河北省石家庄精英中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

石家庄精英中学2025-2026学年第一学期第三次调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba- 137 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及化学能转化为电能的是 A. 正在工作的手机 B. 工业冶炼钠和铝 C. 地热和水能发电 D. 家用天然气灶具 2. 下列有关叙述错误的是 A. 当某水溶液中时，该溶液一定呈中性 B. 、、等溶液贮存于带玻璃塞的细口瓶中 C. 二元弱酸(草酸)溶液呈酸性的主要原因是 D. 常温下，pH均为4的溶液，溶液中，后者中水的电离程度较大 3. “沉淀法”在无机物制备和提纯、废水处理等领域有广泛应用。下列有关操作方法错误的是 A. 制备：向溶液中通入足量的 B. 除去废水中和：向废水中加入适量溶液 C. 除去溶液中少量：向含杂质的氯化铵溶液中加入适量NaOH溶液 D. 盐碱地(含较多的)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L溶液中阴离子数小于 B. 1L溶液中和总数为 C. 1L HClO4溶液中数为 D. 在甲醇燃料电池中，3.2gCH3OH完全被氧化时转移电子数为 5. 下列有关叙述正确的是 A. 除去某溶液中，加入溶液比溶液更好 B. 、FeS、、在稀硫酸中都能完全溶解 C. 向溶液中通入发生的离子反应为 D. “滴水石穿”实质是发生反应，促进平衡正向移动 6. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中先滴加蒸馏水，得到浊液；再滴加适量盐酸，振荡，固体溶解，得到澄清溶液 盐酸消耗OH-，促进沉淀溶解平衡向右移动 B 向含NaCl和KI的溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀 C 向AgI浊液中滴几滴极稀Na2S溶液，黄色沉淀转化成黑色沉淀 溶解度： D 向盛有2mL 1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀 转化为 A. A B. B C. C D. D 7. 下列相关的离子方程式错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢中： B. 铝、镁在KOH溶液中构成原电池，负极反应： C. 以石墨为电极，电解溶液： D. 医疗上不能用作“钡餐”： 8. 下列叙述正确的是 A. 常温下，向AgBr的悬浊液中滴入NaBr溶液，增大，减小 B. 难溶电解质在水中溶解形成的阴、阳离子的浓度相等时，达到沉淀溶解平衡状态 C. 在2mL 0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，再滴2滴0.1mol/L的溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可证明 D. 常温下，加水稀释HCOOH溶液时，不变，HCOOH的电离程度增大 9. 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石。当人口腔中产生有机酸时会破坏釉质层；研究发现，氟离子()能将转化成溶解度较小、抵抗酸的侵蚀能力更强的氟磷灰石。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 酸破坏釉质层的原因是中和，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 C. 抗酸能力比更强的原因是HF的电离能力小于 D. 生成氟磷灰石的离子反应为 10. 某学习小组为了探究难溶物转化进行下列实验： Ⅰ．将5mL溶液和5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，得到悬浊液甲；将悬浊液甲过滤，得到滤液乙和白色沉淀丙。 Ⅱ．向滤液乙中滴加溶液，滤液出现浑浊。 Ⅲ．向沉淀丙中滴加溶液，沉淀变为蓝色。 下列关于上述实验分析错误的是 A. 悬浊液甲中存在沉淀溶解平衡：) B. 滤液乙变浑浊的原因是析出 C. 实验Ⅲ表明转化为 D. 实验可证明 11. 为了验证X、Y、Z、M四种金属的活动顺序进行如下实验： 序号 实验操作及现象 Ⅰ 将金属片X、Y插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，Y表面产生气泡 Ⅱ 用金属片Y、Z替换X、Y后重复上述实验，发现电子由Y流出经外电路流向Z Ⅲ 以石墨为电极，电解相同浓度的溶液和溶液，先析出M，后析出Z 从左至右，这四种金属活动性由弱到强的排序是 A. X、Y、Z、M B. X、Y、M、Z C. M、Z、Y、X D. Z、M、X、Y 12. 下列叙述正确的是 A. 和溶液混合没有明显现象 B. 常温下，加水稀释2mL氨水至20mL，pH由10降低至9 C. 磷酸是三元弱酸，溶液中： D. 采用加热法可除去溶液中的 13. 锌铜原电池示意图如图(注明：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)。 下列叙述正确的是 A. a电极材料为铜，b电极材料为锌 B. 放电一段时间后，烧杯中溶质种类保持不变 C. 盐桥能形成闭合回路、减少副反应及控制电池放电 D. 放电时a电极质量净减a g时理论上通过电路的电子数约为 14. 下列有关化学电源的叙述错误的是 A. 英国化学家戴维利用伏打电池堆电解制得钾、钠、镁、钙、锶和钡等 B. 碱性锌锰电池中正极反应： C. 肼(N2H4)、NH3、烃、煤气等均可作为燃料电池的燃料，发生氧化反应 D. 铅酸蓄电池充电(或放电)时，阳极(或正极)、阴极(或负极)质量变化量相等 15. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 以铜片为电极，电解CuSO4溶液一段时间后，阴极铜片增厚 CuSO4溶液颜色保持不变 B 由铁粉、活性炭和无机盐等组成的暖贴工作时为人体供热 利用原电池工作原理发生了放热反应 C 在饱和AgCl溶液中滴加0.1mol/LKI溶液，溶液变浑浊 加入KI溶液之后，溶液中： D 用pH计测定浓度均为的溶液和NaClO溶液的pH，前者高于后者 酸性： A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，向浓度均为的和混合液中滴加稀溶液，溶液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。。 下列叙述正确的是 A. L1曲线代表与关系 B. C. 常温下饱和溶液中数量级为 D. 用100mL 硫酸洗涤0.1g时损失质量约为 17. 某小组设计如图装置探究电解原理应用。下列推断错误的是 A. 若精炼铜时，则X为粗铜，Y为纯铜，Z为溶液 B. 若X为纯镍片，Y为铁器，Z为溶液，则可在铁器表面镀镍 C. 若使铝合金材料保护膜增厚，则X为铝合金，Y为石墨，Z为草酸溶液 D. 若X为石墨，Y为铁片，Z为溶液，则可制备 18. 某实验小组设计如图装置，探究原电池工作原理。下列说法错误的是 A. 若和连接，电子由a极流出经外电路流向c极 B. 若和连接，电路中转移0.1mol电子时，a极质量减少2.8g C. 若和连接，c极反应式为 D. 若和连接，盐桥1中的阴离子向a电极移动 19. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是智能手机、笔记本电脑和新能源汽车等工具的常用电池。某锂离子电池的工作原理如图。已知：电池工作时，先充电，后放电。下列叙述错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 充电时，b电极反应为 C. 放电时，a电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入amol 时理论上有amol电子通过用电器 20. 尼龙-66广泛应用于生产、生活。己二腈是合成尼龙-66的原料之一，传统的制备方法是以乙炔和甲醇为原料经过很长路线才能合成己二腈；电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，模拟装置如图所示。(忽略体积变化)注明：PTFE@Cu为电极，不参与电极反应。下列叙述正确的是 A. 装置工作一段时间，理论上质子交换膜左侧电解质溶液pH降低 B. b极反应式为 C. 电解反应为 D. 相比其他方法，电有机合成具有反应条件温和、产物纯度高和能量转化率为100%等优点 21. 下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A. 如图中A、B、C、D中腐蚀最严重的为C，生锈区为A B. 铜在酸性环境下发生析氢腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑和燃气灶的中心部位容易生锈，均为化学腐蚀 D. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 22. 次磷酸(H3PO2)是一种强还原剂，广泛应用于电镀工业等。某小组设计用双极膜电渗析法制备从含次磷酸钠的废液中提取次磷酸，工作原理如图所示。双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜1中向室1迁移，双极膜2中向室4迁移 B. X膜、Y膜分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C. 一段时间后，室1中增大，室5中减小 D. 当两极收集气体总体积为3.36L(标准状况)时室3质量减小11.7g 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. Ⅰ．电池在生产、生活中使用广泛。 （1）铝-空气电池常用作航标灯的电源，以海水为电解质溶液，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。写出该电池的总反应___________。 （2）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的正极反应式为___________。 （3）以石墨为电极，电解等物质的量浓度的和的混合液。写出最初发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．铅酸蓄电池，模拟装置如图所示。 （4）放电时，a电极类型是___________。(填“正极”或“负极”) （5）放电时，b电极的电极反应式为___________。 （6）充电时，a电极的电极反应式为___________。 （7）充电时，a电极净减质量与b电极净减质量差为9.6g时理论上电路通过___________mol电子。 24. Ⅰ．根据下列信息及要求回答相关问题： （1）TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于材料、橡胶和造纸等工业。 工业上，利用TiCl4制备TiO2的分两步进行，第一步TiCl4水解生成；第二步是焙烧。写出第一步反应的化学方程式：___________。 （2）自然界中，黄铜矿()、斑铜矿()经氧化、淋滤作用后可变为溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。写出闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式：___________。 Ⅱ．学习小组拟测定某自来水中Cl-含量。取VmL某自来水(含Cl-，不含其他干扰离子)于锥形瓶，滴加3滴溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液20.00mL。已知：25℃时，，。呈砖红色；。回答下列问题： （3）25℃时，溶解度___________(填“＞”或“＜”)。 （4）滴定终点的现象是___________。 （5）当溶液中Cl-恰好完全沉淀时，溶液中c(Ag+)=___________mol/L，___________mol/L。 （6）上述自来水中c(Cl-)=___________mol/L。(用含V的代数式表示) （7）如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 25. 根据下列实验要求，回答下列问题： 【实验一】制备胆矾。 以含Fe2+的粗胆矾晶体为原料制备纯净。实验步骤如下： ①取一定量粗胆矾溶于水，添加少量稀硫酸，制成溶液。 ②向步骤①所得溶液中加入适量双氧水，充分反应，温度升高，观察到有少量气泡和红褐色沉淀生成。 ③滴加NaOH溶液调节pH，使完全转化为。 ④过滤，将滤液经蒸发浓缩、降温结晶等得到纯净。 已知：常温下，，。当离子浓度不大于时，认为离子沉淀完全。 （1）步骤①中，添加硫酸的目的是___________。 （2）写出步骤②中，加入双氧水主要作用的离子方程式：___________。产生气泡的原因可能有___________(填1条)。产生红褐色沉淀的原因是___________(用必要文字和化学用语解释)。 （3）已知上述溶液中，，调节pH范围为___________(结果保留2位有效数字)。 【实验二】比较难溶物的溶解度大小。 某小组为了探究和的溶解度大小进行如下实验： 步骤1：分别取10 mL 溶液、10 mL 溶液，各滴加适量 溶液，振荡、静置、过滤、洗涤，得到白色沉淀(X)、红褐色沉淀(Y)。 步骤2：分别取少量X、Y于甲、乙试管中，各加入10 mL溶液，振荡，甲得到澄清无色溶液；静置乙试管，下层呈红褐色固体，上层呈无色溶液。 回答下列问题： （4）写出步骤1中产生Y的离子方程式：___________。 （5）常温下，NH4Cl溶液pH＜7，理由是___________(用离子方程式表示)。溶液中离子浓度大小排序为___________。 （6）解释步骤2实验现象：___________。 26. 某小组通过燃料电池和电解池串联装置探究氯碱工业原理，设计如图装置。 已知：装置同时工作，甲池有4.48LCH4(标准状况)参与反应，乙池中有4.48L H2参与反应。 回答下列问题： （1）已知：KOH溶液为足量。a电极的反应式为___________。一段时间后，c电极表面电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）装置工作一段时间时，检验e电极产物的操作是___________。 （3）为了操作安全、提高产品纯度，对丙装置进行适当改进是___________。 （4）丙中NaCl足量，当装置工作一段时间后，为了使丙中NaCl溶液恢复原来状态，宜采取措施是___________。若丙中NaCl不足，当NaCl反应完后，该装置___________(填“能”或“不能”)工作。 （5）已知丙中NaCl过量，当甲烷、H2恰好完全反应时，理论上丙收集到的气体总体积为___________L(标准状况)。 27. PbS是一种半导体与光电材料，高纯度PbS可制备红外探测器、量子点太阳能电池、光电传感器等器件。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS和皓矾()的流程如下： 已知：25℃时，，，。的电离常数：、。当离子浓度不超过时，视为该离子已完全反应。回答下列问题： （1）经过讨论，大家认为“酸浸”不足之处是产生大气污染物。有同学提出建议：用稀硫酸和氧气替代硝酸。你___________(填“同意”或“不同意”)他的建议。 （2）“除铁”中，添加X，可增大“除铜”中CuS的质量。X可能是___________(填化学式，只填一种)。 （3）如果“除铁”之后，滤液中。“除铜”中，当Cu2+完全沉淀时，___________(填“已开始”或“未开始”)沉淀PbS。 （4）在工业生产中，常用H2S沉淀Cu2+。通过计算过程说明：当溶液pH=0，时Cu2+是否完全沉淀：___________。 （5）“调pH”后溶液为Pb(NO3)2溶液。以石墨为阴极，电解溶液可制得活性电极材料PbO2。 ①阳极材料最适宜选择___________(填字母)。 A．石墨 B．铜 C．铅 D．二氧化铅 ②写出阳极的电极反应式：___________，电解一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 石家庄精英中学2025-2026学年第一学期第三次调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba- 137 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】AC 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）负极 （5） （6） （7）0.6 【24题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （5） ①. ②. （6） （7）偏低 【25题答案】 【答案】（1）Cu2+、Fe2+均为弱碱阳离子，水溶液中会水解产生氢氧化物沉淀，加稀硫酸增大c(H+)，抑制水解 （2） ①. ②. 温度升高，反应生成的（或）催化分解生成（合理即可） ③. 存在水解平衡，氧化的过程消耗，使降低，水解平衡正向移动，析出红褐色沉淀 （3） （4） （5） ①. ②. （6）溶解度，溶液中水解使溶液中较大，可溶解，但不足以溶解溶解度更小的，因此产生对应现象 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 降低 （2）将湿润的淀粉-KI试纸靠近e电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）用阳离子交换膜(或隔膜）将e、f电极隔开，分别收集Cl2和H2、NaOH （4） ①. 通入适量HCl气体 ②. 能 （5）44.8 【27题答案】 【答案】（1）不同意 （2）CuO （3）未开始 （4）是 （5） ①. D ②. ③. 降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $