精品解析：2026年云南昭通市昭阳区中考一模化学试题

秘密★练习结束前 2026年春季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学 (练习四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟) 注意事项： 1.学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习、草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年云南多地举办“野生菌美食节”，下列制作过程中涉及化学变化的是 A. 清洗松茸 B. 切片牛肝菌 C. 柴火熬制菌汤 D. 包装干巴菌 2. “云南西电东送”工程中，特高压输电线常采用铝合金材料，主要利用了铝合金的性质是 A. 密度小、抗腐蚀性好 B. 颜色美观 C. 硬度小 D. 导电性差 3. 在探究硫酸的化学性质实验中，下列实验操作正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 取稀硫酸 C. 测稀硫酸pH值 D. 锌与稀硫酸 4. 农户发现自家玉米叶片发黄、植株矮小，需要施含氮、磷的复合肥，下列物质属于复合肥料的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 5. 冬天环卫工人向积雪的路面撒融雪剂，氯盐类融雪剂中含有氯化钠，那氯化钠这种物质是由什么微粒构成的 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 6. 在人工合成淀粉的反应中，其中一步是将二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为1∶3 C. 甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 该反应属于置换反应 7. 在学习碳和碳的氧化物时，同学们对相关物质的性质与用途进行了梳理。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同 B. CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红 C. CO具有还原性，可用于冶炼金属 D. CO具有可燃性，可作燃料；CO2不支持燃烧，不能燃烧，可作灭火剂 8. 许多化学原理和定律都是通过实验操作被发现和验证的，下列实验能达到目的的是 A. ①探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 B. ②验证甲烷由碳元素和氢元素组成 C. ③探究质量守恒定律 D. ④探究水的组成元素 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。请完成下面5个小题。 9. 反应Ⅰ中涉及的氧化物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 10. 下列表述正确的是 A. 反应Ⅰ的生成物是SO2和H2O B. 反应Ⅱ生成SO2会导致温室效应加剧 C. 反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰，产生刺鼻性气体 D. 反应Ⅲ的化学方程式为 11. 该流程涉及的物质中所含硫元素的化合价最高的是 A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2SO3 12. 下列关于该流程的说法正确的是 A. 微粒观：整个循环中原子的个数变了 B. 定量观：反应Ⅲ中32 g氧气和64 g的硫充分反应生成96 g的SO2 C. 能量观：循环中有四种能量的转化 D. 转化观：反应Ⅰ的化学方程式为 13. 关于该太阳能转化与存储循环，下列说法错误的是 A. 该循环过程中原子利用率较高，符合绿色化学理念 B. 整个循环中，H2SO4、SO2、H2O等均可循环使用 C. 整个循环中，H2SO4分解产生的SO2的质量，等于反应Ⅰ、Ⅱ中消耗SO2的总质量 D. 该流程有助于缓解化石能源短缺并减少污染物排放 14. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，图A是反应装置，用传感器采集pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，分析错误的是 A. 根据图B中pH的变化情况，可判断是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 图C中温度最高点(约44 s处)对应的是酸碱恰好完全中和的时刻 C. 30s时溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH D. 若在20 s时停止滴加稀硫酸，温度会立即开始下降，且最终温度一定低于20.5℃ 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. “有一种生活叫云南生活”。 （1）油糕饵块：制作时使用的油主要提供的营养素是___________(填“糖类”、“维生素”或“油脂”)。 （2）噜咪啦：薯片包装袋里往往充入氮气防腐，氮气容易被压缩是因为___________(从微观角度解释)。 （3）汽锅鸡：汽锅通常由陶土烧制而成，陶土属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。 （4）蘸水：蘸水中常加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （5）酸腌菜：腌菜水显酸性，其pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （6）煮茶：茶漏将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学实验操作中的___________。 16. “十五五”期间，我国加氢站建设聚焦“绿氢替代”与“电气化融合”两大核心趋势，氢能、氨能等清洁能源逐步替代传统化石燃料，助力能源结构绿色转型。请结合能源利用与化学知识，回答下列问题： （1）传统照明常用老式煤油灯，从燃烧条件分析，煤油属于___________；煤油提炼自石油，自然界中常见的三大化石燃料除煤、石油外，另一种是___________。 （2）航天领域常用液氧与煤油作为推进剂，液氧在火箭推进过程中作氧化剂，体现了氧气的___________性(填“可燃”或“助燃”)。 （3）目前氢能已逐步应用于汽车能源领域，但未能广泛普及，请写出其中一条原因：___________；氨气作为“氢能2.0”载体可有效解决这一短板，在未来工业氨循环中，氨气在点燃条件下燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式：___________。 17. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示： （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，其目的是___________，发生反应的化学方程式___________。 （2）固体A的名称为___________；反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。 （4）当发生反应①时，若要得到148吨的氢氧化钙，则需要氧化钙的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 18. 市面上的“暖宝宝”主要成分为铁粉、活性炭、食盐、水等。研学小组对此进行了探究。 研学一：成分探究 （1）取少量暖宝宝粉末加水溶解，过滤。滤液中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （2）为了验证铁粉的存在，可向粉末中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________。 研学二：发热原理探究 为了探究食盐、活性炭等物质对该反应的速率影响，小组同学设计了如下对比实验。 实验编号 物质组合 温度变化 ① 1 g铁粉+10 mL水 升高约2℃ ② 1 g活性炭+1 g铁粉+10 mL水 升高约10℃ ③ 1 g活性炭+1 g铁粉+0.1 g食盐+10 mL水 升高约60℃ 【分析讨论】 （3）“暖宝宝”发热原理与铁生锈原理相同，铁粉与___________、水发生缓慢氧化放出热量。 （4）对比实验②③，说明食盐能使该反应速率___________(填“加快”或“减慢”)。 （5）通过表中的实验数据，推测活性炭的作用可能是___________。 （6）结合上述信息与实验分析，你认为“暖宝宝”应如何保存？ 答：___________。 研学三：拓展应用 （7）为比较铁与另一种常见金属M的活动性强弱，将打磨后的M丝伸入硫酸亚铁溶液中，若无明显现象，则金属活动性：Fe___________M(填“>”“<”或“=”)。 （8）垃圾分类具有重要意义，废弃的暖宝宝应放入下图中___________(填字母序号)垃圾桶最合适。 A. B. C. D. 19. 造纸术是我国古代的四大发明之一，某小组同学就造纸工艺开展了研究性学习。 活动一：古法造纸原理探究 【查阅资料】我国古代手工造纸经过如下图多道工序而制成。 其中：①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【分析交流】 （1）步骤1中一共发生了两个反应，先是生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和草木灰中的碳酸钾反应，请写出第二个反应的化学方程式___________，该反应涉及的基本反应类型是___________反应。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2. 【实验方案】 （2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察现象。 ___________ 猜想二成立 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加过量的___________(填试剂名称)，观察现象。 有气泡生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 （3）造纸会产生碱性废水、加酸调节pH至中性左右方可排放，该反应的微观实质是___________。 活动三：展望造纸发展前景 （4）方解石是一种天然矿物、目前利用方解石造纸已较为普遍。利用方解石与树脂复合材料为原料造纸、全程无需用水，也不产生废液。请写出利用方解石造纸的优点___________(写一条)。 20. “天宫课堂”中，航天员解答了“空间站氧气来源”的疑问。兴趣小组围绕氧气的实验室制备、简易装置、工业制氧及空间站再生系统开展探究，请结合探究完成以下任务。 活动一：回顾实验室制氧气 （1）用高锰酸钾制取氧气，并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置是___________(填上图中选项的字母)。 活动二：设计简易供氧器 某兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气，用奶茶杯、小塑料瓶、吸管等设计了“自制供氧机”，其原理如图所示。 （2）关于催化剂(固体试剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图装置连接氧气传感器完成了表中实验： 实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml氧气所需时间/s 1 200 — — 500 2 200 MnO2 0.5 49 3 200 Fe2O3 0.5 58 4 200 KCl 0.5 154 ①通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是___________。 ②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。 ③要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50 ml氧气所需时间外，还可以测量相同时间内___________。 （3）该装置虽然携带方便，但存在的缺点是___________(填一个即可)。 活动三：工业制氧 工业上利用膜材料对气体分子的选择性渗透特性，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，流程如图所示。 （4）①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②结合图1工业制氧流程，同学们总结出混合物分离的一般思路，请将下列步骤按合理顺序排序___________(填字母)。 A．分析混合物成分 B．确定分离方法 C．寻找成分性质 （5）中国空间站内可以通过图示流程实现氧气再生。 ①在萨巴蒂尔反应系统中发生反应的化学方程式为___________。 ②为了维持这个循环系统的稳定运行，理论上___________(填“需要”或“不需要”)额外向系统中补充水？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★练习结束前 2026年春季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学 (练习四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟) 注意事项： 1.学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习、草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年云南多地举办“野生菌美食节”，下列制作过程中涉及化学变化的是 A. 清洗松茸 B. 切片牛肝菌 C. 柴火熬制菌汤 D. 包装干巴菌 【答案】C 【解析】 【详解】A.清洗松茸仅去除表面杂质，无新物质生成，属于物理变化； B.切片牛肝菌仅改变菌的外形，无新物质生成，属于物理变化； C.柴火熬制菌汤时，柴火燃烧、菌类成分受热反应均有新物质生成，属于化学变化； D.包装干巴菌仅改变其封装状态，无新物质生成，属于物理变化。 2. “云南西电东送”工程中，特高压输电线常采用铝合金材料，主要利用了铝合金的性质是 A. 密度小、抗腐蚀性好 B. 颜色美观 C. 硬度小 D. 导电性差 【答案】A 【解析】 【详解】A.特高压输电线需要架设在高空，密度小的材料自重低，既便于施工，也能降低支架的负荷；同时长期暴露在户外环境，需要抗腐蚀性好来延长使用寿命，符合要求； B.选项颜色美观和输电线的功能无关； C.选项硬度小的材料易变形，不适合做输电线； D.选项输电线需要优良导电性，导电性差的材料不能制作导线，错误。 3. 在探究硫酸的化学性质实验中，下列实验操作正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 取稀硫酸 C. 测稀硫酸pH值 D. 锌与稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸稀释需遵循“酸入水、沿器壁、慢倾倒、勤搅拌”的规则，图中操作将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合规范，操作正确； B.胶头滴管取液后不能倒置，否则试剂会倒流腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误； C.测定溶液pH时，不可将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染待测试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上比对，操作错误； D.向试管中加锌粒这类块状固体时，需先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖起试管，让锌粒滑到试管底部，防止砸破试管；且加试剂顺序应“先固后液”，操作错误。 4. 农户发现自家玉米叶片发黄、植株矮小，需要施含氮、磷的复合肥，下列物质属于复合肥料的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅含K元素，属于钾肥，不符合要求； B.（尿素）仅含N元素，属于氮肥，不符合要求； C.同时含有N、P两种营养元素，属于含氮、磷的复合肥，符合要求； D.仅含P元素，属于磷肥，不符合要求。 5. 冬天环卫工人向积雪的路面撒融雪剂，氯盐类融雪剂中含有氯化钠，那氯化钠这种物质是由什么微粒构成的 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故选C。 6. 在人工合成淀粉的反应中，其中一步是将二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为1∶3 C. 甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应的化学方程式：； 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，正确； B.由配平的方程式可知，参加反应的和的分子个数比为，正确； C.甲醇的化学式为 ，可判断其由碳、氢、氧三种元素组成，正确； D.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的生成物甲醇和水均为化合物，没有单质生成，不属于置换反应，错误。 7. 在学习碳和碳的氧化物时，同学们对相关物质的性质与用途进行了梳理。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同 B. CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红 C. CO具有还原性，可用于冶炼金属 D. CO具有可燃性，可作燃料；CO2不支持燃烧，不能燃烧，可作灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同，说法正确; B.本身无酸性，需要和水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红，反应为，干燥的紫色石蕊纸花没有水，无法生成碳酸，因此不会变红，说法错误; C. 具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，说法正确; D. 具有可燃性，燃烧放热可作燃料；不能燃烧、也不支持燃烧，密度大于空气，可作灭火剂，说法正确。 8. 许多化学原理和定律都是通过实验操作被发现和验证的，下列实验能达到目的的是 A. ①探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 B. ②验证甲烷由碳元素和氢元素组成 C. ③探究质量守恒定律 D. ④探究水的组成元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性需要控制温度等其他变量一致，实验①中溶剂种类、温度均为变量，变量不唯一，达不到实验目的； B.干冷烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，可证明甲烷含氢元素，但无法检验反应生成的二氧化碳，不能验证甲烷含碳元素，达不到实验目的； C.铜的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸不发生化学反应，而质量守恒定律适用于化学变化，因此无法探究质量守恒定律，达不到实验目的； D.电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，反应物只有水，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。请完成下面5个小题。 9. 反应Ⅰ中涉及的氧化物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 10. 下列表述正确的是 A. 反应Ⅰ的生成物是SO2和H2O B. 反应Ⅱ生成SO2会导致温室效应加剧 C. 反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰，产生刺鼻性气体 D. 反应Ⅲ的化学方程式为 11. 该流程涉及的物质中所含硫元素的化合价最高的是 A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2SO3 12. 下列关于该流程的说法正确的是 A. 微粒观：整个循环中原子的个数变了 B. 定量观：反应Ⅲ中32 g氧气和64 g的硫充分反应生成96 g的SO2 C. 能量观：循环中有四种能量的转化 D. 转化观：反应Ⅰ的化学方程式为 13. 关于该太阳能转化与存储循环，下列说法错误的是 A. 该循环过程中原子利用率较高，符合绿色化学理念 B. 整个循环中，H2SO4、SO2、H2O等均可循环使用 C. 整个循环中，H2SO4分解产生的SO2的质量，等于反应Ⅰ、Ⅱ中消耗SO2的总质量 D. 该流程有助于缓解化石能源短缺并减少污染物排放 【答案】9. B 10. D 11. C 12. C 13. C 【解析】 【9题详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应Ⅰ涉及的物质为、、、 ，其中、 属于氧化物，故选B。 【10题详解】 A.反应Ⅰ生成物除SO2和H2O之外还有，错误； B.会导致酸雨，温室效应主要由引起，错误； C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误； D.硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为，正确。 【11题详解】 单质中硫元素化合价为0；根据化合物中正负化合价代数和为0可知，中氧元素化合价为－2，则硫元素化合价为+4价；中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2，则硫元素化合价为+6价；中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2，则硫元素化合价为+4价，故最高化合价为+6价，对应物质为，故选C。 【12题详解】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数均不变，错误； B.反应Ⅲ方程式为，其中、、的质量比为，32g氧气仅能和32g硫反应生成64g，错误； C.循环中的能量转化包括太阳能→热能、热能→化学能、化学能→热能、热能→电能，共四种，正确； D.反应Ⅰ中硫酸分解需要加热条件，该方程式未注明反应条件，错误。 【13题详解】 A.该循环物质利用率高，无有害副产物，符合绿色化学理念，正确； B.由流程可知、、 均为循环物质，正确； C.反应Ⅰ为的生成反应，不消耗，且反应Ⅲ生成的也会进入反应Ⅱ被消耗，因此硫酸分解生成的质量小于反应Ⅱ消耗的质量，错误； D.该流程利用太阳能产能，可减少化石能源使用，缓解能源短缺，减少污染物排放，正确。 14. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，图A是反应装置，用传感器采集pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，分析错误的是 A. 根据图B中pH的变化情况，可判断是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 图C中温度最高点(约44 s处)对应的是酸碱恰好完全中和的时刻 C. 30s时溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH D. 若在20 s时停止滴加稀硫酸，温度会立即开始下降，且最终温度一定低于20.5℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A.图B初始，说明原溶液为碱性的氢氧化钠溶液，随着反应进行 逐渐减小最终小于7，可判断是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，正确； B.氢氧化钠和稀硫酸的中和反应是放热反应，温度最高时，说明反应恰好完全进行，不再有新的热量释放，之后温度开始降低，因此44s对应酸碱恰好完全中和的时刻，正确； C.30s时溶液，说明氢氧化钠过量，反应生成，因此溶液溶质为和未反应完的 ，正确； D.20s时反应仍在进行，停止滴加稀硫酸后，已加入的稀硫酸和剩余的氢氧化钠会继续反应放热，温度会先上升再下降，且反应已经释放了热量，最终温度不会低于初始温度20.5℃，错误。 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. “有一种生活叫云南生活”。 （1）油糕饵块：制作时使用的油主要提供的营养素是___________(填“糖类”、“维生素”或“油脂”)。 （2）噜咪啦：薯片包装袋里往往充入氮气防腐，氮气容易被压缩是因为___________(从微观角度解释)。 （3）汽锅鸡：汽锅通常由陶土烧制而成，陶土属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。 （4）蘸水：蘸水中常加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （5）酸腌菜：腌菜水显酸性，其pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （6）煮茶：茶漏将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学实验操作中的___________。 【答案】（1）油脂 （2）分子间有间隔 （3）无机非金属 （4）元素 （5）< （6）过滤 【解析】 【小问1详解】 油属于油脂类物质，主要提供的营养素是油脂； 【小问2详解】 氮气由氮气分子构成，分子的基本性质之一是分子间有间隔，气体分子间隔较大，因此容易被压缩； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，而陶土烧制的陶土属于陶瓷，属于无机非金属材料； 【小问4详解】 物质的组成常用元素描述，碘盐中的“碘”强调的是碘元素的存在，而非具体的分子或原子； 【小问5详解】 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液大于7，中性等于7，腌菜水显酸性，故其pH＜7； 【小问6详解】 茶漏分离固体茶叶和液体茶水，和过滤操作 “固液分离” 原理一致。 16. “十五五”期间，我国加氢站建设聚焦“绿氢替代”与“电气化融合”两大核心趋势，氢能、氨能等清洁能源逐步替代传统化石燃料，助力能源结构绿色转型。请结合能源利用与化学知识，回答下列问题： （1）传统照明常用老式煤油灯，从燃烧条件分析，煤油属于___________；煤油提炼自石油，自然界中常见的三大化石燃料除煤、石油外，另一种是___________。 （2）航天领域常用液氧与煤油作为推进剂，液氧在火箭推进过程中作氧化剂，体现了氧气的___________性(填“可燃”或“助燃”)。 （3）目前氢能已逐步应用于汽车能源领域，但未能广泛普及，请写出其中一条原因：___________；氨气作为“氢能2.0”载体可有效解决这一短板，在未来工业氨循环中，氨气在点燃条件下燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 天然气 （2）助燃 （3） ①. 制取成本高(或储存困难或运输困难) ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，煤油可以燃烧，属于可燃物；煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，属于基础识记内容。 【小问2详解】 氧气本身不具有可燃性，能够支持其他物质燃烧，作为推进剂的氧化剂时体现助燃性。 【小问3详解】 氢能未广泛普及可从制备、储运、配套设施等角度任选一条作答；氨气燃烧反应物为和，生成物为和 ，反应条件为点燃，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式。 17. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示： （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，其目的是___________，发生反应的化学方程式___________。 （2）固体A的名称为___________；反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。 （4）当发生反应①时，若要得到148吨的氢氧化钙，则需要氧化钙的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （2） ①. 碳酸钙 ②. 放热 （3）NaOH （4）解：设需要氧化钙的质量是x x=112 t 答：需要氧化钙的质量是112 t。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠以喷淋方式进入可以增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳被充分吸收。反应方程式为。 【小问2详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以固体A为碳酸钙。生石灰制熟石灰属于放热反应。 【小问3详解】 根据流程图可知经操作a生成的氢氧化钠溶液，返回到喷淋装置中重新利用，所以可循环利用的物质除氧化钙外含有氢氧化钠。 【小问4详解】 见答案。 18. 市面上的“暖宝宝”主要成分为铁粉、活性炭、食盐、水等。研学小组对此进行了探究。 研学一：成分探究 （1）取少量暖宝宝粉末加水溶解，过滤。滤液中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （2）为了验证铁粉的存在，可向粉末中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________。 研学二：发热原理探究 为了探究食盐、活性炭等物质对该反应的速率影响，小组同学设计了如下对比实验。 实验编号 物质组合 温度变化 ① 1 g铁粉+10 mL水 升高约2℃ ② 1 g活性炭+1 g铁粉+10 mL水 升高约10℃ ③ 1 g活性炭+1 g铁粉+0.1 g食盐+10 mL水 升高约60℃ 【分析讨论】 （3）“暖宝宝”发热原理与铁生锈原理相同，铁粉与___________、水发生缓慢氧化放出热量。 （4）对比实验②③，说明食盐能使该反应速率___________(填“加快”或“减慢”)。 （5）通过表中的实验数据，推测活性炭的作用可能是___________。 （6）结合上述信息与实验分析，你认为“暖宝宝”应如何保存？ 答：___________。 研学三：拓展应用 （7）为比较铁与另一种常见金属M的活动性强弱，将打磨后的M丝伸入硫酸亚铁溶液中，若无明显现象，则金属活动性：Fe___________M(填“>”“<”或“=”)。 （8）垃圾分类具有重要意义，废弃的暖宝宝应放入下图中___________(填字母序号)垃圾桶最合适。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）产生气泡，无色溶液变为浅绿色 （3）氧气 （4）加快 （5）加快反应速率 （6）密封保存 （7）> （8）D 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝中只有食盐（氯化钠）可溶于水，解离出钠离子，铁粉、活性炭不溶于水，因此滤液中金属阳离子为。 【小问2详解】 铁与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，因此出现上述现象。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同发生的缓慢氧化反应，暖宝宝发热原理与铁生锈一致，因此需要接触氧气。 【小问4详解】 实验②③其他条件相同，加入食盐的实验③温度升高幅度远大于②，说明反应速率更快，因此食盐可加快反应速率。 【小问5详解】 对比实验①②，加入活性炭的实验②温度升高幅度更大，说明活性炭能加快反应速率；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水和氧气，增大了反应物与铁粉的接触面积，从而加快了反应速率。 【小问6详解】 暖宝宝发热需要铁同时接触氧气和水，密封隔绝空气和水可防止其提前反应失效。 【小问7详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，M不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁的活动性强于M。 【小问8详解】 根据多地垃圾分类指南，暖宝宝用完后因回收价值极小且不易处理，被归为一次性产品，属于其他垃圾 ，故选D。 19. 造纸术是我国古代的四大发明之一，某小组同学就造纸工艺开展了研究性学习。 活动一：古法造纸原理探究 【查阅资料】我国古代手工造纸经过如下图多道工序而制成。 其中：①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【分析交流】 （1）步骤1中一共发生了两个反应，先是生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和草木灰中的碳酸钾反应，请写出第二个反应的化学方程式___________，该反应涉及的基本反应类型是___________反应。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2. 【实验方案】 （2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察现象。 ___________ 猜想二成立 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加过量的___________(填试剂名称)，观察现象。 有气泡生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 （3）造纸会产生碱性废水、加酸调节pH至中性左右方可排放，该反应的微观实质是___________。 活动三：展望造纸发展前景 （4）方解石是一种天然矿物、目前利用方解石造纸已较为普遍。利用方解石与树脂复合材料为原料造纸、全程无需用水，也不产生废液。请写出利用方解石造纸的优点___________(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸(或稀硫酸) （3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （4）节约水资源(或减少水体污染，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和碳酸钾会发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，按照化学方程式书写规则写出即可； 该反应是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 猜想二成立说明黑液中含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀；碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此可以加入过量稀盐酸（或稀硫酸），通过气泡现象证明碳酸钾存在。 【小问3详解】 加酸中和碱性废水的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合生成水分子。 【小问4详解】 根据题干信息，该工艺无需用水且不产生废液，因此优点可以是节约水资源、减少水污染、保护环境等，合理即可。 20. “天宫课堂”中，航天员解答了“空间站氧气来源”的疑问。兴趣小组围绕氧气的实验室制备、简易装置、工业制氧及空间站再生系统开展探究，请结合探究完成以下任务。 活动一：回顾实验室制氧气 （1）用高锰酸钾制取氧气，并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置是___________(填上图中选项的字母)。 活动二：设计简易供氧器 某兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气，用奶茶杯、小塑料瓶、吸管等设计了“自制供氧机”，其原理如图所示。 （2）关于催化剂(固体试剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图装置连接氧气传感器完成了表中实验： 实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml氧气所需时间/s 1 200 — — 500 2 200 MnO2 0.5 49 3 200 Fe2O3 0.5 58 4 200 KCl 0.5 154 ①通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是___________。 ②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。 ③要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50 ml氧气所需时间外，还可以测量相同时间内___________。 （3）该装置虽然携带方便，但存在的缺点是___________(填一个即可)。 活动三：工业制氧 工业上利用膜材料对气体分子的选择性渗透特性，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，流程如图所示。 （4）①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②结合图1工业制氧流程，同学们总结出混合物分离的一般思路，请将下列步骤按合理顺序排序___________(填字母)。 A．分析混合物成分 B．确定分离方法 C．寻找成分性质 （5）中国空间站内可以通过图示流程实现氧气再生。 ①在萨巴蒂尔反应系统中发生反应的化学方程式为___________。 ②为了维持这个循环系统的稳定运行，理论上___________(填“需要”或“不需要”)额外向系统中补充水？ 【答案】（1）AC （2） ①. 能加快过氧化氢的分解速率 ②. 二氧化锰（或） ③. 产生氧气的体积 （3）不能控制反应速率或产生的气体不能顺利排出、密封性不好等(合理答案均可) （4） ①. 小于 ②. ACB （5） ①. ②. 需要 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集纯净的氧气，排水法收集的纯度高于排空气法，收集装置选C。 【小问2详解】 ①实验1不加催化剂收集氧气需要，加入后仅需要，对比可知：氯化钾能加快过氧化氢的分解速率。 ②收集相同体积的氧气，所需时间越短说明催化效果越好，二氧化锰（）所需时间最短，催化效果最佳。 ③比较催化效果，除了测量收集相同体积氧气的时间，还可以测量相同时间内收集氧气的体积：相同时间内收集氧气体积越大，催化效果越好。 【小问3详解】 该简易装置中，过氧化氢和催化剂接触后会持续反应，无法控制反应的开始/停止，也无法控制反应速率，任写一个合理缺点即可。 【小问4详解】 ①分离后得到富氧空气，说明更多氧分子透过分离膜，因此氮分子的渗透速率小于氧分子。 ②分离混合物的一般思路：先分析混合物成分，再寻找各成分的性质差异，最后确定分离方法，排序为ACB。 【小问5详解】 ①根据流程图，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为水和甲烷，反应条件为一定条件，其反应的化学方程式为。 ②循环中部分氢元素随生成的甲烷排出体系，水会被净消耗，因此需要额外向系统补充水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $