第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积（PPT课件）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”核心考点，依据课标要求梳理物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等必备知识，对接高考情境化（如碳中和CO₂计算）、综合性（气体体积与电解产物关联）命题趋势，分析NA判断、气体体积计算等高频题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与素养融合，如2025年广东卷H₂O摩尔质量判断、湖北卷σ键电子对计算等实例，通过“辨析原理”突破NA应用中微粒数计算易错点，用“三步骤”法解析阿伏加德罗定律推论题，培养科学思维与化学观念，帮助学生掌握定量计算技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 课标 指引 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 三年 高考 命题 分析 1.命题特点 情境化:将气体体积计算融入碳中和(如CO2捕获量)、工业流程、环保(废水处理试剂用量)等。 综合性:学科深度融合,气体体积与电解产物的关联,微粒数目与晶体结构关联。 2.命题趋势:从单纯计算转向情境建模和证据推理(如异常数据归因),资源循环中的物质的量计算(如废气回收利用率)将成为高考命题的新热点。 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 目录索引 学科素养•发展 考点一　物质的量　摩尔质量 必备知识•梳理 1.物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 6.02×1023 原子 分子 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系 n=⇒N=___________,NA=。  n·NA 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.摩尔质量 相对分子质量 相对原子质量 必备知识•梳理 关键能力•提升 必备知识•梳理 关键能力•提升 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)(2025·广东卷)我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量。1 mol H2O质量为10 g。(　　) (2)(2025·湖北卷)1 mol S含有4NA个σ键电子对。(　　) (3)(2025·河北卷)28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA。 (　　) (4)(2024·江西卷)1 mol [N═C═N]2-中含有的π键数为4NA。(　　) × √ √ × 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 命题角度　质量、物质的量与粒子数目之间的换算 1.(2026·辽宁营口期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　) A.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA B.密闭容器中0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应,产物的分子数为0.2NA C.标准状况下,11.2 L Cl2溶于足量水中,溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和为NA D.0.1 mol FeSO4与足量酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.1NA D 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:常温下浓硫酸使铝钝化,则电子转移数远小于理论值0.3NA,A错误;密闭容器中0.2 mol NO与0.1 mol O2进行反应2NO+O2══2NO2,理论上可生成0.2 mol NO2,但由于存在可逆反应2NO2 N2O4,则分子数小于0.2NA,B错误;标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,溶于足量水中后,Cl2只有部分与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和小于NA,C错误;0.1 mol FeSO4与足量酸性KMnO4溶液充分反应时Fe2+转化为Fe3+,失去的电子为0.1 mol,即转移的电子数为0.1NA,D正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　) A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol C 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为,B错误;1 mol C15H22O5的质量为282 g,约含有6.02×1023个分子,所以1个C15H22O5分子的质量约为 g,C正确;含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为 mol,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 必备知识•梳理 1.气体摩尔体积 标准状况(0 ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1。 单位物质的量的气体 Vm L·mol-1 m3·mol-1 Vm= 温度 压强 必备知识•梳理 关键能力•提升 教材链接 瓦斯的主要成分为甲烷,当瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸,通过计算回答: (1)当甲烷与氧气的质量比为1∶4时,甲烷与氧气的物质的量之比为______,体积之比为__________(同温同压)。  (2)当甲烷与氧气的质量比为1∶4时,甲烷与氧气的密度之比为__________ (同温同压)。  1∶2 1∶2 1∶2 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下,相同__________的任何气体都含有__________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”:  体积 相同 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)阿伏加德罗定律的3个重要推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 同温同体积 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 同温同压 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 命题角度1　n=及应用 1.(海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.反应转移电子0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L A 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol;Fe完全溶解生成Fe2+,0.05 mol Fe参加反应,转移电子0.1 mol,A正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,Cl-数为0.3NA,B错误;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,所含有的中子的物质的量为0.05 mol×30=1.5 mol,C错误;反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 命题角度2　阿伏加德罗定律及其推论 2.X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1 L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,故X、Y生成H2的物质的量之比一定为,A正确;设X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为,因,则有,B正确;由于X和Y的物质的量相等,产生H2的体积分别为V1、V2,设产物中X、Y元素的化合价分别为+x价、+y价,则,即,C正确;短周期金属元素的单质与稀盐酸或稀硫酸反应时,生成的盐中金属元素的化合价有+1价、+2价、+3价三种情况,故根据不一定能确定X、Y的化合价,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.(2026·浙江重点中学四校联考)一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N2,右侧充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法不正确的是(　　) A.左侧与右侧原子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.75 mol CO B 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:左、右两侧气体温度、压强相同,气体体积之比等于物质的量之比,左、右两侧气体体积之比为4∶1,则左、右两侧气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量为×1 mol=0.25 mol,气体分子数与物质的量成正比,则左侧与右侧气体分子数之比为4∶1,每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子,故左侧与右侧原子数之比为4∶1,A正确;右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g,B错误;相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍,C正确;相同条件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左、右两侧气体的物质的量相等,均为1 mol,则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol,D正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 必备知识•梳理 关键能力•提升 学科素养•发展 题组1　教材习题改编 1.(必修第一册·P63,T4改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是(　　) A.22.4 L O3中一定含有3 mol O原子 B.在标准状况下,11.2 L HF所含分子数为0.5NA C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D.46 g乙醇在标准状况下的体积约为22.4 L C 解析:22.4 L O3不一定处于标准状况下,则不一定含有3 mol O原子,A错误;标准状况下HF为液体,11.2 L HF不是0.5 mol,故所含分子数不是0.5NA,B错误;根据阿伏加德罗定律可知,标准状况下,气体的体积之比等于其物质的量之比,故20 mL NH3和60 mL O2的物质的量之比为1∶3,即所含分子个数比为1∶3,C正确;标准状况下乙醇为液体,46 g乙醇为1 mol,其体积不是22.4 L,D错误。 2.(必修第一册·P63,T6改编)CO和CO2是碳的两种重要氧化物,现有标准状况下5.6 L CO和11 g CO2组成的混合气体,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.混合气体中C和O原子个数比为2∶3 B.混合气体的总体积为11.2 L C.混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol-1 D.混合气体中CO和CO2所含的原子个数均为0.5NA D 解析:标准状况下5.6 L CO和11 g CO2的物质的量均为0.25 mol,故混合气体中C和O原子个数比为(0.25 mol+0.25 mol)∶(0.25 mol+0.25 mol×2)=2∶3, A正确;标准状况下混合气体的总体积为(0.25 mol+0.25 mol)×22.4 L·mol-1 =11.2 L,B正确;混合气体的平均摩尔质量为=36 g·mol-1,C正确;0.25 mol CO气体含有0.5 mol原子,0.25 mol CO2则含有0.75 mol原子,故CO2所含的原子个数为0.75NA,D错误。 题组2　前沿模拟演练 3.(2026·湖北黄冈期中联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.常温常压下,1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA B 解析:未指明气体是否处于标准状况,无法确定CH4的物质的量,A错误;1个18O的中子数为18-8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中,Na+的物质的量为1 mol(即数量为NA),但溶液中还存在水电离产生的少量H+,阳离子总数大于NA,C错误;浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl完全反应生成Cl2的数目为×NA mol-1=0.3NA,实际上随反应进行,盐酸浓度降低到一定程度时,反应停止,实际生成Cl2的数目小于0.3NA,D错误。 4.(2025·河北石家庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.5.6 g Fe与足量的Cl2反应,转移电子的数目为0.2NA B.10 mL 0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+的数目为0.001NA C.1 mol [Fe(CN)6]3-中含有σ键的数目为12NA D.0.1 mol基态Fe2+中未成对电子的数目为0.6NA C 解析:5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与足量的Cl2反应可生成0.1 mol FeCl3,转移电子数为0.3NA,A错误;由于Fe3+会发生水解,所以10 mL 0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液中Fe3+的数目小于0.001NA,B错误;1个CN-含有1个σ键,1个CN-与Fe3+可形成1个配位键,配位键也属于σ键,故1 mol [Fe(CN)6]3-中含有12 mol σ键,C正确;基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,未成对电子数为4,则0.1 mol基态Fe2+中未成对电子数为0.4NA,D错误。 $