第10章 热点专攻15 化学反应原理归因分析（PPT课件）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应原理归因分析”专题，依据高考评价体系梳理了速率变化、平衡移动、催化剂影响等核心考查点，通过近五年真题分析明确文字描述题占比达20%的高频考点，归纳出“叙特点-变条件-定方向-得结论”的答题思路体系。 课件亮点在于“真题精讲+思维建模+素养提升”的备考策略，如以2025甘肃卷乙炔加氢转化率分析为例，运用平衡移动原理和图表分析法，培养学生的科学思维和化学观念素养。提供“原因解释答题模板”和“易错点警示”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此开展针对性复习，提升备考效率。

热点专攻15　化学反应原理归因分析 热 点 精 讲 热 点 精 练 目录索引 热 点 精 讲 多年以来,化学反应原理综合题中一般有1个或2个填空为文字描述题,该类题目往往依托化学反应速率或平衡图像,通过文字描述反应过程或变化图像中有关平衡移动方向、速率变化的原因。一般可通过比较不同条件对反应速率或平衡的影响,需结合理论解释原因或差异,侧重考查考生的“理解与辨析能力”“分析与推测能力”等关键能力。 1.原因解释类填空题的一般思维 (1)阅读题目情境所给的信息,找出核心问题的分析对象,即平衡体系。 (2)找出题目信息中与平衡体系有关变化的因素。 (3)分析图表时应注意的问题:①仔细分析曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点,找准纵坐标与横坐标的对应数据。②分析表格数据时,找出数据大小的变化规律。 (4)利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响,即平衡移动方向的判断。 (5)说明平衡发生移动后对体系产生的实际影响,得出结论。 注意:分析变化因素时要充分考虑条件改变对化学反应速率的影响、对化学平衡的影响、对催化剂活性的影响、对副反应的影响等。 2.原因解释类填空题的答题程序 (1)答题要求 组织答案时,一般应将前提条件、前因后果表述清楚,其中的化学原理要做到用词准确、书写规范。 (2)答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论。 举例如下: ①温度:该反应正向为××(放热或吸热)反应,其他条件不变,升高(或降低)温度,平衡××(正向或逆向)移动,因此×××(得结论)。 ②压强:该反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应,当温度一定时,增大压强,平衡正向(或逆向)移动,因此×××(得结论)。 热 点 精 练 1.(2025·甘肃卷节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应: 反应1:C2H2(g)+H2(g) ══C2H4(g)　ΔH1=-175 kJ·mol-1(25 ℃、101 kPa) 反应2:C2H2(g)+2H2(g) ══C2H6(g)　ΔH2=-312 kJ·mol-1(25 ℃、101 kPa) 一定条件下,使用某含Co催化剂,在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性()如图所示(反应均未达平衡)。 在60~220 ℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为___________ ______________ (任写一条),当温度由220 ℃升高至260 ℃,乙炔转化率减小的原因可能为____________________。  在120~240 ℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1_______ (填“>”“<”或“=”)v2,理由为_____________________。  温度升高, 反应速率加快 催化剂失活 > 在120~240 ℃范围内,随温度升高,乙炔生成乙烯的选择性增大,乙炔生成乙烷的选择性减小 解析:观察图示,在60~220 ℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大,原因可能为温度升高,化学反应速率加快;原因也可能为温度升高,催化剂的活性增强。当温度由220 ℃升高至260 ℃,乙炔转化率减小,原因可能为催化剂失活。 由产物选择性与温度变化关系图可知,随温度升高,乙炔生成乙烯的选择性增大,而乙炔生成乙烷的选择性减小,说明在120~240 ℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1>v2。 反应Ⅱ中CH4重整反应消耗CO2,使CO2浓度降低,反应ⅠCaCO3(g) CaO(s)+CO2(g)的平衡正向移动 2.(2025·河南卷节选)CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合,可生产高纯度合成气(H2+CO),实现碳资源的二次利用。主要反应如下。 反应Ⅰ:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH1=+178 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)　ΔH2=+247 kJ·mol-1 反应Ⅲ:H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH3=+41 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)恒压条件下,CH4重整反应可以促进CaCO3分解,原因是__________。 (2)在温度分别为T1、T2和T3下,CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示,反应温度最高的是__________(填“T1”“T2”或“T3”),原因是____________。 T1 反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应,恒压下温度升高,平衡正向移动,甲烷平衡转化率升高,故相同压强下平衡转化率最大的温度最高 3.(2024·山东卷节选)水煤气是H2的主要来源,研究CaO对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　(Ⅰ)　ΔH1>0 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　(Ⅱ) ΔH2<0 CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)　(Ⅲ)　ΔH3<0 压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应, CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是____________。  H2 据题意,T1时体系中只存在反应(Ⅱ),反应(Ⅱ)为放热反应,升温时平衡逆向移动,CO2摩尔分数降低 4.(2024·河北卷节选)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下: SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)　ΔH=-67.59 kJ·mol-1 恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-p,p0为体系初始压强,p0=240 kPa,p为体系平衡压强),结果如图。 图中温度由高到低的顺序为__________,判断依据为________________。 T3>T2>T1 该反应的正反应放热,且气体分子数减小,反应正向进行时,容器内压强减小,从T3到T1,进料比相同的条件下,平衡时Δp增大,说明反应正向进行程度逐渐增大,对应温度逐渐降低 5.(2024·北京卷节选)在容积可变的密闭容器中,充入2n mol NO和n mol O2进行反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时,测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。  2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),该反应正向气体分子总数减小,相同温度下,p1条件下NO转化率高于p2条件下NO转化率,故p1>p2,y点温度比x点高,在容器容积相同时升高温度,NO的平衡转化率减小,若要保持NO的平衡转化率不变,则需通过减小容器容积使平衡右移,以达到x点、y点NO的平衡转化率相同,所以y点的容器容积小于x点的容器容积 6.(2024·江西卷节选)石油开采的天然气含有H2S,综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下: 反应Ⅰ:CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)　ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ:2H2S(g) S2(g)+2H2(g)　 ΔH3=+181 kJ·mol-1 回答以下问题: 保持反应器进料口总压为100 kPa。分别以8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)与25 kPa CH4、75 kPa H2S进料,CH4平衡转化率与温度的关系如图,含有He的曲线为_______,理由是_______________。  M 恒温恒压下充入稀有气体,相当于减压,平衡向气体分子数增大的方向移动,CH4平衡转化率增大 解析:恒温恒压下充入稀有气体,相当于减压,平衡向气体分子数增大的方向移动,即向正反应方向移动,CH4的平衡转化率增大,故含有He的曲线为M。 $