课时分层检测(4)元素周期律-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

答案：(1)如图 18 2 1314151617 3456789101112 1 d☒ ds☒ (2)ds(3)见上图(4)Fe+的价层电子排布为3di,Fe3+的价层！ 电子排布为3d5,依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满： 时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故F3+比 Fe2+稳定(5)第八周期第IA族 课时分层检测（四） 1,C[当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳， 定，第一电离能较大。] 2.B[同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但镁、铝特殊，理由是镁！ 的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p,故铝的第 一电离能比镁小，故A正确：轨道中电子处于全满、金空、半满时较1 稳定，Zn的核外电子排布为[Ar]3d°4s2,Cu的核外电子排布为[Ar] 304S,所以锌的第一电离能比铜大，故B错误：储和碳位于第NA14 族，锗的第一电离能和电负性均低于碳，故C正确：周期表中F的电： 负性最大，故D正确。] 3.B[Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正 确：P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相！ 邻同周期元素，则S、P、C】的第一电离能依次升高，故B错误；同周 期自左向右电负性逐渐增大，则N、()、F的电负性依次增大，故C正 确：(O2-、Na、A3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的！ 增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。] 4,A[通过数据分析，第一电离能先增大后减小，N原子的核外电子 排布式为1s22s2p3,由于处于半充满的稳定状态，失去电子较难， 因此其第一电离能大于()。 5.D[由三种元素的基态原子的电子排布式知①为S元素，②为P元 素，③为C1元素；同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈 增大趋势，P元素原子3即能级为半满稳定快态，第一电离能高于同！ 周期相邻元素，故第一电离能P>S,即②>①，A项错误：同周期元！ 素自左而右原子半径减小，故原子半径P>S>C1,即②>①>③，B 项错误：含氧酸的酸性比较，必须是最高价的，C项错误：同周期元！15 素自左而右电负性增大，故电负性③>①>②，D项正确。] 6.C[因X、Y同主族，且电负性X>Y,则X在Y的上方，从上到下， 第一电离能减小，非金离性减弱，金腐性增强。由此推知C项· 错误。] 7,B[y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于！ 同周期与y处于同族的元素，故原子半径yx,A错误；x为非金属： 元素，y为金属元素，故x的电负性大于y的电负性，B正确：x为非 金离元素，y为金属元素，故x的非金属性强于y的非金属性，C错： 误：工为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第 一电离能，D错误。] 8,A[同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电 于排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结枸时，原于的！ 能量较低，该元素的第一电离能大于相邻同周期元素，则第一电离！ 能：Si>Mg>Al,A错误：基态A的价层电子排布式为3s3p,则基 态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3，B正确：非金属性强 则电负性大、金属性强则电负性小：同周期从左向右电负性增大，同 主族从上到下电负性减小，则元素的电负性：O>S>A>Mg,C正： 确；Mg2+核外有10个电子，D正确。] 16 9.A[A.Mg元素的金腐性小于N,大于Be,故电负性的最小范围为！ 0.9~1.5,A错误：B.Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非 金属性，B正确：C.根据Be和C1的电负性，可形成极性键，C正确： D.F的电负性大于()，故()和F形成的化合物中()显正价，D 正确。] 10.B[①中He、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错误；②中 Fe+价层电子排布为3d,而Fe+价层电子排布为3d5,3d5腐于· 半充满状态，体系稳定，故F+易失去电子变为稳定的Fe+,正17 确：③中[Ar]3d4s显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正！ 确：④腐于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级！ 上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。] 11.C[由Z的最高价含氧酸为HZ()1,且0.1mol/LH3Z)1溶液对 应pH=1.57可知，Z为P;由0.1mol/LY的最高价氧化物的水化 物的溶液的pH=I3可知Y为Na;由X、Y、Z、W的原子序数依次 增大且0.1mol/LX的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=1,, 可知X为N:由0.1mol/LW最高价氧化物的水化物pH<1可知： W为S。A,同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：S>} 135 P,A错误：B.当粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故 离子半径：N->Na十，B错误：C.因为P原子价层电子排布为 3s23p3,3p能级为半充满状态，较稳定，故第一电离能：P>S,C正 确：D.因为N的非金屑性比P强，故简单气态氢化物的稳定性： NH>PH3,D错误。] 解析(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，X值依次增 大，同主族从上到下，X值依次减小，可判断X(N)X(Mg) X(A),且X(Be)>X(Mg),故0.93<X(Mg)<1.57:同理，2.55 X(N)3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变 化与X值的变化可得结论。(3)根据信息：“X值越大，其原子吸引 电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由 X(S)=2.55,X(C)<X(N)<X(),即2.55<X(N)<3.44,得共 用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br) <X(CI),因此X(Br)与X(A)的差值要小于X(CI)与X(A)的差 值，故ABr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X 的最小值应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故 填Cs(铯)。 答案(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大，X值越 小(3)N(4)共价键(5)Cs (1)NaAr(2)HF(3)()(4)铜失去的是全充满的3d电 子，镍失去的是4s电子(5)大于小于 (6)N 解析(1)基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,原子中含有2 个未成对电子，第二周期元素基态原子中含有2个未成对电子的 元素有C和()，而()的电负性大于C。(2)一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负性逐渐变大：同族元素从上到下，元素的电 负性逐渐变小。电负性：()>C>S,电负性越大，元素的非金属性 越强，则非金属性由强到弱的顺序为()>C>S。(3)元素电负性 越大，吸引键合电子能力越强，键合电子偏向于该原子，根据题给 分子中共用电子对偏向情况可推知电负性由大到小的顺序为C H>Si。(4)锗是32号元素，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s24p2或[Ar]3d14s24p2:Ge的价层电子数 为4，则最高价为十4，其氯化物分子式是GCl1。Ge是一种金属元 素，但最外层电子数为4，金属性不强，A项错误：硫是较活泼的非 金属元素，电负性：S>Si>Ge,故锗的电负性小于硫，B项错误：锗 单质是一种半导体材料，C项正确：锗的电负性和第一电高能均小 于碳，D项错误。 答案(1)碳（或C) (2)0>C>Si (3)C>H>S (4)1s22s22p3s23p 3d4s24p2Ar]3d4s24p2 GeCl C 解析(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能11 变化规律是从上到下依次减小：(2)同一周期元素，元素第一电高 能随着原子序效增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族元素 第一电离能大于其相邻元素：同一主族元素原子的第一电离能变 化规律是从上到下依次减小。则E<E特<E,即419E特 738:(3)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增 大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性 Na<MgAl,同主族Be>Mg>Ca,最小范围应为0.93~1.57 (4)A1Cl中A1与C1的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值 若小于1.7，则形成共价键，所以AC13为共价化合物；(5)①Cu是 29号元素，价层电子排布为3d°4s,在元素周期表中铜位于ds 区：②能级能量高低顺序规律为：同层不同能级的能量高低顺序 为：nsp<ndnf,不同层同能级的能量高低：2s<3s<4s,2p 3p<4p:不同层不同能级ns<(n-2)f<(n一1)d<np,绝大多数基 态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2Pp、35、3p、45、3d 4p、5s、4d、5p、6s、…,则A错误，B、C、D正确 答案(1)减小(2)419738(3)0.931.57(4)共价化合物 (5)①3d°4sds②A AB[因甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲 的11《I2,说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结 构，所以甲为N,乙的I2《I,说明乙易失去2个电子达到稳定结 构，所以乙为Mg,故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化合 价应为十2，B项正确：丙的I1、I2I3相差不大且丙的第一电离能 大于Mg,则丙不可能是A!,所以丙一定是非金离元素，C项不正 确：丁失去电子比丙还难，可知丁一定是非金属元素，D项不 正确。 C[X原子的核外电子只有一种运动快态，则X原子核外只有 1个电子，因此X为H,W原子的成键数为1，则W为F或C1,Y的 成键数为4，则Y为C或Si,Z元素原子中p轨道所含电子数与s 轨道相等，则Z为()或Mg,因Z与非金属原子之间形成的是共价 键，则Z为()，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F,Y为C,E与F 原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为C。同一周期 从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负 性逐渐减小，因此电负性：F>C>H,故A正确：C】核外有3个电 子层，F一、(O)P一核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径 越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半 径：C>()->F,故B正确：同一周期中，原子的第一电离能从！ 左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充 满会反常，因此第二周期中第一电离能大于()原子的有N、F、N, 共3种，故C错误：元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化1 物的稳定性越强，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，「 因此IA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确。] 12 18.解析由元素在周期表中的位置可知，A为()元素，B为F元素，！ C为Na元素，D为Mg元素，E为Ar元素，F为K元素，G为Ca 元素，H为Ti元素，1为Cr元素。(1)Cr原子核外电子数为24，根1 据洪特规则特例，其价层电子排布为3d54s,价层电子排布图为· 3d 4s 1 个个个个个个M+3轨道中有6个电子，则M原子价层！ 电子排布为34s,M原子核外电子数为26，核内质子数为26，原 子序数为26，M为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族：(2)K的金离性， 最强，第一电离能最小：F的非金属性最强，电负性最大：稀有气体， 的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定；(3)最后填充在d轨道上 电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti,Cr:(4)锰元素位于第四 周期第IB族，则Mn原子的价层电子排布为3d54s2,则Mn2+的 价层电子排布为3d:Fe为26号元素，Fe原子的价层电子排布为 3d4s2,Fe2+的价层电子排布为3d5,由Mn2+转化为Mn3+时，3d1 能级由较稳定的35半充满状态转变为不稳定的3d'状态需要的 能量较多：而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3di状态转 变为较稳定的3d半充满状态需要的能量相对要少，所以气态： Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难。 3d 4s 答案(1)Cr ↑个个个↑↑第四周期第族(2)K FAr(3)Ti、Cr(4)3d5由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由 较稳定的3d半充满状态转变为不稳定的3d”状态需要的能量较： 多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d5状态转变为较 稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 课时分层检测（五） 1 1,A[A项中H,是由两个1s轨道形成。键：B项中C1的3p轨道与 C的2s轨道或2p轨道形成。键；C项是由两个3p轨道形成σ键：D 项中是由两个2p轨道形成。键。] 2.B[键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能： 越大，意味着化学键越稳定，越不容易断裂，A正确；键长是形成共 价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键题 稳定，B错误：相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的 键角一定，说明共价键具有方向性，C正确：元素的原子形成共价键 时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的 未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成！ 键，例如H2)分子中，()原子有两个未成对电子，它只能跟两个H! 原子的未成对电子配对，因比，共价键具有饱和性，D正确。] 3.C[H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子排！ 布在2s、2p轨道，F2分子中共价键是p-pG键，而HF分子中是H 原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰头”重叠，形成s一pσ键。]· 4.C[NH分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面：1 三角形，二是三角锥形。如果键角为120°，则为平面三角形。] 5.C[氧化反应一般为放热反应，A错：C)2分子中含有极性键，B! 错：HCH()分子中既有σ键，又有π键，C正确：D项，不一定是标准1 状况下，即(02不一定为2.24L。] 6,D[CH1的燃烧和乙烯被酸性KM(O1溶液氧化，前者断裂了单键！ 而后者断裂了双键，CH1、C2H;与C12的取代反应只有单键断裂。] 7.C[由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应！ 为F一N一N一F,则两个氮原子之间为氮氮双键，含有一个G键和· 一个π键。 8.C[由CN与N2的结构相似，可推断出CH2=CHCN的结构简！ 式为CH2一CHC=N,其分子中含有6个6键和3个π键，所以。键i 与π键的数目之比为2：1，A项错误：C()与N2的结构相似，则C() 的结构式为C三()，σ键与π键的数目之比为1：2，B项错误：H2()21 中的()一H和()一()都是共价单键，属于o键，Na2()2中存在()一()， 共价单键，是。键，C项正确；N2H1分于中含有4个N一H,若该反！ 应中有4molN-H断裂，则生成1.5molN2,形成π键的数目是：17 3NA,D项错误。] 9.A[A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确：！ B.F、CI、Br、I中F原子半径最小，H一F的键长是H一X中最短的， B错误C.H一F是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是1 s一pσ键，C错误：D.键长越短键能越大，H一F的键长是H一X中， 最短的，键能是H一X中最大的，D错误。] 10.B[氦氮三键中含有1个σ键和2个π键，σ键与π键的键能不： 同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以N=N键能： 远大于193×3kJ·mol,A项错误；分子中共价键的键能越大， 136 分子越稳定，B项正确：该元素可能为氢元素或碱金属元素，故与 卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误：键能是指气态分子 中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，D项错误。] B[观察表中数据发现，键长由短到长的顺序为(O<()2<(O2 ()号，键能大小顺序为>x>y>x。则键能较大者，键长短。] C [题述分子中含有6个C一H键、2个C一C键、1个C一C键 1个C三C键，单键中只含有。键，双键中含有1个。键和1个 π键，三键中含有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键 和3个π键，故C项正确。] CI:P:CI: D[PC1,的电子式为 ,P一C】键都是6键。一个 :C1: PCl；分子中有5个P一C1σ键，这违背了传统价键理论饱和性原 则，说明传统价键理论不能解释PC的结构，即传统价键理论存 在缺陷。] 解析(1)形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以“头碰头” 方式发生重叠形成稳定的。键，s轨道与p轨道以“头碰头”方式发 生重叠形成稳定的。键，两个卫轨道以“头碰头”方式发生重叠形 成稳定的。键：故选①②③。(2)方式①两个s轨道以“头碰头”方 式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气，选D:方式②s轨道与p轨 道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯化氢，选B:方 式③两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的。键，故为 氯气，选A:同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氦气，两 个氯原子通过2p轨道形成。键，同时另外p轨道以“肩并肩”的方 ) 式形成2个π键，选C。(3)CH2=CHC一()H中存在碳氢键 碳碳双键、碳碳单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键，在一个该分子 中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双 键、碳氧单键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键为非极性键。 答案(1)①②③ (2)D B A C (3)824有 解析(1)可以直接从题图中的有关数据读出H一H键的键长为 0.074nm:由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是①>⑤> ②>③≥>④。(2)一个氢气分子中含有一个σ键，A错误、D正确 共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的 电性作用，B正确：④已经达到稳定状态，由题图可以看出⑤的能 量比④高，C正确。(3)C()与N2的结构相似，所以N2与C()的分 子中都包含的共价键有。键和π键。每摩尔C()中断裂第一个 π键消耗的能量为1071.9kJ一745kJ=326.9kJ:而每摩尔N2中 断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ,可见C() 的一个π键容易断裂，因此C)比N2活泼。(4)分子中5个共价 单键是σ键，双键中有1个键和1个π键，三键中有1个键和 2个π键，故σ键总数是7，π键总数是3。 答案(1)0.074nm①>⑤>②>③>④ (2)BCD(3)σ键和π键每摩尔C()中断裂第一个π键消耗的 能量为1071.9kJ一745kJ=326.9kJ:而每摩尔N2中断裂第一个 π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ,可见C)的一个π键 容易断裂，因此C()比N2活泼(4)73 解析(1)共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸 引力（非金属性）有关，同类型的共价键的键能可以进行比较，不同 类型的不能进行比较。(2)由于C一F键、C一C1键、C一Br键和 C一I键的类型相似，可以通过原子半径和非金属性进行比较，F CI、B、I的半径依次增大，非金属性逐渐减弱，所以它们对共用电 子对的引力作用依次减小，键能依次减小。(3)化学反应的实质是 旧键的断裂与新键的形成过程。化学键的断裂要吸收热量，形成 新键要放出热量，从而可以得出它们之间的关系。根据键能可以 计算S2(g)+2H2(g)= =2H2S(g)的反应热：△H=2X436kJ· mol-1+255kJ·mol-1-4×339kJ·mol-1 -229kJ·mol-1 结合已知热化学方程式知，1molS2(s)转化为1molS2(g)需要吸 收4.5kJ热量。 答案(1)①不能②不能 (2)同主族元素原子与相同原子结合形 成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固218k· mol-1330kJ·mol-1(3)化学反应的反应热等于反应物的键能之 和与生成物的键能之和的差吸收4.5 CD[根据N一N、N=N和N=N键能之比为1.00：2.17： 4.90,N=N、N一N中π键比σ键稳定，难发生加成，A,B均错误 根据C一C、C=C和C=C键能之比为1.00：1.77：2.34，C=C, C三C中π键比σ键弱，π键不稳定，较易发生加成，C、D均正确。 解析由题给信息分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、S、F。(1) N2中有N=N键，其中有1个▣键，2个π键。(2)元素X的氧化 物C)和CN与N2结构相似，推知C()的结构式为C=(O,含有1 个σ键和2个π键；CN的结构式为[C=N],HCN的结构式为 H一C=N,HCN中σ键与π键均为2个。(3)C与浓硫酸加热时反 应生成C(),、S)2和H)。(4)铁的原子序数为26，其基态原子的班级 姓名 课时分层检测（四 …0 基础达标练 0 1.下列原子的价层电子排布中，对应第一电离 能最大的是 ( )7 A.ns2np B.ns2np2 ; C.ns2np3 D.ns2np 2.下列关电离能和电负性的说法不正确 的是 A.第一电离能的大小：Mg>A B.因为锌的金属性比铜活泼，所以锌的第一8 电离能比铜小 C.锗的第一电离能和电负性均低于碳 D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的 是F 3.下列各组元素性质递变情况错误的是( A.Ii、Be、B原子的半径依次减小 B.P、S、CI的第一电离能依次升高 C.N、O、F的电负性依次增大 D.O2-、Na+、A13+的半径依次减小 9 4.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离： 能分别是1086kJ·mol-1、1402kJ· mol-1、13l3kJ·mol-1。那么这组元素是 ( A.C、N、O B.F、Ne、Na C.Be、B、C D.S、Cl、Ar 能力提升练0 ! …0 5.现有三种元素的基态原子的电子排布式1 如下： ①1s22s22p53s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p63s23p5。 则下列有关比较中，正确的是 ) A.第一电离能：③>①>② B.原子半径：③>②>① C.含氧酸的酸性：③>①>② D.电负性：③>①>② 6.已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y,下 列说法错误的是 A.若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显 正价 B.第一电离能Y一定小于X 70 得分 元素周期律 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应 的酸性弱于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳 离子具有相同的电子层结构，由此可知() A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性 C.x的非金属性小于y的非金属性 D.x的第一电离能小于y的第一电离能 “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有 三硅酸镁(Mg2Si3Og·nH2O)等化合物。下 列叙述错误的是 () A.第一电离能：Si>Al>Mg B.基态铝原子核外电子占据的最高能级符 号为3p C.元素的电负性：O>Si>Al>Mg 1s 2s 2p D.Mg2+的轨道表示式：个四个四 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正 确的是 元素 Li Be COF Na Al CI Ge 电负性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8 A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 C.Be和Cl可形成极性键 D.O和F形成的化合物中O显正价 0.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原 子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全 充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则 特例，下列事实能作为这个规则证据的是 ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢 (H)的第一电离能 ②26Fe2+容易失电子转变为26Fc3+,表现 出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar] 3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为 1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①②B.②③C.③④ D.全部 班级 姓名 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 用表中信息判断下列说法正确的是 ) 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物分子式 H:ZO 0.1mol·1.-1溶液 1.00 13.00 对应的pH(25℃) 1.57 0.70 A.元素电负性：W<Z B.简单离子半径：X<Y C.元素第一电离能：W<Z D.简单气态氢化物的稳定性：X<Z 12.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力 大小可用一定数值X来表示，X值越大，其 原子吸引电子能力越强，在所形成的分子 中为带负电荷的一方。下表是某些元素的 X值： 元素符号 Li Be B C 0 F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si D CI X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 (1)通过分析X值的变化规律，确定Mg、N 的X值范围： <X(Mg)< X(N)< (2)推测X值与原子半径的关系为 (3)某有机化合物的结构简式为 O H S一N一H,其中S一N键中，你认 为共用电子对偏向 (填元素符 号)。 (4)如果X值为电负性的数值，试推断A1 Br3中化学键的类型为 (5)预测元素周期表中X值最小的元素是 (放射性元素除外)。 13.填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 (2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是： ,电负性最大的元素是 (3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：Ic= 1958k·mol-1、IN=1753kJ·mol-1, Icu>I的原因是 71 得分 (5)根据元素周期律，原子半径：Ga As,第一电离能：Ga As(填 “大于”或“小于”)。 (6)N、O、S中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 4.碳、氧、硅、锗元素在化学中占有极其重要 的地位。 (1)第二周期中基态原子未成对电子数与 Nⅱ相同且电负性较小的元素是 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的 非金属性由强到弱的顺序为 (3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电 子对偏向H,则C、S、H的电负性由大到小 的顺序为 (4)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式是 ,Ge的最高 价氯化物的分子式是 。该元素可 能的性质或应用有 （填字母)。 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可用作半导体材料 D.锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳 5.根据原子结构、元素周期表和元素周期律 的知识回答下列问题： I.气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需要的最低能量叫 做第一电离能（设为E)。部分元素的第一 电离能如图甲所示： 2500- 2372 2080 2000 目1500 1520 1000 899 10201 7381999 500 496 4i9 Q3579.1357922 原子序数 甲 (1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的 第一电离能1变化规律是从上到下依次 。(填“减小”“增大”或“不变”) (2)根据第一电离能的含义和元素周期律， 可推断出 <E钙之 Ⅱ.不同元素的原子在分子内吸引电子的 能力大小可用数值表示，该数值称为电负 性。一般认为：如果两个成键原子间的电 班级 姓名 负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子 键；如果两个成键原子间的电负性差值小： 于1.7，通常形成共价键 元素 符号 Li Be B 0 F Na 电负 0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16 性值 (3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg 元素电负性值的最小范围： <Mg (4)从电负性角度，判断A1C13是离子化合 物还是共价化合物？ (5)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称 合成中起催化诱导效应，其结构简式如图： 乙所示。 Cu(OOCCH3)2 乙 ①基态Cu原子的价层电子排布为 、0 在元素周期表中铜位于 区。（填“s”“p”“d”或“ds”) ②基态Cu等多电子原子核外电子排布中， 能级会发生交错现象。以下表示的各能级： 能量大小关系，不符合客观事实的是 A.4s>3d>3p3sB.6s>5p>4d>3d C.5f>4d>3p>2s D.7d>6d>5d>4d …0素养培优练 0… 16.(双选)如表所示是第三周期部分元素的电： 离能（单位：kJ/mol): 电离能 12 I3 元素 分 496 4562 6912 乙 738 1451 7733 丙 1251 2298 3822 T 1520 2666 3931 下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙强 B.乙的常见化合价为十2 C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素 72 得分 7.短周期元素原子组成的某种分子的结构式 如图所示。X原子的核外电子只有一种运 动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子 中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与 W有相同数目的价电子。下列说法错误 的是 W E W W-Y-Z-Y-Y-W X X W A.电负性：X<Y<W B.简单阴离子半径：W<Z<E C.同周期中，第一电离能大于Z的元素有 2种 D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最 稳定 8.下表为周期表的一部分，其中的字母代表 对应的元素。 CD E (1)元素I的元素符号 ,1原子价层 电子排布图 ;已知 M2+3d轨道中有6个电子，试推出M元素 位于周期表的位置 (2)表中元素第一电离能最小的是 (填元素符号，下同)，电负性最大的是 ,化学性质最稳定的是 (3)表中元素处于d区的是 (填元 素符号)。 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两 元素的部分电离能数据如表。 元素 Mn Fe I 717 759 电离能/ 1509 1561 (kJ·mol-1) 12 Ia 3248 2957 锰元素位于第四周期第IB族。请写出基 态Mn2+的价层电子排布为 ,比较 两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1 个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对 此你的解释是