精品解析：新疆喀什地区巴楚县第一中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

2026届高三一轮复习第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时。将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 考试时间90分钟、满分100分 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化富含化学知识，下列分析正确的是 A. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B. 《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼和，成声成变”，该过程发生化学变化 C. 《物理小识》记载：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是指盐溶液 D. “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发 2. 下列化学用语及其结构正确的是 A. 1，2-二氯乙炔的空间填充模型：，四个原子在一条直线上 B. 2，3-二甲基丁烷的键线式：，其中6个C原子共面 C. 乙酸的球棍模型：结构中不含任何双键 D. 异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，三个C原子可能共平面 3. 下列关于和、和、和的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是氧元素的两种核素 C. 和中的35和37均表示质量数 D. 和表示同一种水分子 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、Al3+、Cl-、HCO B. H+、Fe2+、NO、SO C. H+、 Mg2+、Cl-、NO D. K+、Ag+、OH-、SO 5. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程体现所用物质的氧化性的是 A. 用溶液腐蚀铜板 B. 用的水溶液吸收 C. 用锌块防止钢铁船体腐蚀 D. 用铁粉防止溶液变质 8. 是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 是还原剂，为还原产物 B. 在熔融条件下氧化性： C. 每生成，转移 D. 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 9. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 B. 过程2的离子方程式是： C. 吸收反应的总方程式是： D. 用代替脱硫效果更好 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 LSO3含有的氧原子数为3 NA B. 11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA C. 在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2 充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA 11. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是 A. B. C. D. 13. 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B. 取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x=2 C. 加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D. 步骤1中发生反应的离子方程式为＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 14. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. g与f之间一定发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 15. 污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法正确的是 A. b为电源的负极 B. 隔膜I为阴离子交换膜 C. x为H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 当生成2.24LN2时，电路中通过1mol电子 16. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C. 装置D的作用只是干燥N2 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 二、非选择题：本题共4小题，共52分 17. 钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要_______。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为_______色。 （3）装置C的作用是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）试管中发生反应的化学方程式为________。 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_______；反应中还原剂与还原产物的质量比为_______。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 19. 完成下列问题 （1）已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。 （2）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 （5）CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________。 20. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 （1）中的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。 （4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 （5）已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时。将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 考试时间90分钟、满分100分 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化富含化学知识，下列分析正确的是 A. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B. 《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼和，成声成变”，该过程发生化学变化 C. 《物理小识》记载：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是指盐溶液 D. “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A．“飞累”是柳絮主要成分为纤维素，A错误； B．火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．硇水能溶解银块，不可能是盐酸，应该是硝酸，C错误； D．属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语及其结构正确的是 A. 1，2-二氯乙炔的空间填充模型：，四个原子在一条直线上 B. 2，3-二甲基丁烷的键线式：，其中6个C原子共面 C. 乙酸的球棍模型：结构中不含任何双键 D. 异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，三个C原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．1,2-二氯乙炔可看作2个H被Cl取代，四个原子在一条直线上，但氯原子半径大于碳原子，A错误； B．2,3-二甲基丁烷的结构式为，键线式：，烷烃不是平面型分子，6个C原子不共面，B错误； C．乙酸的球棍模型：，乙酸结构为，含有C=O双键，C错误； D．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，单键可旋转，三个C原子可能共平面，D正确； 故选D。 3. 下列关于和、和、和的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是氧元素的两种核素 C. 和中的35和37均表示质量数 D. 和表示同一种水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．和互为同位素，A错误； B．O2和O3是氧元素组成的同素异形体，B错误； C．和中的35和37均表示质量数，C正确； D． 和表示同一种物质的不同分子，D错误； 故答案为：C。 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、Al3+、Cl-、HCO B. H+、Fe2+、NO、SO C. H+、 Mg2+、Cl-、NO D. K+、Ag+、OH-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A． Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，Fe2+与HNO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D． Ag+能与OH-、SO42-反应生成沉淀，而不能大量共存，故D错误。 故选C。 5. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误； B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误； C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确； D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误； 故选C。 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，钠与盐溶液反应先和盐溶液中的水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，故A错误； B选项，次氯酸根具有强氧化性，要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，故B错误； C选项，惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、溴单质和氢气，故C错误； D选项，两者都是生成水和易溶于水的盐，离子方程式相同，可以类比，故D正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】次氯酸根在酸性、碱性、中性都具有强氧化性； 硝酸根、高锰酸根在酸性条件下才具有强氧化性。 7. 下列过程体现所用物质的氧化性的是 A. 用溶液腐蚀铜板 B. 用的水溶液吸收 C. 用锌块防止钢铁船体腐蚀 D. 用铁粉防止溶液变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，该反应体现了氯化铁的氧化性，故A选； B．用SO2的水溶液吸收Br2，发生的反应为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应体现了SO2的还原性，故B不选； C．用锌块防止钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两极，锌比铁活泼，锌做负极，失去电子，保护了铁，利用的是锌的还原性，故C不选； D．用铁粉防止硫酸亚铁溶液变质，是利用铁的还原性，将可能生成的Fe3+还原为Fe2+，或铁直接吸收进入溶液中的氧气，从而保护了FeSO4不被氧化，故D不选； 故选A。 8. 是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 是还原剂，为还原产物 B. 在熔融条件下氧化性： C. 每生成，转移 D. 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性：，B正确； C．，化合价升高3价，每生成，转移，C错误； D．具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物水解生成胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确； 故选C。 9. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 B. 过程2的离子方程式是： C. 吸收反应的总方程式是： D. 用代替脱硫效果更好 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过程1中，ClO-转化为Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，化合价降低，ClO-作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，A项正确； B．过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，离子方程式为，B项正确； C．用碱性溶液吸收工业废气中的，离子方程式为：，C项错误； D．与结合生成微溶的，有利于反应的进行，因此用代替脱硫效果更好，D项正确； 答案选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 LSO3含有的氧原子数为3 NA B. 11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA C. 在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2 充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故 A 错误； B．混合气体没有说是标准状况下，因此其物质的量不一定为0.5mol，故B错误； C．由2Fe+3Cl22FeCl3，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故C错误； D．NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故D正确； 故选D。 11. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制0.4000mol·L-1的氢氧化钠溶液时，需要称量4.000 g的氢氧化钠，氢氧化钠固体加入少量蒸馏水溶解后，应冷却，转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移至250 mL容量瓶中定容，否则会导致实验误差，A错误； B．配制浓度为0.010 mol·L-1的高锰酸钾溶液时，不能在容量瓶中溶解高锰酸钾固体，B错误； C．锌粒与稀盐酸反应生成的中混有挥发出的，要先通过溶液除去，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过溶液，C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D正确； 故选D。 12. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】废弃的铝制易拉罐加入氢氧化钾碱溶后过滤得到滤液，然后加入稀硫酸调节pH得到硫酸铝钾溶液，然后经过一系列操作得到明矾晶体； 【详解】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意； B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意； C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过滤分离出滤液，故C不符合题意； D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合题意； 故选D。 13. 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B. 取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x=2 C. 加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D. 步骤1中发生反应的离子方程式为＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 【答案】B 【解析】 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4、，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁为氢氧化铁、高锰酸根被还原为二氧化锰，为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，滤渣2为铜与过量的锌粉，过滤，滤液为硫酸锌，加入碳酸氢铵生成ZnCO3∙xZn(OH)2，再煅烧得到ZnO，据此分析； 【详解】A．不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 PbSO4不溶于水，过滤，滤渣1为PbSO4、，A正确； B．设ZnCO3∙xZn(OH)2的物质的量为y mol，ZnCO3∙xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程为44y+18xy=11.2-8.1、y+xy=0.1，解得x=1、y=0.05，B错误； C．为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，目的是除去，C正确； D．加入高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁、高锰酸根被还原为二氧化锰，步骤1中发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 14. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. g与f之间一定发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有或、g含有或，据此分析； 【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确； B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确； C．g为硫酸氢盐时，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐时，可能会发生反应生成二氧化硫，若g为硫酸盐时不反应，C错误； D．铜与浓硫酸共热产生的气体为SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确； 故选C。 15. 污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法正确的是 A. b为电源的负极 B. 隔膜I为阴离子交换膜 C. x为H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 当生成2.24LN2时，电路中通过1mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．右侧氯离子放电得到次氯酸根离子，次氯酸根离子再氧化CN-为氮气，所以右侧电极为阳极， b为电源的正极，故A错误； B．由A知b为电源的正极，则a为电源的负极，左侧电极为阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子增加，污水中的钠离子会通过隔膜I进入左侧，形成氢氧化钠溶液，所以隔膜I为阳离子交换膜，故B错误； C．由A、B可知左侧电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则x为H2，故C正确； D．生成的2.24LN2未标明条件，无法求得电路中通过电子的量，故D错误； 故答案为：C。 16. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C. 装置D的作用只是干燥N2 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 【答案】C 【解析】 【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确； B．实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确； C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误； D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水， Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共52分 17. 钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要_______。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为_______色。 （3）装置C的作用是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）试管中发生反应的化学方程式为________。 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_______；反应中还原剂与还原产物的质量比为_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）白 （3）检验气体中是否有CO2 （4）防止倒吸 （5）2Na2O2+CNa2CO3+Na2O （6） ①. PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl ②. 14：53 【解析】 【分析】利用过氧化钠和炭粉共热，用氯化钯检验，通过装置B为安全瓶，再通过澄清石灰水处理后收集于气球中，检验并收集； 【小问1详解】 由于反应过程中产生气体，所以装药品前要检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 因PdCl2溶液是无色的，所以用PdCl2浸泡的试纸干燥后为白色；故答案为：白； 【小问3详解】 澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊；故答案为：检验气体中是否有CO2； 【小问4详解】 B为安全瓶，可防止倒吸；故答案为：防止倒吸； 【小问5详解】 由PdCl2试纸未变黑，石灰水未变浑浊，可知无CO和CO2气体产生，根据原子守恒可知过氧化钠和碳反应生成碳酸钠：Na2O2+C→Na2CO3，再根据质量守恒配平方程式：2Na2O2+CNa2CO3+Na2O；故答案为：2Na2O2+CNa2CO3+Na2O； 【小问6详解】 由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒定律判断还有生成物HCl；故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为：28：106=14：53；故答案为：14：53。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气(Cl2) ⑦. A ⑧. 过滤 ⑨. 少量(冷)水洗涤 ⑩. 紫 ⑪. 小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。 19. 完成下列问题 （1）已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。 （2）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 （5）CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）< （2）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH=-290.0 kJ·mol-1 （3）98.0 kJ （4）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH=-46 kJ·mol-1 （5）CO2(g)＋2H*＋2H2(g)=COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*=COOH*＋H*或CO2(g)＋H*=COOH*] 【解析】 【小问1详解】 所述反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a<726.5。 【小问2详解】 当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH=-145.0 kJ·mol-1×2=-290.0 kJ·mol-1。 【小问3详解】 4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，每转移12 mol电子放出的热量为1176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ= 98.0 kJ。 【小问4详解】 由反应图示可知图形与化学键对应关系为 H—H C—O C==O O—H C—H ΔH=反应物总键能-反应产物总键能=2×803 kJ·mol-1＋3×436 kJ·mol-1-3×414 kJ·mol-1-326 kJ·mol-1-3×464 kJ·mol-1=-46 kJ·mol-1。 【小问5详解】 据图可知CO2(g)＋2H*＋2H2(g)=COOH*＋H*＋2H2(g)活化能最大，是决速步骤。 20. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 （1）中的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。 （4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 （5）已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率 （2） ①. (合理即可) ②. （3） ①. (1合理即可) ②. 、 （4） ①. ②. （5）提供氧气支持燃烧 【解析】 【分析】将铬铁矿(主要成分是，还含有、、等杂质)和碳酸钠、空气进行焙烧，焙烧时将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3价Fe、+6价Cr，发生的化学方程式为，焙烧时，碳酸钠和氧化铝反应生成NaAlO2，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行“浸取”，“浸取”时NaAlO2、硅酸钠进入浸取液中，过滤将除去，通入CO2时分别将Na[Al(OH)4]、硅酸钠转化为Al(OH)3，沉淀，过滤将其除去，同时将转化为，得到的重铬酸钠溶液中加入氯化铵，发生反应，将还原为Cr2O3，Cr2O3经还原2得到Cr单质，据此回答。 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2价，因此为+2价，为+3价； “焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率。 【小问2详解】 焙烧时通入空气即通入的是O2，将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3 价Fe、+6价 Cr，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式为； 焙烧后产生NaAlO2，发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 水浸取时溶液中产生、、，不与纯碱反应，故以浸渣的形式除去； 而通后转化为，、均以沉淀即、的形式除去。 【小问4详解】 “中和、酸化”过程中，将转化为，生成的离子方程式为； “还原1”中发生反应的化学方程式为，还原剂和还原产物的物质的量之比为。 【小问5详解】 在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧，因此在铝热反应中的作用可能是：提供氧气支持燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $