第1章 热点专攻2 信息型氧化还原反应方程式的书写（PPT课件）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“信息型氧化还原反应方程式的书写”核心考点，依据高考评价体系明确守恒配平、流程与描述信息解读等考查要求，通过梳理“得失电子-电荷-原子守恒”配平步骤，结合2024安徽卷、2025江苏卷等真题案例，分析高频考点分布，归纳两类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精讲+步骤建模+素养导向”，以守恒配平为突破方法，如Cu与H₂O₂酸性反应配平实例，通过电子守恒定系数、电荷守恒补H⁺，培养科学思维与化学观念。设“热点精练”含全国及地方卷真题，助学生掌握技巧，教师可精准教学提升复习效率。

热点专攻2　信息型氧化还原反应方程式的书写 热 点 精 讲 热 点 精 练 目录索引 热 点 精 讲 依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平的具体步骤 例题(2024·安徽卷改编)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。 (1)“浸取1”中铜发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)“浸取2”中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 ________________________________________。  (3)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的_________(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (4)“还原”步骤生成Au的化学方程式为________________________。  Cu+H2O2+2H+══Cu2++2H2O 2Au+8HCl+3H2O2══2HAuCl4+6H2O AgCl 4HAuCl4+3N2H4══4Au+3N2↑+16HCl 热 点 精 练 题组1　依据描述信息书写氧化还原反应方程式 1.(2025·江苏卷节选)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。无氧环境中,文物中的Fe与海水中的S在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式: ___________________________________。  2.(2025·重庆卷节选)已知实验室制备糖精钠的其中一步为 。氧化过程中为保证氧化完全,需要加入过量的KMnO4,反应完全后,加入Na2SO3溶液将过剩的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为____________时, 停止加入Na2SO3溶液,其离子方程式为_____________________。  溶液紫色褪去 2Mn+3S+H2O══2MnO2↓+3S+2OH- 3.(2025·北京卷节选)铅酸电池储存过程中,存在化学能的缓慢消耗:PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为_________________________________________。  2Pb+O2+2H2SO4══2PbSO4+2H2O 题组2　依据流程信息书写氧化还原反应方程式 4.(2024·全国甲卷节选)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 (1)“酸浸”步骤中,CoO发生反应的化学方程式是____________________。 (2)“沉锰”步骤中,生成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为__________。  (3)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化Co2+,其反应的离子方程式为________________________________________。  CoO+H2SO4══CoSO4+H2O 4.0 mol 2Co2++ClO-+5H2O══2Co(OH)3↓+Cl-+4H+ 5.(2025·广西卷节选)回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知:IO-在碱性条件下易歧化成I-和I。 回答下列问题: (1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI的原因是_________________________。  (2)“反应1”生成ICl的化学方程式为_________________________。  (3)“试剂X”可选用__________(填字母)。  a.葡萄糖 b.Al c.Na2O2 d.H2SO4 (4)“调pH”至弱酸性的主要目的是________________________ (用离子方程式表示)。 Ag+与I-结合比Ag+与NH3结合更稳定 AgI+Cl2══AgCl+Icl ad 5I-+I+6H+══3I2+3H2O 解析:(1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI是由于Ag+与I-结合比Ag+与NH3结合更稳定。 (2)“反应1”中AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和ICl,化学方程式为AgI+Cl2══AgCl+ICl。 (3)试剂X需要将[Ag(NH3)2]+还原为Ag。葡萄糖具有还原性,可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag,a正确;单质Al具有强的还原性,可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag,b正确;Na2O2不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag,c错误;H2SO4不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag,d错误。 (4)已知IO-在碱性条件下易歧化成I-和I,用盐酸“调pH”的主要目的是使溶液中的I-和I在酸性环境中发生归中反应而转化为I2,该反应的离子方程式为5I-+I+6H+══3I2+3H2O。 4Fe+S+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH- $