精品解析：山西省部分学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 山西省2025-2026学年高二12月阶段性检测化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 2025年12月山西敲定的年度第一批科技重大专项14个“揭榜挂帅”中榜项目，是当地深化科技体制改革、推动产业创新的关键举措。下列有关部分项目说法错误的是 A. 放射性核素抗体偶联抗癌药物开发可助力大健康产业，核素即为一种原子 B. 研究及示范应用了级高功率全钒液流电池，全钒液流电池将化学能转变为电能 C. 研究与应用深层煤层气地质工程一体化开发技术，深层煤层气气体主要成分为 D. 光波导用12英寸碳化硅单晶材料中的碳化硅属于硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素是指具有特定质子数和中子数的一类原子，可视为一种特定类型的原子，A正确； B．全钒液流电池通过氧化还原反应实现能量转换，放电时将化学能转化为电能，B正确； C．煤层气主要成分为甲烷（CH₄），深层煤层气也不例外，C正确； D．是硅和碳组成的共价化合物，不属于硅酸盐；硅酸盐是硅、氧与金属元素组成的化合物的总称，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确并能解释相关事实的是 A. 处理水垢中，先用饱和碳酸钠溶液浸泡： B. 碳酸氢钠溶液显碱性： C. 硫氢化钠溶液中， 的电离：； D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．​微溶，溶解度大于更难溶的，用饱和碳酸钠浸泡水垢时，发生沉淀转化：将难溶于酸的​转化为可被酸除去的​，化学用语正确且能解释事实，A正确； B．题目中给的方程式是的电离方程式，碳酸氢钠溶液显碱性是水解导致，正确的水解方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离，应写等号，且方程式中漏写钠离子的电荷，第二步电离用可逆符号，正确的电离方程式为，，C错误； D．泡沫灭火器的原料是硫酸铝和碳酸氢钠，反应是铝离子与碳酸氢根的双水解，正确的方程式为，D错误； 故选A。 3. 日常生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 B. 增加炼铁高炉的高度，可以提高 的转化率 C. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 D. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为碳酸钾，呈碱性，与铵态氮肥（如硫酸铵）混合时，铵根离子会转化为氨气挥发，导致氮肥损失，因此不能混合施用，A正确； B．炼铁高炉中，CO还原铁矿石的反应（）受化学平衡不随反应接触高度(时间)改变，增加高炉高度不能使平衡移动，无法提高 的转化率，B错误； C．冰融化成水时，分子从有序晶体结构变为无序液态，混乱度增加，熵变ΔS > 0，是熵增过程，C正确； D．含氟牙膏中的氟化物（如氟化钠）可增强牙齿抗酸蚀能力，是预防龋齿的常用措施，应用广泛，D正确； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水电离产生的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与能反应释放的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被促进，溶液可能为酸性或碱性；但​会与发生反应：，不能大量共存，，A不符合题意； B．在时沉淀完全，时，不能大量存在，B不符合题意； C．与能反应释放的溶液若呈酸性，因存在而不能释放氢气，若呈碱性，不能与大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，、、、能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 5. 尿素是一种多功能的化学品。某兴趣小组在一定温度下，向刚性密闭容器中充入和合成尿素，发生反应的化学方程式为。反应过程中的体积分数随时间变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 内的平均反应速率为 B. 平衡时的转化率为 C. 反应前与反应达到平衡后容器内压强之比为 D. 容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应已经达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．设达平衡过程中，消耗的物质的量为，依据题意，达平衡时，氨气的体积分数为，解得。则内的平均反应速率为，A错误； B．平衡时，的转化率为，B正确； C．反应前与反应达到平衡后容器内的压强之比为，C正确； D．尿素为液态，达平衡前，容器内混合气体的密度一直在变化，若气体密度不再变化，则可以证明反应已达到平衡，D正确； 故答案为A。 6. 用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），总反应为。反应过程分为两步，已知步骤一为。分解反应分别在有加入及无加入的过程中能量变化如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 曲线①代表无时分解反应过程与能量关系 B. 反应过程中和为分解的催化剂 C. 步骤二的反应为 D. 仅步骤一为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，加入KI后反应活化能更低，因此活化能更高的曲线①代表无KI时的能量变化，A正确； B．催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物质；该反应中，KI电离出的是催化剂，是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，B错误； C．总反应减去第一步反应，可得第二步反应：，C正确； D．分步反应中，步骤一的生成物（中间产物）总能量高于反应物总能量，因此仅步骤一为吸热反应，步骤二为放热反应（生成物能量低于中间产物能量），D正确； 故答案为：B。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 草酸滴入含酚酞的溶液中，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸 B 向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液 证明 C 向溶液中缓慢滴加盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 D 测定相同温度、相同物质的量浓度的溶液和 溶液的 比较与 酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱能发生中和反应，溶液褪色且生成白色沉淀，说明草酸是酸且草酸钡难溶于水，不能说明草酸是二元弱酸，故A错误； B．向AgNO3溶液中加入NaCl后，Ag+过量，滴加KI时游离Ag+直接与I-反应生成AgI沉淀，而非AgCl沉淀转化为AgI，因此无法通过沉淀转化现象证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，B错误； C．K2Cr2O7溶液可以氧化盐酸，不能用盐酸探究 c(H+) 对、相互转化的影响，C错误； D．同温同浓度下，HCOONa和CH3COONa均为强碱弱酸盐，其pH取决于对应弱酸酸性：酸性越强，阴离子水解程度越小，pH越低。测定pH后，pH较小者对应酸酸性较强，可比较两者酸性强弱，D正确； 故答案选D。 8. 已知工业合成氨反应为。下列有关合成氨反应的图像及所得出的结论错误的是 A. 图甲表示合成氨反应的能量变化关系，且正反应活化能小于逆反应活化能 B. 图乙表示平衡时氮气的转化率随压强和温度的变化关系 C. 图丙表示合成氨反应达到平衡后，当降压及升温时速率随时间的变化关系 D. 图丁表示当其他条件相同时，平衡时氨的物质的量分数随起始（）的变化关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图甲可以看出，的能量高于，该反应是放热反应，因此反应物总能量大于生成物总能量，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．根据反应方程式，合成氨的反应放热，气体总物质的量减少，因此，当压强一定时，温度升高，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率减小，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，B正确； C．根据反应方程式，合成氨的反应放热，气体总物质的量减少，因此，降低压强和升高温度均会使平衡逆向移动，降低压强会降低活化分子碰撞频率，使正逆反应速率均减慢，且正反应速率小于逆反应速率，升温会增加活化分子碰撞频率，使正逆反应速率均增加，且正反应速率小于逆反应速率，C错误； D．当其他条件相同时，起始增加，平衡正向移动，在M点前，以氨的物质的量增加为主，平衡时氨的物质的量分数增加，在M点之后，以气体总物质的量增加为主，则平衡时氨的物质的量分数降低，D正确； 故答案选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量的水反应，转移电子总数为 B. 常温下，溶液中，的数目小于 C. 常温下， 的溶液中，的数目为 D. 铜作电极电解饱和食盐水，当电路中转移 电子时，阳极产生气体分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.12 L Cl2为0.05 mol，Cl2与水的反应为可逆反应且不完全，转移电子数小于0.05 mol，故转移电子总数小于0.05NA；A错误； B．NH4HSO4完全电离为、和，溶液呈酸性，抑制水解但水解仍存在，导致数目小于0.1 mol，即小于0.1 NA，B正确； C．pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH⁻)=0.01 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算OH⁻数目；C错误； D．铜作阳极电解食盐水时，阳极反应为，无气体产生；阴极产生H2，故阳极气体分子总数为0，D错误； 故选B。 10. 下列各装置图及相关说法均正确的是 A. 利用装置甲在铁片上镀镍 B. 装置乙的盐桥中向 电极迁移 C. 利用装置丙可以制取少量的溶液 D. 装置丁充电时，连接电源的正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片上镀镍，应将镍片与电源的正极连接，A错误； B．装置乙的盐桥中应向正极，即向电极迁移，B错误； C．装置丙中下边石墨电极为阳极，产生氯气，上边石墨电极产生与氢氧化钠溶液，和可以在溶液中反应制取少量溶液，C正确； D．装置丁充电时，连接电源的负极，D错误； 故答案选C。 11. 室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 的醋酸溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 溶液浓度越大，越大，水解程度越大 C. 氨水加水稀释，则的值减小 D. 相同浓度的溶液和溶液，前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=5的醋酸加水稀释时，溶液中浓度降低；室温下水的离子积不变，因此会升高，并非所有离子浓度都降低， A错误； B．NH4Cl溶液浓度越大，越大，但的水解程度越小，B错误； C．0.1 mol·L-1氨水加水稀释，根据电离平衡常数Kb不变，c(OH-)减小，= 增大，C错误； D．相同浓度下，NH4HSO4溶液中H+强烈抑制水解(同离子效应)，而NH4Al(SO4)2中Al3+水解产生的H+抑制较弱，因此c()在NH4Al(SO4)2中小于在NH4HSO4中，D正确； 故选D。 12. 硫化氢直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化如下图所示（表示过渡态）。 下列说法错误的是 A. 上述反应历程共涉及5个基元反应 B. 上述化学反应的决速步骤的活化能为 C. 上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据波峰数目确定基元反应个数，上述反应历程共涉及5个基元反应，A正确； B．化学反应的决速步骤为活化能最大、反应速率最慢的基元反应，决速步骤活化能为，B正确； C．上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，如H-S和O=O键，又有极性键和非极性键的形成，如H-O和S=S，C正确； D．所给热化学方程式未标明各物质的状态，D错误； 故选D。 13. 煤在直接燃烧前要进行脱硫（主要成分是）处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 石墨电极a与电源的正极连接 B. 当处理，理论上电路中转移电子总数为 C. 电解池工作时，电解质溶液的降低 D. 石墨电极b的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．左侧锰元素化合价由+2升到+3，发生氧化反应，则石墨电极a为阳极，应与电源的正极连接，A正确； B．根据图示，， 、S化合价共升高15个价态，则处理需要，则理论上电路中转移电子总数为，B错误； C．根据反应及石墨电极b的电极反应式为，可知电路中转移电子时，溶液中会生成，同时阴极消耗，且消耗了水，故溶液中浓度增大，降低，C正确； D．石墨电极b上发生还原反应，电极反应式为，D正确； 故答案为B。 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定溶液，滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离平衡常数约为 B. 溶液的物质的量浓度为 C. b点溶液中存在 D. 水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，未滴加NaOH溶液时，溶液，则，据此可列式： 则HA的电离平衡常数为，A错误； B．从图像可以看出，d点处溶液pH突变，因此d点为滴定终点，此时NaOH和HA恰好完全反应，则有，，B正确； C．b点时溶液可视作NaA和HA的1:1混合溶液，该溶液中有电荷守恒，从图像可以看出，此时溶液呈酸性，，且，代入上式可得。滴定过程中消耗的NaOH溶液体积为10 mL，此时溶液中，综上则有，C错误； D．d点状态下，NaOH与HA完全中和，此时的溶液是NaA溶液，水解会促进水的电离。b点和c点状态下溶液可视作NaA和HA的混合溶液，且c点的pH大于b点，溶液酸性更弱，对水的电离的抑制作用更弱，则c点水的电离程度大于b点，综上，水的电离程度从大到小为d>c>b，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式氧化镍（）是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质。工业上用镍矿渣[成分除了，还含有及 、、、的氧化物等]制备碱式氧化镍的流程如下所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时将镍矿渣粉碎的目的是__________；滤渣1的成分是__________。 （2）已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 “调”时加入双氧水的目的是__________；“调”的范围是___________。 （3）用离子方程式表示 溶液呈碱性的原因：__________。 溶液中各离子浓度大小关系为__________。 （4）已知：，，。利用平衡常数计算说明通入 时，能将沉淀完全的原因：__________。 （5）“转化”步骤中发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 增大镍矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 、 （2） ①. 将氧化成 ②. （3） ①. ②. （4） ，，因此 能将沉淀完全 （5） 【解析】 【分析】镍矿渣的主要成分是Ni(OH)2，还含有SiO2及Fe，Ca，Mg，Cu的氧化物等，粉碎后，加入稀硫酸进行酸溶，不反应，同时会生成微溶物进入滤渣1；滤液中主要含有Fe2+，Mg2+，Cu2+，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，利用碳酸钠除铁，得到氢氧化铁；再利用NaF除镁；通入硫化氢除铜，得到硫化铜废渣，最后利用NaOH和氯气沉镍，得到固体NiOOH，据此回答。 【小问1详解】 将镍矿渣粉碎可增大镍矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；“酸浸”时加入稀硫酸，不溶解，同时会生成微溶物进入滤渣1； 【小问2详解】 加入双氧水的目的是将氧化生成，再通过调节除去铁元素；调节时需使沉淀完全，而不被沉淀，则“调”的范围是； 【小问3详解】 为强碱弱酸盐，因使溶液呈碱性，则 溶液中各离子浓度大小关系为：； 【小问4详解】 铜离子沉淀的原理为：，，，因此 能将沉淀完全； 【小问5详解】 通入氯气将二价镍氧化成三价镍，反应的化学方程式为。 16. 过氧化钙（）在湿空气或水中会缓慢地分解，长时间放出氧气，且本身无毒，是一种用途广泛的优良供氧剂。已知：难溶于水，加热至开始分解放出氧气。请回答下列有关问题： （1）的电子式为_________。 （2）利用如下装置制备 ①盛装氨水的仪器名称为_________。 ②若容器内生成，则发生反应的化学方程式为_________。 ③产品烘干时温度不宜过高的原因是_________。 （3）准确称取过氧化钙产品，置于锥形瓶中，加入蒸馏水和的稀盐酸，使其溶解，再滴入的溶液作催化剂，立即用的标准溶液滴定。（已知：，不考虑酸性高锰酸钾溶液将盐酸氧化）。 ①标准溶液应置于右图所示的仪器_________（填“甲”或“乙”）中。 ②滴定终点时的现象为_________。 ③若平均消耗标准溶液的体积为，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（用含w、c的计算式表示）。下列操作会使测量结果偏大的是_________。 A盛装标准溶液的滴定管未用待装液润洗 B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （或） ③. 温度高于，过氧化钙会分解 （3） ①. 乙 ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且内颜色不褪去 ③. ④. AC 【解析】 【分析】由题给流程、实验示意图可知，氯化钙固体溶于水得到氯化钙溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和氨水，冰水浴下氯化钙溶液与过氧化氢溶液和氨水反应生成沉淀，据此回答。 【小问1详解】 过氧化钙为离子化合物，电子式为； 【小问2详解】 ①盛装氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗； ②根据产物为，推知发生反应的化学方程式为或； ③根据已知信息得知加热至时开始分解放出氧气，所以干燥时温度不宜过高； 【小问3详解】 ①仪器甲为碱式滴定管，仪器乙为酸式滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，不宜盛放到碱式滴定管中，应盛放到酸式滴定管（乙）中。 ②滴定终点时，过氧化氢被消耗完全，高锰酸钾溶液相对过量，所以现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且内颜色不褪去。 ③根据反应关系可得：​，因此，摩尔质量为，故质量分数。 根据计算公式，当消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，则测得的过氧化钙的质量分数偏大，反之，则偏小； A．若盛装高锰酸钾溶液的滴定管未用待装液润洗，因滴定管内壁残留有蒸馏水，高锰酸钾溶液被稀释，滴定过程中消耗其体积偏大，使测得的过氧化钙的质量分数偏大，A符合题意； B．滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则消耗高锰酸钾溶液的体积=滴定后读数滴定前读数，则体积偏小，使测得的过氧化钙的质量分数偏小，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的过氧化钙的质量分数偏大，C符合题意； 故选AC。 17. 重金属污染已经成为最严重的环境问题之一，其中铬污染尤其严重，六价铬比三价铬毒性更大。 （Ⅵ）常见存在形式有、、和，常温下，溶液中，各微粒的分布随变化的曲线图如下所示。请回答下列问题： 反应i： 反应ⅱ： （1）______； ______。 （2）当为时，发生的主要反应的离子方程式为_________；该反应的______（用含a、b的代数式表示）。 （3） 时，用溶液将 （Ⅵ）转化为发生的主要反应的离子方程式为_________。 （4）一种微生物电池还原 （Ⅵ）的工作原理如图所示。 电极b为微生物电池的______极；写出电极a的电极反应式：_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 由和对应曲线交点知，二者浓度相等时， ，则。与对应曲线相交时，即和浓度相等时，溶液的为1，计算得。 【小问2详解】 为时减少，增多较大，所以发生的主要反应为，根据盖斯定律，该反应，因此。 【小问3详解】 时， （Ⅵ）主要以形式存在，因此主要发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由两侧反应物、产物及的迁移方向判断，电极a为负极，电极b为正极，电极a的电极反应式为。 18. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源及化工材料，我国具有良好的制氢基础与大规模的应用市场，发展氢能优势显著。 （1）工业上，用与重整制备 的反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 已知部分共价键键能（断裂化学键需要吸收的能量）如下表： 共价键 键能 计算______；反应Ⅰ自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。写出一种能够提高平衡转化率的措施：______。 （2）利用和 可以合成重要的化工原料，其反应原理为。向刚性密闭容器中，按物质的量之比为加入 和合成。与 的物质的量浓度随时间变化曲线关系如下图所示。 时，______（填“>”“<”或“=”）；内用 表示的平均反应速率为______；平衡时，的物质的量分数为______%；该反应的平衡常数为______。 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 增加水蒸气的浓度（或升高温度等）（合理即可） （2） ①. > ②. ③. 50 ④. 12 【解析】 【详解】（1）反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能， ；该反应、，高温下，即高温条件下可自发进行；提高平衡转化率的措施有增加水蒸气的浓度、升高温度等。 （2）反应在时未达到平衡，反应继续正向进行，；反应在内的平均反应速率；反应在时达到平衡，由题意及图像可知，起始，则起始，平衡时消耗的，故平衡时，平衡时 、、的物质的量浓度依次为、、，的物质的量分数，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 山西省2025-2026学年高二12月阶段性检测化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 2025年12月山西敲定的年度第一批科技重大专项14个“揭榜挂帅”中榜项目，是当地深化科技体制改革、推动产业创新的关键举措。下列有关部分项目说法错误的是 A. 放射性核素抗体偶联抗癌药物开发可助力大健康产业，核素即为一种原子 B. 研究及示范应用了级高功率全钒液流电池，全钒液流电池将化学能转变为电能 C. 研究与应用深层煤层气地质工程一体化开发技术，深层煤层气气体主要成分为 D. 光波导用12英寸碳化硅单晶材料中的碳化硅属于硅酸盐材料 2. 下列化学用语正确并能解释相关事实的是 A. 处理水垢中，先用饱和碳酸钠溶液浸泡： B. 碳酸氢钠溶液显碱性： C. 硫氢化钠溶液中， 的电离：； D. 泡沫灭火器的反应原理： 3. 日常生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 B. 增加炼铁高炉的高度，可以提高 的转化率 C. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 D. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水电离产生的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与能反应释放的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 5. 尿素是一种多功能的化学品。某兴趣小组在一定温度下，向刚性密闭容器中充入和合成尿素，发生反应的化学方程式为。反应过程中的体积分数随时间变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 内的平均反应速率为 B. 平衡时的转化率为 C. 反应前与反应达到平衡后容器内压强之比为 D. 容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应已经达到平衡状态 6. 用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），总反应为。反应过程分为两步，已知步骤一为。分解反应分别在有加入及无加入的过程中能量变化如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 曲线①代表无时分解反应过程与能量关系 B. 反应过程中和为分解的催化剂 C. 步骤二的反应为 D. 仅步骤一为吸热反应 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 草酸滴入含酚酞的溶液中，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸 B 向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液 证明 C 向溶液中缓慢滴加盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 D 测定相同温度、相同物质的量浓度的溶液和 溶液的 比较与 酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 已知工业合成氨反应为。下列有关合成氨反应的图像及所得出的结论错误的是 A. 图甲表示合成氨反应的能量变化关系，且正反应活化能小于逆反应活化能 B. 图乙表示平衡时氮气的转化率随压强和温度的变化关系 C. 图丙表示合成氨反应达到平衡后，当降压及升温时速率随时间的变化关系 D. 图丁表示当其他条件相同时，平衡时氨的物质的量分数随起始（）的变化关系 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量的水反应，转移电子总数为 B. 常温下，溶液中，的数目小于 C. 常温下， 的溶液中，的数目为 D. 铜作电极电解饱和食盐水，当电路中转移 电子时，阳极产生气体分子总数为 10. 下列各装置图及相关说法均正确的是 A. 利用装置甲在铁片上镀镍 B. 装置乙的盐桥中向 电极迁移 C. 利用装置丙可以制取少量的溶液 D. 装置丁充电时，连接电源的正极 11. 室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 的醋酸溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 溶液浓度越大，越大，水解程度越大 C. 氨水加水稀释，则的值减小 D. 相同浓度的溶液和溶液，前者小于后者 12. 硫化氢直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化如下图所示（表示过渡态）。 下列说法错误的是 A. 上述反应历程共涉及5个基元反应 B. 上述化学反应的决速步骤的活化能为 C. 上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D. 总反应的热化学方程式为 13. 煤在直接燃烧前要进行脱硫（主要成分是）处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 石墨电极a与电源的正极连接 B. 当处理，理论上电路中转移电子总数为 C. 电解池工作时，电解质溶液的降低 D. 石墨电极b的电极反应式为 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定溶液，滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离平衡常数约为 B. 溶液的物质的量浓度为 C. b点溶液中存在 D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式氧化镍（）是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质。工业上用镍矿渣[成分除了，还含有及 、、、的氧化物等]制备碱式氧化镍的流程如下所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时将镍矿渣粉碎的目的是__________；滤渣1的成分是__________。 （2）已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 “调”时加入双氧水的目的是__________；“调”的范围是___________。 （3）用离子方程式表示 溶液呈碱性的原因：__________。 溶液中各离子浓度大小关系为__________。 （4）已知：，，。利用平衡常数计算说明通入 时，能将沉淀完全的原因：__________。 （5）“转化”步骤中发生反应的化学方程式为__________。 16. 过氧化钙（）在湿空气或水中会缓慢地分解，长时间放出氧气，且本身无毒，是一种用途广泛的优良供氧剂。已知：难溶于水，加热至开始分解放出氧气。请回答下列有关问题： （1）的电子式为_________。 （2）利用如下装置制备 ①盛装氨水的仪器名称为_________。 ②若容器内生成，则发生反应的化学方程式为_________。 ③产品烘干时温度不宜过高的原因是_________。 （3）准确称取过氧化钙产品，置于锥形瓶中，加入蒸馏水和的稀盐酸，使其溶解，再滴入的溶液作催化剂，立即用的标准溶液滴定。（已知：，不考虑酸性高锰酸钾溶液将盐酸氧化）。 ①标准溶液应置于右图所示的仪器_________（填“甲”或“乙”）中。 ②滴定终点时的现象为_________。 ③若平均消耗标准溶液的体积为，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（用含w、c的计算式表示）。下列操作会使测量结果偏大的是_________。 A盛装标准溶液的滴定管未用待装液润洗 B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17. 重金属污染已经成为最严重的环境问题之一，其中铬污染尤其严重，六价铬比三价铬毒性更大。 （Ⅵ）常见存在形式有、、和，常温下，溶液中，各微粒的分布随变化的曲线图如下所示。请回答下列问题： 反应i： 反应ⅱ： （1）______； ______。 （2）当为时，发生的主要反应的离子方程式为_________；该反应的______（用含a、b的代数式表示）。 （3）时，用溶液将 （Ⅵ）转化为发生的主要反应的离子方程式为_________。 （4）一种微生物电池还原 （Ⅵ）的工作原理如图所示。 电极b为微生物电池的______极；写出电极a的电极反应式：_________。 18. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源及化工材料，我国具有良好的制氢基础与大规模的应用市场，发展氢能优势显著。 （1）工业上，用与重整制备 的反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 已知部分共价键键能（断裂化学键需要吸收的能量）如下表： 共价键 键能 计算______；反应Ⅰ自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。写出一种能够提高平衡转化率的措施：______。 （2）利用和 可以合成重要的化工原料，其反应原理为。向刚性密闭容器中，按物质的量之比为加入 和合成。与 的物质的量浓度随时间变化曲线关系如下图所示。 时，______（填“>”“<”或“=”）；内用 表示的平均反应速率为______；平衡时，的物质的量分数为______%；该反应的平衡常数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $