2026年广东广州市从化区中考化学二模试卷

2026年初中毕业班综合测试（二） 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A．铅球 B．乒乓球 C．尼龙跳绳 D．塑料障碍柱 2．如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A．实验时戴护目镜 B．用手取氢氧化钠固体 C．直接放托盘上称量 D．剩余药品放回原瓶 3．下列制作从化荔枝酒的过程发生化学变化的是 A．采摘 B．清洗 C．去壳 D．发酵 4．下列做法中不利于建设美丽从化的是 A．实行垃圾分类回收 B．污水直接排放到流溪河 C．使用太阳能和风能等清洁能源 D．积极植树造林 5．下列科学家与其主要成就对应正确的是 A．拉瓦锡——主持测定铟、锑等元素的相对原子质量 B．道尔顿——发现元素周期律 C．门捷列夫——提出原子学说 D．侯德榜——发明了“联合制碱法” 6．下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A．氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B．氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C．氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D．稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 7．如图是碳元素价类二维图（部分）。下列说法不正确的是 A．A点对应物质可以是石墨 B．B点和C点对应的两种物质化学性质不同 C．CH4在图中对应B点 D．A→C的转化可以通过与O2的反应实现 8．人们发现物质燃烧后灰烬变轻，有人据此提出燃素学说：可燃物含燃素，燃烧时燃素脱离物质散入空气中。下列哪种物质燃烧的现象可以作为“燃素学说不正确”的证据 A．木柴 B．硫磺 C．纸张 D．细铁丝 9．下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与O2反应 10．屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A．青蒿素的相对分子质量是282 g B．青蒿素中碳、氧元素质量比为3∶1 C．青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D．一个青蒿素含有42个原子 11．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A．大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 12．下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别铁粉和氧化铜：取样，分别加入稀盐酸，观察 B．检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余：取样，滴加AgNO3溶液观察有无沉淀 C．除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4：加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D．分离氯化钠和碳酸钠溶液：加入适量稀盐酸，蒸发结晶 13．下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时氯化钠的溶解度为3.6 g B．①所得溶液的溶质的质量分数为20% C．①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 D．实验中所得溶液的溶质质量分数④>③>②>① 14．下列实验关于异常情况分析不正确的是 实验 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 检查装置的气密性 测量氧气的体积 异常情况 未见明亮蓝紫色火焰 测定结果偏小 未看到有气泡产生 氧气的体积偏小 选项 A．可能是收集到的氧气不纯 B．可能是红磷的量不足 C．可能是装置漏气 D．可能是集气瓶上方有空气 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）广州美，处处融合着自然风光、人文底蕴与饮食烟火。 （1）广式虾饺的面皮主要含有的营养物质是__________（填标号）。 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 （2）从化荔枝通过低温运输有利于保持荔枝的新鲜度。在微观上，化学反应的本质是微粒之间相互碰撞。能够引发化学反应的微粒碰撞，称为有效碰撞。请结合信息，从微观角度解释低温运输使荔枝不易腐烂的原因：______________________________。 （3）广州西村窑陶瓷闻名中外。在陶瓷制作中常用的白色釉料成分为硅酸钙（CaSiO3）： ①根据化合物的分类，硅酸钙属于___________，其中硅元素化合价为___________。 ②硅酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的。如图是氧元素在元素周期表中的信息，则每个中含有___________个电子。 16．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图3所示。 （1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为________。结合图1回答目前氢气的主要来源是________。 （2）下列燃料不属于化石资源的是________（填标号）。 A．煤气 B．天然气 C．液化石油气 D．沼气 （3）由图2可知，使用催化剂________（填标号）时，CO转化率最高。 A．2% Au/α-MoC B．α-MoC C．2% Au/β-Mo2C （4）图3中反应Ⅰ的基本反应类型为_______________；当有N个参与反应时，理论上可生成________个。 （5）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率。如：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的目的是______________________。 17．（8分）《天工开物》有记载：“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度（多次），铅尽。出锡唯此道。” （1）锡的熔点为231.9℃，铅的熔点为327.5℃，则锡铅合金的熔点可能是______（填标号）。 A．183℃ B．300℃ C．370℃ （2）锡铅合金熔化时，铅易氧化生成氧化铅（PbO），该反应的化学方程式为________。 （3）生成的氧化铅密度小于熔融合金，且不互溶，会在表面形成一层浮渣，此时快速将其浸入醋可以将其转化为可溶性的醋酸铅，露出新鲜的金属表面。 ①第一次醋淬后剩余熔融金属的成分有______________。 ②需醋淬多次的原因是__________________________________________。 （4）醋淬后的溶液因含有毒的Pb2+而必须处理，但《天工开物》并没有相关记载。同学们通过查阅资料得知，可向废液中加入过量的硫酸会产生白色沉淀。 ①产生的白色沉淀是______________。 ②如何检验废液中的Pb2+已经除尽？请写出实验方案__________________。 （5）化学兴趣小组对“出锡唯此道”提出质疑，他们觉得在现代一定有更多的办法提纯锡的，于是上网搜索资料，果然发现了好几种提纯方法，他们为其中的“盐酸—氯化铅”体系法绘制了流程图如下。 活泼金属Y可有多种选择，请挑选其中一种写出反应的化学方程式___________。 18．（9分）煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品。 （1）SO2可能引起的环境问题是____________。 （一）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：_________。（提示：结合气体的溶解度进行分析） （4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要__________吨二氧化硫。 （5）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： MnCl2 MnSO4 MnCO3 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是_________。（填标号） A．锰一定不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应 C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 19．（8分）草木灰（K2CO3）在生活中有广泛的用途。 （1）在农业上可以用K2CO3做化肥是因为其含_____元素。 Ⅰ.探究影响K2CO3溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的K2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验标号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （2）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是________。 （3）古代常用草木灰去除油污，实验表明碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是________（填实验标号）。 （4）若用6%的碳酸钾溶液加水配制2%的碳酸钾溶液30 g，需要加水________mL。（水的密度为1 g/cm3） Ⅱ．甲同学向一定量的K2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1 mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图（CO2因逸出而忽略）。 （5）加入盐酸的体积小于V1 mL时，发生反应的化学方程式是______________________。 （6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加K2CO3溶液，立刻有气泡产生。 ①分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是_______（填标号）。 A．温度 B．反应物用量 C．催化剂 ②请你再举一个其他反应的例子，并说明实验现象或生成物种类有何不同：_______。 20．（9分）某化学小组在实验室制取的CO2气体中混有HCl气体，他设计了如下除去HCl气体并探究CO2与Na2O2反应的实验，同时还可收集到O2。 查阅资料：过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，可做制氧剂。常温下，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能与水反应生成氢氧化钠和氧气。 （1）请补充画出图中A装置中导管： （2）请写出B中CO2与Na2O2反应的化学方程式：______________________________。 （3）为确保装置E收集到的气体只有一种（忽略空气），则D中澄清石灰水的作用是________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________（选填“Na2O2”或“NaOH”）。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 ①同学们一致认为猜想三不正确，原因是__________________________________。 ②取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的__________（填标号）溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A．HCl B．KNO3 C． D．BaCl2 （5）取20 g某纯碱样品于烧杯中，另取150 g质量分数为7.3%的稀盐酸向烧杯中滴加至不再产生气泡（杂质均不与盐酸反应），向剩余盐酸中滴加硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤，烘干后，测得沉淀的质量为14.35 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________。 （相对分子质量：Na2CO3：106 HCl：36.5 AgCl：143.5） 学科网（北京）股份有限公司 $