精品解析：山西太原师范学院附属中学2025-2026学年九年级中考考前预测物理化学试卷-初中化学

**基本信息** 太原师院附中九年级化学三模卷，以碳中和展会、库布齐沙漠治理等真实情境为载体，融合非遗文化与科技前沿，通过探究性问题设计，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/40分|化学变化、元素、实验操作、化学方程式、溶解度|化学与社会题结合生态治理考固沙原理与光伏优势；科普阅读题以细菌制纤维考查物质转化与环保价值；科学探究题围绕胃病诊疗设计实验分析，体现真实问题解决与跨学科实践|

太原师院附中2025-2026学年第二学期 九年级理科综合3 化学部分 第Ⅰ卷选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2026第四届上海国际碳中和科技展览会于4月13日成功举办，大会大力推动低碳、零碳、负碳技术研发和新型低碳产业发展。下列做法不符合这一会议精神的是 A. 重复利用纸张 B. 扩增燃煤发电 C. 碳捕集与封存 D. 推广光伏发电 【答案】B 【解析】 【详解】A. 重复利用纸张可降低造纸能耗、减少林木砍伐，能减少碳排放，符合会议精神； B. 煤是化石燃料，燃烧时会释放大量CO2，扩增燃煤发电会大幅提升二氧化碳的排放，不符合低碳发展的要求； C. 碳捕集与封存可直接减少大气中CO2的含量，符合负碳技术发展方向； D. 光伏发电属于清洁能源发电，可替代化石燃料发电，减少碳排放，符合低碳发展要求。 学习小组开展“调查山西特产老陈醋”的实践活动。参观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。请回答2~4题。 2. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨粉碎：仅将原料破碎成小颗粒，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、入瓮发酵：微生物将原料中的糖类转化为乙醇，再氧化为醋酸，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、加水调配：通过稀释或混合调整浓度，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、转移装坛：仅改变醋的存放位置，未发生化学反应，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 被誉为“天下第一醋”的山西老陈醋，不仅香酸适口、色浓味厚，还含有多种对人体有益的元素，其中属于微量元素的是 A. K B. Na C. Fe D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】元素在人体内按照含量分为常量元素和微量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，这些占人体总质量的99.95%以上，而微量元素则是指含量极少的元素，如铁、锌、铜、锰、碘、硒等。 故选：C。 4. 醋用途广泛，关于醋的用法有误的是 A. 治疗胃酸过多症 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 清洗水壶中的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A.胃酸主要成分为盐酸，本身呈酸性，饮用醋会提升胃部酸性，加重胃酸过多症状，无法治疗该病症，做法错误。 B.皮蛋制作过程中残留碱性物质，醋酸可与碱发生中和反应，中和皮蛋的碱性去除涩味，做法正确。 C.铁锈主要成分为三氧化二铁（金属氧化物），可与酸反应生成可溶性盐和水，反应通式为，因此可用于除铁锈，做法正确。 D.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，两者均可与醋酸反应生成可溶性物质，因此可用醋清洗水垢，做法正确。 5. 某同学在实验室用如图所示的方法蒸发氯化钠溶液，有关操作正确的一项是 A. 蒸发皿应放陶土网上加热 B. 加热时用玻璃棒不断搅拌 C. 液体完全蒸干后停止加热 D. 实验结束用嘴吹灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸发皿是可直接加热的仪器，不需要垫陶土网加热，该操作错误。 B.加热时用玻璃棒不断搅拌，能避免局部温度过高，防止液滴飞溅，操作正确。 C.需待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体；若液体完全蒸干再停止加热，会导致固体受热迸溅，该操作错误。 D.酒精灯需用灯帽盖灭，用嘴吹灭易引燃灯内酒精，引发安全事故，该操作错误。 6. 戊二醛(C5H8O2)是一种广谱高效消毒剂，下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等少数除外），戊二醛含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.戊二醛的相对分子质量为，其中C元素质量为60、H为8、O为32，碳元素质量分数最大，氧元素质量分数不是最大，说法错误。 C.是戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素质量比为，说法错误。 D.戊二醛由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是戊二醛分子，不是原子，说法错误。 7. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为氧化物 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9 【答案】D 【解析】 【详解】A. 置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。甲（CO2）是氧化物，丙含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C.根据微观示意图，该反应的化学方程式为，可知反应前后分子总数发生改变，错误。 D. 根据化学方程式，参加反应的甲、乙两物质的质量比为，正确。 8. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演时，先用勺子将高温铁水泼向空中，再快速击打使其分散，在空中绽放出耀眼的火花。对其分析正确的是 A. 勺子为干燥的木勺 B. 铁水为铁和水的混合物 C. 飞溅空中的铁发生缓慢氧化 D. 击打铁水可增大与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A.高温铁水温度远高于木材的着火点，干燥木勺接触铁水会直接被引燃，实际打铁花使用浸水的木勺，靠水蒸发吸热使温度达不到木材着火点，因此错误。 B.铁水是高温熔化后的液态单质铁，属于纯净物，不是铁和水的混合物，因此错误。 C.飞溅的铁在空中燃烧、释放耀眼火花，属于剧烈氧化反应，缓慢氧化无明显发光现象，因此错误。 D.击打铁水可将其分散为细小铁颗粒，有效增大铁与空气的接触面积，促进铁的燃烧反应，因此正确。 9. 古人使用草木灰(含K2CO3)和贝壳灰(含CaO)制作洗涤剂，过程如下图所示。其中推理判断正确的是 A. 操作1为过滤 B. 反应中有吸热现象 C. 固体X为碳酸钙 D. 溶液 Y中含有氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【分析】草木灰中可溶于水，操作1是加水溶解得到溶液；加入贝壳灰（）后，先发生反应，该反应为放热反应；后续发生复分解反应。 【详解】A. 操作1是溶解，不是过滤，操作2才是过滤，用于分离固液，说法错误。 B. 流程中与水反应放热，无吸热现象，说法错误。 C. 反应生成难溶的，过滤得到的固体X除了碳酸钙外还可能含有不溶性杂质，说法错误。 D. 反应生成可溶的，因此溶液Y中一定含有氢氧化钾，说法正确。 10. 同学们利用硝酸钾和氢氧化钠进行如下实验，不同温度时KNO3的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 图1中搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 B. 图1所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C. 图2烧杯内加入氢氧化钠后温度升高 D. 图2试管内溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B. 20℃时溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g ，则50g水最多溶解的质量为15.8g，加入20g 时固体有剩余，所得溶液为饱和溶液，错误。 C. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，因此烧杯内温度升高，正确。 D. 温度升高时溶解度增大，原本未溶解的会继续溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，，可知溶质质量分数变大，错误。 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、化学与社会(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 库布齐沙漠治理工程是我国生态修复的标杆项目，凭借“固沙护土、光伏治沙、林草涵养”三位一体的科学治理模式，成功实现了从“沙害肆虐”到“绿富同兴”的跨越式转变。 结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1是库布齐麦草方格固沙。将麦草、秸秆等材料捆扎后嵌入沙层，铺设成方格状，能显著增加地表粗糙度，削弱地表风力，从而起到______作用，同时，麦草、秸秆可截留大气降水和凝结水，提高沙层含______量，有利于其他植物生长。 12. 图2是库布齐光伏治沙基地。太阳能电池板在沙漠中收集太阳能转化为电能。与传统发电方式相比，该过程的优点是______(写一点)。制造太阳能电池板的关键材料是硅，工业上用二氧化硅和碳在高温条件下反应制取硅，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 13. 图3是库布齐乔木灌木混交林。林区采用“科学育苗+节水灌溉”模式，通过充足光照增强植物的_____作用，合成有机物供给生长；搭配_______等节水技术，大幅提升苗木成活率。为防范森林火灾，林区设置防火隔离带，其灭火原理是_______。 14. 库布齐沙漠治理累计固沙超969万亩，区域生态环境显著改善，有效减少了______等灾害性天气的发生。如今该区域成为生态旅游胜地，从环保角度，游客应做到_______。 【答案】11. ①. 防风固沙 ②. 水 12. ①. 污染少 ②. 13. ①. 光合 ②. 喷灌##滴灌 ③. 移除可燃物 14. ①. 沙尘暴 ②. 不乱扔垃圾（合理即可） 【解析】 【11题详解】 麦草方格降低地表风速，可减少沙尘流动，起到防风固沙作用； 截留大气降水后沙层含水量升高，满足植物生长的水分需求。 【12题详解】 太阳能是可再生清洁能源，发电过程无化石能源消耗、无污染物排放，比传统火电更环保； 碳在高温下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 【13题详解】 光照是光合作用的必要条件，充足光照可促进植物合成有机物； 滴灌、喷灌可减少水资源浪费，是常用的节水灌溉技术； 防火隔离带通过移除可燃烧的植被，阻断可燃物供给阻止火势蔓延。 【14题详解】 裸露沙地是沙尘暴的沙源来源，固沙治理后可大幅降低沙尘暴发生概率； 游客不随意丢弃垃圾、不破坏原生植被都属于符合环保要求的行为。 【化学与资源】 15. 垃圾是放错地方的资源，是永不枯竭的“矿藏”！垃圾分类对于减少环境污染、资源有效利用、推动可持续发展、促进社会文明等方面都具有重要意义。请联系实际，解决问题： （1）将砖头、瓦块、混凝土等建筑垃圾破碎筛分、配料搅拌、压制成型可制成新型免烧砖，用于城市道路铺设，这样做的好处是_______。某些免烧砖具有极强的渗水性，能使地面雨水快速下渗实现雨水收集。雨水下渗过程中可除去水中的_______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）农业废弃物如秸秆、树枝、花生壳等可通过特定的生物技术方法进行厌氧发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为_______。 （3）厨余垃圾中的剩饭剩菜、瓜果皮等易腐食物可堆沤发酵处理制成有机肥，可为植物生长提供所需的营养元素，如________(写一种)。 （4）垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料、_____(写一种)等可再利用资源。 【答案】（1） ①. 节约资源（合理即可） ②. 难溶性 （2） （3）氮##磷##钾 （4）纸张（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 建筑垃圾回收制免烧砖实现了废物再利用，既减少垃圾污染也节约生产建材的资源； 雨水下渗过程类似过滤，只能除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 植物生长必需的主要营养元素为氮、磷、钾，有机肥可提供上述元素。 【小问4详解】 常见可回收资源包括金属、塑料、玻璃、纸张等。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 细菌“种”衣服 细菌“种”纤维服的核心原理是将选定的产纤细菌如醋酸菌接种到发酵罐中，通过调控温度(30℃左右，以防止蛋白质变性)、选择合适的营养配比(葡萄糖及其他)等，使葡萄糖(C6H12O6)在醋酸菌体内酶的催化下分解为丙酮酸(C3H4O3)，再经过一系列反应生成细菌纤维素[(C6H10O )n] 细菌纤维素形成后，会凝结成类似凝胶的膜状物质。将其取出，经过清洗去除残留的葡萄糖和菌体，清洗时未反应的葡萄糖可能在酶的催化下缓慢氧化为二氧化碳和水。清洗后通过物理压榨去除水分，生产出完整的细菌纤维素纺织面料只需5~10天。细菌纤维素纺织面料具有天然三维纳米结构，单根纤维强力高，具有优良的可拉伸性、耐水洗性，且更亲肤、丝滑、耐磨。更神奇的是，细菌纤维素可生物降解，不污染环境。未来，调整醋酸菌培养条件，还能“种”出更多功能性服装，让微生物成为“纺织小工厂”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）细菌“种”纤维服的过程中，要将温度调控到30℃左右，其目的是______。 （2）葡萄糖与丙酮酸均属于________(填物质类别)，在生物体内具有不同的功能，是因为______。 （3）清洗时未反应的葡萄糖可能被氧化，反应的化学方程式为______。 （4）细菌纤维素纺织面料单根纤维强力高，其优良的可拉伸性是因为_______。 （5）与传统制衣工艺相比，细菌“种”纤维服的明显优势有______(写一条)。 【答案】（1）防止蛋白质变性 （2） ①. 化合物 ②. 分子构成不同 （3） （4）具有天然三维纳米结构 （5）环境友好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明调控30℃左右的目的是防止蛋白质变性，酶的主要成分为蛋白质，该温度下醋酸菌体内酶活性最高，利于发酵生产纤维素。 【小问2详解】 葡萄糖和丙酮酸均为含碳的化合物； 物质的结构决定性质，二者分子结构不同，性质存在差异，因此功能不同。 【小问3详解】 葡萄糖在酶的催化作用下和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 题干明确说明细菌纤维素纺织面料具有天然三维纳米结构，该结构决定了其具备优良的可拉伸性。 【小问5详解】 和传统制衣工艺相比，细菌“种”纤维服可生物降解，对环境友好，同时还有生产周期短、面料性能优异等明显优势。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 西汉时期的《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。化学兴趣小组对铁和铜的知识进行了结构化梳理，联系实际，解决问题： （1）铁和铜都由______构成。 （2）工业上用赤铁矿炼铁，反应的化学方程式是______。 （3）铁能与稀盐酸反应，而铜不能，原因是______。 （4）铁、铜及其合金在生产生活中应用广泛。铁转化为铜的化学方程式为______。 【答案】（1）原子 （2） （3）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面/铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁、铜都属于金属单质，金属单质由原子直接构成； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为，工业上用一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 金属活动性顺序里，排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能，因此铁能反应、铜不能； 【小问4详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，铁转化为铜可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 五、定量分析题 (本大题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分) 18. 实验室制二氧化碳常以稀盐酸和大理石为原料。将73g溶质质量分数为10%的稀盐酸注入盛有足量大理石的锥形瓶内，观察到溶液中不再产生气泡时，产生二氧化碳的质量是多少？ （1）该实验向发生装置中加入固体试剂的操作是______。 （2）根据题目要求写出计算过程。 【答案】（1）先将锥形瓶横放，再用镊子将大理石放在锥形瓶口，最后将锥形瓶缓慢竖立起来 （2）解：设产生二氧化碳的质量是x 答：产生二氧化碳的质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 该实验的发生装置为锥形瓶，先将锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，使大理石缓缓滑到锥形瓶底部，防止打破瓶底。 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：在锥形瓶底部铺一层细沙，瓶内放入红磷，称量装置总质量。将玻璃导管一端灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶内，引燃红磷，立即塞紧瓶塞。反应结束后再称量装置总质量。 实验原理：锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。 实验现象：_______，反应后再称量，天平仍保持平衡。 实验结论：________。 【问题与思考】 （2）该实验装置中，小气球的作用是______。 （3）某次实验中，小明待红磷熄灭后，再次称量装置和药品的总质量，发现天平不再平衡，出现该异常现象的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放热，小气球先变鼓后变瘪 ③. 化学反应前后，物质的总质量不变 （2）形成密闭体系，防止生成的五氧化二磷逸散污染空气；平衡装置气压 （3）装置漏气 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧过程中是红磷与空气中的氧气反应生成了五氧化二磷，方程式为：。 红磷燃烧产生大量白烟并放出热量，小气球先变鼓是因为红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大；后变瘪是因为反应消耗了氧气，且装置冷却后，瓶内压强减小所致。 【小问2详解】 该实验装置中，小气球的作用是形成密闭体系，防止生成的五氧化二磷逸散污染空气；红磷燃烧放出大量的热，瓶中气体受热膨胀，气球可以平衡装置气压。 【小问3详解】 红磷熄灭后，再次称量装置和药品的总质量，发现天平不再平衡，出现该异常现象的原因可能装置漏气，外界气体进入锥形瓶，导致锥形瓶质量增大。 20. 据世界卫生组织统计：胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。化学实践小组的同学，在团队的合作中对常见胃病诊断、药物治疗、食物调养等展开项目化学习的问题探究。 任务一：胃病诊断 【专家咨询】通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验、X线钡餐等多种方法。 ①呼气试验是用C-13 或C-14标记的尿素胶囊，检查是否存在传染性胃病。 ②X线钡餐是先口服含有BaSO4的白色悬浊液(BaSO4不溶于水，也不和酸反应)，再进行X线的检查诊断。 【小组交流】 （1）C-13 与C-14 同属于元素分类中的______元素。 （2）医疗上不用BaCO3代替BaSO4作为X线钡餐的原因是______。 任务二：药物治疗 【查阅资料】治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片【主要成分是 Al(OH)3】、小苏打片等。 【提出问题】这两种药物治疗胃酸过多的原理是什么？ 【教师指导】氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 （3）模拟胃酸反应，设计实验方案，并按图操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 氢氧化铝能与盐酸发生反应 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，________ 小苏打能与盐酸发生反应 【反思评价】 （4）步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有_____。步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 （5）将pH计测量的数据绘制成图所示的图线。分析图线，可得出的结论是_______。 任务三：食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及酸碱度如下表。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH大小 6.3-6.6 7.6-8.0 6.8-8.0 2.9-3.3 5.4-5.7 【交流讨论】 （6）为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是______。 任务四：宣传活动 在“护胃健康你我同行”的宣传活动中，通过知识讲解，撰写实践报告。 【成果分享】 （7）通过学习，同学们了解了胃病检查、治疗等相关知识。除此之外，为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到_____。 【答案】（1）碳 （2）碳酸钡会与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的有毒氯化钡，使人中毒 （3）有气泡产生 （4） ①. 不与盐酸反应的辅料（或不溶性杂质） ②. （5）两种药物都可以升高胃酸的pH，中和胃酸；相同条件下，复方氢氧化铝中和胃酸的效果优于小苏打 (合理即可) （6）鸡蛋清 （7）分餐，防止交叉感染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，C-13与C-14同属于碳元素； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中，观察到药片部分溶解，有气泡产生，说明小苏打能与盐酸发生反应； 【小问4详解】 步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有其他不溶于酸的物质，如淀粉； 步骤②中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 由图可知，复方氢氧化铝可以使胃液尽可能靠近中性，效果更好； 【小问6详解】 鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是鸡蛋清； 【小问7详解】 为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到分餐，防止交叉感染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原师院附中2025-2026学年第二学期 九年级理科综合3 化学部分 第Ⅰ卷选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2026第四届上海国际碳中和科技展览会于4月13日成功举办，大会大力推动低碳、零碳、负碳技术研发和新型低碳产业发展。下列做法不符合这一会议精神的是 A. 重复利用纸张 B. 扩增燃煤发电 C. 碳捕集与封存 D. 推广光伏发电 学习小组开展“调查山西特产老陈醋”的实践活动。参观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。请回答2~4题。 2. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 3. 被誉为“天下第一醋”的山西老陈醋，不仅香酸适口、色浓味厚，还含有多种对人体有益的元素，其中属于微量元素的是 A. K B. Na C. Fe D. Ca 4. 醋用途广泛，关于醋的用法有误的是 A. 治疗胃酸过多症 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 清洗水壶中的水垢 5. 某同学在实验室用如图所示的方法蒸发氯化钠溶液，有关操作正确的一项是 A. 蒸发皿应放陶土网上加热 B. 加热时用玻璃棒不断搅拌 C. 液体完全蒸干后停止加热 D. 实验结束用嘴吹灭酒精灯 6. 戊二醛(C5H8O2)是一种广谱高效消毒剂，下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 7. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为氧化物 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9 8. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演时，先用勺子将高温铁水泼向空中，再快速击打使其分散，在空中绽放出耀眼的火花。对其分析正确的是 A. 勺子为干燥的木勺 B. 铁水为铁和水的混合物 C. 飞溅空中的铁发生缓慢氧化 D. 击打铁水可增大与空气的接触面积 9. 古人使用草木灰(含K2CO3)和贝壳灰(含CaO)制作洗涤剂，过程如下图所示。其中推理判断正确的是 A. 操作1为过滤 B. 反应中有吸热现象 C. 固体X为碳酸钙 D. 溶液 Y中含有氢氧化钾 10. 同学们利用硝酸钾和氢氧化钠进行如下实验，不同温度时KNO3的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 图1中搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 B. 图1所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C. 图2烧杯内加入氢氧化钠后温度升高 D. 图2试管内溶液的溶质质量分数不变 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、化学与社会(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 库布齐沙漠治理工程是我国生态修复的标杆项目，凭借“固沙护土、光伏治沙、林草涵养”三位一体的科学治理模式，成功实现了从“沙害肆虐”到“绿富同兴”的跨越式转变。 结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1是库布齐麦草方格固沙。将麦草、秸秆等材料捆扎后嵌入沙层，铺设成方格状，能显著增加地表粗糙度，削弱地表风力，从而起到______作用，同时，麦草、秸秆可截留大气降水和凝结水，提高沙层含______量，有利于其他植物生长。 12. 图2是库布齐光伏治沙基地。太阳能电池板在沙漠中收集太阳能转化为电能。与传统发电方式相比，该过程的优点是______(写一点)。制造太阳能电池板的关键材料是硅，工业上用二氧化硅和碳在高温条件下反应制取硅，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 13. 图3是库布齐乔木灌木混交林。林区采用“科学育苗+节水灌溉”模式，通过充足光照增强植物的_____作用，合成有机物供给生长；搭配_______等节水技术，大幅提升苗木成活率。为防范森林火灾，林区设置防火隔离带，其灭火原理是_______。 14. 库布齐沙漠治理累计固沙超969万亩，区域生态环境显著改善，有效减少了______等灾害性天气的发生。如今该区域成为生态旅游胜地，从环保角度，游客应做到_______。 【化学与资源】 15. 垃圾是放错地方的资源，是永不枯竭的“矿藏”！垃圾分类对于减少环境污染、资源有效利用、推动可持续发展、促进社会文明等方面都具有重要意义。请联系实际，解决问题： （1）将砖头、瓦块、混凝土等建筑垃圾破碎筛分、配料搅拌、压制成型可制成新型免烧砖，用于城市道路铺设，这样做的好处是_______。某些免烧砖具有极强的渗水性，能使地面雨水快速下渗实现雨水收集。雨水下渗过程中可除去水中的_______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）农业废弃物如秸秆、树枝、花生壳等可通过特定的生物技术方法进行厌氧发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为_______。 （3）厨余垃圾中的剩饭剩菜、瓜果皮等易腐食物可堆沤发酵处理制成有机肥，可为植物生长提供所需的营养元素，如________(写一种)。 （4）垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料、_____(写一种)等可再利用资源。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 细菌“种”衣服 细菌“种”纤维服的核心原理是将选定的产纤细菌如醋酸菌接种到发酵罐中，通过调控温度(30℃左右，以防止蛋白质变性)、选择合适的营养配比(葡萄糖及其他)等，使葡萄糖(C6H12O6)在醋酸菌体内酶的催化下分解为丙酮酸(C3H4O3)，再经过一系列反应生成细菌纤维素[(C6H10O )n] 细菌纤维素形成后，会凝结成类似凝胶的膜状物质。将其取出，经过清洗去除残留的葡萄糖和菌体，清洗时未反应的葡萄糖可能在酶的催化下缓慢氧化为二氧化碳和水。清洗后通过物理压榨去除水分，生产出完整的细菌纤维素纺织面料只需5~10天。细菌纤维素纺织面料具有天然三维纳米结构，单根纤维强力高，具有优良的可拉伸性、耐水洗性，且更亲肤、丝滑、耐磨。更神奇的是，细菌纤维素可生物降解，不污染环境。未来，调整醋酸菌培养条件，还能“种”出更多功能性服装，让微生物成为“纺织小工厂”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）细菌“种”纤维服的过程中，要将温度调控到30℃左右，其目的是______。 （2）葡萄糖与丙酮酸均属于________(填物质类别)，在生物体内具有不同的功能，是因为______。 （3）清洗时未反应的葡萄糖可能被氧化，反应的化学方程式为______。 （4）细菌纤维素纺织面料单根纤维强力高，其优良的可拉伸性是因为_______。 （5）与传统制衣工艺相比，细菌“种”纤维服的明显优势有______(写一条)。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 西汉时期的《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。化学兴趣小组对铁和铜的知识进行了结构化梳理，联系实际，解决问题： （1）铁和铜都由______构成。 （2）工业上用赤铁矿炼铁，反应的化学方程式是______。 （3）铁能与稀盐酸反应，而铜不能，原因是______。 （4）铁、铜及其合金在生产生活中应用广泛。铁转化为铜的化学方程式为______。 五、定量分析题 (本大题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分) 18. 实验室制二氧化碳常以稀盐酸和大理石为原料。将73g溶质质量分数为10%的稀盐酸注入盛有足量大理石的锥形瓶内，观察到溶液中不再产生气泡时，产生二氧化碳的质量是多少？ （1）该实验向发生装置中加入固体试剂的操作是______。 （2）根据题目要求写出计算过程。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：在锥形瓶底部铺一层细沙，瓶内放入红磷，称量装置总质量。将玻璃导管一端灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶内，引燃红磷，立即塞紧瓶塞。反应结束后再称量装置总质量。 实验原理：锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。 实验现象：_______，反应后再称量，天平仍保持平衡。 实验结论：________。 【问题与思考】 （2）该实验装置中，小气球的作用是______。 （3）某次实验中，小明待红磷熄灭后，再次称量装置和药品的总质量，发现天平不再平衡，出现该异常现象的原因可能是_______。 20. 据世界卫生组织统计：胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。化学实践小组的同学，在团队的合作中对常见胃病诊断、药物治疗、食物调养等展开项目化学习的问题探究。 任务一：胃病诊断 【专家咨询】通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验、X线钡餐等多种方法。 ①呼气试验是用C-13 或C-14标记的尿素胶囊，检查是否存在传染性胃病。 ②X线钡餐是先口服含有BaSO4的白色悬浊液(BaSO4不溶于水，也不和酸反应)，再进行X线的检查诊断。 【小组交流】 （1）C-13 与C-14 同属于元素分类中的______元素。 （2）医疗上不用BaCO3代替BaSO4作为X线钡餐的原因是______。 任务二：药物治疗 【查阅资料】治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片【主要成分是 Al(OH)3】、小苏打片等。 【提出问题】这两种药物治疗胃酸过多的原理是什么？ 【教师指导】氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 （3）模拟胃酸反应，设计实验方案，并按图操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 氢氧化铝能与盐酸发生反应 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，________ 小苏打能与盐酸发生反应 【反思评价】 （4）步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有_____。步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 （5）将pH计测量的数据绘制成图所示的图线。分析图线，可得出的结论是_______。 任务三：食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及酸碱度如下表。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH大小 6.3-6.6 7.6-8.0 6.8-8.0 2.9-3.3 5.4-5.7 【交流讨论】 （6）为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是______。 任务四：宣传活动 在“护胃健康你我同行”的宣传活动中，通过知识讲解，撰写实践报告。 【成果分享】 （7）通过学习，同学们了解了胃病检查、治疗等相关知识。除此之外，为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $