专题10 认识化学元素-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

认 专题十 考点元素及元素含量 1.(2025·辽宁·3题，1分)辽砚主要含碳、氧、硅、 钙等元素，其中属于金属元素的是() A.碳 B.氧 C.硅 D.钙 2.(2025·山西·2题，2分)以下是四种常见元素的 元素符号，其中表示金属元素的是( ) A.Ag B.S C.O D.C 3.(2025·陕西·1题，2分)多姿多彩的物质是由元 素组成的。下列物质含有氧元素的是() A.红磷 B.干冰 C.黄金D.甲烷 4.(2025·天津·3题，2分)天津小吃煎饼果子上抹 有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是 指( ) A.元素 B.原子C.分子D.单质 5.(2025·河北·5题，2分)我国科研团队设计的一 种锂载体分子(CF3SO2Li)可无损修复废旧锂离 子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成， 上述元素属于非金属元素的有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.(2025·江苏连云港·1题，2分)《中国制造 2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发 的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组 成，其中属于金属元素的是() A.H B.C C.N D.Fe 考点2公元素周期表 7.(2025·河北·6题，2分)我国科研人员在二氧化 钛(T02)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型 光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的 信息。下列说法错误的是() 21 Sc 钪 44.96 A.TiO2中钛元素的化合价为+4 识化学元素 B.TiO2属于氧化物 C.钪的相对原子质量为44.96g D.钪的原子序数为21 8.(2025·河南·9题，1分)稀土元素有“工业维生 素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出 了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息 如图所示。下列说法不正确的是() 63 Eu 铕 152.0 A.铕属于金属元素 B.铕原子的核外电子数为63 C.铕的元素符号为Eu D.铕的相对原子质量为152.0g 9.(2025·辽宁·7题，1分)辽宁省菱镁矿资源储量 居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如图 所示，下列说法不正确的是( 12 Mg 镁 24.30 A.镁的原子序数为12 B.镁的元素符号为Mg C.镁原子的质量为24.30g D.镁原子的核外电子数为12 10.(2025·重庆·9题，2分)我国自主研制的薄膜 铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智 能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信 息如图所示。下列有关说法不正确的是() Li 41 Nb 锂 铌 6.94 92.91 A.锂的原子序数是3 B.两种元素都属于金属元素 C.铌原子中含有41个质子 D.两种元素原子的电子数相差85.97 11.(2025·山东·6题，3分)硅化镁(Mg2Si)在半 导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在 元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确 的是() 12 Mg 14 Si 镁 硅 24.31 28.09 A.Mg的原子结构示意图为 B.一个硅原子的质量为28.09g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 12.(2025·山东烟台·6题，2分)国产芯片与A1 大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅 (Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图， 下列相关描述正确的是( ) 13A1 14 Si 铝 硅 26.98 28.09 31 Ga 32 Ge 镓 锗 69.72 72.64 A.硅的相对原子质量是28.09g B.一个硅原子核外有14个电子 C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属 13.(2025·吉林·11题，3分)持续科学补碘，推动 健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如图 所示。 53 碘 126.9 (1)碘元素的符号为 (2)碘原子的质子数为 (3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。 14.(2025·甘肃·11题，6分)元素周期表是学习和 研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的 部分信息，请回答下列问题。 2 He 氢 氮 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne 2 锂 硼 碳 氧 6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 (1)氖的相对原子质量为 (2)硼元素的原子序数为 ,硫原子最外 层电子数为 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 17号元素的原子形成的离子符号为 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组 成的化合物的化学式为 考点③微粒结构示意图与元素周期表综合题 15.(2025·山东威海·5题，2分)元素周期表为我 们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论 指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子 结构示意图。下列说法不正确的是( 16S 硫 32.06 33 As -Se 砷 硒 74.92 78.96 硫原子 A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成S2 C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量 不同 16.(2025·四川南充·13题，8分)我国化学家张青 莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量 被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的 信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列 问题。 49 n 281818 钢 114.8 图 图2 (1)铟元素的相对原子质量为 x的值 是 (2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 (填元素符号)。写出铟元素与图2中 A所示元素组成的化合物的化学式 。 (3)反应8A1十3X高温4A1,O,十9Fe可被用于熔 29 接钢铁，X的化学式为 7.(2025·四川达州·13题，8分)镓拥有“电子工 业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中 的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请 回答下列问题。 31 Ga 69.72 图1 图2 (1)镓元素的相对原子质量为 ,镓属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是 (填字母)。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。=5.3g 18.(1)Ca(OH)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解 其他物质，避免干扰后续实验（答案不唯一） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（答案不 唯一) (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Naz CO3(答案不唯一) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色 沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡 冒出，说明原溶液中有Na2CO3(答案不唯一) 【解析(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的 溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现 白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有C+,能与碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产 生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙Ca(OH)2; (2)在上述操作中，用热水洗涤2一3次白色沉淀，该白色沉淀 为氢氧化钙，根据题目中资料可知Ca(OH)2的溶解度随温度 升高而降低，采用热水洗涤可以降低Ca(OH)2的溶解度，减 少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验： 故答案为降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗， 并溶解其他物质，避免干扰后续实验（答案不唯一）； (3)加入过量CaCl2溶液，与Na2CO,反应生成白色沉淀，可以 完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰： (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH) 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na2CO3; (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色 沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡 冒出，说明原溶液中有Na2CO3。 模块二物质构成的奥秘 专题九物质的分类构成物质的微粒 考点1物质的分类 1.B2.D 3.D【解析】A.K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物， 属于盐，故选项错误。 B.KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选 项错误。 C.PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故选项 错误。 D.SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于 氧化物，故选项正确。 故选D。 考点2构成物质的微粒 4.C5.D6.D 考点3用微粒的性质解释常见的现象 7.B8.B9.B10.C11.C 12.B【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，挤压胶头滴管，硝酸铵溶于 水吸收热量，温度降低，分子间的间隔变小，装置内的压强减 小，因此U形管内液面左高右低，故A说法正确； B.将液体全部注人，镁与稀盐酸反应，此反应放出热量，导致 装置内分子间的间隔变大，压强增大，因此U形管内液面左低 右高，但气体分子数目没有增多，故B说法错误； C.二氧化碳能与水，还能与氢氧化钠反应，因此加入等体积的 氢氧化钠溶液和水时，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多（即 消耗的气体分子数目：甲>乙)，甲中压强变得更小，因此观察 到U形管内液面左高右低，故C说法正确； D.石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应一 段时间，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，试管内的 二氧化碳气体分子数目增多，试管内的压强增大，因此试管内 液面逐渐下降，故D说法正确。 故选B。 13.B 考点4原子的结构 14.B 考点5微粒结构示意图 15.A16.C17.A18.D 考点6微粒的综合题 19.(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 【解析】(1)周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核 外有2个电子层，则在元素周期表中，均位于第二周期。 (2)原子中质子数=核外电子数，5=2十x,x=3。 (3)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镁原子的 最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中 最外层电子数也应为2，图中与镁元素化学性质相似的是B。 (4)氧原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到 2个电子而形成阴离子。 (5)周期数=原子核外电子层数，图中元素属于同一周期的原 因是各原子的电子层数相同。 专题十认识化学元素 考点1元素及元素含量 1.D2.A3.B4.A5.C6.D 考点2元素周期表 7.C8.D9.C10.D11.D12.B 13.(1)I (2)53 9 (3)非金属 14.(1)20.18 (2)56 (3)P,0sc (4)Al2O3 【解析】(1)根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字 表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18。 (2)根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子 序数，则硼元素的原子序数为5；同理，硫元素的原子序数为 16,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该 元素的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，核外电子排 布是2、8、6，最外层上有6个电子。 (3)五氧化二磷中磷元素显十5价；由化合价的表示方法，在该 元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在 后，故五氧化二磷中磷元素显十5价可表示为P20,。 原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，17号元 素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，核外电子排布 是2、8、7，最外层上有7个电子，多于4，在化学反应中易得到1 个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号 为C1。 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素 和氧元素，氧化铝中铝元素显十3价，氧元素显一2价，其化学 式为Al2O3 考点3微粒结构示意图与元素周期表综合题 15.D 16.(1)114.83 (2)Al In2 Os (3)Fe3O4 【解析(1)由元素周期表的信息可知，钢元素的相对原子质量 为114.8；在原子中，质子数=核外电子数，则x=49一2一8 18-18=3:故答案为114.8；3； (2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铟原子的最外 层有3个电子，则图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 铝元素，符号为A1;图A所示元素为氧元素，在化合物中显一2 价，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层 的3个电子而显十3价，则铟元素与图2中A所示元素组成的 化合物的化学式为In2O3;故答案为Al;In2O3; (3)由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以 反应后铝原子、氧原子和铁原子的个数是8、12、9，反应前铝原 子个数是8，故3X中含有12个氧原子和9个铁原子，从而可 知X的化学式为FeO4;故答案为FeO,。 17.(1)69.72金属 (2)C (3)CD 专题十一化学式化合价 考点1化学式的书写 1.B【解析】A.大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙 的俗称，故选项错误。 B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为C(OH)2, 故选项正确。 C.汞的化学式为Hg,Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，故选 项错误。 D.氧化铁中铁元素显十3价，氧元素显一2价，其化学式为 F2O3,铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，故 选项错误。 故选B。 考点2化学式的意义及相关计算 2.B3.A4.C 5.C【解析】A.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概 念，只能论种类，不能论个数，故选项说法错误。 B.黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子由15个碳 原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法错误。 C.1个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 构成的，1个黄酮素分子由27个原子构成，每个原子中含一个 原子核，则一个黄酮素分子中含有27个原子核，故选项说法 正确。 D.在原子中质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相 等，分子是由原子构成的，分子中质子数和中子数不一定相等， 故选项说法错误。 故选C。 6.B【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88，相对分子质量 单位是“1”，不是“g”,常常省略不写，故选项说法错误。 B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)：(1X 4):(16×3)=9:1:12,故选项说法正确。 C.碳酸乙烯酯中碳、氧两种元素的质量比为(12×3)：(16×3) =3：4,碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分 数，故选项说法错误。 D.碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分 子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说 法错误。 故选B。 7.B【解析】A.荷叶碱的化学式为C1gH2NO2,其中只含有荷叶 碱分子，不含有氧分子，故A错误： B.一个荷叶碱分子中含有的原子总数为19十21十1十2=43，故 B正确； C.荷叶碱的化学式为C1gH21NO2,由碳(C)、氢(H)、氮(N)、氧