题型5 化学实验-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

题型 一、教材实验图片练 类型小小实验专练 7 燃着的 小木条、 空 呼出 气体 甲 等量的澄 清石灰水 呼出 气体 乙 丙 铁丝 火柴 E子水 3 炭 澄清 石灰水 甲 丙 69 五 化学实验 (1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶 中，观察到的现象是 得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量 (填“多”或“少”，下同)。 (2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气体瓶中各滴入相同滴数的 澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明 显现象，在盛呼出气体的集气瓶中 ,得出的结论是呼 出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量 (3)图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在 空气中，观察到对着哈气的玻璃片上 ,空气中的玻璃 片上 ,得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气 中水蒸气含量 (1)实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是 (2)铁丝下端系一根火柴的作用是 将铁丝盘成螺旋状的目的是 (3)点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶 中，观察到的现象为 反应的化学方程式为 (4)实验过程中集气瓶内水的作用是 (5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现 象，请分析实验失败的可能原因是 (1)图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。 (2)图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到 ,其完全燃烧的化学 方程式为 (3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石 灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到 说明反应中有 (填化学式)生成，出现上述现象的原 因是 (用化学方程式表示) (1)硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气 味的气体，放出热量，在氧气中燃烧的现象是 根据燃烧现象不同，说明 越大，反应越剧烈。 (2)反应的化学方程式为 (3)实验时，集气瓶瓶底事先放少量水或氢氧化钠溶液的主要作 用是 5.气体的燃烧 人教上P79实验4一5/P139实验7一4 6 7 带火星 二氧化锰 的木条 带火星 的木条 过氧化 氢溶液 围 甲 乙 丙 溶 A A 酚酞 A B 水 溶液 浓氨水 图1 图2 8.液体的过滤 人教上P75实验4-2 9.简易净水器 L一纱布 小卵石 纱布 石英砂 纱布 活 活性炭 纱布 炭 蓬松棉 b 图1 图2 (1)点燃可燃性气体前，必须进行的操作是 (2)当气体是氢气时，可观察到 反应的化学方程式为 (3)当气体是甲烷时，可观察到 迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，可 观察到 。甲烷燃烧的化学方程式 为 (1)丙实验观察到的现象是 根据甲和丙实验现象的对比，得出的结论是 (2)如果实验前用天平称量二氧化锰的质量，实验后过滤并将二 氧化锰洗涤、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (3)仅凭上述实验 （填“能”或“不能”)说明二氧化锰是 过氧化氢分解的催化剂，原因是 (1)图1烧杯A中溶液不变色，图2烧杯A中溶液的颜色由 色变为 色。 (2)图2中氨分子由烧杯B运动到烧杯A中，并溶于水形成氨 水，氨水呈碱性，可以使烧杯A中的无色酚酞溶液变为 (3)图1表示空气中不含有能使无色酚酞溶液变红色的物质，图 1在此实验中的作用是 (4)该实验得出的结论是 (1)实验过程中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)过滤时应用 引流。 (3)实验过程中漏斗内液体的液面要低于滤纸边缘，主要是为了 (4)过滤后滤液仍浑浊的原因有 (写一点即可)。 (1)图1：简易净水器中纱布、小卵石、石英砂和蓬松棉所起到的 作用相当于基本实验操作中的 (2)图2：水的流向是 水口进， 水口出。 (3)图中活性炭具有 性，因而可除去水中的色素和 异味。 (4)通过简易净水器得到的水属于 (填“纯净物”或“混 合物”)。 10.C+Cu0 澄清 D 石灰水 11.二氧化碳的性质实验 C0, 业 人教上P117实验6一30 12 水 二氧 质地较软 化碳 的塑料瓶 用 命 13.二氧化碳和氢氧化钙溶液的反应 CO2 澄清 石灰水 人教P125实验活动二 14.实验一： L.喷稀醋酸 Ⅱ.喷水 CO, 碳 Ⅲ.直接放 Ⅳ.喷水后放 入二氧 二氧化 化碳中 碳中 实验二 0 紫色 0 CO. 石蕊 溶液 紫色 石蕊 蒸馏水 溶液 B B (1)酒精灯加网罩的作用是 (2)将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀的目的是 (3)加热一段时间后，试管a中的现象是 发生反应的化学方程式为 试管b中的现象是 (4)实验结束后，应先将导管从试管b中撤出，再停止加热，目的 是 (1)将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，可以观察到 ,从而得出二氧化碳具有的物理性质是 化学性质是 (2)根据实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用 (1)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到 0 (2)该实验说明二氧化碳具有的物理性质是 (3)振荡塑料瓶的目的是 (1)观察到的现象为 反应的化学方程式为 (2)该操作在实验室中的一种用途是 实验一：如图是用四朵被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究 二氧化碳是否与水发生反应的实验。 (1)图I中喷稀醋酸的目的是 图Ⅱ中喷水的目的是 (2)四个实验中，能观察到纸花变为红色的是图 (填 序号)。 (3)图V是将纸花喷水后，放入盛满CO2的集气瓶中，然后将该 纸花取出，小心地用吹风机烘干，整个过程中观察到的现象是 ,请用化学方程式解释吹 风机烘干之后发生变化的原因： 实验二：向盛有等量蒸馏水的试管A、B中各滴人1~2滴紫色石 蕊溶液，溶液变为紫色。 (4)将CO2通入试管B中，可观察到 ,产生 该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)再将试管B加热，实验现象是 15. 去壳熟鸡蛋 A瓶 B瓶 C02 集气瓶 C02 C02 NaOH 递 更 溶液 饱和氢氧 水 化钠溶液 甲 乙 A试管 C02 B试管 NaOH溶液 小气球 C02 水 NaOH 溶液 丙 丁 16 剪去 小 塑料盖 金属罐 放入干燥 AU 的面粉 瓶 打一小孔 鼓气 17.实验一： 铜片 实验二： 镁 铝 锌 铁 铜 片 A E 18.探究影响物质溶解性的因素 碘 高锰酸钾 汽 图济 A BA B CDC D (I)甲实验，鸡蛋会掉入瓶内是因为CO2和NaOH溶液反应使 瓶内压强 (填“增大”“减小”或“不变”)。但小华说：“该 实验不足以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应”，理由是 (2)乙实验中观察到的现象是 B瓶实验在本实验中的作用是 (3)丙实验中观察到B试管液面上升的高度明显比A试管 (填“高”或“低”)，证明CO2与NaOH溶液确实发生了 反应，请獬释B试管中液面上升的原因： (4)丁实验中，向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，现象是 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 (1)鼓入空气的目的是 (2)蜡烛的作用是 ,最终蜡烛熄灭， 其原因是 (3)该实验说明，可燃物与氧气的 燃烧越剧烈。 (4)由此实验可知，储存面粉、汽油等可燃物或易爆物时，应注 意 _o 实验一：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察 到的现象是 发生反应的化学方程式为 实验二：某小组同学利用如图装置探究金属的化学性质（试管中 的溶液均为稀盐酸)： (1)实验前，用砂纸打磨金属片的目的是 (2)实验中有气泡冒出的是 (填字母)，生成的气体 名 (3)试管D中观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 (4)请设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序（写出实验步 骤、现象及结论)： (1)对比试管A和试管B,碘在水中几乎不溶解，在汽油中完全 溶解，这一现象说明了 (2)设计试管A、C(或B、D)的目的是 (3)试管中水和汽油的体积相等，原因是 19 20. 氢氧 21. 稀盐酸 滴有 酚酞 碳酸 片 条 的澄 氢钠 清石 溶液密铁 A B 灰水 D E 22.紫色石 足量 通入C02 蕊溶液 稀硫酸 气体 石灰水 含酚酞的 石灰水 石灰水 图1 图2 图3 73 (1)向烧杯中加NH4NO3固体，观察到温度计示数减小，说明 (2)向烧杯中加入NaOH固体，观察到温度计示数增大，说明 ;向烧杯中加入生石灰也能 产生相同的现象，两者产生相同现象的原理」 （填“相同” 或“不相同”)。 (3)向烧杯中加入NaC1固体观察到温度计示数几乎不变，说明 (1)向氢氧化钠溶液和石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液变为 色，向食醋和盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液变为 色。 (2)向氢氧化钠溶液和石灰水中加入无色酚酞溶液，溶液变为 色，向食醋和盐酸中加人无色酚酞溶液，溶液呈 色 (3)以上实验说明 而使指示剂显 示不同的颜色 (1)能产生气泡的是 (填字母)。 (2)能证明C中发生了反应的现象是 (3)有一个烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 (4)E中发生反应的化学方程式为 (1)图1实验，观察到溶液变为蓝色，可得出的结论是 (2)图2实验，可观察到的现象是 反应的化学方程式为 (3)图3实验，观察到的现象是 则可得出氢氧化钙能与 (填“金属氧化物”或“非 金属氧化物”)反应。 (4)某同学将上述实验中的石灰水换成氢氧化钠溶液，不能观察 到明显现象的是图 实验，若要证明两者确实发生了反 应，你的设计方案是 (5)除了图1~3实验，氢氧化钙还可与某些盐反应，请写出其中 一个反应的化学方程式： (1)试管A是向盛有碳酸钠的试管中加入稀盐酸，并与试管B连 氢氧化 接，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 钙溶液 ,试管B中的现象为 0 澄清 (2)用碳酸氢钠代替试管A中的碳酸钠，则A中发生反应的化 石灰水 碳酸钠 溶液 学方程式为 B (3)实验C中发生反应的化学方程式为 24. 稀硫酸 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 (1)A中产生气泡，可以判断A中发生了复分解反应，A中发生 反应的化学方程式为 (2)B中的实验现象是 ,C中 屋 的实验现象是 ,写出B中发 生反应的化学方程式： 碳酸钠 氢氧化 氯化钡 溶液 钠溶液 溶液 (3)根据上述反应可以得出，当生成物中有 或 A C 或 生成时，复分解反应才可以发生。 25.铵态氮肥的检验 湿润的红色 (1)实验1中观察到的现象是 ,发生反应的化 石蕊试纸) 学方程式为 NH CI NaOH Ca(OH) (2)实验2中的石蕊试纸会变蓝色，如果将实验中的氯化铵换成 溶液 化肥中的尿素，是否还有这种现象？ (填“是”或“否”)。 NH.CI (3)结合实验1和实验2，请你写出一条使用铵态氨肥的注意事 项： 实验1 实验2 类型2公重难实验专练 气，选用A装置需要做的改进是 ,反 应的化学方程式为 实验一：常见气体的制取 0 ③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，结 合图示回答下列问题： (3)发生及收集装置的选择 ①实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所 需的装置组合为 (填字母)，此反应的化学 方程式为 用 检验该气体。 (1)仪器的识别：写出标有序号的仪器名称：a ②B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置， b >C ,d 与B装置相比，选用C装置的优点是 (2)①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， ③若用装置E收集H2,气体从 (填“m”或 反应的化学方程式是 0 “n”)端进入。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 (4)检验与验满 ,若用高锰酸钾制取氧 7 ①用F装置收集氧气，检验是否集满的操作是 ②检验生成的气体是CO2,所选用的试剂为 (5)气体的净化 饱和 -NaHCO; 密 溶液 H ①制取的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，将 CO2通入H瓶，饱和NaHCO3溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 ②若要收集一瓶干燥的CO2,还需要使用装置E,则 E中盛放的物质为 (填物质名称)。气体从 (填“m”或“n”)端进入。 实验二：空气中氧气含量的测定 如图是测定空气中氧气含量的装置，请回答下列问题： 弹簧夹 红磷 一水 U- (1)红磷燃烧的化学方程式为 实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积 的5，可能原因是 (填字母，下同)。 A.红磷过量 B.气密性不好 C.燃烧完成后未冷却到室温便打开弹簧夹 (2)用上图装置可验证空气中O2的含量。下列现 象能表明O2含量的是 A.集气瓶中产生大量白烟 B.红磷燃烧一段时间后熄灭 C.烧杯中的水倒吸进人集气瓶 D.集气瓶中水面最终上升至1处 (3)实验现象 实验中，红磷燃烧的主要现象是 红磷熄灭后集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水 进人集气瓶中，水面大约上升至1刻度时，不再上升。 (4)实验结论及拓展 ①以上实验可得出关于空气中氧气含量的结论是 ②实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能 继续上升，瓶内剩余的气体的主要成分是 该气体具有的性质是 (5)误差分析 ①实验中，红磷必须足量的原因是 ②实验过程中，燃烧匙伸人过慢，会导致测得氧气的 体积分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 实验三：电解水实验 如图所示是电解水的实验过程，请回答下列问题： 图1 图2 (1)实验原理：发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应 类型)。 (2)实验现象：如图1，通电后两个电极表面均有气泡 产生，一段时间后与电源 极相连的玻璃管中 气体体积小，正、负极产生气体体积比约为 (3)气体检验：如图2，用带火星的木条检验正极(a 管)产生的气体，观察到 ,说明是 ;用燃着的木条检验负极(b管)产生的气 体，观察到 ,说明是 0 (4)实验结论：从宏观（组成）上分析，该实验证明水 是由 组成的。 (5)结论拓展：该实验证明了化学反应中 分， 不可分。 (6)误差分析：某同学用碳棒作电极进行电解水实 验，发现a、b两玻璃管内气体体积比略小于理论值， 则可能的原因是 实验四：燃烧条件的探究 下列对燃烧条件进行了相关探究，请回答下列问题： (1)分项控制变量 砖璃 小木块 不燃烧 燃烧 白磷 红磷 热水 白映 图 图二 图三 选择序号回答①~③：a.与氧气或空气接触；b.温度 达到着火点；c.有可燃物。 ①图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件 是 ②图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条 件是 ③图三铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具 备的条件是 (2)综合控制变量 02 白磷 红磷 薄铜片 80℃热水 80℃ 白磷 热水 白磷 甲 实验中薄铜片的作用是 ;热水的作用是 对比实验 实验现象 实验分析 薄铜片上的白 燃烧需要」 磷、红磷（图甲） 薄铜片上的白 燃烧需要」 磷、水中的白磷 (图甲) 水中的白磷通入 燃烧需要 氧气前、后（图 乙) (3)实验结论：通过实验可知燃烧需要的条件是 三者缺一不可。 实验五：铁锈蚀条件的探究 为了探究铁锈蚀的条件，某同学设计了如图实验，请 回答下列问题： 植物油 干燥的 空气 经煮沸迅 经煮沸迅 铁钉 速冷却的 速冷却的 铁钉 蒸馏水 铁钉 蒸馏水 ② ③ (1)装置中各物质的作用：②③中使用经煮沸迅速冷 却的蒸馏水，目的是 ②中植物油的作用是 (2)实验现象：一周后可观察到生锈的铁钉是 (3)通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要 与 (填物质名称，下同)接触；实验②③验证 铁钉生锈需要与 接触。 (4)实验结论：通过①②③对比实验，得出铁锈蚀的 主要条件是与 同时接触。 实验六：铁的冶炼 如图为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下 列问题： ·氧化碳 氧化铁 -E 酒精 澄清 喷灯 石灰 水 (1)实验原理：在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧 化铁中还原出来，反应的化学方程式为 (2)实验操作 ①实验开始，先 ,再点燃酒精喷灯加 热，目的是 0 ②反应结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳 直至玻璃管冷却至室温，目的是 (3)实验现象：用酒精喷灯加热一段时间后，观察到 玻璃管中的粉末 说明 氧化铁转化为铁；试管中澄清石灰水 玻璃 导管尖嘴处产生 火焰。 (4)尾气处理：将尾气点燃，化学方程式为 实验七：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 如图是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 的操作图示。 (1)仪器的选择：图A中盛放氯化钠固体的仪器名 称是 ①实验中所需氯化钠固体的质量为 ,所需 水的质量为 ②溶解时玻璃棒的作用是 ③称量时托盘天平指针偏左，应该进行的操作是 ④配制好的溶液存放在 (填“广口瓶”或“细 口瓶”)中，后贴上标签，在标签上所写的内容是 (2)误差分析：配制溶液时量取所需体积的水倒入烧 杯，有少量水洒出，则所配制溶液溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)溶液稀释：实验室若要配制500g溶质质量分数 为3%的氯化钠溶液，需溶质质量分数6%的氯化钠 溶液的质量是 0 实验八：酸和碱的中和反应 如图是向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的 实验操作图。 一酚酞溶液 稀盐酸 10mL氢氧化钠溶液 (1)指示剂的作用：实验中酚酞溶液的作用是 (2)实验操作及分析：向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 溶液，溶液显 色；再向烧杯中逐滴滴加稀盐 酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液的颜色由 色变为 色时，说明氢氧化钠溶液 和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为 。中和反应的实质是酸溶液中的 氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。 (3)溶液pH的变化 根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液中 的溶质（以稀盐酸和氢氧化钠反应为例）。 (a)酸入碱类（如图） pH B V(稀盐酸)mL ①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红 色，溶液呈碱性，pH 7(如A点)。 ②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（若在烧杯中进行则 可以用玻璃棒搅拌)（如B点），此时溶液中的溶质 为 ③至溶液恰好变为无色，停止滴入稀盐酸，此时滴入 的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性， pH 7(如C点)，此时溶液中的溶质为 0 ④振荡反应容器继续滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸 性，pH 7(如D点)，此时溶液中的溶质 为 (b)碱入酸类（如图） PH 0 V(NaOH溶液)/ml ①取稀盐酸，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色， 溶液呈酸性，pH 7(如A点)。 ②慢慢滴人NaOH溶液，边滴边振荡（如B点），此 时溶液中的溶质为 ③到溶液恰好变为 ,并在30s内不褪色， 停止滴入NaOH溶液，此时恰好完全反应，pH 7(如C点)。 ④振荡反应容器继续滴加NaOH溶液至过量，溶液 呈碱性，pH 7(如D点)，此时溶液中的溶 质为 实验九：粗盐提纯 1.如图是某实验小组提纯含少量泥沙的粗盐样品的 实验操作图。 粗盐 取一定量粗盐 溶解 过滤 蒸发 (1)分离原理：该实验是利用泥沙难溶于水，而氯 化钠 的性质进行提纯。 (2)实验仪器的选择：溶解、过滤、蒸发操作中都要 用到的一种玻璃仪器是 (3)实验步骤 ①溶解：溶解时玻璃棒的作用是 ②过滤：过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器， 然后再倒入混有沉淀的液体，以免 使过滤速率过慢。 ③蒸发：蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 当观察到蒸发皿中 时停止加热。 (4)实验操作分析：过滤后，如果滤液仍然浑浊，其 原因可能是 (任填一种)。 2.粗盐中除了含有NaC1外，还含有少量Na2SO4、 CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐 精制操作流程： 长 →泥沙 粗盐操作1 加过 →滤液a0H溶液 沉淀1 操作2 加过量 滤液2试剂1 操作3 →沉淀2 加过量 →沉淀3 滤液3试剂2 ①加盐酸 调plH 滤液4 茶发结NaC1品体 回答下列问题： (1)操作1相当于实验室中的 操作。 (2)沉淀1的化学式为 (3)加入过量试剂1的目的是 (4)滤液4中含有的阴离子是 (填离子符号)。 二、教材实验综合练 1.(2024·四川泸州·13题，7分)鲁教版教材《化学 (九年级下册)》62页“多识一点”有如下介绍：铝 在常温下很容易与氧气发生反应，生成一层致密而 坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了 系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660℃，氧 化铝2054℃；沸点：铝2327℃。回答相关问题： 常温铝片铝片灼烧 火焰 膨胀的 ●● “小泡” 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度800~ 1300℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一 个呈鼓胀状态的“小泡”。 (1)铝在常温下与氧气发生 (填基本反应 类型)反应。 (2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明 ,还能证明铝的熔 点低于氧化铝的，“小泡”内装的铝呈 态。 【实验2】将铝片浸人8%CuSO4溶液中。 (3)开始1min内无明显现象，该事实 (填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡，并析出红 色物质。收集气体检验，易燃，则气体是 写出生成红色物质的化学方程式： 2.(2024·黑龙江龙东·27题，4分)结合下列教材 中的实验，按要求回答问题： 氧气 硫 红磷 水 水 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中燃烧 棉花和 干燥剂 植 蒸馏 水 A B 过滤 铁钉锈蚀条件的探究 (1)测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的 可能原因是 (任答一点)。 (2)硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 (3)过滤时玻璃棒的作用是 (4)根据 (填字母)试管中的现象对照可 得出铁生锈的条件之一是与水接触。 3.(2024·吉林长春·16题，4分)实验是化学研究 的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实 验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学 对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间 缩短至5~l0min,改进后的装置如图2所示（夹 持装置已略去)。 空 空气 空气 植物油 干燥剂 铁钉匪 棉花 铁钉 蒸馏水 蒸馏水 铁钉 A C 生锈 未生锈 未生锈 图1 干燥剂 H202溶液 光亮 光亮 铁丝 铁丝 MnO2 干燥剂 图2 79 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁 生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是 0 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验 时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不 足之处： (答一条即可)。 4.(2025·甘肃兰州·15题，8分)化学实验是化学 学习的基础和保证。回答问题。 密封盖 反应仓 加湿仓 (1)仪器①的名称 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ,若要用B装置所示收集 氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。 (3)图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中 生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说 法正确的是 A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等 因素 (4)离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越 强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化 如图乙所示。 稀盐酸 电导率 电导率传感器 石灰石 溶解澄清石灰水 甲 乙 时间 图甲锥形瓶中发生的化学方程式为 ,从微观角度解释图乙中ab段电导率 下降的原因C.丁可能是氢氧化钙溶液，则丁在实验室可能用来检验二氧 化碳，故选项说法正确。 D.图中反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应，反应物均 是两种，没有涉及分解反应，故选项说法错误。 故选C。 14.C【解析】A.反应②是N,十3H,一定条件2NH,根据化学 方程式计算，合成3.4tNH需要氢气质量为x,6:34=x: 3.4t,x=0.6t,故A正确。 B.反应③是2NH十CO,一定条件CO(NH22+H,0,NH, 与C02质量比为(2×17)：44=34：44=17：22，故B正确。 C.反应①消耗H2O,反应③生成H2O,反应①是2H2O 一定条件2H:个十0，+，反应③是2NH,十C0,一定条件 CO(NH2)2+H2O,反应中水分解，反应③生成水，但反应①消 耗H2O的量是生成的H2O量的两倍，所以H2O需额外补充， 故C错误。 D.反应①是2H,0一定条件2H十0，◆，分子数从2变为 3:反应②N十3H,一定条件2NH,分子数从4变为2：反应 ③是2NH十C0,一定条件C0(NH,),+H,0,分子数从3变 为2。整体转化流程中，分子总数减少，故D正确。 故选C。 15.B 16.(1)置换反应(2)金属除锈（合理即可）(3)熟石灰 (4)Cu0+C0△Cu+C0, 17.(1)2H202 Mn0:2IH,0+02↑ (2)有蓝色絮状沉淀生成，溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色 (3)置换 题型四流程图题 类型1海水资源的开发利用 1.A 2.(1)淡水 (2)MgCl2BaCl2溶液(3)④Mg(OH) (4)23.4(5)C+Mg0+C,商温MgC+C0 3.(1)过滤 (2)c (3)电能 (4)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 【解析】(1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先 沉降，再通过过滤的方法除去。 (2)a.淡化膜具有选择性，故选项正确。 b.加压后左侧液面上升，故选项正确。 c.加压后右侧溶质质量不变，故选项不正确。 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→电能（用于电解 MgCl2)。 类型2生产制备流程 4.A 5.D【解析】A.石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和 二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一个反应的 反应物，该流程中石灰石的作用不能直接用生石灰来替代，说 法错误；B.在流程图中，Na[Al(OH)4]既是流程中某个反应的 反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可 循环利用，Mg(OH)2不能循环利用，说法错误；C.氯化钠的溶 解度受温度的影响变化不大，宜采用蒸发结晶的方法除去氯化 锂中氯化钠，但所得溶液为氯化钠的饱和溶液，蒸发结晶法不 能将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，说法错误；D.每100t盐 湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%~92%)， 100t盐湖卤水中最多含锂元索的质量为59.2kg×74X 100%÷80%=14kg=0.014t,则该盐湖卤水中锂元素的质量 分数最高为°，004X100%=0.014%,说法正确。故选D, 6.B 类型3分离提纯流程 7.C 类型4工业“三废”的处理 8.(1)H2 FeSO (2)CuO+H2 SO-CuSO,+H2O (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu 题型五化学实验 一、教材实验图片练 类型1小实验专练 1.(1)盛有呼出气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭，盛有空气的 集气瓶中无明显现象少·(2)变浑浊多(3)有水雾无明 显现象多 2.(1)除去铁丝表面的铁锈及污物 (2)引燃铁丝，聚集热量，使温度更易达到铁丝的着火点 增大与氧气之间的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度 (3)铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 3Fe十20，点燃Fe,0. (4)防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶的瓶底 (5)氧气不纯（合理即可） 3.(2)木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量C+0,点燃c0, (3)澄清石灰水变浑浊CO,Ca(OHD2十CO2CaC0↓千HO 4.(1)发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热 量氧气浓度 (2)S+0,点燃s0,(3)吸收S0,防止污染空气 5.(1)检验气体的纯度 (2)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生2H2十O2 点燃2H20 (3)产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生澄清石灰水变浑浊 CH4十20，点燃c0,十2H,0 6.(1)试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃二氧化锰可加 快过氧化氢的分解速率(2)不变(3)不能未验证二氧化锰 的化学性质在反应前后是否发生改变 7.(1)无红(2)红色(3)作对照(4)分子在不断运动（合理 即可) 8.(1)漏斗(2)玻璃棒(3)防止杂质未经过滤纸就进人滤液（合 理即可)(4)滤纸破损（合理即可） 9.(1)过滤(2)ba(3)吸附(4)混合物 10.(1)集中火焰，提高温度 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3)黑色固体逐渐变成红色C+2Cu0高温2Cu十C0,+ 澄清石灰水变浑浊 (4)防止澄清石灰水倒吸进入热的试管a中，炸裂试管 11.(1)蜡烛由低到高依次熄灭密度比空气的大不燃烧，也不 支持燃烧 (2)灭火 12.(1)塑料瓶变瘪(2)能溶于水 (3)使水与二氧化碳充分接触 13.(1)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3￥+H2O (2)检验CO 14.(1)作对照，证明酸能使干燥的石蕊纸花变红作对照，证明水 不能使干燥的石蕊纸花变红 (2)I、V (3)刚开始紫色纸花变为红色，烘干后红色纸花变为紫色 H,C0,△H,0+C0,↑ (4)溶液变为红色CO2+H20—H2CO3 (5)溶液的颜色由红色逐渐变为紫色 15.(1)减小二氧化碳能溶于水，并能与水反应，也可能产生相同 现象 (2)A瓶、B瓶均变瘪，且A瓶比B瓶更瘪作对照 (3)高二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强减小 (4)小气球胀大2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O 16.(1)使面粉与空气充分接触 (2)使温度达到面粉的着火点氧气被消耗完 (3)接触面积越大 (4)通风（或严禁烟火等，合理即可） 17.实验-：红色的铜片逐渐变成黑色2Cu+0,△2Cu0 实验二：(1)除去金属表面的氧化物和污物 (2)ABCD氢气（或H2) (3)有气泡产生，溶液的颜色由无色变为浅绿色 Fe+2HCl-FeCl2+H2个 (4)将铜片分别插人硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，插入硫酸 亚铁溶液中无明显现象，插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白 色固体析出，溶液的颜色由无色变为蓝色，说明三种金属的活 动性顺序为铁>铜>银（合理即可） 18.(1)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同（或碘能溶于汽油，而 不能溶于水) (2)探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 (3)控制变量单一 19.(1)NH4NO3固体溶于水时吸收热量 (2)NaOH固体溶于水时放出热量不相同 (3)NaCl固体溶于水无明显的吸、放热现象 20.(1)蓝红(2)红无(3)酸、碱能与指示剂作用 21.(1)BD(2)溶液的颜色由红色变为无色 (3)铜在金属活动性顺序中排在氢之后 (4)Fe2 O3+6HC1-2FeCls +3H2 O 22.(1)石灰水能与酸碱指示剂作用（合理即可） (2)溶液的颜色由红色变为无色H2SO4+Ca(OH)2 CaSO,+2H2O (3)溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）非金属氧化物 (4)3向反应后的溶液中加入足量稀盐酸（合理即可） (5)Ca(OH)2+Na2COs=CaCO,↓+2NaOH(合理即可) 23.(1)Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2↑澄清石灰水 变浑浊 (2)NaHCO3+HCI=NaC1+H2O++CO2 (3)Ca(OH)2+Naz COs=CaCOa+2NaOH 24.(1)Na2C03+H2S04-Na2S04+H20+CO2↑ (2)有蓝色絮状沉淀生成有白色沉淀生成，溶液变为蓝色 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO4 (3)沉淀水气体 25.(1)有刺激性气味的气体产生 Ca(OH)2+2NH C1-CaCl2+2NH3+2H2O (2)否(3)不能与碱性物质混合使用 类型2重难实验专练 实验一：常见气体的制取 (1)试管集气瓶长颈漏斗分液漏斗 (2)02H0.M02H.0+0.+②2KC0,M02KCI+30+ △ 在试管口处放一团棉花2KMnO,△KMnO,十MnO,十O,个 ③CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ (3)①AD2KMnO,△KMnO,十MnO,+O,↑带火星的 木条 ②能够控制反应速率③n (4)①将一根带火星的木条放在集气瓶口处，若带火星的木条复 燃，则O2已集满 ②澄清石灰水 (5)①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②浓硫酸m 实验二：空气中氧气含量的测定 （1)4P+50,点燃2P,0,BC (2)D (3)产生大量白烟，放出热量 (4)①氧气的体积占空气总体积的号 ②氮气（或N2)不燃烧， 也不支持燃烧，且不易溶于水 (5)①充分耗尽集气瓶中的氧气②偏大 实验三：电解水实验 1)2H,0通电2H。++0,+分解反应 (2)正1：2 (3)木条复燃 氧气（或O2)气体燃烧，产生淡蓝色的火焰氢 气（或H2) (4)氢元素和氧元素（或H、O元素） (5)分子原子 (6)氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度（合理即可） 实验四：燃烧条件的探究 (1)①c②a③b (2)作载体、导热提供热量、隔绝氧气 薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧温度达到可燃物的着火点 薄铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧可燃物与氧气（或空气） 接触 水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧可燃物与氧气 (或空气)接触 (3)可燃物与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 实验五：铁锈蚀条件的探究 (1)除去水中溶解的氧气隔绝氧气（或空气） (2)③ (3)水氧气（或空气） (4)水氧气（或空气） 实验六：铁的冶炼 (1)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)①通人一段时间CO排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空 气的混合物在加热时发生爆炸②防止生成的铁再次被（空气中 的氧气)氧化 (3)由红棕色变为黑色变浑浊蓝色 (4)2c0+0,点燃2C0, 实验七：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 (1)广口瓶(2)①3g47g②搅拌，加快溶解速率 ③从左盘中取出部分氯化钠固体直至天平平衡 ④细口瓶氯化钠溶液；6%(3)偏大(4)250g 实验八：酸和碱的中和反应 (1)帮助判断稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应 (2)红红无HCl+NaOH-NaCl+H2O (3)(a)①> ②氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl) ③=氯化钠（或NaCl) ④<氯化钠和氯化氢（或NaCl和HCI) (b)①<②氯化钠和氯化氢（或NaCl和HCl)③红色= ④>氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl) 实验九：粗盐提纯 1.(1)易溶于水(2)玻璃棒(3)①搅拌，加快溶解速率②沉淀 堵塞滤纸③使液体均匀受热，防止因局部温度过高，造成液 滴飞澱析出较多固体(4)滤纸破损（合理即可） 2.(1)过滤 (2)Mg(OH)2 (3)除去溶液中的硫酸根离子 (4)CI、OH-、CO3 二、教材实验综合练 1.(1)化合 (2)铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜液 (3)不能 (4)氢气（或H2)2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2.(1)红磷的量不足（合理即可） (2)吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染空气 (3)引流(4)AC 3.(1)AB (2)U形管左边光亮的铁丝生锈，右边光亮的铁丝没有生锈 (3)能够提供充足的氧气 (4)没有对比实验（合理即可） 4.(1)试管 (2)2KMnO.A_K:MnO.+MnO:+O:t (3)AC (4)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个二氧化碳与氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子浓 度减小，因此溶液的电导率下降