精品解析：新疆维吾尔自治区2025-2026学年高三上学期第一次联考化学（一）试卷

2025~2026学年高三核心模拟卷（中） 化学（一） 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 在日光照射下和某些烃作用会产生光化学烟雾 B. 苛性钠会与潮湿空气中的反应而变质 C. 利用化学反应实现煤的气化是清洁利用煤的重要途径 D. 用于光伏材料的高纯硅不会与任何酸发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在日光照射下，和某些烃类会发生光化学反应，产生光化学烟雾，A不符合题意； B．苛性钠（）会与潮湿空气中的反应生成而变质，反应方程式为，B不符合题意； C．利用化学反应实现煤的气化，可将煤转化为、等可燃性气体，是清洁利用煤的重要途径，C不符合题意； D．用于光伏材料的高纯硅可与氢氟酸发生反应，反应方程式为，并非不与任何酸反应，D符合题意； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 由和组成的混合气体含键的数目为 B. 由石墨和组成的混合物中含有碳原子数为 C. 含键的二氧化硅中含有的氧原子数为 D. 由和组成的混合物中含有阴离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的最简式均为，7 g混合气体中的物质的量为，1个中含2个键，则混合气体中键的物质的量为，数目为 ，A不符合题意； B．石墨与均由碳原子构成，1.2 g混合物中碳原子的物质的量为，则碳原子数目为，B不符合题意； C．二氧化硅晶体中，每个原子形成4个键，每个O原子形成2个键，因此键的物质的量与氧原子的物质的量之比为2：1，含4 mol键的二氧化硅中，氧原子的物质的量为2 mol，数目为，C符合题意； D．和的摩尔质量均为，7.8 g混合物的物质的量为含，含，二者均为1 mol物质含1 mol阴离子，故0.1 mol混合物中阴离子总数为，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作或现象正确，且能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作或现象 结论或目的 A 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 二氧化硫的水溶液具有酸性和漂白性 B 将溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 氧化性： C 用激光笔照射淀粉溶液和硅酸溶胶 利用是否有丁达尔效应区分二者 D 乙醇与浓硫酸共热到，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯气体具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红（因其水溶液呈酸性），但不会褪色，故A错误。 B．溴水与淀粉碘化钾溶液反应，溴氧化碘离子生成碘单质（反应方程式为：），生成的碘单质与淀粉结合使溶液变蓝，证明溴的氧化性强于碘。故B正确。 C．淀粉溶液和硅酸溶胶均为胶体，均能产生丁达尔效应，无法通过丁达尔效应区分二者，C不符合题意。 D．乙醇与浓硫酸共热至170°C生成乙烯，但副反应可能产生等杂质气体；和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色（均具还原性），D不符合题意； 则该题选B。 4. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B. 用过量氨水吸收尾气： C. 漂白粉溶液在空气放置失效： D. 氢氧化亚铁中加入足量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液阴极还原生成Cu，阳极氧化水生成和，A正确； B．用过量氨水吸收尾气，与反应生成，B正确； C．漂白粉溶液（有效成分为）与空气中的二氧化碳反应失效，正确离子方程式为：，C错误； D．氢氧化亚铁与稀盐酸反应为酸碱中和反应，生成和水，D正确； 故答案选C。 5. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种同位素可用于考古，基态X原子中s电子数与p电子数相等且X原子无最高正价，Y的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. X的氢化物的沸点一定比W的氢化物的沸点高 C. Y的氧化物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种同位素可用于考古，W为碳，基态X原子中s电子数与p电子数相等，即核外电子排布为，即为氧，Y的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，即为铝，Z与W同主族，即Z为硅。 【详解】A．W为碳，X为氧，WX2为，其空间结构为直线形，A正确； B．X为氧，氢化物为H2O，W为碳，氢化物可为CH4(沸点-161°C)或C8H18辛烷(沸点125.8℃)等，H2O沸点(100°C)不一定比所有W的氢化物沸点高，B错误； C．Y为铝，氧化物为，具有两性(既能与酸又能与碱反应)，属于两性氧化物，C正确； D．W为碳，最高价氧化物对应水化物为；Z为硅，最高价氧化物对应水化物为，同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性强于，即W＞Z，D正确； 故选B。 6. 下列分离、提纯方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 分离、提纯方法 A 分离溶于水中的碘 用苯萃取后蒸馏 B 除去溴乙烷中的乙醇 加水后分液 C 除去溶液中的 加足量铁粉后过滤 D 除去固体中的 充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘易溶于苯，萃取可将碘从水中转移到苯层，蒸馏可分离苯和碘，A能达到实验目的； B．乙醇与水互溶，溴乙烷不溶于水，加水后分液可除去乙醇，B能达到实验目的； C．铁粉与反应生成和Cu，引入新杂质FeCl2，C不能达到实验目的； D． 受热分解为、和，充分加热后杂质、被除去， D能达到实验目的； 故答案选C。 7. 人参皂苷具有抗炎及神经保护作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 人参皂苷分子不可能发生消去反应 B. 人参皂苷和足量反应产生 C. 人参皂苷能使酸性溶液褪色 D. 人参皂苷分子中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图人参皂苷分子含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故A错误； B．人参皂苷含有羟基，和足量反应产生，故B正确； C．如图人参皂苷分子含有羟基和碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．如图人参皂苷分子含有多个手性碳原子，故D正确； 则该题选A。 8. 氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。一种利用“四室电渗析法”制备氢碘酸的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极b的反应式为 B. 制备过程中原料室中的向Y室移动 C. 制备过程中，Y室中NaOH的物质的量浓度逐渐升高 D. 产品室中每生成室溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极a为阳极，生成O2和H+，电极b为阴极，生成H2和OH-；原料室中的Na+通过阳膜向阴极室（Y室）移动，与生成的OH-结合使NaOH浓度升高，而I-则通过阴膜向产品室移动；X室生成的H+通过阳膜进入产品室，与I-结合生成HI，实现氢碘酸的制备；据此作答。 【详解】A．电极b连接电源负极为阴极，反应式为：，A正确； B．依据分析，Na+向Y室移动，B正确； C．依据分析，Y室中NaOH的物质的量浓度逐渐升高，C正确； D．X室发生反应：，产品室中每生成1 mol HI，需要1 mol H+，每生成1 mol H+，会有0.25 mol O2逸出，气体逸出使溶液质量减少0.25 mol×32 g/mol=8 g；同时，有1 mol H+通过阳膜进入产品室，质量减少1g；因此，X室溶液质量共减少8+1=9 g，D错误； 答案选D。 9. 过氧乙酰硝酸酯是光化学烟雾中的一种成分，在光照条件下，空气中的与共同作用生成。下列有关说法正确的是 A. 上述四种物质均为共价化合物 B. 分子中只存在极性键 C. 和分子中C的杂化类型完全相同 D. 相同状况下，的沸点比的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．是单质，不属于共价化合物，A错误； B．结构为，其中键为极性键，键为非极性键，B错误； C．中所有碳原子均为杂化，中甲基碳的碳原子为杂化，羰基碳的碳原子为杂化，C错误； D．为非极性分子，只存在范德华力，分子间作用力很弱，沸点较低，为极性分子，分子间作用力更强，而且还会二聚成，分子变大、作用力进一步增强，沸点明显更高， D正确； 故答案选D。 10. 用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A. 支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确 B. 干燥管b中可用代替碱石灰 C. 大试管中产生气体的主要成分为 D. 打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．支管a的作用为平衡分液漏斗与大试管内气压，确保分液漏斗内液体顺利滴下，避免因液体加入导致系统内气体体积变化，提高氧气体积测量精度，A正确； B．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，B错误； C．大试管中发生以下反应：、，则产生气体的主要成分为，C正确； D．大试管中产生的气体主要为和水蒸气，碱石灰吸收，仅进入量筒，排水法收集，最终测得量筒中气体的体积即为实际生成的体积，D正确； 故答案选B。 11. 亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. 反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应2中，作氧化剂 C. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发是为了防止NaClO2分解，据此回答。 【详解】A．反应1为2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，NaClO3中Cl化合价降低（作氧化剂），SO2中S化合价升高（作还原剂），氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1，A错误； B．反应 2 中ClO2转化为NaClO2，Cl元素的化合价降低，ClO2作氧化剂，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂，B错误； C．减压蒸发在较低温度下进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，C正确； D．根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，D错误； 故答案为：C。 12. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 相关反应的热化学方程式： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该过程仅有对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知，该过程利用太阳能将水分解为氢气和氧气，实现了太阳能到化学能的转化，A正确； B．SO2和均起催化作用，B错误； C．根据盖斯定律，目标反应=2×（反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ），则ΔH=2×(ΔH1+ΔH2+ΔH3)=2×(-213+327+172)=+572 kJ・mol-1，总反应的热化学方程式符合事实，C正确； D．该流程通过分步反应实现水的分解，催化剂的作用就是降低反应的活化能，使原本难以直接发生的反应在太阳能驱动下顺利进行，D正确； 答案选B。 13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Zn与Se在周期表中位于同主族 B. 图中B点对应的分数坐标为 C. Zn与Se之间的最短距离为 D. 该晶体密度的表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌在第ⅡB族，硒在第ⅥA族，二者不在同主族，故A错误； B．图中B点对应的分数坐标为，故B错误； C．Zn与Se之间的最短距离是体对角线的四分之一，为，故C正确； D．该晶胞中含有4个，故该晶体密度的表达式为，选项D的表达式中缺少了系数4，故D错误； 则该题选C。 14. 常温下，物质的量浓度均为、体积均为的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 酸性： B. 常温下，随增大，HX溶液中逐渐减小 C. 常温下， D. 溶液中水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【分析】物质的量浓度为HY溶液pH=1，可知HY是一元强酸；物质的量浓度为HX溶液pH>1，可知HX是一元弱酸； 【详解】A．根据以上分析，HX是一元弱酸，HY是一元强酸，则酸性：，故A正确； B．HX是一元弱酸，常温下，随增大，不变、减小，所以HX溶液中逐渐增大，故B错误； C．根据a点=2时HX的pH=4，即0.001mol/L的HX溶液pH=4，常温下，，故C正确； D．酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，水电离程度越小。由图可知，a、b、c三点溶液的pH分别为4、3、4，则c(H⁺)大小关系为b>a=c，因此水的电离程度大小关系为，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 （2）为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 （3）常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 （4）“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 （5）“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 （6）证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 【答案】（1）避免环境污染，实现资源的循环利用 （2）提高溶液的浓度（或高速搅拌） （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 变为红色 ②. 溶液 ③. 红色褪去 【解析】 【分析】由题干信息可知，铅泥主要成分是，在浸出过程中，被转化为难溶的沉淀，同时生成了。在热还原过程中，与焦炭反应生成Pb和。向Pb单质中加入稀硝酸反应得到溶液，之后向溶液中加入KI溶液反应可得，据此作答。 【小问1详解】 铅是重金属元素，用该方法处理铅蓄电池可以避免环境污染，同时有效利用资源； 【小问2详解】 根据已知条件，，在浸出过程中，向中加入溶液，使转化为难溶的，要提高浸出率，可以提高溶液的浓度。也可以通过高速搅拌增大与溶液的接触面积，提高浸出效率； 【小问3详解】 由第（2）问分析可知，在浸出过程中转化为更难溶的，该过程离子方程式为：；由题干信息可知，浸出所得滤液是的饱和溶液，同时也是的饱和溶液，则，，； 【小问4详解】 由题干信息可知，生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，则X是，则热还原过程的总反应方程式为：； 【小问5详解】 在溶铅过程中，Pb单质和稀硝酸反应生成、NO和，Pb元素从0价升至+2价，中部分N元素从+5价降至+2价，结合质量守恒可写出该反应离子方程式：； 【小问6详解】 的水解方程式为：，因此溶液呈碱性，向其中滴入酚酞，溶液变红。之后加入，与反应生成沉淀，溶液中浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液的红色褪去。 16. 大苏打（，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。利用反应：和下列装置（夹持仪器已省略）可制备。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称为________。 （2）装置B的作用是________________；装置D中试剂为______（填“NaOH溶液”或“浓硫酸”），实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气的目的是_________。 （3）打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_________；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________________。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： 供选择的试剂：a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溶液 d.澄清石灰水 e．NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②将①中产生的气体依次通过_____（填试剂序号），若观察到的现象对应为____________，则证明装置C中溶液含有。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 充当安全瓶，以免装置C发生倒吸后污染装置A的反应 ②. NaOH溶液 ③. 将装置中残余的二氧化硫气体全都赶入装置D中从而除去，防止污染 （3） ①. ②. （4）当pH接近7时，若继续通入，则溶液将会呈现酸性，在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降； （5） ①. bad ②. 高锰酸钾溶液颜色变浅且品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】利用反应：和图中装置（夹持仪器已省略）可制备，则反应在装置C中发生，装置A产生二氧化硫，打开活塞K1，二氧化硫通入装置C中进行反应，装置D则用于吸收多余的二氧化硫，装置B在此处充当安全瓶，若打开活塞K2，挤压气囊，则可以将装置A中的气体全都赶入后续装置。 【小问1详解】 盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中通入气体和通出气体都是短管，因此不具备收集作用，此处是充当安全瓶，以免装置C发生倒吸后污染装置A的反应；装置D中是吸收多余的二氧化硫气体，选用NaOH溶液；实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气可以将装置中残余的二氧化硫气体全都赶入装置D中从而除去，防止污染； 【小问3详解】 打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应产生二氧化硫气体，化学方程式为；装置C中先出现黄色浑浊，是由于二氧化硫与硫化钠反应产生了硫磺，硫磺不溶于水，相应的离子方程式为； 【小问4详解】 当pH接近7时，若继续通入，则溶液将会呈现酸性，在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降； 【小问5详解】 滴加足量的稀硫酸，和都会反应产生二氧化硫气体，反应产生二氧化碳气体，为证明装置C中含有，则应该验证产生的气体中含有二氧化碳，故先利用酸性高锰酸钾将二氧化硫完全除去（即高锰酸钾溶液颜色变浅但未褪为无色，或者后续再用品红验证发现品红不会褪色），再通入澄清石灰水观察石灰水是否变浑浊。 17. CO综合利用是科学研究的热点之一。回答下列问题： I．甲烷氧化法是工业上制备CO的常用方法。 已知：①； ②断裂的化学键需要吸收的能量分别为。则： （1）表示CO燃烧热的热化学方程式为________________。 （2）反应的________。 Ⅱ．工业采用碳氯化法制备有副产物生成。 （3）时，向恒容密闭容器中加入和发生反应。反应过程中，的物质的量浓度变化如图（a）所示；图（b）表示后改变条件，平衡体系的反应速率随时间的变化关系（四个阶段各改变一种不同的条件）。 已知时，容器中发生反应的化学方程式为。 ①内，用CO表示的该反应平均速率________。 ②时，该反应的平衡常数________。 ③时的平衡常数________（填“>”“<”或“=”）时的平衡常数。 ④时，改变的条件为________________。 Ⅲ．CO酸性燃料电池的工作原理如图所示。 （4）该电池放电过程中，若参加反应体积（标准状况）为，理论上导线中通过电子的数目为________（用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g)， ΔH= -281.5 kJ/mol （2）-1041 kJ⋅mol−1​ （3） ①. 0.02 ②. 3375 ③. = ④. 降低温度 （4）NA 【解析】 【小问1详解】 反应焓变=断键能量之和-成键能量之和，CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)， ΔH=（+1070 kJ/mol）+（+244.5 kJ/mol）-（2×798 kJ/mol）= -281.5 kJ/mol。 【小问2详解】 目标反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)可由 2×①-2×② 得到，ΔH​=2ΔH1​−2ΔH2​=2×(-802  kJ⋅mol−1​)-2×(-281.5  kJ⋅mol−1​)=-1041 kJ⋅mol−1​。 【小问3详解】 ①图(a)中，0～15min内氯气反应的物质的量浓度=0.32mol/L-0.02mol/L=0.3mol/L，根据方程式可知，生成CO物质的量浓度为0.3mol/L，一氧化碳反应速率v(CO)==0.02mol/(L•min)；②图(a)可知15min时反应体系达到平衡，依据方程式可知 Al2O3、AlCl3和C均为固体，CO和Cl2为气体，平衡时c(CO)=0.3mol/L，c(Cl2)=0.02mol/L，K= ==3375；③根据图(b)可知，20min、25min时的改变条件分别为加入催化剂、增大压强，平衡均未移动，30min v(正)突然增大，然后逐渐降低，v(逆)逐渐增大，平衡正反应方向移动，40min达到平衡，体系温度一直不变，平衡常数只随温度变化，则K1=K2；④45 min 时，正、逆反应速率均瞬间减小，且v(正)>v(逆)，平衡正向移动，结合反应特点（气体分子数不变），说明改变条件是降低温度。 【小问4详解】 O2的物质的量：n(O2)==0.25mol，O2在该酸性燃料电池中， 在正极发生还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O，每消耗1mol O2转移4mol电子，则0.25mol O2参与反应时，转移电子1mol，理论上导线中通过电子的数目为NA。 18. 聚酯H是一种重要的化工原料，其一种制备流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________，A分子中碳原子的杂化方式为______。 （2）B结构简式为________，由的反应类型为________。 （3）F中所含官能团的名称为________，由的化学方程式为___________。 （4）设计由和由两步的目的是____________。 （5）F的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的同分异构体有________种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能与银氨溶液反应；④是苯二取代物。 （6）参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备丁烯酸的合成路线：________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 杂化 （2） ①. ②. 水解反应 （3） ①. 羟基和醛基 ②. +(n-1)H2O （4）保护醛基，防止其在后续反应中被氧化或发生其他副反应 （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】A与乙醛在NaOH溶液加热条件下发生羟醛缩合反应，生成B；B与HCl和乙醇发生加成反应，生成C；C与溴水发生加成反应，生成D；D在NaOH水溶液中加热发生水解反应，生成E；E经酸化水解得到F；F经银氨溶液氧化生成G；G在催化剂作用下发生缩聚反应，生成聚酯H，据此分析。 【小问1详解】 化合物A名称为苯甲醛；A分子中，苯环上的碳原子采取杂化，醛基中的碳原子也采取杂化； 【小问2详解】 B的结构简式为；D在NaOH水溶液中加热发生水解反应，生成E； 【小问3详解】 F中所含官能团的名称为羟基和醛基；G在催化剂作用下发生缩聚反应，生成聚酯H， 的化学方程式为+(n-1)H2O； 【小问4详解】 由B→C和由E→F两步的目的是保护醛基，防止其在后续反应中被氧化或发生其他副反应； 小问5详解】 F分子式为C9H10O3，不饱和度为5，F的同分异构体需满足：能与溶液显色，含酚羟基、能发生水解反应，且能与银氨溶液反应，含甲酸酯基、是苯的二取代物，和，苯环上的二取代共有6种；核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为； 【小问6详解】 以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线如下：乙醇催化氧化为，在NaOH溶液加热条件下发生羟醛缩合反应生成，与银氨溶液反应生成，酸化得到；故有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三核心模拟卷（中） 化学（一） 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 在日光照射下和某些烃作用会产生光化学烟雾 B. 苛性钠会与潮湿空气中的反应而变质 C. 利用化学反应实现煤的气化是清洁利用煤的重要途径 D. 用于光伏材料的高纯硅不会与任何酸发生反应 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 由和组成的混合气体含键的数目为 B. 由石墨和组成的混合物中含有碳原子数为 C. 含键的二氧化硅中含有的氧原子数为 D. 由和组成的混合物中含有阴离子总数为 3. 下列实验操作或现象正确，且能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作或现象 结论或目的 A 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 二氧化硫的水溶液具有酸性和漂白性 B 将溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 氧化性： C 用激光笔照射淀粉溶液和硅酸溶胶 利用是否有丁达尔效应区分二者 D 乙醇与浓硫酸共热到，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯气体具有还原性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B 用过量氨水吸收尾气： C. 漂白粉溶液在空气放置失效： D. 氢氧化亚铁中加入足量稀盐酸： 5. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种同位素可用于考古，基态X原子中s电子数与p电子数相等且X原子无最高正价，Y的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. X的氢化物的沸点一定比W的氢化物的沸点高 C. Y的氧化物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 6. 下列分离、提纯方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 分离、提纯方法 A 分离溶于水中的碘 用苯萃取后蒸馏 B 除去溴乙烷中的乙醇 加水后分液 C 除去溶液中的 加足量铁粉后过滤 D 除去固体中的 充分加热 A. A B. B C. C D. D 7. 人参皂苷具有抗炎及神经保护作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 人参皂苷分子不可能发生消去反应 B. 人参皂苷和足量反应产生 C. 人参皂苷能使酸性溶液褪色 D. 人参皂苷分子中存在手性碳原子 8. 氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。一种利用“四室电渗析法”制备氢碘酸的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极b的反应式为 B. 制备过程中原料室中的向Y室移动 C. 制备过程中，Y室中NaOH的物质的量浓度逐渐升高 D. 产品室中每生成室溶液质量减少 9. 过氧乙酰硝酸酯是光化学烟雾中的一种成分，在光照条件下，空气中的与共同作用生成。下列有关说法正确的是 A. 上述四种物质均为共价化合物 B. 分子中只存极性键 C. 和分子中C的杂化类型完全相同 D. 相同状况下，的沸点比的高 10. 用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A. 支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确 B. 干燥管b中可用代替碱石灰 C. 大试管中产生气体的主要成分为 D. 打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积 11. 亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. 反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应2中，作氧化剂 C. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 12. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 相关反应的热化学方程式： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该过程仅有对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能 13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Zn与Se在周期表中位于同主族 B. 图中B点对应的分数坐标为 C. Zn与Se之间的最短距离为 D. 该晶体密度的表达式为 14. 常温下，物质量浓度均为、体积均为的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 酸性： B. 常温下，随增大，HX溶液中逐渐减小 C. 常温下， D. 溶液中水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 （2）为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 （3）常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 （4）“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 （5）“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 （6）证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 16. 大苏打（，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。利用反应：和下列装置（夹持仪器已省略）可制备。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称为________。 （2）装置B的作用是________________；装置D中试剂为______（填“NaOH溶液”或“浓硫酸”），实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气的目的是_________。 （3）打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_________；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________________。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： 供选择的试剂：a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溶液 d.澄清石灰水 e．NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②将①中产生的气体依次通过_____（填试剂序号），若观察到的现象对应为____________，则证明装置C中溶液含有。 17. CO综合利用是科学研究的热点之一。回答下列问题： I．甲烷氧化法是工业上制备CO的常用方法。 已知：①； ②断裂的化学键需要吸收的能量分别为。则： （1）表示CO燃烧热的热化学方程式为________________。 （2）反应的________。 Ⅱ．工业采用碳氯化法制备有副产物生成。 （3）时，向恒容密闭容器中加入和发生反应。反应过程中，的物质的量浓度变化如图（a）所示；图（b）表示后改变条件，平衡体系的反应速率随时间的变化关系（四个阶段各改变一种不同的条件）。 已知时，容器中发生反应的化学方程式为。 ①内，用CO表示的该反应平均速率________。 ②时，该反应的平衡常数________。 ③时的平衡常数________（填“>”“<”或“=”）时的平衡常数。 ④时，改变的条件为________________。 Ⅲ．CO酸性燃料电池的工作原理如图所示。 （4）该电池放电过程中，若参加反应的体积（标准状况）为，理论上导线中通过电子的数目为________（用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值）。 18. 聚酯H是一种重要的化工原料，其一种制备流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________，A分子中碳原子的杂化方式为______。 （2）B的结构简式为________，由的反应类型为________。 （3）F中所含官能团的名称为________，由的化学方程式为___________。 （4）设计由和由两步的目的是____________。 （5）F同分异构体有多种，能同时满足下列条件的同分异构体有________种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能与银氨溶液反应；④是苯二取代物。 （6）参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备丁烯酸的合成路线：________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $