课时规范练7 物质的量浓度及溶液配制（Word习题）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算、溶液配制及误差分析、阿伏加德罗常数综合应用，通过分层训练构建“概念-计算-实验-综合”逻辑体系，提炼公式法、守恒法等解题技巧。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量浓度计算|3题|公式法（c=n/V、c=1000ρω/M）、稀释定律|从定义式推导与质量分数、溶解度换算，建立宏观量与微观粒子关系| |溶液配制误差分析|3题|操作-误差关联法（定容、转移等操作对浓度影响）|实验操作→溶质/体积变化→浓度偏差，培养科学探究严谨性| |阿伏加德罗常数计算|2题|粒子数分析（水解、化学键、反应转移电子）|结合物质结构与反应原理，深化化学观念与科学思维| |B级素能提升|5题|综合应用（混合溶液计算、滴定分析、热重曲线）|整合多知识点，提升复杂问题解决能力，衔接高考命题趋势|

课时规范练7　物质的量浓度及溶液配制 A级必备知识练 命题角度1　物质的量浓度及其计算 1.(2025·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1的MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L-1 D.20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将变大 2.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 3.(2025·湖南雅礼中学检测)4 ℃下,将摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列关系式错误的是(　　) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S= g 命题角度2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 4.(2025·湖南名校协作体联考)下列有关溶液及其配制的叙述正确的是(　　) A.配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,可用量筒量取13.6 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液 B.配制0.50 mol·L-1的NaOH溶液的操作:称取10.0 g固体NaOH置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,立即转移至500 mL容量瓶中定容 C.配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液的操作:将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 D.配制浓度为0.50 mol·L-1的KMnO4溶液的操作:称取KMnO4固体7.9 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线 5.(2026·湖南长郡中学检测)配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是(　　) A.实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用 D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配制的NaCl溶液浓度偏低 6.(5分)(2025·浙江湖州模拟节选)某同学在实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液。 (1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的　　　　　　　　(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)根据计算,该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　　。  (3)该同学对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度大于0.1 mol·L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　　　(填字母)。  A.溶解时用的烧杯未进行洗涤 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 命题角度3　阿伏加德罗常数的综合计算 7.(2025·福建龙岩一模)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA B.1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中N的数目为NA D.该反应中每转移8 mol电子,生成HCl分子的数目为NA 8.(2026·湖南郴州一模)钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) NaNa2O2NaOHNa2CO3 A.17 g OH-中含有的电子数目为10NA B.0.5 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的总数为0.5NA C.反应①中1 mol Na完全反应生成Na2O2转移2 mol e- D.反应③中生成1 mol Na2CO3消耗CO2的体积为22.4 L B级素能提升练 9.(2026·辽宁七校协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA B.0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C.1 mol O含有的中子数约为8NA D.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中含有N数目小于0.1NA 10.(2025·黑龙江大庆名校联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中所含的质子总数为10NA B.1 mol石墨和1 mol金刚石中所含共价键的数目相同 C.1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA D.1 mol CH3OH中含有的σ键数为5NA 11.(2025·湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。下列说法错误的是(　　) A.该浓硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1 B.某同学用该浓硝酸配制稀硝酸,定容时俯视读数,会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C.50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D.等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L-1 12.(2025·浙江高中发展共同体联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子的浓度如表所示,下列说法错误的是(　　) 离子 Na+ Mg2+ Cl- 物质的量浓度/(mol·L-1) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.可选用250 mL的烧杯和1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L 13.(2025·河北衡水中学调研)用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液,测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是(　　) 离子 K+ Cl- S N 离子浓度/(mol·L-1) 1.1 0.7 x y A.图中a曲线代表S的浓度变化 B.图中c1=0.5、c2=0.6 C.图中b曲线代表K+的浓度变化 D.若该营养液中c(KCl)=0.3 mol·L-1,则c[(NH4)2SO4]=0.1 mol·L-1 14.(9分)碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂和纸张,碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na2CO3·10H2O为原料制备Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析,随温度的变化情况如图所示: 回答下列问题: (1)A处时残留物质的化学式为　　　　　　,写出T5~T6 ℃时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验小组的同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL。 ①若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g,可选用的称量仪器为　　　　(填字母),c=　　　　　 mol·L-1。  A.杆秤 B.弹簧秤 C.托盘天平 D.分析天平 ②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定上述Na2CO3溶液,以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下: a.取上述Na2CO3溶液25.00 mL置于锥形瓶中,滴加2~3滴甲基橙。 b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定,当到达滴定终点时,消耗盐酸V mL。 c.平行测定三次,消耗盐酸的体积数据如下表所示: 实验序号 1 2 3 消耗盐酸体积/mL 25.86 25.06 24.94 d.数据处理。 滴定终点的现象为　　　　　　　　,盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 (3)在滴定过程中,初始时平视读数,终点时俯视读数(其他操作均正确),盐酸的物质的量浓度将　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  参考答案 1.C　解析:只有溶液的浓度,缺少溶液的体积,不能计算粒子的物质的量,A错误;50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1,100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=0.25 mol·L-1×2=0.5 mol·L-1,两种溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式,可得稀释后溶液的物质的量浓度c==0.1 mol·L-1,C正确;在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液浓度不变,则20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,再恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将不变,D错误。 2.A　解析:Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知共生成2a mol H2,所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所得溶液的体积为 L,则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 3.C　解析:根据溶质的质量分数w=×100%,m(溶质)=A g,V mL水的质量为V g,m(溶液)=(A+V) g,w=×100%,A正确;根据溶质的物质的量浓度c=,n(溶质)= mol,V'= L,代入可得c= mol·L-1,B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n= mol,C错误;该温度下此盐的溶解度S= g,D正确。 4.A　解析:根据稀释定律可知,配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,需要用量筒量取18.4 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为≈13.6 mL,A正确;配制0.50 mol·L-1的NaOH溶液的实验过程:称取10.0 g固体NaOH置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,需冷却至室温后才能转移至500 mL容量瓶中,然后进行洗涤和定容,B错误;将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中,所得溶液的体积不再为100 mL,C错误;容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器,D错误。 5.D　解析:配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤正确的顺序为②①④③,B错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,不必干燥,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,D正确。 6.答案:(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)2.0 g　(3)CE 7.C　解析:1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键,44 g CO2的物质的量为1 mol,故含有σ键和π键的数目都为2NA,A正确;NH4ClO4由N和Cl构成,1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA,B正确;N在水溶液中发生水解,1 L 0.1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中N的数目小于NA,C错误;该反应中碳原子失电子生成二氧化碳,NH4ClO4中氯元素得电子生成氯化氢,存在关系:HCl~8e-,则该反应中每转移8 mol电子,生成HCl分子的数目为NA,D正确。 8.A　解析:17 g OH-的物质的量为1 mol,1个OH-含10个电子,则17 g OH-中电子数目为10NA,A正确;Na2CO3溶液中C会水解,则0.5 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中C总数小于0.5NA,B错误;反应①中1 mol Na完全反应转移1 mol e-,C错误;生成1 mol Na2CO3需1 mol CO2,但未说明标准状况,1 mol CO2的体积不一定为22.4 L,D错误。 9.B　解析:1 mol NO2含有的氮原子数为NA,1 mol N2O4含有的氮原子数为2NA。1 mol NO2和N2O4的混合物中各物质的含量未知,因此不能确定混合物含有的氮原子数,A错误;对应的结构式为,分子中的单键均为σ键,1个分子中含有10个单键,碳氧双键中有1个σ键,可知1个分子中含有11个σ键,则0.1 mol 中σ键数目为1.1NA,B正确;1个O分子中有10个中子,1 mol O含有的中子数为10NA,C错误;缺少溶液体积,无法计算溶液中N的数目,D错误。 10.D　解析:没有说明温度和压强,无法计算甲烷的物质的量,A错误;1 mol石墨中含1.5 mol C—C,1 mol金刚石中含2 mol C—C,B错误;甲烷中碳为-4价,则1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为4NA,C错误;1个甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键及1个氧氢键,则1 mol CH3OH中含有的σ键数为5NA,D正确。 11.C　解析:根据c=,可知该浓硝酸的物质的量浓度c= mol·L-1=14.0 mol·L-1,A正确;某同学用该浓硝酸配制稀硝酸,定容时俯视读数,溶液体积偏小,会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高,B正确;Cu与浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,硝酸降低到某一浓度后,开始生成NO,不再生成NO2,50 mL该浓硝酸中硝酸的物质的量n=0.05 L×14 mol·L-1=0.7 mol,由4HNO3(浓)~2NO2可知,生成NO2的物质的量小于0.35 mol,C错误;等体积的水与该硝酸混合所得溶液的体积小于原硝酸体积的2倍,因此所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L-1,D正确。 12.C　解析:由表中数据可知,c(Na+)=1 mol·L-1,该混合液中NaCl的质量为0.1 L×1 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g,A正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,则MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,B正确;氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1 mol,氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05 mol×2=0.1 mol,根据元素守恒,由CaCl2提供的n(Cl-)=0.3 mol-0.1 mol-0.1 mol=0.1 mol,则n(CaCl2)=0.05 mol,c(CaCl2)==0.5 mol·L-1,C错误;先将0.1 L该混合液置于250 mL的烧杯中,加水稀释并恢复至室温后,再转移到1 000 mL容量瓶中定容摇匀即可,D正确。 13.C　解析:向该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,a曲线的离子浓度逐渐变为0,只有S符合,因为S与Ba2+结合生成沉淀,A正确;a曲线代表S的浓度变化,加入1 L 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液时,S恰好反应完全,故n(S)=0.1 mol,c1==0.5;根据电荷守恒,可计算出c(N)=0.6 mol·L-1,b不能代表K+浓度变化,c(K+)=1.1 mol·L-1,不符合图像纵坐标值,b不能代表Cl-浓度变化,因为加入了BaCl2溶液,Cl-的浓度应该升高,故b代表N,c2=0.6,B正确,C错误;若c(KCl)=0.3 mol·L-1,则KCl提供的c(K+)=0.3 mol·L-1,K2SO4提供的c(K+)=0.8 mol·L-1,则c(K2SO4)=0.4 mol·L-1,由K2SO4提供的c(S)=0.4 mol·L-1,由(NH4)2SO4提供的c(S)=0.1 mol·L-1,即c[(NH4)2SO4]=0.1 mol·L-1,D正确。 14.答案:(1)Na2CO3·7H2O　Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O (2)①D　0.1　②溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内溶液颜色不复原　0.2　(3)偏大 解析:(1)A处损失的摩尔质量为286 g·mol-1×≈54 g·mol-1,则A处残留物质的化学式为Na2CO3·7H2O;T6 ℃时对应物质的摩尔质量为286 g·mol-1×0.370 6≈106 g·mol-1,对应的物质为Na2CO3,T5 ℃时对应物质的摩尔质量为286 g·mol-1×0.433 6≈124 g·mol-1,对应的物质为Na2CO3·H2O,T5~T6 ℃时发生反应Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O。 (2)①实验小组同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL,若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g,需要使用分析天平;根据物质的量浓度定义式,可得c==0.1 mol·L-1。②所用指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内溶液颜色不复原;结合关系式Na2CO3~2HCl,对应盐酸浓度c= mol·L-1=0.2 mol·L-1。 (3)在滴定过程中,初始时平视读数,终点时俯视读数(其他操作均正确),对应读数偏小,导致盐酸的物质的量浓度偏大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $