精品解析：安徽省部分学校2025-2026学年高二上学期12月联考化学（B）试卷

高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 用下列化学知识解释对应事实不合理的是 选项 事实 化学知识 A 将食物冷藏于冰箱 降低温度，减慢食物变质的速率 B 汽车安装尾气催化转换器 催化剂能降低反应的活化能，并使平衡向生成无害气体的方向移动 C 对铝制品进行阳极氧化 使铝表面形成致密的氧化层而钝化 D 使用天然气作为能源 天然气燃烧时可将化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度，反应速率减慢，可减慢食物变质的速率，解释合理，A正确； B．催化剂能降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，不能使平衡发生移动，解释不合理，B错误； C．对铝制品进行阳极氧化，可使铝表面形成致密的氧化铝氧化层，阻止内部铝继续被腐蚀，解释合理，C正确； D．天然气燃烧为放热反应，反应过程中化学能转化为热能，可作为能源使用，解释合理，D正确； 故选 B。 2. 二氧化碳加氢制甲醇是实现“碳中和”的有效途径，通过如下步骤实现： 反应①： 反应②： 上述反应过程中的能量变化如图所示，图中各物质均为气态。 已知的燃烧热()为。下列有关说法正确的是 A. 该反应的决速步骤为反应② B. C. 加入催化剂可以降低反应①的活化能和焓变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应的速率由活化能更大、反应速率更慢的步骤决定。由能量图可知，反应①的活化能大于反应②，因此决速步骤为反应①，A错误； B．反应①+反应②可得总反应：，总焓变​。由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，C错误； D．燃烧热定义中，对应的指定产物为液态水。题干中的燃烧热对应生成物为液态水；气态水转化为液态水会放热，因此该选项反应生成气态水，放出热量小于，故，D错误； 故选B。 3. 下列有关电化学装置的分析正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：外电路电子的运动方向为电极导线电极 B. 乙：氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C. 丙：氧化银电极上发生反应 D. 丁：阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中Al为负极，Mg为正极，外电路电子运动方向为电极→导线→电极，A错误； B．氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜，可避免与混合发生爆炸，同时防止与反应降低产物纯度，B正确； C．丙装置电解质为碱性KOH溶液，氧化银电极上发生反应为，C错误； D．丁装置电解精炼铜时，阳极中、等比活泼的金属优先放电溶解，、等金属沉积为阳极泥，阴极仅放电析出，故阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向5mL 0.005mol∙L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol∙L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有H2O2溶液的试管中分别加入4滴0.1 mol∙L-1FeCl3溶液和4滴0.1 mol∙L-1CuSO4溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化H2O2分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入稀硫酸和浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验操作中，加入铁粉还原Fe3+，Fe3+浓度减小，平衡移动，溶液颜色变化，可达到探究反应物浓度对化学平衡影响的目的，A正确； B．向相同H2O2溶液中分别加入等量FeCl3和CuSO4溶液，二者溶液中的阴阳离子都不同，不能根据两支试管中气泡产生的快慢探究和催化效果的优劣，B错误； C．向中分别加入稀硫酸和浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性且稀释时放热导致温度升高，无法控制单一变量探究反应物浓度对速率的影响，C错误； D．铁钉沾饱和食盐水（中性环境）发生吸氧腐蚀，导致试管内气压降低、导气管液面上升，该操作无法验证析氢腐蚀，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5. 根据要求回答下列问题。 （1）某锂离子电池的工作原理为。 ①放电时，电池的主要能量转化形式为_______。 ②放电时，负极的电极反应式为_______。 ③充电时，若转移，电极的质量变化为_______(填“增加”或“减少”)_______g。 （2）在体积为的恒容密闭容器中加入和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到化学平衡时生成的物质的量随温度的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②850℃下，反应经过达到平衡，则内用表示的平均反应速率为_______。 ③850℃下，反应的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。 ④保持其他条件不变，再向A点所代表的容器中充入和，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. ③. 减少 ④. 7 （2） ①. 吸热 ②. 0.0090 ③. 0.074 ④. 逆向 【解析】 【小问1详解】 ①化学电源工作时化学能主要转化为电能， ②电池放电时，从迁移至，故为负极，发生反应：， ③电池充电时，电极发生反应，故转移时，迁移至电极，电极质量减少； 【小问2详解】 ①温度升高，平衡时S的物质的量增大，说明温度升高时正反应进行的程度增大，正反应为吸热反应， ②由三段式 ， ③， ④充入气体后，，浓度商，平衡逆向移动。 6. 工业生产尾气的脱硫、脱硝对构建生态文明具有重要意义。 （1）用催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染，如发生反应： 。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡时反应放出的热量，则的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 ②恒温恒压条件下，充入惰性气体，的平衡转化率_______(填“增大”或“减小”)。 ③已知： ，则催化还原生成、和的热化学方程式为_______。 （2）实验室模拟电解法吸收制备硝酸的装置如图所示(电极和均为惰性电极)。 ①电极a是电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解时，电极上发生的电极反应式为_______。 （3）用溶液同时脱硫、脱硝时，测得相同条件下和的脱除率随时间变化如图所示： ①溶液与反应时生成的沉淀为_______(填化学式)。 ②反应时间相同时，的脱除率始终低于，其可能原因为_______(答一条)。 【答案】（1） ①. 16.7 ②. 增大 ③. （2） ①. 负极 ②. （3） ①. ②. 的还原性强于，其与溶液的反应速率更快；的溶解度低 【解析】 【小问1详解】 ①1mol 完全反应放出867kJ热量，平衡时放热289kJ，反应的物质的量为 ，则的平衡转化率为 。 ②恒温恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应体系分压减小，该反应正反应为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，的平衡转化率增大。 ③已知反应1：，反应2：，根据盖斯定律，反应1减去反应2得到目标反应：。 【小问2详解】 ①电极X处有生成，说明在电极X得电子发生还原反应，电极X为阴极，连接电源的负极，故电极a是电源的负极。 ②电极Y为阳极，在阳极失电子发生氧化反应生成，结合酸性环境配平得到电极反应式：。 【小问3详解】 ①具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，与结合生成沉淀。 ②的还原性强于，其与溶液的反应速率更快，或在水溶液中的溶解度低于，故相同反应时间内，的脱除率始终低于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 用下列化学知识解释对应事实不合理的是 选项 事实 化学知识 A 将食物冷藏于冰箱 降低温度，减慢食物变质的速率 B 汽车安装尾气催化转换器 催化剂能降低反应的活化能，并使平衡向生成无害气体的方向移动 C 对铝制品进行阳极氧化 使铝表面形成致密的氧化层而钝化 D 使用天然气作为能源 天然气燃烧时可将化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 2. 二氧化碳加氢制甲醇是实现“碳中和”的有效途径，通过如下步骤实现： 反应①： 反应②： 上述反应过程中的能量变化如图所示，图中各物质均为气态。 已知的燃烧热()为。下列有关说法正确的是 A. 该反应的决速步骤为反应② B. C. 加入催化剂可以降低反应①的活化能和焓变 D. 3. 下列有关电化学装置的分析正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：外电路电子的运动方向为电极导线电极 B. 乙：氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C. 丙：氧化银电极上发生反应 D. 丁：阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向5mL 0.005mol∙L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol∙L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有H2O2溶液的试管中分别加入4滴0.1 mol∙L-1FeCl3溶液和4滴0.1 mol∙L-1CuSO4溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化H2O2分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入稀硫酸和浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5. 根据要求回答下列问题。 （1）某锂离子电池的工作原理为。 ①放电时，电池的主要能量转化形式为_______。 ②放电时，负极的电极反应式为_______。 ③充电时，若转移，电极的质量变化为_______(填“增加”或“减少”)_______g。 （2）在体积为的恒容密闭容器中加入和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到化学平衡时生成的物质的量随温度的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②850℃下，反应经过达到平衡，则内用表示的平均反应速率为_______。 ③850℃下，反应的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。 ④保持其他条件不变，再向A点所代表的容器中充入和，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 6. 工业生产尾气的脱硫、脱硝对构建生态文明具有重要意义。 （1）用催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染，如发生反应： 。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡时反应放出的热量，则的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 ②恒温恒压条件下，充入惰性气体，的平衡转化率_______(填“增大”或“减小”)。 ③已知： ，则催化还原生成、和的热化学方程式为_______。 （2）实验室模拟电解法吸收制备硝酸的装置如图所示(电极和均为惰性电极)。 ①电极a是电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解时，电极上发生的电极反应式为_______。 （3）用溶液同时脱硫、脱硝时，测得相同条件下和的脱除率随时间变化如图所示： ①溶液与反应时生成的沉淀为_______(填化学式)。 ②反应时间相同时，的脱除率始终低于，其可能原因为_______(答一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $