2025-2026学年高二下学期化学期末复习练习试卷

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以侯氏制碱法、CO₂加氢制甲醇等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理及实验，梯度设计合理，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|铁钛制备、化合反应、物质性质、原电池等|结合新型贮氢材料考查合金性质，体现科技前沿| |非选择题|4/58|物质分类、反应焓变与平衡、元素化合物及实验、原电池综合|16题融合焓变计算与平衡转化率分析，考查科学思维；17题实验装置选择，落实科学探究|

2026年2028届化学期末复习练习试卷 一、单选题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。） 1．是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。 已知：①   ②   ③   则的是 A． B． C． D． 2．下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ①FeCl2  ②Na[Al(OH)4]  ③NO2  ④Fe(OH)3  ⑤Na2CO3  ⑥SO3 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 3．某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为 A．N2 B．Na C．C D．S 4．下列说法不正确的是 A．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨 B．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维 C．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强 D．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业 5．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：反应①的化学方程式为 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．反应①中应先通，再通 C．流程中可循环使用的物质是 D．母液的主要成分是，可用于化肥工业 6．科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al下列有关说法正确的是 A．Mg17Al12是离子化合物 B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气 C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气 D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低 7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C．工作时，负极区溶液c(OH-)增大 D．溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动 8．用图示装置及药品，其中能达到实验目的是 选项 A B C D 装置及药品 实验目的 制H2S 制氨气 制NO2 验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++ =CaCO3↓+H2O 10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将盐酸与石灰石反应产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中 碳的非金属性比硅的强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 取某溶液加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中含有 11．煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 A．煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 B．该反应历程中的决速步骤为 C．温度升高，的平衡转化率将升高 D．在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 12．下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥H2 B CuS难溶于水和硫酸 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以发生 C 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物 D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2 14．与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I：   反应II：   在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大 B．由图推知，体系中可能存在反应 C．恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动 D．500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合 二、非选择题（本大题包含4小题，共58分。） 15．（14分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 (2)现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。 (3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 ①NaH2PO2为___________。(填序号) A．正盐   B．酸式盐   C．碱式盐 ②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 16．（14分）加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  。 回答下列问题： (1)已知：标准摩尔生成焓是指在由稳定态单质生成化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据如表所示。 物质 0 则___________。 (2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。 (3)在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图2所示变化趋势的原因是___________。 ②该体系中，时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 (4)某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内产率的影响，如图3所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内产率的影响，据图3可知应选择的温度及催化剂为___________(填字母)。 A．     B．     C．     D． 17．（15分）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。 (2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______ (3)下列五种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液 体现了还原性的是(用序号填空)_______。 (4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有_______(写一种即可)。 (5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______(用化学方程式表示)；应选择的装置是_______(填字母)。 (6)选用图B制备的化学反应方程式：_______ 18．（15分）如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；在反应中溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_______，正极的电极反应式为_______。 (3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极c上发生的电极反应为_______。 试卷第6页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 2026年2028届化学期末复习练习试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A B D C C D A 题号 11 12 13 14 答案 B B C B 1．A 【详解】由盖斯定律，①×2-②+③得带入数据计算；故选A。 2．D 【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2； ②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]； ③NO和O2发生化合反应生成NO2； ④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3； ⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3； ⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3； 可由化合反应直接制得的有6种，故选D。 3．C 【详解】A．氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成强酸硝酸，A不符合题意； B．若单质A为钠，Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和O2加热反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，符合转化关系，B不符合题意； C．若单质A为碳，C与O2不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和H2O反应生成碳酸为弱酸，C符合题意； D．硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A. 溴化银常被用于制作感光材料，碘化银常被用于人工降雨，故A错误； B. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制作光学镜片和光导纤维，二氧化硅熔点高，可用作坩埚，故B正确； C. 钠发出的黄光射程远，透雾能力强，所以钠可用于制作高压钠灯，故C正确； D. 镁合金的强度大，机械性能好，被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业，故D正确； 答案选A。 5．B 【详解】A．侯氏制碱法中，NaHCO3因溶解度较小从溶液中析出，利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．反应①中，NH3在水中溶解度远大于CO2，先通NH3可使溶液呈碱性，更易吸收CO2生成大量，若先通CO2，因CO2溶解度小，无法充分反应，故应先通NH3再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用，C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故答案选B。 6．D 【详解】A. Mg17Al12是合金属于混合物，故A错误； B. 镁与氮气反应，不能用氮气做保护气，故B错误； C. 732 g的合金能吸收17 mol氢气，在标准状况下为380.8 L氢气，故C错误； D. 合金的熔点比镁和铝的熔点低，故D正确。 答案选D。 7．C 【详解】A．根据总反应，放电时Zn元素化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，是负极反应物，A正确； B．碱性电解质环境下，负极Zn失电子后与OH-结合生成Zn(OH)2，电极反应为，B正确； C．负极反应消耗OH-，因此负极区溶液减小，选项描述为增大，C错误； D．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，在KOH溶液中，主要阳离子K+向正极移动，阴离子OH-向负极移动。H+作为阳离子，也会向正极移动，因此OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，D正确； 故答案选C。 8．C 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能够将S2-氧化为S、SO2等物质，故用A装置不能制备H2S，应该用稀硫酸来制备H2S，A不合题意； B．只加热NH4Cl得不到NH3，即装置B不能用于制备NH3，应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，B不合题意； C．Cu和浓硝酸反应生成NO2、Cu(NO3)2和H2O，故能用装置C来制备NO2，C符合题意； D．题给装置中氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，则丁装置不能达到验证氧化性强弱顺序Cl2＞Br2＞I2的实验目的，D不合题意； 故答案为：C。 9．D 【详解】A．石灰石为CaCO3难溶于水，应写成化学式不可拆，离子方程式为，故A错误； B．过量的铁粉会与反应生成的Fe3+发生反应生成Fe2+，所以离子方程式中的铁应该是Fe2+，离子方程式为，故B错误； C．少量氢氧化钾只能和硫酸铝反应生产氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C错误； D．过量碳酸氢钙与氢氧化钠溶液生成难溶碳酸钙、水和碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体中混有HCl，通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl后再将气体通入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，碳的非金属性强于硅，A正确； B．浓硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，即使样品中没有硫酸根离子，加入浓硝酸后，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，溶液中仍会有沉淀，B错误； C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，在铁表面形成了致密的氧化膜，使得内部的铁无法继续与浓硝酸反应，故没有气泡产生，但是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C错误； D．某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，该气体除了SO2，也可能是氯气等，该溶液可能含有次氯酸根离子，D错误； 故答案选A。 11．B 【详解】A．煤的间接液化是化学反应，氯气的液化是物理变化，所克服的作用力不相同。A错误； B．活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，该步骤为：，B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，则温度升高平衡逆向移动，的平衡转化率将降低，C错误； D．由图可知，在催化剂上的脱附需要吸收热量，D错误； 故选B。 12．B 【详解】试题分析：A．氢气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故A错误；B．CuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应，方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，符合复分解反应的条件，故B正确；C．氟气性质活泼，先与水反应，向海水中通入F2，不能得到Cl2、Br2，故C错误；D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误。故选B。 考点：含硫物质的性质及综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 13．C 【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误； B．丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中除含有C、H、O元素外，还含有N元素，故丝完全燃烧不只生成CO2和H2O，选项B错误； C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等饱和烃，选项C正确； D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误。 答案选C。 14．B 【详解】A．反应I和反应II的均为正值，均为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度时，两个反应的平衡均向正反应方向移动，而非反应II逆向移动；且温度升高，活化分子百分数增加，所有反应的反应速率都会增大，A错误； B．若体系中只发生反应I和反应II：反应I中与按消耗，反应II会额外消耗，理论上的转化率应大于；但图像中相同温度下转化率小于，说明体系中存在额外生成的副反应。反应会生成，降低其转化率，与图像现象吻合，B正确； C．恒温压缩时，容器内压强增大，反应I是气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，反应I平衡逆向移动会改变体系中各组分的浓度，从而使反应II的平衡发生移动，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，因此不能使和的平衡转化率曲线重合，D错误； 故选B。 15．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2) ①②③⑥ ①④⑦ KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O (3) A H3PO2 + NaOH  = NaH2PO2 + H2O 【详解】（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 （2）①熔融KOH有自由移动的离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③氨水能导电，属于混合物；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；④在水溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O；故答案为：①②③⑥；①④⑦；KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O。 （3）①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则NaH2PO2为正盐；故答案为：A。 ②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2 + NaOH  = NaH2PO2 + H2O；故答案为：H3PO2 + NaOH  = NaH2PO2 + H2O。 16．(1)-49kJ·mol-1 (2) L1 1.6 (3) b 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应Ⅱ向正反应方向移动，使CO2的转化率增大。反应Ⅱ向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大 0.41 (4)C 【详解】（1）由表中各物质的标准摩尔生成焓，可得出如下热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-242kJ·mol-1；④C(s)+  O2(g)=CO2(g)    ΔH4=-394kJ·mol-1；⑤C(s)+  2H2(g)+O2(g)=CH3OH(g)  ΔH5=-201kJ·mol-1；依据盖斯定律，③-④+⑤可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=ΔH3-ΔH4+ΔH5=(-242kJ·mol-1)-(-394kJ·mol-1)+(-201kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1。 （2）①对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49kJ·mol-1，升高温度，平衡逆向移动，则k正<k逆，k逆增大的程度更大，所以图1中能够代表k逆的曲线为L1.②从图1中可以看出，温度为T1  K时，k正=0.8a、k逆=0.5a，反应Ⅰ的化学平衡常数K===1.6。 （3）①在反应体系时，CH3OH和CO的选择性之和为1，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH3OH的选择性减小，CO的选择性增大，则a曲线表示CH3OH的选择性随温度升高的变化曲线，c曲线表示CO的选择性随温度升高的变化曲线，所以图2中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线为b；CO2的转化率随温度的升高而增大，表明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，所以原因是反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应Ⅱ向正反应方向移动，使CO2的转化率增大。反应Ⅱ向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大。 ②在一定条件下，将1mol  CO2和2mol  H2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ，由图2可知，573  K时，CO2的转化率为60%，则参加反应的CO2的物质的量为1mol×60%=0.6mol，CH3OH的选择性为80%、CO的选择性为20%，则生成CH3OH的物质的量为0.6mol×80%=0.48mol，生成CO的物质的量为0.6mol×20%=0.12mol，平衡时，CO2的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，H2的物质的量为2mol-0.48mol×3-0.12mol=0.44mol，H2O的物质的量为0.48mol+0.12mol=0.6mol。设容器的体积为V L，则反应Ⅱ的浓度平衡常数为=≈0.41。 （4）从图3中可以看出，220  ℃、CZA-R-2作催化剂时，CH3OH的产率最大，所以应选择的温度、催化剂为220  ℃、CZA-R-2。故选C。 17．(1)④⑥ (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (3)②③⑤ (4)光化学烟雾、酸雨等 (5) Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ AD (6)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 【详解】（1）①陶瓷餐具的成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐；③水晶镜片的主要成分是SiO2；④硅太阳能电池的成分是单质硅；⑤光导纤维的主要成分是SiO2；⑥手机芯片的成分是单质硅；直接使用了硅单质的是④⑥。 （2）实验室用Cu和浓硫酸在加热条件下制备，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑； （3）①使品红溶液褪色，体现的漂白性； ②使酸性溶液，体现的还原性； ③使溴水褪色，体现的还原性； ④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现酸性氧化物的性质； ⑤使淀粉-碘溶液褪色，体现的还原性； 体现了还原性的是②③⑤； （4）氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有光化学烟雾、酸雨等； （5）实验室用铜和浓硝酸反应制备，制备原理为Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；固体和液体不加热制备，密度比空气大，用向上排空气法收集，应选择的装置是AD； （6）装置B适合加热固体制取气体，选用图B用氯化铵和氢氧化钙反应制备，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。 18．(1) 2H+ + 2e- = H2 ↑ B 降低 (2) Cu Fe3+ + e- = Fe2+ (3) 负极 CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ 【分析】原电池中，负极发生氧化反应，电子从电极流向电路；正极发生还原反应，电子由电路流向电极。据此可完成对本题各原电池的分析与作答。 【详解】（1）B(Fe)作负极，则A作正极，发生还原反应，因为溶液C为稀H2SO4，且H的金属活动性小于Fe，故H+优先被还原成H2，电极反应式为；原电池反应中，阴离子向负极运动，即B极；反应进行一段时间后，因为H+不断放电被还原，所以c(H+)降低； （2）该反应式中，Cu被氧化成Cu2+，应作为负极反应，故负极材料为Cu；Fe3+被还原成Fe2+，应作为正极反应，故正极反应式为Fe3+ + e- = Fe2+； （3）电极c处电子从电极流向电路，即失去电子发生氧化反应，为原电池的负极；电极d则是电子从电路流向电极，为得到电子发生还原反应，为原电池的正极。c极应发生CH3OH氧化至CO2的氧化反应，根据图中质子交换膜处的“H+”，可知该电池在酸性环境下运行，故写出电极反应式为CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+。 答案第8页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $