精品解析：山东菏泽市2026届高三下学期二模考试 化学试题

2026年高三二模考试化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A. 煤的液化 B. 海水提溴 C. 接触法制硫酸 D. 煅烧石灰石 2. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐 B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧 B. 浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用 C. 胶体的制备实验中涉及的安全图标有： D. 取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗 4. 用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的电子式为： C. 第一电离能： D. X与Y形成的氯化物均为非极性分子 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．洗涤盛有废液的试管 A. A B. B C. C D. D 6. 下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A. 与氨水反应： B. 与溴水反应： C. 与NaClO溶液反应： D. 与过量溶液反应： 7. 实验室利用如图所示装置能完成的实验是 A. 使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目 B. 使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数 C. 使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量 D. 使用水测定一定质量的MgO和混合物中的含量 8. 物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 的键角(约107°)大于(约93.5°) 分子间存在氢键，分子间无氢键 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 熔点： 的体积大于 D 可以氧化 中O显正电性 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。 已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。 下列说法错误的是 A. 、浓、的作用均为干燥空气 B. 磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键 C. 毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 D. 蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35℃过滤得到磷酸晶体 10. 某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G，发生以下两个反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 其中、为速率常数。容器内三种产物的物质的量浓度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0～6 s内， B. 10 s时， C. 该温度下， D. 温度不变，若减小容器容积，该曲线不变 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 A. A B. B C. C D. D 12. 环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜 B. 溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用 C. 总反应为 D. 每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过2 mol电子 13. 从炼铜厂烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。 已知：①的熔点314℃，沸点460℃。 ②有关物质的分解温度：CuO 1100℃， 560℃， 680℃，高于1000℃。 下列说法错误的是 A. 通入足量空气的目的是将S完全转化为 B. “焙烧”温度可设计为600℃ C. 浸出渣的主要成分为 D. 从浸出液2中提取单质Y可采用电解法 14. 某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是 A. E的名称为2-溴苯甲酸 B. 化合物X为 C. 相同条件下G的熔点高于M D. P能发生取代、水解、还原等反应 15. 已知为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒如图所示。下列说法错误的是 A. 数量级为 B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 若用的己二酸溶液进行实验，点将向右移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。 （2）硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。 （3）Cu的面心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。 17. 废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有、、、及少量、、等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。 已知：萃取反应，org为有机相。 回答下列问题： （1）“滤渣”的成分除外还有__________。 （2）一定条件下萃取时间5 min，萃取剂P204的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系如图所示，则萃取剂P204为__________(填“萃取剂1”或“萃取剂2”)，其最佳浓度为__________%。 （3）“沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，该反应的离子方程式为__________。 （4）“还原”时，还原得到等量的Ni，理论上消耗CO、的质量比为__________。 （5）“煅烧”时，在500℃、不同条件下获得的产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知的还原性__________(填“强于”、“弱于”)。 18. 实验室制备香豆素-3-羧酸()的原理和部分装置图(夹持装置略)如下： 实验过程： ①在干燥的容器中，加入4.2 mL(0.015 mol)水杨醛、6.8 mL(0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、0.5 mL六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流2 h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2～3次，得6.2 g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得纯净香豆素-3-甲酸乙酯。 ②在100 mL圆底烧瓶中加入0.5a g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0 g氢氧化钠、20 mL 95%乙醇和10 mL水，加沸石，回流15 min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥，后经重结晶最终得产品。 已知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）图中盛装反应物的仪器名称是__________，该仪器宜选择的规格是__________(填标号)。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）过程①干燥管中无水的作用是__________。回流结束后，需进行的操作有：a．停止加热；b．停止通冷凝水；c．移去水浴，正确的顺序为__________(填标号)。 （3）过程①中，加2滴冰醋酸的作用是__________。 （4）过程②发生两步反应，第二步制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为__________。 （5）本实验制备的香豆素-3-羧酸的产率约为__________%(用代数式表示)。 19. 乙烯是基础化工原料，传统生产工艺已无法满足市场需求，由乙烷制备乙烯是一个重要的研究方向。回答下列问题： Ⅰ．乙烷热分解制备乙烯： （1）不同的分压下，的平衡转化率(α)与温度()的变化关系如图所示，表示分压最大时的曲线为__________(填代号)，反应的焓变__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。实际生产中该反应的温度大多控制在550～750℃，为提高的平衡转化率，可采取的措施有__________(任写一条)。 Ⅱ．催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯 （2）在一定条件下，反应历程如图所示。 速率最慢的基元反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．作为原料气辅助乙烷脱氢反应，其中一种酸碱反应机理如下： 第一步： 第二步：…… 第三步： （3）第二步反应为__________。 （4）在100 kPa下，通入反应釜中，主要发生反应： ① ② 平衡体系中各气态物种的物质的量()与温度()的变化关系如图所示，已知在温度下发生①和②的选择性之比，d线所示物种为__________(填化学式)；在温度下的转化率__________，反应①的平衡常数__________kPa(保留三位有效数字) 20. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：试剂a是 （1）A的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。 （2）B→D的化学方程式为__________。 （3）E→F的反应中，的作用为__________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种，其中一种的结构简式为__________。 ①含苯环 ②能发生水解反应 ③含4种不同化学环境的氢原子，其个数比为 （5）已知：，结合上述信息设计以为原料制备的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三二模考试化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A. 煤的液化 B. 海水提溴 C. 接触法制硫酸 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是将固态煤转化为液态燃料的化工过程，过程中C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海水提溴是将海水中化合态的Br⁻转化为游离态的过程，Br元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．接触法制硫酸的核心流程包含S或硫化物转化为转化为的步骤，S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐 B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，硫酸钙是电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉，因此可用硫酸钙点豆浆制豆腐，A正确； B．补铁剂的有效成分是，易被氧化变质，维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此二者可共同作补铁剂，B正确； C．碳酸氢铵可与柠檬酸反应生成​气体，使面食疏松多孔，因此二者可作复合膨松剂，C正确； D．铝热剂是铝粉和活泼性弱于铝的金属氧化物的混合物，焊接钢轨的铝热剂是铝粉和氧化铁，铝热反应中铝作还原剂置换出铁；铁粉和氧化铝不能发生铝热反应，D错误； 故选D。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧 B. 浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用 C. 胶体的制备实验中涉及的安全图标有： D. 取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应剧烈、放热多，熔融钠容易飞溅，近距离俯视易发生危险，A正确； B．浓盐酸有强腐蚀性，且易挥发出刺激性有毒的HCl气体，因此需要在通风橱中取用，B正确； C．题干中三个安全图标从左到右依次为：护目镜、当心锐器、洗手，氢氧化铁胶体制备实验中，药品为氯化铁溶液和蒸馏水，仅用酒精灯加热，不涉及到锋利的锐器，C错误； D．液溴有毒且有强腐蚀性，液溴易溶于乙醇，因此沾到皮肤上后，先立即用大量流动清水冲洗，再用乙醇溶解清洗残留液溴，D正确； 故选C。 4. 用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的电子式为： C. 第一电离能： D. X与Y形成的氯化物均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】用α粒子()轰击原子的核反应为，根据质子数守恒有：M=2+Z；根据质量数守恒有：A+3=R。其中的同位素可用于测定文物年代，故为，即M=6、R=14，Z=4、A=11，故X为Be，Y为C。 【详解】A．X为Be，Y为C位于同周期，原子半径从左向右依次减小，故X>Y，A正确； B．为，碳氢之间为单键，的总价电子数为个，中心碳原子价层有6个电子，正确的电子式为，B错误； C．同周期元素第一电离能逐渐增大，故C>Be，C正确； D．X形成的氯化物是直线形属于非极性分子，Y形成的氯化物是四面体形，为非极性分子，D正确； 故选B。 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．洗涤盛有废液的试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不能通过坩埚来溶解，该操作不规范，A错误； B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至石棉网上冷却，该操作规范，B正确； C．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开旋塞放气，该操作不规范，C错误； D．应先将硫酸铜废液倒入废液缸，再洗涤试管，该操作不规范，D错误； 故选B。 6. 下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A. 与氨水反应： B. 与溴水反应： C. 与NaClO溶液反应： D. 与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．摩尔盐中含2份、1份和2份，与过量反应时会与反应，且完全沉淀，离子方程式漏写反应、系数错误，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 实验室利用如图所示装置能完成的实验是 A. 使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目 B. 使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数 C. 使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量 D. 使用水测定一定质量的MgO和混合物中的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸分子含羧基和羟基，羧基和羟基都能与钠反应生成难溶于水的​。但在不知道羧基数目的前提下，无法确定羟基数目，A错误； B．硅铝合金中，在常温下和溶液反应生成​，硅在常温下几乎不和氢氧化钠反应，因此可根据氢气的量，求得铝的质量分数，B正确； C．摩尔质量为 ， 与稀盐酸反应生成​；摩尔质量也为 ， 与稀盐酸反应也生成​。因此混合物总质量一定时，无论两者比例如何，生成​的总量固定，无法计算镁的含量，C错误； D．与水反应生成，​极易溶于水，无法用排水法测定其体积，不能计算的含量，D错误； 故选B。 8. 物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 的键角(约107°)大于(约93.5°) 分子间存在氢键，分子间无氢键 B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素 C 熔点： 的体积大于 D 可以氧化 中O显正电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角是分子内部结构参数，与分子间作用力无关，键角更大的原因是N的电负性大于P、原子半径小于P，分子内成键电子对之间斥力更大，A错误； B．N电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易提供孤电子对与形成稳定配位键，故配离子稳定性，B正确； C．离子晶体熔点与离子键强弱相关，阴阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强离子晶体熔点越高， 体积大于， 离子键更弱，熔点更低，C正确； D．F电负性大于O，故 中O为+2价显正电性，具有强氧化性，可以氧化，D正确； 故选A。 9. 某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。 已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。 下列说法错误的是 A. 、浓、的作用均为干燥空气 B. 磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键 C. 毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 D. 蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35℃过滤得到磷酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸易吸潮，进入体系的空气需要彻底干燥，、浓硫酸、​都是常用干燥剂，作用均为干燥空气，A正确； B．磷酸分子含羟基，可与水分子形成氢键，和水结合牢固，因此少量水极难除去，B正确； C．本实验为减压蒸馏，需要维持体系低压，毛细管仅通入少量干燥空气，一方面可以提供气化中心防止暴沸，另一方面避免通入过多空气导致体系压强过大，保证减压蒸馏的条件，C正确； D．根据题干信息，低于21℃形成的是磷酸的水合物晶体，而非纯磷酸晶体；且减压蒸馏时，沸点较低的水先被蒸出，收集的液体主要是水，而不是磷酸，D错误； 故选D。 10. 某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G，发生以下两个反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 其中、为速率常数。容器内三种产物的物质的量浓度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0～6 s内， B. 10 s时， C. 该温度下， D. 温度不变，若减小容器容积，该曲线不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0～6 s内，G的消耗量等于L的生成量，由图像可知，G的浓度改变量为5mol/L，，故A错误； B．10 s时，反应达到平衡，但两个平行反应的正反应速率和不一定相等，无法比较，故B错误； C．=，K2=，则=，由图像可知，平衡时，，=2.5，故C正确； D．温度不变，若减小容器容积，各组分的浓度都会增大，该曲线会变，故D错误； 答案选C。 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．蒸馏分离沸点不同的和时，蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌（搅拌会引发胶体聚沉），不需要玻璃棒，给出仪器包含不需要的玻璃棒，B错误； C．配制稀硫酸需用容量瓶，量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸，给出的三种仪器均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，C正确； D．酸碱滴定实验中，不需要量筒（精度不足，应使用酸式滴定管量取待测盐酸）、不需要表面皿（应使用锥形瓶盛放待测液），D错误； 故答案选AC。 12. 环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜 B. 溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用 C. 总反应为 D. 每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过2 mol电子 【答案】CD 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极Ⅰ的电极反应为：2Br--2e-=Br2，发生氧化反应，故电极I为阳极，电极Ⅱ为阴极。电极Ⅰ上生成的Br2与H2O反应生成HBr和HBrO，丙烯与HBrO反应生成C3H7OBr，电极Ⅱ的电极反应为： ，OH-与C3H7OBr反应生成环氧丙烷；根据电解池中发生的反应可知，总反应为：。 【详解】A．根据分析，电极Ⅰ为阳极，若离子交换膜为阴离子交换膜，阴极生成的OH-迁移至阳极与HBr和HBrO反应生成Br-和BrO-，导致生成的C3H7OBr减少，故离子交换膜不能是阴离子交换膜，A错误； B．根据电极Ⅱ的电极反应可知，溶液a含有2种溶质：KOH和KBr，溶液a与含C3H7OBr的溶液混合后发生反应：，溶液b中含KBr，可循环使用，B错误； C．根据分析，总反应为：，C正确； D．由总反应可知，每生成1 mol环氧丙烷，同时生成1 mol H2，理论上电路中通过2 mol电子，D正确； 故选CD。 13. 从炼铜厂烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。 已知：①的熔点314℃，沸点460℃。 ②有关物质的分解温度：CuO 1100℃， 560℃， 680℃，高于1000℃。 下列说法错误的是 A. 通入足量空气的目的是将S完全转化为 B. “焙烧”温度可设计为600℃ C. 浸出渣的主要成分为 D. 从浸出液2中提取单质Y可采用电解法 【答案】A 【解析】 【详解】A．“焙烧”时通入足量的空气，目的是为了将单质硫完全氧化为二氧化硫。单质硫在空气中完全燃烧生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，A错误； B．“焙烧”温度设为600℃合理。沸点460℃，可升华后冷凝；分解温度560℃，在600℃时已分解成CuO和；和的分解温度均高于600℃，比较稳定，便于后续分离，B正确； C．根据流程图可得，水浸阶段：溶解进入浸出液1，CuO和不溶；酸浸阶段：CuO溶于硫酸生成，而难溶于酸，最终残留为浸出渣，C正确； D．浸出液2是由浸出渣1（主要成分为CuO和）经酸浸得到的，浸出液2主要含，单质Y为铜，可以通过电解硫酸铜溶液提取单质铜，符合工业实践，D正确； 故答案选A。 14. 某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是 A. E的名称为2-溴苯甲酸 B. 化合物X为 C. 相同条件下G的熔点高于M D. P能发生取代、水解、还原等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中苯甲酸的羧基碳为1号位，溴原子位于相邻的2号位，名称为2-溴苯甲酸，A正确； B．的羧基和的氨基脱水形成酰胺键得到，对比和的结构，去掉羧基的后，剩余结构对应为，B正确； C．的官能团是酯基，的官能团是羧基，羧基可以形成更强的分子间氢键，分子间作用力更大，因此相同条件下的熔点高于，C错误； D．中含有多个酰胺键，可发生水解，水解属于取代反应，苯环可与氢气加成发生还原反应，因此P能发生取代、水解、还原等反应，D正确； 答案选C。 15. 已知为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒如图所示。下列说法错误的是 A. 数量级为 B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 若用的己二酸溶液进行实验，点将向右移动 【答案】BC 【解析】 【分析】该溶液中存在如下电离平衡，，，据此分析： 【详解】A．a点是和浓度相等的点，一级电离常数 ，由图可知a点 ，因此，数量级为10−2，A正确； B．当 时，根据物料守恒 ，说明溶质为，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此 ，正确顺序为 ，B错误； C．根据电荷守恒 ，已知 ，结合总碳浓度关系，整理得 ，此时溶液 ，呈酸性， ，且 ，因此 ，C错误； D．己二酸酸性弱于草酸，一级电离常数更小，，因此更大，对应更大，a点在轴上向右移动，D正确; 答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。 （2）硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。 （3）Cu的面心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。 【答案】（1） ①. 第5周期第ⅣA族 ②. 平面三角形 ③. 杂化 （2） ①. 四面体形 ②. 端基硫原子 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Sn是50号元素，在元素周期表中的位置为第5周期第ⅣA族；分子中Sn的价层电子对数，是sp2杂化，VSEPR模型名称是平面三角形；分子中Sn的价层电子对数，是sp3杂化，所以键是由Cl的3p轨道与Sn的sp3杂化轨道重叠形成σ键； 【小问2详解】 硫酸根离子（）中，S的价层电子对数，是sp3杂化，没有孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是的一个氧原子被硫原子取代的产物，所以的空间构型也为四面体形；已知中的配位数为2，中端基硫原子（与中心S相连的硫原子）有孤电子对，可作为配位原子，所以中的配位原子是端基硫原子； 【小问3详解】 Cu的面心立方晶胞中，面对角线长度等于4个Cu原子的半径，面对角线长度为，则Cu原子的半径为；在面心立方晶胞中，四面体空隙有8个，已知氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，所以1个晶胞有8个H原子，储氢后氢气的密度==，则储氢材料的储氢能力=；若四面体空隙的H原子填充率为50%，即有4个H原子，从晶胞结构可计算Cu的原子数为， Ag的原子数为，则晶体密度。 17. 废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有、、、及少量、、等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。 已知：萃取反应，org为有机相。 回答下列问题： （1）“滤渣”的成分除外还有__________。 （2）一定条件下萃取时间5 min，萃取剂P204的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系如图所示，则萃取剂P204为__________(填“萃取剂1”或“萃取剂2”)，其最佳浓度为__________%。 （3）“沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，该反应的离子方程式为__________。 （4）“还原”时，还原得到等量的Ni，理论上消耗CO、的质量比为__________。 （5）“煅烧”时，在500℃、不同条件下获得的产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知的还原性__________(填“强于”、“弱于”)。 【答案】（1）、 （2） ①. 萃取剂1 ②. 25 （3） （4） （5） ①. ②. 弱于 【解析】 【分析】含、、、及少量、、等杂质的酸浸液与反应后，被氧化为，加入调节pH，、、均转化为氢氧化物沉淀，进入滤渣，然后进行第一次萃取，由流程图可知进入有机相，、、进入水相，对有机相进行反萃取，回到水相，加入溶液使之与发生氧化还原反应，得到，对水相进行第二次萃取，由流程图可知进入有机相，、留在水相，对有机相再次进行反萃取，回到水相，在溶液作用下沉淀；向萃取2后的水相中加入后Ni2+转化为NiC2O4沉淀，再经过加热和还原转化为Ni，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的成分还有、； 【小问2详解】 由图可知P204对和的萃取能力强，故需在第一次萃取时使用，故P204是萃取剂1；当 P204 浓度为25%时，萃取率已接近峰值（＞85%），故最佳萃取浓度为25%； 【小问3详解】 “沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 用CO或还原得到等量的Ni，CO被氧化为，被氧化为，假设均消耗1 mol ，则根据化合价升降守恒，需消耗4 mol CO或4 mol ，二者消耗物质的量之比为1:1，质量之比为14:1； 【小问5详解】 由图可知，第二步反应时原有的CoO均转化为，故第二步反应方程式是；由流程可知可被氧化而不能，故的还原性弱于。 18. 实验室制备香豆素-3-羧酸()的原理和部分装置图(夹持装置略)如下： 实验过程： ①在干燥的容器中，加入4.2 mL(0.015 mol)水杨醛、6.8 mL(0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、0.5 mL六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流2 h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2～3次，得6.2 g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得纯净香豆素-3-甲酸乙酯。 ②在100 mL圆底烧瓶中加入0.5a g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0 g氢氧化钠、20 mL 95%乙醇和10 mL水，加沸石，回流15 min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥，后经重结晶最终得产品。 已知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）图中盛装反应物的仪器名称是__________，该仪器宜选择的规格是__________(填标号)。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）过程①干燥管中无水的作用是__________。回流结束后，需进行的操作有：a．停止加热；b．停止通冷凝水；c．移去水浴，正确的顺序为__________(填标号)。 （3）过程①中，加2滴冰醋酸的作用是__________。 （4）过程②发生两步反应，第二步制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为__________。 （5）本实验制备的香豆素-3-羧酸的产率约为__________%(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2） ①. 防止空气中水蒸气进入反应装置 ②. acb （3）与六氢吡啶反应生成盐，作为反应的催化剂，并可抑制副反应的发生 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 图中盛装反应物的仪器名称是三颈烧瓶；加入液体总体积：加热时液体体积不超过容器容积的，不低于​，因此选100 mL（B）； 【小问2详解】 无水氯化钙具有吸水性，六氢吡啶易水解、易失效，因此过程①干燥管中无水的作用是：防止空气中水蒸气进入反应装置；回流结束操作顺序，先停止加热，再移去水浴，最后停止通冷凝水。即顺序：acb； 【小问3详解】 六氢吡啶是有机碱，加入冰醋酸可与六氢吡啶成盐，减缓六氢吡啶的碱性，避免反应过于剧烈，同时形成的醋酸铵盐易溶于乙醇，减少副反应，提高产率。故加2滴冰醋酸的作用是：与六氢吡啶反应生成盐，作为反应的催化剂，并可抑制副反应的发生； 【小问4详解】 香豆素-3-羧酸的钠盐与浓盐酸反应，酸化得到羧酸：； 【小问5详解】 起始水杨醛物质的量：n=0.015mol，根据反应式，1mol水杨醛最终生成1mol香豆素-3-羧酸，因此，理论总产物质量：；步骤①得到a g酯，步骤②取其中的0.5a g酯进行水解，得到b g香豆素-3-羧酸，实际上，从一半酯中得到了b g香豆素-3-羧酸，那么把所有酯都水解，能得到的羧酸质量为2b g，因此，总产率应为：。 19. 乙烯是基础化工原料，传统生产工艺已无法满足市场需求，由乙烷制备乙烯是一个重要的研究方向。回答下列问题： Ⅰ．乙烷热分解制备乙烯： （1）不同的分压下，的平衡转化率(α)与温度()的变化关系如图所示，表示分压最大时的曲线为__________(填代号)，反应的焓变__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。实际生产中该反应的温度大多控制在550～750℃，为提高的平衡转化率，可采取的措施有__________(任写一条)。 Ⅱ．催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯 （2）在一定条件下，反应历程如图所示。 速率最慢的基元反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．作为原料气辅助乙烷脱氢反应，其中一种酸碱反应机理如下： 第一步： 第二步：…… 第三步： （3）第二步反应为__________。 （4）在100 kPa下，通入反应釜中，主要发生反应： ① ② 平衡体系中各气态物种的物质的量()与温度()的变化关系如图所示，已知在温度下发生①和②的选择性之比，d线所示物种为__________(填化学式)；在温度下的转化率__________，反应①的平衡常数__________kPa(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 丁 ②. ＞ ③. 降低乙烷分压或在反应过程中适时取出产物() （2） （3） （4） ①. CO、 ②. 50% ③. 5.14 【解析】 【小问1详解】 该反应 是气体分子数增大的反应，分压（总压）越大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率越低，图中丁的转化率最低，对应分压最大； 温度升高，乙烷转化率均升高，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，故； 提高转化率可促进平衡正向移动，措施：适当升高温度（吸热反应升温正向）、减小压强（气体分子数增大，减压正向）、及时分离产物等； 【小问2详解】 反应速率由活化能最大的基元反应决定，活化能=过渡态能量-反应物能量：第一步活化能 ，是所有基元反应中最大的，因此第一步速率最慢，基元反应为：； 【小问3详解】 机理：第一步乙烷异裂为（吸附在O上）和（吸附在Ga上），第三步生成，催化剂复原；因此第二步脱生成乙烯，吸附在O上，反应为； 【小问4详解】 初始 ，设转化的中，发生反应①的为 ，发生反应②的为，平衡时各物质： ， ， ， ， ，反应物下降，且消耗更多，剩余更少，因此b为，a为，产物中 最大，对应c， ，因此d为、，e为；​时b（）与c()相交，即 ，得，乙烷转化率： ；当时，平衡时 ， ， ， ， ，总物质的量 ，总压，分压，对反应①： 。 20. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：试剂a是 （1）A的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。 （2）B→D的化学方程式为__________。 （3）E→F的反应中，的作用为__________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种，其中一种的结构简式为__________。 ①含苯环 ②能发生水解反应 ③含4种不同化学环境的氢原子，其个数比为 （5）已知：，结合上述信息设计以为原料制备的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1） ①. ②. 硝基、氨基 （2） （3）中和产生的酸，促进反应正向进行 （4） ①. 4 ②. （5）或 【解析】 【分析】根据已知条件可知，A的结构简式为，A与CH3COOH加热生成酰胺类物质B，B的结构简式为，B与浓硝酸在浓硫酸加热下发生硝化反应生成D，D的结构简式为，D发生水解反应生成E，E的结构简式为，E和试剂a在K2CO3作用下发生取代反应生成F，F的结构简式为，F中硝基还原为氨基生成G，根据M的分子式和P的结构，可以确定M的结构简式为，G与M经过三步反应得到P，据此分析； 【小问1详解】 A的结构简式为； E是，E中官能团的名称为硝基、氨基； 【小问2详解】 B为，D为，B→D的化学方程式为：； 【小问3详解】 E→F的反应中，的作用为中和反应生成的酸，同时活化氨基，促进取代反应的进行，提高试剂a与E反应的转化率； 【小问4详解】 G为，同分异构体中，同时满足该条件的有4种，分别为、、、，结构简式可写其中一种即可； 【小问5详解】 根据已知条件，以为原料制备的合成路线为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $