专练2 物质的大量共存、检验与鉴别、除杂-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

9.×【解析】汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污 10.×【解析】粒子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与 溶剂的体积之和。 11.×【解析】只有溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶 液降低温度后才可以析出晶体。如氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小，其饱和溶液降低温度后不会析出晶体。 12.×【解析】某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但是还可 以溶解其他物质。 13.×【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂析出品体后，其溶质质量 分数不变。 14.×【解析】搅拌的作用是加速固体物质的溶解，但不能改变 物质的溶解度。 15.× 16.√【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的。 17.×【解析】铝制品表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止铝进一步被氧化，故铝的金属活动性虽然比铁的强，但铝 制品与铁制品相比却不容易生锈。 F组 1.× 2.×【解析】一氧化碳属于无机物。 3.× 4.×【解析】尘土飞扬是宏观物质的运动，故该现象不能说明分 子在不停地运动。 5./ 6.×【解析】变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子间的间 隔变大。 7.× 8.×【解析】相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。 9./ 10.×【解析】分子是构成物质的微粒，但并不是所有的物质都 是由分子构成的，如NaCl由离子构成，Fe由原子构成。 11.×【解析】离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是 离子，如质子、电子。 12.×【解析】质子数相同的两种粒子，其核外电子数不一定相 等，如钠原子和钠离子。 13.× 14.×【解析】并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微 粒构成的，如有一种氢原子中没有中子。 15./ 16.×【解析同一元素在同一化合物中可显示多种化合价，如 NH4NO3中氮元素可显一3价和+5价。 17.×【解析灯泡通电发光、放热，饱和氢氧化钙溶液升温后有 沉淀产生等均属于物理变化 G组 1.×【解析】可燃物燃烧必须同时具备两个条件，即与氧气（或 空气)接触、温度达到其着火点。 2.× 3.×【解析】一些物质与氧气发生反应时不会燃烧，如铝在空气 中被氧气氧化等。 4.X 5.×【解析】着火点是物质的固有属性，一般不会改变。 6.× 7.×【解析】家用电器着火直接用水浇灭容易发生触电事故，应 先切断电源，再灭火。 8.×【解析】室内起火时，不能立即打开门窗通风，因为打开门 窗能加速空气流通，会使火势更旺。 9.X 10.×【解析】启用沼气池前，若用蜡烛做灯火试验容易发生 爆炸。 11.×【解析】天然气泄漏，立即开灯检查，并打开排气扇容易发 生爆炸，应先关闭阀门，并开窗通风。 12.X 13.×【解析】托盘天平的精确度一般只能达到0.1g。 14.×【解析】NaOH固体易潮解，且具有腐蚀性，应放在玻璃器 皿中称量。 15.×【解析】滴瓶上配套的滴管使用后无需用水冲洗。 16./ 17.×【解析】量筒不能用于溶解物质。 专练二物质的大量共存、检验与鉴别、除杂 一、1.水、气体或沉淀 2.Ba2+BaSO Ag+AgCl H+NH Cu2+Cu(OH)2 Fe3+Fe(OH)3 Mg2+H+Ba2+Ca2+H+ 3.(2)H+OH-(3)Cu2+Fe2+Fe+ 二、1.将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明 该气体是氧气 2.将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体 是二氧化碳 3.(1)淡蓝有不变浑浊 (2)蓝无变浑浊 (3)蓝有变浑浊 4.白色粉末变为蓝色 5.湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 三、1.(1)紫色石蕊溶液红(2)<（或小于）(3)活泼金属（或 碳酸钠等，合理即可) 2.(1)紫色石蕊溶液无色酚酞溶液蓝红(2)>（或大于） (3)蓝色絮状沉淀红褐色沉淀 3.硝酸银溶液和稀硝酸白色沉淀 4.硝酸钡溶液和稀硝酸（合理即可）白色沉淀 5.稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水变浑浊 6.有刺激性气味的气体 7.(1)蓝浅绿黄(2)蓝色絮状沉淀红褐色沉淀 四、1.点燃（或灼烧）闻气味(1)烧纸(2)烧焦羽毛 (3)特殊 2.(1)气泡(2)黑 3.(1)氨肥、钾肥磷肥 (2)氨肥、钾肥磷肥 (3)熟石灰（合理即可）铵态氮肥 4.纯金属合金 5.氢氧化钠固体硝酸铵固体氯化钠固体 6.热塑性塑料热固性塑料 五、氢氧化钠溶液和浓硫酸（合理即可）灼热的氧化铜饱和碳 酸氢钠溶液和浓硫酸浓硫酸灼热的铜网氢氧化钠溶液 和浓硫酸（合理即可） 六、加足量水溶解，过滤，蒸发结晶加足量水溶解，过滤，洗涤， 干燥加足量水溶解，过滤，蒸发结晶加足量水溶解，过 滤，若原物质溶于水，则对滤液蒸发结晶；若原物质不溶于 水，则对滤渣洗涤，干燥用磁铁将铁吸引出来用磁铁将 铁吸引出来，剩余物为原物质在氧气流中灼烧高温煅烧 加入足量稀硫酸（或硫酸铜溶液等，合理即可）加入足量硫 酸亚铁溶液（合理即可），过滤加入足量稀盐酸（或稀硫 酸)，过滤加足量水溶解，蒸发结晶加足量水溶解，降温 结晶（或冷却热饱和溶液）根据原物质的溶解度随温度变 化的情况判断 七、CO3Ca(OH)2[或Ba(OH)2]Ca2+Naz CO3 SO2 BaCl2OH-HCl(合理即可)H+CaCO3(合理即可) Cu2+Fe Cu2+,SO Ba(OH)2 专练三中考常考化学方程式 类型1实验室制取气体的反应 1.2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0.↑ 2.2KC10, Mm0-2KC1+30,+ 3.2H202 Mm02H,0+0↑ 4.CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 5.Zn+H2S04—ZnS04+H2个 类型2有氧气参加的反应 1.4P+50,点燃2P,0, 产生大量白烟，放出热量 2.S+0,点燃s0, 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 3.C+0,点槛c0,白 4.2C+0,点燃2c0 5.21H.+0,点燃2H,0淡蓝 6.3Fe十20，点燃Fce,0, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 7.2Mg十O,点燃2Mg0 8.4A1+302—2Al20 9.2Cu+0,△2Cu0 10.200+0,点燃2C0,蓝 1,CH,十20.点燃c0.十2H0 12.CH0H+30,点燃2C0,+3H,0 类型3有二氧化碳参加的反应 1.Ca(OH)2+COz -CaCO2+H2O 2.2NaOH++CO2-Naz CO+H2O 3.CO2+H,O-H2 CO 4.c0,+C商温2C0 类型4金属与酸反应 1.Fe+2HCl-FeCl2+H2 Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ 有气泡产生，溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色 2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个有气泡生成 3.2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2◆、 2A1+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2↑ 有气泡生成 类型5金属与盐溶液反应 1.Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 有红色固体析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 2.Fe++Cu(NOs)2-Fe(NO3)2+Cu 3.Fe+CuCl2—FeCl2+Cu 4.Fe++2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag 5.Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 6.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 有红色固体析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色 类型6金属氧化物与还原剂反应（金属冶炼） 1,3C0+Fe,O,高温2e十3C0,红棕色粉末变为黑色专练二 物质的大量共存、检验与鉴别、除杂 一、物质的大量共存 (2)产生 色火焰，烧杯内壁 (填 1.物质大量共存的条件：在同溶液中，物质或物质所 “有”或“无”)水珠，澄清石灰水 的是一氧 含离子之间不发生化学反应，即不会生成 化碳。 (3)产生 色火焰，烧杯内壁 (填 2.常见的不能大量共存的离子对 “有”或“无”)水珠，澄清石灰水 的是甲烷。 SO+ (不溶于酸) 4.水蒸气：通过无水硫酸铜粉末，观察到 CI-+ (不溶于酸) 5.氨气：用 检验，观察到 +OH -H2O 三、常见离子的检验 +OH△NH,◆+H,0 1.H+(氢离子)： (1)方法一：滴加 ,溶液变 色。 +20H ↓（蓝色絮状沉淀） (2)方法二：测pH,pH 7。 +3OH— ↓（红褐色沉淀） (3)方法三：加入 ,有气泡产生。 +2OH—Mg(OH)2↓（白色沉淀） 2.OH(氢氧根离子)： 2 +CO号 H20O+CO2个 (1)方法一：滴加 (或 ),溶液变 +CO=BaCO3↓（白色沉淀） +CO-=CaCO3￥（白色沉淀） (或 )色。 (2)方法二：测pH,pH 7。 HCO+ H2O+CO2↑ 3.物质的大量共存题中的隐含条件 (3)方法三：加人可溶性铜盐（或铁盐)，有 (1)溶液呈电中性（不显电性），即在同组物质的离 (或 )生成。 子中，既含有阳离子，又含有阴离子。 3.C1(氯离子)：滴加 ,有 生成。 (2)“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH<7,说明 4.SO（硫酸根离子)：滴加 ,有 溶液中存在 (填离子符号，下同)；碱性或 生成。 pH>7,说明溶液中存在 5.CO(碳酸根离子)和HCO3(碳酸氢根离子)：加 (3)“无色”条件型：溶液中不存在 (蓝色) ,有气泡产生，将产生的气体通入澄清 (填离子符号，下同)、 (浅绿色)、 石灰水，观察到 (黄色)等。 6.NHt(铵根离子/铵盐)：加入少量碱性物质，如 二、常见气体的检验 NaOH,微热或研磨后产生 1.氧气： 7.Cu+(铜离子)、Fe2+(亚铁离子)和Fe3+(铁 2.二氧化碳： 离子)： 3.氢气、一氧化碳、甲烷：点燃并在火焰上方罩一干 (1)方法一：观察颜色，含Cu2+的溶液呈 冷的烧杯，然后迅速倒转后，注入少量澄清石灰 色，含Fe2+的溶液呈 色，含Fe3+的溶液 水，振荡，观察现象。 呈 色。 (1)产生 色火焰，烧杯内壁 (填 (2)方法二：加入可溶性碱溶液，含Cu 的溶液 “有”或“无”)水珠，澄清石灰水 的是氢气。 生 ,含Fe3+的溶液产生 四、常见物质的鉴别 六、常见固体的除杂 1.天然纤维（棉纤维、羊毛纤维）与合成纤维：采用 原物质及杂质 除杂方法 方法总结 的方法。 的溶解性 KCl(MnO2): (1)棉纤维：点燃后有 气味，灰烬呈灰色 且细而软。 (2)羊毛纤维：点燃后有 的气味，灰烬为 一种可溶于水， CaCOa(CaCl2): 黑褐色小球，易碎。 且不与水反应， (3)合成纤维：点燃后有 气味，灰烬为黑 另一种不溶于水 色或褐色硬块，不易碎。 NaCl(泥沙)： 2.真黄金、假黄金（铜锌合金） (1)方法一：加入稀盐酸或稀硫酸，有 Fe(Cu): 生的是假黄金。 (2)方法二：灼烧，有 色物质生成的是假 用磁铁吸引 C(Fe): 黄金。 3.化肥 CuO(Cu): (1)看外观， 是白色晶体， 是灰 根据杂质的性质将 白色粉末。 其转化为原物质 (2)加水， 溶于水， 大多不溶于 两种均难溶于水 CaO(CaCO3): 水或部分溶于水。 Cu(Fe): (3)加 研磨，能放出具有刺激性气味气体 的是 将杂质溶于酸，或 Fe(Zn): 根据金属活动性 4.纯金属及其合金：相互刻画。划痕较明显的是 将杂质转化为原 ,反之为 Cu(CuO): 物质 5.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体：加水鉴别。溶于 水液体温度明显升高的是 ,溶于水液体 NaCl(KNO3): 温度明显降低的是 ,溶于水液体温度无 两种均溶于水 明显变化的是 KNOa(NaCl): 6.热塑性塑料和热固性塑料：加热，能熔化的是 七、常见液体的除杂 ,不能熔化的是 思路：液体之间除杂的关键是找出杂质离子。找出杂 五、常见气体的除杂 质离子后根据除杂原则，找出与杂质离子不能大量共 存且不引入新杂质的除杂试剂。据此思路完成下表： 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 (填化学式) CO(CO,) 依次通过足量 NaOH溶液(Na2 CO3) C02(C0) 通过足量 NaOH溶液[Ca(OH)2] CO2(HCD 依次通过足量 NaCI溶液(Na2 SO) NaCl溶液(NaOH) C02(H2O) 通过足量 CaCl2溶液(HCI) C0(02) 通过足量 FeSO4溶液(CuSO,) H2 (HCI) 依次通过足量 NaNO3溶液(CuSO4)