广东广州市第三中学、第四中学、培正中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 立足化学观念与科学探究，通过燃料电池、工业制硅等真实情境，综合考查高一化学核心知识与实验分析能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|能量转化（1题）、硅硫氮化合物（2-7题）、反应速率与平衡（10、14题）|结合科技前沿（13题非水体系电池）、生活应用（5题化学与生产）设题| |非选择题|4/56|实验探究（17题硝酸与铁反应）、工业流程（18题Na₂S₂O₃制备）、化学平衡（19题汽车尾气处理）|以分层设问（如20题反应速率影响因素探究）考查科学思维与实践能力|

2025学年第二学期期中素养综合评估检测题 高一级化学（问卷） 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（ ） A．燃料电池发电站 B．地热发电厂 C．风力发电厂 D．水力发电站 2．硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料，下列说法不正确的是（ ） A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．是计算机芯片的主要成分 C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 3．信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是（ ） A．上述步骤②③需在无氧条件下进行 B．光导纤维的成分为高纯硅 C．上述流程中能循环利用的物质只有 D．步骤①的主要反应为： 4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ） A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．直接加热可用于实验室制取氨气 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．可用于制取化肥、农药、炸药、染料等 B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 C．化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 D．可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 6．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．c溶液在空气中久置后酸性增强 7．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．分子中存在，性质稳定 B．转化为体现了的氧化性 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．转化为的过程属于氮的固定 8．下列实验无法达到预期实验目的的是（ ） A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 9．下图所示装置可有效防止铁制管道在潮湿的土壤中被腐蚀、能代替该装置中金属的是（ ） A． B． C． D．石墨 10．一定条件下，在密闭容器中进行反应：。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是（ ） A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 11．某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示， 下列说法错误的是（ ） A．过程ⅰ除去的离子为和 B．试剂a、b、c分别为溶液、溶液和稀硝酸 C．操作1、2、3均为过滤 D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 12．微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是（ ） A．紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C．盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D．溶液变浑浊，体现了的氧化性 13．非水体系电池能够实现能量存储和氮的固定，转化过程如下图所示，该过程（ ） A．作为正极失去电子 B．电子由石墨烯流向 C．体现了石墨烯优良的电学性能 D．在石墨烯电极上发生氧化反应 14．光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则小时内的平均生成速率约为（ ） A． B． C． D． 15．用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入5 mL水，振荡；再吸入10 mL空气，振荡，该过程中，注射器内（ ） A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小 C．空气已完全消耗 D．吸入空气后，气体颜色发生变化 16．氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知U为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是（ ） A．U属于酸性氧化物 B．形成汽车尾气的污染物涉及反应③ C．反应⑥中氧化剂与还原剂的质量比为 D．图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，考生根据要求作答 17．（14分）硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 实验Ⅰ：过量铁粉和的反应 步骤 操作 现象 ⅰ 密闭容器内放入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ⅱ 取反应后溶液，加入足量溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （1）方法如图所示，确证ⅰ中的无色气体含有但不含有的实验证据是_________。 进一步实验证实，无色气体中只含有。 （2）上述研究表明，实验Ⅰ中发生的反应有_________、_________（用离子方程式表示）。 （3）甲同学对实验Ⅰ中产生的原因提出假设：该浓度的硝酸中的氧化性大于。乙同学对此表示质疑，完成了过量粉将与反应的实验，结果表明该假设不成立。乙同学的实验证据是_________。 （4）小组通过实验Ⅱ、Ⅲ研究温度、浓度对的氧化性的影响 实验Ⅱ：密闭容器内放入过量铁粉和，控制不同温度，完成实验。结果如下（气体成分只有，溶液成分检验的现象与实验Ⅰ相同）。 序号 反应温度/℃ 实验现象 a 20 溶液无色，气体 b 40 溶液略带黄色，气体 c 60 黄色溶液，气体 ①结果表明温度升高，的氧化性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 实验Ⅲ：与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是，没有。 ②实验Ⅲ中生成的离子方程式是_________。 ③解释实验Ⅲ中未得到的原因：_________。 （5）综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是_________。 18．（14分）在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： （1）中的化合价为_______。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的有_________（填标号）。 a．目的是获取 b．使用“去氧水”的目的是防止被氧化 c．“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 d．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 （3）“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_________（填化学式）。 （4）“调pH”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为________。 （5）“沉淀”时发生的反应属于_______反应（填基本反应类型），确定饱和溶液已过量的操作及现象是_________________________________。 （6）“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_________、_________（填标号）。 a．蒸发皿中出现少量晶体 b．使用漏斗趁热过滤 c．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 d．等待蒸发皿冷却 （7）在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_________。 19．（14分）汽车尾气含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染，其反应为：。 （1）汽车尾气中在空气中最终会形成光化学烟雾、________等危害。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_________。 A．和的物质的量之比为 B． C．容器内的压强不再变化 D．的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间变化的曲线如图所示，已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高； 编号 /℃ （） （） 催化剂的比表面积（） Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 Ⅲ 360 80 图1 ①结合表和图1的信息，表中_________80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验_________和_________（填编号）可得出温度越高，转化速率越快。 ③实验Ⅰ达到平衡时的转化率为_________，（已知：转化率） 实验Ⅰ开始至的平均反应速率为_______（用含的代数式表示）。 （5）燃料电池汽车有广阔的应用前景，一种氢氧燃料电池使用质子酸作电解质，工作原理如图2所示。写出B极的电极反应式____________________________。 图2 20．（14分） 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 （1）补全该反应的离子方程式：_________________________。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ．探究化学反应速率增大的原因，补全以下表格 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，迅速插入 ① Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入 ② 固体（填化学式），再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯a中加入1 mL水，烧杯b中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ③方案Ⅲ烧杯a中加入1 mL水的作用是________。 ④在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计仍不严谨，改进措施为_____________________________________________。 ⑥除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_________。 ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $