辽宁营口市普通高中学情调研2025-2026学年高一下学期6月练习卷 化学试题

6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.赫哲族鱼皮服饰 B.辽代三彩陶瓷 C.满族刺绣织锦 D.桦树皮手工艺品 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.N2的电子式：N:N B.乙炔的空间填充模型：OQO○ C.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO D.中子数为15的硅核素：Si 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B.SO2具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D.BaSO,在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质有关 4.下列反应中，属于吸热反应的是 A.生石灰溶于水 B.锌与盐酸反应 C.过氧化钠与水反应 D.碳与水蒸气反应制水煤气(CO十H2) 5.下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.向FeS固体中加人足量稀硝酸：FeS十2H+一H2S个+Fe+ B.铅酸蓄电池放电时：PbO2十Pb+2H2SO,一2PbSO,十2H2O C.向氨水中通人过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2一NH时+HSO D.用SO2水溶液吸收Br2:Br2+SO2+2H2O—4H++2Br+SO 6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.油脂属于天然有机高分子 B.蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C.单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D.所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 高一化学第1页（共6页） 7.硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaOH,A S- a. HzS04⑥ X H2S ②02 NaHSO NaOH HaSO A.反应⑤属于氧化还原反应 B.反应④中氧化剂与还原剂质量之比为2：1 C.含有NaHSO,的溶液中，SO、NO方、Cl-、K+能大量共存 D.在密闭容器中，64gX与足量O2充分反应后，转移电子的数目为2N 8.下列实验装置能够达到相应实验目的的是 玻琐 H 搅拌器 内简 杯盖 无水CaCl2 隔热层 外壳 ZnSO,溶液 CuSO,溶液 含琼胶的KC饱和溶液 B.NH,CI溶液蒸发 C.测定中和反应反 D.验证锌与硫酸铜反应过程 A.干燥氨气 结晶 应热 中有电子转移 9.氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 +4 ×3 氢化物单质氧化物酸 A.a经催化氧化反应能生成c B.若d为红棕色气体，则d转化为e的反应中，必须添加氧化剂 C.铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D.b-c属于氮的固定 10.相同条件下（室温下，金属片的大小、形状相同且足量），0~2min内铁片消耗最快的是 Fe 畢 A.20mL18mol·L-1浓H2SO, B.20mL1mol·L-1H2SO,溶液 Fe A Fe C.20mL1mol·L-1H2SO4溶液 D.20mL1mol·L-1H2S0,溶液 高一化学第2页（共6页） 11.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图 所示（部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次）。下列说法错误的是 )-浓硫酸 无水硫酸铜 品红溶液酸性高堡澄清石灰水 酸钾溶液 A C D E A.装置E应连在装置A、B之间 B.装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C.若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含CO2 D.装置A中发生反应的化学方程式为2H,S0,(浓)+C△2S0,个十C02个+2H,0 12.苯乙烯(X)能发生如图所示的转化（反应条件如温度、催化剂、以及部分反应物、生成物等省 略)。下列说法正确的是 CHCHOH CH,CHO A.W分子中含有8个碳氢键 B.X分子中含有4个碳碳双键 CH=CH, C.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CHBrCH3 D.X与溴的四氯化碳溶液反应生成P 13.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将X气体通人酸性KMnO,溶液，溶液褪色 X一定是SO2 B 向蔗糖中加人浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的 浓硫酸具有脱水 气体 性和强氧化性 向相同质量的NaHCO,粉末和Na,CO,粉末中加人等体积等浓度的稀 速率快的反应是 盐酸，前者产生气泡的速率更快 放热反应 0 向20%蔗糖溶液中加人稀硫酸并加热，然后加人新制的C(OH)2煮沸， 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 14.全铁液流电池的工作原理如图所示，电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说 法正确的是 A Fe3+/Fe2+ 阴离子交换膜 A.a电极为正极，电极上发生氧化反应 B.b电极的电极反应式：Fe2+十e一Fe3+ C.工作时电流方向：b电极-→导线-a电极 D.理论上，每减少1 mol Fe3+,电解液中Fe2+总量相应增加2mol 高一化学第3页（共6页） 15.常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误 的是 9徐c(石， 45.9NH3(g) A.C(石墨，s)比C(金刚石，s)稳定 -110.5C0(g) B.2C02(g)=2C0（g)+O2(g) △H -285.8H200 =+566kJ·mol-1 -321.8C00NH2h0 C.反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+ H2O(1)的△H=+122.3kJ·mol-1 393.5C02⑧ D.石墨在一定量空气中燃烧，消耗12g石墨时，可能生成36g气体 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(13分) 硫代硫酸钠(N2S2O3)易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定。 工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2Na2S+Na2CO3十4SO2一3Na2S2O3+C02。某实 验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O,实验装置如图所示： 浓硫酸 弹簧夹a 弹资夹b NaOH溶液 NazS03固体 多孔一 气泡球N2C0,和 Na2S混合溶液 回答下列问题： (1)用装置I及其试剂制备SO2,要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置I中发生反应的化学方程式为 ②若硫酸浓度过低，由于 ,气体产率会显著降低。 (2)装置I与装置Ⅱ之间虚线部分导管的作用是 ;装置Ⅱ中多孔球泡的作用是 (3)装置Ⅱ中，将Na2S和Na2CO以2：1的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通人SO2,装 置Ⅱ中反应大致可分为三步进行，已知第|步和第l步分别为Na2CO3十SO2一Na2SO: +CO2、S+Na2SO3一Na2S2O3,则第i步反应的化学方程式为 (4)将装置Ⅱ中所得Na2S2O3溶液转移至 (填仪器名称)中进行加热浓缩，直 至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 (5)某学习小组利用Na2S2O3与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案 以及现象如表所示： 编号 0.1mol·L-1Na2S203 0.1mol·L-1H2S0, 水的体积/mL 水浴 测定变浑 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 温度/℃ 浊时间/s 10.0 15.0 0 25 10.0 10.0 5.0 25 10.0 15.0 0 35 已知：l2>t1>t3。 ①通过比较实验1、i‖探究H2SO,浓度对化学反应速率的影响，则实验ⅱ加“5.0mL H2O”的目的是 ②结合已知信息，由实验丨和实验Ⅲ可得出的实验结论是 0 高一化学第4页（共6页） 17.(14分) 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： Ag H+ E 02 HC- D H20 (CH0) 浓硫酸 CH2OOCCHCH 4 CH2OOCCH2CH 催化剂 G 催化剂，△ M (CH) H2 聚丙烯 已知：C的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)C2H的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (2)I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为 聚丙烯的结构简式为 (3)G中的官能团名称为 ;G-→H的反应类型为 (4)E+H-→M的化学方程式为 (5)C和F互为 (填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 18.(14分) 以废旧俚离子电池的正极材料（主要含LCoO2,以及铝粉、石墨粉、氧化铁等）为原料，采用如 图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 NaOH溶液 稀硫酸、双氧水 饱NnHCO,溶液 业 废旧锂离子放电处理】 →除铁、钻 沉锂 电池 拆解粉碎骏 浸取 →Li2C0 Fc(O、Co(Ol2 滤液 碱没液 石壘粉等 已知：LCoO2难溶于水和碱液；Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)LiCoO2中Co的化合价为 ;锂离子电池放电过程中L*向 （填“正”或“负”)极迁移。 (2)“浸取”阶段加入双氧水的目的为 ;该阶段消耗的H2O2 远远大于理论值，其原因为 (3)“沉锂”过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得L2CO3粗品。用热水洗涤的目的是 (4)写出“碱浸”阶段有铝元素参与反应的离子方程式： (5)高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水，可用来焊接 钢轨，该反应的化学方程式为 ;已知：4A1(s)十 3O2(g)—2Al2O3(s)△H1、4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)△H2,则△H1 △H2(填“>”“<”或“=”)。 高一化学第5页（共6页） 19.(14分) 二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一。 回答下列问题： I,在特定催化剂作用下，CO2与H2反应制备CH的过程中，会发生如下竞争反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H1=-164.9kJ·mol-1; 反应i:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 (1)CO(g)+3H2(g)=CH,(g)+H2O(g)的△H3= kJ·mo-1 (2)已知CH,的燃烧热（△H)是一890.31kJ·ol1,则表示CH,燃烧热的热化学方程式为 (3)T℃下，在2L的恒容密闭容器中充人1molC02(g)和4molH2(g),只发生反应i(已加 入催化剂)，该反应经历5min达到平衡，测得平衡时反应体系中有0.125molC02(g)。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CH,和H2O的物质的量之比不变 ②0~5min内以C02表示的平均反应速率w(CO2)= mol·L-1·min-1;起始 压强与平衡压强的最简整数比为 Ⅱ，某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： C02 子H20+空气 稀硫酸 稀硫酸 CH 士空气(02) a电极 b电极 交换膜 (4)负极的电极反应式为 ;当消耗11.2LO2(标 准状况)时，理论上电路中转移电子的物质的量为 高一化学第6页（共6页）