2.2 氯及其化合物 第2课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物第二课时，核心内容为实验室制取氯气。通过18世纪舍勒与1810年戴维的历史实验流程导入，衔接制备原理分析，再到实验装置选择，最后总结气体制备思路，形成历史情境到原理探究再到实践操作的学习支架。 其亮点在于以历史实验激发兴趣，结合问题链驱动科学思维，如通过“能否用稀盐酸替代浓盐酸”等问题引导证据推理，实验装置环节体现科学探究与实践，如设计除杂干燥表格及Q1-Q5问题。帮助学生构建气体制备系统思路，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第二章　第二节　 氯及其化合物 第二课时 课前导入 18世纪 70年代 瑞典化学家舍勒 将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热 产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体 未能 确认 1810年 英国化学家戴维 重做上述实验 得出同样结果 确认为氯气 30多年后 1、制备原理 实验室常用MnO2氧化浓盐酸制氯气： 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不会与MnO2发生反应得到Cl2。 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小；加热温度高浓盐酸会挥发 （4）使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ （3） 可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ （2）MnO2与浓盐酸的作用分别是什么呢？ （1）该反应是离子反应吗？ 1、制备原理 实验室常用MnO2氧化浓盐酸制氯气： （5）可以用其他物质来代替MnO2、浓HCl吗？ KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等代替MnO2；浓HCl用浓H2SO4和NaCl固体代替 拓展：实验室制氯气的其它方法： ① 16HCl(浓)＋2KMnO4 === 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ② 6HCl(浓)＋KClO3 === KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③ 4HCl(浓)＋Ca(ClO)2 === CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 2、实验装置的选择 回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，填入下表。 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O 固体+固体 固体+液体 固体+液体 加热 不加热 不加热 2、实验装置的选择 发生装置 收集装置 根据药品状态、反应条件，选择合适的发生装置 2、实验装置的选择 发生装置 收集装置 分液漏斗 圆底烧瓶 石棉网 不用长颈漏斗，防止气体溢出， 控制加液量和速度 2、实验装置的选择 发生装置 收集装置 Cl2能溶于水，密度比空气大，有毒 Q2：NaOH溶液的作用是什么？ 尾气处理 Q3：此时制得的氯气是纯净的吗？ 可能含有什么杂质？ Q1：怎么验满？ 2、实验装置的选择 发生装置 收集装置 尾气处理 除杂干燥 杂质气体 盛放的试剂 试剂的作用 HCl H2O 饱和食盐水 除去Cl2中少量的HCl，并减少Cl2在水中的溶解度 浓硫酸 干燥氯气 Q4：分别装在哪个洗气瓶中？ Q5：长进短出 2、实验装置的选择 仪器组装：自下而上，从左至右。组装完后先检查装置气密性 实验室制备气体的思路 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式 根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置 分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法 根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置以及防倒吸装置（溶解度大的气体） 第一步 第二步 第三步 第四步 实验室制备气体的思路 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 $