A6 江苏省连云港市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

的分类，化学方程式的书写，溶液酸碱性与pH的 关系，化学实验方案的设计。(1)①石灰乳是氢氧 化钙的悬浊液，属于混合物。②FeC2与Ca(OH)2 反应生成Fe(OH)2沉淀和CaCl2;FezO,可以作为 炼铁原料，还可以制作红色颜料。(2)①粉煤灰颗 粒可以吸附废水中带正电荷的Fe2+和Fe3+,根据 异种电荷相吸的原则可知，粉煤灰颗粒在水中带一 定单位的负电荷。②H+数目越多，溶液的酸性越 强，pH越小，则一定体积的溶液中H+的数目越 少，溶液的酸性越弱，pH就越大。③为探究粉煤 灰在不同pH的废水中对铁元素的吸附效果，需要 设计对比实验，控制除废水的pH不同外，其他实 验条件均相同，故应先通过加入不同量的NaOH 溶液，配制出4份pH不同的废水，再分别加入等 质量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，再分别 测定溶液中剩余铁元素的质量。④由上述分析可 知，粉煤灰带负电荷，可以吸附带正电荷的离子， pH越小，溶液中H的数目越多，部分粉煤灰吸附 了H+,就不能再吸附足量的Fe2+、Fe3+,导致铁元 素去除率下降。 25.(1)①A②氢气的单位体积发热量小，单位质量发 热量大(2)①OH②压强减小，气体分子间的 间隔增大③气泡覆盖在电极表面，阻碍水与电极 的接触，减小了电解反应的有效面积(3)①CO ②解：设500t甲酸可制得氢气的质量为x。 HCOOH催化剂 CO2个+H2个 46 2 500t×92% x 46500t×92% 2 x x=20t 答：500t甲酸可制得氢气的质量为20t。 (4)作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运 输氢气的危险和成本（答案合理即可）解析：本题 考查能源的综合利用和开发，分子的性质，化学反 应微观示意图，质量守恒定律，有关化学方程式的 计算。()①氢气的最小点火能比汽油小，说明氢 气比汽油更容易燃烧，所以在使用时更须注意安全 性。②氢气的单位体积发热量远小于汽油，这说明 在相同体积下，氢气燃烧产生的热量非常少，为满 足相同能量的供给，需要运输氢气的体积非常大， 且氢气的单位质量发热量大于汽油，所以氢气不宜 直接运输。(2)①该粒子是由O和H构成的阴离 子，即OH。②压强减小，气体分子间的间隔增 大，气泡体积逐渐增大。③若气泡覆盖在电极表 面，会阻碍水与电极的接触，减小了电解反应的有 效面积，从而影响电解水反应的进行，不利于氢气 的产生。(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目均不变，推知该有毒气体是 CO。②根据反应I的化学方程式，代入实际参加 反应I的甲酸的质量，即可求出生成氢气的质量， 过程见答案。(4)在电能富裕地区利用过剩的电能 将氢气制成甲酸，然后将甲酸运输到应用氢能源地 区释放氢气，降低了直接运输氢气的危险和成本。 A6连云港市2025年中考化学试卷 1.D解析：本题考查元素的分类。H、C、N均属于非 金属元素，Fe属于金属元素。 2.C解析：本题考查物理性质和化学性质的区别。 化学性质指物质在发生化学变化时表现出来的性 质。酒精燃烧时能生成H2O和CO2描述了酒精的 化学性质。 3.A解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验 室常用稀盐酸与石灰石（或大理石，主要成分都是 碳酸钙)反应制取CO2,发生装置为固液常温型，长 颈漏斗的下端应伸人液面以下，A正确；CO2和HC 都能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去 CO2中混有的HCI,B错误；用盛有浓硫酸的装置干 燥CO2时，应遵循“长进短出”的原则，将CO2从长 导管通入，C错误；CO2的密度比空气大且不与空气 中的成分发生反应，能用向上排空气法收集，应将 CO2从长导管通入，使空气从短导管排出，D错误。 4.C解析：本题考查化学用语。2个氮原子表示为 2N,A错误；NH3中氮元素的化合价为一3，可表示 为NH,,B错误；HNO,在水中解离出的阳离子是 氢离子，表示为H,C正确；氯化铵的化学式为 NH4Cl,D错误。 5.B解析：本题考查自然界中元素的分布，对元素周 期表中元素信息的认知。地壳中含量最高的元素 是氧元素，A错误；尿素的化学式为CO(NH2)2,含 有氮元素，B正确；相对原子质量是一个比值，单位 为“1”，常省略不写，C错误；在原子中，原子序数= 质子数=核外电子数，所以氮原子中质子数和电子 数均为7，二者之和等于14，D错误。 6.A解析：本题考查化学反应基本类型。工业合成 氨的反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于 化合反应。 7.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。食醋 中含有醋酸，醋酸呈酸性，可与水垢中的碳酸钙、氢 氧化镁等发生反应，故食醋可用于去除水垢，A不符 合题意；氯化钠有咸味，可用作调味品，B不符合题 意；竹炭有吸附性，能吸附冰箱中的异味，可用作冰 箱除味剂，C符合题意；碳酸氢钠受热分解、与酸反 应都产生二氧化碳，可用作发酵粉，D不符合题意。 8.A解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；青蒿 素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1× 22):(16×5)=90:11：40,因此碳元素的质量分 数最大，碳、氧元素的质量比为9：4，B、C错误；1个 青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和 5个氧原子，不存在氢分子，D错误。 9.B解析：本题考查化学实验方案设计与评价。稀 释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不 断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A不符合题意； H2验纯的方法：用拇指堵住集满H2的试管口，管 口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖 锐的爆鸣声则表明H2不纯，若声音很小则表示H2 较纯，B符合题意，CuO和铁粉均难溶于水，不能用 溶解、过滤的方法分离，C不符合题意；A1和CuSO 溶液、AgNO3溶液都能反应，实验能证明金属活动 性AI>Cu,AI>Ag,但无法比较Cu和Ag的金属活 动性强弱，D不符合题意。 10.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 -18 线及应用。在没有指明温度的情况下，不能比较物 质的溶解度大小，A错误；Li2SO,的溶解度随温度 的升高而减小，将20℃的Li2SO,饱和溶液升温到 40℃，溶液中有Li2S0,晶体析出，溶液仍为饱和 溶液，B错误；40℃时Na2CO3的溶解度约为50g, 说明在该温度下100g水中最多能溶解约50g Naz CO3,因此将60 g Naz CO3固体加入100g水 中，60 g Na2 CO3不能完全溶解，无法得到160g溶 液，C错误；80℃时，Li,CO3的溶解度比Li2SO,和 Na2CO3的溶解度要小很多，使得Liz CO3在溶液 中以沉淀的形式存在，符合Li,SO,和Na2CO,发 生复分解反应的条件，D正确。 11.B解析：本题考查物质的相互转化和制备。石灰 石的主要成分是CaCO,,A错误；粉碎可以增大反 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，B正 确；稀硫酸和CaCO3反应生成CaSO4,不能得到 CaCl2,C错误；流程中用于分离提纯的设备是过滤 器，D错误。 12.D解析：本题考查氢氧化钠的性质，溶液酸碱性 与pH的关系。图1是水蒸气含量随时间的变化， 不能说明NaOH固体能吸收CO2而变质，A错误； 长期放置的NaOH固体中会含有Na2CO3,溶解后 加入BaCl2,会发生反应BaCl2+Na2CO3 BaCO3Y十2NaCl,导致溶液的碱性变弱、pH下 降，B错误；c点所得溶液的pH=7,呈中性，滴加 无色酚酞溶液后溶液不变色，C错误；d点所得溶 液的pH<7,呈酸性，说明此时所加稀盐酸处于过 量状态，溶液中含有NaCl和HCl,故Na+的个数 小于CI的个数，D正确。 13.(1)温度达到着火点(2)大(3)①天然②化学 变化(4)墨的主要成分是碳单质，在常温下，碳单 质的化学性质稳定（或不活泼）(5)C解析：本 题考查燃烧的条件，合金的性质，常见材料的分类， 物理变化和化学变化的区别，碳单质的化学性质， 物质的分类。(1)“木与木相摩”产生热量，使温度 达到可燃物的着火点，从而燃烧起来。(2)青铜是 铜和锡的合金，合金的硬度通常比组成它的成分金 属大。(3)①蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然 纤维。②物理变化和化学变化的本质区别在于是 否有新物质生成。“蜡炬成灰”过程中，蜡烛燃烧生 成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 (4)墨由炭黑等材料制成，在常温下，碳单质的化学 性质稳定，不容易发生变化。(5)天然气燃烧放出 能量，A错误；天然气的主要成分是甲烷，但还含有 其他杂质，属于混合物，B错误；熬制井盐利用的是 蒸发结晶的原理，C正确。 14.(1)①A②H2O(2)①C②澄清石灰水变浑浊 小于空气中的O2含量(3)①2KHCO,+ Ca(OH)2-CaCO3+K2CO3+2H2O ②KCO3溶液能和CO2反应生成KHCO3③解： 设理论上获取1.1tCO2时能生产CaO的质量 为x。 CaC0,高温Ca0+c0,个 5644 x1.1t 56x 441.1t x=1.4t 答：理论上获取1.1tCO2时能生产Ca0的质量为 1.4t。 解析：本题考查物质的分类，质量守恒定律，化石能 源的综合利用，化学方程式的书写，有关化学方程 式的计算。(1)①CH12O,是含碳元素的化合物， 属于有机化合物。②根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类和数目均不变，推知X的化学式 为H2O。(2)①化石能源能通过燃烧、化工合成等 多种方式加以利用，A错误；石油炼制不能得到煤 气，能够得到汽油、煤油、柴油等多种产品，B错误； 煤含有碳、氮、硫等元素，燃烧时产生SO2、氮氧化 物等污染物，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧不 会产生上述污染物，C正确。②根据实验结论“呼 出气体中的C02含量大于空气中的CO,含量”，推 知装有空气的集气瓶A中无明显现象，装有呼出 气体的集气瓶C中澄清石灰水变浑浊；O2可以支 持燃烧，根据装有空气的集气瓶B中燃着的木条 继续燃烧，装有呼出气体的集气瓶D中燃着的木 -19 条很快熄灭，可得出实验结论：呼出气体中的O2 含量小于空气中的O2含量。(3)①根据“过滤”后 得到CaCO3和K2CO,溶液，推知“转化”中 KHCO,与Ca(OH)2反应生成CaCO,沉淀、 K2CO3和H2O。②K2CO3溶液能和CO2反应生 成KHCO3,故KzCO3溶液能循环利用。③根据 CaCO3分解的化学方程式，代入生成的CO2的质 量，即可求出生成的CaO的质量，过程见答案。 15.(1)HO2溶液(2)B(3)碱(4)H02(5)三 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体，加水溶解，冷却至室 温(7)部分CO?与水反应生成OH,OH促进 H2O2分解为O2解析：本题考查配制一定溶质 质量分数的溶液，溶液酸碱性与pH的关系，化学 实验探究。（1)过碳酸钠遇水分解为Na2CO,和 H2O2,猜想一为Naz CO?溶液，猜想三为Na2CO3 溶液和H2O2溶液协同作用，所以猜想二为H2O2 溶液。(2)配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶 解和装瓶贴标签，需要用到烧杯、量简、玻璃棒等仪 器，不需要使用漏斗。(3)过碳酸钠溶液的pH= 10.5>7,呈碱性。（4)过碳酸钠遇水能分解出 H2O2,H2O2在MnO2的催化作用下可以快速分 解产生O2。(5)实验④的溶解氧比实验②和③的 溶解氧大，说明Na,CO,溶液和H2O2溶液协同作 用能快速增加水体中的溶解氧，即猜想三正确。 (6)要验证溶液的pH对H2O2分解的影响，须控 制除溶液的pH不同外，其他实验条件均相同， NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，可对比两种 溶液在相同温度下、相同时间内的溶解氧来验证。 (7)过碳酸钠溶于水后分解生成Na2CO3,Na2CO 解离出的部分CO号与水反应生成HCO,和 OH,溶液的碱性增强、pH变大，在一定的pH范围 内，pH越大，水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 16.(1)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十4H(2)①参加 ②6(3)①H②氢气转化为固体化合物，等质 量气体的体积可缩小1000多倍(4)①B ②2H,十0，催化剂2H,0解析：本题考查化学 方程式的书写，有关化学方程式的计算，物质的相 互转化和制备。(1)水蒸气和铁在高温条件下反应 生成四氧化三铁和氢气。(2)①反应I中NiFe2O. 转化为NiO和FeO,参加了化学反应。②反应的 总化学方程式为CH十H2O(g) NiFe:OCO+ 太阳光 3H2,16gCH4和足量的H2O(g)完全反应，理论 上可获得6gH2。(3)①MgH2由两种离子按个数 比1：2构成，故MgH2由1个Mg2+和2个H构 成。②镁基材料在储氢时，Mg与H2在一定条件下 反应生成MgH2固体，固体分子间的间隔远远小于 气体分子间的间隔，等质量气体变成固体，体积可 缩小1000多倍，从而使储氢量变大。(4)①由图2 可知，氢原子在质子交换膜表面失去电子变成 H+,氧原子在质子交换膜表面得到电子变成O2, H+通过质子交换膜与O2-结合成H2O。②燃料 电池中，氢气和氧气在催化剂作用下反应生成 了水。 A7徐州市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查化学的研究范畴。研究药物的 成分，从天然矿物、动植物中提取所含有效成分，以 及合成、生产药物，都离不开化学。 2.D解析：本题考查物质的分类。“铝冰”由纳米铝 粉和结成冰的水混合而成，属于混合物。 3.C解析：本题考查化学实验基本操作。取用氯化 钠时，应使用药匙，广口瓶的瓶塞应倒放在实验台 上，A错误：称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原 则，B错误；量取水时，视线要与量筒内液体凹液面 的最低处保持水平，C正确；溶解氯化钠时，不能在 量筒中进行，量筒只能用于量取液体，不能用于溶 解固体，D错误。 4.A解析：本题考查物质的微观构成，元素的化合 价，分子的性质。水由水分子构成，大量水分子聚集 成了水，A正确；水中氢元素的化合价为+1，B错 误；相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 写，水的相对分子质量为18，C错误；水沸腾过程 中，水分子间的间隔变大，水分子的体积不变， D错误。 2 5.B解析：本题考查信息材料的阅读和理解。水分 解生成氢气和氧气，是由一种反应物生成两种其他 物质的反应，属于分解反应。 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氨气 含有氮元素，可用于生产氮肥，A不符合题意；氢气 有可燃性，可用作燃料，B符合题意；浓硫酸具有吸 水性，可用作干燥剂，C不符合题意；CO具有还原 性，能将铁矿石中铁的化合物还原为单质铁，可用 于炼铁。 7.C解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方程 式的意义，质量守恒定律。氢分子的符号为H2, A错误；化学反应前后分子的种类改变，原子的种类 不变，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变，C正确；由微观示意图可知，该反应 的化学方程式为C+H,O高温C0十H,参加反应 的C和H20的质量比为12：18=2：3，D错误。 8.B解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固体 溶解度曲线及应用，物质的结晶方法。固体物质在 水中的溶解度只随温度的变化而变化，“海水淋洗” 不能增大NaCl的溶解度，A错误；“卤水煎炼”是通 过加热使水分蒸发，留下盐结晶的过程，属于蒸发 结晶，B正确：20℃时NaC1的溶解度为35.9g,说明 在该温度下，100g水中最多能溶解35.9 g NaCl,即 NaCl饱和溶液中溶质和溶液的质量比为35.9g: (100g+35.9g)=35.9:135.9,C错误；20℃时50g 水中最多能溶解17.95 g NaCl,.将20 g NaCl溶于 50g水中得到饱和溶液，D错误。 9.A解析：本题考查物质的鉴别、除杂和检验。碱面 的主要成分是Na2CO3,其在水中溶解时能形成自 由移动的离子，溶液能够导电，蔗糖溶于水以分子 的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，溶 液不能导电，故通过检测两种物质溶于水后溶液的 导电性可以鉴别二者，A符合题意；将铜片在空气中 充分灼烧，铜片会和空气中的氧气反应生成氧化 铜，不能除去铜片表面的氧化铜，B不符合题意；稀 盐酸和氢氧化钠溶液反应时，没有明显的实验现 象，需要加入酚酞溶液来判断酸碱是否恰好完全反连云港市2025年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 阅读下列材料，完成4~6小题。 0-16Ca-40 高温、高压 工业合成氨的反应为N2十3H2= 催化剂 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共 2NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氨肥（如尿 24分。每小题只有一个选项符合题意) 素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素 1.《中国制造2025》对制造业提出了更高的要 周期表中氨元素的信息如图所示。 求。我国最新研发的光控智能黏附材料由 H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素 录 的是 氮 14.01 胸 A.H B.C 4.下列化学用语表示正确的是 C.N D.Fe A.2个氨原子：N2 2.酒精(C2HOH)是医疗及日常生活中的消毒 剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 B.NH3中氦元素的化合价：NH C.HNO3在水中解离出的阳离子：H A.易挥发 D.氯化铵的化学式：CINH B.无色透明的液体 5.下列说法中正确的是 站 C.燃烧时能生成H2O和CO2 A.地壳中氨元素的含量最高 D.能与水以任意比例互溶 B.尿素中含有氮元素 3.实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2,下列涉 C.氨元素的相对原子质量为14.01g 及的装置和操作正确的是 D.氨原子中质子数和电子数之和等于7 6.工业合成氨的反应属于 ( A.化合反应 B.分解反应 稀盐酸 CaCO; NaOH_ C.置换反应 D.复分解反应 A.制取CO2 B.除去CO2中的HCl 7.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的 性质与用途具有对应关系的是 A.食醋有挥发性，可用于去除水垢 酸 C.千燥CO2 D.收集CO2 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 A6-1 C.竹炭有吸附性，可用作冰箱除味剂 溶液变为不饱和溶液 D.碳酸氢钠易溶于水，可用作发酵粉 C.40℃时，将60gNa2C03固体加入100g 8.青蒿素(C15H22O)是我国科学家屠呦呦从传 水中会得到160g溶液 统中药中提取的抗疟疾的有效成分。下列关 D.该制备反应利用了Li2CO3的溶解度相 于C15H22O5的说法正确的是 对较小的性质 11.工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图 A.由三种元素组成 所示。下列说法正确的是 B.C、O元素的质量比为3：1 石灰石 稀盐酸 C.H元素的质量分数最大 D.1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 过滤器 粉碎机 9.下列实验方案能达到实验目的的是( 蒸发 反应器 →CaCl22H2O 选项 实验目的 实验方案 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 将水倒入浓硫酸中，并用 1 稀释浓硫酸 玻璃棒不断搅拌 B.粉碎可以增大反应物之间的接触面积 用拇指堵住集满H2的试 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 B检验H2的纯度 管口，管口向下靠近火焰， 移开拇指点火 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和 分离CuO和 过滤器 C 加入足量水，溶解，过滤 铁粉 12.通过数字化实验探究NaOH的性质。 验证Al、Cu、 向CuSO,溶液和AgNO: D Ag的金属活 溶液中各放入大小、形状 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中， 动性 相同的铝片 水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 10.80℃时将Li2SO4饱和溶液和Na2CO3饱 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯 和溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。 中，加水溶解后冷却至室温，加入BaCl2固 Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如 体，溶液的pH随时间的变化如图2所示。 图所示。下列说法正确的是 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀 60 盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的 50 NaCO 变化如图3所示。 30 20 60 日50 LiCO, 940 204060 80 30 温度/℃ 20H A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 0 100200300400500600 时间/s B.将20℃的Li2S04饱和溶液升温到40℃， 图1 A6-2 纯铜的 (选填“大”或“小”)。 10 9 b (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是 6 唐代诗人李商隐的著名诗句。 020 406080100 时间/s ①蚕丝属于 (选填“天然”或“合 图2 成”)纤维。 10 ②“蜡炬成灰”属于 （选填“物理 7 变化”或“化学变化”)。 10 15 20 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保 稀盐酸体积/mL 图3 存至今而不变色的原因是 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 ( ) (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气 A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和 熬制井盐（主要成分为NaCI)。下列说 H20而变质 法正确的是 (填序号)。 B.图2所示ab段pH下降证明NaOH能 A.天然气燃烧吸收能量 与BaCl2发生复分解反应 B.天然气属于纯净物 C.向图3所示c,点所得溶液中滴加无色酚 C.熬制井盐经过蒸发结晶过程 酞溶液，溶液显红色 14.(10分)自然界中的碳一氧循环是人类生存 D.图3所示d,点所得溶液中Na+的个数小 的基础。 于CI的个数 (1)绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2, 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 叶绿体 反应为6C02+6X 光照 =CH12O6+6O2. 13.(6分)中华文化源远流长，化学与文化传承 ①C6H12O6属于 (填序号)。 密不可分。 A.有机化合物 (1)《庄子》中记载了“木与木相摩则然 (燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相 B.无机化合物 摩”的取火原理是使可燃物 C.氧化物 ②化合物X的化学式为 0 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡 (2)化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用 柔，合两柔则刚”的记载。青铜的硬度比 消耗O2,产生C02。 A6-3 ①下列关于化石能源的说法正确的是 ②“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利 (填序号)。 用的原因是 A.化石能源只能通过燃烧加以利用 ③工业上常用高温煅烧CaCO3的方法 B.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡 制取CO2并获取CaO。理论上获取 等多种产品 1.1tC02时能生产Ca0的质量是多 C.与燃煤相比，使用天然气可以减少 少？（写出计算过程） SO2、氨的氧化物等的排放 ②某化学小组同学为比较人体吸入的气 体与呼出的气体中CO2、O2含量的高 低，设计如下实验：取4个相同的集气 瓶，分别编号A、B、C、D,其中A、B用 玻璃片盖好；C和D通过排水法收集 两瓶呼出的气体，备用。完成下表。 15.(9分)“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂， 实验内容 现象 结论 主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),遇 向A、C中分 水分解为Na2CO3和H2O2,能快速增加水体 A中无明显呼出气体中 别滴加等量 现象，C中的CO2含量 的澄清石灰 中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 大于空气中 水，振荡，观 的CO2含量 已知：溶解氧指水溶液中溶解O2的浓度， 察现象 将燃着的小B中无明显呼出气体中 单位是mg/L,可用溶解氧传感器测定。 木条分别伸现象，D中的O2含量 【猜想】 人B、D中，观燃着的木条 察现象 很快熄灭 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中 (3)实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2 溶解氧的物质是什么？ 的捕集可通过如图所示的物质转化流程 猜想一：Na2CO3溶液。 实现。 猜想二： 0 KOH溶液 石灰乳[主要成分为Ca(OH】 猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协 含C0,烟气 吸收 转化 过滤 →CaCO: 同作用。 K,C0,溶液 【实验】 ①“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰 实验工：配制一定溶质质量分数的过碳酸钠 乳反应的化学方程式为 溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入 少量MnO2,有无色气体生成，该气体能使 A6-4 带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤， 和Na2CO3溶液，NaOH溶液的pH大。 向滤液中加足量盐酸，有无色气体生成。 (6)为验证溶液的pH对H2O2分解的影 (2)下列仪器在配制溶液的过程中不需要使 响，还须补充完整以下实验方案：室温 下，各取80mL4%的H2O2溶液于两 用的是 (填序号)。 只烧杯中，向烧杯中分别加入 在相同时间内用溶解氧传感器测定烧 A B 杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用 (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH= 的试剂：NaCl、NaOH) 10.5,说明其溶液呈 性。 (7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于 (4)由实验I可知，过碳酸钠溶液中能使水 水后能快速增加水体中溶解氧的原因： 体增氧（产生O2)的物质为 0 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传 0 感器测量80mL的下列试剂，得到下表 16.(11分)氢气的发现、制取、储存和利用意义 数据。 重大。 实验 溶解氧 (1)发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸 测量试剂 序号 /(mg·L-1) 与F€反应能生成“易燃空气”。1787年 ① 水 4.6 拉瓦锡将H2O(g)(表示水蒸气)通过一 ② 4%的Na2CO3溶液 4.4 根烧红的铁质枪管，得到同样的“易燃空 ③ 4%的H2O2溶液 6.5 气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的 4%的H2O2溶液+ ④ 9.1 2g Na2 CO3 元素”，即氢。 【结论】 拉瓦锡的实验中，枪管内壁有黑色固体 (Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 (5)由实验I、Ⅱ得出的结论是猜想 0 （选填“一”“二”或“三”)正确。 (2)制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制 【反思】 氢的反应原理如图1所示。 已知：①在一定的pH范围内，pH越大，水 ○太阳光 体中的H2O2越易分解，溶解氧越大； 44 H2 NiFe2O CH ②Na2CO3溶液呈碱性的主要原因是溶液 反应Ⅱ 反应I 中的部分CO与水反应生成HCO?和 H2O(g) NiO,2FeO CO、2H2 OH-。溶质质量分数相同的NaOH溶液 图1 A6-5 ①反应I中NiFe2O4 (选填“参 (4)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转 加”或“未参加”)化学反应。 化为电能，工作原理如图2所示。 ②将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方 法制氢，理论上可获得 gH2。 8 8 (3)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量 0氢原子 8 8 08 ○氧原子 大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在 - 6 一定条件下反应生成MgH2固体。 催化剂质子交换膜 催化剂 1m3镁基材料储存的H2在常温常压下 图2 的体积可达1345m3。 ①质子交换膜只允许一种微观粒子通 ①MgH2由两种离子按个数比1：2构 过，该微观粒子为 (填序号)。 成。构成MgH2的是Mg2+和 A.e B.H+ C.02 (填离子符号)。 ②燃料电池中发生反应的化学方程式为 ②镁基材料储氢量大的原因是 A6-6