精品解析：山东新泰中学2026届高三下学期二模模拟考化学试题

新泰中学2023级高三下学期二模模拟考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 F 19 Na 23 Fe 56 Zn 65 Co 59 Sm 150 Cu 64 Ca 40 S 32 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技是国之利器。下列说法正确的是 A. 生活中使用大量的镁铝合金材料，铝镁合金的硬度比纯铝小 B. “山东舰”的舰载机机翼所用碳纤维为有机高分子材料 C. 宇树科技机器人所使用的锂离子电池为一次电池 D. “福建舰”所用燃料重油的主要成分为烃 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D. 用乳酸亚铁作补铁药剂 3. 安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是 A. 实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度 B. 金属钠保存在广口瓶中，切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C. 蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D. NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4. 下列关于物质分离与提纯方法中不对应的是 A. 萃取：用乙醚提取青蒿中的青蒿素 B. 重结晶：提纯含少量氯化钠的苯甲酸 C. 蒸馏：分离氯化铵与氯化钠的混合物 D. 盐析：用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 5. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间有氢键，分子间无氢键 B 沸点： CO是极性分子，是非极性分子 C 酸性： 是推电子基团 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： A. A B. B C. C D. D 6. 植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 能发生还原反应 C. 可与溶液发生反应 D. 在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 7. 下列实验操作或装置选择正确的是 A. 甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2 B. 乙：取10.00 mL H2C2O4溶液 C. 丙：从石油中分离汽油、柴油 D. 丁：分离酒精和CCl4 8. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法正确的是 A. 放电时，a极发生还原反应 B. 充电时，b极附近碱性增强 C. 充电时，a极反应式为：+2H2O+2e-=+2OH- D. 若使用铅蓄电池为其充电，当1 mol糠醛转化时，理论上电极增重96 g 10. 密闭容器中，以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应：I．；Ⅱ．。466 K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的变化情况 B. 当时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在处 D. 改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在处 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将红热的炭放进盛浓硝酸的试管中，观察试管中是否有红棕色气体生成 验证炭加热条件下能与浓硝酸反应生成 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊的先后 探究温度对反应速率的 影响 C 足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸后，往澄清溶液中滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 验证Fe与S反应产物中Fe为+2价 D 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化 检验某溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究发现光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；代表苯基)，涉及①～⑤五种物质。下列说法正确的是 A. 可以用溴水鉴别物质①与② B. 生成⑤的反应类型为取代反应 C. ③、④与⑤中均含有手性碳原子 D. 利用上述反应原理可由三种有机物直接合成 13. 甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 该条件下甲酸中比更易断裂 C. 低温时，反应①的选择性比反应②低 D. 升温，反应②速率增大的程度大于反应① 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 15. 是一种常见二元弱酸，是一种难溶物。图中曲线分别表示下： (i)的溶液中，的与pH的关系； (ii)含的溶液中与pH的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. (i)中时， C. D. 后，向(ii)中增加，平衡后溶液中的浓度增大 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 16. 镍和钴单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Co原子核外电子的空间运动状态有___________种。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s1 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1 （2）配离子中电负性最小的元素是___________(填元素符号)，的空间结构为___________。 （3）一种具有光催化作用的配合物结构如图，其中Co的化合价为___________；中键角___________图中a处键角(填“>”“<”或“=”)。已知配体为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．杂化轨道 （4）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有___________个，晶体的密度为___________。(列代数表达式，不用化简)。 17. 羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 ②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为D[]，萃取率为E[]。 回答下列问题： （1）滤渣2的成分是________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。 （2）若“沉铁”后所得500 L溶液中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1，理论上需加入________g NH4F固体（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca2+恰好沉淀完全[此时，，不考虑的水解]。 （3）萃取原理：（HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。 ①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。 ②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。 ③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的D=40。取100 L含的溶液，加入20 L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。 （4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为________。 18. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐(夹持装置略)： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉。操作①的目的是___________；操作③需进行下列操作，正确的顺序为___________(填标号)。 A．打开，通入 B．停止加热 （3）装置D的作用：①浓硫酸可以___________，②___________。 （4）利用高锰酸钾法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g(精确至)样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是___________(填标号)。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为___________(用代数式表示)；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 贝诺酯(H)的一种合成路线如下： 已知：I． II．R1-COOH+R2-COOH+H2O 回答下列问题： （1）设计和两步反应的目的是_______，中反应①的化学方程式为_______。 （2）F中官能团名称为_______；反应类型为_______。 （3）在催化剂(浓)作用下，将C与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得缓释效果更好的高分子药物结构简式为_______。 （4）实验室可以利用与反应制备贝诺酯，符合下列条件的I的同分异构体有_______种。 ①含有乙基 ②能与溶液反应生成 ③含有吡啶环[吡啶()是类似苯的芳香化合物] （5）根据上述信息，写出以苯酚和邻二甲苯为主要原料制备的合成路线_______。 20. 甲烷-水蒸气重整(SMR)补碳工艺能有效减少的排放，涉及反应： I． II． III． 回答下列问题： （1）_______。 （2）反应II的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）其他条件不变时，减小压强，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 （4）在条件下，甲烷-水蒸气重整反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示 和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。当时，反应III的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $