精品解析：2026年河南周口市项城市部分乡镇二模化学试题

2026年河南省中招考试模拟冲刺作业（一） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南烩面是中原的一张美食名片，其面条劲道，汤鲜味美。一碗优质的烩面通常包含面条、羊肉、海带及香菜等食材。下列关于烩面食材与人体健康的说法中，不正确的是 A. 面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体生命活动的主要供能物质 B. 羊肉富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，有助于机体生长及修补受损组织 C. 海带中富含碘元素，适量食用可预防甲状腺肿大，但摄入过量也不利于健康 D. 若人体缺乏铁元素，幼儿及青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松 2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” B. 为方便生活，提倡使用一次性餐具 C. 加快资源化利用研究 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低 3. 下列操作正确的是 A. 装瓶 B. 处理废液 C. 放置洗净的试管 D. 收集氢气 4. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”合理施用化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列有关化肥的说法正确的是 A. 尿素属于复合肥料 B. 硝酸钾（）属于钾肥 C. 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力 D. 氮肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 5. 构成下列物质的微观粒子与构成液氢的微观粒子类型相同的是 A. 氙气 B. 硫酸钠 C. 石墨 D. 干冰 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 自来水净化模型 B. 物质的分类 C. 氯元素的化合价 D. 原子结构模型 7. 水是生命之源，也是重要的化学资源。下列说法不正确的是 A. 存在：地球上的总水储量虽然很大，但可供利用的淡水资源十分有限 B. 软化：生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法 C. 结构：可以表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D. 组成：电解水实验生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 8. 已知布洛芬的化学式为，该药物常用于缓解轻至中度疼痛（如头痛、肌肉痛）及发热、消炎，关于布洛芬的说法正确的是 A. 碳、氧元素质量比为 B. 由三种元素组成 C. 含有一个氧分子 D. 属于氧化物 9. 铼（Re）是一种极为稀有的银白色重金属，被誉为“航空金属”和“战略金属”，其地壳含量极低，比黄金还要稀少。如图是铼元素的原子结构示意图及元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼原子核内中子数为75 B. 铼属于金属元素，位于第二周期 C. 铼的相对原子质量为186.2 g D. 铼原子核外电子排布不是相对稳定结构 10. 实验室配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤为：计算、称量、溶解、过滤 B. 量取水时，应选用100 mL的量筒 C. 溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D. 若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 11. 分类归纳是化学学习的常用方法，下列分类归纳正确的是 A. 人体常量元素：Ca、F B. 混合物：牛奶、石油 C. 燃料：乙醇、氧气 D. 金属材料：黄铜、金刚石 12. 下列除杂的方法不正确的是 选项 物质（括号内为少量杂质） 方法 A 氮气（氧气） 通过灼热的铜网 B 硫酸铜溶液（硫酸） 加入足量的铜，过滤 C 二氧化锰（高锰酸钾） 加水溶解、过滤、洗涤并干燥 D 氧气（水蒸气） 通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B. 由图丙知，该反应为吸热反应 C. 图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D. 用注射器加入20 mL 20%的溶液（密度约为1 g/mL）时，生成的质量为7.1 g 14. 一定质量的甲醛（HCHO）和乙醛（）组成的混合气体充分燃烧，若生成了3.6 g水，则生成二氧化碳的质量为 A. 4.4 g B. 7.2 g C. 8.4 g D. 8.8 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 发现元素周期律并编写了第一张元素周期表的科学家是________；高温陶瓷隔热瓦、聚乙烯塑料和玻璃这三种材料中，属于有机合成材料的是________；空气中体积分数最多的气体，该气体的4个分子可表示为________。 16. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为________（写出计算式）。 （2）时，在一定量水中，完全溶解16 g硝酸钾固体后恰好得到饱和，所得溶液的质量为________g。 （3）将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为________g。 17. 为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验： 步骤1：取100 g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。 步骤2：向步骤1所得溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。 （1）a点溶液中的溶质有________（填化学式）。 （2）写出加入NaOH溶液产生沉淀的化学方程式：________。 18. 明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式为________，原料中焦炭的作用是提供热量和________，生铁变成钢的过程中不断通入氧气，主要目的是降低生铁中________元素的含量。 19. 大理石是重要的建筑材料，工业上利用大理石在高温条件下分解进行制备二氧化碳。请写出该过程的化学方程式：________；若一定量的碳酸钙高温灼烧一段时间，测得反应后剩余固体的质量为8.8 g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出二氧化碳的质量为________g。 20. A～F为初中常见的六种物质。A是黑色单质，B是氧化物，且金属元素的质量分数为80%，D是相对分子质量最小的氧化物，F的物质类别是盐，俗称苏打。图中“—”表示两种物质能反应，“”表示一种物质转化为另一种物质（有些反应在溶液中进行）。 （1）B的化学式是________。 （2）写出FD的化学方程式：________。 （3）CE的基本反应类型是________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。 （1）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述了古代湿法炼铜的工艺。若将洁净的铁片浸入冷的胆矾（）溶液中，无需加热，一段时间后铁片表面也会覆盖一层红色的物质，请写出发生反应的化学方程式________。 22. 燃烧与灭火是生活中常见的现象，图1、图2是探究燃烧条件的两个实验。 （1）图1所示实验现象说明燃烧应具备的条件是什么？ （2）图2中薄铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧应具备什么条件？ 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出利用装置A制取氧气的化学方程式________。 （2）在制取二氧化碳的实验中，装置B和装置C都可用作发生装置，请结合其结构特点，分析装置C所具备的优点________。 （3）若用装置D收集二氧化碳，请写出验满的方法________。 24. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题： （1）固体A的成分有________（用化学用语填空）。 （2）溶液B中的阳离子有________（填离子符号）。 （3）写出步骤Ⅳ中玻璃棒的作用________。 四、综合应用题（共10分） 25. 感受化学，“品味”化学。 “酸”味化学 （1）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。下列制醋工艺涉及化学变化的是________（填字母）。 a．转移装坛 b.粉碎粮食 c.入瓮发酵 d.清洗原料 （2）今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的微观反应示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为________。 ②从微观角度解释能闻到醋酸味的原因：________。 “甜”味化学 （3）葡萄糖的化学式为，它是一种易溶于水的白色结晶性粉末，味甜，在人体内通过有氧呼吸分解为二氧化碳和水，同时释放大量能量供生命活动使用。20 g葡萄糖含有________g碳元素。 “苦”味化学 （4）海水中提取的粗盐往往带有苦味，不像精制盐那样只有咸味。粗盐带有苦味，是因为其中含有少量的氯化镁（）和硫酸钠（）等杂质。某化学实验小组为获取精盐，做了如下实验。 ①写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式：________（写一个即可）。 ②为简化实验，可将氯化钡溶液和氢氧化钠溶液改用一种溶液代替，该溶液为________。 “辣”味化学 （5）河南是辣椒种植大省，种植面积和产量均居全国前列。辣椒最适宜在pH为6.2～7.2的土壤中种植，若豫南地区土壤pH约为4.4，要种植辣椒，可用________（填化学式）降低土壤酸性。 “咸”味化学 （6）食盐是我们每天食用的调味品，食盐中还含有抗结剂和碘酸钾（均不含氯离子）。某化学兴趣小组为测定一种食盐样品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取6 g该食盐样品，加入足量蒸馏水使其充分溶解。向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液，使其完全反应。将反应后的混合物进行过滤、洗涤并干燥，最终称得白色沉淀的质量为14.35 g。请计算食盐样品中氯化钠的质量分数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招考试模拟冲刺作业（一） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南烩面是中原的一张美食名片，其面条劲道，汤鲜味美。一碗优质的烩面通常包含面条、羊肉、海带及香菜等食材。下列关于烩面食材与人体健康的说法中，不正确的是 A. 面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体生命活动的主要供能物质 B. 羊肉富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，有助于机体生长及修补受损组织 C. 海带中富含碘元素，适量食用可预防甲状腺肿大，但摄入过量也不利于健康 D. 若人体缺乏铁元素，幼儿及青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A.面条的主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是人体生命活动的主要供能物质，表述正确。 B.羊肉富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，可促进机体生长、修补受损组织，表述正确。 C.海带富含碘元素，碘是甲状腺激素的重要组成成分，适量摄入可预防甲状腺肿大，摄入过量也会损害健康，表述正确。 D.幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；缺铁易引发缺铁性贫血，该项对应关系错误。 2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” B. 为方便生活，提倡使用一次性餐具 C. 加快资源化利用研究 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低 【答案】C 【解析】 【详解】A.焚烧废旧塑料会释放大量有毒有害气体与烟尘，造成大气污染，不符合环保要求，错误； B.大量使用一次性餐具会造成资源浪费，同时增加固体废弃物污染，不符合环保要求，错误； C.加快资源化利用，既可以减少温室气体排放、缓解温室效应，又能将转化为可利用的产品，兼顾发展与环保，正确； D.夏季空调温度调至最低会大幅增加电能消耗，加剧碳排放，不符合节能要求，错误。 3. 下列操作正确的是 A. 装瓶 B. 处理废液 C. 放置洗净的试管 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．装瓶倾倒液体时，容器口应紧挨试剂瓶口，避免液体洒漏，瓶塞倒放，防止污染试剂，操作错误。 B．实验废液可能具有腐蚀性、毒性，不能直接倒入水池，需倒入指定废液缸，操作错误。 C．洗净的试管倒放在试管架上，既利于残留水分沥干，也能防止灰尘落入污染试管，操作错误。 D．氢气难溶于水，排水法收集氢气时，导管只需伸入到集气瓶口即可，操作正确。 4. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”合理施用化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列有关化肥的说法正确的是 A. 尿素属于复合肥料 B. 硝酸钾（）属于钾肥 C. 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力 D. 氮肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 【答案】C 【解析】 【详解】A.尿素仅含氮元素，属于氮肥，不符合复合肥的定义，错误； B.硝酸钾同时含钾元素和氮元素，属于复合肥料，不属于单纯的钾肥，错误； C.磷肥的核心作用就是促进作物根系发达，增强作物抗寒、抗旱能力，正确； D.使作物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力是钾肥的作用，氮肥主要促进作物茎叶生长、使叶色浓绿，错误。 5. 构成下列物质的微观粒子与构成液氢的微观粒子类型相同的是 A. 氙气 B. 硫酸钠 C. 石墨 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【分析】液氢是液态的，由氢分子构成，属于分子构成的物质。 【详解】A.氙气是稀有气体，由氙原子直接构成，不符合； B.硫酸钠是离子化合物，由钠离子和硫酸根离子构成，不符合； C.石墨是碳单质，由碳原子直接构成，不符合； D.干冰是固态，由二氧化碳分子构成，和液氢的构成粒子类型相同，符合。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 自来水净化模型 B. 物质的分类 C. 氯元素的化合价 D. 原子结构模型 【答案】A 【解析】 【详解】A.自来水净化的正确流程为：静置沉淀大颗粒不溶物→加絮凝剂使微小悬浮物凝聚而沉降→过滤去除所有难溶性杂质→活性炭吸附色素和异味→杀菌消毒→供给用户，图示流程完全正确，故选项正确。 B.物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不存在交集；化合物属于纯净物的子类，是包含关系，图示的交叉关系错误，故选项错误。 C.根据化合价规则，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0：中Cl化合价为0；中Cl为价；中设Cl化合价为，列方程，解得。化合价由低到高的正确顺序为，选项给出的顺序错误，故选项错误。 D.原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，图示将质子标注在原子核外，结构错误，故选项错误。 7. 水是生命之源，也是重要的化学资源。下列说法不正确的是 A. 存在：地球上的总水储量虽然很大，但可供利用的淡水资源十分有限 B. 软化：生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法 C. 结构：可以表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D. 组成：电解水实验生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.地球总水储量中97%以上为不可直接利用的咸水，可供利用的淡水资源不足总水量的1%，确实十分有限，表述正确； B.煮沸可将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，是生活中常用的硬水软化方法；蒸馏可除去水中所有杂质，是实验室常用的硬水软化方法，表述正确； C.化学式的微观含义之一就是表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，表述正确； D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；水是纯净物，不可能由氢气、氧气两种物质组成，表述错误。 8. 已知布洛芬的化学式为，该药物常用于缓解轻至中度疼痛（如头痛、肌肉痛）及发热、消炎，关于布洛芬的说法正确的是 A. 碳、氧元素质量比为 B. 由三种元素组成 C. 含有一个氧分子 D. 属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳、氧元素质量比为，是碳、氧的原子个数比，错误； B.由布洛芬化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C.布洛芬是纯净物，仅由布洛芬分子构成，不含氧分子，错误； D.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，布洛芬含三种元素，不属于氧化物，错误。 9. 铼（Re）是一种极为稀有的银白色重金属，被誉为“航空金属”和“战略金属”，其地壳含量极低，比黄金还要稀少。如图是铼元素的原子结构示意图及元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼原子核内中子数为75 B. 铼属于金属元素，位于第二周期 C. 铼的相对原子质量为186.2 g D. 铼原子核外电子排布不是相对稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A.中子数近似计算公式为，代入数据得中子数≈186.2-75=111.2≈111，75是铼的质子数不是中子数，A错误。 B.原子的电子层数=所在周期数，铼原子核外共有6个电子层，对应位于第六周期，B错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，C错误。 D.最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）属于相对稳定结构，铼原子最外层电子数为2，不满足相对稳定结构的最外层电子数要求，D正确。 10. 实验室配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤为：计算、称量、溶解、过滤 B. 量取水时，应选用100 mL的量筒 C. 溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D. 若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A.配制该溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放，不需要过滤（过滤用于分离固液混合物），错误； B.量筒量程需选择略大于且接近量取体积，计算需要氯化钠的质量为，则需要水的质量为94g，换算成体积为94mL，则用100mL量筒量取最合适，正确； C.搅拌仅能加快氯化钠的溶解速率，固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌不能改变溶解度，错误； D.俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，溶剂质量减少，根据，溶质质量不变，最终溶质质量分数偏大，错误。 11. 分类归纳是化学学习的常用方法，下列分类归纳正确的是 A. 人体常量元素：Ca、F B. 混合物：牛奶、石油 C. 燃料：乙醇、氧气 D. 金属材料：黄铜、金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体中含量大于0.01%的为常量元素，属于常量元素，但属于微量元素，分类错误； B.混合物是由两种或多种物质组成的物质，牛奶含有水、蛋白质等多种组分，石油由多种烃类等物质混合而成，均属于混合物，分类正确； C.燃料需要具有可燃性，乙醇有可燃性可作燃料，氧气只有助燃性、无可燃性，不能作为燃料，分类错误； D.金属材料包含纯金属和合金，黄铜是铜锌合金属于金属材料，金刚石是碳单质，属于非金属材料，分类错误。 12. 下列除杂的方法不正确的是 选项 物质（括号内为少量杂质） 方法 A 氮气（氧气） 通过灼热的铜网 B 硫酸铜溶液（硫酸） 加入足量的铜，过滤 C 二氧化锰（高锰酸钾） 加水溶解、过滤、洗涤并干燥 D 氧气（水蒸气） 通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气可与灼热铜网发生反应，，氮气不参与反应，能有效除去杂质，方法正确。 B.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无法除去硫酸杂质，方法错误。 C.高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，经溶解、过滤、洗涤干燥即可得到纯净的二氧化锰，方法正确。 D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可除去水蒸气杂质，方法正确。 13. 某实验小组利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B. 由图丙知，该反应为吸热反应 C. 图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D. 用注射器加入20 mL 20%的溶液（密度约为1 g/mL）时，生成的质量为7.1 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．图乙初始pH<7，说明烧杯中原溶液呈酸性，烧杯中的溶液为是稀硫酸，错误。 B．图丙中随着反应进行温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，错误。 C、稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时放热最多，温度最高，对应N点；P点温度下降，说明反应已经结束，错误。 D．20mL NaOH溶液质量为 ，溶质NaOH质量为，设生成硫酸钠的质量为 则生成的质量为7.1g，正确。 14. 一定质量的甲醛（HCHO）和乙醛（）组成的混合气体充分燃烧，若生成了3.6 g水，则生成二氧化碳的质量为 A. 4.4 g B. 7.2 g C. 8.4 g D. 8.8 g 【答案】D 【解析】 【详解】甲醛化学式为，乙醛化学式为，二者分子中、原子个数比均为，因此无论混合比例如何，混合物中、质量比恒为。生成的水中H元素全部来自有机物，。根据C、H质量比为6:1，可得m(C)=6×m(H)=6×0.4 g=2.4 g。有机物中C元素全部转化为，因此。故选：D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 发现元素周期律并编写了第一张元素周期表的科学家是________；高温陶瓷隔热瓦、聚乙烯塑料和玻璃这三种材料中，属于有机合成材料的是________；空气中体积分数最多的气体，该气体的4个分子可表示为________。 【答案】 ①. 门捷列夫 ②. 聚乙烯塑料 ③. 【解析】 【详解】化学史基础常识，化学家门捷列夫是最早发现元素周期律、编制第一张元素周期表的科学家； 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；高温陶瓷隔热瓦、玻璃都属于无机非金属材料，只有聚乙烯塑料属于有机合成材料； 空气中体积分数最高的气体是氮气（化学式为），表示多个分子时，在化学式前标注对应的分子个数，因此4个氮分子表示为。 16. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为________（写出计算式）。 （2）时，在一定量水中，完全溶解16 g硝酸钾固体后恰好得到饱和，所得溶液的质量为________g。 （3）将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为________g。 【答案】（1） （2）36 （3）50 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，由图可知时硝酸钾溶解度为20g，代入公式即可。 【小问2详解】 时硝酸钾溶解度为80g，即该温度下100g水最多溶解80g硝酸钾，设溶解16g硝酸钾达到饱和需要水的质量为x，则,，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=16g+20g=36g。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为y，列等式：，解得y=50g。 17. 为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验： 步骤1：取100 g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。 步骤2：向步骤1所得溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。 （1）a点溶液中的溶质有________（填化学式）。 （2）写出加入NaOH溶液产生沉淀的化学方程式：________。 【答案】（1）、NaCl和 （2） 【解析】 【小问1详解】 向混合溶液加过量时，、都和反应生成沉淀，同时生成和，反应后溶液溶质为、、过量的。滴加时，先和发生中和反应，a点恰好完全反应生成，此时还未参与反应，不反应，因此a点溶质为、和。 【小问2详解】 完全反应后，和反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 18. 明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式为________，原料中焦炭的作用是提供热量和________，生铁变成钢的过程中不断通入氧气，主要目的是降低生铁中________元素的含量。 【答案】 ①. ②. 生成还原剂 ③. 碳（或C） 【解析】 【详解】赤铁矿的主要成分为，高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后得到上述方程式； 焦炭首先燃烧放热，提供炼铁所需的高温环境；其次焦炭能与反应生成的在高温下反应，生成炼铁的还原剂； 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，通入氧气后，生铁中的碳会和氧气反应生成气体逸出，从而降低碳元素含量，实现生铁炼钢。 19. 大理石是重要的建筑材料，工业上利用大理石在高温条件下分解进行制备二氧化碳。请写出该过程的化学方程式：________；若一定量的碳酸钙高温灼烧一段时间，测得反应后剩余固体的质量为8.8 g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出二氧化碳的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 2.2 【解析】 【详解】大理石主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平得方程式； 计算利用钙元素质量守恒：剩余固体中钙元素质量为 ，反应前后钙元素质量不变，即原碳酸钙中钙元素总质量为4.4g；碳酸钙中钙元素质量分数为，因此原碳酸钙总质量为 ；反应只有二氧化碳以气体形式逸出，因此生成二氧化碳的质量为反应前后固体质量差：。 20. A～F为初中常见的六种物质。A是黑色单质，B是氧化物，且金属元素的质量分数为80%，D是相对分子质量最小的氧化物，F的物质类别是盐，俗称苏打。图中“—”表示两种物质能反应，“”表示一种物质转化为另一种物质（有些反应在溶液中进行）。 （1）B的化学式是________。 （2）写出FD的化学方程式：________。 （3）CE的基本反应类型是________。 【答案】（1）CuO （2） （3）复分解反应 【解析】 【分析】D是相对分子质量最小的氧化物，为；F俗称苏打，是盐，为。B是氧化物，金属元素质量分数80%，CuO中铜元素质量分数为，符合要求，故B为CuO。A是黑色单质且能和CuO反应，为碳单质C；物质C能和CuO、反应且能生成，则为酸（如盐酸、硫酸）；E能和相互转化、能和反应且可由酸转化得到，为。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据以上推导，B为。 【小问2详解】 碳酸钠和酸反应可生成水，写常见的和盐酸反应的方程式即可。 【小问3详解】 酸和碳酸盐反应生成二氧化碳、盐和水，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，即复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。 （1）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述了古代湿法炼铜的工艺。若将洁净的铁片浸入冷的胆矾（）溶液中，无需加热，一段时间后铁片表面也会覆盖一层红色的物质，请写出发生反应的化学方程式________。 【答案】（1）大 （2） 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，通常合金的硬度高于其组成纯金属的硬度，因此钢的硬度比纯铁大。 【小问2详解】 铁的金属活动性排在铜之前，可与硫酸铜发生置换反应，将铜离子置换为铜单质，同时生成硫酸亚铁，配平得方程式。 22. 燃烧与灭火是生活中常见的现象，图1、图2是探究燃烧条件的两个实验。 （1）图1所示实验现象说明燃烧应具备的条件是什么？ （2）图2中薄铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧应具备什么条件？ 【答案】（1）物质是可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 图1中，小木块是可燃物可以燃烧，玻璃片不是可燃物不能燃烧，二者对比，说明燃烧发生的前提是物质本身是可燃物。 【小问2详解】 图2中，铜片上的白磷和红磷都属于可燃物、都与氧气接触，所处温度相同；白磷着火点低于80℃，红磷着火点高于80℃，因此白磷燃烧红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出利用装置A制取氧气的化学方程式________。 （2）在制取二氧化碳的实验中，装置B和装置C都可用作发生装置，请结合其结构特点，分析装置C所具备的优点________。 （3）若用装置D收集二氧化碳，请写出验满的方法________。 【答案】（1） （2）可通过活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。（合理即可） （3）将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，则证明已收集满 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，对应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，配平得方程式。 【小问2详解】 装置C使用分液漏斗添加液体，可通过调节活塞控制液体滴加速度，进而调控反应快慢。 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，收集满后会从瓶口溢出，因此用燃着的木条放在瓶口检验即可。 24. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题： （1）固体A的成分有________（用化学用语填空）。 （2）溶液B中的阳离子有________（填离子符号）。 （3）写出步骤Ⅳ中玻璃棒的作用________。 【答案】（1）Fe、Cu和Zn （2）、和 （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ加入的过量X为锌粉（避免引入新杂质），锌可将废液中、中的铜、铁置换出来，且锌过量，因此固体A含过量的Zn、反应生成的Fe和Cu。 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入的过量Y为稀硫酸，稀硫酸与Zn、Fe反应生成、，且硫酸过量，因此溶液B中的阳离子为锌离子、亚铁离子和氢离子。 【小问3详解】 步骤Ⅳ是蒸发结晶操作，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部温度过高导致液体飞溅。 四、综合应用题（共10分） 25. 感受化学，“品味”化学。 “酸”味化学 （1）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。下列制醋工艺涉及化学变化的是________（填字母）。 a．转移装坛 b.粉碎粮食 c.入瓮发酵 d.清洗原料 （2）今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的微观反应示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为________。 ②从微观角度解释能闻到醋酸味的原因：________。 “甜”味化学 （3）葡萄糖的化学式为，它是一种易溶于水的白色结晶性粉末，味甜，在人体内通过有氧呼吸分解为二氧化碳和水，同时释放大量能量供生命活动使用。20 g葡萄糖含有________g碳元素。 “苦”味化学 （4）海水中提取的粗盐往往带有苦味，不像精制盐那样只有咸味。粗盐带有苦味，是因为其中含有少量的氯化镁（）和硫酸钠（）等杂质。某化学实验小组为获取精盐，做了如下实验。 ①写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式：________（写一个即可）。 ②为简化实验，可将氯化钡溶液和氢氧化钠溶液改用一种溶液代替，该溶液为________。 “辣”味化学 （5）河南是辣椒种植大省，种植面积和产量均居全国前列。辣椒最适宜在pH为6.2～7.2的土壤中种植，若豫南地区土壤pH约为4.4，要种植辣椒，可用________（填化学式）降低土壤酸性。 “咸”味化学 （6）食盐是我们每天食用的调味品，食盐中还含有抗结剂和碘酸钾（均不含氯离子）。某化学兴趣小组为测定一种食盐样品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取6 g该食盐样品，加入足量蒸馏水使其充分溶解。向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液，使其完全反应。将反应后的混合物进行过滤、洗涤并干燥，最终称得白色沉淀的质量为14.35 g。请计算食盐样品中氯化钠的质量分数________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 分子在不断运动 （3）8 （4） ①. （或） ②. 氢氧化钡溶液 （5） （6）解：设食盐样品中氯化钠的质量为x。 .答：食盐样品中氯化钠的质量分数为97.5%。 【解析】 【小问1详解】 a.转移装坛：只是位置改变，无新物质生成 ，物理变化； b.粉碎粮食：只是形状改变，无新物质生成 ，物理变化； c.入瓮发酵：粮食发酵生成了新物质（醋酸），化学变化 ； d.清洗原料：只是去除杂质，无新物质生成，物理变化。 【小问2详解】 ①由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在一定条件下反应生成醋酸和氧气的过程，配平得方程式； ②分子在不断运动，醋酸分子不断扩散到空气中，运动到人的鼻腔中，所以能闻到醋酸味。 【小问3详解】 根据化学式计算碳元素的质量为。 【小问4详解】 ①粗盐中的杂质为氯化镁和硫酸钠，除杂流程是： 1. 加水溶解 ：加过量的氯化钡，除去硫酸钠 2. 加过量氢氧化钠，除去氯化镁 3. 加过量碳酸钠，除去过量的氯化钡 4. 过滤后，向滤液中加适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入盐酸后发生的反应有两个，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠的反应，选其一即可； ②要同时除去氯化镁和硫酸钠，可以用氢氧化钡溶液，钡离子可以除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子可以除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀。 【小问5详解】 土壤pH约为4.4，呈酸性，需要用碱性物质中和改良。 农业上常用熟石灰（氢氧化钙），化学式为。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $