了9.6 g固体,则在滤纸④上发生的反应转移了0.6 mol电子 6.(2026·浙南名校联盟联考)实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,所用实验装置如图所示。下列叙述不正确的是(提示:CCl4是一种密度比水大的有机溶剂,SO2不溶于CCl4)(　　) A.装置①可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B.装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性 C.装置③中会出现浑浊现象,体现SO2的氧化性 D.装置④中的CCl4起防倒吸作用 7.(2025·湖南衡阳名校协作体联考)已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是(　　) A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B.用装置乙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀 C.装置丙中品红溶液不会褪色,无法检验SO2 D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境 B级素能提升练 8.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,除BaCl2溶液(无氧)外,都产生白色沉淀。实验测得各溶液的pH变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　) A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3 B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2 C.曲线d所表示的过程中N是氧化SO2的主要粒子 D.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+ 9.(2025·广东广州六校联考)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。(设NA为阿伏加德罗常数的值)下列有关说法正确的是(　　) A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或H2O2溶液,均可证明SO2有还原性 B.关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,装置B中每消耗1.5 mol Na2O2,转移电子数为1.5NA C.为防止污染环境,装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液 D.实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 10.已知亚硫酸盐可被H2O2氧化为硫酸盐。实验室通过下列实验探究SO2的性质。 序号 实验操作和现象 Ⅰ 用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余 Ⅱ 取实验Ⅰ中的溶液,滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色 Ⅲ 取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水,红色褪去 Ⅳ 取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,出现白色沉淀,向沉淀中加稀盐酸,沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是(　　) A.实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好 B.实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性 C.实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O D.实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4 11.(2026·江苏南通开学联考)工业可利用“单质碘”循环来吸收SO2,同时制得氢气,流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.二氧化硫与碘水反应的离子方程式可表示为SO2+2H2O+I24H++S+2I- B.反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收 C.分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D.碘循环工艺的总反应为SO2+2H2OH2+H2SO4 12.(12分)某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为　　　　　,实验时装置E中溶液的现象为　　　　　　　　。  (2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红水溶液褪色的含硫粒子一定不是　　　　　(填化学式)。  (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。 ①装置中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　。  ②根据表中实验现象做出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 甲同学 品红溶液几乎不褪色 反应的化学方程式为 　　　　　  乙同学 品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅 原因可能是 　　　　　  (4)该实验小组的丙同学预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液进行如图实验: 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表: 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生且出现白色沉淀比H中快很多 ①根据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是　　　　。  ②写出H中白色沉淀产生的离子方程式: 　　　　　　。  ③根据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其原因可能是 　　　　　　　　　　　。  (5)该实验小组的学生丁用200 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量,若气体流速为a cm3·min-1,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为　　　 g·cm-3。  参考答案 1.D　2.B 3.C　解析:SO2与H2S反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者的比例是2∶1,A正确;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,450 ℃、1个标准大气压下,1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L,B正确;SO2具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者发生氧化还原反应,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏,化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,故每吸收1 mol SO2转移2 mol电子,D正确。 4.B　解析:从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液,与烟气中的SO2发生反应生成Na2SO3和H2O,A错误;沉淀室中,Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH,过滤得到的滤液为NaOH溶液,可循环至吸收塔用于吸收SO2,B正确;氧化室中CaSO3被O2氧化生成CaSO4,可用于生产石膏,C错误;实验室分离CaSO3和滤液时需要过滤,过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器,不需要用到分液漏斗,D错误。 5.C　解析:实验时挤压胶头滴管,向试管中滴入几滴浓硫酸,Na2SO3固体与浓硫酸反应生成二氧化硫。SO2具有酸性和漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,故SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不会使其褪色,A错误;SO2使碘水褪色,体现了SO2的还原性,SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,B错误;滤纸④上有黄色固体生成,说明SO2和Na2S反应生成S,体现了SO2的氧化性,C正确;滤纸④上发生反应:3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3,可知每析出3 mol硫单质转移4 mol电子,析出9.6 g的固体硫,其物质的量==0.3 mol,反应转移0.4 mol电子,D错误。 6.A　解析:用二氧化锰与浓盐酸混合制备Cl2时需要加热,装置①没有加热装置,A错误;装置②中溴水中的Br2可以被二氧化硫还原导致溶液褪色,即溴水褪色说明二氧化硫有还原性,B正确;装置③中二氧化硫将硫化氢氧化生成硫单质,出现浑浊,即H2S溶液出现浑浊说明二氧化硫有氧化性,C正确;二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,装置④中CCl4的密度比水大,CCl4在下层,起防倒吸的作用,D正确。 7.C　解析:用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排出装置内空气,避免空气中的氧气干扰实验,A正确;三氧化硫与氯化钡在溶液中反应生成白色硫酸钡沉淀,而二氧化硫与氯化钡不反应,装置乙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀,B正确;二氧化硫能使品红溶液褪色,装置丙中的品红溶液能检验二氧化硫的存在,C错误;装置丁中的氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫防止污染,D正确。 8.C　解析:曲线a所示溶液是在无氧条件下进行的,则pH降低的原因是SO2与水反应生成亚硫酸,A正确;由曲线b可知,在无氧条件下硝酸钡能与SO2反应产生白色沉淀,酸性变强,说明硝酸根离子能氧化亚硫酸,0.2 mol·L-1 KNO3溶液中硝酸根离子浓度与0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度相同,则0.2 mol·L-1 KNO3溶液在无氧条件下也能氧化SO2,B正确;曲线c和曲线d分别表示的是有氧的氯化钡溶液和有氧的硝酸钡溶液,两条曲线几乎重合,说明两种物质中氧化SO2的主要粒子应该都是氧气,C错误;曲线c是有氧的氯化钡溶液与SO2反应的情况,在水溶液中氧气把SO2氧化为S,S再与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,D正确。 9.C　解析:关闭K1,打开K2,若试剂X是H2O2溶液,反应无明显现象,不能证明SO2有还原性,A错误;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,装置B中发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,1 mol SO2发生反应,转移2 mol电子,则装置B中每消耗1.5 mol Na2O2,转移电子数为3NA,B错误;SO2与NaOH溶液反应,为防止污染环境,装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液,C正确;该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,该反应是非氧化还原反应,没有体现H2SO4的强氧化性,D错误。 10.C　解析:充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余,实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好,A正确;酸能使紫色石蕊溶液变红色,实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性,B正确;取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水,红色褪去,说明亚硫酸被中和,实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式中NH3·H2O不能拆,C错误;取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,H2O2把亚硫酸氧化为硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,硫酸钡不溶于稀盐酸,故实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4,D正确。 11.B　解析:二氧化硫与碘水反应:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,硫酸和氢碘酸都是强酸,反应的离子方程式可表示为SO2+2H2O+I24H++S+2I-,A正确;温度过高会使I2升华,从而减少SO2的吸收,故反应器中控制温度为20~100 ℃,B错误;分离器中含有硫酸和氢碘酸,二者的沸点不同,用蒸馏法来分离,C正确;反应器中发生反应SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,在膜反应器中发生反应2HII2+H2,将两反应方程式相加可得,碘循环工艺的总反应为SO2+2H2OH2+H2SO4,D正确。 12.答案:(1)分液漏斗　溶液由棕黄色变为浅绿色　(2)SO2 (3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例 ②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4　Cl2与SO2流速不相同,导致其中一种过量 (4)①BaSO4　②2H2O+3SO2+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO+4H+　③在水溶液中氧气氧化SO2的速率比N氧化SO2的速率快 (5) 解析:(1)装置E中FeCl3溶液与SO2发生反应生成FeCl2、HCl和H2SO4,实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 (2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,说明使品红水溶液褪色的含硫粒子是SO2与水反应生成的某种粒子,不是SO2。 (3)①由实验装置图可知,装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少,判断气体流速,从而控制两种气体的比例。②由甲同学的实验中品红溶液几乎不褪色可知,二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4;由乙同学的实验中品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅,说明某种气体流速过快,导致氯气或二氧化硫过量,使品红溶液褪色。 (4)①由G中无白色沉淀产生及pH传感器测得溶液pH=5.3可知,D中SO2与溶液中的氧气反应生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀。②H中SO2溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性,酸性条件下,SO2与硝酸根离子发生氧化还原反应:2H2O+3SO2+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO+4H+。③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知,没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与SO2的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与SO2反应的速率快,说明在水溶液中氧气氧化SO2的速率比硝酸根离子氧化SO2的速率快。 (5)由题意可知,SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸,由得失电子守恒可得2KMnO4~5SO2,t min时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色,则二氧化硫的含量为 g·cm-3。 9 学科网（北京）股份有限公司 $