精品解析：2026年山东济南市市中区中考化学二模试卷

2026年九年级学业质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 植物生长 B. 火箭发射 C. 海水提镁 D. 干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A.植物生长过程伴随光合作用等生化反应，有新物质生成，属于化学变化； B.火箭发射过程中燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化； C.海水提镁是将海水中化合态的镁转化为镁单质，有新物质生成，属于化学变化； D.干冰升华是固态吸热直接变为气态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，不合理的是 A. 将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满 B. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 称量氢氧化钠固体时，将其放在烧杯中称量 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，伸入瓶内只能验证瓶内存在氧气，无法证明气体已收集满，操作不合理； B.实验室制取气体前先检查装置气密性，可避免装置漏气导致药品浪费，操作正确； C.酒精洒在桌面燃烧时，用湿抹布盖灭可同时起到隔绝氧气、降低温度的作用，符合灭火要求，操作正确； D.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，放在烧杯等玻璃器皿中称量可避免腐蚀托盘，操作正确。 【点睛】本题考查初中化学基础实验操作规范。 3. 化学与人们的生产生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 服用保健品可替代药物治疗 C. 小苏打可用于焙制面包糕点 D. 拌凉菜时可加少许食醋调味 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可中和土壤酸性，用来改良酸性土壤，说法合理。 B.保健品只能补充人体所需营养，不能治疗疾病，无法替代药物治疗，说法不合理。 C.小苏打是碳酸氢钠，受热分解会产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制面包糕点，说法合理。 D.食醋是常见调味品，拌凉菜加食醋可以调味，说法合理。 4. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 均一、稳定是所有溶液的共同特征 B. 化学反应中使用催化剂能改变生成物的质量 C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒 D. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液的定义为均一、稳定的混合物，因此均一、稳定是所有溶液的共同特征，表述正确。 B.催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质均不改变，生成物的质量由参与反应的反应物质量决定，催化剂不会改变生成物质量，表述错误。 C.分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子（如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成），表述正确。 D.氧循环通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程实现氧元素的物质转化，同时伴随能量流动，对维持自然界物质、能量及生态平衡有重要意义，表述正确。 5. 已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则该无色溶液X是下列各项中的 加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. Ba（NO3）2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误。 B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确。 C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。 D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。 故选：B。 6. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是 A. 图①表示一种阴离子 B. 图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C. 图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D. 图①③对应元素组成的化合物由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.图①：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数>电子数，为（阳离子），不是阴离子，错误。 B.氧原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得2个电子达到8电子稳定结构，正确。 C.图①对应的钠元素原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期。图②：质子数为8，核外电子数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数为6，对应的氧元素原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，不在同一周期，错误。 D.图①③对应元素组成的化合物为NaCl，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，错误。 7. 2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”(每年3月份最后一周的星期一)。安全生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 油锅中的油不慎着火时，立即用水浇灭 B. 乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D. 楼房着火时，不能乘坐电梯，要从安全通道撤离 【答案】A 【解析】 【详解】A.油的密度小于水，用水浇灭后油会浮在水面上继续燃烧，且水沸腾会带动油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，错误； B.易燃易爆物品在密闭的公共交通工具中易引发爆炸、火灾，因此乘坐高铁时严禁携带，正确； C.电动车在居民楼内充电若发生电路故障起火，易引燃建筑造成严重事故，因此禁止在居民楼内充电，正确； D.楼房着火时电梯易因电路故障停运困人，且电梯井易聚集有毒烟气，因此不能乘坐电梯，需走安全通道撤离，正确。 8. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 该工艺生产过程中需要不断通入O2 D. 理论上，吸收64 gSO2，会消耗148g Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A.该工艺吸收废气中的，是形成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨形成，正确。 B.过程Ⅰ中吸收生成，过程Ⅱ中和反应又重新生成，可循环利用，理论上无需补充，正确。 C.过程Ⅱ中将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成，因此需要持续通入，正确。 D.设吸收64gSO2会消耗Ca(OH)2的质量为m，列式可得 ，错误。 9. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏 C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了 D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，正确； B. “蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和水的沸点差异分离提纯操作，指的是蒸馏，正确； C. 酒精变为蒸气属于物理变化，过程中分子本身的体积不变，仅分子间的间隔增大，错误； D. “和曲酿瓮中七日”是酿酒发酵过程，是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确。 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子的总数没有发生改变 C. 丁是空气中体积分数最大的气体 D. 该反应前后硅元素的化合价没有发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式： 【详解】A.置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应符合置换反应定义，表述正确。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、总数、质量均不改变，表述正确。 C.丁为，氮气占空气体积的78%，是空气中体积分数最大的气体，表述正确。 D.反应前Si是单质，化合价为0；反应后中F为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得Si为+4价，硅元素化合价发生了改变，表述错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究铁、镁金属活动性强弱 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶，闻气味 【答案】BD 【解析】 【详解】A.反应生成的氧气会逸散到空气中，导致天平左侧质量减少，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的； B.两个集气瓶中均通入，一个放干燥蓝色石蕊试纸，一个放湿润蓝色石蕊试纸，干燥的试纸不变色（说明二氧化碳不能使石蕊变色），湿润的试纸变红色。通过对比现象，可证明二氧化碳与水发生了反应，能达到实验目的 ；  C.对比金属活动性时，酸的种类、浓度、温度等变量需保持一致。这里酸的种类不同（硫酸、盐酸），无法通过反应速率比较铁和镁的活动性，不能达到实验目的；  D.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，会产生特殊刺激性气味且灰烬为黑色硬块，通过闻气味可以鉴别，能达到实验目的。 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 除去中的少量：将混合气体通过饱和的溶液，干燥 B. 除去溶液中的少量：加入适量的溶液，过滤 C. 分离和的混合物：加适量水，充分溶解后过滤 D. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.能与饱和的溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂但不引杂的原则，错误； B.能与适量的溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂但不引杂的原则，错误； C.加适量水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，充分溶解后过滤，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，错误； D.取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，正确。 13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，的溶解度小于的溶解度 B. t1℃时，将20 g固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g C. t2℃时，相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等 D. t3℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，时，的溶解度小于的溶解度，故A选项说法正确； B.由溶解度曲线可知，时，的溶解度为30g，则该温度下将20g固体放入50g水中，只能溶解15g硝酸钾，得到溶液的质量为65g，故B选项说法错误； C.由溶解度曲线可知，时，与的溶解度相同，则该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数相同，因此相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等，故选项说法正确。 D.由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解(均恰好达到饱和状态)，氯化铵所需水较多，降温至时均有晶体析出，但溶剂的质量仍然氯化铵饱和溶液大于硝酸钾溶液，时与的溶解度相同，溶剂越多，溶解的溶质越多，则所得溶液的质量小于溶液的质量，故D选项说法正确。 14. 硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法不正确的有 A. 焙烧炉中发生反应的化学方程式为 B. 制浆罐中发生的反应会放出热量 C. 反应器中，通过搅拌可以增大产量 D. 结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A.焙烧炉中煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，氧化钙的俗名是生石灰，反应的化学方程式为：，正确； B.制浆罐中发生反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，正确； C.反应器中，通过搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，但不可以增大产量，错误； D.结晶池中有硝酸钙晶体析出，故溶液一定是硝酸钙的饱和溶液，错误。 15. 现将一定质量的、固体混合物在密闭容器中加热一段时间后，剩余固体质量为19 g，其中钠元素的质量为6.9 g。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5 g固体。下列说法正确的是 A. 加热后固体混合物质量减小 B. 原混合物中和的质量比为84∶53 C. 加热产生的质量为0.9 g D. 剩余固体中的质量为8.4 g 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.加热时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后有气体和水生成，固体质量减小，正确； B.将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生5 g沉淀，此沉淀为碳酸钙 设生成二氧化碳的质量为x 设参加反应的碳酸氢钠的质量为a，加热生成碳酸钠的质量为b，生成水的质量为c 剩余固体含：剩余碳酸氢钠、加热生成的碳酸钠、原固体混合物中碳酸钠，加热生成的5.3 g碳酸钠中钠元素质量为：；剩余碳酸氢钠和原固体混合物中碳酸钠中钠元素的质量总和为：， 设原固体混合物中碳酸钠的质量为d，则剩余碳酸氢钠的质量为，所以，，则：剩余碳酸氢钠的质量为，原混合物中和的质量比：，错误； C.由B分析可知，加热产生的质量为0.9 g，正确； D.根据上述分析，剩余固体中的质量为8.4 g，正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从五氧化二磷、氯气、氢氧化钡、硫酸铜、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①用来杀菌消毒的单质______； ②一种可溶性的碱______； ③一种非金属氧化物_______； ④一种难溶性的盐______。 （2）2026年央视春晚以“科技+艺术”为核心，呈现多项技术，标志着前沿科技从“炫技”走向“赋能”，成为驱动产业升级、展现文化自信和探索未来交互方式的重要平台。 ①春晚道具大量使用了聚乳酸(PLA)可降解塑料。PLA在一定条件下可分解为二氧化碳和水，则PLA中一定含有的元素是______(填元素符号)。使用可降解塑料替代传统塑料，主要是为了减少______(填一种环境问题)。 ②春晚合肥分会场展示了“人造太阳”装置，“人造太阳”工作时，其燃料氘()和氚()在一定条件下聚合成氦，已知氘原子和氚原子均属于氢元素，这是因为它们原子核内_____数相同。 ③春晚机器人在《武BOT》、小品伴演、歌舞伴舞等多场景亮相，完成武术、翻跟头、人机共舞等高难度工作，实现了中国智造硬核实力与科技美学的完美结合。 a．机器人动力由锂电池提供，电池放电过程中，能量由______能转变为电能。 b．钛合金是机器人制造材料之一，制备钛化合物的化学反应原理为，则生成物的化学式为____。 c．下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是_____(填选项序号)。 A．铜丝导线 B．玻璃镜头 C．塑料外壳 D．合金支架 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 白色污染 ③. 质子 ④. 化学 ⑤. ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①要求选可杀菌消毒的单质，给定物质中只有氯气​符合要求； ②给定物质中只有氢氧化钡是碱，且可溶于水，化学式为​； ③五氧化二磷由非金属磷和氧两种元素组成，属于非金属氧化物，化学式为； ④氯化银是难溶于水的盐，符合要求，化学式为。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，这些元素均来自反应物。聚乳酸的名称中含有“酸”，可知其分子中一定含有氧元素，故聚乳酸中一定含有碳、氢、氧三种元素。传统难降解塑料会引发白色污染，使用可降解塑料可缓解该问题。 ②元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子核内质子数相同，因此氘、氚同属于氢元素是因为质子数相同。 ③a.锂电池放电时，将自身储存的化学能转化为电能； b.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，统计得反应后比反应前少1个原子和2个原子，因此X的化学式为； c.铜丝、合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料。 17. 2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。 （1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中 装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)，通过该装置净化后的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是______(填最简整数比)。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为______，属于_______反应。 （3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示： 由上图可知，饮用水的水分子直径______(填“大于”或“小于”)水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。 （4）利用水：农业上常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选择良种。 ①已知良种籽粒饱满，和相同体积的次种相比质量要大，则如图中代表良种籽粒的是______(填“A”或“B”)。 ②现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，则应向此溶液中加入_____g氯化钠固体或蒸发掉______g水。 ③在溶液配制过程中，会导致烧杯中溶液的溶质质量分数偏小的原因有_____(填选项序号)。 A．用刚清洗过内壁还附着少量水珠的烧杯配制溶液 B．用量筒量取一定量的水时，俯视凹液面最低处 C．将氯化钠加入烧杯溶解时，有少量氯化钠固体残留在滤纸上 D．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 【答案】（1） ①. A ②. 混合物 （2） ①. 8:1 ②. ③. 化合 （3） ①. 小于 ②. 化学 （4） ①. B ②. 25 ③. 100 ④. AC 【解析】 【小问1详解】 净水应按照“先除大颗粒不溶物、再除小颗粒不溶物、最后吸附”的顺序装填材料，A装置顺序合理； 该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。 【小问2详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积小为氧气、b管为氢气，根据方程式：，二者质量比为； 氢气燃烧是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 水分子可以通过水过滤装置，故水分子直径小于滤孔直径； 紫外线消毒会使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 ①良种密度更大，相同体积质量更大，会沉在烧杯底部，故选B； ②原溶液溶质质量为，设加氯化钠质量为：，解得； 设蒸发水质量为：，解得； ③A烧杯附着水珠使溶剂偏多、C氯化钠残留使溶质偏少，均会导致溶质质量分数偏小；B俯视量水，读数偏大，使溶剂偏少，质量分数偏大；D溶液具有均一性，洒出不影响质量分数，故选AC。 18. 化学小组的同学围绕酸和碱的性质开展了探究活动。 【实验探究1】先向试管中加入适量氧化铜固体，再加入过量稀盐酸，充分反应，继续向试管中加入氢氧化钙溶液，观察到有蓝色沉淀生成。静置一段时间后，试管中的上层清液呈无色(记为溶液M)。 【提出问题】试管中溶液M的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【做出猜想】 （1）猜想1：CaCl2、Ca(OH)2；猜想2：CaCl2、HCl；猜想3：CaCl2。其中，猜想_____(填“1”“2”“3”之一)不合理，理由是______。 【实验探究2】 （2）同学们设计了三个实验方案，并进行了实验，均得到结论：猜想1成立。 Ⅰ．测溶液M的pH，观察到试纸变色，对比标准比色卡，pH>7。 Ⅱ．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．向溶液M中通入CO2气体，_______(填实验现象)。 【评价反思】 （3）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究2】中存在一处错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是______（用化学方程式表示）。 【回收处理】 （4）若要处理溶液M只得到CaCl2固体，可向溶液M中加入过量的______(填物质名称)，充分反应后蒸发结晶。 （5）已知某固体混合物A中可能含有NH4Cl、NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、BaCl2五种物质中的两种或多种，小雪和小童共同探究A的成分，她们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀E为_______(填化学式)。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 ③滤液F中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④固体混合物A中，上述五种物质里一定不存在的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 2； ②. 氯化氢与氢氧化铜会发生反应，不能共存； （2）产生白色沉淀； （3）； （4）稀盐酸； （5） ①. ； ②. ； ③. ； ④. 。 【解析】 【小问1详解】 由于氯化氢和氢氧化铜会发生反应，不能共存，所以猜想2不合理； 【小问2详解】 溶液M的pH＞7，说明溶液M中含有氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则向溶液M中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀； 【小问3详解】 由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，所以【实验探究2】中向溶液M 中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，不能得出猜想1成立； 【小问4详解】 溶液M中含有氯化钙、氢氧化钙，若要处理溶液M只得到氯化钙固体，可向溶液M中加入过量稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，盐酸具有挥发性，充分反应后蒸发结晶； 【小问5详解】 加入氢氧化钠溶液微热，产生使石蕊试液变蓝的气体B，说明气体是氨气，所以原混合物一定有氯化铵，氢氧化钠和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，得到溶液C（此时氯化铵完全反应），步骤Ⅰ加入氢氧化钠溶液时，若原混合物含有硝酸镁，两者会反应生成氢氧化镁沉淀，但实验现象是气体B和溶液C，无沉淀，说明硝酸镁不存在；加稀硫酸，过滤得到沉淀E和滤液D；沉淀E加稀硝酸不溶解，说明沉淀E是硫酸钡（不溶于酸），所以原混合物一定有氯化钡，同时含有氯化钡和碳酸钠，二者会发生反应生成碳酸钡白色沉淀，但实验现象是沉淀E加入稀硝酸不溶解，说明碳酸钠不存在；溶液C含有氯化铵与氢氧化钠反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钡，滤液D含氯化钡和硫酸反应生成的氯化氢和未参加反应的氯化铵，加硝酸银，生成沉淀氯化银和滤液F。氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，滤液F中的溶质一定有硝酸、硝酸钠、硝酸铵和硝酸钡，则大量存在的是钠离子、氢离子、钡离子和铵根离子。 由上面的分析可知，沉淀E为； 步骤Ⅰ中发生的反应是氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下生成氯化钠、氨气和水，反应的话也方程式为：； 滤液F中，一定大量存在的阳离子是 由上面的分析可知，固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的物质是。 19. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软。它们性质的差异是因为______。 （2）碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。 ①高温下，炽热的木炭可以使CO2转变为CO，该化学方程式为______。 ②碳酸、碳酸钠、碳、二氧化碳、一氧化碳五种物质中碳元素的化合价最低的物质是______(填化学式)。 ③下列有关转化关系图的说法正确的是______(填选项序号)。 A．反应①一定发生化合反应 B．反应②一定是吸热反应 C．反应③可以在常温条件下进行 D．反应④可以表示氢氧化钠溶液在空气中变质 （3）有机物种类繁多，在已发现和创造的亿万种物质中，90%以上是有机物。企鹅酮(化学式为C10H14O)就是一种有机物。它的结构在二维平面上酷似一只企鹅，因此得名。它作为“分子动物园”中的一员，激发了人们对化学结构的兴趣，是连接科学与趣味的桥梁。 ①在一个企鹅酮分子中，碳原子与氢原子的个数比为______(填最简整数比)。 ②30 g企鹅酮中含有碳元素______g。 （4）碳酸钠也是一种含碳元素的化合物，在工业生产中用途广泛。学校实验室中有一包Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品30 g，同学们将其置于洁净的烧杯中，加一定质量的水使样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀硫酸250 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(填离子符号)。 ②当滴入稀硫酸200 g时(即图中A点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。_____(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） ①. ②. ③. CD （3） ①. ②. 24 （4） ①. ②. 恰好反应时，参加反应的​质量为， 设参加反应的质量为，生成​质量为，则 ​ 解得原混合物中硫酸钠质量为所得溶液中溶质总质量为。 答：所得不饱和溶液中溶质质量为。 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都由碳原子构成，但碳原子的空间排列方式不同，导致二者物理性质差异很大。 【小问2详解】 ①高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应的化学方程式为； ②碳酸、碳酸钠、二氧化碳中碳为价，一氧化碳中碳为价，碳单质中碳元素化合价为0，因此碳元素化合价最低的是碳单质，化学式为； ③A.反应①是，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，属于置换反应，不是化合反应，错误。 B.反应②是，碳不完全燃烧也能生成一氧化碳，该反应放热，因此不是一定吸热，错误。 C.反应③是​，碳酸常温下即可分解生成二氧化碳，因此可以在常温进行，正确。 D.反应④是​，氢氧化钠溶液在空气中变质，是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此该转化可以表示变质过程，正确。 【小问3详解】 ①企鹅酮化学式为，一个企鹅酮分子中碳原子和氢原子个数比为。 ② 企鹅酮的相对分子质量为，碳元素质量分数为，因此企鹅酮中碳元素质量为。 【小问4详解】 ①A点滴入稀硫酸时碳酸钠已经恰好完全反应，B点稀硫酸过量，溶液中溶质为硫酸钠和过量硫酸，含有的金属阳离子只有。 ②见答案。 20. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，冶金技术彰显了人们的智慧，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。 （1）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的著作。 ①书中记述：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用了铁釜的_______。 ②书中还记载了金属锡的冶炼方法为“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂()得到一种金属单质和一种温室气体，其反应的化学方程式为________。其中“点铅勾锡”是炼锡关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。 （2）在实验室中，小雪把一定量锌粉加入到一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 ①滤渣A中一定含有的金属单质是______(填化学式)。 ②滤液B中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。 ③滤渣A的质量与加入的锌粉质量相比_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。 （3）用CO(含少量和水蒸气)测定某CuO样品(杂质为)中CuO的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(已知，假设发生的化学反应都充分反应) ①装置B的作用为________。 ②在装置C的硬质玻璃管中加入该CuO样品9.6 g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加1.1 g，装置D质量增加5.72 g。此时装置C的硬质玻璃管中固体的质量减少_____g(精确至0.01 g)，该CuO样品中CuO的质量分数为______(精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善的地方，你的具体改进方案是________。 【答案】（1） ①. 导热性 ②. ③. 合金的熔点比纯锡低，加铅能使锡更易熔化流出 （2） ①. 、 ②. ③. 无法判断 （3） ①. 干燥，除去中混有的水蒸气 ②. 2.08 ③. 83.3% ④. 在装置末端导管口加酒精灯点燃尾气（或套气球收集尾气，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①煎炼时需要铁釜传递热量，利用了铁的导热性。 ② 根据题意，木炭还原生成锡单质和温室气体，配平化学方程式即可； 铅和锡混合形成合金，合金熔点低于其组分纯金属的熔点，因此熔点降低，加铅能使锡更容易熔化流出。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序：，锌优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后才会和硝酸亚铁反应： ① 滤液滴加无明显现象，说明滤液不含，硝酸银已完全反应，全部在滤渣中；滤液为无色，说明不含浅绿色的，硝酸亚铁已完全反应，全部被置换到滤渣中；锌可能过量也可能恰好完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是、。 ② 由①知：硝酸银、硝酸亚铁都已经完全反应，溶质只有硝酸锌，因此滤液中金属阳离子只有。 ③ 锌置换银：每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增加；锌置换铁：每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量减小。题目未给出原溶液中硝酸银和硝酸亚铁的质量，总质量变化无法确定，因此无法判断滤渣A的质量与加入的锌粉质量情况。 【小问3详解】 ①原经过A除去后会带出水蒸气，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥，避免水蒸气影响测定结果。 ②装置D质量增加5.72g，说明反应生成二氧化碳质量是5.72g，反应的化学方程式分别是、，由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自于金属氧化物，一半来自于一氧化碳，装置C中固体质量的减少量即为金属氧化物中氧元素的质量，因此金属氧化物中氧元素质量：，故装置C的硬质玻璃管中固体的质量减少2.08g； 设氧化铜质量 是x，则氧化铁质量是（9.6g-x），根据题意有：，解得x=8g，则该CuO样品中CuO的质量分数 为：。 ③有毒，未反应的会污染空气，因此需要添加尾气处理装置，可点燃转化为无毒，也可以收集起来。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 植物生长 B. 火箭发射 C. 海水提镁 D. 干冰升华 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，不合理的是 A. 将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满 B. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 称量氢氧化钠固体时，将其放在烧杯中称量 3. 化学与人们的生产生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 服用保健品可替代药物治疗 C. 小苏打可用于焙制面包糕点 D. 拌凉菜时可加少许食醋调味 4. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 均一、稳定是所有溶液的共同特征 B. 化学反应中使用催化剂能改变生成物的质量 C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒 D. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义 5. 已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则该无色溶液X是下列各项中的 加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. Ba（NO3）2溶液 6. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是 A. 图①表示一种阴离子 B. 图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C. 图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D. 图①③对应元素组成的化合物由分子构成 7. 2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”(每年3月份最后一周的星期一)。安全生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 油锅中的油不慎着火时，立即用水浇灭 B. 乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D. 楼房着火时，不能乘坐电梯，要从安全通道撤离 8. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 该工艺生产过程中需要不断通入O2 D. 理论上，吸收64 gSO2，会消耗148g Ca(OH)2 9. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏 C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了 D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子的总数没有发生改变 C. 丁是空气中体积分数最大的气体 D. 该反应前后硅元素的化合价没有发生改变 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究铁、镁金属活动性强弱 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶，闻气味 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 除去中的少量：将混合气体通过饱和的溶液，干燥 B. 除去溶液中的少量：加入适量的溶液，过滤 C. 分离和的混合物：加适量水，充分溶解后过滤 D. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，的溶解度小于的溶解度 B. t1℃时，将20 g固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g C. t2℃时，相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等 D. t3℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 14. 硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法不正确的有 A. 焙烧炉中发生反应的化学方程式为 B. 制浆罐中发生的反应会放出热量 C. 反应器中，通过搅拌可以增大产量 D. 结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液 15. 现将一定质量的、固体混合物在密闭容器中加热一段时间后，剩余固体质量为19 g，其中钠元素的质量为6.9 g。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5 g固体。下列说法正确的是 A. 加热后固体混合物质量减小 B. 原混合物中和的质量比为84∶53 C. 加热产生的质量为0.9 g D. 剩余固体中的质量为8.4 g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从五氧化二磷、氯气、氢氧化钡、硫酸铜、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①用来杀菌消毒的单质______； ②一种可溶性的碱______； ③一种非金属氧化物_______； ④一种难溶性的盐______。 （2）2026年央视春晚以“科技+艺术”为核心，呈现多项技术，标志着前沿科技从“炫技”走向“赋能”，成为驱动产业升级、展现文化自信和探索未来交互方式的重要平台。 ①春晚道具大量使用了聚乳酸(PLA)可降解塑料。PLA在一定条件下可分解为二氧化碳和水，则PLA中一定含有的元素是______(填元素符号)。使用可降解塑料替代传统塑料，主要是为了减少______(填一种环境问题)。 ②春晚合肥分会场展示了“人造太阳”装置，“人造太阳”工作时，其燃料氘()和氚()在一定条件下聚合成氦，已知氘原子和氚原子均属于氢元素，这是因为它们原子核内_____数相同。 ③春晚机器人在《武BOT》、小品伴演、歌舞伴舞等多场景亮相，完成武术、翻跟头、人机共舞等高难度工作，实现了中国智造硬核实力与科技美学的完美结合。 a．机器人动力由锂电池提供，电池放电过程中，能量由______能转变为电能。 b．钛合金是机器人制造材料之一，制备钛化合物的化学反应原理为，则生成物的化学式为____。 c．下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是_____(填选项序号)。 A．铜丝导线 B．玻璃镜头 C．塑料外壳 D．合金支架 17. 2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。 （1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中 装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)，通过该装置净化后的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是______(填最简整数比)。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为______，属于_______反应。 （3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示： 由上图可知，饮用水的水分子直径______(填“大于”或“小于”)水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。 （4）利用水：农业上常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选择良种。 ①已知良种籽粒饱满，和相同体积的次种相比质量要大，则如图中代表良种籽粒的是______(填“A”或“B”)。 ②现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，则应向此溶液中加入_____g氯化钠固体或蒸发掉______g水。 ③在溶液配制过程中，会导致烧杯中溶液的溶质质量分数偏小的原因有_____(填选项序号)。 A．用刚清洗过内壁还附着少量水珠的烧杯配制溶液 B．用量筒量取一定量的水时，俯视凹液面最低处 C．将氯化钠加入烧杯溶解时，有少量氯化钠固体残留在滤纸上 D．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 18. 化学小组的同学围绕酸和碱的性质开展了探究活动。 【实验探究1】先向试管中加入适量氧化铜固体，再加入过量稀盐酸，充分反应，继续向试管中加入氢氧化钙溶液，观察到有蓝色沉淀生成。静置一段时间后，试管中的上层清液呈无色(记为溶液M)。 【提出问题】试管中溶液M的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【做出猜想】 （1）猜想1：CaCl2、Ca(OH)2；猜想2：CaCl2、HCl；猜想3：CaCl2。其中，猜想_____(填“1”“2”“3”之一)不合理，理由是______。 【实验探究2】 （2）同学们设计了三个实验方案，并进行了实验，均得到结论：猜想1成立。 Ⅰ．测溶液M的pH，观察到试纸变色，对比标准比色卡，pH>7。 Ⅱ．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．向溶液M中通入CO2气体，_______(填实验现象)。 【评价反思】 （3）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究2】中存在一处错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是______（用化学方程式表示）。 【回收处理】 （4）若要处理溶液M只得到CaCl2固体，可向溶液M中加入过量的______(填物质名称)，充分反应后蒸发结晶。 （5）已知某固体混合物A中可能含有NH4Cl、NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、BaCl2五种物质中的两种或多种，小雪和小童共同探究A的成分，她们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀E为_______(填化学式)。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 ③滤液F中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④固体混合物A中，上述五种物质里一定不存在的物质是_______(填化学式)。 19. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软。它们性质的差异是因为______。 （2）碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。 ①高温下，炽热的木炭可以使CO2转变为CO，该化学方程式为______。 ②碳酸、碳酸钠、碳、二氧化碳、一氧化碳五种物质中碳元素的化合价最低的物质是______(填化学式)。 ③下列有关转化关系图的说法正确的是______(填选项序号)。 A．反应①一定发生化合反应 B．反应②一定是吸热反应 C．反应③可以在常温条件下进行 D．反应④可以表示氢氧化钠溶液在空气中变质 （3）有机物种类繁多，在已发现和创造的亿万种物质中，90%以上是有机物。企鹅酮(化学式为C10H14O)就是一种有机物。它的结构在二维平面上酷似一只企鹅，因此得名。它作为“分子动物园”中的一员，激发了人们对化学结构的兴趣，是连接科学与趣味的桥梁。 ①在一个企鹅酮分子中，碳原子与氢原子的个数比为______(填最简整数比)。 ②30 g企鹅酮中含有碳元素______g。 （4）碳酸钠也是一种含碳元素的化合物，在工业生产中用途广泛。学校实验室中有一包Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品30 g，同学们将其置于洁净的烧杯中，加一定质量的水使样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀硫酸250 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(填离子符号)。 ②当滴入稀硫酸200 g时(即图中A点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。_____(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 20. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，冶金技术彰显了人们的智慧，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。 （1）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的著作。 ①书中记述：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用了铁釜的_______。 ②书中还记载了金属锡的冶炼方法为“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂()得到一种金属单质和一种温室气体，其反应的化学方程式为________。其中“点铅勾锡”是炼锡关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。 （2）在实验室中，小雪把一定量锌粉加入到一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 ①滤渣A中一定含有的金属单质是______(填化学式)。 ②滤液B中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。 ③滤渣A的质量与加入的锌粉质量相比_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。 （3）用CO(含少量和水蒸气)测定某CuO样品(杂质为)中CuO的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(已知，假设发生的化学反应都充分反应) ①装置B的作用为________。 ②在装置C的硬质玻璃管中加入该CuO样品9.6 g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加1.1 g，装置D质量增加5.72 g。此时装置C的硬质玻璃管中固体的质量减少_____g(精确至0.01 g)，该CuO样品中CuO的质量分数为______(精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善的地方，你的具体改进方案是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $