1.2 原子结构与元素性质 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 本练习聚焦原子结构与元素性质，通过基础选择、提升不定项、综合填空三层设计，实现从单一知识点到综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构、元素周期律基础概念|单选题（1、2、4等）结合简单推断，巩固物质结构决定性质的化学观念| |提升层|电负性、电离能综合应用|不定项选择题（3、8等）融入电池材料等真实情境，培养科学探究能力| |综合层|元素推断与性质系统分析|填空题（12、13）结合物质结构模型，提升科学思维与综合应用能力|

《选择性必修2 物质结构与性质》 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 化学周末作业2 一、选择题 1．X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电负性：Q>P>Z B．第一电离能：Z>P>Q>X C．Y在元素周期表中位于p区 D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 2．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．与能形成不止一种化合物 D．、的最高正化合价均为+6 3．（海南·不定项）我国学者团队通过使用正硅酸盐作为钾离子电池的电极材料，获得了高可逆容量的效果，充电时：(未配平)，下列说法正确的是（ ） A．充电时，为电池负极材料 B．中的平均化合价为+3.75 C．电负性： D．基态价层电子排布式为 4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。基态W原子核外电子的运动状态有6种，X、Z同主族，后者的原子序数是前者的两倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．最简单氢化物的热稳定性： C．基态原子未成对电子数： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 5．（海南·不定项）下列说法中正确的是（ ） A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．N、O、F的第一电离能和电负性均依次增大 D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． 电负性：Z<Y<X B． Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C．ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 7．（海南·不定项）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是（ ） R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有5个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 8．（海南·不定项）我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐（TEAPS），电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态Li原子核外电子的运动状态有3种 B．第一电离能： C．反应①②③均有非极性键的断裂与形成 D．III为非极性分子 9．（海南·不定项）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X与Y形成的化合物中一定只含有离子键 B．化学键中离子键成分的百分数： C．YW固体溶于水，溶液呈碱性 D．X所形成的简单离子半径大于Y所形成的简单离子半径 10．（海南·不定项）X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子中s与p轨道电子数为2:1，X与Q形成的化合物溶液能溶蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．最高价含氧酸酸性：Y＜Z B．氢化物的沸点：Y＜R C．第一电离能：Z＜R D．共价键的极性：X-R<X-Q 三、填空题 11．（2017年·海南）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。 12．一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛等，其中为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：_______。 (2)写出基态W原子的核外电子排布式：_______。 (3)Y元素基态原子的价层电子排布式为：_______，Y元素原子核外电子的运动状态有_______种。 (4)W、X、Y三元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 (5)比较W和Al的第一电离能大小，W_______Al(填“>”，“<”或“=”)。 13．W、X、Y、Z、Q、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X、Z位于同主族，基态X原子的价层电子排布是，Y的最外层电子数等于其能层数，在周期表中Z和Q相邻，Q、M的原子序数之和为41，R元素是前四周期主族元素中第一电离能最小的元素。请用相关知识回答下列问题： (1)W、X、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (2)基态Q原子价电子排布图为___________；基态Q原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 (3)与R元素同周期的基态原子中，未成对电子数与基态R原子相同的元素有________种。 (4)W的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，其产物的阳离子的电子式为___________。 (5)写出Y元素、R元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式：___________。 (6)M在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________；已知基态M原子的第二电离能高于基态锰原子的第二电离能，解释其原因为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第二次》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D BD D B B B AB CD AD 11． (1) 盐酸 Li＋＋e－=Li (2) 金属锂在CO2仍可燃烧 (3) 分别取样品进行焰色试验，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） (4) LiF 12． (1)第二周期VIA族 (2) (3) 5 (4) (5)> 13． (1) (2) 哑铃 (3)4 (4) (5) (6) 第四周期第ⅥB族 失去1个后，价电子排布式为，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，而失去1个后，价电子排布式为，易再失去1个达到半充满状态 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $