精品解析：陕西西安交通大学附属中学2026届高三下学期第八次模拟考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期高三第八次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，满分42分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 中国登月服外观首次公开亮相，中国新一代登月服为航天员在月球表面执行任务提供了可靠保障，其涉及多种先进材料，如图所示。 以下关于登月服材料相关说法错误的是 A. 内衣舒适层选用的棉针织品因含多个羟基而具有良好吸湿性 B. 保暖层采用的合成纤维絮片属于有机高分子材料 C. 气密限制层所用的氯丁橡胶，由2-氯-1,3-丁二烯通过缩聚反应合成 D. 外保护层的镀铝织物，具有良好的耐磨性和抗冲击性 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉针织品主要成分为纤维素，含多个羟基，可以和水分子形成氢键而具有良好吸湿性，A正确； B．保暖层采用的合成纤维絮片是人工合成的有机高分子材料，B正确； C．气密限制层所用的氯丁橡胶，是由2-氯-1,3-丁二烯通过加聚反应合成的，C错误； D．外保护层的镀铝织物，兼具金属镀层和织物材料的特点，具有良好的耐磨性和抗冲击性，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2Se(硒化氢)的VSEPR模型： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. 基态铜原子的价层电子排布图： D. 用电子式表示MgF2的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2Se的中心原子Se价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．聚苯乙炔由苯乙炔加聚而成，结构简式为：，B错误； C．基态铜原子价层电子排布为3d104s1，3d轨道全满（5个轨道各2电子）、4s轨道1电子，题目排布图为3d94s2，违背洪特规则特例，C错误； D．MgF2形成过程中，Mg失去2个电子，2个F各得1个电子，用电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温下，1 L pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为 B. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数目为 C. 6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF含有的HF分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，常温下pH=9的溶液中，溶液中全部来自水的电离，1 L溶液中水电离出的物质的量为，数目为，A正确； B．5.6 g 的物质的量为，与足量反应生成，元素从0价升高到+2价，0.1 mol 反应转移电子0.2 mol，数目为，B正确； C．乙酸（）和葡萄糖（）的最简式均为，摩尔质量为，6.0 g混合物中含最简式的物质的量为，含碳原子数目为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L 的分子数不是，D错误； 故答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误； B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确； C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验操作先后顺序错误的是 A. 除去溶液中少量：先加入硫酸酸化的双氧水，然后加入适量的并过滤 B. 制备乙酸乙酯时，先向试管中加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸 C. 除去附着在试管内壁的时，先加入饱和溶液浸泡，倒出浸泡液，然后加入盐酸溶解并用水洗涤 D. 测定有机物燃烧产物和质量时，先将气体通过碱石灰，然后通过浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加入硫酸酸化的双氧水可将氧化为，再加入调节溶液pH，使完全转化为沉淀，过滤即可除杂且不引入新杂质，A正确； B．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大于乙醇，先加乙醇再缓慢加入浓硫酸可防止混合放热导致液体飞溅，冷却后再加乙酸可减少乙酸的挥发，B正确； C．微溶于水，加入饱和溶液可将其转化为更难溶的，可与盐酸反应生成可溶性盐，后续加盐酸即可除去，C正确； D．碱石灰会同时吸收和，若先通过碱石灰无法分别测定二者质量，正确顺序应为先通过浓硫酸吸收测定其质量，再通过碱石灰吸收测定其质量，D错误； 故选D。 6. 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A. X与Y、Y与Z均可形成型化合物 B. 离子半径： C. X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D. 常温常压下熔点： 【答案】A 【解析】 【分析】由结构示意图可知X形成+1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或Na，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W为Al，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，Y是O，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，则X为Na，Y为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H，据此分析； 【详解】A．X为Na，Y为O，Z为H，H与O可以形成H2O、H2O2，Na与O可以形成Na2O2、Na2O，A正确； B．O、Na、Al简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：O2->Na+>Al3+>H+，B错误； C．Na、O、H组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，C错误； D．Na2O为离子化合物常温下为固体，H2O为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2O>H2O，D错误； 故选A。 7. 萘的性质与苯相似。在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. N中最多有16个C原子共面 C. M萘环上的二氯代物有8种 D. M、N均能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团。M和N分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，不是同系物，A错误； B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误； C．M萘环结构对称，利用定一移一法数二氯代物：、、，共得到种，C错误； D．萘性质与苯相似，M、N中异丙基直接与萘环相连，且连接萘环的-碳上有氢，可被酸性溶液​氧化，因此都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 8. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： F的电负性强于Cl，HF的稳定性强于HCl，更易夺取中的生成HF B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性强于Cl，HF稳定性强于HCl，说明结合的能力更强，更易夺取中的使分解，因此热稳定性，A正确； B．可作净水剂是因为水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，和溶液显酸性无直接因果关系，B错误； C．和都属于分子晶体，熔化时均只需要克服分子间作用力，不会断开共价键，C错误； D．漂白粉在空气中久置变质是因为有效成分与空气中的、反应生成，见光分解失效，和不发生反应，D错误； 故选A。 9. 下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备硫化氢气体 用分水器提高反应物转化率 实验方案 选项 C D 目的 用盐酸测氨水浓度 探究影响化学反应速率的影响因素 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是还原性气体，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A不能达到实验目的； B．丁酸与丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器可以不断分离出反应生成的水，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应物的转化率，B能达到实验目的； C．盐酸滴定氨水时，滴定终点产物为，溶液呈酸性，应该选用变色范围在酸性区间的甲基橙作指示剂；若用酚酞作指示剂，滴定误差大，不能准确测定氨水浓度，C不能达到实验目的； D．与的反应没有明显的外观现象，无法通过观察比较反应速率快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，D不能达到实验目的； 故选B。 10. 明代宋应星著《天工开物·五金》记载：“铜以砒霜等药制炼白铜……凡红铜升黄而后熔化造器，用砒升者为白铜”。某白铜晶胞如图所示，已知晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。若A原子的分数坐标为(0，0，0)。下列叙述错误的是 A. B原子的分数坐标为 B. 与Ni等距离且最近的Cu有12个 C. 该晶胞沿体对角线方向上的投影为 D. 该白铜的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中  原子位于左侧面（ 平面）的面心上。因为  原子在原点 ，该左侧面所在平面的 坐标为  。面心位于该面两条对角线的交点，即 轴和  轴方向的中点。因此， 原子的分数坐标为  。A正确； B．Ni 原子位于顶点，  原子位于面心。以一个顶点上的 原子为中心，与之最近的 原子位于经过该顶点的各个面的面心上。一个顶点被 个晶胞共用，经过该顶点有 个相互垂直的平面（例如  、 、  面）。在每个平面上，距离该顶点最近的 原子有 个（位于相邻晶胞的面心）。因此，总共有 个等距离且最近的 原子。B正确； C．该晶胞为面心立方结构（ 在顶点， 在面心）。沿体对角线方向（例如从 到 投影时，位于顶点的 原子会投影到正六边形的顶点和中心位置，而位于面心的 原子会投影到正六边形各边的中点位置。观察选项C给出的投影图，其原子排布方式与该晶胞的实际投影（Ni原子位于正六边形的顶点和中心，Cu原子位于正六边形各边的中点）不符。C错误； D．首先计算一个晶胞中包含的原子个数：原子数  个；原子数 个。晶胞的化学式为  。晶胞的质量 。晶胞的体积 。密度 。D正确； 故选C。 11. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。 【详解】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误； B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误； C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1molN2H4时，转移4mol电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，故乙池中理论上最多产生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正确； 答案选D。 12. 丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是 A. B. 合成温度越高，产率越高 C. 分馏、混合物时，先蒸出 D. 推测缩合存在中间产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可知，升高温度，反应的平衡常数减小，说明升高温度该平衡逆向移动，因此为放热反应，，据此分析： 【详解】A．根据盖斯定律，的焓变，因此​，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡含量降低，因此不是温度越高，产率越高，B错误； C．分馏时沸点更低的物质先汽化蒸出，由图中信息可知，沸点为，低于的沸点，因此先蒸出，C正确； D．3分子丙酮缩合为环是逐步进行的，3分子丙酮先发生缩合反应，生成，再发生羟醛缩合反应生成目标产物，因此该中间产物存在，D正确； 答案选B。 13. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中氧化性，与不反应，溶液变浅绿色是的黄色与的蓝色混合得到的颜色，A错误； B．实验2中白色浑浊为，元素化合价从+2价降低为+1价，被还原，B正确； C．氧化性，反应不能自发进行，且实验2无单质生成，反应原理错误，C错误； D．由实验2可知，即使原溶液没有，只要存在，加入后也会产生使溶液变红，会干扰的检验，因此存在时，不能用检验​溶液中的，D错误； 答案选B。 14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中pAg[pAg=-lgc(Ag+)]与pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO)、-lgc(SO)]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(SO)的关系 B. 交点M点存在c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+3c(BrO)+c(OH-)+ c(NO) C. 常温下，AgBrO3饱和溶液中c(Ag+)=10-2.14 mol/L D. 当同时生成AgAc和AgBrO3沉淀时，溶液中c(Ac-)>100c(BrO) 【答案】D 【解析】 【分析】KspAg2SO4=c2(Ag+)· c(SO)，即lgKspAg2SO4=2lgc(Ag+)+lgc(SO)，即pAg=pKspAg2SO4-pc(SO)；KspAgBrO3=c(Ag+)· c(BrO)，即lgKspAgBrO3=lgc(Ag+)+lgc(BrO)，即pAg=pAgBrO3-pc(BrO)；根据题图中的斜率可知，L1代表pAg和pc(BrO)的关系，直线L2代表pAg与pc(SO)的关系，pAg=0时，pc(Ac-)=2.72，pc(BrO)=4.28，pc(SO)=4.92，则KspAgAc=c(Ag+)·c(Ac-)=10-2.72，KspAgBrO3=c(Ag+)· c(BrO)=10-4.28，KspAg2SO4=c2(Ag+)· c(SO)=10-4.92 ，据此回答问题。 【详解】A．由分析可知，直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(SO)的关系A正确； B．M点为L1和L2的交点，此时c(BrO)和c(SO)相等，M点溶液存在电荷守恒c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(BrO)+c(OH-)+c(NO)+2c(SO)，因为c(BrO)和c(SO)相等，所以c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+3c(BrO)+c(OH-)+c(NO)成立，B正确； C．由题分析知，KspAgBrO3=c(Ag+)· c(BrO)=10-4.28，AgBrO3饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBrO3(s)Ag+(aq)+BrO(aq)，c(Ag+)=c(BrO)，则c(Ag+)==10-2.14，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中===101.56<100，即c(Ac-)<100 c(BrO)，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①室温下，，。 ②溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入高温蒸汽的目的是_______。 （2）“置换1”可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Mg B．Al C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式_______。 （3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，分别为_______、_______(填化学式)。 （5）“沉银”中水合肼()的作用是_______，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作_______(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 （6）若“酸溶”过滤后的溶液中含有、，加入溶液充分沉铅银后的溶液体积为100 mL，理论上至少消耗约_______mol NaCl。 【答案】（1）提高浸出温度和反应速率，提升银锌渣的浸出率 （2） ①. D ②. （3）A （4） ①. ②. （5） ①. 还原 ②. 阳极 （6）0.82 【解析】 【分析】从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程为：将银锌渣加入KClO3、HCl、水蒸气氯化浸出，过滤得滤液Bi3+、Zn2+、，加入试剂X置换出Au，剩余溶液Bi3+、Zn2+，再加入金属Zn将Bi置换出来过滤，对滤液进行蒸发浓缩，冷却结晶，离心脱水后得ZnCl2；将氯化浸出过滤得的滤渣AgCl、PbCl2、Au，加入纯碱进行还原熔炼得到银金铅合金，再进行酸溶剩余单质Au，在得到的酸性溶液中加入NaCl沉铅银转变为AgCl、PbCl2，加氨水溶解AgCl为Ag(NH3)2Cl，过滤得PbCl2固体，最后在Ag(NH3)2Cl中加入水合肼还原出单质银，据此分析解答。 【小问1详解】 “氯化浸出”通入高温蒸汽的目的是：提高浸出温度和反应速率，提升银锌渣的浸出率。 【小问2详解】 置换1的目的是置换出中的，同时不除去溶液中的，因此需要选择活泼性弱于、强于的，若选活泼金属Mg或Al会将一同置换，Au不能置换Au，因此选D。置换2目的是置换出粗铋，最终得到，因此选用Zn作还原剂置换，离子方程式为：。 【小问3详解】 Mg的基态电子排布为，A为基态，需要失去第二个电子，第二电离能远大于第一电离能；B为基态Mg原子，失去第一个电子，所需能量小于第二电离能；C、D均为激发态原子/离子，本身能量更高，失去电子所需能量更低。 因此电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 【小问4详解】 “还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，被还原为Ag单质，得电子，价O失电子生成，碳酸钠中C元素化合价不变，转化为，两种无色气体为和​。 【小问5详解】 沉银过程中，需要将银氨溶液中的+1价Ag转化为Ag单质，因此水合肼()作还原剂。电解精炼时，待提纯的金属作阳极，因此该银粉制成的电极板用作阳极。 【小问6详解】 要求离子沉淀完全时，由，代入得。 总来自三部分：沉淀消耗，沉淀消耗，溶液中剩余为，总。 16. 亚氯酸钠()在食品工业中用于面粉的漂白，提升面粉的白度与稳定性。其使用需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。化学两步还原法常用于工业合成亚氯酸钠()。一种在实验室中模拟工业合成的实验流程如图所示。 已知：①常压时的沸点为11℃，在空气中体积分数>10%时易爆炸。 ②在酸性和弱碱性溶液中稳定，强碱性溶液中易发生歧化。 回答下列问题： （1）进行溶解操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。 （2）温度为40℃，试剂X选择和大量空气的混合气体。 ①中需混入大量空气的目的是_______。 ②如图装置可用于分离反应池1反应后的气体，仪器C中盛装的试剂可以是_______。 A．饱和溶液 B．稀和硫酸混合溶液 C．和混合溶液 D．饱和溶液 ③试剂X也可以使用甲醇()代替。已知常压时甲醇的沸点低于乙醇的沸点，其原因是_______。 （3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：_______。 （4）“冷却结晶”之后的系列操作是_______，洗涤，_______。 （5）某工厂用10吨工业级的(质量分数为93.72%)生产，最终制得粗品7.52吨，亚氯酸钠粗品中的质量分数为_______%。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的Cl的损耗率为15%) 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 稀释产物，防止浓度太高发生爆炸 ②. B ③. 二者分子结构相似，乙醇的相对分子质量大于甲醇，乙醇分子间范德华力更大，故沸点更高 （3） （4） ①. 过滤 ②. 干燥 （5）90 【解析】 【分析】NaClO3加稀硫酸溶解，和（混空气）在反应池1生成，通入反应池2，加NaOH、双氧水得到和O2，再经减压蒸发、冷却结晶得到粗品。 【小问1详解】 溶解固体时，烧杯盛放液体固体，量筒量取去离子水，玻璃棒搅拌加速溶解； 【小问2详解】 ①已知浓度过高（＞10%）易爆炸，空气可以稀释，降低其体积分数，防止爆炸； ②仪器C中盛装的试剂要吸收杂质，但不能消耗： A．饱和NaOH溶液为强碱溶液，会歧化被吸收，A不符合题意； B．稀NaClO3和H2SO4的混合溶液可提供酸性环境，保持稳定，具有还原性，可被NaClO3氧化吸收，B符合题意； C．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，碱性条件易引发歧化，C不符合题意； D．饱和NaCl溶液不与反应，且与均会溶解，无法达到除杂目的，D不符合题意； 故选B； ③甲醇、乙醇均为分子晶体，分子间都存在氢键，但乙醇相对分子质量比甲醇大，分子间范德华力更强，熔沸点更高，因此常压时甲醇的沸点低于乙醇； 【小问3详解】 由分析可知，通入反应池2，加NaOH、双氧水得到和O2，故其离子方程式为； 【小问4详解】 完整结晶提纯流程为：减压蒸发浓缩→冷却结晶→过滤（分离晶体和母液）→洗涤（除去晶体表面可溶性杂质）→干燥（除去晶体表面附着水分，得到固体粗品），故“冷却结晶”之后的系列操作是过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 工业级中的质量为，物质的量，已知在此工艺流程中的Cl的损耗率为15%，则实际参加反应的Cl的物质的量为，对应的理论质量为，最终制得粗品为7.52 t，故亚氯酸钠粗品中的质量分数为。 17. 我国开发现代煤化工技术，生产烯烃、芳烃等石油基产品，解决我国“富煤、缺油、少气”的能源结构问题。煤炭变乙烯、丙烯的核心工艺路线为煤气化→甲醇→烯烃。 （1）煤炭的气化制甲醇的主要反应包括以下过程： ① ② ③ 则反应 _______(用含a、b、c的代数式表示) （2）反应②即水煤气变换反应，在工业上可用于制氢气。恒定总压1.70 Mpa和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应的化学反应方程式_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．通入反应器的原料气中应避免混入 B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C．适当过量的水蒸气可减少催化剂表面的积碳 D．在条件1下，水煤气变换反应的压强平衡常数 （3）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能_______，当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 （4）电解还原法也可以将转化为，装置示意图如图所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。若中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，催化剂中毒的可能原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC （3） ①. ②. 使用了催化剂（或使用了更高效的催化剂） （4） ①. ②. 在阴极转化为S沉积在Cu表面 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标方程式④=式①+式③+式②，则，代入已知反应的焓变，故； 【小问2详解】 ①由于条件2产生，且不涉及，根据碳原子守恒可知，参与副反应，则化学方程式为：； ②A．反应体系中存在和，原料气中若混入，与和均会反应，且存在爆炸的危险，故应避免混入，A正确； B．水煤气变换反应中，反应前后气体分子数相等，故增加体系总压，平衡不移动，的平衡产率不会变，B错误； C．适当过量的水蒸气可通过反应：，消耗积碳C（s），C正确； D．条件1下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应；设在条件1下水蒸气和一氧化碳的投料分别为和，参加反应的一氧化碳为，由三段式： ，，解得；则平衡常数；；D错误； 故选AC； 【小问3详解】 将直线a上两点坐标代入，列方程组，解得；从该公式可以看到，活化能就是直线斜率的相反数，如图：b相比a，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的条件可能是使用了催化剂（或使用了更高效的催化剂）； 【小问4详解】 ①在阴极转化为，碳元素从+4价降至-2价，2个碳原子共得到12个电子，同时结合电解质溶液为溶液，则阴极电极反应为：； ②在阴极被还原，生成固体S单质沉积在表面，占据催化剂活性位点，使催化剂中毒。 18. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物IX是合成替米沙坦的重要中间体，化合物IX的合成路线如图。 已知： （1）化合物Ⅱ的系统命名为_______，化合物Ⅲ中官能团的名称为_______。 （2）对于化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ，加热 _______ 加成反应 ② _______ _______ （3）满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①含有苯环且苯环上只有两个取代基 ②遇溶液显色 ③可发生水解反应和银镜反应。 （4）分析反应⑤过程中的作用为_______。 （5）写出化合物Ⅶ与化合物Ⅷ反应生成化合物Ⅸ的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 3-甲基苯甲酸 ②. 硝基、羧基 （2） ①. ②. 、光照 ③. 取代反应 （3）12 （4）吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高反应产率（回答合理即可） （5）+ 【解析】 【分析】化合物Ⅰ为间二甲苯()，其中1个甲基在催化剂作用下被空气氧化成羧基，生成化合物Ⅱ()；化合物Ⅱ与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，生成化合物Ⅲ()和水；化合物Ⅲ与过量甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成化合物Ⅳ()；化合物Ⅳ中硝基在催化剂作用下被氢气还原成氨基，生成化合物Ⅴ()；化合物Ⅴ先与发生取代反应，生成和，再发生硝化反应，生成化合物Ⅵ()；化合物Ⅵ经过一系列反应成环，生成化合物Ⅶ()；化合物Ⅶ与化合物Ⅷ发生已知信息反应，生成化合物Ⅸ()和水； 【小问1详解】 化合物Ⅱ→化合物Ⅲ发生硝化反应，将化合物Ⅲ中的硝基替换为氢原子得到化合物Ⅱ的结构简式为，其系统命名为3-甲基苯甲酸；化合物Ⅲ()中官能团名称为硝基、羧基； 【小问2详解】 ①化合物Ⅱ中苯环在催化、加热条件下与发生加成反应，生成； ②由表格中产物的结构简式可知化合物Ⅱ中甲基在光照条件下与发生了取代反应； 【小问3详解】 化合物Ⅴ的分子式为，除苯环外，不饱和度为1，有1个双键或1个环；遇溶液显色说明含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，根据不饱和度、分子式可知应含有，化合物Ⅴ的同分异构体相当于在苯酚的苯环上单取代，取代基有、、、，每个取代基与酚羟基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共有同分异构体3×4=12种； 【小问4详解】 反应⑤，中氨基的氢原子被中的酰基取代，生成和，能与生成的反应，促进反应正向进行，提高反应产率（回答合理即可）； 【小问5详解】 由已知反应和化合物Ⅶ、Ⅸ逆推可得化合物Ⅷ（）的结构简式为，反应的化学方程式为+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高三第八次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，满分42分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 中国登月服外观首次公开亮相，中国新一代登月服为航天员在月球表面执行任务提供了可靠保障，其涉及多种先进材料，如图所示。 以下关于登月服材料相关说法错误的是 A. 内衣舒适层选用的棉针织品因含多个羟基而具有良好吸湿性 B. 保暖层采用的合成纤维絮片属于有机高分子材料 C. 气密限制层所用的氯丁橡胶，由2-氯-1,3-丁二烯通过缩聚反应合成 D. 外保护层的镀铝织物，具有良好的耐磨性和抗冲击性 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2Se(硒化氢)的VSEPR模型： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. 基态铜原子的价层电子排布图： D. 用电子式表示MgF2的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温下，1 L pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为 B. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数目为 C. 6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF含有的HF分子数目为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 5. 下列实验操作先后顺序错误的是 A. 除去溶液中少量：先加入硫酸酸化的双氧水，然后加入适量的并过滤 B. 制备乙酸乙酯时，先向试管中加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸 C. 除去附着在试管内壁的时，先加入饱和溶液浸泡，倒出浸泡液，然后加入盐酸溶解并用水洗涤 D. 测定有机物燃烧产物和质量时，先将气体通过碱石灰，然后通过浓硫酸 6. 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A. X与Y、Y与Z均可形成型化合物 B. 离子半径： C. X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D. 常温常压下熔点： 7. 萘的性质与苯相似。在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. N中最多有16个C原子共面 C. M萘环上的二氯代物有8种 D. M、N均能使酸性溶液褪色 8. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： F的电负性强于Cl，HF的稳定性强于HCl，更易夺取中的生成HF B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备硫化氢气体 用分水器提高反应物转化率 实验方案 选项 C D 目的 用盐酸测氨水浓度 探究影响化学反应速率的影响因素 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 明代宋应星著《天工开物·五金》记载：“铜以砒霜等药制炼白铜……凡红铜升黄而后熔化造器，用砒升者为白铜”。某白铜晶胞如图所示，已知晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。若A原子的分数坐标为(0，0，0)。下列叙述错误的是 A. B原子的分数坐标为 B. 与Ni等距离且最近的Cu有12个 C. 该晶胞沿体对角线方向上的投影为 D. 该白铜的密度为 11. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 12. 丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是 A. B. 合成温度越高，产率越高 C. 分馏、混合物时，先蒸出 D. 推测缩合存在中间产物 13. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中pAg[pAg=-lgc(Ag+)]与pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO)、-lgc(SO)]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(SO)的关系 B. 交点M点存在c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+3c(BrO)+c(OH-)+ c(NO) C. 常温下，AgBrO3饱和溶液中c(Ag+)=10-2.14 mol/L D. 当同时生成AgAc和AgBrO3沉淀时，溶液中c(Ac-)>100c(BrO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①室温下，，。 ②溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入高温蒸汽的目的是_______。 （2）“置换1”可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Mg B．Al C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式_______。 （3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，分别为_______、_______(填化学式)。 （5）“沉银”中水合肼()的作用是_______，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作_______(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 （6）若“酸溶”过滤后的溶液中含有、，加入溶液充分沉铅银后的溶液体积为100 mL，理论上至少消耗约_______mol NaCl。 16. 亚氯酸钠()在食品工业中用于面粉的漂白，提升面粉的白度与稳定性。其使用需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。化学两步还原法常用于工业合成亚氯酸钠()。一种在实验室中模拟工业合成的实验流程如图所示。 已知：①常压时的沸点为11℃，在空气中体积分数>10%时易爆炸。 ②在酸性和弱碱性溶液中稳定，强碱性溶液中易发生歧化。 回答下列问题： （1）进行溶解操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。 （2）温度为40℃，试剂X选择和大量空气的混合气体。 ①中需混入大量空气的目的是_______。 ②如图装置可用于分离反应池1反应后的气体，仪器C中盛装的试剂可以是_______。 A．饱和溶液 B．稀和硫酸混合溶液 C．和混合溶液 D．饱和溶液 ③试剂X也可以使用甲醇()代替。已知常压时甲醇的沸点低于乙醇的沸点，其原因是_______。 （3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：_______。 （4）“冷却结晶”之后的系列操作是_______，洗涤，_______。 （5）某工厂用10吨工业级的(质量分数为93.72%)生产，最终制得粗品7.52吨，亚氯酸钠粗品中的质量分数为_______%。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的Cl的损耗率为15%) 17. 我国开发现代煤化工技术，生产烯烃、芳烃等石油基产品，解决我国“富煤、缺油、少气”的能源结构问题。煤炭变乙烯、丙烯的核心工艺路线为煤气化→甲醇→烯烃。 （1）煤炭的气化制甲醇的主要反应包括以下过程： ① ② ③ 则反应 _______(用含a、b、c的代数式表示) （2）反应②即水煤气变换反应，在工业上可用于制氢气。恒定总压1.70 Mpa和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应的化学反应方程式_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．通入反应器的原料气中应避免混入 B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C．适当过量的水蒸气可减少催化剂表面的积碳 D．在条件1下，水煤气变换反应的压强平衡常数 （3）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能_______，当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 （4）电解还原法也可以将转化为，装置示意图如图所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。若中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，催化剂中毒的可能原因是_______。 18. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物IX是合成替米沙坦的重要中间体，化合物IX的合成路线如图。 已知： （1）化合物Ⅱ的系统命名为_______，化合物Ⅲ中官能团的名称为_______。 （2）对于化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ，加热 _______ 加成反应 ② _______ _______ （3）满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①含有苯环且苯环上只有两个取代基 ②遇溶液显色 ③可发生水解反应和银镜反应。 （4）分析反应⑤过程中的作用为_______。 （5）写出化合物Ⅶ与化合物Ⅷ反应生成化合物Ⅸ的化学反应方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $