宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下学期5月测试 化学试题

**基本信息** 高一年级5月化学测试以工业流程（多晶硅制备）、科技前沿（光电催化制氢）及生活应用（食品脱氧剂）为情境，覆盖元素化合物、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|硅的制备（1、4题）、化学与生活（2题）、化学用语（3题）、元素周期律（5、6题）、反应速率（12、13题）|结合多晶硅制备流程考查氧化还原反应（1题），体现化学观念；通过元素周期律比较非金属性（6题）培养科学思维| |非选择题|4/58|有机同分异构体（15题）、化学平衡（16题）、实验探究（17、18题）|17题高铁酸钾制备实验设计，18题铜与浓硝酸反应验证NO，强化科学探究与实践；15题立方烷同分异构体分析，体现物质结构决定性质的化学观念|

石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下5月阶段检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C A B D A D D 题号 11 12 13 14 答案 D B A A 15．(1) 催化作用 CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 C (2) C8H8 3 16．(1)3A+B⇌2C (2) (3)33.3% (4)ab (5)9∶13 17．(1)三颈烧瓶 (2) (3) 冰水浴 (4)还原产物可与水形成胶体，能吸附杂质 (5) 10 20 (6) 18．(1)增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分 (2) N2 排出D中的空气 关闭 打开、 (3) (4)向下调节量气管或及时关闭 (5)0.0720 (6) 有 装置中生成100mL、硝酸时产生的NO约为，而试管中原有，二者之和小于，说明生成的同时有NO生成 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下5月测试 化学试题 （本卷共100分，时间75分钟。） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．单质硅可用于制备计算机芯片 C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 2．化学与生活密切联系。下列叙述错误的是 A．活性铁粉作食品脱氧剂 B．活性炭作冰箱去味剂 C．石膏作豆腐凝固剂 D．白酒作水壶除垢剂 3．下列化学用语表示正确的是 A．纤维素的分子式：(C6H10O5)n B．CS2的球棍模型： C．1，2-二溴乙烷的结构式： D．甘氨酸的结构简式： 4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为 B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D．自然界中有游离态硅 5．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法正确的是 A．键的极性：T-Y＜T-X B．离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．氢化物的还原性：Y＜X D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Y 6．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是 S A．非金属性： B．原子半径： C．还原性： D．酸性： 7．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、X和H2O，下列说法不正确的是 A．X可能是NH3 B．分解反应配平之后H2O的系数为6 C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2 D．生成1mol X，反应中转移电子2mol 8．“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 9．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 10．硫元素能形成多种含氧酸，如 H2SO4(结构简式为：等。下列有关说法不正确的是 A．推测 H2SO3的结构简式为： B．H2SO3溶液中通入 H2S气体能得到硫单质 C．可用浓硫酸干燥 SO2 D．可通过观察气泡产生的快慢判断稀 H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢 11．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 12．反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 13．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s) 14．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过) A．该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化 B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．完成下列问题。（14分） (1)中科院的科研人员在Na−Fe3O4和HMCM−22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na−Fe3O4和HMCM−22在反应中的作用为___________。 ②写出X的所有同分异构体的结构简式___________。 ③关于X和Y的说法正确的是___________ (填字母)。 A．最简式相同　　　　　　　　　　　B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物　　　　　　　　D．X和Y互称同分异构体 (2)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是___________。 ②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 16．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。（14分） 试回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)0～t1s内气体B的平均反应速率为___________。 (3)(t1＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。 (4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．容器中压强不变　　　　　b．混合气体中不变 c．容器中气体密度不变　　　d． (5)容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。 17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾()。 资料：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，且可产生胶体；在碱性溶液中较稳定。（15分） I.制备(夹持、加热等装置略) (1)装置C中装的仪器名称为_______。 (2)写出A中产生氯气的化学方程式_______。 (3)装置中可制得溶液，发生的离子方程式为：_______，在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 (4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：_______(答出一点即可)。 II.小组同学发现反应结束后装置仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究： 【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i：溶液中减小，的氧化性减弱。 猜想ii：溶液中增大，的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液， 将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 / 电极电势/V ① 20 20 0 ② m 10 ③ 20 10 10 (5)根据实验①和②的结果，猜想i成立。补充数据：_______，_______。 (6)根据实验①和③的结果，猜想ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 18．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”设计使用了如下装置进行实验假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化 （15分） 试回答下列问题： (1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________。 (2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是___________填化学式，通入该气体的目的是___________；进行此步操作时应关闭___________，打开___________填、或 (3)关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满则D中一定发生反应的离子方程式为：___________。 (4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________。 (5)从E装置所得溶液中取出，加两滴酚酞，用的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为___________。 (6)若实验测得F装置所收集到的气体体积为，则铜和一定量的浓硝酸反应___________填“有”或“无”生成，其依据是请用数据和文字说明)___________。 试卷第2页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $