精品解析：黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级下期中考试化学试卷

大庆市靓湖学校2025-2026学年下学期期中考试 化学试题 题中涉及的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Fe-56 一、选择题：本题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 干冰升华 C. 二氧化碳灭火 D. 动植物呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、干冰升华的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、二氧化碳灭火，是利用二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质，二氧化碳本身未发生化学反应，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、动植物呼吸过程中，氧气和有机物发生了化学反应，生成水和二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确或能达成实验目的的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 二氧化碳验满 C. 验证质量守恒定律 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，图中所示操作正确； D、检查装置气密性必须在密封体系内检查，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，图中所示操作错误。 故选C。 3. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 碳高温与二氧化碳反应： 化合反应 B. 常温下过氧化氢分解： 分解反应 C. 在空气中加热铜： 氧化反应 D. 氢气在氯气中燃烧： 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学方程式书写正确，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 B.过氧化氢分解生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确方程式为，错误。 C.铜和氧气反应条件是加热（）不是点燃，且氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应基本类型为化合反应，错误。 D.氢气、氯气均为双原子分子，化学式应为、，正确方程式为，错误。 4. 《本草纲目》中有关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中：1个硫原子、2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子、一个X分子，故每个X分子中含有2个氮原子，故X为N2； 故选B。 5. 如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室二氧化碳的制取的实验需要的提示图标为 A. ①②④ B. ①⑤⑥ C. ①②③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】实验室制取二氧化碳的反应为大理石（或石灰石）与稀盐酸的常温反应，无需加热、无需用电，因此不需要③用电、⑤热烫的提示。任何实验均需要防止试剂溅入眼睛，实验结束后需要清洁手部，需要 ①护目镜、②洗手。盐酸具有挥发性，反应会挥发出刺激性的HCl气体，需排风保持空气流通，需要④排风。 故选A。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．高温煅烧石灰石 B．铁与一定质量硫酸铜溶液反应 C．表示的是分解反应 D．等质量的铁和氧气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.高温煅烧石灰石的反应为，钙元素始终存在于固体中，因此固体中钙元素的质量保持不变，图像显示最终钙元素质量降为0，错误。 B.铁与硫酸铜反应的方程式为，每56份质量的Fe反应会析出64份质量的Cu，固体质量随反应进行逐渐增大，当铁或硫酸铜完全反应后，固体质量不再变化，与图像趋势一致，正确。 C.反应中丙、丁质量减少为反应物，甲质量增加为生成物，乙质量不变可能不参与反应或为催化剂，该反应是“多变一”的化合反应，不是分解反应，错误。 D.铁与氧气反应的方程式为，参加反应的和的质量比为，等质量的和反应时，会完全消耗，有剩余，图像显示完全消耗、有剩余，错误。 7. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 B 水蒸发为水蒸气，所占气体变大 水分子体积变大 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成这两种物质的原子的结构不同 D 古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色 在常温下，单质碳的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以二者物理性质有明显差异，但金刚石、石墨均由碳原子构成，所以二者化学性质相似，说法错误，不符合题意； B、水蒸发为水蒸气，气体变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色，是因为墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列物质的用途中错误的是 A. 炭黑用于制墨汁 B. 二氧化碳做肥料 C. 木炭做干电池电极 D. 一氧化碳作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、炭黑是黑色固体，炭黑的主要成分是石墨，常温下石墨化学性质稳定，所以炭黑用于制墨汁，选项不符合题意； B、二氧化碳是光合作用原料，所以二氧化碳可做气体肥料，选项不符合题意； C、木炭作为一种天然的碳材料，具有一定的导电性，这使得它在某些情况下可以被考虑作为电极材料。然而，木炭并不是传统干电池电极的首选材料，常用石墨做干电池电极，故错误； D、一氧化碳具有可燃性可用作燃料，选项不符合题意。 故选C。 9. 下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A. 10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C. 煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D. 将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 【答案】B 【解析】 【详解】A、10mL水和10mL酒精混合，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于20mL，该变化属于物理变化，不能用质量守定律解释，故选项解释错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物中一定含有碳元素和氧元素，故选项解释正确； C、煤燃烧后产生的煤渣的质量应小于所用煤的质量，因为煤中主要含碳元素，燃烧后要产生大量CO2等气体逸散到空气中，导致质量减少，故选项解释错误； D、5gA和5gB混合后发生化合反应，若A、B好完全反应，则生成C的质量等于10g；若反应后A或B有剩余，则生成C的质量小于10g，故选项解释错误。 故选B。 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭与氧化铜反应：红色固体变为黑色固体 B. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 C. 石灰石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少不消失 D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为紫红色，则现象为黑色固体变为紫红色固体，故A错误； B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故B错误； C、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色固体表面有气泡冒出，固体减少不消失，故C正确； D、镁为银白色固体，镁燃烧发出耀眼白光，放热，产生白烟，而不是白雾，故D错误。 故选C。 11. 如图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管的结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 都是由碳元素组成的单质 B. 都是由原子构成的 C. 充分燃烧后的产物都是CO2 D. 常温下，化学性质都不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，故说法正确； B、C60是由C60分子构成的，故说法错误； C、因为它们都是碳的单质，所以完全燃烧后的产物都是CO2，故说法正确； D、常温下，碳单质化学性质不活泼，不易发生化学变化，故说法正确。 故选B。 12. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 13. 用数轴归纳化学知识更直观。下列数轴表示正确的是( A. 气体溶解性由低到高 B. 生铁和钢的含碳量 C. 金属活动性顺序由强到弱 D. 氧元素的化合价由低到高 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下气体溶解性：难溶于水，不易溶于水，能溶于水，正确溶解性顺序为，数轴将CO2排在O2左侧，表示CO2的溶解性小于O2，与事实不符，错误。 B.生铁含碳量为，钢含碳量为，数轴中生铁和钢的范围标注颠倒，错误。 C.金属活动性顺序为，数轴中在左侧，代表活动性强于，错误。 D.根据化合物中正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的规则：中为价，中为价，中为价，化合价由低到高的顺序和数轴一致，正确。 14. 下列叙述错误的是 A. CO2和CH4都能产生温室效应 B. 低碳行动是人类应对全球气候变暖的重要措施 C. 只要空气中含有可燃物，遇到明火就会发生爆炸 D. 如果发生CO中毒，轻度中毒时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治 【答案】C 【解析】 【详解】A.、都是常见温室气体，均会引发温室效应，表述正确。 B.全球气候变暖主要由等温室气体过量排放导致，低碳行动可减少温室气体排放，是应对气候变暖的核心措施之一，表述正确。 C.爆炸需要同时满足多个条件：可燃物浓度达到爆炸极限、与助燃物充分接触、温度达到着火点且处于有限空间。仅存在可燃物遇明火，若浓度未达爆炸极限或处于开阔空间，都不会发生爆炸，表述错误。 D.中毒的机理是与血红蛋白结合阻碍氧气运输，轻度中毒时呼吸大量新鲜空气可补充氧气缓解症状，严重时需立即送医，表述正确。 15. 下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是含碳元素的铁合金 ⑥合金的熔点比组成它们的纯金属更高 A. ①②③④⑤⑥ B. ①② C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】合金是一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的、具有金属特性的混合物。 ①错误：合金不一定含两种金属，例如生铁是铁（金属）和碳（非金属）的合金，只含1种金属； ②错误：合金是物理熔合形成的混合物，元素以单质形式存在，不是化合物； ③正确：合金必须含有金属成分； ④正确：合金由多种物质组成，一定是混合物； ⑤正确：生铁是含碳量2%~4.3%的铁合金，说法正确； ⑥错误：合金的熔点一般比组成它的纯金属更低，硬度更大，该说法错误。 因此正确的是③④⑤，选D。 16. 现有甲、乙、丙三种金属，只有丙在常温下以单质形式存在，用乙制容器不能盛放甲的化合物溶液，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. 丙、甲、乙 B. 乙、甲、丙 C. 甲、乙、丙 D. 丙、乙、甲 【答案】A 【解析】 【详解】甲、乙、丙三种金属，只有化学性质稳定的物质才能以单质的形式存在，说明丙很不活泼；用乙制容器不能盛放甲的化合物溶液，说明乙比甲活泼，甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是丙＜甲＜乙。 故选：A。 17. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有镁、锌和铜 C. 滤液中一定没有MgCl2和CuCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，锌不能与反应，仅能与发生反应，反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：，滤渣加稀硫酸有气泡产生，说明锌粉过量，完全反应。 【详解】A、根据分析可知，完全反应，滤液中无，滤液为无色，故选项错误； B、锌不能置换出镁，滤渣中不含镁，故选项错误； C、不参与反应，滤液中一定含有，故选项错误； D、根据反应的质量关系可知：，反应中每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，因此滤渣总质量小于加入锌粉的质量，故选项正确。 故选：D。 18. 归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 B. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质均由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，说法错误； B、置换反应的定义比较严格，是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。例如，一氧化碳还原氧化铜（），这个反应生成了单质和化合物，但并不是置换反应，说法错误； C、铝比铁活泼，但常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，说法错误； D、进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是与氧气反应的结果，由于进行得慢，是缓慢氧化，说法正确。 故选D。 19. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能； B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： 由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能； C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能； D、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一定和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，该选项对应关系没有可能。 故选：D。 20. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量。其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是红磷、木炭分别在该装置中燃烧测得的压强-时间关系图（装置气密性良好，是集气瓶内初始压强，p和分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的压强。已知相同条件下集气瓶中气体的压强与气体分子数成正比），下列说法错误的是 A. 燃烧匙内所装红磷的用量对实验结果是有影响的 B. 两个反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的 C. 图3中，是因为反应过程中消耗的氧气分子数与生成的二氧化碳分子数相等 D. 若图2中，则可推出氧气约占空气总体积的21% 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷的用量不足，不能将集气瓶内的氧气完全消耗，会使实验结果偏小，所以燃烧匙内所装红磷的用量对实验结果是有影响的，正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，没有气体生成，两个反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热，使气体受热膨胀引起的，错误； C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应过程中消耗的氧气分子数与生成的二氧化碳分子数相等，所以图 3 中p1​=p0​，正确； D、若图 2 中p=0.79p0​，则氧气约占空气总体积的，即 21%，正确。 故选B。 二、填空题(每空一分，方程式二分) 21. 用化学用语或方程式填空 （1）由分子构成的碳单质___________。 （2）产生温室效应的非二氧化碳氧化物___________。 （3）高温下有二氧化碳气体生成的分解反应___________。 （4）有二氧化碳气体参加的吸热化合反应___________。 （5）有二氧化碳气体生成的置换反应___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 常见碳单质中金刚石、石墨由原子直接构成，由分子构成，符合要求。 【小问2详解】 常见温室气体包括、、、，其中只有属于非二氧化碳的氧化物，符合要求。 【小问3详解】 分解反应特征是“一变多”，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，满足高温、生成、分解反应三个条件，化学方程式略。 【小问4详解】 化合反应特征是“多变一”，碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，该反应反应物包含，属于典型的吸热化合反应，化学方程式略。 【小问5详解】 置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，碳高温还原金属氧化物（如氧化铜）生成金属单质（如铜）和二氧化碳，符合反应要求。化学方程式略。 22. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。某同学构建了如图所示的碳的价类图(氢化物是指氢元素和另一种元素组成的化合物)。 （1）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填名称)。 （2）b点对应的不同物质的物理性质差异很大，其原因是___________。 （3）为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是___________(填化学式)。 （4）c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质转化d点对应物质的化学方程式为___________，反应的基本反应类型是___________。 （5）加热e和紫色石蕊的混合液，观察到的现象是___________。 【答案】（1） 金刚石 （2） 碳原子的排列方式不同 （3） （4） ①. ②. 化合反应 （5） 溶液由红色变为紫色 【解析】 【小问1详解】 b点对应物质类别是单质，硬度极大的碳单质，符合金刚石的特性，则该物质是金刚石。 【小问2详解】 碳的单质（如金刚石、石墨、等），物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 a点对应氢化物，碳的化合价为-4价，可以推出是CH4，d点碳的化合价是+4价，且是氧化物，推出是CO2，CO2要转化成CH4，需要进入氢元素，所以此单质是氢气。 【小问4详解】 c点是碳化合价为+2价的氧化物，推出是CO，由前一问可知d是CO2，CO点燃转化为CO2，方程式略。 此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问5详解】 e点是碳为+4价的酸，推出为碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红；碳酸不稳定，受热会分解成水和二氧化碳，溶液由酸性变为中性，已变红的紫色石蕊变回紫色。 23. 图中A、B、C、D、E五个三角形分别表示初中常见的五种物质，用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中E为生活中常见液体，D为气体单质，A、C均为日常生活中常见的金属单质，且C为红色。请回答下列问题： （1）B的化学式为________，E的化学式为________； （2）写出C与D反应的化学方程式：________； （3）A与B反应的现象为：溶液由________变为________； （4）E→D反应的基本反应类型为________（选填“分解”或“化合”）反应。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 蓝色 ②. 浅绿色 （4）分解 【解析】 【分析】E为生活中常见液体，则E为水；A、C均为日常生活中常见的金属单质，且C为红色，则A为铁、C为铜；D为气体单质，E（水）、D能互相转化，D能与A（铁）、C（铜）反应，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则D为氧气；A（铁）能与B反应，B能转化为C（铜），铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B可以是硫酸铜。 【小问1详解】 由分析可知，B为硫酸铜，其化学式为；E为水，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，C为铜、D为氧气，则C与D反应是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，A为铁、B为硫酸铜，则A与B反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问4详解】 由分析可知，D为氧气、E为水，则E→D反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 24. M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______。 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： 观察到只有试管乙中发生明显变化。 【交流与表达】（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是______。 （2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为______。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： （1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 （2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有______溶液的试管中，或将______（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。 【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2 （1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______。 （2）下列化学方程式书写错误的是______ A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓ 【答案】 ①. M＞Al＞Cu ②. 铝表面有一层氧化铝薄膜 ③. ④. Al＞M＞Cu ⑤. 丙 ⑥. MSO4 ⑦. M ⑧. Cl2＞Br2＞I2＞S ⑨. B 【解析】 【分析】 【详解】猜想与假设：在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，故三种金属的活动性顺序可能是：Al＞Cu＞M，也可能是：Al＞M＞Cu，也可能是M＞Al＞Cu，故猜想是：M＞Al＞Cu； 交流与表达：（1）铝比铜活泼，铝应能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，试管丙中无明显现象，可能是铝表面有一层氧化铝薄膜； （2）丙试管中发生反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：； 解释与结论：甲试管中出现明显变化，说明铝和MSO4发生了反应，铝比M活泼，乙中发生明显变化，说明M和硫酸铜发生了反应，M比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：Al＞M＞Cu； 评价与反思：（1）由甲试管中的实验可得出铝比M活泼，由乙试管中的实验可得出M比铜活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，可去掉试管丙中的实验； （2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，铝能与MSO4反应，说明铝比M活泼，铜与MSO4不反应，无明显现象，说明M比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；或将M分别插入硫酸铝、硫酸铜溶液中，M与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比M活泼，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，有红色固体析出，说明M比铜活泼； 拓展延伸：（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，Cl2能将Br2从其盐溶液中置换出来，说明Cl2比Br2活泼，I2能将S从其盐溶液中置换出来，说明I2比S活泼，Br2能将I2从其盐溶液中置换出来，说明Br2比I2活泼，故活动性由强到弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S； （2）A、Cl2比I2活泼，氯气能与碘化钠反应生成氯化钠和I2，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、Br2比I2活泼，I2与溴化钾不反应，符合题意； C、Br2比S活泼，Br2能与硫化钠反应生成溴化钠和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、Cl2比S活泼，氯气能与硫化钾反应生成氯化钾和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 三、实验探究题 25. 松松同学做碳单质还原氧化铜实验，装置如图所示，加热一段时间后，发现试管中有红色固体生成，也有部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）左侧试管内发生反应的化学方程式________；反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因________（文字描述）。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 （2）猜想一：；猜想二：________（填化学式）；猜想三：C和；猜想四：。经过讨论同学们一致认为无需验证就知道猜想_______是错误的。 【进行实验】 （3） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体继续在空气中灼烧 无明显现象 猜想_______成立 【拓展延伸】 （4）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于________（填一种用途）。 （5）为了使所有氧化铜能充分反应完，碳单质与氧化铜的质量比最合适的是_________（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. ②. 防止生成的灼热的铜被空气中的氧气氧化（合理即可） （2） ①. C ②. 四 （3）一 （4）冶金工业（合理即可） （5）A 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 灼热的铜在高温下会与氧气反应，因此反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是：防止生成的灼热的铜被空气中的氧气氧化； 【小问2详解】 氧化铜和木炭均为黑色，由题意可知，猜想二为碳，化学式为 C ； 铜是红色固体，不是黑色，所以无需验证就知道猜想四是错误的； 【小问3详解】 取反应后剩余黑色固体继续在空气中灼烧，无明显现象，说明固体中没有碳，碳在空气中灼烧会与氧气反应，所以猜想一成立。 【小问4详解】 此实验中碳能还原氧化铜，体现了碳的还原性，可用于冶炼金属。 【小问5详解】 根据化学方程式 可知，反应中C和CuO的质量比为（1×12）：（64×2+16×2)=3:40，因为木炭中含有杂质，为使氧化铜完全反应，木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选A。 26. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）写出图中仪器名称：a______；b_______。 （2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填写装置的字母代号，下同），实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置______收集装置是_______。 （3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于______。 （4）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有______（填序号）。 ①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体滴加速度 ③加热反应物④降低液体反应物浓度 （5）同学用图中A、F、G装置组合制取干燥纯净的二氧化碳气体并验证相关性质。 ①为除去CO2中混有的HCl气体，F装置中盛有_______（填试剂名称）。 ②要得到干燥的CO2，G装置应盛放_______（填试剂名称）。 ③请说明装置F、G中试剂不能交换的原因：______。 ④验证二氧化碳气体相关性质时，如果F中盛有澄清石灰水，装置G中盛有紫色石蕊试液，不考虑装置A中生成的二氧化碳所含其它杂质，则F中发生的化学反应方程式为_______；则G反应现象是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） ①. A或B ②. A ③. C （3） ①. 不支持燃烧，本身也不燃烧 ②. 灭火 （4）①③ （5） ①. 碳酸氢钠溶液##饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸 ③. 交换后得不到干燥的气体 ④. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑤. 紫色石蕊试液变红 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是酒精灯。 【小问2详解】 实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择发生装置为A，实验室选用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择发生装置为B。实验室制取二氧化碳气体选用大理石或石灰石和稀盐酸，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，故收集装置应选C。 【小问3详解】 如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧，也不燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火。 【小问4详解】 减慢液体的滴加速度可以使反应速率减慢；反应物浓度越小，反应速率越慢，不选用的措施是用容积较小的锥形瓶和加热反应物，故填：①⑤。 【小问5详解】 ①氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳则不和碳酸氢钠反应，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂要求，因此为除去CO2中混有的HCl气体，F装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液。 ②要得到干燥的CO2，G装置应盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作气体的干燥剂。 ③若先用浓硫酸进行干燥，那么在除去氯化氢气体时又会带出水蒸气。 ④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故装置G的反应现象是紫色石蕊试液变红。 【点睛】本题考查气体的制取及二氧化碳性质的验证，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 四、计算题 27. 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(其他成分不与酸反应)，现将50g稀盐酸分五次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量(g) 10 10 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 n 0 试求： （1）m=___________；n=___________。 （2）计算样品中锌的质量分数？ 【答案】（1） ①. 0.04 ②. 0 （2） 由表可知，加入过量的盐酸共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设样品中含有锌的质量为x，列式可得 ，。 样品中锌的质量分数为。 答：样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【分析】第一次加入10g稀盐酸生成0.04g氢气，第三次加入10g盐酸生成0.02g氢气，说明此时锌已完全反应，说明锌在第三次反应过程中被完全消耗，从第四次加入盐酸开始，盐酸过量，第五次加入10g盐酸，没有氢气生成，印证锌已完全反应。 由此可知第二次加入10g稀盐酸时稀盐酸完全反应锌有剩余，所以此时生成的氢气质量与第一次加入稀盐酸时生成的氢气质量相同，为0.04g；第四次加入稀盐酸时，锌已无剩余，没有氢气生成。 【小问1详解】 由分析可知m=0.04；n=0。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校2025-2026学年下学期期中考试 化学试题 题中涉及的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Fe-56 一、选择题：本题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 干冰升华 C. 二氧化碳灭火 D. 动植物呼吸 2. 下列实验操作正确或能达成实验目的的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 二氧化碳验满 C. 验证质量守恒定律 D. 检查装置气密性 3. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 碳高温与二氧化碳反应： 化合反应 B. 常温下过氧化氢分解： 分解反应 C. 在空气中加热铜： 氧化反应 D. 氢气在氯气中燃烧： 化合反应 4. 《本草纲目》中有关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. KOH 5. 如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室二氧化碳的制取的实验需要的提示图标为 A. ①②④ B. ①⑤⑥ C. ①②③ D. ②④⑤ 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．高温煅烧石灰石 B．铁与一定质量硫酸铜溶液反应 C．表示的是分解反应 D．等质量的铁和氧气反应 A. A B. B C. C D. D 7. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 B 水蒸发为水蒸气，所占气体变大 水分子体积变大 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成这两种物质的原子的结构不同 D 古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色 在常温下，单质碳的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的用途中错误的是 A. 炭黑用于制墨汁 B. 二氧化碳做肥料 C. 木炭做干电池电极 D. 一氧化碳作燃料 9. 下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A. 10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C. 煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D. 将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭与氧化铜反应：红色固体变为黑色固体 B. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 C. 石灰石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少不消失 D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白雾 11. 如图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管的结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 都是由碳元素组成的单质 B. 都是由原子构成的 C. 充分燃烧后的产物都是CO2 D. 常温下，化学性质都不活泼 12. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 13. 用数轴归纳化学知识更直观。下列数轴表示正确的是( A. 气体溶解性由低到高 B. 生铁和钢的含碳量 C. 金属活动性顺序由强到弱 D. 氧元素的化合价由低到高 14. 下列叙述错误的是 A. CO2和CH4都能产生温室效应 B. 低碳行动是人类应对全球气候变暖的重要措施 C. 只要空气中含有可燃物，遇到明火就会发生爆炸 D. 如果发生CO中毒，轻度中毒时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治 15. 下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是含碳元素的铁合金 ⑥合金的熔点比组成它们的纯金属更高 A. ①②③④⑤⑥ B. ①② C. ①③④ D. ③④⑤ 16. 现有甲、乙、丙三种金属，只有丙在常温下以单质形式存在，用乙制容器不能盛放甲的化合物溶液，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. 丙、甲、乙 B. 乙、甲、丙 C. 甲、乙、丙 D. 丙、乙、甲 17. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有镁、锌和铜 C. 滤液中一定没有MgCl2和CuCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 18. 归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 B. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化 19. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 A. B. C. D. 20. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量。其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是红磷、木炭分别在该装置中燃烧测得的压强-时间关系图（装置气密性良好，是集气瓶内初始压强，p和分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的压强。已知相同条件下集气瓶中气体的压强与气体分子数成正比），下列说法错误的是 A. 燃烧匙内所装红磷的用量对实验结果是有影响的 B. 两个反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的 C. 图3中，是因为反应过程中消耗的氧气分子数与生成的二氧化碳分子数相等 D. 若图2中，则可推出氧气约占空气总体积的21% 二、填空题(每空一分，方程式二分) 21. 用化学用语或方程式填空 （1）由分子构成的碳单质___________。 （2）产生温室效应的非二氧化碳氧化物___________。 （3）高温下有二氧化碳气体生成的分解反应___________。 （4）有二氧化碳气体参加的吸热化合反应___________。 （5）有二氧化碳气体生成的置换反应___________。 22. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。某同学构建了如图所示的碳的价类图(氢化物是指氢元素和另一种元素组成的化合物)。 （1）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填名称)。 （2）b点对应的不同物质的物理性质差异很大，其原因是___________。 （3）为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是___________(填化学式)。 （4）c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质转化d点对应物质的化学方程式为___________，反应的基本反应类型是___________。 （5）加热e和紫色石蕊的混合液，观察到的现象是___________。 23. 图中A、B、C、D、E五个三角形分别表示初中常见的五种物质，用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中E为生活中常见液体，D为气体单质，A、C均为日常生活中常见的金属单质，且C为红色。请回答下列问题： （1）B的化学式为________，E的化学式为________； （2）写出C与D反应的化学方程式：________； （3）A与B反应的现象为：溶液由________变为________； （4）E→D反应的基本反应类型为________（选填“分解”或“化合”）反应。 24. M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______。 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： 观察到只有试管乙中发生明显变化。 【交流与表达】（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是______。 （2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为______。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： （1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 （2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有______溶液的试管中，或将______（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。 【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2 （1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______。 （2）下列化学方程式书写错误的是______ A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓ 三、实验探究题 25. 松松同学做碳单质还原氧化铜实验，装置如图所示，加热一段时间后，发现试管中有红色固体生成，也有部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）左侧试管内发生反应的化学方程式________；反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因________（文字描述）。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 （2）猜想一：；猜想二：________（填化学式）；猜想三：C和；猜想四：。经过讨论同学们一致认为无需验证就知道猜想_______是错误的。 【进行实验】 （3） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体继续在空气中灼烧 无明显现象 猜想_______成立 【拓展延伸】 （4）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于________（填一种用途）。 （5）为了使所有氧化铜能充分反应完，碳单质与氧化铜的质量比最合适的是_________（填序号）。 A. B. C. 26. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）写出图中仪器名称：a______；b_______。 （2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填写装置的字母代号，下同），实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置______收集装置是_______。 （3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于______。 （4）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有______（填序号）。 ①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体滴加速度 ③加热反应物④降低液体反应物浓度 （5）同学用图中A、F、G装置组合制取干燥纯净的二氧化碳气体并验证相关性质。 ①为除去CO2中混有的HCl气体，F装置中盛有_______（填试剂名称）。 ②要得到干燥的CO2，G装置应盛放_______（填试剂名称）。 ③请说明装置F、G中试剂不能交换的原因：______。 ④验证二氧化碳气体相关性质时，如果F中盛有澄清石灰水，装置G中盛有紫色石蕊试液，不考虑装置A中生成的二氧化碳所含其它杂质，则F中发生的化学反应方程式为_______；则G反应现象是_______。 四、计算题 27. 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(其他成分不与酸反应)，现将50g稀盐酸分五次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量(g) 10 10 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 n 0 试求： （1）m=___________；n=___________。 （2）计算样品中锌的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $